2026年四川南充市中考化学试题

秘密 解密时间：2026年 6月13日下午3：00 南充市二○二六年初中学业水平考试 理科综合试题 注意事项：1.理科综合试题包括物理、化学两部分，满分200分。其中物理100分（按90分折 合计入总成绩)，化学100分（按60分折合计入总成绩）。考试时间共120分钟。 2.考生答题前须将姓名、座位号、身份证号、准考证号填在答题卡指定位置。 3.所有解答内容均须涂、写在答题卡上。 4.选择题须用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂。 5.非选择题在答题卡对应题号位置用0.5毫米黑色字迹笔书写。 化学 可能用到的相对原质量：H1C12N14016Mg24C135.5Fe56 一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分)每小题只有一个选项符合题意。 南充历史悠久，非遗文化与传统技艺源远流长，许多古法工艺中蕴藏着古人朴素的化学 智慧与匠心传承。结合相关信息，完成15题。 1.川北皮影传承至今己有350余年的历史，其制作过程中，涉及到化学变化的是 A.选皮：选厚薄适中，质坚而柔韧的牛皮 B.制皮：用生石灰等药剂入水，浸泡后刮皮 C.镂刻：使用刀具，精心雌刻花纹图样 D.缀结：拼接各部件，形成可活动关节 2.南充蛴蟆节，是川东北春节的“收官节”，在节庆活动中民众祈健康、保平安。下列做法中， 不符合绿色环保理念的是 A.用竹等可降解材料扎灯 B.倡议以步代车举灯巡游 C.随意将垃圾扔入河流中 D.拒绝使用一次性塑料盆 3.充国草木染，是以木地种植的马蓝等为原料，提取天然植物染料靛蓝(C16HoN2O2)进行 染色的传统技艺。下列有关靛蓝的说法中，错误的是 A.靛蓝由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B.靛蓝是有机物 C.靛蓝中氢元素的质量分数小于氮元素 D.靛蓝分子中含有氧分子 4.“醉香白酒”作为南充非遗H酒代表，既是酿酒技艺的活态传承，也是地域文化的载体。下 列做法中，酒厂不会采用的是 A.酒坛内壁喷高温蒸汽，消杀霉菌等细菌B.酿酒泡粮用水，可用明矾吸附异味色素 C.储酒仓库保持通风，库内必须严禁烟火D.酒厂的酸性废液，加入碱性物质调节pH 5.保宁醋是用大麦、大米、麸皮、中药曲等原料发酵制成，其生成醋酸(CH;COOII)的关 键步骤的化学反应微观示意图如右图所示。下列有关说法中，正确的是 A.参加反应的各物质的分子个数比为1：1 B.该反应中最小粒子是分子 ● C.反应前后氧元素的化合价不变 D.该反应的基本反应类型为置换反应 )碳原子●氧原子。氨原子 理科综合试题第7页（共12页)化学部分第1页（共6页） 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。结合相关信息，完成69题。 6.下列实验的有关装置或操作中，正确的是 高锰酸钾 A.发生装置 B.溶解固体 C.过滤操作 D.蒸发溶液 7.观察实验现象是获取实验证据的核心途径。下列实验现象的描述中，正确的是 人.镁条在空气中剧烈燃烧，生成黑色固体 B.碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，出现白色沉淀 C.铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表而有银析出 D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟产生 8.下列实验设计中，能达到预期目的或效果的是 蔗糖 02- 02- -冷水 热水 红 白磷 A.验证质量守恒定律 B.证明燃烧需要温度达到着火点 C02 硝酸铵 C.收集CO2并验满 D.证明硝酸铵固体溶于水有吸热现象 9.下列有关物质的分离、除杂、检验和鉴别的实验方案中，正确的是 选项 实验目的 实验方策 A 分离固体氯化钠和二氧化锰 向固体中加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去硫酸钾溶液中的硫酸铜 向溶液中加入过量氦氧化钾溶液，过滤 C 检验氢氧化钠溶液是否变质 向溶液中加入足量稀盐酸，观察现象 0 鉴别二氧化碳、氮气和氧气 分别向气体中插入燃烧的木条，观察现象 学习化学既要树立安全意识，也需掌握科学的学习方法。结合相关信息，完成10~12题。 10.学好化学知识，筑牢安全防线。下列做法中，正确的是 A.去除蔬菜中残留的酸性农药，用碱性的小苏打溶液浸泡 B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸中 C.冬天在教室中学习时，长时间紧闭门窗 D.厨房内天然气泄漏，立即打开排风扇 理科综合试题第8页（共12页)化学部分第2页（共6页) 11.分类、比较、预测和推理是常用的学习方法。下列示例中，错误的是 A.分类：物质具有多样性，依据元素组成将纯净物分为单质和化合物 B.比较：通过相互刻画，比较划痕得出合金比组成它的纯金属硬度大 C.预测：柠檬酸是一种酸，依据酸有共性预测柠檬酸能与锌发生化学反应 D.推理：蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛一定含有碳、氢、氧三种元素 12.化学实验中可通过数字化实验定量探究反应。利用如图12-1装置证明氢氧化钠溶液与稀 盐酸发生反应，并用传感器测得的pH变化和温度变化如图12-2、12-3所示。下列说法中， 错误的是 0 20.9 20.8 传 20.7 感 温度 器 传感器 a 20.6 搅拌器 20 40 60 20.5f 0 时间s 20 40 6 时问/s 图12-1 图12-2 图12-3 A.该反应是放热反应 B.当反应进行到b点时，向溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色 C.当反应进行到d点时，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠 D.图12-1烧杯内的溶液中，氯化钠的质量先增加后不变 二、生活现象解释（本大题包括4个小题，每空2分，共30分) 化学创造新物质，研发新材料，为社会发展奠定物质和能源基础。结合相关信息，完成 13~16题。 13.(6分)近50年来我国家用燃料的变迁历程为：柴草→煤→液化石油气→天然气，燃料的 变迁体现了人类对能源便捷、高效、消洁的追求。 (1)煤既是重要的燃料，也是重要的化工原料，其储量有限，是 能源（填 “可再生”或“不可再生”)，必须综合利用。 (2)液化石汕气的主要成分是丙烷(C3H3)、丁烷(C4H),与燃煤相比，使用液化石油 气可以减少导致酸雨的空气污染物有 （填一种)。 (3)有时家用燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色物质，此时需要 (填 “调大”或“调小”)灶具的进风口，使天然气完全燃烧。 14.(8分)2026年5月24日晚，神州二十三号载人飞船的发射取得圆满成功。近年来，我国 航天重大工程取得一系列辉焊成就，航天员的衣食住行的科技应用便是生动缩影。 (1)衣：我国自主研发的“飞天”舱外航天服，其最外层采用芳纶纤维和聚四氟乙烯等 高性能材料。这些材料除化学性质稳定外，还因其只有 的优良性 能（写一条），能适应外太空-180℃150℃的极端环境，并抵御宇宙辐射，为宇航 员舱外作业提供了可靠防护。 (2)食：截至2025年底，我国“太空餐桌”已为宇航员提供了190余种航天食品。下列 太空食品中，其主要营养物质能为宇航员提供能量的是 (填字母)。 A.脱水的米饭B.调味的食盐C.现烤的鸡翅D.新衅的蔬菜 (3)住：宇航员呼吸产生的二氧化碳，先用分子筛吸附富集，再与氢气反应，实现太空 资源的循环利用，其反应的化学方程式为C02+4H2二定条性CH+2X,能循环利用的 X的化学式是 (4)行：宇航员乘坐的返回舱配置有固体火箭抛离发动机，该发动机采用含高氯酸铵和 铝粉的固体推进剂，点燃后瞬间能产生巨大的推力，写出其中铝粉燃烧的化学方程 式 9 理科综合试题第9页（共12页)化学部分第3页（共6页) 15.(8分)从古至今，金属及其化合物在生产生活中得到了广泛的应用 (1)钕是广泛应用于电子信息领域的稀土金属，钕元素在元素周期表中的 信息如右图所示，据此可知做原子的质子数是 144.2 (2)生活中的废H易拉罐，应投入标有 的垃圾箱（填字母)。 A.有害垃圾 B.厨余垃圾 C.可回收物 D.其他垃圾 (3)自行车的链条表面涂防锈油可以防止铁质链条生锈，其防锈原理是 (4)小型电子垃圾回收厂常采用“锌丝置换法”从电子废弃物拆解浸出液中回收金属， 其部分回收流程如下图所示。 滤渣 电子 前期处理浸出液（含硝酸铝、足量的锌丝 废弃物 硝酸钢、硝酸银) 过滤 无色滤液 无色滤液中一定含有的溶质是 16.(8分)我国化学上业先驱范旭东，制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了精盐依靠 进口的时代。现代工业利用海水晒盐，并获得氯化钠等产品的大致流程如图16-1所示， 其中粗盐除含氯化钠还含有氯化钾、疏酸钠等尔质，它们的溶解度曲线如图16-2所示。 氯化钾 登 粗盐 氯化纳 空 40 (20.36) 储 结 3 筑化纳 海水 30 池 母液 多种化 20 工产品 疏酸纳 10 102030405060— 图16-1 温度℃ 图16-2 (1)图16-1中①是 (填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是 (计算结果精确到0.1%)。 (3)古法提纯粗盐，是用“卤水”即饱和氯化钠溶液冲洗粗盐，即可除去纸化钾、硫酸 钠等杂质获取精盐。冲洗粗盐用“卤水”，不用纯水的原因是 (4)下列说法正确的是 （填字母)。 A.析出品体后的母液是氯化钠的饱和溶液 B.结晶池中随着温度的升高，浴液中所有浴质的溶解度都不断增大 C.夏天某月若遇雨水较多，露天盐场此月氯化钠的产量不受影响 D.从海水中提炼出的氯化钾是钾肥，能增强植物的抗倒伏能力 三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，每空2分，共10分) 随着科技的发展，氢能源的开发和利用已取得很大进展，氢气将可能成为主要的能源之 一。结合相关信息，完成17题。 17.(10分)阅读下列科普短文 氢气是一种高能的清洁能源，近年来受到广泛关注。然而，常温下，氢气难以液化，在运 输过程中容易泄漏，且易燃易爆，很难实现长距离、大规模的输送。 为解决这一难题，现代工业采用先进的催化合成工艺，将氢气与氮气在高温、高压和催化 剂的条件下转化为氨气。氨气在加压、常温下易液化，规避了高压储氢的安全风险，使得大规 模、长周期、远距离的清洁能源的存储与运输成为可能。液氨输送到目的地后，再利用氨气在 理科综合试题第10页（共12页)化学部分第4页（共6页） 400(常压和催化剂的条件下，分解为氮气和氢气，提供氢能。 氨气分解的催化剂主要有两类，一类是贵金属如钌：另一类是非贵金属如镍、铁。催化剂 颗粒的大小及载体的类型都会影响催化剂的催化能力和稳定性。如钉使用具有高孔隙结构的碳 纳米管作为载体，有利于钌的分散，提高了主要以8 100 钌起催化作用的钉基催化剂的催化能力。催化剂的 部分性能对比如下表所示。 -■-04标准大气压 表性能对比 ●一 】标准大气压 10标0大气压 催化剂 钉基 镍基 铁基 T-100标准大气压 性能 成本 高 较低 低廉 氨气的最高 0 400500 600700 800900 100 94 61 转化率% 温度K 图不同压力下氨气的转化率随反应温度的变化 氨气分解时，氨气的转化率= 分解的氨气质量 ×100%,转化率受温度、压强等因素的影 投入的氨气质量 响，上图是钌基作催化剂时，不同压力下氨气的转化率随反应温度的变化。 我国广西南宁、广东佛山已先后建成商业化氨气分解制氢加氢一体站，这为氢能源的安全 储运和规模化利用提供了新范式。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)氢气在运输过程中容易穿透管道发生泄漏，从微观角度分析其主要原因是 (2)工业上用氢气和氮气合成氨气(NH3)的化学方程式为 (3)根据上表信息，工业大规模生产氨气最好选用哪一种催化剂，并阐述原因 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.常温下液氨化学性质活泼，所以它能长距离、大规模输送 B.氨气分解时使用不同的催化剂，能改变氨气的转化率 C.碳纳米管具有高孔隙结构导致表面积小，故作为载体有利于钉的分散 D.氢能源的使用有利于推进能源低碳转型，实现碳达峰 (5)由上图可以得到的结论是：在其他条件相同时，在实验研究的条件范围内， (写一条)。 四、科学探究实验（本大题包括1个小题，每空2分，共14分) 科学探究与实践，是中国学生发展核心素养在化学课程中的具体化。结合相关信息，完 成18题。 18.（14分)(1)化学兴趣小组利用塑料瓶、塑料吸管等材料，设计并制作了如下图所示的简 易供氧器。 a 弹簧央 塑科吸管 吸氧口 装二氧化锰 塑料瓶 的茶包 过氧化氢 oo9 溶液 多孔隔板 理科综合试题第11页（共12页)化学部分第5页（共6页) ①仪器a的名称是 ②甲中制取氧气的化学方程式为 ③乙中水的作用是 (写二点)。 (2)中国古代炼铜工艺处于世界领先地位，其中“竖炉法”炼铜是现代高炉炼铁工艺的 启蒙。化学兴趣小组为模拟古法炼铜，进行了以下实验探究。 【查阅资料】“竖炉法”炼铜是利用高温焙烧孔雀石(Cu2(OH)2CO3)和木炭，在高温焙 烧过程中，首先孔雀石分解生成氧化铜，然后木炭再还原氧化铜制得铜。 【模拟实验】把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，铺放进试管，用酒精喷灯加热。 一段时间后，停止加热，发现剩下粉末为红黑色，同学们对剩余固体成分产生了兴趣。 【提出问题】根据“竖炉法”炼铜的反应原理：C+2Cu0商温2C+C021,剩余红黑色 固体中有哪些成分。 【作出猜想】猜想一：Cu、CuO 猜想二： 猜想三：Cu、C、CuO 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后剩下的红黑色固体放入 (① 猜想一正确 试管中，再加入足量的稀硫酸，振荡 ②实验操作中涉及的化学方程式为 【反思评价】现代冶炼生铁是利用一氧化碳还原氧化铁，与“竖炉法”炼铜比较，冶炼金 属用气体替代固体还原金属氧化物的优点是 0 五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分) 合理用药，科学守护人体健康。结合相关信息，完成19~20题。 19.（4分)铁是血红蛋白的重要成分，缺铁会引起贫血。乳酸亚铁(C6H1oFO6)是一种温和 补铁药物，已知乳酸亚铁的相对分子质量为234。 (1)乳酸亚铁中铁元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比) (2)若服用乳酸亚铁117mg,则理论上能补充 mg的铁元素。 20.(6分)胃酸过多常服用氢氧化镁抗酸药，某抗酸药标签如下图所示，临床推荐成人每日 服用的氢氧化镁不超过840mg。 XX抗酸药 (1)成人每日服用该抗酸药最多 片。 主要成分：氢氧化镁 (2)求两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢 规格：每片含氢氧化镁116mg 的质量（写出计算过程)。 适应症：反酸、烧心、胃痛 〔反应的化学方程式：Mg(OH)2+2HC1一MgCl+2H2O)] 理科综合试题第12页（共12页)化学部分第6页（共6页) 南充市二○二六年初中学业水平考试 化学参考答案及评分意见 说明：1.答策中所写化学式有错误者，不给分：所书写的化学方程式未配平，未注明或错注 反应条件及生成物状态，而其余正确者，给1分。 2.考生作出的其他合理答案，参照本评分意见给分。 3.本试题满分为100分。 一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分) 题号 1 23 4 56 7 8 9 10 11 12 答案B CD BADBD C A D C 二、生活现象解释（本大题包括4个小题，每空2分，共30分) 13.（1)不可再生 (2)SO2或NO2或NOx（二氧化疏或二氧化氮或氮氧化合物) (3)调大 14.(1)耐高温、耐低温、抗辐射、耐腐蚀、耐磨等（任答一种，合理即可） （2)AC（少选得」分，错选或多选均不得分) (3)H20(4)4A1+302点燃2Ab0 15.(1)60 (2)C (3)隔绝氧气或隔绝水或隔绝氧气和水 （4)AINO3和ZnNO2（或硝酸铝和硝酸锌) 16.(1)蒸发(2)26.5% (3)饱和氯化钠溶液能溶解氯化钾和硫酸钠，但不能溶解氯化钠 (4)AD（少选得1分，错选或多选均不得分) 三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，每空2分，共10分) 17.(1)氢分子很小（氢分子体积很小) (2)3H+N雀化N2NH 高温、高压 (3)镍基催化剂，因为它成本较低且氨气的最高转化率较高 (4)BD(少选得1分，错选或多选均不得分) (5)当温度相同时；压强越大，氨气的转化率（100%之前)越小或当压强相同时，随温 度升高，氨气的转化率逐渐升高到100%（任答一种，合理即可) 四、科学探究实验（本大题包括1个小题，每空2分，共14分) 18.（1)①长颈漏斗 ②2H02M02H0+O2t ③润湿氧气、监测氧气流速、监测氧气产生速率（任答一点，合理即可) (2)【作出猜想】Cu、C(铜、碳) 【进行实验】①剩余固体呈红色，溶液变为蓝色 ②CuO+HSO4=CuSO4+H2O 【反思评价】增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（意思相同即可) 五、定量分析应用（本大题包括2个小题，共10分) 19.(1)7:12 （2)28（每空2分，共4分) 20.(1)7(1分) (2)解：设1片该抗酸药理论上可中和胃酸小的氯化氢的质量为x。 Mg(OH)2+2HCI=MgCl2 +2H2O 58 73 116mg X .1分 58116mg ..1分 73x x =146 mg .1分 146mg×2=292mg .1分 答：两片该抗酸药理论上可中和胃酸中的氯化氢的质量是292g。 .1分 化学参考答案第1页（共1页)