广东普宁市第二中学2025-2026学年高一下学期第三次月考 化学试题

**基本信息** 高一化学月考卷涵盖元素化合物、有机化学、反应原理及实验与工业流程，以国防工业硝酸、铝热反应焊接钢轨等真实情境和氮化镁制备实验设计，落实化学观念与科学探究。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|硅酸盐材料、反应能量历程、烷烃性质等|结合奥运会火炬燃料考查烷烃性质，体现科学态度| |非选择题|4题/56分|实验探究（氮化镁制备）、反应速率与平衡、铝土矿提取流程、异丁烯转化推断|工业流程题（铝土矿提取）融合元素转化与分类，有机推断（异丁烯）突出结构决定性质，强化科学思维|

2025-2026学年度第二学期高一级第3次月考化学参考答案 1B 2B 3D 4A 5B 6A 7B 8B 9D 10B 11B 12C 13C 14C 15C 16D 17题（14分） (1) 分液漏斗 （1分），平衡气压，使液体顺利滴下（1分） (2)AC（2分） (3)（2分） (4)酸性和吸水性（2分） (5)防止空气中的水蒸气、CO2进入装置（2分）， E（2分） (6)80（2分） 18． （12分，每空2分） (1) ①AC ②0.075mol/(L·min) ③50% (2) B (3) A， B 19.（14分）(1) SiO2 （1分）， （1分） (2)Al(OH)3溶于过量盐酸（1分） (3)a（1分） (4)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分） (5)Al3++4OH-=[Al(OH)4]-或Fe3++3OH-=Fe(OH)3（2分） (6)Na（2分）， （2分） (7)HClO4＞H2CO3＞H2SiO3（2分） 20.（16分） （1）碳碳双键（1分），CH2=CH2（1分） （2）（1分），C8H16O2（1分） （3）HCl（1分），（1分），（1分） （4）氧化反应（1分），（2分） （5）（2分） （6）CH3CH2CH2CHO（2分）； CH2=CH-CH2-CH2OH或或其他合理结构（2分）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期高一级第3次月考化学试题 本试卷共8页，20小题，满分l00分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ba137 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列说法正确的是( ) A．陶瓷、石英、玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料 B．SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆 C．Na2CO3可用于治疗胃酸过多、制玻璃、肥皂，造纸，纺织等工业 D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 2.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( ) A．可以用碘酒检验淀粉是否发生水解 B．植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 C．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D．很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 3.甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图，下列说法正确的是( ) A．该反应为吸热反应 B．反应过程中，甲醛的断裂 C．反应中存在极性键、非极性键的断裂和生成 D．化学方程式为 4.下列说法正确的是( ) A. 用电子式表示K2S的形成过程： B．环己烷不属于饱和烃 C．异辛烷中所有碳原子可能共平面 D．实验数据表明二氯甲烷有两种结构，说明甲烷是正四面体结构 5.碘化铵（）是常见的碘化物来源，广泛用于有机合成中，对其结构及性质的推测不正确的是( ) A. 含有离子键、共价键 B．属于共价化合物 C．能与氯水反应 D．能与NaOH溶液反应 6.“酸化”是实验中常用方法，下列说法错误的是( ) A．促进蔗糖水解，用浓硫酸进行酸化 B．增强高锰酸钾溶液的氧化性，用稀硫酸酸化 C．增强漂白粉的氧化能力，用酸化 D．检验溶液中是否含，要先用盐酸酸化 7.硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质对应不准确的一组是( ) A．硝酸能与FeO反应——酸性和氧化性 B．试管内壁上的银镜可用稀硝酸除去——酸性 C．不能用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S——强氧化性 D．要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性 8.下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是( ) A．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B．麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 C．油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 D．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 9.奥运会火炬的燃料先后经历了从油脂、镁粉混合物、六胺燃料片、液化气、橄榄油……丙烷及丁烷混合物、丁烷、天然气、氢气、绿色丙烷的变迁。下列关于烷烃的叙述正确的是( ) A．烷烃的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水小递增到比水大 B．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应 C．丙烷、正丁烷中的碳原子均在一条直线上 D．所有通式为的烷烃分子中，碳碳键数目均比碳原子数目少1 10.利用铝-空气电池驱动风扇的工作原理如图。下列说法正确的是( ) A．风扇转动时，电流从a极流向b极 B．电池工作时b极附近的pH不断上升 C．a极的电极反应式为 D．每转移0.6 mol电子，消耗空气3.36 L(折合成标准状况) 11.现代石油化工以乙烯为原料，采用银作催化剂，生产环氧乙烷，化学方程式为：。下列叙述错误的是( ) A．乙烯和氧气在不同条件下反应，生成的产物可能不同 B．环氧乙烷中所有原子可能在同一平面上 C．乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D．环氧乙烷与乙醛互为同分异构体 12.某兴趣小组为测定硫酸厂周围空气中含量，取周围空气10 L(标准状况下)，缓慢通入足量溴水中，再往所得溶液加溶液，生成沉淀的质量与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．空气通入溴水发生反应： B．溶液的物质的量浓度为 C．加60 mL 溶液后，溶液中 D．该空气样品中的体积分数为0.224% 13.布洛芬被推荐为家庭备用药之一，其结构如图。有关信息如下：本品为解热镇痛及非甾体抗炎镇痛药，为糖衣或薄膜衣片，除去包衣后显白色，贮藏密闭保存。下列说法不正确的是( ) A．布洛芬属于芳香族化合物 B．它可以与乙醇发生酯化反应 C．分子式为 D．它可以和氢氧化钠溶液反应 14.一种新型的人工固氮的原理如图所示，下列说法错误的是( ) A．过程①中的化合价降低 B．反应①③均属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应 C．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 D．过程中的总反应可表示为 15.元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。下列说法正确的是( ) A． 只有、、、、属于电解质 B． a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C．在一定条件下均可以与、发生反应 D． 的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 16.一种用石英砂(含和少量铁、铜的单质及氧化物)和某种原料气合成氮化硅的工艺流程如下图所示。已知：常温下不溶于稀酸(氢氟酸除外)；高温下能与氧气反应。下列说法错误的是( ) A．“高温还原”时，生成硅的化学方程式为 B．“加热净化”时，铜屑的作用是除去氮气中的氧气，防止氮化硅与氧气反应 C．粗硅中，除碳、硅外还含有的单质是Fe、Cu D．“酸洗”时用的X为稀盐酸或稀硫酸 第II卷 非选择题（4小题，共56分） 17．（14分）氮化镁（Mg3N2）常用于制备超硬、耐高温的物质。同学们为了制备氮化镁，设计了如图所示实验装置。已知：①NH3在加热的条件下可以还原CuO；②；③氮化镁遇水发生剧烈反应，生成NH3。 (1)盛放浓氨水的仪器名称是______________________,用长橡胶导管将该仪器和蒸馏烧瓶连接的目的是______________________________________________。 (2)试剂X可以选用______（填标号）。 A．碱石灰 B．P2O5 C．氧化钙 D．无水CaCl2 (3)装置C硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：_________________________。 (4)装置D中浓硫酸体现的性质有_______________________________________。 (5)装置F的作用是___________________________________________________；实验结束后，应先撤去装置______（填“C”或“E”）处的酒精灯。 (6)为了检测氮化镁产品的纯度，某同学从实验结束后的装置E中取1.00g氮化镁产品，加入足量的蒸馏水充分反应，测得生成氨气的体积为358.4mL（标准状况下），则该氮化镁产品的纯度为________________%。 18．（12分）在科研中，从化学反应速率和限度两个视角认识和调控化学反应具有重要意义。 (1)利用催化技术可将汽车尾气中的 CO和NO进行处理，其原理为，在2L恒容密闭容器中充入3 mol CO和2 mol NO发生反应。 ①为了提高反应速率，下列措施可行的是___________。 A．升高温度        B．保持体积不变充入氦气 C．改用高效催化剂     D．及时分离出CO2 ②若2min时，测得n(CO)=2.4 mol，则用N2表示的该反应速率为___________。 ③若达到平衡时的压强为起始时的9/10，则NO的转化率为___________。 (2)在一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是___________。 A．若，恒容体系中混合气体的密度不再改变 B．若，恒容体系中混合气体的压强不再改变 C．若，恒容体系中，单位时间内消耗了a mol B物质，同时消耗了 a mol D物质 D．若，反应在恒压容器中进行，容器体积随反应进行不再改变 (3)在恒温条件下一定量的锌粒与足量1 mol·L-1的硫酸溶反应，测得n(H2)随时间的变化如图曲线甲所示，若仅改变一个反应条件，对应得到曲线乙、丙，则曲线乙改变的反应条件可能是___________(填标号，下同)，曲线丙改变的反应条件可能是___________。 A．将锌粒换成锌粉 B．向硫酸溶液中加入少量CuSO4固体 C．将1 mol·L-1硫酸溶液换成足量0.5 mol·L-1硫酸溶液 D．将1 mol·L-1硫酸溶液换成浓硫酸 19.（14分）铝土矿(主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业制备金属铝的主要原料。工业上提取铝的工艺流程如下： (提示：SiO2不溶于酸；) (1)沉淀A的化学式是___________，试剂a的化学式为___________。 (2)步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是___________。 (3)在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来焊接钢轨。除了Fe2O3，铝粉还可以与许多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是___________(填字母序号)。 a．MgO    b．V2O5    c．Fe3O4 d．MnO2 (4)步骤①发生的离子反应方程式：____________（写出一个）。 (5)步骤②发生的离子反应方程式：____________（写出一个）。 (6)该“工业上提取铝的工艺流程”涉及到钠、铁、铝三种金属元素，钠和铝两种元素中原子半径大的是________（用元素符号表示），写出铁粉和水蒸气高温下反应的化学方程式：________________。 (7) 该“工业上提取铝的工艺流程”涉及到多种非金属元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为：_______________（用水化物的化学式表示）。 20.（16分）异丁烯也叫2-甲基丙烯，是重要的有机原料和中间体。一定条件下，异丁烯能发生的部分转化关系如图所示。回答下列问题。 (1) 有机物A中官能团名称：_______，其最简单的同系物的结构简式：________。 (2) 有机物B中官能团的电子式：_______。有机物E的分子式：__________， (3) 有机物G的分子式为C4H9Cl，它经由有机物A和_____发生加成反应，得到两种产物，写出它们的结构简式：_______________、_______________。 (4) 有机物B→C的反应类型：_________，化学方程式______________________。 (5) 有机物D→E的化学方程式__________________________________________。 (6) 有机物C有多种同分异构体，属于醛类的有_____________（写结构简式），属于醇类的有_____________（写结构简式，一种即可）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $