第1卷 原子结构《化学》安徽省分类考试和对口招生《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：安徽省分类考试和对口招生《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》，依据《安徽省普通高校对口招生专业理论和技能测试考试纲要（2025年版）》编写。每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第1卷考点训练卷，按《化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握原子结构的基本知识：原子构成、同位素的概念、核外电子的排布规律、元素周期律、元素周期表的结构、元素性质的递变规律等 安徽省《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》 第1卷 《化学》 原子结构 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共15题，每题2分，共30分） 1．镥的一种核素可用于测定地质年龄。下列关于的说法正确的是 A．质子数为71 B．中子数为176 C．核外电子数为105 D．质量数为247 【答案】A 【详解】A．核素符号左下角数字表示质子数，的质子数为71，A正确； B．中子数=质量数-质子数，该核素中子数为，B错误； C．中性原子核外电子数等于质子数，该核素核外电子数为71，C错误； D．核素符号左上角数字表示质量数，的质量数为176，D错误； 故答案选A。 2．下列各组互为同素异形体的是 A．和 B．Na和 C．和 D．金刚石和石墨 【答案】D 【详解】A．和是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同核素，互为同位素，不属于单质，A错误； B．和是钠元素的原子和离子，属于同种元素的不同微粒，不属于单质，B错误； C．和都是由氢、氧元素组成的化合物，不属于单质，C错误； D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的结构不同的单质，符合同素异形体的定义，D正确； 故选D。 3．人体内含量最多的金属元素是 A．铁 B．钠 C．镁 D．钙 【答案】D 【详解】钙主要存在于人体的骨骼、牙齿中，是人体内含量最多的金属元素；铁是人体所需的微量元素，但其在人体内含量很低；钠和镁属于人体常量元素，但含量低于钙； 故选D。 4．2006年科学家合成了超重元素——，其中294代表 A．质子数 B．质量数 C．中子数 D．电子数 【答案】B 【详解】原子符号中左下角代表质子数，左上角A代表质量数，故294代表质量数，答案选B。 5．2025年7月，科研人员首次发现最轻铝核素。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为13 B．中子数为7 C．核外电子数为33 D．质量数为20 【答案】C 【详解】A．核素符号中左下角数字为质子数，的质子数为13，A正确； B．中子数=质量数-质子数=20-13=7，B正确； C．中性原子的核外电子数等于质子数，应为13，C错误； D．核素符号中左上角数字为质量数，的质量数为20，D正确； 故选C。 6．从物质分类角度来看，液氯属于 A．单质 B．混合物 C．核素 D．有机物 【答案】A 【详解】A．液氯是氯气的液态形式，仅由一种分子构成，是只含氯元素的纯净物，属于单质，A正确； B．混合物是由两种或两种以上物质组成的体系，液氯只含一种物质，属于纯净物，不属于混合物，B错误； C．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，液氯是由分子构成的宏观物质，不属于核素，C错误； D．有机物是含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数除外），液氯不含碳元素，不属于有机物，D错误； 故答案选A。 7．“”代表质量数为A、质子数为Z的X原子，则的质子数是 A．8 B．16 C．24 D．32 【答案】A 【详解】A．根据题干给出的原子表示规则，中左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，的左下角数值为8，因此其质子数是8，A符合题意； B．中16是该原子的质量数，不是质子数，B不符合题意； C．24不是该氧原子的质子数，该原子质子数为8，C不符合题意； D．32不是该氧原子的质子数，该原子质子数为8，D不符合题意； 故选A。 8．下列电子层上的电子能量最低的是 A．K层 B．最外层 C．次外层 D．L层 【答案】A 【详解】依据能量的不同，原子中核外电子分为K、L、M、N、O、P、Q等不同电子层，在所有电子层中K层距原子核最近，能量最低，故选A。 9．金秀矿是2025年获批的全新天然矿物，含有Ni、Bi、As、S等元素，其中属于短周期元素的是 A．Ni B．Bi C．As D．S 【答案】D 【详解】A．Ni（镍）原子序数为28，位于元素周期表第四周期，属于长周期元素，A错误； B．Bi（铋）原子序数为83，位于元素周期表第六周期，属于长周期元素，B错误； C．As（砷）原子序数为33，位于元素周期表第四周期，属于长周期元素，C错误； D．S（硫）原子序数为16，位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，D正确； 故选D。 10．材料化学的发展彰显我国科技创新实力。最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N和Fe等元素组成，其中属于IVA族元素的是 A．H B．C C．N D．Fe 【答案】B 【详解】A．H最外层电子数为1，是第IA族元素，A不符合题意； B．C的最外层电子数为4，是第IVA族元素，B符合题意； C．N的最外层电子数为5，是第VA族元素，C不符合题意； D．Fe为过渡元素，是第VIII族元素，D不符合题意； 故选 B。 11．月壤中Ca、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是 A．H B．O C．Fe D．Ca 【答案】C 【详解】A．H为IA族元素，属于主族元素，A不符题意； B．O为VIA族元素，属于主族元素，B不符题意； C．Fe为VIII族元素，不属于主族元素，C符合题意； D．Ca为IIA族元素，属于主族元素，D不符题意； 故选C。 12．下列元素中，属于第三周期的是 A．Mg B．O C．C D．H 【答案】A 【分析】元素周期表中，周期数由原子核外电子层数决定，第三周期包含原子序数11至18的元素（钠至氩）。 【详解】 A．Mg（镁）原子序数为12，位于第三周期，A正确； B．O（氧）原子序数为8，位于第二周期，B错误； C．C（碳）原子序数为6，位于第二周期，C错误； D．H（氢）原子序数为1，位于第一周期，D错误； 故选A。 13．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的 A．电子层数和最外层电子数 B．电子层数和次外层电子数 C．相对原子质量和核外电子数 D．相对原子质量和最外层电子数 【答案】A 【详解】A．主族元素的周期序数由其电子层数决定，族序数由最外层电子数决定(如钠：电子层数3→第三周期，最外层电子数1→IA族)，因此位置取决于电子层数和最外层电子数，A正确； B．次外层电子数影响副族/过渡元素的位置(如d轨道电子)，但主族元素位置与次外层电子数无关(如氯的次外层为8电子，不影响其VIIA族位置)，B错误； C．相对原子质量反映原子质量，核外电子数等于原子序数，但周期表位置由电子排布(层数与最外层电子)决定，而非质量或总数，C错误； D．相对原子质量与位置无关，最外层电子数虽决定族序数，但需结合电子层数共同定位(如锂和钠最外层均为1电子，但分属不同周期)，D错误； 故答案选A。 14．装修用石材的放射性常用88Ra作为比对标准，下列叙述正确的是 A．Ra元素位于元素周期表第七周期IIA族 B．一个226Ra原子含有138个电子 C．Ra元素与H元素组成的物质中H显正价 D．Ra(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 弱 【答案】A 【详解】A．镭（Ra）原子序数为88，位于元素周期表第七周期第IIA族，A正确； B．原子中电子数等于原子序数，Ra原子序数为88，因此一个226Ra原子含有88个电子，B错误； C．镭与氢形成的化合物为离子氢化物（如RaH2），其中镭显正价（+2），氢显负价（-1），H不显正价，C错误； D．镭位于IIA族第七周期，金属性强于镁（第三周期），同族氢氧化物碱性随原子序数增大而增强，因此Ra(OH)2碱性比Mg(OH)2强，D错误； 故选A。 15．下列说法中正确的是 A．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．金属元素只有正价和零价，而非金属元素既有正价又有负价和零价 【答案】B 【详解】A．非金属元素最低化合价的绝对值通常等于8减去最外层电子数（如氧最外层6电子，最低价-2，绝对值为2≠6），而非等于最外层电子数，A错误； B．非金属元素最高化合价（如氟最高0≤7、氧最高+2≤6、氯最高+7≤7）均不超过最外层电子数，B正确； C．氦原子最外层有2个电子，但属于非金属，C错误； D．金属元素通常只有正价和零价，但非金属元素如稀有气体（氦、氖等）只有零价，氟有负价和零价但无正价，并非所有非金属都有正价、负价和零价，D错误； 故选B。 二、判断题（共15题，每题2分，共30分） 16．N层为最外层时，最多容纳32个电子。(_____) 【答案】错误 【详解】根据电子层最大容量公式 ，N层（对应主量子数 ）理论最多可容纳 个电子。但当N层作为最外层时电子数不超过8个，故上述说法错误。 17．白磷和红磷互称为同素异形体。(____) 【答案】正确 【详解】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。白磷和红磷均为磷元素形成的单质，但结构不同（白磷为四面体分子结构，红磷为链状或层状结构），物理和化学性质存在显著差异，因此互为同素异形体。题干描述正确。 18．和互为同位素。( ) 【答案】错误 【详解】同位素是同一元素的不同原子，即质子数相同、中子数不同的原子的互称，而和都是单质，故不是互为同位素； 故错误。 19．原子序数相同的原子是同一种原子。(___________) 【答案】错误 【详解】原子序数相同的原子，质子数相等，但中子数不一定相等，故不一定是同一种原子，错误。 20．原子序数与离子的核外电子数一定相等。(___________) 【答案】错误 【详解】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，形成阴离子时，核外电子数增多，形成阳离子时，核外电子数减少，故原子序数与离子的核外电子数不相等，错误。 21．不同的核素可能具有相同的质子数，可能具有相同的中子数，可能具有相同的质量数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。(___________) 【答案】正确 【详解】具有一定质子数和中子数的原子，叫做核素，质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，所以不同的核素可能具有相同的质子数，可能具有相同的中子数，可能具有相同的质量数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同，这种说法正确。 22．23Na和23Mg互为同位素。(___________) 【答案】错误 【详解】质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，质量数相等，质子数不同，不能互为同位素，故本题错误。 23．原子呈电中性是因为中子不带电。(___________) 【答案】错误 【详解】原子是由居于原子中心带正电的原子核，和核外带负电的电子构成，质子数等于核外电子数等于核电荷数，质子和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以原子显电中性，故本题错误。 24．NH与Na＋的质子数与电子数均相同。(____) 【答案】正确 【详解】的质子数为11，电子数为10，的质子数为11，电子数为10，二者质子数与电子数均相同。故答案为正确。 25．中子数为8的氮原子：N。(____) 【答案】错误 【详解】中子数为8的氮原子，质量数为15：。错误。 26．同周期、同主族元素性质的递变规律，体现了量变引起质变的辩证观点。(_____) 【答案】正确 【详解】同周期、同主族元素性质的递变规律，可能从金属性逐渐过渡到非金属性，体现了量变引起质变的辩证观点，说法正确。 27．P的非金属性强于Si，H3PO4的酸性比H2SiO3强。(___________) 【答案】正确 【详解】同周期从左到右非金属性增强，P的非金属性强于Si，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故H3PO4的酸性比H2SiO3强。 故说法正确。 28．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强。(________) 【答案】正确 【详解】同主族元素由上到下，半径增大对最外层电子吸引力减小，金属性增强，故正确； 29．同周期的过渡元素，自左至右原子半径一定减小。(_______) 【答案】错误 【详解】同周期的过渡元素，原子半径从左至右呈递减趋势，不是一定减小，如锰原子半径大于相邻同周期元素原子的半径，故说法错误。 30．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH。( ) 【答案】错误 【详解】金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：，所以碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，故错误。 三、填空题（共10题，每题1分，共10分） 31．质量数概念：原子核内质子数与___________之和。 【答案】中子数 【解析】原子核内质子数与中子数之和为质量数。 32．氯元素有和两种核素，它们互为氯元素的___________。 【答案】同位素 【详解】和的质子数都为17，质量数分别为35、37，中子数分别为18、20，为质子数相同而中子数不同的原子，它们互为氯元素的同位素。 33．一个分子所含的电子数目为___________。 【答案】18 【详解】P有15个电子，H有1个电子，故一个分子所含的电子数目为18。 34．某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，与该元素同一主族的短周期元素是_______。 【答案】磷 【详解】某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，由于K层最多可容纳2个电子， L层有2+3=5个电子，该原子核外电子排布是2、5，该元素,7号N元素，与氮元素同一主族的短周期元素是磷元素；故答案为：磷。 35．某元素原子，L层上的电子数是M层电子数的两倍，中子数为15，可表示相关信息的原子符号为___________。 【答案】 【详解】某元素原子，L层上的电子数是M层电子数的两倍，则该元素为三个电子层，且最外层4个电子，故为Si元素，该原子中子数为15，则质量数为29，可表示相关信息的原子符号为。 36．钠、镁、铝失电子能力的比较 钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为______。 【答案】或钠镁铝 【详解】在周期表中，同周期主族元素从左向右随原子序数增大，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱；钠、镁、铝三种元素都属于第三周期，且原子序数逐渐增大，则失电子能力逐渐减弱，所以失电子能力由强到弱的顺序为：或钠镁铝。 37．过渡元素 元素周期表中从第3到12列共10个纵列，包括了Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为___________元素，统称为过渡元素。 【答案】金属 【详解】过渡元素位于元素周期表的第3到第12列，包含了Ⅷ族和全部副族元素。它们的最外层电子数通常为1-2个，容易失去电子，因此全部都是金属元素，具有良好的导电性、导热性和延展性。 38．元素周期律实质：元素性质的周期性变化是______周期性变化的必然结果。 【答案】原子核外电子排布 【详解】随着原子序数的递增，元素原子核外电子的排布，特别是最外层电子数，会呈现出周期性的重复规律。这种核外电子排布的周期性，直接决定了元素原子的得失电子能力、化合价、原子半径、金属性与非金属性等关键性质，进而使得元素的化学性质和物理性质表现出明显的周期性变化，这也是元素周期律的核心本质。 39．大多数情况下，我们在元素周期表的什么区域寻找催化剂：_______。 【答案】过渡元素区域 【详解】构成催化剂的元素通常为过渡元素，它们位于元素周期表的过渡元素区域内。 40．与铁相邻的同周期元素是_______(填写元素符号)。 【答案】Mn、Co 【详解】Fe为26号元素，与铁相邻的同周期元素为25号Mn和27号Co。 四、解答题（共3题，每题10分，共30分） 41．下表显示了元素周期表中的一部分。 请回答下列问题： (1)硅元素位于元素周期表第三周期第_____(选填“ⅣA”或“ⅥA”)族。 (2)元素①与②形成的最简单的有机化合物，其化学式为_____(选填“CH4”或“C6H6”)。 (3)核素的质子数为9，质量数为19，其中子数为_____(选填“9”或“10”)。 (4)元素①与③组成原子个数比为1：1的化合物的化学式为_____。 (5)氮元素的最简单氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，该水溶液显_____(选填“酸性”或“碱性”)。 【答案】(1)ⅣA (2)CH4 (3)10 (4)H2O2 (5)碱性 【分析】根据元素周期表排布可知，①～⑥分别为H、C、O、Na、S 、Cl，据此解答。 【详解】（1）硅元素为第14号元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族； （2）元素①为H，元素②为C，形成的最简单的有机化合物的化学式为CH4； （3）中子数=质量数-质子数=19-9=10； （4）元素①为H，元素③为O，组成原子个数比为1：1的化合物的化学式为H2O2； （5）氮元素的最简单氢化物为NH3，水溶液为碱性； 42．下表是元素周期表的一部分，请参照元素的位置回答下列问题： (1)元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，该核素符号是_______。 (2)元素②和③组成的化合物有_______、_______(填化学式)。 (3)上述元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。 (4)下列说法正确的是_______(填字母标号)。 a．④的最高价氧化物为两性氧化物 b．非金属性： c．⑥在化合物中呈现的最高化合价为价 【答案】(1) (2) Na2O Na2O2 (3)Na (4)ac 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①是H、②是O、③是Na、④是Al、⑤是S、⑥是Cl，据此解答。 【详解】（1）元素H的一种核素中，含有1个质子和2个中子，则该核素的质量数为3，其核素符号是：； （2）②是O、③是Na，元素②和③组成的化合物有Na2O、Na2O2； （3）同一主族元素，从上到下原子半径依次增大；同一周期，从左到右原子半径依次减小，则上述元素中，原子半径最大的是Na； （4）a．④是Al，④的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3为两性氧化物，a正确； b．②是O、⑤是S，同主族元素由上而下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：②>⑤，b错误； c．⑥是Cl，Cl在化合物中呈现最高化合价为+7价，如高氯酸中氯的化合价+7价，c正确； 故为ac； 43．已知、、三种元素的原子中，质子数：，且都小于18，元素原子的最外层电子数是次外层电子数的4倍；元素的原子核外层电子数是层电子数的一半；元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3。试回答下列问题： (1)写出三种元素的名称和符号：____________，____________，____________。 (2)画出A、B两种元素的原子结构示意图：____________，____________。 【答案】 氖 硅 磷 【分析】由元素原子的最外层电子数是次外层电子数的4倍，可知是氖元素；由元素原子的核外层电子数是层电子数的一半，可知为硅元素；由元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3，可知为磷元素，据此回答； 【详解】(1)据分析，三种元素的名称和符号分别为：为氖、，为硅、，为磷、； (2)三种元素的原子结构示意图分别为：为，为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：安徽省分类考试和对口招生《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》，依据《安徽省普通高校对口招生专业理论和技能测试考试纲要（2025年版）》编写。每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第1卷考点训练卷，按《化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握原子结构的基本知识：原子构成、同位素的概念、核外电子的排布规律、元素周期律、元素周期表的结构、元素性质的递变规律等 安徽省《农林牧渔类（化学）考纲百套卷》 第1卷 《化学》 原子结构 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（共15题，每题2分，共30分） 1．镥的一种核素可用于测定地质年龄。下列关于的说法正确的是 A．质子数为71 B．中子数为176 C．核外电子数为105 D．质量数为247 2．下列各组互为同素异形体的是 A．和 B．Na和 C．和 D．金刚石和石墨 3．人体内含量最多的金属元素是 A．铁 B．钠 C．镁 D．钙 4．2006年科学家合成了超重元素——，其中294代表 A．质子数 B．质量数 C．中子数 D．电子数 5．2025年7月，科研人员首次发现最轻铝核素。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为13 B．中子数为7 C．核外电子数为33 D．质量数为20 6．从物质分类角度来看，液氯属于 A．单质 B．混合物 C．核素 D．有机物 7．“”代表质量数为A、质子数为Z的X原子，则的质子数是 A．8 B．16 C．24 D．32 8．下列电子层上的电子能量最低的是 A．K层 B．最外层 C．次外层 D．L层 9．金秀矿是2025年获批的全新天然矿物，含有Ni、Bi、As、S等元素，其中属于短周期元素的是 A．Ni B．Bi C．As D．S 10．材料化学的发展彰显我国科技创新实力。最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N和Fe等元素组成，其中属于IVA族元素的是 A．H B．C C．N D．Fe 11．月壤中Ca、Fe、H、O等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是 A．H B．O C．Fe D．Ca 12．下列元素中，属于第三周期的是 A．Mg B．O C．C D．H 13．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的 A．电子层数和最外层电子数 B．电子层数和次外层电子数 C．相对原子质量和核外电子数 D．相对原子质量和最外层电子数 14．装修用石材的放射性常用88Ra作为比对标准，下列叙述正确的是 A．Ra元素位于元素周期表第七周期IIA族 B．一个226Ra原子含有138个电子 C．Ra元素与H元素组成的物质中H显正价 D．Ra(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 弱 15．下列说法中正确的是 A．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．金属元素只有正价和零价，而非金属元素既有正价又有负价和零价 二、判断题（共15题，每题2分，共30分） 16．N层为最外层时，最多容纳32个电子。(_____) 17．白磷和红磷互称为同素异形体。(____) 18．和互为同位素。( ) 19．原子序数相同的原子是同一种原子。(___________) 20．原子序数与离子的核外电子数一定相等。(___________) 21．不同的核素可能具有相同的质子数，可能具有相同的中子数，可能具有相同的质量数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。(___________) 22．23Na和23Mg互为同位素。(___________) 23．原子呈电中性是因为中子不带电。(___________) 24．NH与Na＋的质子数与电子数均相同。(____) 25．中子数为8的氮原子：N。(____) 26．同周期、同主族元素性质的递变规律，体现了量变引起质变的辩证观点。(_____) 27．P的非金属性强于Si，H3PO4的酸性比H2SiO3强。(___________) 28．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强。(________) 29．同周期的过渡元素，自左至右原子半径一定减小。(_______) 30．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH。( ) 三、填空题（共10题，每题1分，共10分） 31．质量数概念：原子核内质子数与___________之和。 32．氯元素有和两种核素，它们互为氯元素的___________。 33．一个分子所含的电子数目为___________。 34．某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，与该元素同一主族的短周期元素是_______。 35．某元素原子，L层上的电子数是M层电子数的两倍，中子数为15，可表示相关信息的原子符号为___________。 36．钠、镁、铝失电子能力的比较 钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为______。 37．过渡元素是元素周期表中从第3到12列共10个纵列，包括了Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为___________元素，统称为过渡元素。 38．元素周期律实质：元素性质的周期性变化是______周期性变化的必然结果。 39．大多数情况下，我们在元素周期表的什么区域寻找催化剂：_______。 40．与铁相邻的同周期元素是_______(填写元素符号)。 四、解答题（共3题，每题10分，共30分） 41．下表显示了元素周期表中的一部分。 请回答下列问题： (1)硅元素位于元素周期表第三周期第_____(选填“ⅣA”或“ⅥA”)族。 (2)元素①与②形成的最简单的有机化合物，其化学式为_____(选填“CH4”或“C6H6”)。 (3)核素的质子数为9，质量数为19，其中子数为_____(选填“9”或“10”)。 (4)元素①与③组成原子个数比为1：1的化合物的化学式为_____。 (5)氮元素的最简单氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，该水溶液显_____(选填“酸性”或“碱性”)。 42．下表是元素周期表的一部分，请参照元素的位置回答下列问题： (1)元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，该核素符号是_______。 (2)元素②和③组成的化合物有_______、_______(填化学式)。 (3)上述元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。 (4)下列说法正确的是_______(填字母标号)。 a．④的最高价氧化物为两性氧化物 b．非金属性： c．⑥在化合物中呈现的最高化合价为价 43．已知、、三种元素的原子中，质子数：，且都小于18，元素原子的最外层电子数是次外层电子数的4倍；元素的原子核外层电子数是层电子数的一半；元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3。试回答下列问题： (1)写出三种元素的名称和符号：____________，____________，____________。 (2)画出A、B两种元素的原子结构示意图：____________，____________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $