精品解析：2026年四川达州市中考化学真题

**基本信息** 达州市2026年中考化学卷以劳动实践（醪糟制作）、科技前沿（液态阳光甲醇）、文化传承（越王勾践剑）为情境，融合化学观念与科学探究，实现知识与素养的统一考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8题/24分|化学变化（醪糟发酵）、实验操作（溶液pH测定）、物质结构（黄酮素）|结合社会热点（可持续发展），考查基础化学观念| |填空题|7题/29分|化学用语（氯离子）、溶解度曲线、金属锈蚀与防护|融入“液态阳光”项目，体现物质转化与绿色化学思想| |实验探究题|2题/15分|气体制取（氧气、氨气）、废液成分分析|设计碳酸钠与盐酸反应废液探究，培养科学思维与证据推理能力| |计算题|1题/7分|合金反应（铜锌与硫酸）|结合质量守恒，考查定量分析与实际应用能力|

达州市2026年初中学业水平暨高中阶段学校招生统一考试 化学 1.本考试为闭卷考试，物理、化学合堂分卷，考试时间120分钟，化学满分75分。本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页。第Ⅰ卷1-2页，第Ⅱ卷3-6页。 2.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-108 温馨提示： 1.答题前，考生需用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号正确填写在答题卡对应位置。待监考老师粘贴条形码后，再认真核对条形码上的信息与自己准考证上的信息是否一致。 2.选择题必须使用2B铅笔在答题卡相应位置规范填涂。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡对应的框内，超出答题区答案无效；在草稿纸、试题卷上作答无效。 3.不要折叠、弄皱、弄破答题卡，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀等影响答题卡整洁。 4.考试结束后，将试卷及答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题(共24分) 一、选择题(本题8个小题，每小题只有一项符合题目要求，每小题3分，共24分) 1. 某校开展劳动实践活动，学生体验了醪糟的制作过程。下列过程中主要涉及化学变化的是 A. 精选糯米 B. 淘洗沥干 C. 蒸煮发酵 D. 转移装瓶 2. 社会可持续发展需要人与自然和谐相处。下列做法与其不相符的是 A. 乘坐公共交通工具 B. 露天焚烧垃圾 C. 污水处理达标后排放 D. 使用可降解塑料 3. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 称量固体 C. 测溶液的 D. 点燃酒精灯 4. 艾草中的黄酮素()具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素中碳、氢元素的质量比为3∶2 B. 黄酮素的相对分子质量是 C. 黄酮素中氧元素的质量分数最小 D. 黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成 5. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)的相对原子质量被确认为国际标准。下图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是 A. 铟元素属于金属元素 B. 铟的相对原子质量是114.8 C. 图中的值为18 D. 铟原子在化学反应中容易得到电子 6. 科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛()，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应共涉及3种氧化物 B. 参加反应的两种物质的分子个数之比为1:2 C. 化学反应前后，原子的种类、数目都不变 D. 该反应前后，各元素的化合价均没有发生变化 7. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH4Cl与KCl 分别加入氢氧化钙，研磨，闻气味 B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤 C 检验氢气燃烧的产物 点燃，在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，观察 D 干燥二氧化碳气体 将气体通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 8. 下列四个图像对应的变化关系，错误的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾固体 B. 向一定质量的铜粉中逐渐加入硝酸银溶液 C. 向一定质量硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 一定温度下，向一定质量的氯化钠的不饱和溶液中加入氯化钠固体 第Ⅱ卷 非选择题(共51分) 二、填空题(本题7个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共29分) 9. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空： （1）氯离子______。 （2）两个氢原子_______。 （3）供给生物呼吸的气体______。 （4）MgO中镁元素的化合价______。 10. 某地特色小吃——肉丁面，色香味俱全。其制作原料有：面条、瘦肉、青菜及各种调料。 （1）上述原料中富含蛋白质的是_____。 （2）青菜在生长过程中缺氮元素会出现叶色发黄，可选择施用下列肥料中的____(填字母序号)。 A. B. C. （3）在远处就能闻到肉丁面的香味，是因为______(从微观角度解释)。 11. 下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。 （1）时，甲的溶解度是___g。 （2）从乙的溶液中获得乙，常用______(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法。 （3）图中P点所表示的乙溶液是______(选填“饱和”或“不饱和”)的。 （4）时，将甲物质加入到水中充分溶解，所得溶液的质量为______g。 12. 越王勾践剑埋藏在地下2000多年，出土时仍然光彩夺目、锋利无比，几乎没有锈蚀。考古工作者对宝剑的材质进行了检测，发现其主要成分是青铜。 （1）青铜的硬度比纯铜______(选填“大”或“小”)。 （2）我国古代湿法炼铜的原理是铁与可溶性铜盐[如CuCl2、]反应，写出铁与CuCl2溶液反应的化学方程式_______。 （3）通常铁比铜更易生锈。铁生锈主要是铁与空气中的______、水蒸气等物质发生化学反应的结果，若要防止铁制品锈蚀，常用的方法有______(任写一条即可)。 13. 利用图1装置来监测氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH的变化情况，计算机显示的结果如图2所示。请回答下列问题： （1）图2中表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的是______点。 （2）上述实验，注射器中的溶液是_______。 （3）曲线上A点对应的溶液中溶质为_______。 （4）下列生活、生产中的应用不涉及中和反应原理的是_______(选序号)。 ①盐酸除铁锈 ②熟石灰改良酸性土壤 ③用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 14. “液态阳光”绿色甲醇()示范项目在我国成功运行，该项目所用的电能主要来自太阳能光伏发电。制备甲醇的转化关系如下图，其中A、B、C是初中化学常见的物质，A是最常用的溶剂，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分生成物已省略) （1）反应①属于_______反应(填基本反应类型)。 （2）写出反应②的化学方程式______。 （3）采用“液态阳光”技术来制备甲醇除物质可循环利用外，还有的优点是______(任写一条即可)。 （4）上图转化关系中，为了节约资源可循环利用物质。每制备甲醇，理论上最终消耗物质A的质量为____t。 15. 阅读下面科普短文。 松花蛋又称皮蛋，其制作方法主要是将生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分为)等原料与水按一定比例制得料泥，然后用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。在这个过程中，料泥发生系列反应，产生的、KOH经蛋壳渗入蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。蛋白的在初期迅速上升，后期略有下降。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”。 请回答下列问题： （1）原料中的生石灰与水反应会______热量。 （2）皮蛋腌制初期，蛋白的碱性逐渐______(选填“增强”或“减弱”)。 （3）制作料泥时会发生系列反应，产生、。写出该过程生成的化学方程式______。 三、实验探究题(本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分) 16. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用B装置制取氧气的反应原理是_____(用化学方程式回答)。可用C装置收集氧气，是因为氧气______。 （3）如图中D所示，沿烧杯内壁缓慢倾倒二氧化碳，可观察到的现象是______。 （4）氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制取氨气，应选择的发生装置是______(填装置的字母序号)。收集氨气最好选用下图中的______(填序号)。 17. 某化学兴趣小组在进行碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实验时，为避免直接排放到空气中，于是设计了下图装置来进行实验。 （1）按图组装好装置，装入药品前应先检查装置的____。 （2）装好药品，先将胶头滴管a中的稀盐酸全部加入锥形瓶中，观察到有气泡产生，气球逐渐膨胀；再将胶头滴管b中的氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，气球逐渐恢复原状。请解释气球恢复原状的主要原因______(用化学方程式回答)。 （3）处理反应结束后锥形瓶中废液时，甲同学想知道该废液中溶质除NaCl外还有哪些成分，于是进行了如下探究。 【猜想与假设】 猜想一：NaOH HCl 猜想二： 猜想三： 乙同学指出猜想一不成立，理由是______。 【查阅资料】 Ⅰ.溶液、溶液均呈中性。 Ⅱ.(少量)；(足量) 【设计与实验】 操作 现象 结论 步骤1：取少量废液于试管中，滴入1~2滴酚酞试液，振荡。 溶液变成_______色 废液中含有氢氧化钠 步骤2：向步骤1反应后的溶液中加入足量的______溶液，振荡。 有白色沉淀产生且溶液不褪色 猜想二成立 丙同学认为步骤1得出的结论不准确，理由是______。 【反思与交流】 丁同学用相同的装置和药品完成实验，向碳酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸并振荡，刚开始几乎没有气泡产生，可能的原因是______(答一条即可)。 四、计算题(本题1个小题，共7分) 18. 某同学从铜锌合金中得到铜，同时制取硫酸锌溶液。取该合金放入锥形瓶中，加入适量的稀硫酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为。用电子秤称量的质量数据如下图所示(单位为g)。回答： （1）从反应后的混合物中分离出铜的操作是______。 （2）反应结束共产生氢气的质量为_____g。 （3）所得硫酸锌溶液的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 达州市2026年初中学业水平暨高中阶段学校招生统一考试 化学 1.本考试为闭卷考试，物理、化学合堂分卷，考试时间120分钟，化学满分75分。本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页。第Ⅰ卷1-2页，第Ⅱ卷3-6页。 2.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-108 温馨提示： 1.答题前，考生需用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号正确填写在答题卡对应位置。待监考老师粘贴条形码后，再认真核对条形码上的信息与自己准考证上的信息是否一致。 2.选择题必须使用2B铅笔在答题卡相应位置规范填涂。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡对应的框内，超出答题区答案无效；在草稿纸、试题卷上作答无效。 3.不要折叠、弄皱、弄破答题卡，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀等影响答题卡整洁。 4.考试结束后，将试卷及答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题(共24分) 一、选择题(本题8个小题，每小题只有一项符合题目要求，每小题3分，共24分) 1. 某校开展劳动实践活动，学生体验了醪糟的制作过程。下列过程中主要涉及化学变化的是 A. 精选糯米 B. 淘洗沥干 C. 蒸煮发酵 D. 转移装瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A精选糯米、B淘洗沥干、D转移装瓶的过程中，仅改变了糯米/醪糟的位置或表面杂质含量，没有新物质生成，都属于物理变化； C蒸煮发酵过程中，糯米中的糖类等物质会反应生成酒精等新物质，属于化学变化。 2. 社会可持续发展需要人与自然和谐相处。下列做法与其不相符的是 A. 乘坐公共交通工具 B. 露天焚烧垃圾 C. 污水处理达标后排放 D. 使用可降解塑料 【答案】B 【解析】 【详解】A．乘坐公共交通可减少私家车使用，降低化石燃料消耗和尾气排放，符合环保要求； B．露天焚烧垃圾会释放大量有害气体和烟尘，严重污染大气，不符合环保要求； C．污水处理达标后排放可避免水体污染，保护水资源，符合环保要求； D．可降解塑料可大幅降低普通塑料难降解导致的白色污染，符合环保要求。 3. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 称量固体 C. 测溶液的 D. 点燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A.量筒量取液体读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，正确； B.托盘天平使用需遵循“左物右码”原则，图中砝码和药品位置放反，错误； C.测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，错误； D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，错误。 4. 艾草中的黄酮素()具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素中碳、氢元素的质量比为3∶2 B. 黄酮素的相对分子质量是 C. 黄酮素中氧元素的质量分数最小 D. 黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，黄酮素中碳、氢元素质量比为，是碳氢原子的个数比，A错误。 B.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，B错误。 C.黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为，氢元素占比最小，因此氢元素的质量分数最小，C错误。 D.分子由原子构成，黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，表述正确。 5. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)的相对原子质量被确认为国际标准。下图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是 A. 铟元素属于金属元素 B. 铟的相对原子质量是114.8 C. 图中的值为18 D. 铟原子在化学反应中容易得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．铟的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，正确。 B．元素周期表单元格最下方的数值为元素的相对原子质量，铟的相对原子质量是114.8，正确。 C．元素周期表中左上角的数字表示该原子的原子序数，原子序数=原子中质子数=核外电子总数，因此，解得，正确。 D．铟原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子达到稳定结构，而非得到电子，错误。 6. 科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛()，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应共涉及3种氧化物 B. 参加反应的两种物质的分子个数之比为1:2 C. 化学反应前后，原子的种类、数目都不变 D. 该反应前后，各元素的化合价均没有发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，去掉反应后剩余的1个未参加反应的分子，得出反应的化学方程式为： 【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应只有、 2种氧化物，说法错误。 B.参加反应的和分子个数比为，说法错误。 C.根据质量守恒定律的微观本质可知，化学反应前后原子的种类、数目均不改变，说法正确。 D.反应前中氧元素为0价，反应后氧元素均为-2价；中碳元素为0价，中碳元素为+4价，存在化合价变化，说法错误。 7. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH4Cl与KCl 分别加入氢氧化钙，研磨，闻气味 B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤 C 检验氢气燃烧的产物 点燃，在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯，观察 D 干燥二氧化碳气体 将气体通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.是铵态氮肥，和碱性的氢氧化钙混合研磨会生成有刺激性气味的，与氢氧化钙不反应，可鉴别两种物质，方案正确。 B.加入过量时，虽然发生反应可除去，但过量的会混入溶液中，引入新杂质，不能达到实验目的，方案错误。 C.氢气燃烧生成水，冷而干燥的烧杯能使气态水冷凝为小液滴，可检验燃烧产物，方案正确。 D.浓硫酸具有吸水性，且不与反应，可干燥二氧化碳气体，方案正确。 8. 下列四个图像对应的变化关系，错误的是 A. 加热一定质量的高锰酸钾固体 B. 向一定质量的铜粉中逐渐加入硝酸银溶液 C. 向一定质量硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 一定温度下，向一定质量的氯化钠的不饱和溶液中加入氯化钠固体 【答案】B 【解析】 【详解】A.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后锰元素全部存在于固体中，根据质量守恒，锰元素质量始终不变，图像正确。 B.铜和硝酸银反应的化学方程式为，每64份质量的铜参与反应，会析出216份质量的银，固体质量随反应进行逐渐增大，待铜完全反应后保持不变，图示固体质量下降，与实际变化不符，错误。 C.向硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应，无沉淀生成；硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量逐渐增大，硫酸铜完全反应后沉淀质量不变，图像正确。 D.不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠溶解使溶液质量逐渐增大，溶液达到饱和后氯化钠不再溶解，溶液质量保持不变，图像正确。 第Ⅱ卷 非选择题(共51分) 二、填空题(本题7个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共29分) 9. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空： （1）氯离子______。 （2）两个氢原子_______。 （3）供给生物呼吸的气体______。 （4）MgO中镁元素的化合价______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氯原子的核外电子数是17，最外层电子数是7，容易得到一个电子变成带1个单位负电荷的阴离子。离子符号书写时在元素符号右上角标注电荷，数字在前正负号在后，电荷数为1时省略数字，故写为。 【小问2详解】 表示多个原子时，在元素符号前加对应计量数即可，注意表示2个氢原子。 【小问3详解】 供给生物呼吸的气体是氧气，1个氧分子由2个氧原子构成，化学式为。 【小问4详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中氧元素显-2价，设镁元素的化合价为，，。因此镁元素显+2价；化合价需标注在对应元素符号的正上方，正负号在前、数值在后。 10. 某地特色小吃——肉丁面，色香味俱全。其制作原料有：面条、瘦肉、青菜及各种调料。 （1）上述原料中富含蛋白质的是_____。 （2）青菜在生长过程中缺氮元素会出现叶色发黄，可选择施用下列肥料中的____(填字母序号)。 A. B. C. （3）在远处就能闻到肉丁面的香味，是因为______(从微观角度解释)。 【答案】（1） 瘦肉 （2）C （3） 分子在不断地运动 【解析】 【小问1详解】 常见食材的营养成分：面条富含糖类（淀粉），瘦肉富含蛋白质，青菜富含维生素，因此填瘦肉。 【小问2详解】 缺氮元素需要施用含氮元素的氮肥： A.含有营养元素K属于钾肥； B.中含有营养元素P属于磷肥； C.含有营养元素氮元素，属于氮肥。 【小问3详解】 分子在永不停息地做无规则运动，肉丁面的香味分子扩散到空气中，因此在远处也能闻到香味。 11. 下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。 （1）时，甲的溶解度是___g。 （2）从乙的溶液中获得乙，常用______(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法。 （3）图中P点所表示的乙溶液是______(选填“饱和”或“不饱和”)的。 （4）时，将甲物质加入到水中充分溶解，所得溶液的质量为______g。 【答案】（1） 20 （2） 蒸发结晶 （3） 饱和 （4） 65 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线，10∘C时甲对应的溶解度纵坐标数值为20g。 【小问2详解】 乙的溶解度受温度变化影响很小，降温结晶析出晶体量极少，因此用蒸发结晶的方法获取乙。 【小问3详解】 溶解度曲线上的点对应该温度下物质的饱和溶液，P点位于乙的溶解度曲线上，因此对应的乙溶液是饱和的。 【小问4详解】 20∘C时甲的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g甲，因此50g水最多溶解15g甲，所得溶液质量为。 12. 越王勾践剑埋藏在地下2000多年，出土时仍然光彩夺目、锋利无比，几乎没有锈蚀。考古工作者对宝剑的材质进行了检测，发现其主要成分是青铜。 （1）青铜的硬度比纯铜______(选填“大”或“小”)。 （2）我国古代湿法炼铜的原理是铁与可溶性铜盐[如CuCl2、]反应，写出铁与CuCl2溶液反应的化学方程式_______。 （3）通常铁比铜更易生锈。铁生锈主要是铁与空气中的______、水蒸气等物质发生化学反应的结果，若要防止铁制品锈蚀，常用的方法有______(任写一条即可)。 【答案】（1） 大 （2） （3） ①. 氧气## ②. 刷漆（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度通常大于其组分纯金属，青铜属于铜锡合金，因此硬度比纯铜大。 【小问2详解】 金属活动性顺序中铁排在铜之前，可将铜从其可溶性盐溶液中置换出来，发生置换反应，反应后铁元素显+2价，生成氯化亚铁和铜。 【小问3详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果；防锈原理是破坏生锈条件，隔绝氧气或水，刷漆、涂油、镀耐腐蚀金属等方法均可实现防锈。 13. 利用图1装置来监测氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH的变化情况，计算机显示的结果如图2所示。请回答下列问题： （1）图2中表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的是______点。 （2）上述实验，注射器中的溶液是_______。 （3）曲线上A点对应的溶液中溶质为_______。 （4）下列生活、生产中的应用不涉及中和反应原理的是_______(选序号)。 ①盐酸除铁锈 ②熟石灰改良酸性土壤 ③用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 【答案】（1）B （2） 稀盐酸（或） （3） 氢氧化钠、氯化钠（或、） （4）① 【解析】 【小问1详解】 酸碱恰好完全反应时溶液呈中性，，对应图2的B点。 【小问2详解】 图2初始溶液，说明烧杯中原是氢氧化钠溶液，随着滴加溶液逐渐减小，因此注射器中是稀盐酸。 【小问3详解】 A点，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，加入的稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，因此溶质为剩余的氢氧化钠和生成的氯化钠。 【小问4详解】 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应：①盐酸除铁锈是酸和金属氧化物的反应，不属于中和反应；②熟石灰（碱）改良酸性土壤、③氢氧化铝（碱）治疗胃酸（盐酸）过多均为酸碱中和反应。 14. “液态阳光”绿色甲醇()示范项目在我国成功运行，该项目所用的电能主要来自太阳能光伏发电。制备甲醇的转化关系如下图，其中A、B、C是初中化学常见的物质，A是最常用的溶剂，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分生成物已省略) （1）反应①属于_______反应(填基本反应类型)。 （2）写出反应②的化学方程式______。 （3）采用“液态阳光”技术来制备甲醇除物质可循环利用外，还有的优点是______(任写一条即可)。 （4）上图转化关系中，为了节约资源可循环利用物质。每制备甲醇，理论上最终消耗物质A的质量为____t。 【答案】（1） 分解 （2） （3） 可减少二氧化碳排放，缓解温室效应（或节约化石能源、绿色环保等，合理即可） （4） 【解析】 【小问1详解】 反应①是水通电分解生成氢气和氧气，由一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特点，属于分解反应。 【小问2详解】 反应②是二氧化碳和氢气在催化剂条件下反应生成甲醇和水，化学方程式略。 【小问3详解】 该技术消耗二氧化碳，且电能来自太阳能，可以缓解温室效应（或减少化石能源的使用，绿色环保等，合理即可）。 【小问4详解】 根据流程图，物质A（水）可以循环利用，根据元素守恒，甲醇中的氢元素全部来自消耗的水中。1个分子含4个氢原子，对应2个水分子的氢原子数（每个水分子含2个氢原子）。即反应的关系式为：～。 设消耗水的质量为x。 为： 15. 阅读下面科普短文。 松花蛋又称皮蛋，其制作方法主要是将生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分为)等原料与水按一定比例制得料泥，然后用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。在这个过程中，料泥发生系列反应，产生的、KOH经蛋壳渗入蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。蛋白的在初期迅速上升，后期略有下降。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”。 请回答下列问题： （1）原料中的生石灰与水反应会______热量。 （2）皮蛋腌制初期，蛋白的碱性逐渐______(选填“增强”或“减弱”)。 （3）制作料泥时会发生系列反应，产生、。写出该过程生成的化学方程式______。 【答案】（1） 放出 （2） 增强 （3） 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，因此会释放热量。 【小问2详解】 溶液的pH越大，碱性越强；题干明确说明蛋白pH在腌制初期迅速上升，因此碱性逐渐增强。 【小问3详解】 首先生石灰与水反应得到氢氧化钙：，之后氢氧化钙与原料中的纯碱（碳酸钠）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即为题目要求的反应,反应方程式为。 三、实验探究题(本题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共15分) 16. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题： （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用B装置制取氧气的反应原理是_____(用化学方程式回答)。可用C装置收集氧气，是因为氧气______。 （3）如图中D所示，沿烧杯内壁缓慢倾倒二氧化碳，可观察到的现象是______。 （4）氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制取氨气，应选择的发生装置是______(填装置的字母序号)。收集氨气最好选用下图中的______(填序号)。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 氧气不易溶于水，且不与水发生反应 （3）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 （4） ①. A ②. ① 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 B 装置为固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，生成水和氧气，该反应化学方程式略。C 是排水法收集装置，能用该法收集氧气的原因：氧气不易溶于水，且不与水发生反应。 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大、不能燃烧、不支持燃烧；沿烧杯内壁缓慢倒入CO2，气体先聚集在烧杯底部，下层蜡烛先隔绝氧气熄灭，随后上层蜡烛熄灭。 【小问4详解】 制取氨气的反应物：氯化铵固体、氢氧化钙固体；反应条件：加热。A 装置为固体加热型发生装置，B 为固液常温型，因此选A。氨气性质：密度比空气小、极易溶于水，不能用排水法，只能用向下排空气法；试管倒放（向下排空气），导管需伸入试管底部，才能排尽空气；试管口塞棉花，防止氨气与空气对流，避免氨气逸散污染空气，收集氨气最好选①。 17. 某化学兴趣小组在进行碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实验时，为避免直接排放到空气中，于是设计了下图装置来进行实验。 （1）按图组装好装置，装入药品前应先检查装置的____。 （2）装好药品，先将胶头滴管a中的稀盐酸全部加入锥形瓶中，观察到有气泡产生，气球逐渐膨胀；再将胶头滴管b中的氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，气球逐渐恢复原状。请解释气球恢复原状的主要原因______(用化学方程式回答)。 （3）处理反应结束后锥形瓶中废液时，甲同学想知道该废液中溶质除NaCl外还有哪些成分，于是进行了如下探究。 【猜想与假设】 猜想一：NaOH HCl 猜想二： 猜想三： 乙同学指出猜想一不成立，理由是______。 【查阅资料】 Ⅰ.溶液、溶液均呈中性。 Ⅱ.(少量)；(足量) 【设计与实验】 操作 现象 结论 步骤1：取少量废液于试管中，滴入1~2滴酚酞试液，振荡。 溶液变成_______色 废液中含有氢氧化钠 步骤2：向步骤1反应后的溶液中加入足量的______溶液，振荡。 有白色沉淀产生且溶液不褪色 猜想二成立 丙同学认为步骤1得出的结论不准确，理由是______。 【反思与交流】 丁同学用相同的装置和药品完成实验，向碳酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸并振荡，刚开始几乎没有气泡产生，可能的原因是______(答一条即可)。 【答案】（1）气密性 （2） （3） ①. 氢氧化钠和稀盐酸不能共存 ②. 红 ③. 氯化钙 ④. 碳酸钠溶液也显碱性，无法证明含有氢氧化钠 ⑤. 碳酸钠先与少量盐酸反应，生成碳酸氢钠，无气泡产生 【解析】 【分析】本题考查酸、碱、盐之间的反应。要熟悉相关的化学原理，掌握相关内容。 【小问1详解】 实验前都要先检查装置的气密性。 【小问2详解】 气球恢复原状的原因是，生成的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液吸收，装置内气压变小。 【小问3详解】 猜想一不成立的理由：氢氧化钠可以和稀盐酸发生反应，不能共存。 酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变为红色。 验证猜想二，要先检验并除去碳酸钠，同时不影响氢氧化钠的检验。所以加入足量氯化钙溶液，生成白色碳酸钙沉淀，且溶液不褪色，说明原溶液中同时含有氢氧化钠和碳酸钠。 碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红。 根据题目给的资料内容，碳酸钠与少量盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠，此时无气泡产生。 【点睛】酸碱中和反应、酸碱指示剂是本题应该注意的内容。 四、计算题(本题1个小题，共7分) 18. 某同学从铜锌合金中得到铜，同时制取硫酸锌溶液。取该合金放入锥形瓶中，加入适量的稀硫酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为。用电子秤称量的质量数据如下图所示(单位为g)。回答： （1）从反应后的混合物中分离出铜的操作是______。 （2）反应结束共产生氢气的质量为_____g。 （3）所得硫酸锌溶液的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)。 【答案】（1）过滤 （2）0.2 （3）解：设生成硫酸锌的质量为x,参加反应锌的质量为y 反应后溶液质量=参加反应锌的质量+稀硫酸质量-氢气质量=6.5g+100g-0.2g=106.3g 所得硫酸锌溶液的溶质质量分数: 答：所得硫酸锌溶液的溶质质量分数约为15.1%。 【解析】 【小问1详解】 铜是不溶于液体的固体，硫酸锌溶于水，分离固体和液体的操作是过滤； 【小问2详解】 根据质量守恒，反应前后总质量差为氢气质量=90.2g+100g-190.0g=0.2g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $