暑假预习成果验收卷（暑假测试）新高二化学鲁科版

**基本信息** 聚焦鲁科版选必一第1-4单元核心内容，以工业流程、实验探究和电化学应用为真实情境，融合化学观念与科学思维，适配暑假预习成果精准验收。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/40分|离子共存、能量变化、平衡移动、溶度积计算|以图像分析（如反应能量图、平衡速率图）考查科学思维，第5题结合丙烷溴代反应能量曲线深化反应机理理解| |非选择题|4题/60分|工业流程（碱式碳酸锰制备）、实验探究（FeCl₃与Na₂SO₃反应）、电化学（高铁电池、固氮燃料电池）、滴定分析|21题工业流程整合溶度积计算与实验操作，23题电化学串联多种电池模型，24题滴定实验融合误差分析，体现科学探究与实践素养，贴近高考综合题命题趋势|

暑假预习成果验收卷 （满分：100分 限时：50分钟 范围：鲁科版选必一第1-4单元） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mn-55 Zn-65 一、选择题（共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、、Cl- B．K+、Fe3+、Br-、Cl- C．Na+、Cl-、、 D．Al3+、、Cl-、 【答案】C 【详解】A．在酸性溶液（pH=1）中会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存；在碱性溶液（pH=13）中虽可存在，但无法保证在两种条件下均大量共存，且溶液为无色。A错误； B．Fe3+在水溶液中呈黄色（或黄褐色），与无色溶液要求矛盾；且在碱性溶液（pH=13）中会形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。B错误； C．Na+、Cl-、、均为无色离子，且在酸性（pH=1）或碱性（pH=13）溶液中均稳定，不发生水解、沉淀或氧化还原反应，能大量共存。C正确； D．Al3+在碱性溶液（pH=13）中会形成会反应生成[Al(OH)4]-，在碱性溶液中会与OH-反应生成NH3和H2O，不能大量共存。D错误； 故选C。 2．反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】首先总反应为放热反应，即M与Z的总能量比Q的总能量高，排除A和B，其次M+Z→X是吸热反应，即M与Z的总能量低于X总能量，排除C，又由于X→Q是放热反应，说明X能量也高于Q能量，D正确； 故选D。 3．工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为：  。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．放热反应中反应物总能量高于产物总能量，且同物质气态能量高于液态，故气态产物能量高于液态产物（液态产物在气态产物下方），A图符合反应物能量最高、气态产物次之、液态产物最低的放热反应特征，A正确； B．液态产物能量高于气态产物，违背同物质气态能量高于液态的规律，B错误； C．反应物能量低于产物能量，为吸热反应，与题目中ΔH＜0（放热反应）矛盾，C错误； D．反应物能量低于产物能量，为吸热反应，不符合放热反应特征，D错误； 故选A。 4．已知化学反应，下列有关外界条件改变对该反应的速率和平衡的影响图像正确的是 A．由图a可知该反应的正反应为吸热反应 B．由图b可知： C．若反应在绝热条件下正向发生，由图C可知该反应为吸热反应 D．由图d可知：a曲线一定是加入了催化剂 【答案】B 【详解】A．由图可知，T1条件下反应先达到平衡，说明温度T1高于T2，反应达到平衡时T1条件下生成物C的百分含量小于T2，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，A错误； B．由图可知，温度一定时，增大压强，生成物C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则该反应为气体分子数减小的反应，所以化学计量数的大小关系为：m+n>p，B正确； C．由图可知，绝热条件下，反应速率先增大后减小，反应速率增大是因为该反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，温度升高对反应速率的影响大于浓度减小影响所致，C错误； D．由图可知，a条件下反应先达到平衡，说明平衡a条件的反应速率快于b条件，a条件反应物B的百分含量与b条件反应物B的百分含量相等，说明改变条件，化学平衡不移动，则改变条件可能是加入催化剂，也可能是该反应是气体体积相等的反应，增大压强，D错误； 故选B。 5．丙烷的一溴代物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，部分反应过程的能量变化如图所示(E表示活化能)。下列叙述不正确的是 A．1 mol丙烷中有10NA个共价键 B．C3H8与Br2的反应涉及极性键和非极性键的断裂 C．CH3CH2CH3+Br·→·CH2CH2CH3+HBr　ΔH>0 D．比较E1和E2推测生成速率：·CH2CH2CH3>·CH(CH3)2 【答案】D 【详解】A．丙烷的结构为CH3CH2CH3，含2个C-C键和8个C-H键，共10个共价键，1 mol丙烷中含10NA个共价键，A正确； B．C3H8与Br2的反应中，Br2断裂非极性键Br-Br，C3H8断裂极性键C-H，涉及极性键和非极性键的断裂，B正确； C．由能量图可知，反应物(CH3CH2CH3+Br·)的能量低于产物(·CH2CH2CH3+HBr)，ΔH=产物总能量-反应物总能量>0，C正确； D．活化能E越小，反应速率越快。图中E1(生成·CH2CH2CH3的活化能)>E2(生成·CH(CH3)2的活化能)，则生成速率·CH2CH2CH3<·CH(CH3)2，D错误； 答案选D。 6．向体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间的变化如图所示[阶段的变化未画出]。下列说法不正确的是 A．时反应物A的转化率为 B．若，则用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 C．B的起始的物质的量为0.04 mol D．阶段，此过程中容器向外界放出的热量为a kJ，该反应的热化学方程式为   【答案】B 【详解】A．时该反应达到平衡， A 的转化率为：，A正确； B．阶段，A 的浓度变化为，此阶段的平均反应速率为，B错误； C．根据反应可知，反应达平衡后，，，由图像可知反应达平衡后，，所以B的起始的浓度为，B的起始物质的量为，C正确； D．阶段，，，此时放热akJ，如果有3mol A完全反应，放热为，D正确； 故选B。 7．某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应  。实验测得：，，、为化学反应速率常数，只受温度影响。 容器 编号 起始浓度 平衡浓度 Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.6 0.1 0 下列说法正确的是 A．Ⅰ中的平衡转化率约为 B．Ⅱ中达到平衡状态时， C．该反应的化学平衡常数可表示为 D．升高温度，达到平衡状态时Ⅰ中 【答案】C 【详解】A．根据平衡时的浓度为0.2 mol/L，计算的消耗量为0.4 mol/L，转化率为，A错误； B．容器Ⅱ与容器I相比，起始增加了NO，相当于增大生成物浓度，平衡逆向移动，导致的平衡浓度小于0.2mol/L，B错误； C．平衡时v正()=v逆(NO)，即k正c2()=k逆c2(NO)c()，可得，C正确； D．ΔH>0为吸热反应，升高温度平衡正向移动，的浓度会增大，D错误； 故选C。 8．室温下，向一定体积、一定浓度的氨水中加入一定质量的NaHSO4固体，恢复到室温，此时溶液仍显碱性。下列叙述正确的是 A．所得溶液中存在 B．与原氨水相比，增大 C．受NaHSO4的影响，原氨水中水的电离平衡逆向移动 D．NH3·H2O电离平衡正向移动，与原氨水相比，溶液pH增大 【答案】A 【详解】A．氨水中有，加入后，完全电离：，c(Na+)=c()，根据电荷守恒有：，由于溶液仍显碱性，>，则有，A正确； B．加入后，与反应生成，导致的物质的量减少，的物质的量增加，因此的比值减小，B错误； C．原氨水中抑制水的电离，加入后生成的会水解，促进水的电离，因此水的电离平衡正向移动，C错误； D．与反应促使电离平衡正向移动，但生成的会部分水解，导致溶液中浓度降低且pH较原氨水减小，D错误； 故答案为：A。 9．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>④>③ C．将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的，则 D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有： 【答案】B 【详解】A．氨水中NH3·H2O发生电离产生和，加入适量的氯化铵晶体后，浓度增大，电离平衡逆向移动，浓度减小，pH 减小；NaOH 溶液中加入适量的氯化铵晶体后，和结合生成NH3·H2O，浓度减小，pH 减小，A错误。 B．四种溶液分别加水稀释10 倍，NaOH溶液和 HCl都是强电解质，所以 pH 变化最大的是②和④，稀释后溶液的pH:①>②>④>③，B正确。 C．pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，pH=3的盐酸浓度为0.001mol/L，将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的 pH=10，需满足，解得a:b=9:11，C错误。 D．醋酸为弱酸，所以 pH=3的醋酸浓度远大于10-3mol，而NaOH为强碱，pH=11的 NaOH 浓度为10-3mol，二者等体积混合酸过量，溶液呈酸性，则，根据电荷守恒可知: ，D错误。 故选B。 10．常温下，几种常见物质的电离常数或溶度积常数如下表所示： 电离常数 溶度积常数 下列叙述错误的是 A．向溶液中滴加溶液的离子方程式： B．常温下，的平衡常数的数量级为 C．常温下，的平衡常数 D．溶液中： 【答案】C 【详解】A．的远大于的，说明的酸性强于，因此与反应会直接生成，离子方程式正确，A正确； B．的水解常数，数量级为，B正确； C．反应平衡常数，C错误； D．根据质子守恒，溶液存在：，D正确； 故答案选C。 11．在已达到电离平衡的的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的降低，应采取的措施是 A．加少量氯化钠溶液 B．加热 C．加少量的稀硫酸 D．加少量醋酸钠晶体 【答案】B 【详解】A．加氯化钠溶液会稀释溶液，虽然促进电离，但H+浓度降低，pH升高，故A不符合题意； B．因为弱酸的电离吸热，所以加热使醋酸的电离平衡向右移动，H+浓度增大，pH降低，故B符合题意； C．加稀硫酸，H+浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，抑制电离，但H+浓度增大使pH降低，故C不符合题意； D．加醋酸钠晶体增加CH3COO⁻浓度，平衡向左移动，抑制电离，H+浓度降低，pH升高，故D不符合题意； 故答案选B。 12．工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和)制备。工艺流程如图所示，已知，。下列说法错误的是 A．用硫酸酸浸产生的滤渣有和 B．从溶液中获得，需要经过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作 C．沉镁沉钙时加入NaF溶液，当和沉淀完全时，混合液中的 D．氧化沉铁时加入NaClO溶液，在碱性条件下反应的离子方程式为 【答案】B 【详解】A．不溶于硫酸，硫酸可以和红土镍矿中所有金属氧化物反应，但是微溶，A正确； B．要获得带结晶水的盐，需要通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，B错误； C．当和沉淀完全时，两种沉淀均存在沉淀溶解平衡，是相同的，所以，C正确； D．FeSO4与NaClO在碱性条件下发生反应的离子方程式为，氧化沉铁离子方程式正确，D正确； 答案选B。 13．常温下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mol/LKOH溶液，所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的KOH溶液体积变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是 A．常温下，0.10mol/LHA酸的电离常数约为 B．b点： C．d点时溶液呈碱性 D．溶液中水电离程度：d点>c点>b点>a点 【答案】C 【详解】A．要计算HA的电离常数，可用a点，在滴定操作前，只有HA溶液此时溶液中浓度=水电离的H+浓度=，可算出溶液的H+浓度为，常温下，0.10mol/LHA酸的电离常数，A错误； B． b点是滴定达到一半时的点，溶液中的溶质有HA和KA，且按含量在溶液中存在。由b点纵坐标可计算此时溶液，显酸性，可知HA的电离能力大于KA的水解能力。所以有微粒浓度大小：，B错误； C．滴定终点为KA溶液显碱性，d点在滴定终点后继续加KOH，溶液呈碱性，C正确； D．根据图像可知，溶液中水电离程度：c点>d点>b点>a点，D错误； 故答案选：C。 14．钌是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化和的反应时，每生成液态放出的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂 B．图示中参与循环的物质有和 C．反应的活化能为 D．该反应的热化学方程式为 【答案】D 【详解】A．图示中物质Ⅱ为该反应的中间产物，A错误； B．图示中参与循环的物质有催化剂和水，B错误； C．的热量是生成液态时反应物与生成物的能量差值，不是反应的活化能，C错误； D．根据题意，生成液态，即，放出的热量，该反应的热化学方程式为，D正确； 答案选D。 15．下列离子方程式书写错误的是 A．溶液和溶液反应： B．向溶液中通入足量氯气： C．澄清石灰水与少量溶液反应： D．索尔维制碱法的关键反应： 【答案】A 【详解】A．Al3+与S2-在水溶液中会发生双水解生成Al(OH)3和H2S，故A错误； B．足量Cl2可将Fe2+和Br-完全氧化，反应的离子方程式为，故B正确； C．澄清石灰水与少量溶液生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为，故C正确； D．索尔维制碱法的关键反应是饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故D正确； 选A。 16．我国研制出在室温下可充电700次的钙-氧电池如图a所示。已知放电过程中，O2在电极表面的两种反应路径如图b所示。 下列说法不正确的是 A．电解质溶液不能换成水溶液 B．生成CaO的路径中，断裂О-О键 C．Oz参与的主要电极反应式为：O2+4e-+2Ca2+=2CaO D．放电过程中，若正极流入的电子与消耗O2的物质的量比值为2.07，则可得生成CaO2与CaO的物质的量之比为193：14 【答案】C 【详解】A．因为有钙电极，会与水反应，A正确； B．根据图示可知，断裂O-O键，与另一个Ca2+结合，形成，B正确； C．根据图示可知，生成CaO2反应更容易发生，主要反应的电极反应式为O2+2e-+Ca2+=CaO2，C不正确； D．正极发生的两个电极反应为①O2+4e-+2Ca2+=2CaO；②O2+2e-+Ca2+=CaO2.设发生反应①的O2为xmol，发生反应②的O2为ymol，则有4x+2y=2.07(x+y)，得x：y=7：193，则生成CaO2与CaO的物质的量之比为193：14，D正确； 故选C。 17．下列说法正确的是 A．葡萄糖燃烧热是，则　 B．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量为，则　 C．已知　；　，则 D．若　，则金刚石比石墨稳定 【答案】A 【详解】A．燃烧热指1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，葡萄糖燃烧热为2800kJ·mol⁻¹，对应的热化学方程式应为，。选项A的方程式为0.5mol葡萄糖燃烧，数值正确为-1400kJ·mol⁻¹，且产物为液态水，符合燃烧热定义，故A正确。 B．该反应为可逆反应，1mol SO2和0.5mol O2无法完全转化为SO3，实际放热79.2kJ小于完全反应的理论值，若写成，则意味着2mol SO2完全反应放热158.4kJ，但实际应更小，故B错误； C．比较两个反应的焓变：生成CO2(完全燃烧)放热更多，更小，设生成2mol CO2的，生成2mol CO的，则，故C错误； D．表明石墨→金刚石为吸热反应，石墨能量更低，更稳定；故D错误； 答案选A。 18．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO B．CrO、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO D．Br-、CrO、Cl- 【答案】C 【详解】由溶度积可知，浓度均为0.010mol/L的三种离子开始沉淀时，溶液中的银离子浓度分别为=1.56×10-8mol/L、=7.7×10-11mol/L、=3×10-5mol/L，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，说明银盐的溶解度越小，加入0.010mol/L硝酸银溶液时会优先沉淀，则三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO； 故选C。 19．下列说法正确的是 A．常温下，若反应不能自发进行，则该反应的 B．研究  该反应发生的条件，可以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 D．已知  ，该反应吸热，一定不能自发进行 【答案】A 【详解】A．常温下，反应A(s)+B(g)=C(g) + D(g)的ΔS＞0，而该反应不能自发进行，故该反应的ΔH-TΔS＞0，故该反应的ΔH＞0，故A正确； B．反应2CO(g)→2C(s)+O2(g)的ΔH＞0、ΔS＜0，故ΔH-TΔS一定大于0，该反应一定不能自发进行，故研究该过程发生的条件不能解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题，故B错误； C．熵增的反应的ΔS＞0，但ΔH-TΔS不一定小于0，故熵增的反应不一定都是自发的，且自发反应的现象不一定非常明显，故C错误； D．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH＞0，故该反应是吸热反应，且ΔS＞0，故该反应在高温下有ΔH-TΔS＜0，在高温下可以自发进行，故D错误； 故答案为A。 20．已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示(不考虑CO2分子的存在)。下列说法正确的是(不定项) A．对于图中任意pH均存在[Na+]+[H+]=[CO]+[HCO]+[OH-] B．对于碳酸氢钠溶液，存在关系]-[H+]=[H2CO3]-[OH-] C．对于碳酸钠溶液，存在关系2[Na+]]+[H2CO3] D．当c(HCO)=c(CO)时，c(H+)>c(OH-) 【答案】B 【详解】A．溶液中电荷守恒的等式为[Na+]+[H+]=2[CO]+[HCO]+[OH-]，故A错误； B．碳酸氢钠溶液，存在电荷守恒：[Na+]+[H+]=2[CO]+[HCO]+[OH-]，物料守恒：[Na+]=[CO]+[HCO]+[H2CO3]，合并可以得到]-[H+]=[H2CO3]-[OH-]；故B正确； C．对于碳酸钠溶液，存在物料守恒等式：[Na+]]+2[H2CO3]，故C错误； D．由图可知，当[HCO]=[CO]时，溶液显碱性，[H+]<[OH-]，故D错误； 答案选B。 二、非选择题（共4小题，每空2分，共60分） 21．（14分）碱式碳酸锰是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为MnO，还含有少量的Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2)为原料制备碱式碳酸锰。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，滤渣I的成分是_______(填化学式)。 (2)“氧化”时，该反应的离子方程式为_______。 (3)“除杂”时，使用氨水的目的是将Fe3+和Al3+转化为沉淀而除去，若调节pH为5时，Al3+恰好沉淀完全，则_______，已知：，则此时溶液中_______ mol·L-1(通常认为溶液中的离子浓度 mol·L-1沉淀完全)。 (4)“沉锰”时，反应的离子方程式为_______，过滤、洗涤、干燥，得到，检验已洗涤干净的操作是_______。 (5)为测定产品中锰的含量，取wg样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的0.1000 mol·L-1 溶液将锰元素转化为，充分反应后，加热一段时间除去剩余的。冷却，将烧杯中的溶液全部转移至100 mL容量瓶中，并加水至刻度线。取20.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1 FeSO4标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗FeSO4溶液的体积为V mL。该产品中锰元素的质量分数为_______%。(用含w、V的式子表示)。 【答案】(1) (2) (3) (4) 取最后一次洗涤液少许于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生 (5) 【详解】（1）据以上分析可知，“酸浸”时，滤渣I的成分是； （2）“氧化”时，将氧化为，还原产物为Mn2+，该反应的离子方程式为； （3）若调节pH为5时，，，恰好沉淀完全时，则===；已知： ，则此时溶液中； （4）“沉锰”时，加入溶液，将溶液中的转化为沉淀，反应的离子方程式为：，经过滤、洗涤、干燥得到，沉淀表面主要杂质为硫酸盐等，因此检验沉淀已洗涤干净，即检验最后一次的洗涤液中没有硫酸根离子，故操作为：取少量最后一次洗涤液少许于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净； （5）滴定反应为，可以得到样品中Mn原子的物质的量为mol，该产品中锰元素的质量分数为。 22．（14分）在生产和生活中用途广泛。 Ⅰ. 溶液的配制及浓度的标定 (1)溶液的配制 ①配制100mL一定浓度的溶液不需用到的仪器有_______(填字母)。 ②配制溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，原因为_______。 (2)溶液浓度的标定 量取10.00 mL 溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液，再用0.18 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00 mL。则该溶液的浓度为_______ 。(已知：，) Ⅱ. 与Na2SO3反应的探究 (3)预测现象1：向溶液中加入溶液，现象为_______。 作出该预测的原因为溶液与Na2SO3溶液发生了氧化还原反应：。 预测现象2：向溶液中加入Na2SO3溶液，生成红褐色沉淀。 (4)实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中：浓度相同时的加入量对反应的影响，其中溶液为Ⅰ中所配溶液，溶液浓度为0.04 mol·L-1。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据： 序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ ⅴ ⅵ ⅶ /mL 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 /mL 0 1.0 2.0 a 15.0 20.0 26.0 /mL 38.0 37.0 36.0 33.0 23.0 18.0 12.0 现象 溶液接近无色透明 出现红褐色沉淀 pH 1.7 1.7 1.7 1.8 2.8 5.4 6.2 ①请补充表格中的数据：a=_______。 ②实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中的水解与Na2SO3的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式：_______。 ③甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中，与Na2SO3除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，_______(填实验操作与现象)，则说明猜想成立。 【答案】(1) AB 抑制水解 (2)0.36 (3)溶液由棕黄色变为浅绿色 (4) 5.0 加入少量的铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀或加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀。 【详解】（1）①配制100 mL一定浓度的溶液需用到的仪器有100 mL容量瓶用于定容、烧杯用于溶解、量筒用于加蒸馏水、胶头滴管用于定容、玻璃棒用于引流，故不需要用到的是AB。 ②是易水解的物质，配制溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，原因为抑制水解，使配制的更准确。 （2）量取10.00 mL 溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液，再用标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00 mL。已知：，，故有，==，==。 （3）溶液与Na2SO3溶液发生了氧化还原反应：，故预测到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色。 （4）①实验目的是探究浓度相同时的加入量对反应的影响，要保证溶液总体积相同。溶液体积为2.0 mL，根据i组数据可知总体积为2.0+38.0=40.0 mL。则a=40.0-2.0-33.0=5.0。 ②水解显酸性，水解显碱性，二者双水解，化学方程式为。 ③若与除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应，那么会被还原为，会被氧化为。检验：能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，所以向溶液中加入少量铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，则说明溶液中有生成，发生了氧化还原反应。检验：先向溶液中加入足量稀盐酸酸化，排除等干扰离子，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有生成，发生了氧化还原反应。所以实验操作为分别加入少量的铁氰化钾溶液（或盐酸酸化的氯化钡溶液），产生蓝色沉淀（或白色沉淀）。 23．（16分）完成下列问题。 (1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置： ①该电池放电时正极的电极反应式为___________。若维持电流强度为1 A，电池工作十分钟，理论消耗Zn___________ g(已知F=96 500 C·mol-1)。 ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向___________(填“左”或“右”)移动。 (2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图3所示，电池正极的电极反应式是___________，A是___________。 (3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图4所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON (固溶体)内自由移动，工作时O2-的移动方向___________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为___________。 【答案】(1) +4H2O+3e-=Fe(OH)3↓+5OH- 0.2 右 左 (2) N2+8H++6e-=2 氯化铵 (3) 从b到a CO+O2−−2e-=CO2 【详解】（1）①放电时石墨为正极，高铁酸钾在正极上发生还原反应，电极反应式为+4H2O+3e-=Fe(OH)3↓+5OH-； 若维持电流强度为1 A，电池工作十分钟，转移电子的物质的量为，理论消耗Zn的质量为。 ②电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，所以盐桥中氯离子向右移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动。 （2）该电池的本质反应是合成氨反应，电池中氢气失电子在负极发生氧化反应，氮气得电子在正极发生还原反应，则正极反应式为N2+8H++6e-=2；氨气与HCl反应生成氯化铵，则电解质溶液为氯化铵溶液。 （3）工作时电极b作正极，O2-由电极b移向电极a；该装置是原电池，通入一氧化碳的电极a是负极，负极上一氧化碳失去电子发生氧化反应，电极反应式为CO+O2−−2e-=CO2。 24．（16分）滴定是一种重要的定量实验方法。 Ⅰ．常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示： 回答下列问题： (1)滴定醋酸的曲线是________（填“图1”或“图2”）。 (2)理论上，图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积________mL；图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b________a（填“”“”或“”）。 (3)室温下，图2中E点，则的精确值为________。 Ⅱ．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度。 (4)实验步骤： ①量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 ③读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。 ④滴定，当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 ⑤重复②、③、④步骤3次。 数据记录如下： 滴定次数实验数据（mL） 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 （消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 步骤④中的操作是________。 (5)数据处理：4组实验数据中应该舍弃的一组为________（填1、2、3或4）； (6)误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填序号）。 A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失 【答案】(1)图2 (2) 20.00 (3)（或） (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 (5) 1 (6)AD 【详解】（1）盐酸为强酸，醋酸为弱酸，浓度均为0.1000mol/L时，盐酸的pH=1，醋酸的pH>1，故滴定醋酸的曲线是：图2； （2）理论上，图1中B点pH=7，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，两者浓度相同，故反应消耗的NaOH溶液的体积20.00mL；图2中滴入20.00mLNaOH溶液时，恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液显碱性：pH>7，而D点pH=7，故反应消耗的NaOH溶液的体积小于20.00mL，即b<a； （3）室温下，图2中E点，存在电荷守恒：，则===； （4）氢氧化钠溶液滴定醋酸的滴定终点现象为：溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色； （5）4组实验数据中第1组与其他组差异很大，应该舍弃； （6）A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，NaOH溶液的浓度偏低，则消耗的NaOH溶液的体积偏大，计算出的醋酸的物质的量偏大，浓度偏大，A正确； B．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，醋酸有损失，计算的浓度偏小，B错误； C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水，不影响最终测定的结果，C错误； D．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失，消耗的NaOH溶液的体积偏大，计算出的醋酸的物质的量偏大，浓度偏大，D正确； 故选AD。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假预习成果验收卷 （满分：100分 限时：50分钟 范围：鲁科版选必一第1-4单元） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mn-55 Zn-65 一、选择题（共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．室温时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、、Cl- B．K+、Fe3+、Br-、Cl- C．Na+、Cl-、、 D．Al3+、、Cl-、 2．反应分两步进行：①，②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 3．工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为：  。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 4．已知化学反应，下列有关外界条件改变对该反应的速率和平衡的影响图像正确的是 A．由图a可知该反应的正反应为吸热反应 B．由图b可知： C．若反应在绝热条件下正向发生，由图C可知该反应为吸热反应 D．由图d可知：a曲线一定是加入了催化剂 5．丙烷的一溴代物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，部分反应过程的能量变化如图所示(E表示活化能)。下列叙述不正确的是 A．1 mol丙烷中有10NA个共价键 B．C3H8与Br2的反应涉及极性键和非极性键的断裂 C．CH3CH2CH3+Br·→·CH2CH2CH3+HBr　ΔH>0 D．比较E1和E2推测生成速率：·CH2CH2CH3>·CH(CH3)2 6．向体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间的变化如图所示[阶段的变化未画出]。下列说法不正确的是 A．时反应物A的转化率为 B．若，则用A的浓度变化表示阶段的平均反应速率为 C．B的起始的物质的量为0.04 mol D．阶段，此过程中容器向外界放出的热量为a kJ，该反应的热化学方程式为   7．某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应  。实验测得：，，、为化学反应速率常数，只受温度影响。 容器 编号 起始浓度 平衡浓度 Ⅰ 0.6 0 0 0.2 Ⅱ 0.6 0.1 0 下列说法正确的是 A．Ⅰ中的平衡转化率约为 B．Ⅱ中达到平衡状态时， C．该反应的化学平衡常数可表示为 D．升高温度，达到平衡状态时Ⅰ中 8．室温下，向一定体积、一定浓度的氨水中加入一定质量的NaHSO4固体，恢复到室温，此时溶液仍显碱性。下列叙述正确的是 A．所得溶液中存在 B．与原氨水相比，增大 C．受NaHSO4的影响，原氨水中水的电离平衡逆向移动 D．NH3·H2O电离平衡正向移动，与原氨水相比，溶液pH增大 9．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>④>③ C．将aL溶液④与bL溶液②混合后，所得溶液的，则 D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有： 10．常温下，几种常见物质的电离常数或溶度积常数如下表所示： 电离常数 溶度积常数 下列叙述错误的是 A．向溶液中滴加溶液的离子方程式： B．常温下，的平衡常数的数量级为 C．常温下，的平衡常数 D．溶液中： 11．在已达到电离平衡的的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的降低，应采取的措施是 A．加少量氯化钠溶液 B．加热 C．加少量的稀硫酸 D．加少量醋酸钠晶体 12．工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和)制备。工艺流程如图所示，已知，。下列说法错误的是 A．用硫酸酸浸产生的滤渣有和 B．从溶液中获得，需要经过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等操作 C．沉镁沉钙时加入NaF溶液，当和沉淀完全时，混合液中的 D．氧化沉铁时加入NaClO溶液，在碱性条件下反应的离子方程式为 13．常温下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mol/LKOH溶液，所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的KOH溶液体积变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是 A．常温下，0.10mol/LHA酸的电离常数约为 B．b点： C．d点时溶液呈碱性 D．溶液中水电离程度：d点>c点>b点>a点 14．钌是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化和的反应时，每生成液态放出的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂 B．图示中参与循环的物质有和 C．反应的活化能为 D．该反应的热化学方程式为 15．下列离子方程式书写错误的是 A．溶液和溶液反应： B．向溶液中通入足量氯气： C．澄清石灰水与少量溶液反应： D．索尔维制碱法的关键反应： 16．我国研制出在室温下可充电700次的钙-氧电池如图a所示。已知放电过程中，O2在电极表面的两种反应路径如图b所示。 下列说法不正确的是 A．电解质溶液不能换成水溶液 B．生成CaO的路径中，断裂О-О键 C．Oz参与的主要电极反应式为：O2+4e-+2Ca2+=2CaO D．放电过程中，若正极流入的电子与消耗O2的物质的量比值为2.07，则可得生成CaO2与CaO的物质的量之比为193：14 17．下列说法正确的是 A．葡萄糖燃烧热是，则　 B．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量为，则　 C．已知　；　，则 D．若　，则金刚石比石墨稳定 18．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A．Cl-、Br-、CrO B．CrO、Br-、Cl- C．Br-、Cl-、CrO D．Br-、CrO、Cl- 19．下列说法正确的是 A．常温下，若反应不能自发进行，则该反应的 B．研究  该反应发生的条件，可以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 D．已知  ，该反应吸热，一定不能自发进行 20．已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示(不考虑CO2分子的存在)。下列说法正确的是(不定项) A．对于图中任意pH均存在[Na+]+[H+]=[CO]+[HCO]+[OH-] B．对于碳酸氢钠溶液，存在关系]-[H+]=[H2CO3]-[OH-] C．对于碳酸钠溶液，存在关系2[Na+]]+[H2CO3] D．当c(HCO)=c(CO)时，c(H+)>c(OH-) 二、非选择题（共4小题，每空2分，共60分） 21．（14分）碱式碳酸锰是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为MnO，还含有少量的Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2)为原料制备碱式碳酸锰。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，滤渣I的成分是_______(填化学式)。 (2)“氧化”时，该反应的离子方程式为_______。 (3)“除杂”时，使用氨水的目的是将Fe3+和Al3+转化为沉淀而除去，若调节pH为5时，Al3+恰好沉淀完全，则_______，已知：，则此时溶液中_______ mol·L-1(通常认为溶液中的离子浓度 mol·L-1沉淀完全)。 (4)“沉锰”时，反应的离子方程式为_______，过滤、洗涤、干燥，得到，检验已洗涤干净的操作是_______。 (5)为测定产品中锰的含量，取wg样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的0.1000 mol·L-1 溶液将锰元素转化为，充分反应后，加热一段时间除去剩余的。冷却，将烧杯中的溶液全部转移至100 mL容量瓶中，并加水至刻度线。取20.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1 FeSO4标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗FeSO4溶液的体积为V mL。该产品中锰元素的质量分数为_______%。(用含w、V的式子表示)。 22．（14分）在生产和生活中用途广泛。 Ⅰ. 溶液的配制及浓度的标定 (1)溶液的配制 ①配制100mL一定浓度的溶液不需用到的仪器有_______(填字母)。 ②配制溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，原因为_______。 (2)溶液浓度的标定 量取10.00 mL 溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后加入少量淀粉溶液，再用0.18 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，重复操作三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00 mL。则该溶液的浓度为_______ 。(已知：，) Ⅱ. 与Na2SO3反应的探究 (3)预测现象1：向溶液中加入溶液，现象为_______。 作出该预测的原因为溶液与Na2SO3溶液发生了氧化还原反应：。 预测现象2：向溶液中加入Na2SO3溶液，生成红褐色沉淀。 (4)实验验证：小组同学设计以下实验探究溶液中：浓度相同时的加入量对反应的影响，其中溶液为Ⅰ中所配溶液，溶液浓度为0.04 mol·L-1。静置6小时观察现象，测定反应后溶液的pH，并记录数据： 序号 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ ⅴ ⅵ ⅶ /mL 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 /mL 0 1.0 2.0 a 15.0 20.0 26.0 /mL 38.0 37.0 36.0 33.0 23.0 18.0 12.0 现象 溶液接近无色透明 出现红褐色沉淀 pH 1.7 1.7 1.7 1.8 2.8 5.4 6.2 ①请补充表格中的数据：a=_______。 ②实验ⅵ和ⅶ的实验现象说明溶液中的水解与Na2SO3的水解相互促进(即发生了双水解反应)，请写出反应的化学方程式：_______。 ③甲同学认为实验ⅵ和ⅶ中，与Na2SO3除发生双水解反应外，还发生了氧化还原反应。请设计实验证明猜想：分别取实验ⅵ和ⅶ中上层清液于两支试管中，_______(填实验操作与现象)，则说明猜想成立。 23．（16分）完成下列问题。 (1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置： ①该电池放电时正极的电极反应式为___________。若维持电流强度为1 A，电池工作十分钟，理论消耗Zn___________ g(已知F=96 500 C·mol-1)。 ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向___________(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向___________(填“左”或“右”)移动。 (2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图3所示，电池正极的电极反应式是___________，A是___________。 (3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图4所示。该电池中O2-可以在固体介质NASICON (固溶体)内自由移动，工作时O2-的移动方向___________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为___________。 24．（16分）滴定是一种重要的定量实验方法。 Ⅰ．常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示： 回答下列问题： (1)滴定醋酸的曲线是________（填“图1”或“图2”）。 (2)理论上，图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积________mL；图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b________a（填“”“”或“”）。 (3)室温下，图2中E点，则的精确值为________。 Ⅱ．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度。 (4)实验步骤： ①量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 ③读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。 ④滴定，当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 ⑤重复②、③、④步骤3次。 数据记录如下： 滴定次数实验数据（mL） 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 （消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 步骤④中的操作是________。 (5)数据处理：4组实验数据中应该舍弃的一组为________（填1、2、3或4）； (6)误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填序号）。 A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假预习成果验收卷 化学·参考答案 一、选择题（共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A B D B C A B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B C D A C A C A B 二、非选择题（共4小题，每空2分，共60分） 21．（14分）(1) (2) (3) (4) 取最后一次洗涤液少许于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生 (5) 22．（14分）(1) AB 抑制水解 (2)0.36 (3)溶液由棕黄色变为浅绿色 (4) 5.0 加入少量的铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀或加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀。 23．（16分）(1) +4H2O+3e-=Fe(OH)3↓+5OH- 0.2 右 左 (2) N2+8H++6e-=2 氯化铵 (3) 从b到a CO+O2−−2e-=CO2 24．（16分）(1)图2 (2) 20.00 (3)（或） (4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 (5) 1 (6)AD / 学科网（北京）股份有限公司 $