甘肃陇南市成县第一中学、第二中学、成州中学2025-2026学年下学期高三二诊模拟考试 化学试卷

绝密★启用前 2025-2026学年成县第一中学、第二中学、成州中学高三 二诊模拟考试（化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1. 化学与生活、科研密切相关。下列所述的化学知识错误的是 A. 烧鱼时，加料酒和醋，生成低级酯有香味 B. 服装厂制衣常用原料聚酯纤维属于纤维素 C. “天问一号”火星车的热控保温材料—纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D. 无污染长征六号运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于烃类混合物 2. 戊是用于制造隐形眼镜的功能高分子材料，它的一种合成路线如下： 下列叙述正确的是 A. 用分液操作分离乙 B. 丙为 C. 丁发生缩聚反应合成戊 D. 戊因含羟基而具有亲水性 3. 溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为。将1.12m3(标准状况)某工业尾气通入足量的溶液中，析出10.6g固体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 该尾气中CO的体积分数为0.2% B. 中所含中子数目为 C. 标准状况下，33.6LHCl中含有个键 D. 反应中每生成1mol还原产物，转移电子数目为 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4，W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 B. Y、W两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 C. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 D. 原子半径大小：X<Y，Z>W 5. a～d是中学中常见物质，a为“84”消毒液的有效成分，b为“洁厕灵”的有效成分，c和d均为金属单质，c的焰色呈黄色，d是目前产量最大、使用最广泛的金属。各物质转化关系如图所示，“—”中表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A. Cl2→a、Cl2→HClO、c—Cl2、d—Cl2的反应中，均体现了Cl2的还原性 B. d在少量Cl2中燃烧的化学方程式为Fe+Cl2FeCl2 C. 常温下，a与b可以发生反应生成Cl2 D. b溶液与d反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 6. 发生下列变化时，有π键生成的是 A. 乙醇与钠的反应 B. 甲烷与氯气光照的反应 C. 乙醇催化氧化为乙醛的反应 D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应 7. 25℃时，的电离常数，；，，。下列描述不正确的是 A. B. C. 溶液中加入NaOH溶液至pH=4.2时发生的反应为 D. 向0.5 L草酸钙饱和溶液中加入溶液，有CaSO4沉淀生成 8. 氯碱工业的原理改进方法分如图两个阶段进行，下列说法错误的是 A. 阶段Ⅰ中，电源a为负极、b为正极 B. 阶段Ⅱ中阴极的电极反应为 C. 比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，同时可避免氢气和氯气混合，且便于提纯 D. 阶段Ⅰ在饱和食盐水中进行效率更高 9. 下列说法错误的是 A. 共价键键能： B. 熔点： C. 分子的极性： D. H-N-H键角： 10. 有机物X→Y的异构化反应如图所示。考虑立体异构，下列说法正确的是 A. 可用红外光谱区分X和Y B. X分子中的碳原子可能在同一平面 C. Y的核磁共振氢谱有5组峰 D. 类比可知的异构化产物一定为 11. 常温下对于任一电池反应，其电动势，n为电池反应中转移的电子数。该小组同学设计装置(如图1)，以原电池探究离子浓度的改变对电极电势的影响。初始时 (该反应)，随放电进行，观察电池电动势的变化趋势并绘制了电池电动势变化示意图(如图2)。下列说法正确的是 A. 电压表读数为零后，则说明该原电池中已经消耗完全 B. 小组同学向和溶液中同时快速加入少量相同体积和浓度的溶液，发现电池电动势突然减小，则可知： C. 小组同学推测图2中直线与X轴的交点坐标大约为 D. 小组同学推测若将初始时左侧的半电池，换为的半电池，右侧半电池保持不变，则仍能观察到相同的电压表偏转情况 12. 某过渡金属氧化物离子（以表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中有极性键和氢键的断裂 B. (g)相对于(g)能量更低，更稳定 C. D. 若与反应，生成的含氘乙醇有3种 13. 丙烷经催化脱氢制丙烯的主反应：。在下，将一定浓度的与固定浓度的通过含催化剂的恒压反应器，经相同时间，流出的、和浓度随初始浓度的变化关系如图。 已知： ① ② ③ 下列说法不正确的是 A. 的燃烧热为 B. 若只发生主反应，则浓度对丙烷的转化率没有影响 C. 和变化差异的原因可能是发生了反应： D. 若体系只有、、和生成，则初始物质浓度与流出物质浓度之间一定存在： 14. 某研究团队构建了一种高性能可充电的金属(M)-空气电池如图a所示。电极Ⅰ负载催化剂，其发生反应的催化机理如图b，已知其中O2获得第一个电子的过程最慢。则下列说法错误的是 A. 放电时，图b中 i 到 ⅱ 过程的活化能一定最高 B. 假如M为Mg，放电时，电极Ⅱ上的反应为：Mg - 2e- + 2OH-= MgO + H2O C. 充电时，图b中ⅱ到ⅲ过程涉及极性键的断裂和形成 D. 充电时，每转移1mol电子，阳极室质量减少8g 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 三元催化剂能够将汽车尾气中的、CO和碳氢化合物（HC）转化为无害的气体和水，从而减少对空气的污染。已知： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 请回答： （1） _________。 （2）将CO和NO的混合气体，通过三元催化剂反应器发生（1）中反应，用时12 s，测得反应前后气体中NO浓度变化如表所示，则用的浓度变化表示的平均反应速率为_________。 入口气体 出口气体 5.0 1.4 （3）向某恒容密闭容器中通入2 mol NO、2 mol CO，控制适当条件使其发生反应。其他条件不变时，相同时间内测得不同催化剂、NO的转化率和的选择性随温度变化如图所示。 ①下列说法正确的是_________。 A．相同温度（低于400℃）下催化剂1使反应的活化能降低得最多 B．M点时反应未达到平衡，N点时反应处于平衡状态 C．在某温度上，若容器内压强不变，则表明反应已经达到平衡 D．实际生产中宜选择催化剂1、反应温度450℃ ②400℃时反应的平衡常数_________（设此时的选择性近似为100%，气体总压为p）。 ③M至N点NO转化率降低的原因可能是_________。 （4）柴油车因尾气中有含硫化合物使三元催化剂中毒，故通常采用尿素[]还原法除去尾气中的氮氧化物。尿素具有表面活性剂的性质，原因是_________（从结构角度分析）。 （5）电解法处理氮氧化合物是目前治理大气污染的一种新思路，原理是将在电解池中分解成无污染的除去，如图所示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导，如果是NO，则电解池阴极的电极反应式为_________。 16. 物质I是合成某种药物的重要中间体。物质I的合成路线如下： 已知：① ②（、、、为烃基或H原子） （1）H中含氧官能团的名称为______。 （2）反应①②③④中属于取代反应的是______（填序号）。 （3）B的结构简式为______。 （4）H分子中的手性碳原子个数为______。 （5）D→E的反应方程式为______。 （6）的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应，1mol该同分异构体最多能消耗4molNaOH，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为______。 （7）参照上述合成路线，设计以、甲醛、丙酮为原料合成的路线______（无机试剂任选）。 17. 甲烷重整过程会产生积碳使催化剂失活，通过加入、或可以在一定条件下减少或消除积碳。反应分别为： 反应1： 反应2： 反应3： 反应4： （1）摩尔燃烧焓___________(用含、、的代数式表示)。根据以上数据，摩尔燃烧焓：___________(㙋“>”，“=”，“<”或“无法判断”)。 （2）将的混合气体置于恒温恒压的密闭容器中，忽略反应3与反应4。测得充分反应后积碳产生量[占体系中碳总量的摩尔分数]与温度、压强之间的关系如图。 ①温度升高会导致积碳减少或完全消失，原因为___________。在a点向容器中通入一定量，则积碳产生量会___________(填“增大”、“减少”或“不变”)。 ②在T℃、pkPa条件下，充分反应后，容器体积增加了25%，反应1的压强平衡常数为，则此时的分压为___________kPa，反应2的压强平衡常数为___________。此时，下列能够促使反应2正向移动的有___________(填标号)。 A．加入少量 B．升高温度 C．加入合适催化剂 D．以上均不可 18. 高纯碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。以硫锰矿(主要成分为MnS，还含有少量的CaS、MgS、FeS杂质)和软锰矿(主要成分为，还含有、、等杂质)为原料制备高纯的工艺流程如图所示： 已知：1.相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的见表。 金属离子 开始沉淀 1.6 6.2 3.6 7.3 10.4 完全沉淀 2.9 8.2 4.8 9.3 12.4 2.离子浓度时，离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）锰在元素周期表中的位置为___________，基态锰原子的未成对电子数为___________。 （2）“焙烧”时需要将原料粉碎，目的是___________；尾气的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“滤渣1”中的主要成分为___________(填化学式)。 （4）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。 （5）“中和除杂”步骤中加入的主要目的是___________。 （6）“氟化除杂”是除去和的重要方法，若溶液中和的浓度均为，若使溶液中的和沉淀完全，加入的固体的质量至少是___________g。[忽略溶液体积变化，已知、] （7）“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。 绝密★启用前 2025-2026学年成县第一中学、第二中学、成州中学高三 二诊模拟考试（化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1）-746 （2） （3） ①. AC ②. ③. 温度过高，导致催化剂的活性降低 （4）尿素分子中同时含有亲水的极性基团（氨基）和疏水的非极性结构部分，具有双亲结构特点 （5） 【16题答案】 【答案】（1）酮羰基、醚键 （2）①④ （3） （4）1 （5） （6）（或） （7） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 无法判断 （2） ①. 随着温度升高，反应2正向进行的程度更大 ②. 减少 ③. 0.2p ④. ⑤. AB 【18题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第VIIB族 ②. 5 （2） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更彻底 ②. SO2 （3）SiO2、CaSO4 （4） （5）调节溶液pH，促使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去 （6）5.115 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $