第5卷 弱电解质的解离平衡《化学》安徽省分类考试和对口招生《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：安徽省分类考试和对口招生《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》，依据《安徽省普通高校对口招生专业理论和技能测试考试纲要（2025年版）》编写。每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第5卷考点训练卷，按《化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握弱电解质解离平衡的基本知识：强、弱电解质的概念、弱电解质的解离平衡及其影响因素等。 安徽省《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》 第5卷 《化学》 弱电解质的解离平衡 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共15题，每题3分，共45分） 1．下列物质属于电解质的是 A．二氧化碳 B．盐酸 C．熔融氢氧化钠 D．乙醇 2．下列物质中，属于弱电解质的是 A． B． C． D． 3．下列物质溶于水能导电，且属于强电解质的是 A． B． C．胶体 D． 4．食品添加剂一般少量添加于食品中，以改善食品的外观、风味或延长贮存时间等。下列食品添加剂属于弱电解质的是 A．抗氧化剂：还原铁粉 B．酸味剂：磷酸 C．防腐剂：二氧化硫 D．膨松剂：碳酸氢钠 5．下列各组关于物质的归类，完全正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A Cu HF 蔗糖 B 酒精 C HClO 氯水 D 氨水 A．A B．B C．C D．D 6．与过量的NaOH溶液反应生成的盐为，下列有关说法正确的是 A．是一元酸 B．是二元酸 C．是三元酸 D．能电离出、、 7．下列说法能证明HF是弱电解质的是 A．HF溶于水能导电 B．常温下测得0.l mol·L－1 HF溶液的pH=2 C．与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1：1 D．往HF溶液中滴加石蕊，溶液显红色 8．下列电离方程式正确的是 A．NaHSO4=Na++ B．Fe2(SO4)3=Fe3++ C．NH3·H2O=+OH- D．NaHCO3=Na++H++ 9．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．H3PO3 ⇌ H＋＋PO B．Ba(OH)2 = Ba2+＋2OH- C．HCOOH ⇌ H＋＋COOH- D． 10．下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 11．下列措施不能使0.1mol/L的醋酸导电性增强的是 A．加水 B．加无水醋酸 C．加NaOH固体 D．通NH3 12．反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A．的结构示意图： B．的电离方程式： C．是强电解质 D．与互为同素异形体 13．下列物质属于弱电解质的是 A．、 B．HClO、HF C．AgCl、 D．、 14．许多火锅底料的配料有食盐、白糖、陈醋、味精、辣椒、黄酒、生姜、油脂等。下列有关配料的主要成分属于弱电解质的是 A．C2H5OH B．CH3COOH C．NaCl D．蔗糖 15．对于反应，下列说法正确的是 A．S的摩尔质量为32g B．的结构示意图： C．中S元素的化合价：-1 D．HCl在水中电离： 二、多选题（共5题，每题4分，共20分） 16．实现下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 17．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 + 2KNO3 =K2O + xNa2O + 16N2↑，下列说法错误的是 A．x=5 B．每生成16 mol N2转移30 mol电子 C．N2既是氧化产物又是还原产物 D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15 18．下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是 A． B． C． D． 19．向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4。下列说法正确的是 A．Na2SO3为氧化剂 B．I2发生氧化反应 C．还原性：Na2SO3＞HI D．每生成1mol Na2SO4，转移的电子数目为2×6.02×1023 20．已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是 A．还原性:Ni>Cu>Ag B．氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+ C．还原性:Ni<Cu<Ag D．氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+ 三、判断题（共10题，每空2分，共20分） 21．分解反应一定是氧化还原反应。(______) 22．有单质生成的反应一定是氧化还原反应。(______) 23．金属阳离子被还原不一定得到金属单质。(______) 24．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原。(______) 25．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应。(______) 26． NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中，NaHCO3被氧化。(______) 27．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA。(_______) 28．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(______) 29．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数。(______) 化。(30．在氧化还原反应中，所有元素的化合价都会发生变______) 四、填空题（共5题，每空1分，共7分） 31.乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌中。乙二酸的分步电离方程式为___________ 。 32．溶于水生成一种弱电解质，该弱电解质的电离方程式为_______。 33．划分强弱电解质的标准是什么？_______。 34．可以看成一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式___________。 35．电离平衡是指在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离程度达到___________时，弱电解质分子电离成离子与离子结合成弱电解质分子的___________相等，溶液中各分子和离子的浓度___________的状态。 五、解答题（共1题，共8分） 36.请你列举能证明氨水中存在电离平衡的实验事实。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：安徽省分类考试和对口招生《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》，依据《安徽省普通高校对口招生专业理论和技能测试考试纲要（2025年版）》编写。每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第5卷考点训练卷，按《化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握弱电解质解离平衡的基本知识：强、弱电解质的概念、弱电解质的解离平衡及其影响因素等。 安徽省《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》 第5卷 《化学》 弱电解质的解离平衡 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共15题，每题3分，共45分） 1．下列物质属于电解质的是 A．二氧化碳 B．盐酸 C．熔融氢氧化钠 D．乙醇 【答案】C 【详解】A．二氧化碳自身不能发生电离，其水溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸可电离，二氧化碳属于非电解质，A错误； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融氢氧化钠属于化合物，在熔融状态下可以电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能够导电，属于电解质，C正确； D．乙醇在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质，D错误； 答案选C。 2．下列物质中，属于弱电解质的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．是盐，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．是弱碱，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，B符合题意； C．是强酸，在水溶液中能完全电离，属于强电解质，C不符合题意； D．在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，D不符合题意； 故答案选B。 3．下列物质溶于水能导电，且属于强电解质的是 A． B． C．胶体 D． 【答案】A 【详解】A．硝酸钾在溶液中能完全电离出钾离子和硝酸根离子，属于强电解质，A符合题意； B．氯气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．氢氧化铁胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意； D．三氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D不符合题意 故选A。 4．食品添加剂一般少量添加于食品中，以改善食品的外观、风味或延长贮存时间等。下列食品添加剂属于弱电解质的是 A．抗氧化剂：还原铁粉 B．酸味剂：磷酸 C．防腐剂：二氧化硫 D．膨松剂：碳酸氢钠 【答案】B 【详解】A．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．磷酸（H3PO4）在水中部分解离，属于弱酸，是弱电解质，B符合题意； C．SO2本身不导电，与水反应生成H2SO3（弱电解质），但SO2是非电解质，C不符合题意； D．NaHCO3在水中完全解离为Na+和，是强电解质，D不符合题意； 故答案选B。 5．下列各组关于物质的归类，完全正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A Cu HF 蔗糖 B 酒精 C HClO 氯水 D 氨水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．是金属单质，不属于电解质；HF是弱酸，属于弱电解质；蔗糖属于非电解质，A项错误； B．是难溶盐，但溶解部分完全电离，属于强电解质；是弱碱，属于弱电解质；酒精属于非电解质，B项正确； C．是盐，属于强电解质；是弱酸，属于弱电解质；氯水是混合物，非电解质必须为纯净物，C项错误； D．是盐，属于强电解质；氨水是混合物，而弱电解质必须是化合物；是非电解质，D项错误； 故答案选B。 6．与过量的NaOH溶液反应生成的盐为，下列有关说法正确的是 A．是一元酸 B．是二元酸 C．是三元酸 D．能电离出、、 【答案】B 【分析】与过量的溶液反应生成的盐为，说明1个分子能提供2个氢离子与2个氢氧根反应，可知是二元酸。 【详解】A．根据分析可知，A错误； B．根据分析可知，B正确； C．根据分析可知，C错误； D．是与过量的溶液反应生成的盐，不能电离出，其电离方程式为：，D错误； 故选B。 7．下列说法能证明HF是弱电解质的是 A．HF溶于水能导电 B．常温下测得0.l mol·L－1 HF溶液的pH=2 C．与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1：1 D．往HF溶液中滴加石蕊，溶液显红色 【答案】B 【详解】A．HF溶于水能导电，说明HF是电解质，无法证明是弱电解质，A错误； B．常温下测得0.l mol·L－1 HF溶液的pH=2说明HF不完全电离，是弱电解质，B正确； C．与等浓度NaOH溶液刚好完全反应，两者消耗的体积之比为1：1，证明其是一元酸，不能证明强弱，C错误； D．往HF溶液中滴加石蕊，溶液显红色说明是酸性物质，无法证明强弱，D错误； 故选B。 8．下列电离方程式正确的是 A．NaHSO4=Na++ B．Fe2(SO4)3=Fe3++ C．NH3·H2O=+OH- D．NaHCO3=Na++H++ 【答案】A 【详解】A．硫酸氢钠是电解质，它在熔融状态下能完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++，A正确； B．硫酸铁是电解质，在溶液中能完全电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式应为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3，B错误； C．一水合氨是弱碱，在水溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式应为：NH3·H2O+OH-，C错误； D．碳酸氢钠是弱酸碳酸的酸式盐，它在水溶液中或熔融状态下的电离方程式均为：NaHCO3=Na++ ，D错误； 故选A。 9．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．H3PO3 ⇌ H＋＋PO B．Ba(OH)2 = Ba2+＋2OH- C．HCOOH ⇌ H＋＋COOH- D． 【答案】B 【详解】A．H3PO3是二元弱酸，其电离分步进行，一级电离方程式为：H3PO3 H＋＋H2PO，原电离方程式质量不守恒，A错误； B．Ba(OH)2是二元强碱，其电离方程式为：Ba(OH)2 = Ba2+＋2OH-，B正确； C．HCOOH电离时是断裂羧基中羟基的O-H键，即其电离方程式为：HCOOHH＋＋HCOO-，C错误； D．NaHSO4是强酸的酸式盐，其电离出Na+、H+和，故其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，D错误； 故答案为：B。 10．下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．HNO2是弱酸，部分电离，电离方程式为，故A正确； B．HCl是强酸，完全电离，电离方程式为，故B正确； C．NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液中能电离出氢离子，电离方程式为，故C错误； D．HF是弱酸，部分电离，电离方程式为，故D正确； 故选C。 11．下列措施不能使0.1mol/L的醋酸导电性增强的是 A．加水 B．加无水醋酸 C．加NaOH固体 D．通NH3 【答案】A 【详解】A．加水稀释醋酸，使溶液中离子浓度下降，导电性降低，A符合题意； B．加无水醋酸，电解质浓度增大，离子浓度增大，导电性增强，B不符合题意； C．加NaOH固体后，醋酸与氢氧化钠发生反应转化为强电解质醋酸钠，可使溶液导电性增强，C不符合题意； D．NH3为碱性气体，溶于水会生成一水合氨，醋酸与一水合氨发生反应转化为强电解质醋酸铵，可使溶液导电性增强，D不符合题意； 故选A。 12．反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A．的结构示意图： B．的电离方程式： C．是强电解质 D．与互为同素异形体 【答案】C 【详解】 A．的核电荷数为16，核外电子数为18，其结构示意图应为，故A错误； B．为弱电解质，不能完全电离，电离过程可逆，电离方程式应为，故B错误； C．属于盐，虽然难溶于水，但其溶解的部分完全电离，因此属于强电解质，故C正确； D．同素异形体指同种元素组成的不同单质，与均为化合物，不互为同素异形体，故D错误； 故答案选C。 13．下列物质属于弱电解质的是 A．、 B．HClO、HF C．AgCl、 D．、 【答案】B 【详解】A．Cl2是单质，既不是电解质又不是非电解质；CO2自身不能电离，属于非电解质，故不选A； B．HClO和HF在水溶液中都只能部分电离，均为弱电解质，故选B； C．AgCl和NaNO3均属于强电解质，故不选C； D．、自身不能电离，均为非电解质，故不选D； 选B。 14．许多火锅底料的配料有食盐、白糖、陈醋、味精、辣椒、黄酒、生姜、油脂等。下列有关配料的主要成分属于弱电解质的是 A．C2H5OH B．CH3COOH C．NaCl D．蔗糖 【答案】B 【详解】A．乙醇是非电解质，A错误； B．乙酸在溶液中可以部分电离，是弱电解质，B正确； C．NaCl属于盐，是强电解质，C错误； D．蔗糖是非电解质，D错误； 故选B。 15．对于反应，下列说法正确的是 A．S的摩尔质量为32g B．的结构示意图： C．中S元素的化合价：-1 D．HCl在水中电离： 【答案】D 【详解】A．S的摩尔质量为32g/mol，A错误； B．氯离子最外层有8个电子，氯离子的结构示意图为，B错误； C．H2S中H元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，S元素为-2价，C错误； D．HCl是强电解质，在水溶液中完全电离为氢离子和氯离子，电离方程式为HCl=H++Cl-，D正确； 故选D。 二、多选题（共5题，每题4分，共20分） 16．实现下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】BC 【详解】A．，S元素化合价降低，作氧化剂，需加入还原剂实现，故A错误； B．，Cu元素化合价升高，Cu作还原剂，需加入氧化剂实现，故B正确； C．，C元素化合价升高，CO作还原剂，需加入氧化剂实现，故C正确； D．，可加入水实现，该反应为非氧化还原反应，故D错误； 故选：BC。 17．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 + 2KNO3 =K2O + xNa2O + 16N2↑，下列说法错误的是 A．x=5 B．每生成16 mol N2转移30 mol电子 C．N2既是氧化产物又是还原产物 D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15 【答案】BD 【详解】A．根据钠原子守恒可知x＝5，A正确； B．该反应中硝酸钾是氧化剂，硝酸钾中氮元素的化合价从＋5价降低到0价，所以每生成16 mol N2转移10 mol电子，B错误； C．该反应中NaN3中的N元素的化合价升高，作还原剂，硝酸钾中氮元素化合价降低，所以氮气既是氧化产物也是还原产物，C正确； D．该反应的还原剂是NaN3，发生氧化反应生成氮气；氧化剂是硝酸钾，发生还原反应生成氮气，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为30:2=15:1，D错误； 故选BD。 18．下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是 A． B． C． D． 【答案】BC 【详解】A．NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂，故A不符合题意； B．NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂，故B符合题意； C．NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂，故C符合题意； D．NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂，故D不符合题意； 综上所述答案为BC。 19．向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4。下列说法正确的是 A．Na2SO3为氧化剂 B．I2发生氧化反应 C．还原性：Na2SO3＞HI D．每生成1mol Na2SO4，转移的电子数目为2×6.02×1023 【答案】CD 【详解】向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4，S元素化合价从+4价升高到+6价，失电子，被氧化，发生氧化反应，Na2SO3为还原剂，Na2SO4为氧化产物；I元素化合价从0价降低到-1价，得电子，被还原，发生还原反应，I2为氧化剂，HI为还原产物， A. S元素化合价升高，Na2SO3为还原剂，A项错误； B. I元素化合价降低，得电子，被还原，I2发生还原反应，B项错误； C. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Na2SO3为还原剂，HI为还原产物，则还原性：Na2SO3＞HI，C项正确； D. S元素化合价从+4价升高到+6价，则每生成1mol Na2SO4，转移的电子数目为2mol，即2×6.02×1023，D项正确； 答案选CD。 20．已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是 A．还原性:Ni>Cu>Ag B．氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+ C．还原性:Ni<Cu<Ag D．氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+ 【答案】AD 【详解】根据氧化还原反应规律可知，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原性>还原产物；根据Ni+CuSO4=NiSO4+Cu和 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag反应分析，还原性：Ni>Cu、Cu>Ag；氧化性：Cu2+>Ni2+、Ag+> Cu2+；据以上分析解答。 A．根据以上分析可知，还原性:Ni>Cu>Ag，故A正确； B．根据以上分析可知，氧化性：Ag+> Cu2+> Ni2+，故B错误； C．根据以上分析可知，还原性：Ni>Cu>Ag，故C错误； D．根据以上分析可知，Ni2+ <Cu2+ <Ag+，故D正确； 故选AD。 三、判断题（共10题，每空2分，共20分） 21．分解反应一定是氧化还原反应。(______) 【答案】错误 【详解】分解反应不一定是氧化还原反应，例如碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应就不是氧化还原反应，故错误； 22．有单质生成的反应一定是氧化还原反应。(______) 【答案】错误 【详解】有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2转化为O3的反应，故错误； 23．金属阳离子被还原不一定得到金属单质。(______) 【答案】正确 【详解】金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如Fe3+被还原时可生成Fe2+，故正确。 24．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原。(______) 【答案】错误 【详解】某元素从化合态变成游离态时，该元素不一定被还原，例如水变成氧气时就被氧化，故错误； 25．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应。(______) 【答案】错误 【详解】有氧元素参加的反应不一定是氧化还原反应，例如O2转化为O3的反应，有氧元素参加，但没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故错误； 26． NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中，NaHCO3被氧化。(______) 【答案】错误 【详解】NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中， H化合价升高被氧 化，故错误； 27．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA。(_______) 【答案】正确 【详解】1个Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2，则1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA，故正确； 28．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(______) 【答案】错误 【详解】最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如I-；但Fe2+、都既有氧化性又有还原性，故错误。 29．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数。(______) 【答案】正确 【详解】氧化还原反应中得失电子数守恒，即还原剂失去化。(电子的总数等于氧化剂得到电子的总数，故正确。 30．在氧化还原反应中，所有元素的化合价都会发生变______) 【答案】错误 【详解】在氧化还原反应中，肯定有元素发生了化合价改变，但也存在化合价不变的情况，如氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，氯元素的化合价发生了改变，氢和氧元素的化合价不变。 故错误。 四、填空题（共5题，每空1分，共7分） 31.乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌中。乙二酸的分步电离方程式为___________ 。 【答案】、 【详解】是一种二元弱酸，是弱电解质，要分两步电离，结合电荷守恒和原子守恒，其电离方程式为：、。 32．溶于水生成一种弱电解质，该弱电解质的电离方程式为_______。 【答案】 【详解】NH3溶于水生成一种弱电解质一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为。 33．划分强弱电解质的标准是什么？_______。 【答案】标准是看电解质在水溶液里是否全部电离 【详解】强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，划分强弱电解质的标准是电解质在水溶液里是否全部电离。 34．可以看成一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式___________。 【答案】H2O2⇌H++ 【详解】由H2O2是二元弱酸可知，H2O2在溶液中分步电离，第一步电离方程式为H2O2⇌H++。 35．电离平衡是指在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离程度达到___________时，弱电解质分子电离成离子与离子结合成弱电解质分子的___________相等，溶液中各分子和离子的浓度___________的状态。 【答案】 最大限度 速率 都不再发生变化 【详解】电离平衡是指：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离程度达到最大限度时，弱电解质分子电离成离子与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化的状态。 五、解答题（共1题，共8分） 36.请你列举能证明氨水中存在电离平衡的实验事实。 【答案】向氨水中滴加酚酞，溶液变红色，再向溶液中加入醋酸铵固体，振荡，红色明显变浅。 【详解】为证明氨水中存在电离平衡：，一是向氨水中滴加酚酞，溶液变红，证明发生了电离，二是再向该溶液中加入醋酸铵固体，振荡，溶液红色明显变浅，通过增大，使减小，证明存在电离平衡且平衡向逆方向移动。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $