第6卷 水的离子积和溶液的pH《化学》安徽省分类考试和对口招生《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：安徽省分类考试和对口招生《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》，依据《安徽省普通高校对口招生专业理论和技能测试考试纲要（2025年版）》编写。每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第6卷考点训练卷，按《化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握水的离子积和溶液的pH的基本知识：水的离子积、溶液酸碱性和pH等。 安徽省《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》 第6卷 《化学》 水的离子积和溶液的pH 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共15题，每题3分，共45分） 1．在常温下，柠檬水的pH=3，则由水电离出来的的浓度是多少 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】常温下，柠檬水pH=3，说明溶液中。水的离子积，因此溶液中。在酸性溶液中，主要来自酸的电离，而完全由水电离产生，且水电离的和相等（均为mol/L）。 故正确答案为D。 2．常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 A．10 B．11 C．12 D．13 【答案】D 【详解】NaOH是强碱，属于强电解质，故0.1 mol/L NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，故常温下，c(H+)===10-13 mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)=-lg10-13=13； 故答案为：D。 3．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量氨气 B．加入少量稀HCl C．加热 D．加入少量醋酸钠固体 【答案】C 【详解】水的离子积常数Kw是温度函数，只与温度有关，温度改变，水的离子积常数改变，与外加酸、碱、盐以及稀释无关，水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积常数Kw增大； 故选C。 4．甲、乙两溶液的分别为2和4，那么甲溶液中与乙溶液中的比值为 A．100 B．2 C． D． 【答案】A 【详解】甲、乙两溶液的pH分别为2和4，则甲溶液中c(H+)=1×10−2mol/L，乙溶液中c(H+)=1×10−4mol/L，甲、乙溶液中的比值=，故选A。 5．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量HCl气体 B．加入少量CuSO4固体 C．加热 D．滴入少量NaOH溶液 【答案】C 【详解】水的离子积常数是水电离平衡的平衡常数，平衡常数只受温度影响，且水的电离是吸热过程，因此加热能使水的电离程度增大，即水的离子积常数增大；综上，答案选C。 6．在常温下，要使纯水的电离平衡向电离方向移动，并使H+浓度增大， 可加入的物质是 A．硫酸钠 B．硫酸铝 C．碳酸氢钠 D．醋酸钠 【答案】B 【详解】A．硫酸钠为强酸强碱盐，不能水解因此不能影响水的电离平衡，A不符合题意； B．硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解使水的电离平衡正向移动，且溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度在增大，B符合题意； C．碳酸氢钠为弱酸强碱盐，碳酸氢根离子水解使水的电离平衡正向移动，但溶液显碱性，溶液中氢离子浓度减小，C不符合题意； D．醋酸钠为弱酸强碱盐，醋酸根离子根离子水解使水的电离平衡正向移动，但溶液显碱性，溶液中氢离子浓度减小，D不符合题意； 故选B。 7．常温下，下列操作能抑制水的电离，并使溶液的pH小于7的是 A．加入固体 B．投入一小块金属钠 C．通 D．加热煮沸 【答案】A 【详解】A．常温下溶于水，电离出H+使溶液显酸性（pH＜7），H+会抑制水的电离，A符合题意； B．Na与水电离产生的H+反应生成Na+和H2，H+的浓度减小，促进水的电离，最终溶液的pH大于7，B不符合题意； C．溶于水生成弱碱，常温下溶液显碱性（pH＞7），且OH-抑制水的电离，C不符合题意； D．常温下水的pH为7，加热煮沸促进水的电离，导致c(H+)增大，pH＜7，D不符合题意； 故答案选A。 8．常温下，纯水中存在电离平衡：。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使增大，应加入的物质是 A． B． C．NaOH D． 【答案】A 【详解】A．碳酸钠溶于水水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，促进水的电离，且导致氢氧根离子浓度增大，A正确； B．水解生成氢氧化铝和氢离子促进水的电离，且使得氢离子浓度增大，B错误； C．氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，C错误；   D．硝酸钠为强酸强碱盐，不影响水的电离、不影响溶液中氢氧根离子浓度，D错误； 故选A。 9．在某温度下，NaCl稀溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是 A．该NaCl溶液显酸性 B．该NaCl溶液显中性 C．该NaCl溶液中水的电离被抑制 D．该NaCl溶液中Kw=1×10-14 【答案】B 【详解】A．NaCl稀溶液中，水的电离不受影响，溶液显示中性，故A错误； B．NaCl溶液显示中性，c(H+)和c(OH-)是相等的，故B正确； C．NaCl溶液呈中性，对水的电离无影响，故C错误； D．某温度下，NaCl稀溶液中c(H+)为1×10−6mol/L，水的离子积Kw= c(H+)·c(OH-)，所以该NaCl溶液中Kw=1×10−12，故D错误； 故选：B。 10．下列溶液一定呈碱性的是 A．含有的溶液 B．滴入酚酞后显无色的溶液 C．的溶液 D．的溶液 【答案】D 【详解】A．任何水溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH -离子的溶液不一定显碱性，A错误； B．常温下，pH＜8的溶液滴加酚酞，溶液显无色，则加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液或碱性溶液，B错误； C．常温下，的溶液呈碱性，低温条件下，的溶液不一定呈碱性，C错误； D．根据c(H+)，c(OH-)的相对大小判断酸碱性，c(H+)＜c(OH-)的溶液一定呈碱性，D正确； 故选D。 11．某温度时测得纯水中的，则该纯水中的为 A． B． C． D．无法确定 【答案】A 【详解】纯水中，，故选A。 12．生活中存在很多化学试剂，化学试剂并不意味着危害，他们对我们的日常生活有着重要影响。下列常用试剂通常呈酸性的是 A．84消毒液 B．洁厕灵 C．氨水 D．食盐水 【答案】B 【详解】A．84消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO），水解生成碱性溶液，A不符合题意； B．洁厕灵主要含盐酸（HCl），盐酸为强酸，溶液显酸性，B符合题意； C．氨水是氨（NH3）的水溶液，呈弱碱性，C不符合题意； D．食盐水为氯化钠（NaCl）溶液，强酸强碱盐，溶液呈中性，D不符合题意； 故选B。 13．根据生活经验，下列物质的水溶液呈碱性的是 A．苏打水 B．食醋 C．柠檬水 D．食盐水 【答案】A 【详解】A．苏打水（碳酸钠溶液）因碳酸根离子（）水解产生，溶液pH＞7，呈碱性，A符合题意； B．食醋含有醋酸，属于酸，溶液呈酸性，B不符合题意； C．柠檬水含有机酸（柠檬酸），溶液呈酸性，C不符合题意； D．食盐水为中性溶液，D不符合题意； 故答案选A。 14．下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 物质 血浆 唾液 胃液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 4.7~8.4 A．血浆 B．唾液 C．胃液 D．尿液 【答案】C 【详解】酸性强弱由pH决定，pH越小，酸性越强。胃液的pH范围（0.9~1.5）是四者中pH最低的，因此是酸性最强。 故答案选C。 15．生活中“无处不化学”，下列常用试剂呈中性的是 A．84消毒液 B．洁厕灵 C．洗衣液 D．75%酒精溶液 【答案】D 【详解】A．84消毒液含次氯酸钠（NaClO），属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，A错误； B．洁厕灵主要成分为盐酸（HCl），溶液显强酸性，B错误； C．洗衣液通常含碱性成分（如碳酸钠或表面活性剂），用于去除油污，溶液显碱性，C错误； D．75%酒精溶液中溶质为乙醇，是非电解质，不电离，呈中性；溶剂是水，也呈中性，D正确； 故答案选D。 二、判断题（共10题，每题2分，共20分） 16．用广泛试纸测得某溶液的为。(_______) 【答案】错误 【详解】广范pH试纸只能读取1~14的整数，没有小数；因此用广范pH试纸测得某溶液的pH可能为3或4，不能为3.4，故错误。 17．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性。(_______) 【答案】错误 【详解】溶液中水的电离程度受温度的影响，没有说明溶液的温度，因此，无法根据pH判断溶液的酸碱性，故说法错误； 18．用湿润的pH试纸测土壤溶液的pH。(_______) 【答案】错误 【详解】用湿润的pH试纸测土壤溶液的pH，土壤溶液被稀释，导致测定值有误差，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，错误。 19．用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液。(_______) 【答案】正确 【详解】用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液于干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比，操作正确。 20．用试纸检测某溶液的时，应先将试纸用蒸馏水润湿。(_______) 【答案】错误 【详解】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，故答案为：错误。 21．pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH＜7。(_______) 【答案】错误 【详解】HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，NH3．H2O是弱电解质，在水溶液里少部分电离，所以常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水溶液，c(NH3∙H2O)>>c(HCl)，二者等体积混合，n(NH3∙H2O)＞n(HCl)，氨水有剩余，NH3∙H2O电离程度大于铵根离子水解程度，导致溶液呈碱性，混合液的pH＞7，故错误。 22．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH。(_______) 【答案】错误 【详解】把pH试纸直接插入待测溶液中，会将待测液污染，应该用玻璃棒蘸取部分待测液进行测定，故错误。 23．pH<7的溶液，可能呈酸性。(_______) 【答案】正确 【详解】在室温条件下，Kw=1×10-14，pH<7的溶液，可能呈酸性，故正确。 24．pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA(_______) 【答案】错误 【详解】常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=10-1mol/L，由于没有给出溶液的体积，不能计算出Ba(OH)2溶液中Ba2+数目，故错误。 25．100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。(_______) 【答案】错误 【详解】水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。 三、填空题（共7题，每空1分，共27分） 26．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小。 (1)①_______，溶液呈酸性，常温下pH②_______7。 (2)③_______，溶液呈中性，常温下pH④_______7。 (3)⑤_______，溶液呈碱性，常温下pH⑥_______7。 【答案】(1) > < (2) = = (3) < > 【详解】（1），溶液呈酸性，常温下pH＜7； （2），溶液呈中性，常温下pH=7； （3），溶液呈碱性，常温下pH＞7。 27．回答下列问题： (1)常温下，有0.01 mol·L-1的三种溶液： a．HCl　b．NaOH　c．NaHSO4 ①三种溶液中水电离的c(H＋)=______。 ②三种溶液的pH分别是：a．______，b．_____，c．_____。 (2)25 ℃某溶液由水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，请探究该溶液的pH可能是_______。 【答案】(1) 1×10-12mol·L-1 2 12 2 (2)2或12 【详解】（1）HCl电离出的c(H＋)=1×10-2mol·L-1，溶液中c(OH-)=1×10-12mol·L-1，则水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，溶液pH=2；NaOH电离出的c(OH-)=1×10-2mol·L-1，溶液中水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，即水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，溶液pH=12；NaHSO4电离出的c(H＋)=1×10-2mol·L-1，溶液中c(OH-)=1×10-12mol·L-1，则水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，溶液pH=2； （2）水电离出的，说明水的电离被抑制。若为酸性溶液，则溶液中，则，pH=2；若为碱性溶液，则溶液中，pH=12。故该溶液的pH可能为2或12。 28．pH试纸：将pH试纸放在_______上，用_______蘸取待测溶液点在pH试纸的中部，待颜色变化稳定后对照_______可以得到溶液pH，所得pH均为正整数。 【答案】 洁净干燥的玻璃片或表面皿 玻璃棒 标准比色卡 【详解】pH试纸的正确使用方法为：取一小块pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸的中部，待颜色变化稳定后对照标准比色卡可以得到溶液pH，所得pH均为正整数。 29．中国茶，世界香。中国茶叶深受世界各国人民喜爱。 (1)茶叶中含氟，可预防龋齿。这里的“氟”指的是________（填“元素”或“单质”）。 (2)土壤时适宜茶树生长，该土壤浸出液使紫色石蕊试液变________。（填颜色） (3)水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，冲泡出的茶汤品质越高。生活中降低水的矿化度的方法为________。 (4)泡茶时闻到茶香四溢，从微观角度解释，可说明________。 (5)饮茶时，用茶漏可将茶汤和茶渣分离，此操作类似于化学实验中的________，茶渣可通过脱水、炭化形成活性炭。活性炭在净水过程中利用其________性去除异味和色素。 (6)长期使用的茶具中易出现茶垢（其成分之一为碳酸钙），可利用柠檬酸除茶垢，柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是________。 【答案】(1)元素 (2)红色 (3)煮沸 (4)分子在不断运动 (5) 过滤 吸附 (6)碳酸钙与柠檬酸反应而溶解 【详解】（1）物质是由元素组成的，因此茶叶中含氟，可预防龋齿，这里的“氟”指的是元素； （2）土壤pH=5～6时适宜茶树生长，则该土壤浸出液的pH＜7，pH＜7的溶液显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红； （3）生活中降低水的矿化度的方法为煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的矿化度； （4）分子总在不断运动，泡茶时闻到茶香四溢，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味； （5）饮茶时，用茶漏可将茶汤和茶渣分离，该操作实现固体和液体的分离，类似于化学实验中的过滤；活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，活性炭在净水过程中利用其吸附性去除异味和色素； （6）茶垢中含有的碳酸钙能与柠檬酸反应生成可溶的柠檬酸钙，进而溶解除去，因此可利用柠檬酸除茶垢； 30．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作___________(填“正确”或“错误”)，其理由是___________； (2)该操作是否一定有误差？___________； (3)若用此方法分别测定相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是___________。 【答案】(1) 错误 用蒸馏水润湿pH试纸，相当于稀释溶液 (2)不一定，如果是中性溶液则不受影响 (3)氢氧化钠 【详解】（1）某溶液的pH，不能先用蒸馏水润湿pH试纸，相当于稀释溶液； （2）用蒸馏水润湿pH试纸，稀释了待测液，对结果的影响为不一定，酸性溶液pH会偏大，碱性溶液pH会偏小，中性溶液不受影响； （3）NH3·H2O是弱电解质,加水稀释时,促进它的电离,故对OH-浓度相等的氢氧化钠溶液和氨水来说,加水稀释相同倍数,氨水的pH减小程度小些,误差小些。 31．将溶质物质的量相等的硫酸与氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈_______色。 【答案】红 【详解】溶质物质的量相等的硫酸与氢氧化钠溶液混合，硫酸中H+的物质的量是氢氧化钠溶液中OH-的2倍，反应后H+有剩余，滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。 32．常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=__________。 【答案】12 【详解】常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液中，根据，，pH=12，故答案为：12。 四、解答题（共1题，共8分） 33.回答下列问题： (1)计算室温条件下溶液中由水电离的氢离子浓度______。 (2)计算室温条件下溶液的______。 (3)某温度下，纯水中，则该温度下的______。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）室温条件下溶液中由水电离的氢离子浓度； （2）NaOH 是强碱，完全电离，溶液中 ，，； （3）在纯水中，（因水电离产生等量离子），，则此时水的离子积常数 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：安徽省分类考试和对口招生《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》，依据《安徽省普通高校对口招生专业理论和技能测试考试纲要（2025年版）》编写。每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第6卷考点训练卷，按《化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握水的离子积和溶液的pH的基本知识：水的离子积、溶液酸碱性和pH等。 安徽省《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》 第6卷 《化学》 水的离子积和溶液的pH 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共15题，每题3分，共45分） 1．在常温下，柠檬水的pH=3，则由水电离出来的的浓度是多少 A． B． C． D． 2．常温下，0.1mol/LNaOH溶液的pH约为 A．10 B．11 C．12 D．13 3．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量氨气 B．加入少量稀HCl C．加热 D．加入少量醋酸钠固体 4．甲、乙两溶液的分别为2和4，那么甲溶液中与乙溶液中的比值为 A．100 B．2 C． D． 5．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．通入少量HCl气体 B．加入少量CuSO4固体 C．加热 D．滴入少量NaOH溶液 6．在常温下，要使纯水的电离平衡向电离方向移动，并使H+浓度增大， 可加入的物质是 A．硫酸钠 B．硫酸铝 C．碳酸氢钠 D．醋酸钠 7．常温下，下列操作能抑制水的电离，并使溶液的pH小于7的是 A．加入固体 B．投入一小块金属钠 C．通 D．加热煮沸 8．常温下，纯水中存在电离平衡：。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使增大，应加入的物质是 A． B． C．NaOH D． 9．在某温度下，NaCl稀溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下列说法中正确的是 A．该NaCl溶液显酸性 B．该NaCl溶液显中性 C．该NaCl溶液中水的电离被抑制 D．该NaCl溶液中Kw=1×10-14 10．下列溶液一定呈碱性的是 A．含有的溶液 B．滴入酚酞后显无色的溶液 C．的溶液 D．的溶液 11．某温度时测得纯水中的，则该纯水中的为 A． B． C． D．无法确定 12．生活中存在很多化学试剂，化学试剂并不意味着危害，他们对我们的日常生活有着重要影响。下列常用试剂通常呈酸性的是 A．84消毒液 B．洁厕灵 C．氨水 D．食盐水 13．根据生活经验，下列物质的水溶液呈碱性的是 A．苏打水 B．食醋 C．柠檬水 D．食盐水 14．下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是 物质 血浆 唾液 胃液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 4.7~8.4 A．血浆 B．唾液 C．胃液 D．尿液 15．生活中“无处不化学”，下列常用试剂呈中性的是 A．84消毒液 B．洁厕灵 C．洗衣液 D．75%酒精溶液 二、判断题（共10题，每题2分，共20分） 16．用广泛试纸测得某溶液的为。(_______) 17．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性。(_______) 18．用湿润的pH试纸测土壤溶液的pH。(_______) 19．用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液。(_______) 20．用试纸检测某溶液的时，应先将试纸用蒸馏水润湿。(_______) 21．pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH＜7。(_______) 22．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH。(_______) 23．pH<7的溶液，可能呈酸性。(_______) 24．pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA(_______) ，由于没有给出溶液的体积，不能计算出Ba(OH)2溶液中Ba2+数目，故错误。 25．100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。(_______) 三、填空题（共7题，每空1分，共27分） 26．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小。 (1)①_______，溶液呈酸性，常温下pH②_______7。 (2)③_______，溶液呈中性，常温下pH④_______7。 (3)⑤_______，溶液呈碱性，常温下pH⑥_______7。 27．回答下列问题： (1)常温下，有0.01 mol·L-1的三种溶液： a．HCl　b．NaOH　c．NaHSO4 ①三种溶液中水电离的c(H＋)=______。 ②三种溶液的pH分别是：a．______，b．_____，c．_____。 (2)25 ℃某溶液由水电离出的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，请探究该溶液的pH可能是_______。 28．pH试纸：将pH试纸放在_______上，用_______蘸取待测溶液点在pH试纸的中部，待颜色变化稳定后对照_______可以得到溶液pH，所得pH均为正整数。 29．中国茶，世界香。中国茶叶深受世界各国人民喜爱。 (1)茶叶中含氟，可预防龋齿。这里的“氟”指的是________（填“元素”或“单质”）。 (2)土壤时适宜茶树生长，该土壤浸出液使紫色石蕊试液变________。（填颜色） (3)水的矿化度（钙、镁离子含量）越低，冲泡出的茶汤品质越高。生活中降低水的矿化度的方法为________。 (4)泡茶时闻到茶香四溢，从微观角度解释，可说明________。 (5)饮茶时，用茶漏可将茶汤和茶渣分离，此操作类似于化学实验中的________，茶渣可通过脱水、炭化形成活性炭。活性炭在净水过程中利用其________性去除异味和色素。 (6)长期使用的茶具中易出现茶垢（其成分之一为碳酸钙），可利用柠檬酸除茶垢，柠檬酸溶液能清除茶垢的原理是________。 30．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作___________(填“正确”或“错误”)，其理由是___________； (2)该操作是否一定有误差？___________； (3)若用此方法分别测定相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是___________。 31．将溶质物质的量相等的硫酸与氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈_______色。 【详解】溶质物质的量相等的硫酸与氢氧化钠溶液混合，硫酸中H+的物质的量是氢氧化钠溶液中OH-的2倍，反应后H+有剩余，滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。 32．常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=__________。 四、解答题（共1题，共8分） 33.回答下列问题： (1)计算室温条件下溶液中由水电离的氢离子浓度______。 (2)计算室温条件下溶液的______。 (3)某温度下，纯水中，则该温度下的______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $