精品解析：甘肃陇南市康县第一中学 康县第二中学 康县永兴中学2026年高三下学期 一模模拟考试 化学试卷

绝密★启用前 2026年康县第一中学、康县第二中学、康县永兴中学高三 一模模拟考试（化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2-氯丁酮 B. HClO的球棍模型： C. 基态Cu＋的价电子轨道表示式： D. 反式聚异戊二烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知系统名称为3-氯丁酮，故A错误； B．HClO的结构式为H-O-Cl，又原子半径Cl>O>H，球棍模型：，故B正确； C．基态Cu＋的价电子数为10，价电子轨道表示式为，故C错误； D．反式聚异戊二烯的结构简式为，表示顺式结构，故D错误； 故选：B。 2. 下列物质在生产生活中应用错误的是 A. ClO2可用于自来水消毒 B. NH4Cl溶液可用于除铁锈 C. 聚丙烯可用于制作医用口罩 D. 胆矾可用于检验无水乙醇中的水 【答案】D 【解析】 【详解】A．ClO2具有强氧化性，能有效杀灭水中细菌、病毒，且副产物少，常用于自来水消毒，应用正确，A不符合题意； B．NH4Cl溶液水解呈酸性，可与铁锈反应生成可溶盐，用于除锈，应用正确，B不符合题意； C．聚丙烯是医用口罩熔喷层的主要材料，能高效过滤微粒，应用正确，C不符合题意； D．胆矾(CuSO4·5H2O)本身含结晶水，呈蓝色，无法通过颜色变化检验乙醇中的水。正确试剂应为无水硫酸铜(白色)，遇水变蓝，因此应用错误，D符合题意； 故选D。 3. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Y>Z>W>Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y C. 氢化物的沸点：Q>Z>W D. 同周期中第一电离能小于W的元素有5种 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇氢气发生爆炸，则Q为F元素；由阴离子的结构可知，Y为B元素；由阳离子结构中X、Z、W形成的共价键分别为1、4、3可知，X为H元素、Z为C元素、W为N元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硼、碳、氮、氟四种原子的原子半径依次减小，A正确； B．同周期元素，从左到右原子元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硼酸、碳酸、硝酸的酸性依次增强，B正确； C．碳元素的氢化物属于烃，固态烃和液态烃的沸点高于氨气和氟化氢，C错误； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第二周期中第一电离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧，共5种，D正确； 答案选C。 4. 《茉莉花》是我国的一首脍炙人口的民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯( )是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以由乙烯和甲苯为原料进行人工合成。其中一种合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. A的结构简式为CH3CHO B. 反应④的条件为光照 C. 上述反应中属于取代反应的有④⑤⑥ D. 反应①②③原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求 【答案】D 【解析】 【分析】在流程图中，CH3CH2OH在Cu的催化作用下发生氧化反应，生成A的结构简式为CH3CHO；甲苯与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成B为 。 【详解】A．由分析可知，A的结构简式为CH3CHO，A正确； B．反应④为甲苯与Cl2在光照条件下发生取代反应，条件为光照，B正确； C．上述反应中，①为加成反应，②、③为氧化反应，④、⑤、⑥为取代反应，C正确； D．反应①为加成反应，原子的理论利用率为100%，③为氧化反应，原子的利用率是100%，②是乙醇反应生成乙醛和水，原子的利用率不是100%，不符合绿色化学的要求，D不正确； 故选D。 5. 下列实验根据现象能得出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向0.1 mol/L 溶液中滴加0.1 mol/L酸性溶液 溶液紫红色褪去，出现无色气泡 发生还原反应 B 向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，沉淀不溶解 样品完全变质 C 向盛有2 mL 0.1 mol/L 溶液的试管中先滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol/L NaBr溶液 先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀 D 取2 mL某卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加溶液 产生黄色沉淀 该卤代烃中含有碘原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与酸性反应，紫红色褪去说明被还原，出现无色气泡说明被氧化产生，发生氧化反应，A错误； B．加入硝酸钡后再加稀盐酸，酸性条件下硝酸根会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，即使Na2SO3只是部分变质，沉淀也不溶解，无法证明样品完全变质，B错误； C．本实验中AgNO3过量，先加NaCl生成AgCl白色沉淀后溶液中仍有剩余Ag+，后加NaBr与过量硝酸银反应再生成AgBr淡黄色沉淀，是继续生成沉淀而不是沉淀的转化，无法说明AgBr比AgCl更难溶，无法证明，C错误； D．卤代烃在碱性水溶液加热条件下水解产生卤素离子，冷却后加足量稀硝酸中和过量KOH，再滴加AgNO3，生成的黄色沉淀为AgI，可证明该卤代烃中含有碘原子，D正确； 故答案选D。 6. 氯化铬晶体是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠为原料制备的流程如下： 已知：易溶于水、乙醇，难溶于乙醚，易水解。 下列说法错误的是 A. “碱溶”时，加入NaOH溶液后，溶液逐渐变黄色 B. “还原”后，过量的可用蒸馏法从剩余溶液中分离 C. “过滤”后，将所得固体溶于盐酸，再蒸发结晶并用乙醇洗涤 D. 整个流程中，仅有“还原”过程涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】用40%NaOH将红矾钠转化为铬酸钠(Na2CrO4)，再用CH3OH在盐酸条件下将铬酸钠(Na2CrO4)还原为CrCl3溶液，加20%NaOH使Cr3+沉淀为Cr(OH)3,过滤，将过滤后所得固体用盐酸溶解，最后将CrCl3的HCl溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并用乙醚洗涤2~3次，低温干燥，即得CrCl3·6H2O晶体；据此分析做题； 【详解】A．碱溶是为了将红矾钠转化成铬酸钠（），溶液由橙色逐渐变黄，A正确； B．与水沸点差异较大，可用蒸馏法分离，B正确； C．要得到固体，应采用蒸发浓缩，冷却结晶，而非蒸发结晶；应使用乙醚而非乙醇洗涤，C错误； D．由分析知，仅有“还原”过程涉及氧化还原反应，D正确； 故答案选C。 7. 室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx 下列叙述错误的是 A. 充电时Na+从钠电极向硫电极迁移 B. 放电时外电路电子流动的方向是a→b C. 放电时正极反应为：2Na++S8+2e-→Na2Sx D. 炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能 【答案】A 【解析】 【分析】由题意可知放电时硫电极得电子，硫电极为原电池正极，钠电极为原电池负极。 【详解】A．充电时为电解池装置，阳离子移向阴极，即钠电极，故充电时，Na+由硫电极迁移至钠电极，A错误； B．放电时Na在a电极失去电子，失去的电子经外电路流向b电极，硫黄粉在b电极上得电子与a电极释放出的Na+结合得到Na2Sx，电子在外电路的流向为a→b，B正确； C．由题给的一系列方程式相加可以得到放电时正极的反应式为2Na++S8+2e-→Na2Sx，C正确； D．炭化纤维素纸中含有大量的炭，炭具有良好的导电性，可以增强硫电极的导电性能，D正确； 故答案选A。 8. 下图是Xe、F化合物的四方晶系晶胞结构(晶胞参数，且)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. N处原子的分数坐标为 C. M与N处Xe的核间距为pm D. 该晶体密度为g·cm-3 【答案】C 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，Xe的个数为1+=2，F的个数为=4，则该物质的化学式为，A正确； B．由晶胞结构可知，N位于体心，晶胞参数，则N处原子的分数坐标为，B正确； C．由晶胞结构可知，N位于体心，M位于顶点，晶胞参数，M与N处Xe的核间距为pm=pm，C错误； D．由晶胞结构可知，Xe的个数为1+=2，F的个数为=4，晶胞参数，则该晶体密度为，D正确； 故选C。 9. 在催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中为副反应)。下列说法正确的是 A. 均为反应中间体 B. 中均既含极性键也含非极性键 C. 该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D. 每生成，消耗的大于2mol 【答案】D 【解析】 【分析】由反应机理的示意图可知，反应中N2O、C2H6为反应物，CH3CHO、N2和X为生成物，Fe+为反应的催化剂，FeO+为中间产物，主反应的总方程式为，由原子守恒可知，X为H2O；转化中会发生副反应，由原子守恒可知，Y为C2H6O；据此作答。 【详解】A．依据分析，FeO+为中间产物，N2为生成物，A错误； B．依据分析，X为H2O，Y为C2H6O，其中H2O中只含有极性键，不含有非极性键，B错误； C．据图分析，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．根据主反应方程式，生成1 mol CH3CHO理论上消耗2 mol N2O；因部分中间体[(C2H5)Fe(OH)]+发生了副反应，该副反应消耗了中间体，导致生成等量CH3CHO需要消耗更多的 N2O，则要生成1 mol CH3CHO，实际消耗的N2O大于2 mol，D正确； 故答案选D。 10. 常温下，实验小组利用 的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L⁻¹丙酸(用HA 表示)，溶液的pH、分布系数 与V(NaOH 溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 将等浓度的HA 和 NaA 混合后 B. 常温下 HA 电离平衡常数的数量级为10-7 C. 图中b点水的电离程度小于常温下的纯水 D. 反应终点，溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1一元酸丙酸(用HA 表示)，HA减少，A-增多，中①代表δ(A-)，曲线②代表δ(HA)，③代表pH值，以此解答。 【详解】A．实验小组利用 的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L⁻¹丙酸(用HA 表示)，当加入10mL的 NaOH溶液时，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，此时溶液的pH<7，c(H+)>c(OH-)，结合电荷守恒：可知，，A正确； B．a点c(A−)=c(HA)，此时对应pH约为4.7，HA的电离平衡常数Ka(HA)= =c(H+)≈1×10−4.7，HA电离常数数量级为10-5，B错误； C．b加入15mL的 NaOH溶液，此时溶液呈酸性，过量的HA电离出H+会抑制水的电离，电离程度小于常温下的纯水，C正确； D．加入20mL的 NaOH溶液时，达到反应终点，得到NaA溶液，由电荷守恒：和物料守恒：，可得，D正确； 故选B。 11. “劳动成就梦想，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用含过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的“爆炸盐”洗涤衣物 该溶液既有碱性又有强氧化性 B 自主探究：腌制咸鸭蛋 半透膜渗析、蛋白质变性原理 C 工厂实践：用氧炔焰切割金属 乙炔具有还原性 D 学农活动：先铺设聚丙烯酸钠树脂材料后再种植 聚丙烯酸钠树脂具有吸水性和保水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．“爆炸盐”水溶液有碱性可以用来作洗衣粉助剂清理污渍，同时有强氧化性可以起到漂白衣物的作用，A正确； B．胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理，B正确； C．用氧炔焰切割金属，是利用乙炔具有可燃性，乙炔和氧气反应放出大量热有关，C错误； D．聚丙烯酸钠树脂材料为高吸水性树脂，具有强大的吸水和保水能力，也是可生物降解的绿色材料，D正确； 故选C。 12. 某螺环化合物的结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 与互为同系物 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 可在热纯碱溶液中发生水解反应 D. 二氯代物有4种(不考虑立体异构) 【答案】C 【解析】 【详解】A．题干化合物为螺环脂环化合物，图片物质为含苯环的芳香族四羟基苯，二者结构不相似（脂环与芳香环），分子组成也不相差CH2原子团，不互为同系物，A错误； B．螺环化合物中连接两个环的螺原子为sp3杂化（四面体结构），与之相连的碳原子不可能共平面，故所有碳原子不处于同一平面，B错误； C．该化合物含酯基（-COO-），酯基在热纯碱溶液（碱性条件）中可发生水解反应生成羧酸盐和醇，C正确； D．将该螺环化合物的部分碳原子编号：，两个氯原子的取代位置可以是①①、②②、①②、①③、①④、②③，共有6种二氯代物(不考虑立体异构)，D错误； 故答案选C。 13. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 分子的分子结构模型： D. 顺式聚异戊二烯结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电子式为，A错误； B．中S原子价层电子对数=3，VSEPR模型为，B正确； C．分子的结构为平面构型，结构模型为， C正确； D．顺式聚异戊二烯的单体为异戊二烯，相同的原子或原子团位于双键同一侧的为顺式结构，顺式聚异戊二烯的结构简式为，D正确； 故答案为A。 14. 和均为常用的化学试剂，水溶液均呈碱性。溶液中还存在类似水的自偶电离，用pH传感器测得常温下不同浓度的溶液的pH如下表所示： 溶液的浓度／(mol/L) 1 0.5 0.1 0.01 pH 已知常温下；，。下列说法错误的是 A. 溶液的pH：溶液小于溶液 B. C. 调节溶液的，此时： D. 和等物质的量混合的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性：，，的水解常数，，pOH=5.125，所以0.1mol/L 的pH约为14-5.125=8.875；中存在自耦式电离，c(H2CO3)≈c()，Ka1×Ka2=，=10-8.3mol/L，的pH为8.3，因此0.1mol/L的pH大于溶液，A错误； B．对于溶液，为两性物质，存在自耦式电离，c(H2CO3)≈c()，Ka1×Ka2=，=10-8.3mol/L，的pH为8.3，符合题目中不同浓度pH相同的规律，B正确； C．pH=10时，，由，得，即；由，得，因此，排序为，C正确； D．和等物质的量混合，根据物料守恒，含碳元素的各粒子中，乙酸总粒子浓度等于碳酸体系总粒子浓度，因此成立，D正确； 答案选A。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 实验室可用Jones试剂(某物质的水溶液)氧化环己醇制备环己酮，反应原理如图1所示： 已知：ⅰ．环己醇沸点为161.1℃，能溶于水和乙醚；环己酮沸点为155.6℃，密度为0.95 g/cm3，微溶于水，能溶于乙醚；ⅱ．图1反应为放热反应。 实验步骤： ①向一个装有恒压滴液漏斗、搅拌装置和仪器甲的250 mL三颈烧瓶中(如图2所示)依次加入5.3 mL环己醇(约0.05 mol)和25 mL乙醚，摇匀，冷却到0℃。 ②在剧烈搅拌下将0℃的50 mL Jones试剂(过量)通过恒压滴液漏斗分批次、缓慢滴加到三颈烧瓶中，保持反应温度在55～65℃之间继续搅拌20 min。 ③用分液漏斗分离出有机层，水层用乙醚萃取、分液，_______a_______。 ④用15 mL 5%的碳酸钠溶液洗涤，分液；然后用60 mL水洗涤，分液。有机层中加入无水MgSO4固体，过滤。 ⑤将滤液在50～55℃下蒸馏除去乙醚；再蒸馏收集155℃左右馏分，最终得到纯产品3. 8mL。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称是_______。 （2）1mol环己醇中含有sp3杂化原子的物质的量为_______。 （3）Jones试剂可能是_______(填选项字母)。 A. KCl溶液 B. 与硫酸溶液 C. NaOH溶液 D. 溶液 （4）步骤②中，分批次、缓慢滴加Jones试剂的原因是_______。 （5）补全步骤③中a处的实验步骤：_______。 （6）步骤④中，用60 mL水洗涤的作用是_______。 （7）环己酮的产率约为_______(计算结果精确到1%)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）7 mol （3）B （4）此反应放热，多次缓慢加入避免温度急剧升高，防止副反应发生 （5）萃取液并入有机层 （6）洗去碳酸钠等无机杂质 （7）74% 【解析】 【分析】实验中通过恒压滴液漏斗将Jones试剂加到盛有5.3 mL环己醇和25 mL乙醚的三颈烧瓶中发生反应，此反应为放热反应，放出的热量使温度升高，需要分批次、缓慢加入Jones试剂；制备反应完成后，为了增大产率，在分液后的水层中再加入乙醚萃取环己酮，并将萃取液并入有机层，有机层用饱和碳酸钠溶液洗涤，洗去有机层中残留的酸性物质，再用水洗去剩余的碳酸钠等其他无机杂质，分液，再向有机层中加入无水硫酸镁块状固体除水，过滤后进行蒸馏，收集155℃左右馏分，得到纯净的环己酮。 【小问1详解】 仪器甲为球形冷凝管； 【小问2详解】 环己醇分子中的6个碳原子和1个氧原子均采用sp3杂化，则1mol环己醇中含有sp3杂化原子的物质的量为7 mol； 【小问3详解】 环己醇被氧化成环己酮，故Jones试剂是一种氧化剂，故选B项； 【小问4详解】 该氧化过程为放热反应，反应放出的热量使温度升高，容易引起其他的副反应，故需要分批次、缓慢滴加； 【小问5详解】 为了提高产率，在水层中再加入乙醚萃取环己酮，并将萃取液并入有机层； 【小问6详解】 用水可洗去剩余的碳酸钠等其他无机杂质； 【小问7详解】 反应开始时加入了5.3 mL(0.05 mol)环己醇和过量Jones试剂，则理论上得到0.05 mol环己酮，实验结束后收集到3.8 mL环己酮，其物质的量为，故产率约为。 16. 学习小组对直接用铁氰化钾溶液检验铁电极处的实验方案提出了质疑。 （1）配制的NaCl溶液作电解液，用分析天平称量NaCl固体_______g，选择合适的操作及顺序：_______(填序号)。 （2）提出假设：铁直接与铁氰化钾溶液反应生成。查阅资料： ①(正)(负)，，反应正向进行；，反应逆向进行。 ②；。 与Fe反应的离子方程式为_______，中Fe元素价态与相同，通过电极电势计算说明Fe与能否发生氧化还原反应：_______。 （3）设计实验。 实验a：取溶液于洁净试管中，加热，冷却后用苯液封，加入铁粉，2 h后没有明显现象，加入NaCl固体后，立即出现蓝色沉淀。实验中加热溶液和苯液封的目的是_______，铁粉表面有一层氧化膜，猜想是加入NaCl固体后，氧化膜被破坏，设计实验b。 实验b：_______(填实验操作及现象)，说明铁表面的氧化膜被破坏。 实验c：取溶液于洁净试管中，加热，冷却后用苯液封，加入新制备的铁粉，振荡，5 s后出现蓝色沉淀。 （4）结论：洁净的铁能直接与溶液发生反应生成再与发生反应：_______(填离子方程式)，从而生成蓝色沉淀，故应取出铁电极附近溶液后再检验。 （5）应用：某团队开发了一种基于的微流体燃料电池，以NaOH为电解质，该电池中负极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 1.4625 ②. （2） ①. ②. （正）（负），反应能正向进行 （3） ①. 除去并隔绝氧气，防止生成的被氧化 ②. 取溶液于洁净试管中，加热，冷却后用苯液封，加入铁粉、硫酸钠（或硝酸钠）固体后，未出现蓝色 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 分析天平需要精确到小数点后四位，需要NaCl的质量为；配制溶液的顺序是计算→称量→溶解→移液→洗涤→加水→定容→摇匀，题图中只涉及加水→定容→摇匀，则正确的操作及顺序为； 【小问2详解】 ①具有氧化性，可与Fe发生氧化还原反应：； ②由题意得：，反应能正向进行； 【小问3详解】 ①加热除溶解氧，苯液封隔绝空气，均为防止生成的Fe2+被氧化；②加入NaCl后，氧化膜被破坏，可能是的作用，也可能是的作用，故改用其他钠盐进行对照实验，氧化膜没有被破坏，证明发挥作用的是故，取溶液于洁净试管中，加热，冷却后用苯液封，加入铁粉、硫酸钠（或硝酸钠）固体后，未出现蓝色说明铁表面的氧化膜被 Cl− 破坏； 【小问4详解】 与的反应为非氧化还原反应，根据元素守恒和电荷守恒可得离子方程式为； 【小问5详解】 负极上HCOONa在碱性条件下被氧化为，C元素由+2价升高为+4价，则电极反应式为。 17. 化合物K是制备某药物的中间体，其合成路线如图所示。回答下列问题： 已知： （1）A的名称为________；B→C过程中有副产物C’()，分离C与C’的操作为_____，从物质结构角度分析，原因是__________。 （2）E→F过程中，Sn2+转化为Sn3+，n(氧化剂)与n(还原剂)之比为________。 （3）J+F→K的反应方程式____________。 （4）符合下列条件的C的同分异构体有____种(不考虑立体异构)。 ①含不对称碳的芳香族化合物；②能发生银镜反应； （5）已知。由G经三步转化到H，路线如下： 其中第一步NH2OH只断裂氧氢键，中间产物Q、R的结构简式分别为________、________。 【答案】（1） ①. 3-甲基苯酚 ②. 蒸馏 ③. C能形成分子内氢键，C’能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键，沸点相差较大 （2）1∶6 （3） （4）16 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】结合A的结构简式，B的分子式可知，A→B为A和乙醇的酯化反应，B为，根据已知信息，结合E的结构简式可知，C为，C→D为硝化反应，结合E的结构简式可知D为，，D→E为D中酚羟基上的氢和1—溴丙烷的取代反应，结合F的分子式和K的结构简式可知，F为： ，结合J的分子式和K的结构简式可知，J为，以此解题。 【小问1详解】 结合A的结构简式可知，A的名称为：3-甲基苯酚；根据C’的结构简式可知，其可以形成分子间氢键，根据C的结构简式可知，其可以形成分子内氢键，则C’沸点较高，故分离C与C’的操作为：蒸馏；原因是：C能形成分子内氢键，C’能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键，沸点相差较大； 【小问2详解】 F的结构简式为：，则E→F变化时，E中的硝基变为F中的氨基，其中N的化合价降低6，此时E为氧化剂，Sn2+为还原剂，Sn2+转化为Sn3+失去1个电子，根据得失电子守恒可知，E→F过程中，Sn2+转化为Sn3+，n(氧化剂)与n(还原剂)之比为1∶6； 【小问3详解】 由分析可知，J为，F为：，J+F→K为J中酰氯上的氯和F中氨基上的氢发生的取代反应，方程式为：； 【小问4详解】 由分析可知，C为，①含不对称碳的芳香族化合物，则其中含有苯环和手性碳，②能发生银镜反应，其中含有醛基，则苯环上可能有两个支链，支链可能为：、—CHO，或者、—CH3，或者、—OH，每种情况都有邻、间、对三种情况，一共9种，另外苯环上可能有1个支链，支链可能为：、、、、、、，一共有7种，再加上之前的9种，一共16种； 【小问5详解】 中的碳氮三键和NH2OH发生加成反应生成Q为，随后Q脱去—CH3OH生成环状的R为，结合题给信息，R异构化后生成，故答案为：；。 18. 铅渣是火法冶炼铅的废渣，含有等金属的化合物，一种回收再利用的生产工艺如下。 已知：。 （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）褐煤主要成分是碳单质，“还原焙烧”时，被还原成单质，同时产生一种还原性气体，写出反应的化学方程式：_______。 （3）用硫酸“酸浸”，滤渣成分为_______；“沉锌”时获得反应的离子方程式为_______。 （4）“氧化酸浸”提取铜和锑时，需控制硫酸用量不宜过高，从工艺成本或环保角度分析原因：_______(答一点即可)；“氧化酸浸”时，往浸出液中加入酒石酸，能与形成稳定的可溶性配合物(结构如图甲)，从而提高浸出率，下列说法正确的是_______(填序号)。 A.配合物中4个配位键的稳定性相同 B.酒石酸与形成配合物能抑制的水解 C.与酒石酸形成配合物的原因是有孤电子对 D.该配合物可溶于水的主要原因是能与水形成分子间氢键 （5）常温下，用氨水“调pH”，当其他条件不变时，pH对浸出液中铜和锑的沉淀率的影响如图乙所示，为减小浸出铜的损失及有效分离锑，理论上选择pH的合理范围是_______，若最佳，此时溶液中_______(用含a的代数式表示)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. 过量硫酸会增加后续中和试剂的消耗，提高成本或过量硫酸导致废液酸性过强，增加处理难度 ②. BD （5） ①. ②. 【解析】 【分析】分析流程可知，铅渣加入单质C（褐煤）高温还原，Zn与Pb元素转化为烟尘，加入硫酸后，转化为硫酸锌与硫酸铅，由于硫酸铅属于沉淀，过滤分离存在于滤渣中，获得含Zn2+的滤液，加入NaOH和碳酸氢铵转化，获得，焙烧得到ZnO，焙砂经过磁选，具有磁性的铁被分离，尾矿中的铜、锑经过氧化氢氧化，加入硫酸溶解，调节pH得到Sb(OH)3和含有Cu2+的滤液，滤液中加入S2-可以得到CuS沉淀，以此解答。 【小问1详解】 Zn原子序数为30，基态Zn原子的价层电子排布为，则基态的价层电子排布为； 【小问2详解】 “还原焙烧”时，与C发生还原反应生成单质，同时产生一种还原性气体CO，化学方程式为：； 【小问3详解】 “酸浸”时Pb元素转化为进入滤渣中；向含有的滤液中加入NaOH和获得，离子方程式为； 【小问4详解】 A．酒石酸与形成的稳定配合物中，虽然4个配位键中的配位原子均为O原子，但酒石酸中参与配位的O原子由于带有负电荷，与的结合能力更强，稳定性更强，即配合物中4个配位键的稳定性不完全相同，A错误； B．酒石酸与形成稳定的配合物，可以减少与水分子发生水解反应的机会，同时产生，能抑制的水解，B正确； C．该配合物中具有空轨道，可接受配体提供的孤电子对，C错误； D．该配合物中含有羟基，能够与水分子形成氢键，故该配合物可溶于水，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 “调pH”时应使得Sb的沉淀率远远大于Cu的沉淀率，根据图乙可知，理论上应选择pH的合理范围是；若最佳，溶液中，此时溶液中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2026年康县第一中学、康县第二中学、康县永兴中学高三 一模模拟考试（化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2-氯丁酮 B. HClO的球棍模型： C. 基态Cu＋的价电子轨道表示式： D. 反式聚异戊二烯的结构简式： 2. 下列物质在生产生活中应用错误的是 A. ClO2可用于自来水消毒 B. NH4Cl溶液可用于除铁锈 C. 聚丙烯可用于制作医用口罩 D. 胆矾可用于检验无水乙醇中的水 3. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径：Y>Z>W>Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y C. 氢化物的沸点：Q>Z>W D. 同周期中第一电离能小于W的元素有5种 4. 《茉莉花》是我国的一首脍炙人口的民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯( )是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以由乙烯和甲苯为原料进行人工合成。其中一种合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. A的结构简式为CH3CHO B. 反应④的条件为光照 C. 上述反应中属于取代反应的有④⑤⑥ D. 反应①②③原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求 5. 下列实验根据现象能得出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向0.1 mol/L 溶液中滴加0.1 mol/L酸性溶液 溶液紫红色褪去，出现无色气泡 发生还原反应 B 向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，沉淀不溶解 样品完全变质 C 向盛有2 mL 0.1 mol/L 溶液的试管中先滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol/L NaBr溶液 先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀 D 取2 mL某卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加溶液 产生黄色沉淀 该卤代烃中含有碘原子 A. A B. B C. C D. D 6. 氯化铬晶体是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠为原料制备的流程如下： 已知：易溶于水、乙醇，难溶于乙醚，易水解。 下列说法错误的是 A. “碱溶”时，加入NaOH溶液后，溶液逐渐变黄色 B. “还原”后，过量的可用蒸馏法从剩余溶液中分离 C. “过滤”后，将所得固体溶于盐酸，再蒸发结晶并用乙醇洗涤 D. 整个流程中，仅有“还原”过程涉及氧化还原反应 7. 室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx 下列叙述错误的是 A. 充电时Na+从钠电极向硫电极迁移 B. 放电时外电路电子流动的方向是a→b C. 放电时正极反应为：2Na++S8+2e-→Na2Sx D. 炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能 8. 下图是Xe、F化合物的四方晶系晶胞结构(晶胞参数，且)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. N处原子的分数坐标为 C. M与N处Xe的核间距为pm D. 该晶体密度为g·cm-3 9. 在催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中为副反应)。下列说法正确的是 A. 均为反应中间体 B. 中均既含极性键也含非极性键 C. 该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D. 每生成，消耗的大于2mol 10. 常温下，实验小组利用 的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L⁻¹丙酸(用HA 表示)，溶液的pH、分布系数 与V(NaOH 溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 将等浓度的HA 和 NaA 混合后 B. 常温下 HA 电离平衡常数的数量级为10-7 C. 图中b点水的电离程度小于常温下的纯水 D. 反应终点，溶液中 11. “劳动成就梦想，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：用含过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的“爆炸盐”洗涤衣物 该溶液既有碱性又有强氧化性 B 自主探究：腌制咸鸭蛋 半透膜渗析、蛋白质变性原理 C 工厂实践：用氧炔焰切割金属 乙炔具有还原性 D 学农活动：先铺设聚丙烯酸钠树脂材料后再种植 聚丙烯酸钠树脂具有吸水性和保水性 A. A B. B C. C D. D 12. 某螺环化合物的结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A. 与互为同系物 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 可在热纯碱溶液中发生水解反应 D. 二氯代物有4种(不考虑立体异构) 13. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 分子的分子结构模型： D. 顺式聚异戊二烯结构简式： 14. 和均为常用的化学试剂，水溶液均呈碱性。溶液中还存在类似水的自偶电离，用pH传感器测得常温下不同浓度的溶液的pH如下表所示： 溶液的浓度／(mol/L) 1 0.5 0.1 0.01 pH 已知常温下；，。下列说法错误的是 A. 溶液的pH：溶液小于溶液 B. C. 调节溶液的，此时： D. 和等物质的量混合的溶液中： 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 实验室可用Jones试剂(某物质的水溶液)氧化环己醇制备环己酮，反应原理如图1所示： 已知：ⅰ．环己醇沸点为161.1℃，能溶于水和乙醚；环己酮沸点为155.6℃，密度为0.95 g/cm3，微溶于水，能溶于乙醚；ⅱ．图1反应为放热反应。 实验步骤： ①向一个装有恒压滴液漏斗、搅拌装置和仪器甲的250 mL三颈烧瓶中(如图2所示)依次加入5.3 mL环己醇(约0.05 mol)和25 mL乙醚，摇匀，冷却到0℃。 ②在剧烈搅拌下将0℃的50 mL Jones试剂(过量)通过恒压滴液漏斗分批次、缓慢滴加到三颈烧瓶中，保持反应温度在55～65℃之间继续搅拌20 min。 ③用分液漏斗分离出有机层，水层用乙醚萃取、分液，_______a_______。 ④用15 mL 5%的碳酸钠溶液洗涤，分液；然后用60 mL水洗涤，分液。有机层中加入无水MgSO4固体，过滤。 ⑤将滤液在50～55℃下蒸馏除去乙醚；再蒸馏收集155℃左右馏分，最终得到纯产品3. 8mL。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称是_______。 （2）1mol环己醇中含有sp3杂化原子的物质的量为_______。 （3）Jones试剂可能是_______(填选项字母)。 A. KCl溶液 B. 与硫酸溶液 C. NaOH溶液 D. 溶液 （4）步骤②中，分批次、缓慢滴加Jones试剂的原因是_______。 （5）补全步骤③中a处的实验步骤：_______。 （6）步骤④中，用60 mL水洗涤的作用是_______。 （7）环己酮的产率约为_______(计算结果精确到1%)。 16. 学习小组对直接用铁氰化钾溶液检验铁电极处的实验方案提出了质疑。 （1）配制的NaCl溶液作电解液，用分析天平称量NaCl固体_______g，选择合适的操作及顺序：_______(填序号)。 （2）提出假设：铁直接与铁氰化钾溶液反应生成。查阅资料： ①(正)(负)，，反应正向进行；，反应逆向进行。 ②；。 与Fe反应的离子方程式为_______，中Fe元素价态与相同，通过电极电势计算说明Fe与能否发生氧化还原反应：_______。 （3）设计实验。 实验a：取溶液于洁净试管中，加热，冷却后用苯液封，加入铁粉，2 h后没有明显现象，加入NaCl固体后，立即出现蓝色沉淀。实验中加热溶液和苯液封的目的是_______，铁粉表面有一层氧化膜，猜想是加入NaCl固体后，氧化膜被破坏，设计实验b。 实验b：_______(填实验操作及现象)，说明铁表面的氧化膜被破坏。 实验c：取溶液于洁净试管中，加热，冷却后用苯液封，加入新制备的铁粉，振荡，5 s后出现蓝色沉淀。 （4）结论：洁净的铁能直接与溶液发生反应生成再与发生反应：_______(填离子方程式)，从而生成蓝色沉淀，故应取出铁电极附近溶液后再检验。 （5）应用：某团队开发了一种基于的微流体燃料电池，以NaOH为电解质，该电池中负极反应式为_______。 17. 化合物K是制备某药物的中间体，其合成路线如图所示。回答下列问题： 已知： （1）A的名称为________；B→C过程中有副产物C’()，分离C与C’的操作为_____，从物质结构角度分析，原因是__________。 （2）E→F过程中，Sn2+转化为Sn3+，n(氧化剂)与n(还原剂)之比为________。 （3）J+F→K的反应方程式____________。 （4）符合下列条件的C的同分异构体有____种(不考虑立体异构)。 ①含不对称碳的芳香族化合物；②能发生银镜反应； （5）已知。由G经三步转化到H，路线如下： 其中第一步NH2OH只断裂氧氢键，中间产物Q、R的结构简式分别为________、________。 18. 铅渣是火法冶炼铅的废渣，含有等金属的化合物，一种回收再利用的生产工艺如下。 已知：。 （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）褐煤主要成分是碳单质，“还原焙烧”时，被还原成单质，同时产生一种还原性气体，写出反应的化学方程式：_______。 （3）用硫酸“酸浸”，滤渣成分为_______；“沉锌”时获得反应的离子方程式为_______。 （4）“氧化酸浸”提取铜和锑时，需控制硫酸用量不宜过高，从工艺成本或环保角度分析原因：_______(答一点即可)；“氧化酸浸”时，往浸出液中加入酒石酸，能与形成稳定的可溶性配合物(结构如图甲)，从而提高浸出率，下列说法正确的是_______(填序号)。 A.配合物中4个配位键的稳定性相同 B.酒石酸与形成配合物能抑制的水解 C.与酒石酸形成配合物的原因是有孤电子对 D.该配合物可溶于水的主要原因是能与水形成分子间氢键 （5）常温下，用氨水“调pH”，当其他条件不变时，pH对浸出液中铜和锑的沉淀率的影响如图乙所示，为减小浸出铜的损失及有效分离锑，理论上选择pH的合理范围是_______，若最佳，此时溶液中_______(用含a的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $