精品解析：2026年四川成都市中考化学真题

**基本信息** 以“酱油酿造”研学、“北斗”航天等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，注重知识应用与价值引领。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|物质成分、化学变化、实验操作等|以“酱油酿造”情境串联基础知识点，考查物质性质与用途等化学观念| |非选择题|5题43分|化学式计算、材料分类、实验探究等|结合“北斗”航天、工业制碱等，通过数据分析、实验设计考查科学思维与实践能力|

化 学 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 学习小组开展“酱油酿造”研学活动 酱油起源于中国，以黄豆、小麦为原料。酿造的主要过程是“原料处理→制曲、发酵→后期处理”。完成下面小题。 1. 原料需经过去皮、脱壳、浸泡、蒸煮等处理。原料中小麦富含 A. 油脂 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 无机盐 2. 制曲时，米曲霉加入曲料中，充分生长繁殖会产生多种酶。酶作反应的催化剂，会促进原料充分发酵。下列有关说法错误的是 A. 米曲霉类属于微生物 B. 发酵处于真空环境 C. 酶能加快发酵速率 D. 发酵后得到混合物 3. 后期处理中，下列过程主要涉及化学变化的是 A. 滤去酱渣 B. 加热灭菌 C. 调配浓度 D. 装瓶密封 4. 发酵产生三种关键物质的相对含量越高，酱油品质越好。根据下表测定数据判断，品质欠佳的酱油是 关键物质 相对含量/% 第一种 第二种 第三种 第四种 2-羟基苯甲酸乙酯 2.71±0.06 1.43±0.02 8.52±0.18 — 2-羟基-3,4-二甲基-2-环戊烯-1-酮 12.67±0.25 10.46±0.16 10.54±0.16 8.09±0.20 5-甲基呋喃醛 1.70±0.03 2.65±0.04 1.34±0.02 1.19±0.02 A. 第一种 B. 第二种 C. 第三种 D. 第四种 【答案】1. C 2. B 3. B 4. D 【解析】 【1题详解】 小麦的主要营养成分为淀粉，淀粉属于糖类，因此选C； 【2题详解】 A.米曲霉属于真菌，真菌属于微生物，正确； B.米曲霉发酵需要有氧环境，真空条件下无法正常发酵，错误； C.酶作为催化剂促进原料充分发酵，加快发酵速率，正确； D.发酵后含有多种产物，属于混合物，正确； 【3题详解】 物理变化和化学变化的根本区别是是否有新物质生成。滤去酱渣（过滤操作）、调配浓度、装瓶密封均无新物质生成，均属于物理变化；加热灭菌使微生物的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化。故选B。 【4题详解】 三种关键物质含量越高酱油品质越好，第四种酱油缺少第一种关键物质，其余两种关键物质的含量也为四者中的最低值，因此品质欠佳，故选D。 5. 化学实验必须遵守相应规则。下列做法正确的是 A. 开展化学实验必须戴护目镜 B. 可用酒精灯引燃另一只酒精灯 C. 进行化学实验时可暂时离开 D. 实验室的废液可定期合并处置 【答案】A 【解析】 【详解】A. 化学实验中可能出现试剂飞溅等情况，戴护目镜可保护眼部不受伤害，符合实验安全要求，做法正确。 B. 用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，必须用火柴点燃酒精灯，做法错误。 C. 实验过程中暂时离开，无法及时处理突发的实验异常，易引发安全事故，做法错误。 D. 不同废液成分未知，随意合并可能发生反应产生有毒物质、引发爆炸等危险，需分类处置，不能直接合并处理，做法错误。 6. 物质性质决定用途。下列相关说法错误的是 A. 氮气化学性质不活泼，用于食品防腐 B. 金刚石硬度大，用来裁玻璃 C. 水能溶解药物，配成医疗使用的溶液 D. 石灰浆呈白色，防止害虫产卵 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氮气化学性质不活泼，可隔绝氧气避免食品被氧化变质，用于食品防腐，说法正确。 B. 金刚石是天然存在硬度最大的物质，可制作玻璃刀裁玻璃，说法正确。 C. 水是常用溶剂，可溶解药物，配制成溶液方便医疗使用，说法正确。 D. 石灰浆主要成分为，具有碱性可杀灭虫卵，同时可堵塞树皮缝隙阻止害虫产卵，与其呈白色的外观无关，说法错误。 7. “消防连万家，平安你我他”。下列关于火灾预防或自救的方法错误的是 A. 根据住宅的特点，设计预防火灾、灭火、逃生和急救的预案 B. 电动自行车必须在规定区域充电，绝不能私拉乱接电线充电 C. 旅行住宿需了解逃生通道是否畅通，知晓“过滤式消防自救呼吸器”的位置 D. 遭遇火灾时沉着应对，火势较大产生浓烟可用湿毛巾捂住口鼻，并打开所有门窗 【答案】D 【解析】 【详解】A. 提前设计住宅火灾预防、逃生、急救预案，属于正确的防火准备措施，正确； B. 私拉乱接电线给电动自行车充电易引发电路短路、过载起火，在规定区域充电可有效降低火灾风险，正确； C. 旅行住宿提前确认逃生通道、自救设备位置，火灾发生时可快速完成逃生准备，正确； D. 火灾时用湿毛巾捂口鼻可过滤有毒烟尘，但打开所有门窗会使大量空气（含氧气）涌入，使火势快速增大，错误。 8. 一种加碘盐包装袋上的部分内容和碘元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。相关说法正确的是 A. 该海盐中碘酸钾的含量为1.5% B. 氯化钠中钠元素和氯元素质量比为46∶71 C. 碘为人体必需的常量元素，相对原子质量为126.9 D. 碘酸钾中碘元素的化合价为 【答案】B 【解析】 【详解】A.包装袋标注碘酸钾以计为18~33mg/kg，远低于1.5%，错误。 B.氯化钠化学式为，根据元素周期表可知：相对原子质量为23，相对原子质量为35.5，二者质量比为，正确。 C.碘是人体必需的微量元素，不是常量元素，错误。 D.化合物中正负化合价代数和为0，根据化合价一般规律，钾元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，设化合价为，则，解得，碘元素化合价为+5不是+7，错误。 9. 下列CO2参加或生成的反应中，化学方程式书写和反应类型都正确的是 A. （化合反应） B. （置换反应） C. （分解反应） D. （中和反应） 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳与二氧化碳反应需要高温条件，方程式缺少反应条件，书写错误，不符合要求。 B. 置换反应的定义是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应的反应物和都属于化合物，不满足置换反应的定义，反应类型判断错误。 C. 碳酸不稳定，常温下即可分解为二氧化碳和水，方程式书写（气体标注、配平均正确）符合规范；该反应符合分解反应“一变多”的特征，反应类型判断正确。 D. 中和反应的定义是“酸+碱→盐+水”，属于非金属氧化物，不属于酸，该反应不属于中和反应，反应类型判断错误。 10. 下列图示实验对应说法正确的是 A. 白烟是蜡烛燃烧生成的CO B. 可以说明分子在不停运动 C. 说明白磷有氧气就能燃烧 D. 配制50 g 10%的氯化钠溶液所需仪器 【答案】D 【解析】 【详解】A. 蜡烛刚熄灭时的白烟是石蜡蒸气冷凝形成的石蜡固体小颗粒，是一种无色气体，肉眼不可见，不符合事实。错误。 B. 该实验是利用木炭的吸附性除去红墨水的色素，和分子无规则运动无关，不能证明分子不停运动。错误。 C. 燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。该实验中白磷本身处在热水中，温度已经达到着火点，通入氧气后燃烧仅能证明燃烧需要与氧气接触，不能说明“有氧气就能燃烧”，若温度未达到着火点，即使有氧气白磷也不会燃烧。错误。 D. 配制50g 10%氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解：称量氯化钠需要托盘天平、药匙，量取水需要量筒，溶解需要烧杯、玻璃棒，图中仪器均为该实验所需的核心仪器。正确。 11. 在Co-TiO2催化作用下，CO2氧化乙烷脱氢制乙烯可在较低温度下实现高效转化。该转化有助于实现“双碳”目标。反应的微观示意图如下。该反应的相关说法正确的是 A. 分子的种类和数目都发生改变 B. 三种元素的化合价都没有改变 C. 化学方程式为 D. “双碳”中的“碳”指的是碳单质 【答案】A 【解析】 【详解】A. 首先根据微观示意图和原子守恒，写出正确的反应化学方程式：。化学反应的本质是分子拆分、原子重组，因此分子种类一定改变；该反应反应物分子总数为2，生成物分子总数为3，分子数目也发生改变，说法正确。 B. 反应前后C元素化合价发生变化（例如中C为+4价，中C为+2价），说法错误。 C. 给出的化学方程式缺少生成物，不符合质量守恒，说法错误。 D. “双碳”指碳达峰、碳中和，其中的“碳”指二氧化碳，不是碳单质，说法错误。 12. 在密闭容器中加热铜与氧气可验证质量守恒定律。对反应后固体的处理能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明有铜粉 用磁铁靠近反应后的固体 B 回收铜粉 加适量稀盐酸充分反应后过滤 C 制得氧化铜 加适量氢氧化钠溶液充分反应后蒸干 D 制硫酸铜溶液 加适量稀硫酸充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. Cu、CuO都不具有铁磁性，无法被磁铁吸引，不能证明有铜粉，错误。 B. 若铜完全被氧化为，加稀盐酸后完全溶解，过滤无固体剩余，无法回收铜粉，错误。 C. 、都不与溶液反应，蒸干后仍为原固体混合物，不能制得纯净氧化铜，错误。 D. 与稀硫酸发生反应，但和稀硫酸不反应，充分反应后过滤除去不溶物，即可得到硫酸铜溶液，可达到实验目的，正确。 13. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. NaOH、H2SO4、HCl、BaCl2 B. NaOH、HCl、KOH、H2SO4 C. KOH、NaCl、NaOH、HCl D. KOH、BaCl2、HCl、K2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A. ①各取溶液滴加酚酞，变红的是，其余三种为无色；②将三种无色溶液分别滴入含酚酞的红色溶液中，红色不褪去的是（与不反应，溶液仍为碱性），红色褪去的是、（酸与碱中和，溶液呈酸性/中性）；③取分别滴入剩余两种酸中，产生白色沉淀的是（反应：），无现象的是，可全部鉴别。 B. ①滴加酚酞后变红的是、；②两种酸与碱反应均能使酚酞褪色，无法区分碱或酸，不能鉴别。 C. ①滴加酚酞后变红的是、两种碱；②将剩余物质加入碱中，使碱溶液变为无色的为酸，无明显现象的是氯化钠，但两种碱无法区分，不能鉴别。 D. ①滴酚酞变红的是KOH；②取KOH滴入剩余三种溶液：褪色的是HCl（酸碱中和），剩余BaCl2、K2SO4无现象；③取HCl滴入BaCl2、K2SO4，仍无明显现象，虽然氯化钡和硫酸钾反应产生白色沉淀，但是不能区分两者，不能鉴别。 14. 用pH传感器测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液实验过程中pH的变化，结果如图。下列说法错误的是 A. 滴入的物质是稀盐酸 B. 从a到b，溶液中有一种离子数目一直不变 C. 从b到c，溶液中溶质的质量不变 D. 加入指示剂，a、b、c三点对应的溶液可能呈现不同颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A. 初始溶液为碱性，滴加试剂后pH减小，因此滴入的是稀盐酸，说法正确。 B. 反应本质为，不参与反应，因此a到b的过程中数目始终不变，说法正确。 C. b点pH=7，酸碱恰好完全中和，溶质只有NaCl；b到c继续滴加稀盐酸，盐酸过量，新增HCl溶质，溶质质量增大，说法错误。 D. 若选用石蕊作指示剂，a点碱性显蓝色、b点中性显紫色、c点酸性显红色，三点溶液颜色不同，说法正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共43分） 二、（本题只有1个小题，共8分） 15. “北斗”导航，“天问”追梦。根据图文回答问题。 （1）长征三号乙运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料发射“北斗”卫星，偏二甲肼中质量分数最低的元素是_________。N2O4作助燃剂、名称读作_________。 （2）“天宫”空间站中国宇航员每日摄入蛋白质不低于130 g。某日摄入蛋白质质量的27%由牛肉（蛋白质含量约为25~30%）提供，则当日食用牛肉的质量应不低于________g。实现空间站水资源的回收再利用，合理化建议是_______（写一条）。 （3）“嫦娥”六号首次实现月背采样，机械臂主材使用了碳化硅颗粒增强铝基材料，该材料属于______（填“复合材料”或“合成材料”）。月壤样品中Al2O3属于______（填物质类别）。 （4）“天问二号”柔性太阳电池翼使用了折纸超材料，折纸结构应用在航天领域的优点是______（写一条）。利用柔性太阳电池翼给锂离子蓄电池组充电时，涉及的能量形式不包括______（填序号）。 a．太阳能 b．化学能 c．电能 d．生物质能 【答案】（1） ①. ②. 四氧化二氮 （2） ①. 117 ②. 将洗漱废水净化后冲厕（合理即可） （3） ①. 复合材料 ②. 氧化物 （4） ①. 可折叠收纳，减小发射时占用空间（合理即可） ②. d 【解析】 【小问1详解】 偏二甲肼中、、的总相对质量分别为、、，总质量最小，因此质量分数最低； 氧化物遵循“几氧化几某”的读名规则，读作四氧化二氮。 【小问2详解】 需从牛肉获取的蛋白质质量为，为确保摄入不低于的蛋白质，应按牛肉的最高蛋白质含量（30%）进行计算，则当日食用牛肉的质量应不低于； 水资源回收建议符合循环利用即可，如将洗漱废水净化后冲厕（合理即可）。 【小问3详解】 该材料由碳化硅颗粒和铝基材料复合制成，属于复合材料； 由两种元素组成且含有氧元素，属于氧化物。 【小问4详解】 折纸结构可折叠，发射状态体积小，便于运输和发射；充电时能量转化路径为太阳能→电能→化学能，不涉及生物质能，因此选d。 三、（本题只有1个小题，共10分） 16. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。根据下图回答问题。 （1）图1中，转化⑤得到的物质是_______（填化学式），能生成该物质的理由是_______。 （2）图2中，证明铁生锈的过程一定有氧气参与反应，必须完成的实验组合是_______（填编号），实验运用到控制变量的方法，该方法的原理是_______。 （3）学习小组用足量稀硫酸与10.0 g铜镍合金反应，产生氢气的质量为0.1 g，反应原理为。根据化学方程式计算该合金中镍的质量分数为多少？ 【答案】（1） ①. ②. 在金属活动性顺序里，铁在氢前能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢 （2） ①. ⑥⑦ ②. 将多变量问题变成多个单变量问题分别研究，最后再综合解决问题 （3）解：设该合金中镍的质量为x。 解得： 该合金中镍的质量分数为： 答：该合金中镍的质量分数为29.5%。 【解析】 【小问1详解】 图1是铁的化学性质转化关系图，铁与四氧化三铁可相互转化，①是工业炼铁发生的反应之一，反应的化学方程式为，②是铁在氧气中燃烧，反应的化学方程式为；③是铁与空气中的水蒸气、氧气等发生反应生成铁锈；④是铁与盐的反应，例如；⑤应是铁与酸的反应，酸一般是稀盐酸和稀硫酸，反应规律是，所以转化⑤得到的物质是氢气，氢气的化学式为；能生成该物质的理由是：在金属活动性顺序里，铁在氢前能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 【小问2详解】 实验⑥中铁与氧气和水接触，生锈；实验⑦中铁与水接触，不生锈；实验⑧中铁与氧气接触，不生锈，故由⑥⑦可知，铁生锈需要与氧气接触，由⑥⑧可知，铁生锈需要与水接触；实验运用到控制变量的方法，该方法的原理是将多变量问题变成多个单变量问题分别研究，最后再综合解决问题。 【小问3详解】 见答案。 四、（本题包括2个小题，共15分） 17. 学习小组对气体的制取、性质、检验等进行了探究。 （1）用装置A制二氧化碳。连接装置，检查好气密性，接下来的操作是_______。 （2）用装置A制二氧化碳，反应的化学方程式为_______。 （3）二氧化碳通入装置B中，观察到的现象是_______。 （4）用装置C检验二氧化碳，反应的化学方程式为_______。 （5）用装置A来制氧气，不易得到平稳的氧气流，原因是_______。 （6）装置D和E组成的储气装置中，排出气体最简易的操作是_______ 【答案】（1）将大理石（或石灰石）放入锥形瓶中，塞好瓶塞，从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没长颈漏斗下端 （2） （3）溶液从紫色变成红色 （4） （5）用长颈漏斗使加入的过氧化氢溶液与二氧化锰迅速接触，不利于控制反应速率 （6）打开弹簧夹，并抬高装置E，使水从E流入D 【解析】 【小问1详解】 实验操作遵循‘先固后液’原则，先加入固体药品大理石，再加入液体药品稀盐酸；长颈漏斗末端需浸没在液面以下，以形成液封，防止生成的气体逸出。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的化学方程式为： 【小问3详解】 二氧化碳通入装置B中，会与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，所以观察到的现象是：紫色石蕊溶液变红。 【小问4详解】 用装置C检验二氧化碳，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为： 【小问5详解】 装置A制氧气时，不易得到平稳的氧气流，原因是：长颈漏斗不能控制液体滴加速率，过氧化氢溶液与二氧化锰接触后会持续快速反应。 【小问6详解】 要排出储存在D中的气体，需通过长管向D中排水，利用水的压力将气体从短管压出。因此，操作为：打开弹簧夹，并抬高装置E，使水从E流入D。 18. 硝酸钾在工业和农业上应用广泛。根据下图回答问题。 （1）设备1中，反应的化学方程式为_______。 （2）在生产中，菱苦土需分批次投入，硝酸溶液需_______，才能让反应平稳进行。 （3）设备2中保持较高温度和匀速搅拌较长时间，目的是_______。 （4）冷却器中会析出大量KNO3晶体，原因是_______。 （5）母液中主要含有的两种溶质是_______。 （6）硝酸钾是一种重要的化工产品，也是一种优质的_______肥料（填化肥种类）。 【答案】（1） （2）缓慢加入 （3）加快反应速率，使反应更充分 （4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，降温更利于析出 （5）氯化镁、硝酸钾 （6）复合 【解析】 【小问1详解】 设备1中氧化镁和硝酸发生金属氧化物与酸的复分解反应，生成硝酸镁和水，配平即可得到对应方程式。 【小问2详解】 控制硝酸的加入速率，可避免反应过于剧烈，让反应平稳进行，所以需要缓慢滴入。 【小问3详解】 升高温度能加快反应速率，搅拌能增大反应物接触面积，延长反应时间可保证反应物充分反应，提高原料的转化率。 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响很大，降温后溶解度大幅下降，饱和溶液中会析出大量硝酸钾晶体。 【小问5详解】 设备2中硝酸镁和氯化钾反应生成氯化镁（）、硝酸钾（），冷却后大部分硝酸钾结晶析出，母液中仍残留未析出的硝酸钾和全部可溶性的氯化镁。 【小问6详解】 硝酸钾同时含有氮、钾两种植物必需的营养元素，属于复合肥料。 五、（本题包括1个小题，共10分） 19. 碳酸钠广泛用于生产、生活，学习小组研究了工业制备原理，开展了相应实验活动。 任务一：了解碳酸钠制备 小组通过研究性学习，了解到侯德榜发明“联合制碱法”（又名“侯氏制碱法”）的实践创新过程。该方法的反应原理为： ① ② （1）碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称_______。 （2）根据反应原理分析，可以循环利用的物质是_______。 任务二：碳酸钠制氢氧化钠 实验设计如图1。 （3）试管A中，反应的化学方程式为_______。 （4）试管B中观察到蓝色沉淀，试管C中无明显变化。判断上层清液中溶质是否只有氢氧化钠并说明理由_______。 （5）试管C中，实验后一定含有的阴离子是_______（写离子符号）。 任务三：探究碳酸钠能否作发酵粉 小组阅读了发酵粉说明书如图2，设计了实验装置如图3。取一定质量固体加入Y形管（100 mL）一侧，另一侧加入足量稀硫酸，连接装置，开始采集数据，倾斜铁架台使固液充分接触，待数据平稳后结束实验。 （6）第一次各取1 g碳酸钠和碳酸氢钠进行实验，发现连接Y形管的塞子都被冲出，通过计算说明原因是_______（常温下CO2密度为1.997 g/L）。 （7）第二次各取0.5 g两种固体进行实验，数据如图4。根据生活观察，制作面包既要发酵时间短又要松软，结合图4分析发酵粉主要成分不选择碳酸钠的原因是_______。 任务四：了解碳酸钠用途 （8）碳酸钠在生产、生活中可用于_______（填序号）。 A. 造纸和纺织 B. 作融雪剂 C. 生产洗涤剂 D. 生产洁厕灵 【答案】（1）小苏打 （2）CO2、H2O （3） （4）否，未设计实验证明碳酸根离子的存在，溶质可以为氢氧化钠和碳酸钠，因此溶质不一定只有氢氧化钠 （5）、 （6）1 g碳酸钠可生成约208 mL二氧化碳，1 g碳酸氢钠可生成约262 mL二氧化碳，在容积为100 mL的Y形管内产生较大压强，塞子被冲出 （7）等质量碳酸钠和碳酸氢钠，在相同时间内碳酸钠产生的气体更慢和更少 （8）AC 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠俗称小苏打； 【小问2详解】 根据反应原理分析，②反应生成的二氧化碳和水，可以作为反应物参与①的反应，所以二氧化碳和水可以循环利用； 【小问3详解】 试管A中，碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 试管B中观察到蓝色沉淀，说明上层清液中含有A试管中生成的氢氧化钠，氢氧化钠与加入的硫酸铜反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜；试管C中无明显变化，说明上层清液中不含过量氢氧化钙，因为若含氢氧化钙会与加入的碳酸钠生成白色沉淀，但无明显现象，说明上层清液中没有过量的氢氧化钙，但未设计实验证明A试管中参与反应的碳酸钠是否过量，碳酸钠过量存在于上层清液中，所以不能说明上层清液中只含有氢氧化钠； 【小问5详解】 试管A中发生反应：，则试管C的上层清液中一定含有生成的氢氧化钠，试管C中又加入了碳酸钠溶液且无明显现象，则试管C的上层清液中还含有碳酸钠，所以试管C中，实验后一定含有的阴离子是、； 【小问6详解】 设1g碳酸钠生成二氧化碳的体积为x，1g碳酸氢钠生成二氧化碳的体积为y 由计算结果可知，1 g碳酸钠可生成约208 mL二氧化碳，1 g碳酸氢钠可生成约262 mL二氧化碳，在容积为100 mL的Y形管内产生较大压强，塞子被冲出； 【小问7详解】 由图4可知，等质量碳酸钠和碳酸氢钠，在相同时间内碳酸钠压强上升的幅度又慢又少，说明等质量碳酸钠和碳酸氢钠，在相同时间内碳酸钠产生的气体更慢和更少； 【小问8详解】 碳酸钠在生产、生活中可用于造纸和纺织和生产洗涤剂，故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化 学 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 学习小组开展“酱油酿造”研学活动 酱油起源于中国，以黄豆、小麦为原料。酿造的主要过程是“原料处理→制曲、发酵→后期处理”。完成下面小题。 1. 原料需经过去皮、脱壳、浸泡、蒸煮等处理。原料中小麦富含 A. 油脂 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 无机盐 2. 制曲时，米曲霉加入曲料中，充分生长繁殖会产生多种酶。酶作反应的催化剂，会促进原料充分发酵。下列有关说法错误的是 A. 米曲霉类属于微生物 B. 发酵处于真空环境 C. 酶能加快发酵速率 D. 发酵后得到混合物 3. 后期处理中，下列过程主要涉及化学变化的是 A. 滤去酱渣 B. 加热灭菌 C. 调配浓度 D. 装瓶密封 4. 发酵产生三种关键物质的相对含量越高，酱油品质越好。根据下表测定数据判断，品质欠佳的酱油是 关键物质 相对含量/% 第一种 第二种 第三种 第四种 2-羟基苯甲酸乙酯 2.71±0.06 1.43±0.02 8.52±0.18 — 2-羟基-3,4-二甲基-2-环戊烯-1-酮 12.67±0.25 10.46±0.16 10.54±0.16 8.09±0.20 5-甲基呋喃醛 1.70±0.03 2.65±0.04 1.34±0.02 1.19±0.02 A. 第一种 B. 第二种 C. 第三种 D. 第四种 5. 化学实验必须遵守相应规则。下列做法正确的是 A. 开展化学实验必须戴护目镜 B. 可用酒精灯引燃另一只酒精灯 C. 进行化学实验时可暂时离开 D. 实验室的废液可定期合并处置 6. 物质性质决定用途。下列相关说法错误的是 A. 氮气化学性质不活泼，用于食品防腐 B. 金刚石硬度大，用来裁玻璃 C. 水能溶解药物，配成医疗使用的溶液 D. 石灰浆呈白色，防止害虫产卵 7. “消防连万家，平安你我他”。下列关于火灾预防或自救的方法错误的是 A. 根据住宅的特点，设计预防火灾、灭火、逃生和急救的预案 B. 电动自行车必须在规定区域充电，绝不能私拉乱接电线充电 C. 旅行住宿需了解逃生通道是否畅通，知晓“过滤式消防自救呼吸器”的位置 D. 遭遇火灾时沉着应对，火势较大产生浓烟可用湿毛巾捂住口鼻，并打开所有门窗 8. 一种加碘盐包装袋上的部分内容和碘元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。相关说法正确的是 A. 该海盐中碘酸钾的含量为1.5% B. 氯化钠中钠元素和氯元素质量比为46∶71 C. 碘为人体必需的常量元素，相对原子质量为126.9 D. 碘酸钾中碘元素的化合价为 9. 下列CO2参加或生成的反应中，化学方程式书写和反应类型都正确的是 A. （化合反应） B. （置换反应） C. （分解反应） D. （中和反应） 10. 下列图示实验对应说法正确的是 A. 白烟是蜡烛燃烧生成的CO B. 可以说明分子在不停运动 C. 说明白磷有氧气就能燃烧 D. 配制50 g 10%的氯化钠溶液所需仪器 11. 在Co-TiO2催化作用下，CO2氧化乙烷脱氢制乙烯可在较低温度下实现高效转化。该转化有助于实现“双碳”目标。反应的微观示意图如下。该反应的相关说法正确的是 A. 分子的种类和数目都发生改变 B. 三种元素的化合价都没有改变 C. 化学方程式为 D. “双碳”中的“碳”指的是碳单质 12. 在密闭容器中加热铜与氧气可验证质量守恒定律。对反应后固体的处理能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明有铜粉 用磁铁靠近反应后的固体 B 回收铜粉 加适量稀盐酸充分反应后过滤 C 制得氧化铜 加适量氢氧化钠溶液充分反应后蒸干 D 制硫酸铜溶液 加适量稀硫酸充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. NaOH、H2SO4、HCl、BaCl2 B. NaOH、HCl、KOH、H2SO4 C. KOH、NaCl、NaOH、HCl D. KOH、BaCl2、HCl、K2SO4 14. 用pH传感器测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液实验过程中pH的变化，结果如图。下列说法错误的是 A. 滴入的物质是稀盐酸 B. 从a到b，溶液中有一种离子数目一直不变 C. 从b到c，溶液中溶质的质量不变 D. 加入指示剂，a、b、c三点对应的溶液可能呈现不同颜色 第Ⅱ卷（非选择题，共43分） 二、（本题只有1个小题，共8分） 15. “北斗”导航，“天问”追梦。根据图文回答问题。 （1）长征三号乙运载火箭用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料发射“北斗”卫星，偏二甲肼中质量分数最低的元素是_________。N2O4作助燃剂、名称读作_________。 （2）“天宫”空间站中国宇航员每日摄入蛋白质不低于130 g。某日摄入蛋白质质量的27%由牛肉（蛋白质含量约为25~30%）提供，则当日食用牛肉的质量应不低于________g。实现空间站水资源的回收再利用，合理化建议是_______（写一条）。 （3）“嫦娥”六号首次实现月背采样，机械臂主材使用了碳化硅颗粒增强铝基材料，该材料属于______（填“复合材料”或“合成材料”）。月壤样品中Al2O3属于______（填物质类别）。 （4）“天问二号”柔性太阳电池翼使用了折纸超材料，折纸结构应用在航天领域的优点是______（写一条）。利用柔性太阳电池翼给锂离子蓄电池组充电时，涉及的能量形式不包括______（填序号）。 a．太阳能 b．化学能 c．电能 d．生物质能 三、（本题只有1个小题，共10分） 16. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。根据下图回答问题。 （1）图1中，转化⑤得到的物质是_______（填化学式），能生成该物质的理由是_______。 （2）图2中，证明铁生锈的过程一定有氧气参与反应，必须完成的实验组合是_______（填编号），实验运用到控制变量的方法，该方法的原理是_______。 （3）学习小组用足量稀硫酸与10.0 g铜镍合金反应，产生氢气的质量为0.1 g，反应原理为。根据化学方程式计算该合金中镍的质量分数为多少？ 四、（本题包括2个小题，共15分） 17. 学习小组对气体的制取、性质、检验等进行了探究。 （1）用装置A制二氧化碳。连接装置，检查好气密性，接下来的操作是_______。 （2）用装置A制二氧化碳，反应的化学方程式为_______。 （3）二氧化碳通入装置B中，观察到的现象是_______。 （4）用装置C检验二氧化碳，反应的化学方程式为_______。 （5）用装置A来制氧气，不易得到平稳的氧气流，原因是_______。 （6）装置D和E组成的储气装置中，排出气体最简易的操作是_______ 18. 硝酸钾在工业和农业上应用广泛。根据下图回答问题。 （1）设备1中，反应的化学方程式为_______。 （2）在生产中，菱苦土需分批次投入，硝酸溶液需_______，才能让反应平稳进行。 （3）设备2中保持较高温度和匀速搅拌较长时间，目的是_______。 （4）冷却器中会析出大量KNO3晶体，原因是_______。 （5）母液中主要含有的两种溶质是_______。 （6）硝酸钾是一种重要的化工产品，也是一种优质的_______肥料（填化肥种类）。 五、（本题包括1个小题，共10分） 19. 碳酸钠广泛用于生产、生活，学习小组研究了工业制备原理，开展了相应实验活动。 任务一：了解碳酸钠制备 小组通过研究性学习，了解到侯德榜发明“联合制碱法”（又名“侯氏制碱法”）的实践创新过程。该方法的反应原理为： ① ② （1）碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称_______。 （2）根据反应原理分析，可以循环利用的物质是_______。 任务二：碳酸钠制氢氧化钠 实验设计如图1。 （3）试管A中，反应的化学方程式为_______。 （4）试管B中观察到蓝色沉淀，试管C中无明显变化。判断上层清液中溶质是否只有氢氧化钠并说明理由_______。 （5）试管C中，实验后一定含有的阴离子是_______（写离子符号）。 任务三：探究碳酸钠能否作发酵粉 小组阅读了发酵粉说明书如图2，设计了实验装置如图3。取一定质量固体加入Y形管（100 mL）一侧，另一侧加入足量稀硫酸，连接装置，开始采集数据，倾斜铁架台使固液充分接触，待数据平稳后结束实验。 （6）第一次各取1 g碳酸钠和碳酸氢钠进行实验，发现连接Y形管的塞子都被冲出，通过计算说明原因是_______（常温下CO2密度为1.997 g/L）。 （7）第二次各取0.5 g两种固体进行实验，数据如图4。根据生活观察，制作面包既要发酵时间短又要松软，结合图4分析发酵粉主要成分不选择碳酸钠的原因是_______。 任务四：了解碳酸钠用途 （8）碳酸钠在生产、生活中可用于_______（填序号）。 A. 造纸和纺织 B. 作融雪剂 C. 生产洗涤剂 D. 生产洁厕灵 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $