精品解析：黑龙江哈尔滨市第六中学校2025-2026学年高二下学期6月阶段检测考试 化学试题

哈尔滨市第六中学2024级高二下学期6月阶段检测考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Cr-52 Br-80 一、选择题(每小题3分，共45分) 1. 下列说法正确的是 A. 和的空间结构均为平面三角形 B. 、都是含有极性键的非极性分子 C. 卤素氢化物的沸点随相对分子质量增大而升高 D. 丙烯腈()中键与键的个数比为3∶1 2. 若X3+的价层电子排布式为3d3，则下列说法正确的是 A. X为25号元素Mn B. 基态X原子中的电子有14种空间运动状态 C. X是同周期中未成对电子数最多的元素 D. X在元素周期表中的位置为第四周期第ⅣB族 3. 下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：H2O＞NH3 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多 B 热稳定性：NH3＞PH3 NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力 C 熔点：晶体硅＞碳化硅 Si-Si的键能大于C-Si的键能 D 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 A. A B. B C. C D. D 4. 已知反应：2[Co(H2O)6]2++10NH3+2NH+H2O2=2[Co(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误的是 A. NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同 B. 反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原 C. NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3＞H2O D. 1mol[Co(H2O)6]2+配离子中，含有的σ键数目为6×6.02×1023 5. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是 A. 磷锡青铜的化学式为 B. 该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个 C. 三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区 D. Sn和P原子间的最短距离为 6. 某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃以及眼镜镜片、光盘等。其合成原理如下： 下列叙述错误的是 A. 丙能发生水解反应 B. C. 乙分子中所有原子共平面 D. 常温下，1 mol甲与碳酸钠反应可生成1 mol二氧化碳 7. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料 B. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C. N，N-二甲基甲酰胺是生产多种化学纤维的溶剂 D. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 8. 下列能说明分子式为的某烃是，而不是的事实是 A. 燃烧有浓烟 B. 能使酸性溶液褪色 C. 能与溴发生物质的量之比为的加成反应 D. 与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子 9. 下列有关实验操作的叙述与实验得出的相应结论都正确的是 选项 实验操作 结论 A 浓硫酸和乙醇混合，加热到170℃，产生的气体直接通入溴水溶液 不能证明有乙烯生成 B 在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，会有沉淀析出 溴乙烷在碱性条件下能水解出 C 苯不能使酸性高锰酸钾褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾褪色 甲基使得苯环活化 D 苯、液溴与铁粉混合，生成气体通入溶液中，若得到淡黄色沉淀 证明苯与液溴发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 10. 醇被氧化后可生成酮，该醇脱水时仅能得到一种烯烃，则这种醇是 A. B. C. D. 11. 下列关于有机物的鉴别或分离方法正确的是 A. 除去乙炔中的：可以用酸性溶液 B. 除去苯甲酸中的和泥沙：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶 C. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液 D. 和的核磁共振氢谱谱图完全相同 12. 含苯环的化合物能与反应生成，该化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有(不含立体异构) A. 15种 B. 16种 C. 17种 D. 18种 13. 异黄酮类是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下： 下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是 A. 1molX与足量溴水反应消耗 B. 1molY最多能与反应 C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键 D. Z与足量加成所得有机物的1个分子中含有6个手性碳原子 14. 水杨酸环己酯具有花香气味，可作为香精配方，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 水杨酸的核磁共振氢谱有6组峰 B. 水杨酸、水杨酸环己酯都能与溶液发生显色反应 C. 水杨酸与氢气加成后的产物可以发生缩聚反应 D. 1 mol水杨酸环己酯在足量溶液中水解，可得到3种有机产物 15. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是 A. 该有机物和醋酸不互为同系物 B. 该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2 C. 该物质在一定条件下可以发生还原反应、加成反应、酯化反应、水解反应、消去反应等 D. 该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有－CHO的有机物 二、填空题(共55分) 16. 请按要求回答下列问题： （1）下列各组有机物中，一定互为同系物的是_____(填序号，下同)，一定互为同分异构体的是_____。 ①乙烷和异丁烷；②和；③和； ④和；⑤二甲醚和乙醇⑥和； （2）系统命名为_____。 （3）某烃的分子式为，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分子化合物的反应方程式_____，官能团名称是_____。 （4）请写出环己烷()与在光照条件下生成一氯环己烷的化学方程式_____。 （5）准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为_____，结构简式可能为_____(填序号)。 A． B． C． D． 17. 某学习小组按下图流程，在实验室模拟处理含苯酚的工业废水，并进行相关实验探究。 回答下列问题： （1）“操作Ⅰ”名称___________，流程中可循环使用的物质是___________(填名称)。 （2）反应Ⅱ的离子方程式___________，“水层2”应从仪器的___________(填上口或下口)分离出来。 （3）鉴别苯酚稀溶液和苯甲醇可用的方法___________。 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 足量浓溴水 C. 氯化铁的溶液 D. 钠 （4）符合分子式的芳香族化合物中，能与Na反应的有___________种，其中属于苯酚的同系物且1mol该物质能与足量浓溴水反应，消耗的物质的量为3mol，写出该物质的结构简式___________。 18. 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室可利用乙酸与异戊醇在浓硫酸催化下加热反应制备乙酸异戊酯。实验装置示意图和有关数据如下，本实验采用环己烷作为溶剂。 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 易溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 环己烷 84 0.78 81 难溶 实验步骤： ①在A中加入8.8 g的异戊醇、12.0 g的冰醋酸、2.0 mL浓硫酸、25 mL环己烷和2~3片碎瓷片。在仪器A上方放置仪器B，保证磨口严密，并将整个装置固定。 ②开始缓慢加热A(加热和夹持装置略)，直到溶剂开始回流。保持此温度加热，维持体系回流50分钟。 ③反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，用25 mL水洗一次，再用5%碳酸氢钠溶液洗至中性。 ④最后再用水洗涤有机层一次，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。 ⑤过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集合适馏分，得乙酸异戊酯6.76 g。 （1）仪器B的名称为___________，加入碎瓷片的作用是___________。 （2）步骤③中水洗的目的是___________；步骤④中加入无水硫酸镁固体的目的是___________。 （3）步骤⑤中通过蒸馏获得最终产品时，实验应在___________℃左右收集产品。通过计算，乙酸异戊酯的产率为___________。(用百分数表示) （4）在真实的合成实验中，往往会在装置A与装置B之间添加一个分水器(如图)。 其基本工作原理是：利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分，经冷凝后落入分水器中。此时分水器中液体也会分层，被带出的水分处于___________层(填“上”或“下”)。由上述工作原理可知，分水器在此实验中最大的作用是___________。 19. 某药物H的一种合成路线如下，回答下列问题： （1）C的名称是___________。 （2）D→E的反应类型为___________。B→C的试剂和条件是___________。 （3）A→B光照条件改为加入铁粉，请写出发生一氯代反应的化学方程式：___________。 （4）写出E→F的化学方程式：___________。 （5）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种。 ①既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ②属于芳香族化合物 ③苯环上只有2个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第六中学2024级高二下学期6月阶段检测考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65 Cr-52 Br-80 一、选择题(每小题3分，共45分) 1. 下列说法正确的是 A. 和的空间结构均为平面三角形 B. 、都是含有极性键的非极性分子 C. 卤素氢化物的沸点随相对分子质量增大而升高 D. 丙烯腈()中键与键的个数比为3∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．N形成3个σ键，孤对电子数为=1，为sp3杂化，NF3立体构型为三角锥形；中C形成3个σ键，孤对电子数为=0，为sp3杂化，立体构型为平面三角形，选项A错误； B．、中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；CO2是直线型分子，BF3是正三角形分子，二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，选项B正确； C．卤素氢化物中，HF相对分子质量虽小，但存在氢键，熔沸点最高，选项C错误； D．丙烯腈()中键与键的个数比为6：3=2：1，选项D错误； 答案选B。 2. 若X3+的价层电子排布式为3d3，则下列说法正确的是 A. X为25号元素Mn B. 基态X原子中的电子有14种空间运动状态 C. X是同周期中未成对电子数最多的元素 D. X在元素周期表中的位置为第四周期第ⅣB族 【答案】C 【解析】 【分析】X3+的价层电子排布式为3d3，则X的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。 【详解】A．X的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则X为24号元素Cr，A不正确； B．基态X原子中的电子占据15个轨道，有15种空间运动状态，B不正确； C．X的未成对电子数为6，是同周期中未成对电子数最多的元素，C正确； D．X的价电子数为6，在元素周期表中的位置为第四周期第ⅥB族，D不正确； 故选C。 3. 下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：H2O＞NH3 水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的多 B 热稳定性：NH3＞PH3 NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力 C 熔点：晶体硅＞碳化硅 Si-Si的键能大于C-Si的键能 D 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水分子中O上有2个孤电子对，氨分子中N上有1个孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子的排斥作用越大，键角越小，所以键角：H2O＜NH3，A错误； B．分子的稳定性与形成分子的元素的非金属性有关，与分子间作用力无关，非金属性：N＞P，则热稳定性：NH3＞PH3，B错误； C．共价晶体中，键长越短，键能越大，熔点越高，Si-Si的键能小于C-Si的键能，则熔点：晶体硅＜碳化硅，C错误； D．烃基(R-)越长，推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，CH3CH2-比CH3-多1个-CH2-，则CH3CH2-比CH3-推电子能力强，所以酸性，D正确； 故选D。 4. 已知反应：2[Co(H2O)6]2++10NH3+2NH+H2O2=2[Co(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误的是 A. NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同 B. 反应中H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原 C. NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3＞H2O D. 1mol[Co(H2O)6]2+配离子中，含有的σ键数目为6×6.02×1023 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3中心N的孤对电子对数1，σ键电子对数3，价层电子对数4，为sp3杂化，H2O中心O孤对电子对数2，σ键电子对数2，价层电子对数4，为sp3杂化，A正确； B．反应中H2O2氧元素为-1价，反应后生成H2O，氧元素化合价为-2价，化合价降低，作氧化剂，发生还原反应，被还原，B正确； C．根据反应方程式可知NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3＞H2O，原因是N的电负性小于O，即N对孤对电子吸引小于O，故NH3更容易成为配体，C正确； D．[Co(H2O)6]2+配离子中每个H2O含有2个H-O键，1个配位键，都是σ键，1mol[Co(H2O)6]2+配离子中含有的σ键数目为18×6.02×1023，D错误； 故答案为：D。 5. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是 A. 磷锡青铜的化学式为 B. 该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个 C. 三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区 D. Sn和P原子间的最短距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据晶胞的结果分析得到晶胞中原子个数分别为P：1个，Sn：，Cu：，则磷锡青铜的化学式为，故A正确； B．以面心的铜分析，该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有8个，故B错误； C．三种元素Cu、Sn、P的价电子分别为3d104s1、5s25p2、3s23p3，则三种元素在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区，故C正确； D．Sn和P原子间的最短距离为体对角线的一半即，故D正确。 综上所述，答案为B。 6. 某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃以及眼镜镜片、光盘等。其合成原理如下： 下列叙述错误的是 A. 丙能发生水解反应 B. C. 乙分子中所有原子共平面 D. 常温下，1 mol甲与碳酸钠反应可生成1 mol二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙是聚碳酸酯，结构中含有酯基，酯基可以发生水解反应，A正确； B．根据原子守恒，反应物共有个，产物聚合物的端基还剩余1个，因此生成的物质的量，B正确； C．乙是，中心碳原子为杂化，分子为平面三角形结构，所有原子共平面，C正确； D．甲中的羟基是酚羟基，酸性：碳酸酚​，因此酚羟基只能和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，D错误； 故选D。 7. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料 B. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C. N，N-二甲基甲酰胺是生产多种化学纤维的溶剂 D. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 【答案】D 【解析】 【详解】A．硬化油是植物油经氢化得到的饱和高级脂肪酸甘油酯，可作为制造肥皂和人造奶油的原料，A正确； B．苯甲酸及其钠盐是常用的食品防腐剂，在合规剂量下可用于食品防腐，B正确； C．N，N-二甲基甲酰胺是极性强的有机溶剂，可用于生产多种化学纤维时作溶剂，C正确； D．氨基乙酸（甘氨酸，结构为），两分子氨基乙酸缩合形成二肽时，一个分子的氨基和另一个分子的羧基脱水成肽键，最终产物结构为，仅含1个游离氨基和1个游离羧基，D错误； 故选D。 8. 下列能说明分子式为的某烃是，而不是的事实是 A. 燃烧有浓烟 B. 能使酸性溶液褪色 C. 能与溴发生物质的量之比为的加成反应 D. 与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子式为的烃含碳量较高，燃烧时有浓烟，与分子结构无关，无法证明，A错误； B．含有碳碳三键或碳碳双键的有机化合物均能使酸性溶液褪色，无法证明，B错误； C．和均能与足量的溴按物质的量1：2发生加成反应，无法证明，C错误； D．与足量溴水反应，生成物只有2个碳原子上有溴原子，而与足量溴水反应，生成物中4个碳原子上均有溴原子，可证明，D正确； 故选D。 9. 下列有关实验操作的叙述与实验得出的相应结论都正确的是 选项 实验操作 结论 A 浓硫酸和乙醇混合，加热到170℃，产生的气体直接通入溴水溶液 不能证明有乙烯生成 B 在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，会有沉淀析出 溴乙烷在碱性条件下能水解出 C 苯不能使酸性高锰酸钾褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾褪色 甲基使得苯环活化 D 苯、液溴与铁粉混合，生成气体通入溶液中，若得到淡黄色沉淀 证明苯与液溴发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热乙醇和浓硫酸的混合液，乙醇可以发生消去反应生成乙烯的同时有少量二氧化硫生成，二氧化硫可与溴水发生反应，溴水褪色不能证明有乙烯生成，A正确； B．在溴乙烷中加入适量氢氧化钠溶液（反应后溶液非碱性或溴乙烷过量），加热一段时间，滴入几滴硝酸银溶液之前需要先滴入稀硝酸，使溶液环境呈酸性，若有不溶于水的沉淀析出，该沉淀是溴化银，证明溴乙烷在碱性条件下能水解，B错误； C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯被氧化为苯甲酸，苯环使甲基活化，C错误； D．由于液溴具有挥发性，苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体中混有溴蒸汽，溴蒸汽也能与硝酸银反应产生淡黄色沉淀生成，干扰 HBr 的检验，应该先将混合气体通入盛有四氯化碳的气体瓶除去溴蒸气的干扰，D错误； 故选A。 10. 醇被氧化后可生成酮，该醇脱水时仅能得到一种烯烃，则这种醇是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据醇发生消去反应的结构特点是：与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；根据醇发生氧化生成酮的结构特点是：与羟基所连碳上有一个氢原子。 【详解】A．中与羟基所连碳上有2个氢原子，能发生催化氧化反应生成醛，故A不选； B．中与羟基所连碳上有一个氢原子，发生氧化生成酮，发生消去反应生成两种烯烃，故B不选； C．与羟基所连碳上有一个氢原子，发生氧化生成酮，发生消去反应生成烯烃有2种结构，不符合题意，故C不选； D．中与羟基所连碳上有一个氢原子，发生氧化生成酮，发生消去反应生成一种烯烃，故D选； 故选：D。 11. 下列关于有机物的鉴别或分离方法正确的是 A. 除去乙炔中的：可以用酸性溶液 B. 除去苯甲酸中的和泥沙：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶 C. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液 D. 和的核磁共振氢谱谱图完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液具有强氧化性，不仅能与反应，也会氧化乙炔，无法达到除杂目的，A错误； B．泥沙不溶于水，且苯甲酸溶解度随温度变化大，除杂需经过加热溶解、趁热过滤除去泥沙，再冷却结晶得到苯甲酸，题给操作缺少趁热过滤步骤，B错误； C．新制氢氧化铜悬浊液与苯混合会分层（苯在上层），与醋酸发生中和反应，悬浊液溶解得到蓝色溶液，与乙醛共热会生成砖红色沉淀，三者现象不同可鉴别，C正确； D．和虽然都含有3种等效氢，但氢原子的化学环境不同，核磁共振氢谱的化学位移不同，谱图不完全相同，D错误； 故答案选C。 12. 含苯环的化合物能与反应生成，该化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有(不含立体异构) A. 15种 B. 16种 C. 17种 D. 18种 【答案】C 【解析】 【详解】含苯环的化合物能与反应生成，则该化合物中含，其可能的结构简式为 ，则该化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物分别有4、5、5、3种，共17种，综上所述C符合题意； 答案选C。 13. 异黄酮类是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下： 下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是 A. 1molX与足量溴水反应消耗 B. 1molY最多能与反应 C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键 D. Z与足量加成所得有机物的1个分子中含有6个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．X中能与溴反应的为两个酚羟基的邻位和对位，其中只有两个位置可以被取代，1molX与足量溴水反应消耗，A正确； B．Y中，2mol酚羟基可消耗2mol氢氧化钠，1mol酚酯基可消耗2mol氢氧化钠，1mol醇酯基可消耗1mol氢氧化钠，1molY最多能与5molNaOH反应，B正确； C．Z中的酚羟基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验Z中的碳碳双键，C错误； D．Z与足量的氢气加成以后的产物为：，该有机物的1个分子中含有6个手性碳原子，D正确； 答案选C。 14. 水杨酸环己酯具有花香气味，可作为香精配方，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 水杨酸的核磁共振氢谱有6组峰 B. 水杨酸、水杨酸环己酯都能与溶液发生显色反应 C. 水杨酸与氢气加成后的产物可以发生缩聚反应 D. 1 mol水杨酸环己酯在足量溶液中水解，可得到3种有机产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．水杨酸为邻羟基苯甲酸，结构不对称，共有6种不同化学环境的氢（羧基H、酚羟基H、苯环上4种不同H），因此核磁共振氢谱有6组峰，A正确； B．水杨酸和水杨酸环己酯都保留了酚羟基结构，都可以与溶液发生显色反应，B正确； C．水杨酸的苯环与氢气加成后，产物分子同时含有羟基和羧基，羟基和羧基之间可以发生缩聚反应生成聚酯，C正确； D．1 mol水杨酸环己酯在足量NaOH溶液中水解，酯键断开后，酚羟基也会与NaOH反应，最终得到的有机产物只有环己醇、水杨酸二钠，共种有机产物，不是3种，D错误； 故选D。 15. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法中不正确的是 A. 该有机物和醋酸不互为同系物 B. 该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2 C. 该物质在一定条件下可以发生还原反应、加成反应、酯化反应、水解反应、消去反应等 D. 该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有－CHO的有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质分子中含有醇羟基、羧基、碳碳双键，与醋酸结构不相似，因此该有机物和醋酸不能互为同系物，A正确； B．该物质分子中含有1个-OH、2个-COOH可以与Na反应产生H2；含有的2个-COOH可以与NaOH、NaHCO3反应，根据反应转化关系：-OH(-COOH) ~Na；-COOH)~NaOH；-COOH)~NaHCO3，则等物质的量的该有机物反应消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：2，B正确； C．根据结构可知，该物质中含有的官能团为羧基，羟基，碳碳双键，这些官能团不能发生水解反应，C错误； D．该物质分子中含有有醇羟基，由于羟基连接的C原子上有2个H原子，因此可以被催化氧化为含有-CHO的有机物，D正确； 故选C。 二、填空题(共55分) 16. 请按要求回答下列问题： （1）下列各组有机物中，一定互为同系物的是_____(填序号，下同)，一定互为同分异构体的是_____。 ①乙烷和异丁烷；②和；③和； ④和；⑤二甲醚和乙醇⑥和； （2）系统命名为_____。 （3）某烃的分子式为，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分子化合物的反应方程式_____，官能团名称是_____。 （4）请写出环己烷()与在光照条件下生成一氯环己烷的化学方程式_____。 （5）准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为_____，结构简式可能为_____(填序号)。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. ①⑥ ②. ⑤ （2）3，3，6−三甲基辛烷 （3） ①. nCH3CH=CH2 ②. 碳碳双键 （4）+Cl2+HCl （5） ①. C4H8O2 ②. B 【解析】 【小问1详解】 结构相似，分子组成上相差n个CH2原子团的有机物互为同系物，互为同系物的是①⑥，分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，互为同分异构体的是⑤； 【小问2详解】 属于烷烃，名称为3，3，6—三甲基辛烷； 【小问3详解】 由分子式为C3H6的烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知，该烃为丙烯，结构简式为CH2=CHCH3，一定条件下丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为n CH2=CHCH3，丙烯的官能团为碳碳双键； 【小问4详解】 环己烷与在光照条件下生成一氯环己烷和氯化氢，其化学方程式为：+Cl2+HCl； 【小问5详解】 4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g，浓硫酸吸收水、碱石灰吸收二氧化碳，则X中碳氢元素的质量分别为、，则含有氧4.4g-2.4g-0.4g=1.6g，碳氢氧物质的量之比为，故分子式为(C2H4O)n；质谱图可知相对分子质量为88，则44n=88，n=2，分子式为C4H8O2；红外光谱图可知，分子中含有不对称-CH3、C=O、C-O-C，则结构简式为，故选B。 17. 某学习小组按下图流程，在实验室模拟处理含苯酚的工业废水，并进行相关实验探究。 回答下列问题： （1）“操作Ⅰ”名称___________，流程中可循环使用的物质是___________(填名称)。 （2）反应Ⅱ的离子方程式___________，“水层2”应从仪器的___________(填上口或下口)分离出来。 （3）鉴别苯酚稀溶液和苯甲醇可用的方法___________。 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 足量浓溴水 C. 氯化铁的溶液 D. 钠 （4）符合分子式的芳香族化合物中，能与Na反应的有___________种，其中属于苯酚的同系物且1mol该物质能与足量浓溴水反应，消耗的物质的量为3mol，写出该物质的结构简式___________。 【答案】（1） ①. 萃取、分液 ②. 苯 （2） ①. +CO2+H2O→ +HCO ②. 上口 （3）BC （4） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】含苯酚废水中加苯，将苯酚萃取到苯中，溶液分层，经分液分理出有机层，有机层中加NaOH溶液，苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠进入水溶液中，再经分液分离出水层，在水溶液中通入足量二氧化碳气体，苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚，再分液分离得到苯酚，据此分析解答。 【小问1详解】 由上述分析可知操作Ⅰ为萃取、分液；流程中有机溶剂苯可循环利用； 【小问2详解】 反应Ⅱ为苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚，反应方程式为： +CO2+H2O→ +HCO； 【小问3详解】 操作Ⅲ目的是分离苯酚和水溶液，苯酚密度大于水，在下层，水层在上层，因此应先将下层苯酚从分液漏斗下端放出后，水层再从上口倒出； A．苯酚和苯甲醇均能被酸性高锰酸钾溶液使其褪色，不能用高锰酸钾溶液鉴别，A不符题意； B．足量浓溴水能与苯酚反应生成白色沉淀，与苯甲醇不反应，可鉴别，B符题意； C．氯化铁的溶液与苯酚显色，与苯甲醇无现象，可鉴别，C符题意； D．钠与两者均能反应生成氢气，不能鉴别，D不符题意； 答案选BC； 【小问4详解】 能与Na反应应含羟基，符合的结构有苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚四种； 1mol该物质能与足量浓溴水反应，消耗的物质的量为3mol，则含有3mol酚羟基邻、对位氢原子，符合的结构简式为： 。 18. 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室可利用乙酸与异戊醇在浓硫酸催化下加热反应制备乙酸异戊酯。实验装置示意图和有关数据如下，本实验采用环己烷作为溶剂。 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 易溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 环己烷 84 0.78 81 难溶 实验步骤： ①在A中加入8.8 g的异戊醇、12.0 g的冰醋酸、2.0 mL浓硫酸、25 mL环己烷和2~3片碎瓷片。在仪器A上方放置仪器B，保证磨口严密，并将整个装置固定。 ②开始缓慢加热A(加热和夹持装置略)，直到溶剂开始回流。保持此温度加热，维持体系回流50分钟。 ③反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，用25 mL水洗一次，再用5%碳酸氢钠溶液洗至中性。 ④最后再用水洗涤有机层一次，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。 ⑤过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集合适馏分，得乙酸异戊酯6.76 g。 （1）仪器B的名称为___________，加入碎瓷片的作用是___________。 （2）步骤③中水洗的目的是___________；步骤④中加入无水硫酸镁固体的目的是___________。 （3）步骤⑤中通过蒸馏获得最终产品时，实验应在___________℃左右收集产品。通过计算，乙酸异戊酯的产率为___________。(用百分数表示) （4）在真实的合成实验中，往往会在装置A与装置B之间添加一个分水器(如图)。 其基本工作原理是：利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分，经冷凝后落入分水器中。此时分水器中液体也会分层，被带出的水分处于___________层(填“上”或“下”)。由上述工作原理可知，分水器在此实验中最大的作用是___________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管或冷凝管 ②. 防止液体暴沸 （2） ①. 除去产品中的硫酸及过量乙酸(答案合理即可) ②. 干燥产品 （3） ①. 142 ②. 52% （4） ①. 下 ②. (不断)移除反应中生成的水，促使反应正向进行，(提高产率)(答案合理即可) 【解析】 【分析】A中加入异戊醇、冰醋酸、浓硫酸和环己烷，缓慢加热开始反应，生成乙酸异戊酯，反应液冷却后倒入分液漏斗中，用水洗一次，再用5%的碳酸氢钠溶液洗至中性，除去混合物中的硫酸和乙酸，再水洗一次，分离出的产物加入无水硫酸镁固体除去水，过滤除去硫酸镁固体后蒸馏，得到乙酸异戊酯。 【小问1详解】 该装置为回流反应装置，仪器B是球形冷凝管，用于冷凝回流反应物；加热液体混合物时，碎瓷片的作用是防止液体剧烈沸腾（暴沸）； 【小问2详解】 反应后体系中混有可溶于水的硫酸、过量乙酸，乙酸异戊酯难溶于水，因此水洗可以除去大部分酸性水溶性杂质；无水硫酸镁是常用中性干燥剂，作用是吸收有机层中残留的水分，干燥产物； 【小问3详解】 乙酸异戊酯的沸点为，因此蒸馏时在左右收集产品； 产率计算：，，异戊醇完全反应，理论生成乙酸异戊酯，理论质量，因此产率； 【小问4详解】 环己烷密度为，小于水的密度，因此分层后密度更大的水处于下层；酯化反应是可逆反应，分离出生成物水，可使平衡正向移动，提高反应物转化率和产物产率。 19. 某药物H的一种合成路线如下，回答下列问题： （1）C的名称是___________。 （2）D→E的反应类型为___________。B→C的试剂和条件是___________。 （3）A→B光照条件改为加入铁粉，请写出发生一氯代反应的化学方程式：___________。 （4）写出E→F的化学方程式：___________。 （5）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有___________种。 ①既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ②属于芳香族化合物 ③苯环上只有2个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种 【答案】（1）苯甲醇 （2） ①. 加成反应 ②. NaOH水溶液、加热 （3）或 （4） （5）5 【解析】 【分析】由题中流程中D可知，A中含有苯环且有1个侧链，再结合A的分子式可以推断出A为甲苯，A在光照下和氯气反应生成B，所以B为。C在加热铜作催化剂的条件下与氧气反应生成D，所以C的结构是。结合F的分子式、E的结构以及反应条件可以推断出E发生消去反应生成F，F的结构为，F与G发生加成反应生成H。 【小问1详解】 C为，名称为苯甲醇； 【小问2详解】 D为苯甲醛，丙酮分子中甲基上氢原子与醛基发生加成反应，生成E；B为，可在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应，生成； 【小问3详解】 A→B光照条件改为加入铁粉，则苯环上甲基的邻位或对位氢原子与Cl2发生一氯取代代反应，化学方程式为或； 【小问4详解】 E发生消去反应生成F，化学方程式为； 【小问5详解】 根据题意，满足以下条件：①既能发生银镜反应，又能发生水解反应，②属于芳香族化合物，③苯环上只有2个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种。符合条件的同分异构体为甲酸酯芳香烃，且两个取代基为对位。故符合条件的同分异构体为：、、、、，共5种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $