精品解析：2026年四川南充市中考化学真题

**基本信息** 以南充非遗文化（川北皮影、保宁醋）和航天科技（神舟二十三号）为情境载体，通过实验探究、科普阅读等题型，融合化学观念与科学探究，实现知识应用与素养培育的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12/36|化学变化判断、物质组成、实验操作|结合蛴蟆节环保理念考查绿色化学，以草木染靛蓝分子考查有机物概念| |生活现象解释|4/30|能源利用、材料性能、金属性质|联系家用燃料变迁考不可再生能源，航天服材料考化学性质稳定性| |科普阅读|1/10|氢能源储运|以氨气分解制氢为载体，考查催化剂选择与转化率分析| |科学探究|1/14|实验设计、物质鉴别|模拟古法炼铜探究剩余固体成分，融合实验现象与化学方程式书写| |定量分析|2/10|化学式计算、方程式计算|结合乳酸亚铁补铁考查元素质量比，抗酸药中和反应计算实际应用|

南充市二○二六年初中学业水平考试 理科综合试题 注意事项：1.理科综合试题包括物理、化学两部分，满分200分。其中物理100分(按90分折合计入总成绩)，化学100分(按60分折合计入总成绩)。考试时间共120分钟。 2.考生答题前须将姓名、座位号、身份证号、准考证号填在答题卡指定位置。 3.所有解答内容均须涂、写在答题卡上。 4.选择题须用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂。 5.非选择题在答题卡对应题号位置用0.5毫米黑色字迹笔书写。 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本大题包括12个小题，每小题3分，共36分)每小题只有一个选项符合题意。 南充历史悠久，非遗文化与传统技艺源远流长，许多古法工艺中蕴藏着古人朴素的化学智慧与匠心传承。结合相关信息，完成1~5题。 1. 川北皮影传承至今已有350余年的历史，其制作过程中，涉及到化学变化的是 A. 选皮：选厚薄适中，质坚而柔韧的牛皮 B. 制皮：用生石灰等药剂入水，浸泡后刮皮 C. 镂刻：使用刀具，精心雕刻花纹图样 D. 缀结：拼接各部件，形成可活动关节 【答案】B 【解析】 【详解】A.选皮只是筛选符合要求的原料，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.制皮时生石灰与水发生反应生成氢氧化钙，反应方程式为，有新物质生成，属于化学变化，正确。 C.镂刻仅改变牛皮的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 D.缀结只是组装部件，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 南充蛴蟆节，是川东北春节的“收官节”，在节庆活动中民众祈健康、保平安。下列做法中，不符合绿色环保理念的是 A. 用竹等可降解材料扎灯 B. 倡议以步代车举灯巡游 C. 随意将垃圾扔入河流中 D. 拒绝使用一次性塑料盒 【答案】C 【解析】 【详解】A.竹类可降解材料废弃后可自然分解，不会产生长期固体废弃物污染，正确； B.以步代车可减少机动车化石燃料消耗和尾气排放，低碳节能，正确； C.随意向河流丢弃垃圾会直接造成水体污染、破坏水生生态系统，错误； D.拒绝一次性塑料盒可减少白色污染，同时节约生产塑料消耗的石油资源，正确。 3. 充国草木染，是以本地种植的马蓝等为原料，提取天然植物染料靛蓝()进行染色的传统技艺。下列有关靛蓝的说法中，错误的是 A. 靛蓝由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 靛蓝是有机物 C. 靛蓝中氢元素的质量分数小于氮元素 D. 靛蓝分子中含有氧分子 【答案】D 【解析】 【详解】A.从化学式可直接判断靛蓝由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确。 B.靛蓝是含碳元素的化合物（不属于碳的氧化物、碳酸盐等无机物例外范畴），属于有机物，说法正确。 C.元素质量分数与“相对原子质量×原子个数”成正比（相对分子质量为共同分母），氢的总相对质量为，氮的总相对质量为，，因此氢元素质量分数小于氮元素，说法正确。 D.分子由原子构成，靛蓝分子中仅含有氧原子，不存在独立的氧分子（），说法错误。 4. “醉香白酒”作为南充非遗白酒代表，既是酿酒技艺的活态传承，也是地域文化的载体。下列做法中，酒厂不会采用的是 A. 酒坛内壁喷高温蒸汽，消杀霉菌等微生物 B. 酿酒泡粮用水，可用明矾吸附异味色素 C. 储酒仓库保持通风，库内必须严禁烟火 D. 酒厂的酸性废液，加入碱性物质调节 【答案】B 【解析】 【详解】A.高温能使霉菌等微生物的蛋白质变性失活，可达到消杀目的，做法合理，酒厂会采用。 B.明矾溶于水形成的胶状物只能吸附水中悬浮的不溶性杂质使其沉降，没有吸附异味、色素的作用（该功能需要活性炭实现），做法错误，酒厂不会采用。 C.酒精易挥发、具有可燃性，混有空气的酒精蒸气遇明火易发生爆炸，通风可降低酒精蒸气浓度、严禁烟火可规避爆炸风险，做法合理，酒厂会采用。 D.酸性废液可与碱性物质发生中和反应，从而调节，符合废水处理的规范要求，做法合理，酒厂会采用。 5. 保宁醋是用大麦、大米、麸皮、中药曲等原料发酵制成，其生成醋酸()的关键步骤的化学反应微观示意图如图所示。下列有关说法中，正确的是 A. 参加反应的各物质的分子个数比为 B. 该反应中最小粒子是分子 C. 反应前后氧元素的化合价不变 D. 该反应的基本反应类型为置换反应 【答案】A 【解析】 【分析】据微观示意图，得到反应的化学方程式为： 。 【详解】A、参加反应的和的分子个数比为，正确。 B、化学变化中最小粒子是原子，分子在反应中会拆分为原子，错误。 C、反应物中是单质，氧元素化合价为0，生成物中氧元素均为-2价，化合价发生改变，错误。 D、置换反应的特征是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，错误。 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。结合相关信息，完成6~9题。 6. 下列实验的有关装置或操作中，正确的是 A. 发生装置 B. 溶解固体 C. 过滤操作 D. 蒸发溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.加热高锰酸钾制氧气时，为防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，且试管口需放置棉花避免高锰酸钾粉末进入导管，图示试管口向上倾斜，发生装置中导管过长，不利于气体排出，操作错误。 B.量筒的用途是定量量取液体体积，不能作为溶解、反应的容器，溶解固体应在烧杯中进行，操作错误。 C.过滤操作要遵循“一贴二低三靠”，图示缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误。 D.蒸发溶液时，用玻璃棒不断搅拌，可避免局部温度过高造成液滴飞溅，操作符合规范。 7. 观察实验现象是获取实验证据的核心途径。下列实验现象的描述中，正确的是 A. 镁条在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体 B. 碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，出现白色沉淀 C. 铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出 D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟产生 【答案】B 【解析】 【详解】A. 镁条在空气中燃烧生成白色的氧化镁固体，现象应为生成白色固体。错误。 B. 碳酸钠和氢氧化钙发生反应：，是白色难溶物，因此可观察到白色沉淀。正确。 C. “有银析出”是实验结论，实验现象应描述为铜丝表面有银白色固体析出，不能直接说出生成物名称。错误。 D. 浓盐酸挥发的氯化氢结合空气中水蒸气形成盐酸小液滴，现象为白雾；烟是固体小颗粒，描述错误。 8. 下列实验设计中，能达到预期目的或效果的是 A. 验证质量守恒定律 B. 证明燃烧需要温度达到着火点 C. 收集并验满 D. 证明硝酸铵固体溶于水有吸热现象 【答案】D 【解析】 【详解】A.质量守恒定律仅适用于化学变化，蔗糖溶于水是没有新物质生成的物理变化，无法验证质量守恒定律，错误。 B.实验同时存在可燃物种类（红磷、白磷）、温度（冷水、热水）两个变量，未控制单一变量，不能证明燃烧需要温度达到着火点，错误。 C.密度大于空气，用向上排空气法收集时，进气导管应伸到集气瓶底部，图中进气导管过短，收集装置设计错误，错误。 D.硝酸铵固体溶于水吸热，会使广口瓶内气体温度降低、压强减小，外界大气压大于瓶内压强，导致U型管左侧液面升高、右侧液面降低，可证明溶解有吸热现象，正确。 9. 下列有关物质的分离、除杂、检验和鉴别的实验方案中，正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离固体氯化钠和二氧化锰 向固体中加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去硫酸钾溶液中的硫酸铜 向溶液中加入过量氢氧化钾溶液，过滤 C 检验氢氧化钠溶液是否变质 向溶液中加入足量稀盐酸，观察现象 D 鉴别二氧化碳、氮气和氧气 分别向气体中插入燃烧的木条，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.分离需要得到两种纯净物，氯化钠可溶于水，二氧化锰不溶于水，实验操作仅能得到二氧化锰，还需将滤液蒸发结晶才能得到氯化钠，操作不完整，错误。 B.除杂不能引入新杂质，加入过量氢氧化钾可除去硫酸铜，但剩余的氢氧化钾会成为新杂质，错误。 C.氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，发生反应，则说明氢氧化钠变质，无明显现象则未变质，方案可行，正确。 D.二氧化碳和氮气都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法区分二者，错误。 学习化学既要树立安全意识，也需掌握科学的学习方法。结合相关信息，完成10~12题。 10. 学好化学知识，筑牢安全防线。下列做法中，正确的是 A. 去除蔬菜中残留的酸性农药，用碱性的小苏打溶液浸泡 B. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸中 C. 冬天在教室中学习时，长时间紧闭门窗 D. 厨房内天然气泄漏，立即打开排风扇 【答案】A 【解析】 【详解】A.酸性农药可与碱性的小苏打（）发生中和反应，能有效降低农药残留，做法正确。 B.浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，将水倒入浓硫酸会导致水沸腾、酸液飞溅，正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌，做法错误。 C.长时间紧闭门窗会导致室内氧气不足、二氧化碳浓度过高，若有燃煤取暖设施还可能引发一氧化碳中毒，做法错误。 D.打开排风扇时会产生电火花，易引燃泄漏的天然气引发爆炸，天然气泄漏时应先关闭阀门、开窗通风，严禁启用电器设备，做法错误。 11. 分类、比较、预测和推理是常用的学习方法。下列示例中，错误的是 A. 分类：物质具有多样性，依据元素组成将纯净物分为单质和化合物 B. 比较：通过相互刻画，比较划痕得出合金比组成它的纯金属硬度大 C. 预测：柠檬酸是一种酸，依据酸有共性预测柠檬酸能与锌发生化学反应 D. 推理：蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A.纯净物依据组成元素种类分类，仅含一种元素的纯净物是单质，含两种及以上元素的纯净物是化合物，分类方法正确。 B.硬度大的材料能在硬度小的材料表面留下划痕，通过相互刻画比较划痕的方法可验证合金硬度大于其组成纯金属的性质，比较方法正确。 C.酸的通性包含可与氢前活泼金属（如锌）反应生成氢气，柠檬酸属于酸，具备酸的共性，因此可预测其能与锌反应，推理正确。 D.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧是和氧气反应，生成的二氧化碳和水中的碳、氢元素一定来自蜡烛，但氧元素可能全部来自反应物氧气，因此蜡烛一定含碳、氢元素，可能含氧元素，并非一定含三种元素，推理错误。 12. 化学实验中可通过数字化实验定量探究反应。利用如图-1装置证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应，并用传感器测得的变化和温度变化如图-2、图-3所示。下列说法中，错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 当反应进行到b点时，向溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色 C. 当反应进行到d点时，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠 D. 图-1烧杯内的溶液中，氯化钠的质量先增加后不变 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像可知，初始溶液pH<7，说明是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，二者反应生成氯化钠和水，pH=7时二者恰好完全反应；反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应。 【详解】A.由温度变化图可知反应阶段温度上升，可证明反应放热，表述正确。 B.b点pH=7，溶液呈中性，紫色石蕊溶液在中性环境中显紫色，表述正确。 C.d点对应时间小于恰好完全反应的b点时间，此时稀盐酸过量，溶液中溶质为生成的氯化钠和剩余的氯化氢，不含氢氧化钠，表述错误。 D.反应进行时不断生成氯化钠，其质量逐渐增加，反应结束后不再生成氯化钠，质量保持不变，表述正确。 二、生活现象解释(本大题包括4个小题，每空2分，共30分) 化学创造新物质，研发新材料，为社会发展奠定物质和能源基础。结合相关信息，完成13~16题。 13. 近50年来我国家用燃料的变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气，燃料的变迁体现了人类对能源便捷、高效、清洁的追求。 （1）煤既是重要的燃料，也是重要的化工原料，其储量有限，是______能源(填“可再生”或“不可再生”)，必须综合利用。 （2）液化石油气的主要成分是丙烷()、丁烷()，与燃煤相比，使用液化石油气可以减少导致酸雨的空气污染物有_____(填一种)。 （3）有时家用燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色物质，此时需要_____(填“调大”或“调小”)灶具的进风口，使天然气完全燃烧。 【答案】（1）不可再生 （2）二氧化硫（或二氧化氮或氮氧化合物） （3）调大 【解析】 【小问1详解】 煤属于化石燃料，需要经过数亿年地质变化才能形成，短时间内无法再生，因此属于不可再生能源。 【小问2详解】 酸雨的主要成因是空气中的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体溶于雨水，燃煤会释放大量这类污染物，而液化石油气主要成分为只含碳、氢元素的烃类，燃烧时可减少上述致酸雨污染物的排放。 【小问3详解】 火焰呈黄色、锅底出现黑色是燃料不完全燃烧的表现，说明氧气供给不足，调大进风口可增加空气（氧气）通入量，促进燃料充分燃烧。 14. 2026年5月24日晚，神舟二十三号载人飞船的发射取得圆满成功。近年来，我国航天重大工程取得一系列辉煌成就，航天员的衣食住行的科技应用便是生动缩影。 （1）衣：我国自主研发的“飞天”舱外航天服，其最外层采用芳纶纤维和聚四氟乙烯等高性能材料。这些材料除化学性质稳定外，还因其具有______的优良性能(写一条)，能适应外太空的极端环境，并抵御宇宙辐射，为宇航员舱外作业提供了可靠防护。 （2）食：截至2025年底，我国“太空餐桌”已为宇航员提供了190余种航天食品。下列太空食品中，其主要营养物质能为宇航员提供能量的是______(填字母)。 A. 脱水的米饭 B. 调味的食盐 C. 现烤的鸡翅 D. 新鲜的蔬菜 （3）住：宇航员呼吸产生的二氧化碳，先用分子筛吸附富集，再与氢气反应，实现太空资源的循环利用，其反应的化学方程式为，能循环利用的X的化学式是______。 （4）行：宇航员乘坐的返回舱配置有固体火箭抛离发动机，该发动机采用含高氯酸铵和铝粉的固体推进剂，点燃后瞬间能产生巨大的推力。写出其中铝粉燃烧的化学方程式______。 【答案】（1）耐高温（耐低温、抗辐射、耐腐蚀、耐磨等任答一种，合理即可） （2）AC （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 外太空存在−180∘C∼150∘C的极端温差和宇宙辐射，因此航天服材料需要具备耐受极端温度、抗辐射等对应性能。 【小问2详解】 能为人体供能的营养素为糖类、蛋白质、油脂：A选项脱水米饭富含糖类，C选项鸡翅富含蛋白质和油脂，均可提供能量；B食盐属于无机盐、D蔬菜富含维生素，均不能提供能量。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有1个C、2个O、8个H，生成物中已有1个C、4个H，因此2个X共含4个H、2个O，推得X为。 【小问4详解】 铝在点燃条件下与氧气反应生成氧化铝，配平后得到对应化学方程式。 15. 从古至今，金属及其化合物在生产生活中得到了广泛的应用。 （1）钕是广泛应用于电子信息领域的稀土金属，钕元素在元素周期表中的信息如下图所示，据此可知钕原子的质子数是______。 （2）生活中的废旧易拉罐，应投入标有_____的垃圾箱(填字母)。 A. 有害垃圾 B. 厨余垃圾 C. 可回收物 D. 其他垃圾 （3）自行车的链条表面涂防锈油可以防止铁质链条生锈，其防锈原理是_____。 （4）小型电子垃圾回收厂常采用“锌丝置换法”从电子废弃物拆解浸出液中回收金属，其部分回收流程如下图所示。 无色滤液中一定含有的溶质是_____。 【答案】（1）60 （2）C （3）隔绝氧气和水 （4）和(或硝酸铝和硝酸锌) 【解析】 【小问1详解】 元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则钕原子的质子数是60； 【小问2详解】 生活中的废旧易拉罐属于废弃金属，可回收利用，属于可回收物； 【小问3详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，自行车的链条表面涂防锈油可以隔绝氧气和水，从而达到防锈的目的； 【小问4详解】 金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，则加入足量锌丝，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸铝不反应，最后得到无色滤液，说明硝酸铜（硝酸铜溶液呈蓝色）已经完全反应，则硝酸银也已经完全反应，则滤液中的溶质是不参与反应的硝酸铝和反应生成的硝酸锌。 16. 我国化学工业先驱范旭东，制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。现代工业利用海水晒盐，并获得氯化钠等产品的大致流程如图-1所示，其中粗盐除含氯化钠还含有氯化钾、硫酸钠等杂质，它们的溶解度曲线如图-2所示。 （1）图-1中①是______(填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是_____(计算结果精确到0.1%)。 （3）古法提纯粗盐，是用“卤水”即饱和氯化钠溶液冲洗粗盐，即可除去氯化钾、硫酸钠等杂质获取精盐。冲洗粗盐用“卤水”，不用纯水的原因是_____。 （4）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 B. 结晶池中随着温度的升高，溶液中所有溶质的溶解度都不断增大 C. 夏天某月若遇雨水较多，露天盐场此月氯化钠的产量不受影响 D. 从海水中提炼出的氯化钾是钾肥，能增强植物的抗倒伏能力 【答案】（1）蒸发 （2）26.5% （3）饱和氯化钠溶液能溶解氯化钾和硫酸钠，但不能继续溶解氯化钠，可以减少氯化钠的损耗 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度影响不大，应通过蒸发结晶获得粗盐，故图-1中①是蒸发池； 【小问2详解】 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：； 【小问3详解】 饱和氯化钠溶液该温度下不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解其他杂质，冲洗粗盐用“卤水”，既能除去杂质，又能减少氯化钠的损耗，而纯水能溶解氯化钠，会造成氯化钠的损耗； 【小问4详解】 A. 析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，正确； B. 由溶解度曲线图可知，硫酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，故结晶池中随着温度的升高，硫酸钠的溶解度可能减小，错误； C. 露天盐场是靠阳光照射蒸发水分，从而析出氯化钠，故若遇雨水较多，露天盐场此月氯化钠的产量受影响，错误； D. 氯化钾含钾元素，属于钾肥，可增强作物抗倒伏和抗病虫害的能力，正确。 三、科普阅读理解(本大题包括1个小题，每空2分，共10分) 随着科技的发展，氢能源的开发和利用已取得很大进展，氢气将可能成为主要的能源之一，结合相关信息，完成17题。 17. 阅读下列科普短文 氢气是一种高能的清洁能源，近年来受到广泛关注。然而，常温下，氢气难以液化，在运输过程中容易泄漏，且易燃易爆，很难实现长距离、大规模的输送。 为解决这一难题，现代工业采用先进的催化合成工艺，将氢气与氮气在高温、高压和催化剂的条件下转化为氨气。氨气在加压、常温下易液化，规避了高压储氢的安全风险，使得大规模、长周期、远距离的清洁能源的存储与运输成为可能。液氨输送到目的地后，再利用氨气在、常压和催化剂的条件下，分解为氮气和氢气，提供氢能。 氨气分解的催化剂主要有两类，一类是贵金属如钌；另一类是非贵金属如镍、铁。催化剂颗粒的大小及载体的类型都会影响催化剂的催化能力和稳定性。如钌使用具有高孔隙结构的碳纳米管作为载体，有利于钌的分散，提高了主要以钌起催化作用的钌基催化剂的催化能力。催化剂的部分性能对比如下表所示。 表 性能对比 催化剂 性能 钌基 镍基 铁基 成本 高 较低 低廉 氨气的最高转化率/% 100 94 61 氨气分解时，氨气的转化率，转化率受温度、压强等因素的影响，如图是钌基作催化剂时，不同压力下氨气的转化率随反应温度的变化。 我国广西南宁、广东佛山已先后建成商业化氨气分解制氢加氢一体站，这为氢能源的安全储运和规模化利用提供了新范式。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）氢气在运输过程中容易穿透管道发生泄漏，从微观角度分析其主要原因是______。 （2）工业上用氢气和氮气合成氨气()的化学方程式为______。 （3）根据上表信息，工业大规模生产氨气最好选用哪一种催化剂，并阐述原因_______。 （4）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 常温下液氨化学性质活泼，所以它能长距离、大规模输送 B. 氨气分解时使用不同的催化剂，能改变氨气的转化率 C. 碳纳米管具有高孔隙结构导致表面积小，故作为载体有利于钌的分散 D. 氢能源的使用有利于推进能源低碳转型，实现碳达峰 （5）由上图可以得到的结论是：在其他条件相同时，在实验研究的条件范围内，______(写一条)。 【答案】（1）氢分子很小（或氢分子体积很小） （2） （3）镍基催化剂，因为它成本较低且氨气的最高转化率较高 （4）BD （5）当温度相同时，压强越大，氨气的转化率(100%之前)越小（或当压强相同时，随温度升高，氨气的转化率逐渐升高到100%） 【解析】 【小问1详解】 根据分子的基本性质，氢气由氢分子构成，氢分子微粒极小且处于不断运动的状态，因此容易穿过管道的微小缝隙发生泄漏。 【小问2详解】 反应物为氮气和氢气，生成物为氨气，结合题干给出的反应条件配平即可，其反应方程式为。 【小问3详解】 虽然铁基催化剂成本最低，但其转化率过低；钌基催化剂成本过高；镍基催化剂成本较低，且转化率较高，综合考虑性价比最高。 【小问4详解】 A. 液氨能长距离输送是因为常温下易液化，运输安全性高，不是化学性质活泼；错误。 B. 表格数据显示不同催化剂对应的氨气最高转化率不同；正确。 C. 高孔隙结构的碳纳米管表面积大，才有利于钌的分散；错误。 D. 氢能源燃烧产物只有水，无二氧化碳排放，有利于低碳转型、实现碳达峰。正确。 【小问5详解】 分析图像曲线变化规律：同一压强下，温度越高，氨气转化率越高；同一温度下，压强越低，氨气转化率越高，任选一条表述即可。 四、科学探究实验(本大题包括1个小题，每空2分，共14分) 科学探究与实践，是中国学生发展核心素养在化学课程中的具体化。结合相关信息，完成18题。 18. 完成下列小题。 （1）化学兴趣小组利用塑料瓶、塑料吸管等材料，设计并制作了如下图所示的简易供氧器。 ①仪器a的名称是______。 ②甲中制取氧气的化学方程式为_______。 ③乙中水的作用是______(写一点)。 （2）中国古代炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。化学兴趣小组为模拟古法炼铜，进行了以下实验探究。 【查阅资料】“竖炉法”炼铜是利用高温焙烧孔雀石〔〕和木炭，在高温焙烧过程中，首先孔雀石分解生成氧化铜，然后木炭再还原氧化铜制得铜。 【模拟实验】把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，铺放进试管，用酒精喷灯加热。一段时间后，停止加热，发现剩下粉末为红黑色，同学们对剩余固体成分产生了兴趣。 【提出问题】根据“竖炉法”炼铜的反应原理：，剩余红黑色固体中有哪些成分。 【作出猜想】猜想一：Cu、CuO 猜想二：_____ 猜想三：Cu、C、CuO 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后剩下的红黑色固体放入试管中，再加入足量的稀硫酸，振荡 ①_______ 猜想一正确 ②实验操作中涉及的化学方程式为______。 【反思评价】现代冶炼生铁是利用一氧化碳还原氧化铁，与“竖炉法”炼铜比较，冶炼金属用气体替代固体还原金属氧化物的优点是______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ③. 湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率(任答一点，合理即可) （2） ①. Cu、C ②. 剩余固体呈红色，溶液变为蓝色 ③. ④. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分(意思相同即可) 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②略； ③见答案； 【小问2详解】 作出猜想：木炭与氧化铜在高温下反应生成Cu和二氧化碳，木炭和氧化铜是黑色的，铜是红色的，则红黑色固体中一定含红色的铜，黑色的物质可能是木炭，也可能是氧化铜，也可能是它们的混合物，故猜想二：Cu、C； 进行实验：①氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭和稀硫酸不反应，故加入足量的稀硫酸，剩余固体呈红色，溶液变为蓝色，说明黑色固体是氧化铜，则猜想一正确； ②实验操作中涉及的反应为氧化铜和稀硫酸的反应； 反思评价：略。 五、定量分析应用(本大题包括2个小题，共10分) 合理用药，科学守护人体健康。结合相关信息，完成19~20题。 19. 铁是血红蛋白的重要成分，缺铁会引起贫血。乳酸亚铁()是一种温和补铁药物，已知乳酸亚铁的相对分子质量为234。 （1）乳酸亚铁中铁元素和氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。 （2）若服用乳酸亚铁117 mg，则理论上能补充_______mg的铁元素。 【答案】（1）7:12 （2）28 【解析】 【小问1详解】 乳酸亚铁中铁元素和氧元素的质量比为：； 【小问2详解】 117mg乳酸亚铁中铁元素的质量为：。 20. 胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如下图所示，临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg。 XX抗酸药 主要成分：氢氧化镁 规格：每片含氢氧化镁116 mg 适应症：反酸、烧心、胃痛 （1）成人每日服用该抗酸药最多_______片。 （2）求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量(写出计算过程)。[反应的化学方程式：] 【答案】（1）7 （2）解：设1片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为x x=146mg 则两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量为： 答：两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量是292mg 【解析】 【小问1详解】 临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg，每片抗酸药含氢氧化镁116 mg，则成人每日服用该抗酸药最多的片数为：，因为不能超过最大剂量且应为整数片，所以成人每日服用该抗酸药最多7片； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南充市二○二六年初中学业水平考试 理科综合试题 注意事项：1.理科综合试题包括物理、化学两部分，满分200分。其中物理100分(按90分折合计入总成绩)，化学100分(按60分折合计入总成绩)。考试时间共120分钟。 2.考生答题前须将姓名、座位号、身份证号、准考证号填在答题卡指定位置。 3.所有解答内容均须涂、写在答题卡上。 4.选择题须用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂。 5.非选择题在答题卡对应题号位置用0.5毫米黑色字迹笔书写。 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本大题包括12个小题，每小题3分，共36分)每小题只有一个选项符合题意。 南充历史悠久，非遗文化与传统技艺源远流长，许多古法工艺中蕴藏着古人朴素的化学智慧与匠心传承。结合相关信息，完成1~5题。 1. 川北皮影传承至今已有350余年的历史，其制作过程中，涉及到化学变化的是 A. 选皮：选厚薄适中，质坚而柔韧的牛皮 B. 制皮：用生石灰等药剂入水，浸泡后刮皮 C. 镂刻：使用刀具，精心雕刻花纹图样 D. 缀结：拼接各部件，形成可活动关节 2. 南充蛴蟆节，是川东北春节的“收官节”，在节庆活动中民众祈健康、保平安。下列做法中，不符合绿色环保理念的是 A. 用竹等可降解材料扎灯 B. 倡议以步代车举灯巡游 C. 随意将垃圾扔入河流中 D. 拒绝使用一次性塑料盒 3. 充国草木染，是以本地种植的马蓝等为原料，提取天然植物染料靛蓝()进行染色的传统技艺。下列有关靛蓝的说法中，错误的是 A. 靛蓝由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 靛蓝是有机物 C. 靛蓝中氢元素的质量分数小于氮元素 D. 靛蓝分子中含有氧分子 4. “醉香白酒”作为南充非遗白酒代表，既是酿酒技艺的活态传承，也是地域文化的载体。下列做法中，酒厂不会采用的是 A. 酒坛内壁喷高温蒸汽，消杀霉菌等微生物 B. 酿酒泡粮用水，可用明矾吸附异味色素 C. 储酒仓库保持通风，库内必须严禁烟火 D. 酒厂的酸性废液，加入碱性物质调节 5. 保宁醋是用大麦、大米、麸皮、中药曲等原料发酵制成，其生成醋酸()的关键步骤的化学反应微观示意图如图所示。下列有关说法中，正确的是 A. 参加反应的各物质的分子个数比为 B. 该反应中最小粒子是分子 C. 反应前后氧元素的化合价不变 D. 该反应的基本反应类型为置换反应 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。结合相关信息，完成6~9题。 6. 下列实验的有关装置或操作中，正确的是 A. 发生装置 B. 溶解固体 C. 过滤操作 D. 蒸发溶液 7. 观察实验现象是获取实验证据的核心途径。下列实验现象的描述中，正确的是 A. 镁条在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体 B. 碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，出现白色沉淀 C. 铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出 D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟产生 8. 下列实验设计中，能达到预期目的或效果的是 A. 验证质量守恒定律 B. 证明燃烧需要温度达到着火点 C. 收集并验满 D. 证明硝酸铵固体溶于水有吸热现象 9. 下列有关物质的分离、除杂、检验和鉴别的实验方案中，正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离固体氯化钠和二氧化锰 向固体中加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去硫酸钾溶液中的硫酸铜 向溶液中加入过量氢氧化钾溶液，过滤 C 检验氢氧化钠溶液是否变质 向溶液中加入足量稀盐酸，观察现象 D 鉴别二氧化碳、氮气和氧气 分别向气体中插入燃烧的木条，观察现象 A. A B. B C. C D. D 学习化学既要树立安全意识，也需掌握科学的学习方法。结合相关信息，完成10~12题。 10. 学好化学知识，筑牢安全防线。下列做法中，正确的是 A. 去除蔬菜中残留的酸性农药，用碱性的小苏打溶液浸泡 B. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸中 C. 冬天在教室中学习时，长时间紧闭门窗 D. 厨房内天然气泄漏，立即打开排风扇 11. 分类、比较、预测和推理是常用的学习方法。下列示例中，错误的是 A. 分类：物质具有多样性，依据元素组成将纯净物分为单质和化合物 B. 比较：通过相互刻画，比较划痕得出合金比组成它的纯金属硬度大 C. 预测：柠檬酸是一种酸，依据酸有共性预测柠檬酸能与锌发生化学反应 D. 推理：蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛一定含有碳、氢、氧三种元素 12. 化学实验中可通过数字化实验定量探究反应。利用如图-1装置证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应，并用传感器测得的变化和温度变化如图-2、图-3所示。下列说法中，错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 当反应进行到b点时，向溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色 C. 当反应进行到d点时，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠 D. 图-1烧杯内的溶液中，氯化钠的质量先增加后不变 二、生活现象解释(本大题包括4个小题，每空2分，共30分) 化学创造新物质，研发新材料，为社会发展奠定物质和能源基础。结合相关信息，完成13~16题。 13. 近50年来我国家用燃料的变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气，燃料的变迁体现了人类对能源便捷、高效、清洁的追求。 （1）煤既是重要的燃料，也是重要的化工原料，其储量有限，是______能源(填“可再生”或“不可再生”)，必须综合利用。 （2）液化石油气的主要成分是丙烷()、丁烷()，与燃煤相比，使用液化石油气可以减少导致酸雨的空气污染物有_____(填一种)。 （3）有时家用燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色物质，此时需要_____(填“调大”或“调小”)灶具的进风口，使天然气完全燃烧。 14. 2026年5月24日晚，神舟二十三号载人飞船的发射取得圆满成功。近年来，我国航天重大工程取得一系列辉煌成就，航天员的衣食住行的科技应用便是生动缩影。 （1）衣：我国自主研发的“飞天”舱外航天服，其最外层采用芳纶纤维和聚四氟乙烯等高性能材料。这些材料除化学性质稳定外，还因其具有______的优良性能(写一条)，能适应外太空的极端环境，并抵御宇宙辐射，为宇航员舱外作业提供了可靠防护。 （2）食：截至2025年底，我国“太空餐桌”已为宇航员提供了190余种航天食品。下列太空食品中，其主要营养物质能为宇航员提供能量的是______(填字母)。 A. 脱水的米饭 B. 调味的食盐 C. 现烤的鸡翅 D. 新鲜的蔬菜 （3）住：宇航员呼吸产生的二氧化碳，先用分子筛吸附富集，再与氢气反应，实现太空资源的循环利用，其反应的化学方程式为，能循环利用的X的化学式是______。 （4）行：宇航员乘坐的返回舱配置有固体火箭抛离发动机，该发动机采用含高氯酸铵和铝粉的固体推进剂，点燃后瞬间能产生巨大的推力。写出其中铝粉燃烧的化学方程式______。 15. 从古至今，金属及其化合物在生产生活中得到了广泛的应用。 （1）钕是广泛应用于电子信息领域的稀土金属，钕元素在元素周期表中的信息如下图所示，据此可知钕原子的质子数是______。 （2）生活中的废旧易拉罐，应投入标有_____的垃圾箱(填字母)。 A. 有害垃圾 B. 厨余垃圾 C. 可回收物 D. 其他垃圾 （3）自行车的链条表面涂防锈油可以防止铁质链条生锈，其防锈原理是_____。 （4）小型电子垃圾回收厂常采用“锌丝置换法”从电子废弃物拆解浸出液中回收金属，其部分回收流程如下图所示。 无色滤液中一定含有的溶质是_____。 16. 我国化学工业先驱范旭东，制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠进口的时代。现代工业利用海水晒盐，并获得氯化钠等产品的大致流程如图-1所示，其中粗盐除含氯化钠还含有氯化钾、硫酸钠等杂质，它们的溶解度曲线如图-2所示。 （1）图-1中①是______(填“蒸发”或“冷却”)池。 （2）时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是_____(计算结果精确到0.1%)。 （3）古法提纯粗盐，是用“卤水”即饱和氯化钠溶液冲洗粗盐，即可除去氯化钾、硫酸钠等杂质获取精盐。冲洗粗盐用“卤水”，不用纯水的原因是_____。 （4）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 B. 结晶池中随着温度的升高，溶液中所有溶质的溶解度都不断增大 C. 夏天某月若遇雨水较多，露天盐场此月氯化钠的产量不受影响 D. 从海水中提炼出的氯化钾是钾肥，能增强植物的抗倒伏能力 三、科普阅读理解(本大题包括1个小题，每空2分，共10分) 随着科技的发展，氢能源的开发和利用已取得很大进展，氢气将可能成为主要的能源之一，结合相关信息，完成17题。 17. 阅读下列科普短文 氢气是一种高能的清洁能源，近年来受到广泛关注。然而，常温下，氢气难以液化，在运输过程中容易泄漏，且易燃易爆，很难实现长距离、大规模的输送。 为解决这一难题，现代工业采用先进的催化合成工艺，将氢气与氮气在高温、高压和催化剂的条件下转化为氨气。氨气在加压、常温下易液化，规避了高压储氢的安全风险，使得大规模、长周期、远距离的清洁能源的存储与运输成为可能。液氨输送到目的地后，再利用氨气在、常压和催化剂的条件下，分解为氮气和氢气，提供氢能。 氨气分解的催化剂主要有两类，一类是贵金属如钌；另一类是非贵金属如镍、铁。催化剂颗粒的大小及载体的类型都会影响催化剂的催化能力和稳定性。如钌使用具有高孔隙结构的碳纳米管作为载体，有利于钌的分散，提高了主要以钌起催化作用的钌基催化剂的催化能力。催化剂的部分性能对比如下表所示。 表 性能对比 催化剂 性能 钌基 镍基 铁基 成本 高 较低 低廉 氨气的最高转化率/% 100 94 61 氨气分解时，氨气的转化率，转化率受温度、压强等因素的影响，如图是钌基作催化剂时，不同压力下氨气的转化率随反应温度的变化。 我国广西南宁、广东佛山已先后建成商业化氨气分解制氢加氢一体站，这为氢能源的安全储运和规模化利用提供了新范式。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）氢气在运输过程中容易穿透管道发生泄漏，从微观角度分析其主要原因是______。 （2）工业上用氢气和氮气合成氨气()的化学方程式为______。 （3）根据上表信息，工业大规模生产氨气最好选用哪一种催化剂，并阐述原因_______。 （4）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 常温下液氨化学性质活泼，所以它能长距离、大规模输送 B. 氨气分解时使用不同的催化剂，能改变氨气的转化率 C. 碳纳米管具有高孔隙结构导致表面积小，故作为载体有利于钌的分散 D. 氢能源的使用有利于推进能源低碳转型，实现碳达峰 （5）由上图可以得到的结论是：在其他条件相同时，在实验研究的条件范围内，______(写一条)。 四、科学探究实验(本大题包括1个小题，每空2分，共14分) 科学探究与实践，是中国学生发展核心素养在化学课程中的具体化。结合相关信息，完成18题。 18. 完成下列小题。 （1）化学兴趣小组利用塑料瓶、塑料吸管等材料，设计并制作了如下图所示的简易供氧器。 ①仪器a的名称是______。 ②甲中制取氧气的化学方程式为_______。 ③乙中水的作用是______(写一点)。 （2）中国古代炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的启蒙。化学兴趣小组为模拟古法炼铜，进行了以下实验探究。 【查阅资料】“竖炉法”炼铜是利用高温焙烧孔雀石〔〕和木炭，在高温焙烧过程中，首先孔雀石分解生成氧化铜，然后木炭再还原氧化铜制得铜。 【模拟实验】把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，铺放进试管，用酒精喷灯加热。一段时间后，停止加热，发现剩下粉末为红黑色，同学们对剩余固体成分产生了兴趣。 【提出问题】根据“竖炉法”炼铜的反应原理：，剩余红黑色固体中有哪些成分。 【作出猜想】猜想一：Cu、CuO 猜想二：_____ 猜想三：Cu、C、CuO 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后剩下的红黑色固体放入试管中，再加入足量的稀硫酸，振荡 ①_______ 猜想一正确 ②实验操作中涉及的化学方程式为______。 【反思评价】现代冶炼生铁是利用一氧化碳还原氧化铁，与“竖炉法”炼铜比较，冶炼金属用气体替代固体还原金属氧化物的优点是______。 五、定量分析应用(本大题包括2个小题，共10分) 合理用药，科学守护人体健康。结合相关信息，完成19~20题。 19. 铁是血红蛋白的重要成分，缺铁会引起贫血。乳酸亚铁()是一种温和补铁药物，已知乳酸亚铁的相对分子质量为234。 （1）乳酸亚铁中铁元素和氧元素的质量比为_______(填最简整数比)。 （2）若服用乳酸亚铁117 mg，则理论上能补充_______mg的铁元素。 20. 胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如下图所示，临床推荐成人每日服用的氢氧化镁不超过840 mg。 XX抗酸药 主要成分：氢氧化镁 规格：每片含氢氧化镁116 mg 适应症：反酸、烧心、胃痛 （1）成人每日服用该抗酸药最多_______片。 （2）求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量(写出计算过程)。[反应的化学方程式：] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $