精品解析：2026年四川泸州市中考化学真题

**基本信息** 泸州市2026年中考化学试卷以氘代产业、甲烷转化技术等真实情境为载体，融合基础概念与探究实践，全面考查化学观念、科学思维及社会责任。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|9题/27分|氧化物判断（第1题）、化学与生活（第3题）、实验操作（第9题）|结合劳动场景（第8题）考查科学解释，注重基础概念辨析| |非选择题|6题/33分|原子结构（第10题）、实验探究钢铁腐蚀（第13题）、饮水净化（第15题）|以地方产业（氘代硅烷）、科技前沿（甲烷转化）为情境，突出科学探究与实践能力，如第14题通过实验对比分析锌锡活动性|

泸州市二〇二六年初中学业水平考试化学试题 注意事项： 1．本次考试是物理、化学同堂分卷，答题卡共用，两科120分钟完成。化学满分60分。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。 3．答卷时，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用黑色签字笔答在答题卡的对应题目栏上。答在试题卷上无效。考试结束后，将答题卡和试题卷交回。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 第一部分 选择题（共27分） 一、选择题（本题共9题，每题3分，共27分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的） 1. 下列空气质量报告中的物质，不属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.、B.、C.都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，符合氧化物定义，属于氧化物。 D.仅由氧元素一种元素组成，属于单质，不符合氧化物定义，不属于氧化物。 2. 合理营养保健康。下列说法正确的是 A. 血液中葡萄糖多多益善 B. 用甲醛浸泡海产品保鲜 C. 维生素可从水果中摄入 D. 蛋白质累积是肥胖的主因 【答案】C 【解析】 【详解】A.血液中葡萄糖浓度过高会引发糖尿病等健康问题，并非多多益善，错误。 B.甲醛有毒，可破坏蛋白质结构，危害人体健康，禁止用来浸泡食品保鲜，错误。 C.水果中富含维生素，可通过食用水果摄入维生素，正确。 D.肥胖的主要原因是糖类、油脂摄入过量导致能量堆积，蛋白质是人体必需营养物质，不是肥胖的主因，错误。 3. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 尿素是一种高效的钾肥 B. 政府对农药生产需要严格监管 C. 燃油车的尾气含有污染物 D. 光导纤维属于无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A. 尿素含有N、P、K三种主要营养元素中的氮元素，属于氮肥，不是钾肥，说法错误； B. 农药不合理使用会造成水体、土壤污染，还会危害人体健康，因此政府需要对农药生产严格监管，说法正确； C. 燃油车的燃油不完全燃烧会产生一氧化碳、氮氧化物、未燃烧的碳氢化合物等大气污染物，说法正确； D. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，说法正确。 4. 用固体配制中和实验所需0.4%的溶液，不需要的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.坩埚（加热灼烧固体的仪器），配制常温下的稀溶液不需要该仪器。 B.氢氧化钠溶液中的溶剂是水，量取所需溶剂水的体积需要量筒。 C.溶解操作需要在烧杯中进行，还需要玻璃棒搅拌加速溶解。 D.称量固体的质量需要托盘天平。 5. 血液中的红细胞具有运输的功能，运输的物质是血红素，血红素的化学式为。下列说法正确的是 A. 血液仅由红细胞和白细胞组成 B. 红细胞中含有铁元素 C. 血红素中氢氧元素质量比为8∶1 D. 血红素属于无机物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 血液由血浆和血细胞（红细胞、白细胞、血小板）共同组成，并非仅含红细胞和白细胞，错误； B. 血红素是红细胞中运输的物质，由血红素的化学式可知，血红素由C、H、O、N、Fe元素组成，因此红细胞中含有铁元素，正确； C. 血红素中氢、氧元素的质量比为：，是氢、氧原子的个数比，错误； D. 由化学式可知，血红素是含碳元素的化合物，属于有机物，不属于无机物，错误。 6. 二硫化亚铁煅烧可制：。下列说法正确的是 A. 固体产物名称为氧化亚铁 B. S元素的化合价不变 C. 反应后氧原子总数减少 D. 反应后元素质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A. 固体产物是，名称为氧化铁，不是氧化亚铁，氧化亚铁的化学式为，A错误； B. FeS2中铁元素显+2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显-1价，二氧化硫中硫元素显+4价，则反应后硫元素的化合价升高，B错误； C. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应后氧原子总数不变，C错误； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不发生改变，D正确。 7. 和是两种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 工业上用分解制 B. 溶液能使酚酞试液变红 C. 60℃的饱和溶液降温一定析出晶体 D. 30～60℃饱和溶液的溶质质量分数一定大于 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳酸氢钠受热易分解，反应为，工业上常用该方法制备碳酸钠，说法正确。 B.碳酸钠水溶液呈碱性，碱性溶液可使酚酞试液变红，说法正确。 C.由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度在40℃之前随温度升高而增大，40℃之后，溶解度随温度升高而减小。若将60℃的饱和碳酸钠溶液降温至40℃左右，溶解度升高，饱和溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体，说法错误。 D.饱和溶液溶质质量分数计算公式为（为对应温度下的溶解度），30~60℃范围内，相同温度下的溶解度始终大于，因此其饱和溶液溶质质量分数一定更大，说法正确。 8. 劳动光荣。下列劳动项目对应的化学解释错误的是 选项 劳动项目 化学解释 A 工人分类回收废旧电池 资源回收利用，避免重金属污染 B 医生给患者开具补碘药剂 患者缺碘元素，导致骨质疏松 C 教师演示可燃性气体验纯 可燃性气体浓度在爆炸极限范围内，点燃会爆炸 D 科学家开发新型复合材料 发挥各组成材料性能的优点，克服单一材料的缺陷 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.废旧电池含有汞、镉等重金属，随意丢弃会造成水土污染，分类回收既可以节约资源，又能避免重金属污染，解释正确。 B.缺碘会引发甲状腺肿大，缺钙才会导致骨质疏松，解释错误。 C.可燃性气体浓度在爆炸极限范围内时，遇明火会剧烈燃烧引发爆炸，因此点燃前必须验纯，解释正确。 D.复合材料由多种不同性能的材料复合而成，可兼具各组成材料的性能优势，克服单一材料的缺陷，解释正确。 9. 下列实验操作与现象均正确，且能得出对应结论的是 选项 操作 现象 结论 A pH试纸浸入溶液中，与标准比色卡对照 pH>7 溶质是碱 B 向溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 原溶液含 C 将土豆切片置于玻璃片上，滴加碘水 表面变蓝色 土豆含淀粉 D 先加热CuO，然后通气体 CuO由黑变红 气体是 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. pH试纸直接浸入溶液会污染待测液，正确操作是用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥pH试纸上，待显色后与标准比色卡对照，且溶液pH>7仅说明溶液显碱性，溶质不一定是碱，如属于盐，其水溶液也呈碱性，错误； B. 氯化钡中的氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，故加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中含有硫酸根离子，错误； C. 淀粉遇到碘单质会变为蓝色，故向土豆切片上碘水，表面变蓝色，说明土豆含淀粉，正确； D. 被氢气等气体还原时，应先通气体排尽装置内空气再加热，防止氢气等可燃性气体与空气混合，加热时发生爆炸；且能还原为的气体不一定是，如一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，能使氧化铜由黑变红，错误。 第二部分 非选择题（共33分） 二、填空与简答（本题共3题，12题第2小题2分，其余每空1分，共11分） 10. 氘代产业是泸州“新质生产力”的代表之一，如氘代硅烷（SiD4）用于芯片制造。下图为氘（D）原子结构的示意图，“”“”“”分别表示质子、中子和电子。回答相关问题： （1）D原子的原子核带有______个单位的正电荷。原子质量：D______H（选填“>”或“<”）。 （2）1个分子中含原子数为______。 【答案】（1） ①. 1##一 ②. ＞ （2） 5##五 【解析】 【小问1详解】 由图可知，D原子的原子核由1个质子和1个中子构成，1个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，则D原子的原子核带有1个单位的正电荷； 普通H原子核内没有中子，D原子比H多1个中子，原子核由质子和中子构成，原子质量主要集中在原子核上，因此原子质量； 【小问2详解】 1个分子由1个Si原子和4个D原子构成，总原子数为：。 11. 厦门大学某科研团队利用在室温下实现下图转化，破解了甲烷利用领域“高能耗”的历史困局。回答相关问题： （1）发生的是______（选填“氧化”或“还原”）反应；图中只有一种元素属于金属元素，其元素符号是______；甲物质中H元素的质量分数为______。 （2）图示①②的总反应为，对总反应起到______作用。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. Mo ③. 25% （2） 催化 【解析】 【小问1详解】 由图可知，和氧气反应生成，是物质与氧气的反应，属于氧化反应； 图中涉及的元素为钼、硫、氧、碳、氢，由“金”字旁可知，Mo属于金属元素，由“石”字旁和“气”字旁可知，硫、氧、碳、氢属于非金属元素； 由图可知，每个甲分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则甲的化学式为：，则甲物质中氢元素的质量分数为：； 【小问2详解】 在反应过程中先参与反应，最终又重新生成，反应前后质量和化学性质不变，符合催化剂特征，因此起催化作用。 12. 甲、乙、丙、丁含有同一种元素，存在下图转化关系，甲和戊都是常见非金属单质，甲具有优良的导电性。回答相关问题： （1）戊的分子式是______；丁溶液的pH______7（选填“>”“<”或“=”）。 （2）乙与高温下反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁含有同一种元素，甲和戊都是常见非金属单质，甲能与戊反应生成乙，乙能与戊反应生成丙，在氧气不足的情况下，碳单质不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳可与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。且碳单质石墨具有优良的导电性，可推出甲可能是石墨，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，戊为氧气；丙能与水反应生成丁，二氧化碳与水反应生成碳酸，可推出丁为碳酸，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 略； 由分析可知，丁为碳酸，碳酸溶液显酸性，pH＜7； 【小问2详解】 由分析可知，乙为一氧化碳，则乙与四氧化三铁的反应为一氧化碳与四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。 三、实验与探究（本题共2题，14题第6小题2分，其余每空1分，共14分） 13. 用制备的氧气探究钢铁腐蚀条件，实验装置如下图所示。回答相关问题： 【实验1】氧气制备。药品：过氧化氢溶液、二氧化锰。 （1）甲图中滴加过氧化氢溶液的仪器名称是______。实验步骤主要有：①连接仪器；②加入二氧化锰；③滴入过氧化氢溶液；④检查装置气密性；其正确的操作顺序是______。收集满后，移出的集气瓶应______（选填“正放”或“倒放”）在实验台上。 【实验2】探究钢铁腐蚀条件。按乙图组装仪器，向玻璃槽中加入煮沸的蒸馏水（排出溶解的），待水温降到指定温度后，向U型管中加入试剂与物品，通满后，塞紧橡皮塞，调控加热器保持恒温。分别通过改变蒸馏水的温度、溶液的浓度重复实验，记录钢丝棉出现铁锈所用时间，部分数据见下表。其中钢丝棉④较长时间未见铁锈。 温度/℃ 50 65 85 用蒸馏水浸润时，②出现铁锈所用时间/s 496 401 228 NaCl溶液浓度/% 0.5 4 10 保持85℃时，①出现铁锈所用时间/s 208 92 56 （2）无水的作用是______。升温使钢铁腐蚀速率______。 （3）乙图中做①②对比实验的目的是______，证明钢铁腐蚀需要的对比实验是______（填序号）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ①④②③ ③. 正放 （2） ①. 吸收水蒸气，干燥氧气（提供干燥环境） ②. 加快 （3） ①. 探究氯化钠溶液对钢铁腐蚀速率的影响 ②. ②④ 【解析】 【小问1详解】 甲图中滴加液体的是分液漏斗； 实验室制备气体的操作顺序为：先连接仪器，再检查装置气密性，再添加药品（先加固体药品，后加液体药品），因此正确顺序为①连接仪器→④检查装置气密性→②加入二氧化锰→③滴入过氧化氢溶液； 氧气密度比空气大，收集满后集气瓶需要正放在实验台上。 【小问2详解】 无水氯化钙是常见干燥剂，此处作用是吸收氧气中的水蒸气，营造干燥环境，用于对比探究水对钢铁腐蚀的影响； 根据表格数据：温度越高，钢丝棉②出现铁锈的时间越短，说明升温会加快钢铁腐蚀速率。 【小问3详解】 ①和②温度相同，只有浸润液体不同（①为NaCl溶液、②为蒸馏水），因此对比实验目的是探究氯化钠溶液对钢铁腐蚀速率的影响； 要证明钢铁腐蚀需要氧气，需控制变量为“是否接触氧气”：②蒸馏水浸润的钢丝棉接触氧气，会生锈；④浸入煮沸除氧的蒸馏水中，隔绝氧气，长时间不生锈，因此证明钢铁腐蚀需要氧气的对比实验是②和④。 14. “纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。”学了金属活动性顺序后，同学们通过以下实验探究锌与锡（Sn，位于H前）的活泼性强弱。回答相关问题： 【文献】 【猜测】 锌能与氯化亚锡（）溶液反应。 （1）该反应属于基本反应类型中的______。 【实验】 步骤一：在烧杯中加入一块锌片，倒入适量溶液浸没锌片，微距延时拍照，照片见下图，观察到锌片周围长出“白毛状”物质。 （2）“白毛状”物质可能是______。 步骤二：吸出反应后的溶液，将“白毛状”物质赶在烧杯里。取出锌片，洗净后放入蒸馏水中，拍照，无明显变化。向烧杯中滴加盐酸，观察现象。 （3）当观察到______的现象时，证实猜测。 步骤三：向吸出的溶液中加入过量锌粉，搅拌，充分反应后过滤，取少许滤液滴加溶液，只观察到白色沉淀。 （4）搅拌的目的是______。 （5）本步实验证实了猜测，依据证据推理说明：______。 （6）加入溶液反应的化学方程式为______。 【答案】（1）置换反应 （2）锡 （3）固体逐渐溶解，有气泡产生 （4）增大反应物接触面积，使反应充分进行，加快反应速率 （5）若锌未与SnCl2​反应，滤液中存在Sn2+，加入AgNO3​会生成黑色沉淀；现在只观察到白色沉淀，说明Sn2+已经被过量锌完全反应，证实猜测成立  （6） 【解析】 【小问1详解】 锌和氯化亚锡的反应是单质+化合物→新单质+新化合物，符合置换反应的定义。 【小问2详解】 锌置换氯化亚锡中的锡元素，生成锡单质，因此“白毛状”物质是置换出的锡。 【小问3详解】 题干已知锡位于氢前，能和稀盐酸反应生成氢气，若观察到固体溶解、有气泡产生，即可证明该固体为锡，证实猜想。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 过量锌将氯化亚锡完全反应后，滤液中的溶质为氯化锌，氯化锌和硝酸银发生复分解反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸锌，化学方程式略。 四、综合与应用（本题共1题，第1小题第二空2分，第4小题2分，其余每空1分，共8分） 15. 据《养生要集》记载：“凡煮水饮之，众病无缘生也。”饮水对生命安全至关重要。某化学兴趣小组开展了以下实践活动。回答相关问题： 【活动1】探究饮水变迁。人类从喝天然水，到煮沸喝开水，再到用自来水，其中蕴含诸多科学原理。 （1）新中国成立后，人民平均寿命大幅度提高，普及喝开水是原因之一。煮沸能使细菌、真菌、病毒的蛋白质变性，细菌、真菌、病毒统称______生物（选填“微”“真核”或“原核”）。煮沸还能将分解为水垢，使硬水软化，其反应的化学方程式为______。 【活动2】绘制净水流程。自来水厂净水过程如下图所示： （2）一种新型絮凝剂碱式氯化铝，其与的关系是______。图中过滤池、吸附池、消毒池中发生了化学变化的是______。 【活动3】设计净水模型。甲、乙同学设计如下家用自来水净化装置。 （3）下列有关说法错误的是 。 A. 棉所含纤维素属于糖类 B. 麦饭石含有铝和硅单质 C. 甲利用重力使水通过净水材料 D. 乙能减缓流速增强净水效果 （4）若脱氯剂发生的反应为。如果生成了，则消耗的质量为______。 【答案】（1） ①. 微 ②. （2） ①. m+n=6 ②. 消毒池 （3）B （4）12 【解析】 【小问1详解】 细菌、真菌、病毒个体微小，统称为微生物；细菌是原核生物、真菌是真核生物，病毒无细胞结构，因此后两个选项不符合。 根据题意，碳酸氢镁加热分解生成氢氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式为 。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，铝为+3价、氢氧根为-1价、氯为-1价，因此2×(+3)+m×(−1)+n×(−1)=0，整理得m+n=6。 过滤（分离固体液体）、活性炭吸附（吸附色素异味）都没有新物质生成，属于物理变化；消毒过程中消毒剂会杀死病菌，有新物质生成，属于化学变化。 【小问3详解】 A.纤维素属于多糖，是糖类的一种，说法正确； B.麦饭石中铝、硅以铝硅酸盐（化合物）形式存在，不是单质，说法错误； C.甲装置从上口进水，下口出水，利用重力使水通过净水材料，说法正确； D.乙装置下口进水，能减缓水的流速，使水和净水材料充分接触，增强净水效果，说法正确。 【小问4详解】 设消耗​的质量为，  ​ ， 故消耗的质量为12g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市二〇二六年初中学业水平考试化学试题 注意事项： 1．本次考试是物理、化学同堂分卷，答题卡共用，两科120分钟完成。化学满分60分。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。 3．答卷时，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用黑色签字笔答在答题卡的对应题目栏上。答在试题卷上无效。考试结束后，将答题卡和试题卷交回。 预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 第一部分 选择题（共27分） 一、选择题（本题共9题，每题3分，共27分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的） 1. 下列空气质量报告中的物质，不属于氧化物的是 A. B. C. D. 2. 合理营养保健康。下列说法正确的是 A. 血液中葡萄糖多多益善 B. 用甲醛浸泡海产品保鲜 C. 维生素可从水果中摄入 D. 蛋白质累积是肥胖的主因 3. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 尿素是一种高效的钾肥 B. 政府对农药生产需要严格监管 C. 燃油车的尾气含有污染物 D. 光导纤维属于无机非金属材料 4. 用固体配制中和实验所需0.4%的溶液，不需要的仪器是 A. B. C. D. 5. 血液中的红细胞具有运输的功能，运输的物质是血红素，血红素的化学式为。下列说法正确的是 A. 血液仅由红细胞和白细胞组成 B. 红细胞中含有铁元素 C. 血红素中氢氧元素质量比为8∶1 D. 血红素属于无机物 6. 二硫化亚铁煅烧可制：。下列说法正确的是 A. 固体产物名称为氧化亚铁 B. S元素的化合价不变 C. 反应后氧原子总数减少 D. 反应后元素质量不变 7. 和是两种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 工业上用分解制 B. 溶液能使酚酞试液变红 C. 60℃的饱和溶液降温一定析出晶体 D. 30～60℃饱和溶液的溶质质量分数一定大于 8. 劳动光荣。下列劳动项目对应的化学解释错误的是 选项 劳动项目 化学解释 A 工人分类回收废旧电池 资源回收利用，避免重金属污染 B 医生给患者开具补碘药剂 患者缺碘元素，导致骨质疏松 C 教师演示可燃性气体验纯 可燃性气体浓度在爆炸极限范围内，点燃会爆炸 D 科学家开发新型复合材料 发挥各组成材料性能的优点，克服单一材料的缺陷 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验操作与现象均正确，且能得出对应结论的是 选项 操作 现象 结论 A pH试纸浸入溶液中，与标准比色卡对照 pH>7 溶质是碱 B 向溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 原溶液含 C 将土豆切片置于玻璃片上，滴加碘水 表面变蓝色 土豆含淀粉 D 先加热CuO，然后通气体 CuO由黑变红 气体是 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题（共33分） 二、填空与简答（本题共3题，12题第2小题2分，其余每空1分，共11分） 10. 氘代产业是泸州“新质生产力”的代表之一，如氘代硅烷（SiD4）用于芯片制造。下图为氘（D）原子结构的示意图，“”“”“”分别表示质子、中子和电子。回答相关问题： （1）D原子的原子核带有______个单位的正电荷。原子质量：D______H（选填“>”或“<”）。 （2）1个分子中含原子数为______。 11. 厦门大学某科研团队利用在室温下实现下图转化，破解了甲烷利用领域“高能耗”的历史困局。回答相关问题： （1）发生的是______（选填“氧化”或“还原”）反应；图中只有一种元素属于金属元素，其元素符号是______；甲物质中H元素的质量分数为______。 （2）图示①②的总反应为，对总反应起到______作用。 12. 甲、乙、丙、丁含有同一种元素，存在下图转化关系，甲和戊都是常见非金属单质，甲具有优良的导电性。回答相关问题： （1）戊的分子式是______；丁溶液的pH______7（选填“>”“<”或“=”）。 （2）乙与高温下反应的化学方程式为______。 三、实验与探究（本题共2题，14题第6小题2分，其余每空1分，共14分） 13. 用制备的氧气探究钢铁腐蚀条件，实验装置如下图所示。回答相关问题： 【实验1】氧气制备。药品：过氧化氢溶液、二氧化锰。 （1）甲图中滴加过氧化氢溶液的仪器名称是______。实验步骤主要有：①连接仪器；②加入二氧化锰；③滴入过氧化氢溶液；④检查装置气密性；其正确的操作顺序是______。收集满后，移出的集气瓶应______（选填“正放”或“倒放”）在实验台上。 【实验2】探究钢铁腐蚀条件。按乙图组装仪器，向玻璃槽中加入煮沸的蒸馏水（排出溶解的），待水温降到指定温度后，向U型管中加入试剂与物品，通满后，塞紧橡皮塞，调控加热器保持恒温。分别通过改变蒸馏水的温度、溶液的浓度重复实验，记录钢丝棉出现铁锈所用时间，部分数据见下表。其中钢丝棉④较长时间未见铁锈。 温度/℃ 50 65 85 用蒸馏水浸润时，②出现铁锈所用时间/s 496 401 228 NaCl溶液浓度/% 0.5 4 10 保持85℃时，①出现铁锈所用时间/s 208 92 56 （2）无水的作用是______。升温使钢铁腐蚀速率______。 （3）乙图中做①②对比实验的目的是______，证明钢铁腐蚀需要的对比实验是______（填序号）。 14. “纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。”学了金属活动性顺序后，同学们通过以下实验探究锌与锡（Sn，位于H前）的活泼性强弱。回答相关问题： 【文献】 【猜测】 锌能与氯化亚锡（）溶液反应。 （1）该反应属于基本反应类型中的______。 【实验】 步骤一：在烧杯中加入一块锌片，倒入适量溶液浸没锌片，微距延时拍照，照片见下图，观察到锌片周围长出“白毛状”物质。 （2）“白毛状”物质可能是______。 步骤二：吸出反应后的溶液，将“白毛状”物质赶在烧杯里。取出锌片，洗净后放入蒸馏水中，拍照，无明显变化。向烧杯中滴加盐酸，观察现象。 （3）当观察到______的现象时，证实猜测。 步骤三：向吸出的溶液中加入过量锌粉，搅拌，充分反应后过滤，取少许滤液滴加溶液，只观察到白色沉淀。 （4）搅拌的目的是______。 （5）本步实验证实了猜测，依据证据推理说明：______。 （6）加入溶液反应的化学方程式为______。 四、综合与应用（本题共1题，第1小题第二空2分，第4小题2分，其余每空1分，共8分） 15. 据《养生要集》记载：“凡煮水饮之，众病无缘生也。”饮水对生命安全至关重要。某化学兴趣小组开展了以下实践活动。回答相关问题： 【活动1】探究饮水变迁。人类从喝天然水，到煮沸喝开水，再到用自来水，其中蕴含诸多科学原理。 （1）新中国成立后，人民平均寿命大幅度提高，普及喝开水是原因之一。煮沸能使细菌、真菌、病毒的蛋白质变性，细菌、真菌、病毒统称______生物（选填“微”“真核”或“原核”）。煮沸还能将分解为水垢，使硬水软化，其反应的化学方程式为______。 【活动2】绘制净水流程。自来水厂净水过程如下图所示： （2）一种新型絮凝剂碱式氯化铝，其与的关系是______。图中过滤池、吸附池、消毒池中发生了化学变化的是______。 【活动3】设计净水模型。甲、乙同学设计如下家用自来水净化装置。 （3）下列有关说法错误的是 。 A. 棉所含纤维素属于糖类 B. 麦饭石含有铝和硅单质 C. 甲利用重力使水通过净水材料 D. 乙能减缓流速增强净水效果 （4）若脱氯剂发生的反应为。如果生成了，则消耗的质量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $