2026年中考化学二轮专题训练：工艺流程题

**基本信息** 聚焦工业流程全环节，提炼物质转化与条件控制方法，构建“原料-反应-分离-循环”逻辑链，渗透科学探究与证据推理素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |制备流程|3题（轻质碳酸钙等）|除杂沉淀法、气体通入顺序优化、温度控制原理|从金属氧化物酸溶到产物提纯，体现物质性质决定转化路径| |资源回收|4题（金属、绿矾等）|粉碎增大接触面积、过滤分离、循环物质判断|基于金属活动性与反应规律，构建“溶解-转化-提纯”流程| |环保应用|3题（脱硫、碳捕集等）|吸收效率提升（雾状喷淋）、化合价分析、沉淀条件优化|结合环境问题，展现化学对可持续发展的价值|

2026年中考化学二轮专题训练：工艺流程题 学校:___________姓名:___________班级:___________学号:___________ 1.轻质碳酸钙常用作食品、药品添加剂。某小组在实验室研究制备轻质碳酸钙。 Ⅰ制备硝酸钙 以蛋壳主要含，含少量和难溶性杂质为原料制备硝酸钙的流程如图： 已知：硝酸易挥发，受热易分解。 难溶性杂质不与硝酸反应。 相同条件下，氨气在水中的溶解能力是二氧化碳的倍。 焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的硝酸得到硝酸盐溶液。“酸溶”后的溶液中所含溶质有          填化学式。 除镁 在酸溶后的溶液中加入，将溶液中的转化为          除去填物质化学式。 写出“中和”步骤主要反应的方程式          。 Ⅱ制轻质碳酸钙用如图所示装置制备轻质碳酸钙。 步骤：在三颈烧瓶中加入一定质量硝酸钙固体，加适量水配制成浓溶液。 步骤：通入足量的和，过滤、洗涤、烘干得轻质碳酸钙。 反应原理： 为提高硝酸钙转化率，两种气体通入的先后顺序是          。 实验中需利用水浴来控制温度在以下，主要原因是          。 2.春晚的“奔马”数控装置和人形机器人惊艳全场，彰显了中国人形机器人问鼎世界之巅的实力。 “奔马”数控装置中用到了金、银等金属材料。金能长期保持金属光泽，是因为其常温下化学性质______ 。 控制系统需要高能锂电池供电，已知正极材料为，其中为价，则其中的化合价为 ______ 。 机器人外壳常用铝合金，铝合金与纯铝相比硬度更 ______ 选填“大”或“小”。 机器人还使用了铁和铜的合金。以下方法中，能验证铁比铜活泼的是 ______ 填序号，可多选。 A.铁片放入氯化铜溶液 B.铁片和铜片分别放入稀盐酸 C.铜片放入氯化亚铁溶液 回收废旧金属可实现金属资源的循环利用，由废铁主要成分是、回收利用制铁红的过程如下： “酸浸”时加入过量的稀硫酸，溶液中含有的溶质有、______ 。 “氧化”时向溶液中加溶液，发生的反应是：，的化学式为______ ，该过程中反应温度不宜太高，原因是______ 。 “还原”时向溶液中加铁，铁的作用是：Ⅰ将转变为；Ⅱ．______ 。 同一份溶液分别通过上述两种方案假设每步反应均完全，最终所得质量______ 填“”、“”或“”。 3.炼铁工业尾气可借助乙醇梭菌发酵技术联合生产乙醇和高蛋白饲料，流程如图。 【资料】发酵液含、和蛋白质。 净化：过程中氮元素的化合价          填“升高”“降低”或“不变”。 发酵： 该过程中加入的          既可调节溶液值，也能为蛋白质生长提供氮元素。 发酵罐中与          在乙醇梭菌的催化作用下转化为和。 发酵罐中在乙醇梭菌的催化作用下继续生成，化学方程式为          。的用途是          。 沉淀：向发酵液中加入混凝剂能使蛋白质转变为沉淀。沉淀颗粒大小与、混凝剂添加量的关系如表所示，从中能总结出对沉淀颗粒大小的影响规律是          。 混凝剂添加量 沉淀颗粒大小 细小 细小 絮状 絮状 较大 较大 分离：“残液”经固液分离可得到生产高蛋白饲料原料，该过程与实验室中的          填操作名称原理相似。 评价：该技术的优势是          写一点。 4.采用“双碱法”使烟气含脱硫，是我国目前环保领域经济、实用、高效的一种方法。其脱硫除去烟气中的二氧化硫的工业流程如下，回答下列问题： 如果将排放到空气中，容易造成的环境问题是 ______ 。 吸收塔中溶液被喷成雾状的目的是 ______ 。 吸收塔中用溶液来吸收，生成了亚硫酸钠。沉淀室中发生复分解反应，该反应的化学方程式为 ______ 。 5.海洋中蕴藏着丰富的化学资源。下图是以海水为原料制取粗盐和金属镁的工艺流程。 从海水中获得的粗盐会混有氯化镁等杂质，常用“花水”冲洗粗盐除去表面的氯化镁等杂质，但不损失氯化钠，请写出“花水”的物质名称。 请写出晒盐过程利用的主要原理。 请写出加入试剂的化学方程式。 6.氯化钙是一种重要的盐。在生活中可用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液，医疗上也可用于补钙、抗过敏和消炎等。以块状大理石主要成分为，含少量、等杂质生产医用氯化钙晶体的工艺流程如图所示。回答下列问题： 查阅资料：难溶于水，也不与酸反应；氯化钙的水溶液呈中性。 为了使步骤中的反应更充分，可采用的措施是 ______ 填一种。 步骤加入过量稀盐酸，可观察到 ______ 填反应现象。 上述工艺流程中所使用的石灰水能否用氢氧化钠代替，理由是 ______ 。 7.垃圾焚烧飞灰是垃圾焚烧厂烟气净化系统的捕集物和烟道、烟囱底部沉降的底灰，其中含有大量含钙化合物。如图是利用飞灰制备的一种工艺流程其它成分不考虑。 “水洗”前，需将飞灰研细，其目的是          。 “操作Ⅰ、Ⅱ”的名称为          。 “高压浸提脱钙”： 此过程含多个反应，写出发生反应的化学方程式          ，该反应的基本反应类型为          。 其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度与脱钙效率的关系如图。结合能耗、成本等因素，分析脱钙效率的最佳条件为           填字母。 A.、 B.、 C.、 D.、 该流程中可循环利用的物质有          、           写物质名称。 为检验残渣中是否含有，设计实验方案： 操作步骤：          。 实验现象：          。 实验结论：残渣中含有碳酸钙。 8.是一种温室气体，的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 Ⅰ碳排放。化石燃料的燃烧是排放的主要因素。 化石燃料主要包括煤、          和天然气。 下列对节能减排的建议可行的是          多选。 A.停止使用化石燃料                             推广使用光伏发电 C.鼓励民众公交出行                             生活垃圾集中焚烧 Ⅱ碳捕集。利用捕捉烟气中，得到高纯度的流程如图所示。 为提高的吸收率，烟气应从          填“”或“”口通入。 “溶液转化室”中反应的化学方程式为          。 上述流程中可循环使用的物质有和          填化学式。 Ⅲ碳利用。中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程为： 阶段Ⅰ反应的微观过程如图所示，仔细分析可知甲醇的化学式按格式可以书写成          。 阶段Ⅱ的物质转化如图所示。反应中四种物质的化学计量数均为。 推测分子中氢原子数目：甲醇          甲醛填“”、“”或“”。 为使甲醇持续转化为甲醛，反应需补充。理论上需补充的与反应中生成的的分子个数比          。 9.绿矾是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣主要成分为，含少量和为原料制备的流程如图。 已知：钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；油脂可与溶液反应；难溶于乙醇且受热易失去结晶水。回答下列问题： “碱洗”的主要目的是______ 。 “浸取”步骤中所得的滤液含有的阳离子是______ ；“浸渣”的主要成分有______ 填化学式。 “还原”步骤中和发生化合反应的化学方程式为______ 。 “系列操作”过程涉及蒸发浓缩、过滤、洗涤和干燥。 洗涤晶体时，可选用的洗涤液是______ 填字母。 A.乙醇        热水        饱和溶液 干燥时需控制温度低于，原因是______ 。 10.某类废旧手机的电路板中含有、、、等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费。下图是某工厂以该类电路板为原料回收金属铜、银的工艺流程： 资料：；，不考虑银发生类似反应。回答下列问题： 对电路板进行粉碎预处理的目的是 ______ 。 操作的名称都是 ______ 。 由流程可知，、、的金属活动性由强到弱的顺序是 ______ 。 该流程最终回收的金属铜，是通过滤液与加入过量铁粉发生 ______ 填基本反应类型得到的。 11.活性氧化铜可用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下：    操作的名称          。 步骤中与反应的试剂是          填化学式。 步骤加入溶液时有气泡产生，请用化学方程式解释          。 步骤得到的溶液中一定含有的溶质有          。 写出步骤发生反应的化学方程式          。 12.铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如图： 已知：铬铁矿主要成分是、、、。                回答下列问题： 煅烧工序中反应生成的化学方程式：______ 。 浸取工序中滤渣的主要成分：、______ 填化学式。 酸化工序中需加压的原因：______ 。 滤液Ⅱ的主要成分：______ 填化学式。 还原、分离工序中生成了发生反应的化学方程式______ 。 滤渣Ⅱ可返回______ 工序填工序名称。 整个流程中可以循环利用的物质是______ 填化学式。 答案和解析 1.【答案】 先通入  ，后通入  温度过高时，氨气的溶解度减小，从溶液中大量逸出，降低硝酸钙的转化率   【解析】蛋壳高温焙烧后，蛋壳中的  分解为  ，加水后转化为  ；  分解为  ，加入稍过量硝酸后，相互反应生成可溶性的  、  ，且硝酸过量，因此溶质为三种物质。   会和  电离出的  结合生成难溶于水的  沉淀，从而除去镁离子。 除镁步骤加入了过量氢氧化钙，中和步骤中硝酸生成硝酸钙和水。化学方程式为； 氨气极易溶于水，先通入氨气可使溶液呈碱性，能吸收更多二氧化碳，生成足够的碳酸根，从而提高硝酸钙的转化率。 气体溶解度随温度升高而减小，温度过高会导致氨气大量挥发逸出，降低硝酸钙转化率，因此控制温度在以下。 2.【答案】稳定    大    、温度过高过氧化氢受热分解除去过量的稀硫酸  【解析】解：常温下金的化学性质稳定，很难与其他物质反应，故金能长期保持金属光泽； 中锂元素显价，氧元素显价，设钴元素的化合价为，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，； 合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，熔点低，故铝合金与纯铝相比硬度更大； 铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，正确； B.铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，正确； C.铜与氯化亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，正确； 废铁主要成分是、，加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，稀硫酸过量，则溶液中含有的溶质是：、、； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含、、、的个数分别是、、、，已知生成物中含、、、的个数分别是、、、，故生成物中还应含个、个，故的化学式为：；该过程中反应温度不宜太高，原因是温度过高过氧化氢受热分解； 铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故作用还有：除去过量的稀硫酸； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，通过氧化的方法制取氧化铁，最后得到的氧化铁中铁元素的质量与原废铁中铁元素的质量相等，通过还原的方法制取氧化铁，还原步骤中加入了铁，则最后得到氧化铁中铁元素的质量一部分来自原废铁，一部分来自还原步骤中参加反应的铁，则最终所得质量：。 故答案为：稳定。 。 大。 。 、； ；温度过高过氧化氢受热分解； 除去过量的稀硫酸； 。 根据金属活动性顺序，金的化学性质非常稳定，不易与氧气等物质发生反应进行分析。 根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则进行分析。 根据合金的硬度一般大于其组分纯金属的硬度这一性质进行分析。 根据金属活动性顺序的应用，即活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，以及排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气进行分析。 根据废铁的成分、与过量稀硫酸的反应产物进行分析。 根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变推断的化学式，并根据过氧化氢的性质分析反应温度的影响。 根据铁的化学性质，分析其在含有硫酸铁和过量硫酸的溶液中所起的作用。 根据两种工艺流程中铁元素的来源和转化关系，通过比较最终产物中铁元素的量来分析所得氧化铁的质量大小。 本题主要考查了金属的化学性质、化合价的计算、合金的性质、金属活动性顺序的应用以及物质的推断和工艺流程分析。解题的关键在于仔细阅读题干，提取有效信息，并结合已有的化学知识进行综合分析和推理。 3.【答案】升高 氨水 作燃料，作溶剂，杀菌消毒，工业原料 随升高和混凝剂添加量减小，沉淀颗粒增大，混凝剂加入量为时，沉淀效果最佳当混凝剂添加量不变，小幅度改变，沉淀颗粒大小不变 过滤 减少碳排放缓解温室效应降低化石能源依赖硝酸钠回收可用作氮肥等   【解析】炼铁尾气中的为价，净化产物的为价，因此氮元素化合价升高。 氨水含氮元素，且呈碱性，既可以调节，也能为蛋白质合成提供氮元素。 根据元素守恒，生成物乙醇含碳元素，反应物除外，还需含碳的反应物。 反应物为和发酵罐通入的，方程式为  ；乙醇具有可燃性可作燃料，乙醇溶液可用于医疗消毒。 由表格数据可知，从升高到的过程中，混凝剂添加量逐渐降低，沉淀颗粒逐渐变大。 过滤是实验室分离固体和液体混合物的常用操作，和该固液分离过程原理一致。 该技术将炼铁尾气中的污染物转化为乙醇和高蛋白饲料，既降低了尾气污染，又实现了资源的高效利用。 4.【答案】酸雨  增大反应物的接触面积，使反应更充分    【解析】解：二氧化硫是酸性气体，排放到空气中会和水蒸气、氧气反应生成硫酸型酸雨，是常见的大气污染物； 雾状溶液和含烟气的接触面积远大于普通液流，能加快反应速率，让被更充分地吸收； 吸收塔中和反应生成，沉淀室中和加入的发生复分解反应，交换成分后生成难溶的沉淀和，化学方程式为：。 故答案为：酸雨； 增大反应物的接触面积，使反应更充分； 。 根据二氧化硫是酸性气体，排放到空气中会和水蒸气、氧气反应生成硫酸型酸雨进行分析； 根据影响反应速率的因素进行分析； 根据吸收塔中和反应生成，沉淀室中和加入的发生复分解反应，交换成分后生成难溶的沉淀和进行分析。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 5.【答案】饱和氯化钠溶液  蒸发结晶    【解析】解：氯化钠饱和溶液无法继续溶解氯化钠，但可溶解氯化镁等杂质，冲洗时仅除去杂质、不会损失氯化钠； 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，晒盐过程中通过蒸发水分，使氯化钠从溶液中结晶析出； 试剂为稀盐酸，和氢氧化镁发生中和反应，恰好生成目标产物氯化镁和水，化学方程式为：。 故答案为：饱和氯化钠溶液； 蒸发结晶； 。 根据氯化钠饱和溶液无法继续溶解氯化钠，但可溶解氯化镁等杂质进行分析； 根据氯化钠的溶解度受温度变化影响较小进行分析； 根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析。 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 6.【答案】将块状大理石粉碎  有气泡产生，溶液变为黄色，有不溶性残渣剩余  不能，会引入新的杂质氯化钠  【解析】解：为了使步骤中的反应更充分，可以采取的措施有：将块状大理石粉碎增大反应物接触面积、搅拌、适当升高温度等。故答案为：将块状大理石粉碎； 步骤加入过量稀盐酸，会发生两个反应：；；与盐酸不反应，所以可观察到的现象是：有气泡产生，溶液变为黄色，有不溶性残渣剩余。故答案为：有气泡产生，溶液变为黄色，有不溶性残渣剩余； 石灰水不能用氢氧化钠代替，理由是：氢氧化钠和盐酸反应生成，会引入新的杂质，且氢氧化钠和反应生成沉淀的同时也会引入，最终得到的中会混有杂质。故答案为：不能，会引入新的杂质氯化钠。 根据促进反应速率采取的措施分析； 根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；与盐酸不反应分析； 根据氢氧化钠和盐酸反应生成，氢氧化钠和反应生成沉淀和分析。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 7.【答案】增大与水的接触面积，使水洗更充分 过滤 化合反应 二氧化碳 水 取少量残渣于试管中，向其中滴加稀盐酸 固体部分溶解，产生气泡   【解析】解：将固体飞灰研细可以增大其与水的接触面积，既能够加快水洗的速率，也能让水洗过程更彻底。 操作Ⅰ、Ⅱ均为分离固体和液体的操作，对应化学实验基本操作是过滤。 碳酸钙、水、二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙，该反应由三种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 由压强变化图可知，压强超过后脱钙效率提升幅度很小，更高压强会大幅增加能耗和成本，因此选即可；由温度变化图可知，时脱钙效率最高，温度升高脱钙效率明显下降，故最佳条件为、。 流程末尾碳酸氢钙分解生成的水和二氧化碳，可重新通入“高压浸提脱钙”步骤中重复使用，属于可循环利用的物质。 碳酸钙能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，通过该现象即可检验碳酸钙的存在。 故答案为：增大与水的接触面积，使水洗更充分。 过滤。 ；化合反应。 。 二氧化碳；水。 取少量残渣于试管中，向其中滴加稀盐酸；固体部分溶解，产生气泡。 反应物接触面积越大，反应越快、越充分。 过滤能使固体和液体分离。 多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。根据提供信息可以进行相关方面的判断。 既是反应物也是生成物的物质，可以循环利用。 碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 本题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。 8.【答案】石油   【解析】】略。 目前生产生活仍依赖化石燃料，无法停止使用，错误。 B.光伏发电是清洁能源，推广可减少化石燃料消耗，符合节能减排，正确。 C.公交出行减少私家车碳排放，正确。 D.生活垃圾集中焚烧会排放大量  和污染物，错误。 烟气从下端口通入，能和上方喷淋的  溶液充分接触，延长接触时间，提高  吸收率。 转化室中，碳酸钠和加入的氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应的化学方程式为  。 流程中，碳酸钙煅烧生成  ，  转化为氢氧化钙后可回到转化室重复利用，  也可回到捕捉室循环利用，因此除  外可循环的物质为  。 根据质量守恒原子守恒，反应物为个  和个  ，生成物为甲醇和个  ，推导可得甲醇的组成为个  、个  、个  ，化学式为  。 反应中四种物质化学计量数均为，反应为  ，根据氢原子守恒，甲醇的氢原子数甲醛氢原子数  氢原子数，因此氢原子数甲醇甲醛。 反应生成分子  ，同时消耗分子  ；反应为过氧化氢分解：  ，生成分子  需要消耗分子  ，其中分子来自反应，因此需要补充分子，故比值为。 9.【答案】除去钢渣表面的油脂  、、    防止受热失去结晶水  【解析】解：由题意可知，油脂可与溶液反应，所以“碱洗”的主要目的是除去钢渣表面的油脂。 “浸取”时加入过量的稀硫酸，和硫酸反应生成，和硫酸反应生成，硫酸过量，则所得的滤液含有的阳离子是、、；和稀硫酸不反应，则“浸渣”的主要成分是。 “还原”步骤中和发生化合反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 、已知绿矾难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少晶体溶解损失，且乙醇易挥发便于干燥，故选项符合题意； B、热水会导致绿矾溶解，且易使其失去结晶水，故选项不符合题意； C、饱和溶液中已达饱和，不会溶解绿矾，可减少晶体损失，故选项符合题意； 故选：。 由题意可知，受热易失去结晶水，所以干燥时需控制温度低于，原因是防止受热失去结晶水。 故答案为： 除去钢渣表面的油脂； 、、；； ； ； 防止受热失去结晶水。 根据油脂可与溶液反应来分析； 根据和硫酸反应生成，和硫酸反应生成，硫酸过量，以及和稀硫酸不反应来分析； 根据和发生化合反应生成硫酸亚铁来分析； 、根据绿矾难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少晶体溶解损失，且乙醇易挥发便于干燥来分析； B、根据热水会导致绿矾溶解，且易使其失去结晶水来分析； C、根据饱和溶液中已达饱和，不会溶解绿矾，可减少晶体损失来分析； 根据受热易失去结晶水来分析。 本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 10.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更快更充分  过滤    置换反应  【解析】解：对电路板进行粉碎预处理的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。 操作都能将固体和液体分离，操作名称都是过滤。 由流程可知，电路板加稀硫酸后，铁和镍能反应而铜不反应，说明铁和镍的活动性比铜强，滤液中加入过量铁粉，能置换出镍，说明铁的活动性比镍强，所以、、的金属活动性由强到弱的顺序是：。 滤液的主要成分是硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型属于置换反应，所以该流程最终回收的金属铜，是通过滤液与加入过量铁粉发生置换反应得到的。 故答案为： 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； 过滤； ； 置换反应。 根据对电路板进行粉碎可以增大反应物的接触面积来分析； 根据操作都能将固体和液体分离来分析； 根据电路板加稀硫酸后，铁和镍能反应而铜不反应，滤液中加入过量铁粉，能置换出镍来分析； 根据滤液的主要成分是硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜来分析。 本题主要考查了物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 11.【答案】过滤 氯化钠   【解析】分离固液的操作为过滤，则操作的名称过滤； 步骤加入过量试剂与反应得到氯化铜溶液，氯化铜中含有氯元素，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，则试剂是盐酸，其化学式为； 步骤加入溶液时有气泡产生，是因为碳酸钠与步骤中过量盐酸反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为  ； 步骤中盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水；步骤中过量盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化铜、碳酸钠与水反应生成  和氯化钠，因此步骤中充分反应后过滤得到的溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有氯化铜或碳酸钠； 由流程图可知，步骤发生的反应是  在加热条件下分解生成氧化铜、二氧化碳和水，化学方程式为  。 12.【答案】；   、、；   加大压强，可以增大的溶解度，使液体中浓度增大，保证酸化反应充分进行；   ；   ；   浸取；     【解析】煅烧工序中与过量在空气中煅烧生成、，化学方程式为 。故答案为：； 根据分析可得浸取工序中滤渣的主要成分：、，、，故答案为、、。 向中加水溶解，并通入过量酸化，将转化为，加大压强，可以增大的溶解度，使液体中浓度增大，保证酸化反应充分进行。故答案为：加大压强，可以增大的溶解度，使液体中浓度增大，保证酸化反应充分进行； 将与分离，滤液Ⅱ的主要溶质为。故答案为：； 做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为，铁元素由价升高到价，由价降低到价，根据得失电子守恒，原子守恒，化学方程式。故答案为：； 做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为进入滤渣Ⅱ，回到“浸取”工序循环使用，以回收其中的铬元素。故答案为：浸取； 由流程图可知，循环使用物质为。故答案为：。 铬铁矿主要成分是、、、，与过量在空气中煅烧，生成、、、、； 通入浸取，生成、，、不反应，故滤渣Ⅰ为、，、； 通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出固体，滤液Ⅰ中含有，将中加水溶解，并通入过量酸化，将转化为，同时副产物生成，将与分离，滤液Ⅱ的主要溶质为； 做还原剂，将滤液Ⅰ中剩余的还原为，自身转化为进入滤渣Ⅱ，进一步处理得，循环使用。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $