甘肃陇南市成县第一中学、第二中学、成州中学2025-2026学年下学期高三二诊模拟考试 化学试卷

绝密★启用前 2025-2026学年成县第一中学、第二中学、成州中学高三 二诊模拟考试（化学）试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分） 1.（3分）化学与生活、科研密切相关。下列所述的化学知识错误的是（ ） A.烧鱼时，加料酒和醋，生成低级酯有香味 B.服装厂制衣常用原料聚酯纤维属于纤维素 C.“天问一号”火星车的热控保温材料—纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D.无污染长征六号运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于烃类混合物 2.（3分）戊是用于制造隐形眼镜的功能高分子材料，它的一种合成路线如下： 下列叙述正确的是（ ） A.用分液操作分离乙 B.丙为 C.丁发生缩聚反应合成戊 D.戊因含羟基而具有亲水性 3.（3分）溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为。将（标准状况）某工业尾气通入足量的溶液中，析出10.6 g固体。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A.该尾气中CO的体积分数为0.2% B.中所含中子数目为 C.标准状况下，33.6 L HCl中含有个键 D.反应中每生成1 mol还原产物，转移电子数目为 4.（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ） A.化合物和都只存在离子键 B.Y、W两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 C.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 D.原子半径大小：X＜Y，Z＞W 5.（3分）a～d是中学中常见物质，a为“84”消毒液的有效成分，b为“洁厕灵”的有效成分，c和d均为金属单质，c的焰色呈黄色，d是目前产量最大、使用最广泛的金属。各物质转化关系如图所示，“—”中表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是（ ） A.、、、的反应中，均体现了的还原性 B.d在少量中燃烧的化学方程式为 C.常温下，a与b可以发生反应生成 D.b溶液与d反应的离子方程式为 6.（3分）发生下列变化时，有键生成的是（ ） A.乙醇与钠的反应 B.甲烷与氯气光照的反应 C.乙醇催化氧化为乙醛的反应 D.乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应 7.（3分）25℃时，的电离常数，；，，。下列描述不正确的是（ ） A. B. C.溶液中加入NaOH溶液至pH＝4.2时发生的反应为 D.向0.5 L草酸钙饱和溶液中加入溶液，有沉淀生成 8.（3分）氯碱工业的原理改进方法分如图两个阶段进行，下列说法错误的是（ ） A.阶段Ⅰ中，电源a为负极、b为正极 B.阶段Ⅱ中阴极的电极反应为 C.比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，同时可避免氢气和氯气混合，且便于提纯 D.阶段Ⅰ在饱和食盐水中进行效率更高 9.（3分）下列说法错误的是（ ） A.共价键键能： B.熔点： C.分子的极性： D.H-N-H键角： 10.（3分）有机物X→Y的异构化反应如图所示。考虑立体异构，下列说法正确的是（ ） A.可用红外光谱区分X和Y B.X分子中的碳原子可能在同一平面 C.Y的核磁共振氢谱有5组峰 D.类比可知三的异构化产物一定为 11.（3分）常温下，对于任一电池反应，其电动势，（n为电池反应中转移的电子数）。该小组同学设计图1装置，利用原电池探究离子浓度的改变对电极电势的影响。小组同学测得初始时（该反应）。随放电进行，观察电池电动势的变化趋势，并绘制了电池电动势变化示意图（如图2）。下列说法正确的是（ ） A.电压表读数为零，则说明该原电池中已经消耗完全 B.小组同学向和溶液中同时快速加入少量相同体积和浓度的溶液，发现电池电动势突然减小，则可知： C.图2中直线与横轴的交点坐标约为 D.若将初始时左侧半电池换为半电池，右侧保持不变，依然能观察到相同的电压表偏转情况 12.（3分）某过渡金属氧化物离子（以表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A.反应过程中有极性键和氢键的断裂 B.(g)相对于(g)能量更低，更稳定 C. D.若与反应，生成的含氘乙醇有3种 13.（3分）丙烷经催化脱氢制丙烯的主反应：。在下，将一定浓度的与固定浓度的通过含催化剂的恒压反应器，经相同时间，流出的、和浓度随初始浓度的变化关系如图。 已知： ① ② ③ 下列说法不正确的是（ ） A.的燃烧热为 B.若只发生主反应，则浓度对丙烷的转化率没有影响 C.和变化差异的原因可能是发生了反应： D.若体系只有、、和生成，则初始物质浓度与流出物质浓度c之间一定存在： 14.（3分）某研究团队构建了一种高性能可充电的金属（M）-空气电池如图a所示。电极Ⅰ负载催化剂，其发生反应的催化机理如图b，已知其中获得第一个电子的过程最慢。则下列说法错误的是（ ） A.放电时，图b中ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最高 B.假如M为Mg，放电时，电极Ⅱ上的反应为： C.充电时，图b中ⅱ到ⅲ过程涉及极性键的断裂和形成 D.充电时，每转移1 mol电子，阳极室质量减少8 g 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.（14分）三元催化剂能够将汽车尾气中的、CO和碳氢化合物（HC）转化为无害的气体和水，从而减少对空气的污染。已知： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 请回答： （1） _________。 （2）将CO和NO的混合气体，通过三元催化剂反应器发生（1）中反应，用时12 s，测得反应前后气体中NO浓度变化如表所示，则用的浓度变化表示的平均反应速率为_________。 入口气体 出口气体 5.0 1.4 （3）向某恒容密闭容器中通入2 mol NO、2 mol CO，控制适当条件使其发生反应。其他条件不变时，相同时间内测得不同催化剂、NO的转化率和的选择性随温度变化如图所示。 ①下列说法正确的是_________。 A.相同温度（低于400℃）下催化剂1使反应的活化能降低得最多 B.M点时反应未达到平衡，N点时反应处于平衡状态 C.在某温度上，若容器内压强不变，则表明反应已经达到平衡 D.实际生产中宜选择催化剂1、反应温度450℃ ②400℃时反应的平衡常数_________（设此时的选择性近似为100%，气体总压为p）。 ③M至N点NO转化率降低的原因可能是_________。 （4）柴油车因尾气中有含硫化合物使三元催化剂中毒，故通常采用尿素[]还原法除去尾气中的氮氧化物。尿素具有表面活性剂的性质，原因是_________（从结构角度分析）。 （5）电解法处理氮氧化合物是目前治理大气污染的一种新思路，原理是将在电解池中分解成无污染的除去，如图所示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导，如果是NO，则电解池阴极的电极反应式为_________。 16.（12分）物质I是合成某种药物的重要中间体。物质I的合成路线如下： 已知：① ②（、、、为烃基或H原子） （1）H中含氧官能团的名称为____________。 （2）反应①②③④中属于取代反应的是____________（填序号）。 （3）B的结构简式为____________。 （4）H分子中的手性碳原子个数为____________。 （5）D→E的反应方程式为____________。 （6）的同分异构体有多种，其中能发生银镜反应，1 mol该同分异构体最多能消耗4 mol NaOH，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为____________。 （7）参照上述合成路线，设计以、甲醛、丙酮为原料合成的路线____________（无机试剂任选）。 17.（14分）甲烷重整过程会产生积碳使催化剂失活，通过加入、或可以在一定条件下减少或消除积碳。反应分别为： 反应1： 反应2： 反应3： 反应4： （1）C(s)摩尔燃烧焓______（用含、、的代数式表示）。根据以上数据，摩尔燃烧焓：______（填“＞”“＝”“＜”或“无法判断”）。 （2）将的混合气体置于恒温恒压的密闭容器中，忽略反应3与反应4。测得充分反应后积碳产生量[C(s)占体系中碳总量的摩尔分数]与温度、压强之间的关系如图。 ①温度升高会导致积碳减少或完全消失，原因为。在a点向容器中通入一定量，则积碳产生量会______（填“增大”“减少”或“不变”）。 ②在T℃、p kPa条件下，充分反应后，容器体积增加了25%，反应1的压强平衡常数为，则此时CO的分压为________kPa，反应2的压强平衡常数为__________。此时，下列能够促使反应2正向进行的有_________（填字母）。 A.加入少量C(s) B.升高温度 C.加入合适催化剂 D.以上均不可 18.（18分）高纯碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。以硫锰矿（主要成分为MnS，还含有少量的CaS、MgS、FeS杂质）和软锰矿（主要成分为，还含有、、等杂质）为原料制备高纯的工艺流程如图所示： 已知：1．相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的见表。 金属离子 开始沉淀 1.6 6.2 3.6 7.3 10.4 完全沉淀 2.9 8.2 4.8 9.3 12.4 2．离子浓度时，离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）锰在元素周期表中的位置为______________________，基态锰原子的未成对电子数为______________________。 （2）“焙烧”时需要将原料粉碎，目的是______________________；尾气的主要成分是___________（填化学式）。 （3）“滤渣1”中的主要成分为___________（填化学式）。 （4）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______________________。 （5）“中和除杂”步骤中加入的主要目的是______________________。 （6）“氟化除杂”是除去和的重要方法，若溶液中和的浓度均为，若使溶液中的和沉淀完全，加入的固体的质量至少是___________g。[忽略溶液体积变化，已知、] （7）“沉锰”时发生反应的离子方程式为______________________。 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D D B C C D D B A C D B D 1.答案：B 解析：A.烧鱼时加料酒（含乙醇）和醋（含乙酸），两者发生酯化反应生成乙酸乙酯（低级酯），具有香味，A正确； B.聚酯纤维（如涤纶）是合成高分子化合物，由酯基聚合而成，属于合成纤维；纤维素是天然高分子多糖（如棉、麻），二者结构不同，聚酯纤维不属于纤维素，B错误； C.纳米气凝胶的粒子直径在1～100 nm范围内，属于胶体分散系，胶体能产生丁达尔效应，C正确； D.煤油是石油分馏得到的烃类（碳氢化合物）混合物，主要成分为烷烃，D正确； 故选B。 2.答案：D 解析：甲为乙烯，乙烯和溴单质发生加成反应生成乙（1,2-二溴乙烷），1,2-二溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成丙（），丙和甲基丙烯酸发生酯化反应生成丁（），丁中含有碳碳双键，发生加聚反应得戊（）。 A.甲为乙烯，与溴加成生成1,2-二溴乙烷，易溶于四氯化碳，采用蒸馏操作分离乙和四氯化碳，A项错误； B.1,2-二溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成，B项错误； C.丁含碳碳双键，发生加聚反应生成戊，C项错误； D.丁为，戊为，戊含羟基，能与水形成氢键，具有亲水性，D项正确； 故答案选D。 3.答案：D 解析：将（标准状况）工业尾气通入足量的溶液中，析出10.6 g固体，即产生0.1 mol Pd，由反应可知，尾气中含有0.1 mol CO（即标准状况2.24 L），生成0.2 mol HCl； A.（标准状况）尾气中含有2.24 L CO，CO的体积分数为，故A正确； B.1个分子中含14－6＋8×2＝24个中子，的物质的量为，所含中子数目为，故B正确； C.HCl中含有1个键，标准状况下，33.6 L HCl的物质的量为，含有个键，故C正确； D.该反应中Pd元素化合价由＋2降低为0，反应中每生成1 mol还原产物Pd，转移电子数目为，故D错误； 故选：D。 4.答案：B 解析：【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素；X、Y的核电荷数之比为3:4，则Y为O元素；的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素；W只能为Cl元素，据此分析解答。 A.由分析可知，化合物和分别为、，存在离子键和共价键，A错误； B.由分析可知，Y为O元素，W为Cl元素，两元素形成的化合物可作水的消毒剂，B正确； C.由分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素；X与Y形成的化合物有CO、等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，C错误； D.一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，D错误； 故答案选B。 5.答案：C 解析：A.与NaOH溶液反应生成、与反应生成，同时体现了的氧化性和还原性，与Na、Fe的反应中，均体现了氧化性，故A错误； B.具有强氧化性，使变价金属呈现高价态，则铁与少量燃烧的化学方程式为：，故B错误； C.具有强氧化性，具有还原性，常温下，和能发生化学反应：，故C正确； D.Fe与盐酸反应的离子方程式为，故D错误； 故答案选C。 6.答案：C 7.答案：D 解析：，A正确；，B正确；溶液中加入NaOH溶液至pH＝4.2时，溶液中，即参加反应的与NaOH的物质的量之比约为2:3，且题给方程式符合守恒规则，C正确；草酸钙饱和溶液中，与溶液等体积混合后浓度减半，则，没有沉淀生成，D错误。 8.答案：D 解析：A.阶段Ⅰ中左侧电极得电子生成和，为阴极，阴极连接电源负极，故a为负极，b为正极，A正确； B.阶段Ⅱ左侧连接电源负极，为阴极，阴极上得电子结合生成，电极反应式为，B正确； C.传统氯碱工业需阳离子交换膜分隔及防止与反应，改进方法分两阶段，在阶段Ⅰ产生和在阶段Ⅱ产生，无需交换膜，且阶段Ⅰ可专一生成NaOH便于提纯，C正确； D.阶段Ⅰ若在饱和食盐水中进行，则易在阳极放电生成，干扰的氧化反应，降低效率，D错误； 故选D。 9.答案：B 解析：A.原子半径越小，键长越短，则键能越大，因此共价键键能：HF＞HCl＞HBr，A正确； B.为分子晶体，熔点低于离子晶体的NaCl和，因此熔点顺序应为：，B错误； C.为极性分子，为非极性分子，极性，C正确； D.中N的孤电子对参与配位，采取杂化没有孤电子对，为四面体形，采取杂化但有一对孤电子对，为三角锥形，故H-N-H键角：，D正确； 故选B。 10.答案：A 解析：X和Y所含官能团不同，化学键不完全相同，故可用红外光谱区分X和Y，A正确；X分子中与羟基相连的C的杂化方式为，该碳原子与周围相连的3个碳原子构成三角锥形，故X分子中所有碳原子不可能共平面，B错误；Y中存在碳碳双键，两个苯环与分别处于碳碳双键的同一侧和不同侧，导致两个苯环上的氢不等效，故Y的核磁共振氢谱有8组峰，C错误；类比题述反应，的异构化产物为或，D错误。 11.答案：C 12.答案：D 解析：反应过程中有C—H键断裂，没有氢键的断裂，A错误；(g)和(s)的总能量高于(g)和(s)，不能比较(g)和(g)的能量高低，无法比较二者稳定性大小，B错误；根据盖斯定律知，，C错误；若与反应，生成的含氘乙醇可能为、、，共3种，D正确。 13.答案：B 解析：A.燃烧热指的是1 mol物质完全燃烧生成指定物质所释放的热量，由热化学方程式可知，的燃烧热为，故A正确； B.由图可知，浓度增加，则和浓度也增加，即主反应丙烷的转化率增大，故B错误； C.根据坐标系和的变化不同，根据方程式，和应该相等，因为，增加快，故C正确； D.根据碳原子守恒，若体系只有、、和生成，则初始物质浓度与流出物质浓度c之间一定存在：，故D正确； 答案选B。 14.答案：D 解析：由图可知，该金属（M）—空气电池中在电极I上得到电子发生反应生成，电极I为正极，电极方程式为：；电极Ⅱ为负极，以此解答。 A.已知获得第一个电子的过程最慢，该过程为决速步骤，决速步骤的活化能最高（活化能越高反应越慢）。图b中i到ii应为获得第一个电子的过程，其活化能一定最高，故A正确； B.由分析可知，放电时，电极Ⅱ为负极，Mg在负极发生氧化反应，碱性条件下生成MgO，电极方程式为：，故B正确； C.由图可知，充电时ii到iii过程涉及中的极性键（O-H）断裂，同时形成新的O-H极性键，涉及极性键的断裂和形成，故C正确； D.由分析可知，放电时电极I为正极，则充电时电极I为阳极，反应为，每转移1 mol电子，产生的为0.25 mol，其质量为0.25 mol×32 g/mol＝8 g，同时为了维持电荷平衡，钾离子从电极I迁移到电极Ⅱ，因此同时减少了，因此阳极室质量减少总共为8 g＋1 mol×39 g/mol－9 g＝47 g，故D错误； 故答案选D。 15.答案：（1）－746 （2） （3）①AC ② ③温度过高，导致催化剂的活性降低 （4）尿素中的氨基具有亲水性，羰基具有疏水性 （5） 解析：（1）根据盖斯定律，由Ⅲ×2－Ⅱ－Ⅰ得反应 。 （2），则。 （3）①相同温度（低于400℃），在催化剂1作用下，相同时间内NO的转化率最大，则在催化剂1条件下反应速率最快，说明反应的活化能低得最多，A正确；M、N点时NO的转化率均低于该温度下NO的平衡转化率，说明反应并未达到平衡，B错误；该反应前后气体的分子数不等，恒温、恒容条件下，当容器内气体压强不变，则表明反应已经达到平衡，C正确；综合分析NO的转化率和的选择性可知，在催化剂1作用下，反应速率最快，的选择性较高，在催化剂1作用下，约300℃时NO转化率最大，且在300℃以后，的选择性增大得较少，但NO的转化率降低得较多，故最佳反应条件为催化剂1、反应温度约为300℃，D错误。②第一步，读图并根据题意，找出相关数据。由图中P点可知400℃时NO的平衡转化率为50%，此时的选择性近似为100%，气体总压为p。第二步，根据相关数据，列出三段式。 第三步，根据公式计算平衡常数。平衡时气体的总物质的量为，。③M至N点，NO转化率低于其平衡转化率，说明此时反应并未达到平衡，NO转化率下降的原因可能是温度过高，催化剂的活性降低。 （4）表面活性剂的分子通常同时具有亲水基团和疏水基团。 （5）根据电解装置可判断出电极a为阴极，电极b为阳极，NO在阴极得到电子转化为，电极反应式为。 16.答案：（1）酮羰基、醚键 （2）①④ （3） （4）1 （5） （6）（或） （7） 解析：A含有酚羟基和醇羟基，与在碱作用下，酚羟基上的氢原子被甲基取代，发生取代反应生成B，实现了酚羟基的甲基化保护。B经反应②转化为C，是醇羟基被氧化为醛基的氧化反应，为后续反应提供醛基官能团。D在HF作用下发生环化反应生成E，E与乙二醇经过反应，后续得到的G与在碱作用下发生取代反应，H与在碱作用下反应，最终得到目标产物。 （1）H的结构中，含氧的官能团为酮羰基和醚键。 （2）根据分析，反应①②③④中属于取代反应的是①④。 （3）A与在碱作用下，两个酚羟基上的氢被甲基取代生成物质B，B的结构简式为。 （4）手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子，在H的结构中，手性碳原子个数为1，见图。 （5）D→E的反应是在HF作用下发生的环化反应，反应方程式为。 （6）D的同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸酯基；核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为，则有一个含9个氢原子的基团，即；1 mol该同分异构体最多能消耗4 mol NaOH，结合分子式推测分子中含有1个甲酸酚酯基和2个酚羟基；符合条件的结构简式为、。 （7）甲醛、丙酮发生已知②反应，生成，另外，经过催化氧化反应生成，以上两个反应的产物在碱性条件下、经过H→I和已知②的反应得到最终产物，合成路线为：。 17.答案：（1）；无法判断 （2）①升高温度，反应2正向进行的程度更大；减少；②；；AB 解析：（1）根据盖斯定律，反应4×2－反应1－反应2得 。反应6： ，反应7： ，题给反应中没有涉及，无法判断CO(g)的摩尔燃烧焓与(g)的摩尔燃烧焓的相对大小。 （2）①反应1、2均为吸热反应，升温平衡正向移动，反应2正向进行的程度更大，使减少，导致反应1逆向进行，故温度升高会导致积碳减少或完全消失。恒温恒压条件下，在a点向容器中通入一定量，各组分分压减小，由图示知，相同条件下，压强越小积碳产生量越少。②在T℃、p kPa条件下，充分反应后，容器体积增加了25%，反应1的压强平衡常数为。设初始时，反应后气体，反应后气体增加0.5 mol。设反应1生成，反应2生成，则 反应后气体增加①，反应，联立①②解得：或，起始并没有加碳，x不可能小于0，因此该条件下，只发生反应2，反应后气体物质的量增加0.5 mol。则有，。反应2的。最初没有加碳，此时加碳，可使反应1逆向进行，增多，反应2正向进行，A正确；反应2为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B正确；催化剂加快反应速率，但不改变平衡，C错误；由以上分析知，D错误。 18.答案：（1）第四周期第VIIB族；5 （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更彻底； （3）、 （4） （5）调节溶液pH，促使、转化为氢氧化物沉淀而除去 （6）5.115 （7） 解析：由题干流程图可知，硫锰矿和软锰矿混合焙烧，则将MnS、CaS、MgS、FeS等焙烧产生尾气主要含，MnO、CaO、MgO和FeO、，向煅烧后的固体中加入过量稀硫酸后将得到、、和的溶液和、固体，过滤得到滤渣1主要为、，滤液中主要含、、和等离子，加入将氧化为后加入调节pH值得到、沉淀而除去，过滤得到滤渣2主要是、和，再加入将和转化为、沉淀而除去，过滤得到滤渣3主要是、，得到主要是的滤液向其中加入溶液进行沉锰制得，反应原理为： ，据此分析； （1）锰在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族，基态锰原子的价电子排布式为，未成对电子数为5； （2）粉碎固体原料可增大反应物接触面积，加快焙烧速率，使原料反应更充分；硫锰矿中的硫化物焙烧时被氧化，S元素转化为，因此尾气主要成分为； （3）焙烧后的固体中加入过量稀硫酸后将得到含、、和的溶液和、固体，过滤得到滤渣1主要为、； （4）“氧化”步骤即加入将氧化为，故发生反应的离子方程式为：； （5）“中和除杂”步骤中加入的主要目的是调节溶液，促使、转化为氢氧化物沉淀而除去； （6）要使和沉淀完全，的更大，所需浓度更大，溶液中需满足。所需的总物质的量为沉淀和的量与溶液中剩余的量之和，即。则需要固体质量至少是； （7）含锰离子溶液中加入碳酸氢铵得到沉淀，离子反应：。 学科网（北京）股份有限公司 $