第7卷 离子反应和离子方程式《化学》安徽省分类考试和对口招生《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：安徽省分类考试和对口招生《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》，依据《安徽省普通高校对口招生专业理论和技能测试考试纲要（2025年版）》编写。每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第7卷考点训练卷，按《化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握离子反应和离子方程式基本知识：离子反应和离子方程式、离子反应发生的条件等。 安徽省《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》 第7卷 《化学》 离子反应和离子方程式 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共15题，每题3分，共45分） 1．下列反应不属于离子反应的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．锌和稀硫酸的反应 C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D．氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液反应 2．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A．锌与氯化铜溶液反应 B．铁锈与稀盐酸的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．二氧化碳与澄清石灰水的反应 3．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．和稀硫酸反应 B．在中燃烧 C．溶于稀盐酸 D．过氧化钠投入水中 4．关于离子反应，下列说法正确的是 A．所有的化学反应都是离子反应 B．只有电解质才能发生离子反应 C．在水溶液中，只有酸碱反应是离子反应 D．离子反应的实质是离子结合或离子变化 5．下列离子中，能与H+反应生成H2O的是 A． B．Na+ C．OH- D．K+ 6．下列物质中，能直接与稀盐酸反应并放出的是 A． B．Cu C．Fe D． 7．离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl  ②  ③  ④  ⑤ A．①③ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 8．下列各组物质中，能发生离子反应的是 A．溶液与盐酸 B．溶液与溶液 C．溶液与溶液 D．溶液与溶液 9．在某无色溶液中下列各组离子一定能大量共存的是 A．Ca2+、ClO﹣、OH﹣、Al3+ B．Na+、H+、、 C．Mg2+、、Cl﹣、K+ D．Ba2+、、Cl﹣、Na+ 10．下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 11．下列物质混合后，既有气体生成，又有沉淀生成的是 A．钠和少量氯化铁溶液 B．钠和少量稀盐酸 C．过量氯化钠溶液和硝酸银溶液 D．锌片和过量稀盐酸 12．下列离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠与水反应： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．纯碱溶液与少量盐酸反应： D．“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合： 13．下列离子方程式书写正确的是 A．少量通入溶液中： B．把金属钠放入水中： C．向稀溶液中通入少量： D．向溶液中滴入稀硫酸： 14．下列离子在指定环境中一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．某无色溶液中：、、、 C．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 D．碱性溶液中：、、、 15．下列离子中，不能在NaHSO4溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 二、多选题（共5题，每题4分，共20分） 16．下列离子中，能够形成沉淀的是 A． B． C． D． 17．下列离子在水溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 18．下列各组离子，能在溶液中大量共存且溶液澄清透明的是 A．Mg2+、H+、Cu2+、SO B．Ba2+、NO、、CO C．Ag+、H+、、NO D．K+、Na+、、CO 19．下列指定溶液中不能大量共存的离子组是 A．0.1mol·L-1的AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO B．含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO C．澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl- D．无色溶液：H+、Cl-、SO、K+ 20．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是(双选)(　　) A．硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡 B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠 C．盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠 D．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠 三、判断题（共10题，每题2分，共20分） 21．常温下，的溶液中：、可大量共存。(___ _) 22．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、Fe2+、NO能大量共存。(_______) 23．除去氯化钠中的碳酸钠不能用稀硫酸。(________) 24．已知在能使紫色石蕊试液变为红色的溶液中，高锰酸根离子、二价亚铁离子、氯离子能够大量共存。(____) 25．中性溶液中可能大量存在。(_______) 26．盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式。(_______) 27．Ba2＋＋SO=BaSO4↓只表示BaCl2与Na2SO4反应的离子方程式。(_______) 28．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO。(_______) 29．强酸性溶液中，一定不能大量存在CO、HCO、S2-、OH-等。(_______) 30．无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnO等离子。(_______) 四、填空题（共4题，每空1分，共15分） 31．判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的请说明理由。 (1)①Mg2+、Ba2+、、OH-：_______。 ②Ba2+、Fe3+、、Cl-：_______。 (2)K+、、H+、：_______。 (3)①H+、、OH-、Na+：_______。 ②Na+、H+、Ca2+、CH3COO-：_______。 32．有两种电解质溶液，分别仅大量含有、、、、、6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的3种离子为___________。 33．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是、、、中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为： ①A+D→气体②B+C→沉淀③B+A→沉淀X④B+D→沉淀+溶液Y⑤溶液Y+沉淀X→气体 (1)根据以上记录确定：A___________、B___________、C___________、D___________(填化学式)。 (2)写出①、②、⑤反应的离子方程式： ①___________； ②___________； ⑤___________。 34．某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。 （1）当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。 （2）当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：安徽省分类考试和对口招生《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》，依据《安徽省普通高校对口招生专业理论和技能测试考试纲要（2025年版）》编写。每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第7卷考点训练卷，按《化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握离子反应和离子方程式基本知识：离子反应和离子方程式、离子反应发生的条件等。 安徽省《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》 第7卷 《化学》 离子反应和离子方程式 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共15题，每题3分，共45分） 1．下列反应不属于离子反应的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．锌和稀硫酸的反应 C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D．氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液反应 【答案】A 【详解】A．氢气在氧气中燃烧生成水，未在溶液中进行且无离子参与，不属于离子反应，A符合题意； B．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是有离子参与的反应，其实质为，B不符合题意； C．氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡、氯化钠，实质是钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀的离子反应，C不符合题意； D．氢氧化钾与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钾，实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀的离子反应()，D不符合题意； 故选A。 2．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A．锌与氯化铜溶液反应 B．铁锈与稀盐酸的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．二氧化碳与澄清石灰水的反应 【答案】A 【详解】A．锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌和铜，Zn的化合价从0升至+2，Cu的化合价从+2降至0，属于氧化还原反应；反应在溶液中进行，有离子参与（如Cu2+和Zn2+），属于离子反应，A符合题意； B．铁锈（）与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为，反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．灼热的炭与二氧化碳反应生成CO，C的化合价变化，属于氧化还原反应，但反应为气固相反应，无离子参与，不属于离子反应，C不符合题意； D．二氧化碳与石灰水反应生成CaCO3沉淀，无化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 3．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．和稀硫酸反应 B．在中燃烧 C．溶于稀盐酸 D．过氧化钠投入水中 【答案】D 【详解】A．和稀硫酸生成硫酸钡和氯化氢的反应属于离子反应和复分解反应，不属于氧化还原反应，A错误； B．在中燃烧生成氯化氢的反应为氧化还原反应，但不属于离子反应，B错误； C．溶于稀盐酸生成氯化银、二氧化碳和水的反应为离子反应和复分解反应，不属于氧化还原反应，C错误； D．过氧化钠投入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于离子反应，存在氧元素化合价的变化，也属于氧化还原反应，D正确； 答案选D。 4．关于离子反应，下列说法正确的是 A．所有的化学反应都是离子反应 B．只有电解质才能发生离子反应 C．在水溶液中，只有酸碱反应是离子反应 D．离子反应的实质是离子结合或离子变化 【答案】D 【详解】A．不是所有的化学反应都是离子反应，如钠和氯气的反应，A项错误； B．非电解质参与的反应也可能是离子反应，如二氧化碳通入氢氧化钠溶液中的反应，B项错误； C．在水溶液中，酸碱反应、金属与酸的反应等，都是离子反应，C项错误； D．离子反应的实质是离子结合或离子变化，D项正确； 故答案选D。 5．下列离子中，能与H+反应生成H2O的是 A． B．Na+ C．OH- D．K+ 【答案】C 【详解】A．与不发生反应，不能生成水，A错误； B．与不发生反应，不能生成水，B错误； C．可与发生中和反应，反应生成，离子反应为，C正确； D．与不发生反应，不能生成水，D错误； 故选择C。 6．下列物质中，能直接与稀盐酸反应并放出的是 A． B．Cu C．Fe D． 【答案】C 【详解】A．氧化铁是碱性氧化物，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能生成氢气，A不符合题意； B．铜是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，B不符合题意； C．铁是活泼金属，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，C符合题意； D．碳酸钙是碳酸盐，能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能生成氢气，D不符合题意； 故选C。 7．离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl  ②  ③  ④  ⑤ A．①③ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 【答案】A 【详解】题干的离子方程式中，可用于代表能电离出，且阴离子不与发生反应的强电解质。①HCl和③均符合上述条件。②和④能完全电离产生，但其电离出的会与发生离子反应生成沉淀，不符合条件。⑤是弱电解质，在离子方程式中不能用表示，并且不与发生离子反应； 故答案选A。 8．下列各组物质中，能发生离子反应的是 A．溶液与盐酸 B．溶液与溶液 C．溶液与溶液 D．溶液与溶液 【答案】C 【详解】A．溶液与盐酸相互交换离子不能生成沉淀、气体或水，不能发生离子反应，A不符合题意； B．溶液与溶液相互交换离子不能生成沉淀、气体或水，不能发生离子反应，B不符合题意； C．溶液与溶液相互交换离子生成沉淀和，有沉淀生成，能发生离子反应，C符合题意； D．溶液与溶液相互交换离子不能生成沉淀、气体或水，不能发生离子反应，D不符合题意； 故选C。 9．在某无色溶液中下列各组离子一定能大量共存的是 A．Ca2+、ClO﹣、OH﹣、Al3+ B．Na+、H+、、 C．Mg2+、、Cl﹣、K+ D．Ba2+、、Cl﹣、Na+ 【答案】C 【详解】A．Al3+能与OH-反应生成Al(OH)3沉淀或[Al(OH)4]-(OH-过量)，不能大量共存，A不符合题意； B．H+能与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．Mg2+、、Cl-、K+相互之间不能发生离子反应，且均为无色离子，能大量共存，C符合题意； D．水溶液显紫色，不符合“无色溶液”条件，D不符合题意； 故选C。 10．下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，故A项错误； B．、、、均为无色离子，且彼此间不反应，能大量共存，故B项正确； C．与反应生成和，反应离子方程式为：，不能大量共存，故C项错误； D．、会反应生成，反应离子方程式为：，不能大量共存，故D项错误。 故答案选B。 11．下列物质混合后，既有气体生成，又有沉淀生成的是 A．钠和少量氯化铁溶液 B．钠和少量稀盐酸 C．过量氯化钠溶液和硝酸银溶液 D．锌片和过量稀盐酸 【答案】A 【详解】A．钠与少量FeCl3溶液反应，钠先与水生成NaOH和H2（气体），NaOH再与FeCl3生成Fe(OH)3沉淀，A正确； B．钠与少量稀盐酸反应生成氯化钠和氢气，有气体、无沉淀生成，B错误； C．过量NaCl与AgNO3反应仅生成AgCl沉淀，无气体，C错误； D．Zn与过量稀盐酸反应生成H2（气体），但ZnCl2可溶，无沉淀，D错误； 故答案为A。 12．下列离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠与水反应： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．纯碱溶液与少量盐酸反应： D．“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合： 【答案】D 【详解】A．过氧化钠是固体化合物，在离子方程式中不应写成离子形式，，A错误； B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，，B错误； C．纯碱与少量盐酸反应时，反应生成碳酸氢钠，，C错误； D．“84”消毒液与洁厕灵混合发生反应为次氯酸根离子和氯离子在酸性条件下发生归中反应生成氯气和水，D正确； 故选D。 13．下列离子方程式书写正确的是 A．少量通入溶液中： B．把金属钠放入水中： C．向稀溶液中通入少量： D．向溶液中滴入稀硫酸： 【答案】C 【详解】A．氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子，应为Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2，A错误； B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑，B错误； C．向Na2CO3稀溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠，反应为，C正确； D．向Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式应为Ba2+ + 2OH- + 2H+ += BaSO4↓ + 2H2O，D错误； 故选C。 14．下列离子在指定环境中一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．某无色溶液中：、、、 C．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 D．碱性溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．、、、相互间不反应，故能大量共存，A符合题意； B．Fe3+为棕黄色离子，不符合“无色溶液”的要求，B不符合题意； C．使紫色石蕊呈红色的溶液为酸性环境，会与H+反应生成CO2气体和水，故不能大量共存，C不符合题意； D．碱性溶液含OH-，会与OH-反应生成NH3气体，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，故不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 15．下列离子中，不能在NaHSO4溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】已知NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和，据此分析解题。 【详解】A．K+是碱金属离子，在NaHSO4溶液中不与Na+、H+和反应，能大量共存，A不合题意； B．是硝酸根离子，在NaHSO4溶液中不与Na+、H+和反应，能大量共存，B不合题意； C．是碳酸根离子，在NaHSO4溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C符合题意； D．Na+是碱金属离子，在NaHSO4溶液中不与H+和反应，能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 二、多选题（共5题，每题4分，共20分） 16．下列离子中，能够形成沉淀的是 A． B． C． D． 【答案】BC 【详解】A．Na+一般不易形成沉淀，A不符合题意； B．Cl-易和Ag+形成AgCl沉淀，B符合题意； C．Ag+易和Cl-形成AgCl沉淀，C符合题意； D．K+一般不易形成沉淀，D不符合题意； 故选BC。 17．下列离子在水溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】BD 【详解】A．CH3COO-和H+会结合生成弱电解质CH3COOH，不能大量共存，A不符合题意； B．4种离子相互之间不发生离子反应，能大量共存，B符合题意； C．H+与会反应生成CO2和H2O，且酸性环境下，Cl−也能被氧化，不能大量共存，C不符合题意； D．4种离子相互之间不发生离子反应，能大量共存，D符合题意； 故选BD。 18．下列各组离子，能在溶液中大量共存且溶液澄清透明的是 A．Mg2+、H+、Cu2+、SO B．Ba2+、NO、、CO C．Ag+、H+、、NO D．K+、Na+、、CO 【答案】AD 【详解】A．Mg2+、H+、Cu2+、SO 这些离子能大量共存，且溶液是澄清透明的，故A符合题意； B．Ba2+和CO能生成BaCO3的白色沉淀，所以不能大量共存，故B不符合题意； C． Ag+和 Cl- 能生成AgCl的白色沉淀，所以不能大量共存，故C不符合题意； D． K+、Na+、 Cl- 、CO这些离子能大量共存，且溶液是澄清透明的，故D符合题意； 故选AD 。 19．下列指定溶液中不能大量共存的离子组是 A．0.1mol·L-1的AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO B．含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO C．澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl- D．无色溶液：H+、Cl-、SO、K+ 【答案】AB 【详解】A．Cl-、SO和银离子会生成沉淀而不能大量共存，A符合题意； B．氢离子存在时，NO会氧化Fe2+而不能大量共存，B符合题意； C．四种离子相互之间不反应，不产生沉淀，可以在澄清透明的溶液中大量共存，C不符合题意； D．四种离子相互之间不反应，且无色，可以大量共存，D不符合题意； 综上所述答案为AB。 20．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是(双选)(　　) A．硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡 B．硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠 C．盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠 D．硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠 【答案】BD 【详解】试题分析：B中因Al2(SO4)3和NaOH的混合顺序不同，反应现象不同，可首先鉴别出这两种物质。向Al2(SO4)3中加入少量NaOH溶液可产生白色沉淀，再向沉淀中加入另两种物质，能使沉淀溶解的为H2SO4。D中Na2CO3溶液与其他三种溶液混合，现象各不相同，从而一一鉴别开，答案选BD。 三、判断题（共10题，每题2分，共20分） 21．常温下，的溶液中：、可大量共存。(___ _) 【答案】错误 【详解】常温下pH=1的溶液为强酸性溶液，溶液中存在大量电离产生的H+。酸性条件下硝酸根具有强氧化性，会和具有还原性的Fe2+发生氧化还原反应，离子方程式为，因此题干给出的离子不能大量共存，表述错误。 22．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、Fe2+、NO能大量共存。(_______) 【答案】错误 【详解】使酚酞变红的溶液中含有OH-，则Cu2+、Fe3+与碱不共存； 故答案为：错误。 23．除去氯化钠中的碳酸钠不能用稀硫酸。(________) 【答案】正确 【详解】硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠，引入新杂质；故除去氯化钠中的碳酸钠不能用稀硫酸。正确。 24．已知在能使紫色石蕊试液变为红色的溶液中，高锰酸根离子、二价亚铁离子、氯离子能够大量共存。(____) 【答案】错误 【详解】能使紫色石蕊试液变红色的溶液显酸性，酸性条件下，高锰酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子和氯离子，不能大量共存，说法错误。 25．中性溶液中可能大量存在。(_______) 【答案】错误 【详解】、、不发生水解，发生水解，水解后使溶液呈酸性，因此中性溶液不存在，说法错误。 26．盐在离子方程式中都可以拆分成离子形式。(_______) 【答案】错误 【详解】难溶性盐在离子方程式中不可以拆成离子形式，故答案为：错误。 27．Ba2＋＋SO=BaSO4↓只表示BaCl2与Na2SO4反应的离子方程式。(_______) 【答案】错误 【详解】可表示可溶性的钡盐和可溶性的硫酸盐反应生成硫酸钡和另一种可溶性的盐，也可表示氢氧化钡与硫酸钠、硫酸钾等硫酸盐反应生成硫酸钡和氢氧化钠、氢氧化钾等可溶性的强碱碱，故答案为：错误。 28．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO。(_______) 【答案】错误 【详解】某溶液中加入Ca(OH)2溶液，可能生成CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2等白色沉淀，故原溶液中不一定存在，题干说法错误。 29．强酸性溶液中，一定不能大量存在CO、HCO、S2-、OH-等。(_______) 【答案】正确 【详解】强酸性溶液中含有H+，分别与CO、HCO、S2-、OH-反应生成H2O、CO2，H2O、CO2，H2S，H2O，不能大量共存，故答案正确。 30．无色透明溶液中，一定不存在Cu2＋、Fe3＋、MnO等离子。(_______) 【答案】正确 【详解】Cu2＋、Fe3＋、MnO离子溶液的颜色分别为：蓝色、黄色、紫红色，故正确。 四、填空题（共4题，每空1分，共15分） 31．判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，不能大量共存的请说明理由。 (1)①Mg2+、Ba2+、、OH-：_______。 ②Ba2+、Fe3+、、Cl-：_______。 (2)K+、、H+、：_______。 (3)①H+、、OH-、Na+：_______。 ②Na+、H+、Ca2+、CH3COO-：_______。 【答案】(1) Mg2+能与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存 Ba2+能与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存 (2)能与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存 (3) H+能与OH-反应生成H2O，不能大量共存 CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，不能大量共存 【详解】（1）①溶液中Mg2+能与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故答案为：Mg2+能与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存； ②溶液中Ba2+能与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故答案为：Ba2+能与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存； （2）溶液中能与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故答案为：能与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存； （3）①溶液中H+能与OH-反应生成H2O，不能大量共存，故答案为：H+能与OH-反应生成H2O，不能大量共存； ②溶液中CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，不能大量共存，故答案为：CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，不能大量共存。 32．有两种电解质溶液，分别仅大量含有、、、、、6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中存在的3种离子为___________。 【答案】K+、、OH- 【详解】甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，而、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、、OH-。 33．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是、、、中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为： ①A+D→气体②B+C→沉淀③B+A→沉淀X④B+D→沉淀+溶液Y⑤溶液Y+沉淀X→气体 (1)根据以上记录确定：A___________、B___________、C___________、D___________(填化学式)。 (2)写出①、②、⑤反应的离子方程式： ①___________； ②___________； ⑤___________。 【答案】(1) (2) 【分析】由②③④反应可知，A、C、D都能与B反应生成沉淀，则B为溶液；由⑤可知，沉淀X为碳酸钡，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的③中，A为溶液，产生溶液Y的④中，D为溶液，因此C为溶液。 【详解】（1）由以上反应及反应现象可知，A为溶液，B为溶液，C为溶液，D为溶液； （2）①与反应的离子方程式； ②与反应的离子方程式； ⑤碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳气体的离子方程式。 34．某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。 （1）当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。 （2）当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。 【答案】 CO32－ Cl－、SO42－、CO32－ 【详解】（1）. 当溶液中存在大量H+时，H+与Cl-、SO42-都不反应，所以二者可以在溶液中大量共存，但H+可以和CO32-反应，方程式是：2H＋＋CO32－=CO2＋H2O，所以CO32-在溶液中不能大量共存，故答案是：CO32-； （2）. 当溶液中存在大量Ag+时，可以分别与Cl-、SO42-、CO32-反应生成AgCl沉淀、Ag2SO4微溶物、Ag2CO3沉淀，故三种离子在溶液中都不能大量共存，故答案是：Cl－、SO42－、CO32－。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $