第4卷 氧化还原反应《化学》安徽省分类考试和对口招生《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：安徽省分类考试和对口招生《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》，依据《安徽省普通高校对口招生专业理论和技能测试考试纲要（2025年版）》编写。每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第4卷考点训练卷，按《化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握氧化还原反应的基本知识：氧化还原反应的概念、氧化剂、还原剂及氧化还原反应的应用等。 安徽省《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》 第4卷 《化学》 氧化还原反应 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共15题，每题3分，共45分） 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 2．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A．Fe→FeCl3 B．CuO→Cu C．MnO2→ D．CO2→ 3．下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A．铁在氧气中燃烧，火星四射 B．硫酸铜溶液中加入烧碱出现蓝色沉淀 C．石灰石溶于盐酸产生气泡 D．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀 4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A．CuO+H2=Cu+H2O B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 5．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A．CuO+H2Cu+H2O B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 6．Ca(HCO3)2是钟乳石形成过程中的重要物质，其中化合价为+1的元素是 A．C B．Ca C．H D．O 7．氧化还原反应的本质是 A．分子数的变化 B．电子的转移 C．元素化合价的升降 D．氧元素的得失 8．化学与生活密切相关，下列事例与氧化还原反应无关的是 A．钢铁大桥生锈 B．用氯气制备漂白粉 C．生石灰作食品干燥剂 D．用溶液刻蚀电路板 9．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 10．高炉炼铁时发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A．是还原产物 B．为还原剂 C．失去电子 D．CO为还原剂 11．中学化学中，常用作氧化剂的是 A．Fe B． C． D．Zn 12．CuO与H2反应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O，其中作还原剂的是 A．Cu B．CuO C．H2 D．H2O 13．下列有关氧化还原反应的说法错误的是 A．反应的实质是电子转移 B．反应中还原剂一定被氧化 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．某元素由化合态转变为游离态，该元素一定被还原 14．下列氧化还原反应中，有利于生产生活的是 A．钢铁的锈蚀 B．食物的腐败 C．绿色植物的光合作用 D．易燃物的自燃 15．人体可以吸收食物中的Fe2+，难以吸收Fe3+，  下列哪种物质可将Fe3+还原成Fe2+，有助于铁元素的吸收 A．葡萄糖 B．甘油 C．维生素C D．淀粉 二、多选题（共5题，每题4分，共20分） 16．实现下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 17．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 + 2KNO3 =K2O + xNa2O + 16N2↑，下列说法错误的是 A．x=5 B．每生成16 mol N2转移30 mol电子 C．N2既是氧化产物又是还原产物 D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15 18．下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是 A． B． C． D． 19．向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4。下列说法正确的是 A．Na2SO3为氧化剂 B．I2发生氧化反应 C．还原性：Na2SO3＞HI D．每生成1mol Na2SO4，转移的电子数目为2×6.02×1023 20．已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是 A．还原性:Ni>Cu>Ag B．氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+ C．还原性:Ni<Cu<Ag D．氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+ 三、判断题（共10题，每空2分，共20分） 21．分解反应一定是氧化还原反应。(______) 22．有单质生成的反应一定是氧化还原反应。(______) 23．金属阳离子被还原不一定得到金属单质。(______) 24．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原。(______) 25．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应。(______) 26． NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中，NaHCO3被氧化。(______) 27．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA。(_______) 28．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(______) 29．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数。(______) 30．在氧化还原反应中，所有元素的化合价都会发生变______) 四、解答题（共3题，每题5分，共15分） 31.新挖出的塘泥为什么要放置一段时间，才能再拖到田里去施用？ 32.已知反应：。试回答下列问题： （1）在该反应中，被氧化的物质是_______(填化学式)。 （2）在该反应中生成32g时，消耗的质量是多少g，其中有多少g被还原。 33.在反应中，若标准状况下生成，反应转移的电子为多少mol。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：安徽省分类考试和对口招生《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》，依据《安徽省普通高校对口招生专业理论和技能测试考试纲要（2025年版）》编写。每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第4卷考点训练卷，按《化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握氧化还原反应的基本知识：氧化还原反应的概念、氧化剂、还原剂及氧化还原反应的应用等。 安徽省《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》 第4卷 《化学》 氧化还原反应 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共15题，每题3分，共45分） 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．H2 + Cl2 2HCl，反应中H的化合价从0升至+1，Cl的化合价从0降至-1，有化合价变化，属于氧化还原反应，故选A； B．CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，所有元素的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故不选B； C．NaOH + HCl = NaCl + H2O，所有元素的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故不选C； D．MgCl2 + 2NaOH= Mg(OH)2↓ + 2NaCl，所有元素的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，故不选D； 选A。 2．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A．Fe→FeCl3 B．CuO→Cu C．MnO2→ D．CO2→ 【答案】A 【详解】A．→过程铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意； B．→过程铜元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B不符合题意； C．→过程锰元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，C不符合题意； D．→过程各元素化合价均不变，不涉及氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D不符合题意； 故选A。 3．下列实验现象与氧化还原反应有关的是 A．铁在氧气中燃烧，火星四射 B．硫酸铜溶液中加入烧碱出现蓝色沉淀 C．石灰石溶于盐酸产生气泡 D．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀 【答案】A 【详解】A．铁在氧气中燃烧生成，铁和氧的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．硫酸铜与烧碱反应生成沉淀，无化合价变化，属于复分解反应，故B错误； C．石灰石与盐酸反应生成，各元素化合价均未改变，属于复分解反应，故C错误； D．碳酸钠与反应生成沉淀，无化合价变化，属于复分解反应，故D错误； 故选A。 4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A．CuO+H2=Cu+H2O B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【答案】B 【详解】A．CuO中Cu从+2价变为0价，H2中H从0价变为+1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．CaCO3中的Ca、C、O和HCl中的H、Cl在反应前后化合价均未变化，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．Na从0价变为+1价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．Cu从0价变为+2价，部分S从+6价变为+4价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 答案选B。 5．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A．CuO+H2Cu+H2O B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 【答案】B 【详解】A．在CuO+H2Cu+H2O中，Cu元素化合价从CuO中的+2价降低到Cu单质的0价，H元素化合价从H2中的0价升高到H2O中的+1价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误； B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O为复分解反应，反应中各元素化合价均未发生变化 ，不属于氧化还原反应该反应是复分解反应，B正确； C．在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，Na元素化合价从0价升高到NaOH中的+1价，H元素化合价从H2O中的+1价降低到H2中的0价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，C错误； D．在Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中， Cu元素化合价从0价升高到CuSO4中的+2价，S元素化合价从H2SO4中的+6价降低到SO2中的+4价，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 6．Ca(HCO3)2是钟乳石形成过程中的重要物质，其中化合价为+1的元素是 A．C B．Ca C．H D．O 【答案】C 【详解】Ca(HCO3)2中Ca为+2价，H为+1价，C为+4价，O为-2价； 答案选C。 7．氧化还原反应的本质是 A．分子数的变化 B．电子的转移 C．元素化合价的升降 D．氧元素的得失 【答案】B 【详解】同时发生氧化反应和还原反应的反应为氧化还原反应，氧化还原反应的本质是电子的转移，故选B。 8．化学与生活密切相关，下列事例与氧化还原反应无关的是 A．钢铁大桥生锈 B．用氯气制备漂白粉 C．生石灰作食品干燥剂 D．用溶液刻蚀电路板 【答案】C 【详解】A．钢铁大桥生锈是铁被空气中氧气氧化为铁的氧化物，与氧化还原反应有关，故A不符合题意； B．氯气制备漂白粉，氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙，氯元素化合价改变，与氧化还原反应有关，故B不符合题意； C．生石灰作食品干燥剂是氧化钙和水生成氢氧化钙，没有元素化合价改变，与氧化还原反应无关，故C符合题意； D．溶液刻蚀电路板是铁离子和铜生成亚铁离子和铜离子，与氧化还原反应有关，故D不符合题意； 故选C。 9．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．中H元素的化合价升高，H2是还原剂，需要加入氧化剂，故A不选； B．Cu中Cu元素的化合价升高，Cu是还原剂，需要加入氧化剂，故B不选； C．中Cl元素的化合价升高，NaCl是还原剂，需要加入氧化剂，故C不选； D．中Zn元素的化合价降低，ZnSO4是氧化剂，需要加入还原剂，故D选； 答案选D。 10．高炉炼铁时发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A．是还原产物 B．为还原剂 C．失去电子 D．CO为还原剂 【答案】D 【详解】A．CO2中碳元素化合价从+2升至+4，被氧化，是氧化产物，不是还原产物，A错误； B．Fe2O3中铁元素化合价从+3降至0，被还原，是氧化剂，不是还原剂，B错误； C．Fe2O3中铁元素化合价降低，得到电子，不是失去电子，C错误； D．CO中碳元素化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂，D正确； 故答案为D。 11．中学化学中，常用作氧化剂的是 A．Fe B． C． D．Zn 【答案】B 【详解】氧化剂在反应中被还原，得电子。O2是常见氧化剂，例如在燃烧或金属氧化反应中，O2被还原为O2-。Fe、H2、Zn均为典型还原剂，在反应中易被氧化，失去电子，故选B。 12．CuO与H2反应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O，其中作还原剂的是 A．Cu B．CuO C．H2 D．H2O 【答案】C 【详解】在反应CuO+H2Cu+H2O中，Cu元素的化合价从+2降至0，被还原，CuO为氧化剂；H元素的化合价从0升至+1，被氧化，H2为还原剂。故选C。 13．下列有关氧化还原反应的说法错误的是 A．反应的实质是电子转移 B．反应中还原剂一定被氧化 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．某元素由化合态转变为游离态，该元素一定被还原 【答案】D 【详解】A．氧化还原反应特征是化合价的升降，实质是电子的转移，故A正确； B．还原剂失去电子，化合价升高，一定被氧化，故B正确； C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，化合价一定发生变化，一定是氧化还原反应，故C正确； D．某元素由化合态转变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原，故D错误； 故选D。 14．下列氧化还原反应中，有利于生产生活的是 A．钢铁的锈蚀 B．食物的腐败 C．绿色植物的光合作用 D．易燃物的自燃 【答案】C 【详解】A．钢铁的锈蚀导致金属锈蚀被损坏，不利于生产生活，A不符合题意； B．食物的腐败导致食品不能食用，不利于生产生活，B不符合题意； C．绿色植物的光合作用生成氧气和有机物，使得人类获得氧气和有机物，利于生产生活，C符合题意； D．易燃物的自燃可能导致火灾，不利于生产生活，D不符合题意； 故选C。 15．人体可以吸收食物中的Fe2+，难以吸收Fe3+，  下列哪种物质可将Fe3+还原成Fe2+，有助于铁元素的吸收 A．葡萄糖 B．甘油 C．维生素C D．淀粉 【答案】C 【详解】还原剂可以将Fe3+还原成Fe2+，葡萄糖、甘油、淀粉都没有还原性，维生素C具有还原性，可以将Fe3+还原成Fe2+，故选C。 二、多选题（共5题，每题4分，共20分） 16．实现下列物质的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】BC 【详解】A．，S元素化合价降低，作氧化剂，需加入还原剂实现，故A错误； B．，Cu元素化合价升高，Cu作还原剂，需加入氧化剂实现，故B正确； C．，C元素化合价升高，CO作还原剂，需加入氧化剂实现，故C正确； D．，可加入水实现，该反应为非氧化还原反应，故D错误； 故选：BC。 17．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 + 2KNO3 =K2O + xNa2O + 16N2↑，下列说法错误的是 A．x=5 B．每生成16 mol N2转移30 mol电子 C．N2既是氧化产物又是还原产物 D．反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1∶15 【答案】BD 【详解】A．根据钠原子守恒可知x＝5，A正确； B．该反应中硝酸钾是氧化剂，硝酸钾中氮元素的化合价从＋5价降低到0价，所以每生成16 mol N2转移10 mol电子，B错误； C．该反应中NaN3中的N元素的化合价升高，作还原剂，硝酸钾中氮元素化合价降低，所以氮气既是氧化产物也是还原产物，C正确； D．该反应的还原剂是NaN3，发生氧化反应生成氮气；氧化剂是硝酸钾，发生还原反应生成氮气，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为30:2=15:1，D错误； 故选BD。 18．下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是 A． B． C． D． 【答案】BC 【详解】A．NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂，故A不符合题意； B．NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂，故B符合题意； C．NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂，故C符合题意； D．NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂，故D不符合题意； 综上所述答案为BC。 19．向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4。下列说法正确的是 A．Na2SO3为氧化剂 B．I2发生氧化反应 C．还原性：Na2SO3＞HI D．每生成1mol Na2SO4，转移的电子数目为2×6.02×1023 【答案】CD 【详解】向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4，S元素化合价从+4价升高到+6价，失电子，被氧化，发生氧化反应，Na2SO3为还原剂，Na2SO4为氧化产物；I元素化合价从0价降低到-1价，得电子，被还原，发生还原反应，I2为氧化剂，HI为还原产物， A. S元素化合价升高，Na2SO3为还原剂，A项错误； B. I元素化合价降低，得电子，被还原，I2发生还原反应，B项错误； C. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Na2SO3为还原剂，HI为还原产物，则还原性：Na2SO3＞HI，C项正确； D. S元素化合价从+4价升高到+6价，则每生成1mol Na2SO4，转移的电子数目为2mol，即2×6.02×1023，D项正确； 答案选CD。 20．已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是 A．还原性:Ni>Cu>Ag B．氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+ C．还原性:Ni<Cu<Ag D．氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+ 【答案】AD 【详解】根据氧化还原反应规律可知，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原性>还原产物；根据Ni+CuSO4=NiSO4+Cu和 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag反应分析，还原性：Ni>Cu、Cu>Ag；氧化性：Cu2+>Ni2+、Ag+> Cu2+；据以上分析解答。 A．根据以上分析可知，还原性:Ni>Cu>Ag，故A正确； B．根据以上分析可知，氧化性：Ag+> Cu2+> Ni2+，故B错误； C．根据以上分析可知，还原性：Ni>Cu>Ag，故C错误； D．根据以上分析可知，Ni2+ <Cu2+ <Ag+，故D正确； 故选AD。 三、判断题（共10题，每空2分，共20分） 21．分解反应一定是氧化还原反应。(______) 【答案】错误 【详解】分解反应不一定是氧化还原反应，例如碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应就不是氧化还原反应，故错误； 22．有单质生成的反应一定是氧化还原反应。(______) 【答案】错误 【详解】有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如O2转化为O3的反应，故错误； 23．金属阳离子被还原不一定得到金属单质。(______) 【答案】正确 【详解】金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如Fe3+被还原时可生成Fe2+，故正确。 24．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原。(______) 【答案】错误 【详解】某元素从化合态变成游离态时，该元素不一定被还原，例如水变成氧气时就被氧化，故错误； 25．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应。(______) 【答案】错误 【详解】有氧元素参加的反应不一定是氧化还原反应，例如O2转化为O3的反应，有氧元素参加，但没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故错误； 26． NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中，NaHCO3被氧化。(______) 【答案】错误 【详解】NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反应中， H化合价升高被氧 化，故错误； 27．1molCa变成Ca2＋时失去的电子数为2NA。(_______) 【答案】正确 【详解】1个Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2，则1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2NA，故正确； 28．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。(______) 【答案】错误 【详解】最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如I-；但Fe2+、都既有氧化性又有还原性，故错误。 29．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数。(______) 【答案】正确 【详解】氧化还原反应中得失电子数守恒，即还原剂失去化。(电子的总数等于氧化剂得到电子的总数，故正确。 30．在氧化还原反应中，所有元素的化合价都会发生变______) 【答案】错误 【详解】在氧化还原反应中，肯定有元素发生了化合价改变，但也存在化合价不变的情况，如氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，氯元素的化合价发生了改变，氢和氧元素的化合价不变。 故错误。 四、解答题（共3题，每题5分，共15分） 31.新挖出的塘泥为什么要放置一段时间，才能再拖到田里去施用？ 【答案】塘泥因为在水的下层，和空气里的氧气接触较少，泥中的铁多以低价（化合物）的形式存在，当化合物含量过多时，会对农作物产生毒害，所以要在太阳下晒晒。放置一段时间，将二价铁离子氧化成三价铁离子后才能再施到田里去。 32.已知反应：。试回答下列问题： （1）在该反应中，被氧化的物质是_______(填化学式)。 （2）在该反应中生成32g时，消耗的质量是多少g，其中有多少g被还原。 【答案】（1）该反应中Cu的化合价升高，被氧化，故答案为：Cu； （2）32gSO2的物质的量为0.5mol，生成0.5mol时，消耗H2SO4的物质的量是1mol，质量是98g；消耗的硫酸中，一半被还原，一半体现酸性，因此有49gH2SO4被还原，故答案为：98；49。 33.在反应中，若标准状况下生成，反应转移的电子为多少mol。 【答案】由反应可知H2～2e-，若标准状况下生成，H2物质的量为=0.5mol，反应转移的电子为1mol。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $