2026年甘肃天水市秦州区中考模拟化学试题（六）

2026学年初中学业水平测试 化学部分 (考试时间：70分钟；满分70分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Mg-24 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.培养实验安全意识，筑牢安全屏障。“实验室制取氧气”可能会用到的安全标识是 A 排风 用电 密封线内不 C.热烫 。 D. 锐器 2.下列不属于氧气用途的是 要答题 A.医疗 B.动物呼吸C.灭火D.气焊 3.含氯元素的化合物种类繁多，常见的有NaClo、CaCl2、HClO4,其中氯元素的化合价不涉及 的是 A.-1 B.+5 C.+1D.+7 4.屠呦呦发现的青蒿素(C1sH2O5)为疟疾治疗做出巨大贡献。下列关于青蒿素的说法不正确的 是 A.由碳、氢、氧元素组成B.氢、氧原子个数比为22：5 C.相对分子质量为282gD.碳元素的质量分数最大 5.现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g, 向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2gH2,溶液呈无色，无固 体剩余。则下列结论正确的是 第1页， A.该样品的组成仅有两种可能 B.所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% C.该样品中一定含有Mg D.所得溶液中溶质的总质量为12g 6.我省正在进行能源结构转型，用煤制取乙二醇的产业化发展已列入石化产业调整和振兴规 划，以下对此生产过程所涉及物质的分析，正确的一项是 煤 合成气(C0和H) 乙二醇 水蒸气 其他物质 A.煤属于可再生资 B.煤中主要含C、H元素 C.合成气可用作气体燃料D.乙二醇中含有两种元素 7.现有甲、乙、丙、丁四种物质，各物质的微观示意图及反应前后的质量如下表。下列说法正 确的是 物质 匆 乙 丙 微观示 意图 美 。一氢原子 反应前 ○一氧原子 68 100 0 ●一 硫原子 质量g 反应后 0 X 质量g A.该反应属于化合反应B.丁中两种元素质量之比为1：2 C.反应生成的物质总质量为(y+z)gD.(100-x):(y-1)=8:3 8.锌是人体必需的微量元素。锌元素在元素周期表中的相关信息如下图。回答下题。 共4页 30 Zn 锌 65.39 下列有关锌元素的说法不正确的是 A.原子序数为30 B.属于金属元素 C.元素符号为Zn D.相对原子质量为65.39g 9.氢气是理想的能源物质，新型制氢反应原理的微观示意图如图所示。储氢是实现氢能广泛应 用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式， 后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下反应生 成液氨，进行储存。请回答问题。 氢原子 催化剂 00 C00+0 氧原子 甲 乙 丙 丁 碳原子 10.下列关于上述新型制氢反应的说法正确的是 A.该反应属于置换反应B.该反应涉及两种化合物 C.该反应结束后催化剂的质量减小 D.该反应中甲和乙的分子个数比为1：1 10.下列说法错误的是 A.氢气能被压缩储存是因为分子之间存在间隔 B.氢气属于可再生能源 C.“液氨储氢”属于物理储氢 D.氢气的燃烧产物不会污染空气 二、填空题（本题包括4小题，共20分） 11.阅读下列科普材料，回答相关问题。 第2页 生物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆、树枝、菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环境中 经高温裂解产生。生物质炭用于农业生产中能增加土壤有机质、调节土壤酸碱度，还可以有效 吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收。作为一种新型的能源材料，具有较高的碳含 量和良好的燃烧性能，在能源储存领域，可以用作燃料电池的电极材料、电容器的电极材料等。 生物质炭作为一种新型碳材料，具有优良的性能和广泛的应用前景。 (1)产生生物质炭的过程属于 (填“物理”或“化学)变化。 (2)请推测生物质炭的结构特点是 (3)制备生物质炭，需要在无氧或限氧环境下进行的原因是 (4)下列有关生物质炭的说法正确的是 (填字母)。 密 A.可作土壤的改良剂B.可用于处理工业污水 C.属于新型能源材料 12.天然气水合物（由甲烷分子与水分子构成）被认为是21世纪最具潜力的新能源。由于甲烷 的溶解度很小，所以传统制备方法是通过机械搅拌水体形成气泡，与天然气接触合成水合物。 中国科学家研制出了新的制备方法，即在一定条件下喷射水雾与天然气接触，快速合成水合物 粉末。 水合物 天然气 含量% 0.4 0.5℃ 封线内不要答题 喷嘴 0.3 天然气 水 水合物 0.2 (粉末) 26C 0.1 ǔ0 储水罐 喷射装置 合成釜 0.02 0.060.10 V甲烷V水蒸气 图1生产流程示意图 图2水合物形成的影响因素 分析生产过程，回答有关问题： (1)天然气水物中含有的元素是 (填元素符号)。 (2)传统制备方法中，搅拌的作用是 新的制备方法中，为达到这一目的，采用的操作 是」 (3)合成釜中采用的合成条件之一是 (填“高温”或“低温”)，原因是 (4)新的制备方法与传统制备方法相比，其优点是 (写一条)。 共4页 13.已知A、B、C均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示。 () B 若 A B组 成 元素相同，且C为单质，则C的化学式为 ,A→B转化的化学方程式是 (2)若A、B、C中均含有人体中含量最高的金属元素，且A中该金属元素的质量分数是40%， 则A一→B的基本反应类型为 ，转化的化学方程式为 密封线内 14.NaS和NaSO4组成的混合物中硫元素质量分数为16%，则该混合物中Na和S元素的质量 比为 。Na和O元素的质量分数分别为 和 三、实验探究题（本题包括2小题，共20分） 15.碱是一类重要的化合物，某化学兴趣小组以“研究氢氧化钠的性质”为主题开展了以下项目 式学习。 不要 【任务一】氢氧化钠的物理性质 (1)氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶于水会 (填“放出”或“吸收”)热量。 【任务二】氢氧化钠与盐的反应 题 (2)小明向试管中加入2L氯化铁溶液，在逐滴滴加氢氧化钠溶液过程中看到的现象为， 该反应的化学方程式为 【任务三】氢氧化钠与非金属氧化物的反应 【查阅资料】气压减小时，水的沸点会降低。 第3页， 稀盐酸 NaOH aOH 溶液 溶液 98C以上未 新制饱和 沸腾的热水 充满 石灰水 CO 图1 图2 图3 (3)用图1所示装置进行实验，在第一套装置中注入3L浓氢氧化钠溶液，在第二套装置中注入 3L的水，分别振荡试管，观察到，得到氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应的结论。 【任务四】氢氧化钠与酸的反应 (4)小华利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图像如图2所示。图中b点所示溶液中含有的主要离子有 (填离子符号) (⑤)利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液； 将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 小组同学想从生成物的角度验证氢氧化钠与稀硫酸反应是否发生。 【查阅资料】氢氧化钠易溶于水和乙醇：硫酸钠为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇。 (6)小组同学根据上述资料设计了验证方案：将氢氧化钠溶于乙醇制成含氢氧化钠的乙醇溶液， 向其中滴加稀硫酸，若出现 则证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。写出氢氧化 钠和稀硫酸反应的化学方程式： 16.纳米铁（单质铁）在环保领域应用广泛，以菱铁矿（主要成分为FCO3,杂质中不含铁元 素、不溶于水且不与其他物质发生反应)为原料，制备纳米铁的反应为： 高温 H,+FeCO —=Fe+H,O+CO2.加热一段时间后，某学习小组对剩余固体的组成进行探究.（已 知FCO?有类似于碳酸钙的化学性质，装置气密性良好，装置内试剂均足量)学习小组利用如 图所示装置对剩余固体的成分及质量分数进行探究： 共4页 mg剩余固体浓硫酸NaOH溶液浓硫酸 无水硫酸铜 A B 0 E F 实验步骤：I.打开K通N2一段时间，关闭K,点燃E处的酒精灯.向盛有质量为m剩余固 体的锥形瓶中加入足量的稀硫酸，锥形瓶中有气泡产生且溶液变为浅绿色， Ⅱ.实验过程中，E处玻璃管内出现了明显的现象， I.充分反应后，熄灭酒精灯，继续通2一段时间至装置冷却到室温.实验结束后测得：装置 A中固体减少了2、装置C质量增重m3、装置D质量增重m4,装置F内固体增重m5. (1)仪器①的名称为 (填“锥形瓶”或“广口瓶)。 (2)装置A中发生反应的化学方程式 (任写一个即可) (3)装置E中可观察到的现象为 (4)原菱铁矿中铁元素质量为 (⑤)关于该实验的下列说法正确的是 A.经分析该剩余固体成分为Fe、FeCO? B.剩余固体中Fe的质量为：28m/9 C.若没有D装置，则测得剩余固体中Fe的质量分数偏大 D.步骤通N2一段时间的目的只是防止空气中二氧化碳干扰实验 四、计算题（本题共6分） 17.小明用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数（粗锌中的杂质不与稀硫酸反应且不溶于水）， 实验过程和数据如图所示。请计算： 第4页， 50g稀硫酸 25g稀硫酸 充分反应 充分反应 ●旁 10g粗锌 烧杯中物质 烧杯中物质 59.8g 84.75g (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到01%） 密封线内不要答题 共4页