精品解析：黑龙江哈尔滨市第十七中学2025-2026学年下学期九年级6月份化学作业验收试卷

哈十七中学2025-2026学年度下学期6月份作业验收 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108 一、选择题（1～13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案） 1. 哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。下列有关化学的叙述正确的是 A. 冬天穿的羽绒服里面的羽绒属于合成纤维 B. 食品添加剂可改善食品的品质，增加食品的营养成分，因此在食物中添加越多越好 C. 冬季取暖实行集中供热、废气综合处理，使家乡的天变得更蓝 D. 防洪纪念塔钢筋混凝土底座属于合成材料 2. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A. 积极践行垃圾分类，废旧金属回收利用 B. 老年人骨质疏松，通过食物或药物补充铁元素 C. 家里的煤气一旦泄漏，要立刻打开排油烟机并打电话求救 D. 蚊虫叮咬时会在人的皮肤内分泌蚁酸，可以在叮咬处涂抹食醋以减轻痛痒 3. 下列过程中发生化学变化的是 A. 互相刻画 B. 铜和稀盐酸混合 C. 测氯化钠溶液的导电性 D. 石蜡熔化 4. 安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法错误的是 A. 冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风 B. 纸箱着火时用水浇灭，降低了可燃物的着火点 C. 实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 D. 由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火 5. 实验操作是实验探究的基础。下列操作错误的是 A. 加速溶解 B. 加热液体 C. 蒸发食盐水 D. 二氧化碳的验满 6. 下列物质用途错误的是 A. 氧气用于气焊 B. 石墨做铅笔芯 C. 食盐用于配制生理盐水 D. 发酵粉用于焙制糕点 7. 化学课程要重视对学生核心素养的培养，下列有关示例正确的是 序号 核心素养 示例 A 化学观念 原子得失电子变成离子后，原子质量差别很大 B 科学态度与责任 倡导节能减排和绿色消费，推动形成绿色低碳的生产和生活方式 C 科学探究与实践 为了使农作物能高产丰收，应该大量使用农药和化肥 D 科学思维 碱溶液能使酚酞溶液变红，使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 碲元素的有关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 碲位于元素周期表第五周期 B. 碲的相对原子质量为127.6 g C. 碲的元素符号为SN D. 碲属于金属元素 9. 下列叙述对应的化学方程式书写和反应类型都正确的是 A. 医疗上用氢氧化镁治疗胃酸过多： 复分解反应 B. 铁丝在空气中燃烧： 化合反应 C. 实验室制取氢气： 置换反应 D. 工业制取二氧化碳： 分解反应 10. 下列事实所对应的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 硫酸钠溶液具有导电性 溶液中存在自由移动的粒子 B 一定条件下石墨可以转化为金刚石 原子的排列方式改变 C 将食物放进冰箱里防止变质 分子运动速率随温度降低而减慢 D 蔗糖溶液是混合物 由不同种原子构成 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关做法正确的是 A. 氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上盐酸 B. 为了防止一氧化碳中毒，在煤炉旁放一盆水 C. 检验氢气纯度，试管口向上移近火焰 D. 用X射线检查身体时，要服用含有硫酸钡的钡餐 12. 下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案及操作 A 区分黄铜和18K金 取样，分别加入硫酸铜溶液，观察现象 B 除去氧化铁中含有的少量铁粉 在氧气中点燃 C 区分氮气和二氧化碳气体 分别伸入燃着的木条 D 除去氧化钙中含有的少量碳酸钙 加水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A. 将t3温度下等质量a和b的饱和溶液降温到t2时，a和b溶液的溶质质量相等 B. 向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加足量的氢氧化钡溶液 C. 向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 D. 在一定温度下，向硝酸钾饱和溶液中加入氯化钠固体 二、填空题 14. 2026年春晚，机器人备受关注。机器人在各领域应用广泛。 （1）农业：小麦是我国广泛种植的粮食作物，机器人可合理施用化肥尿素CO(NH2)2以提高粮食产量。小麦富含的主要营养物质是_________。CO(NH2)2属于_________肥。（填“钾”“磷”“氮”或“复合”） （2）消防：智能消防灭火机器人是火灾场景的“钢铁卫士”。 为了防止机器人中的铁制品在潮湿环境中锈蚀，通常在其表面镀一层金属，不仅可以美化外观，还能防止铁与________接触而生锈。 （3）生活：家用服务机器人可帮助人们打扫卫生。 机器人的外壳使用了铝合金。与纯铝相比，铝合金的硬度更_________（填“大”或“小”）。机器人的动力来源主要是锂电池，电极材料LiFePO4中锂元素的化合价为+1，磷元素的化合价为+5，则LiFePO4中Fe的化合价为_________。机器人工作时的能量转化是由_________能，最终转化为机械能。 15. 硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应） 回答下列问题： （1）“酸浸”中观察到的现象：固体部分溶解，_________。 （2）滤液1中含有的阳离子是H+、Zn2+和_________（填离子符号）。 （3）“转化”中加入足量锌粉，发生反应的化学方程式有和________（写一个即可）。 （4）下列说法正确的是_________（填字母序号）。 A. 在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 B. 滤渣甲、乙均能与稀硫酸反应产生气体 C. 滤液2的质量一定比滤液1的质量大 16. 乙醇是实验室常用的燃料，下图是乙醇燃烧的微观示意图，回答相关问题： （1）该变化中，反应物乙醇和甲的化学计量数之比是________； （2）图中物质属于氧化物的是________（填化学式）； （3）与一个乙分子具有相同电子数且带一个单位正电荷的原子团的符号是______。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究物质的组成、探究物质的含量、探究反应发生的条件等。据此应将下列实验中的D与_________（填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是____________。 A B C D （2）根据氧化物的定义可以类比什么是氯化物，请从给定的化合物中选出氯化物：KClO3、KCl，被选出的物质的化学式为_________；请总结出氯化物定义为___________。 18. 阅读科普短文并回答相关问题： 我国古代早在商周时期就已熟练掌握丝帛精炼技艺，《周礼·考工记》详细记载了先秦时期漂洗精炼丝帛的传统古法工艺：古人先采伐枯枝杂木，充分燃烧得到草木灰，经研究可知草木灰的主要成分为K2CO3，其溶于水配制成的灰水可使无色酚酞溶液变为红色；工匠选用内壁光滑的陶制容器，加入洁净清水搅拌调配灰水，放入生丝、丝帛充分浸泡，初步溶出部分杂质。再取用天然蚌壳，置于窑炉中高温煅烧至质地变脆成灰，蚌壳主要成分为碳酸钙，高温灼烧后转化CaO；把蚌壳灰分次加入清水中充分搅拌、静置沉降，经过滤除去固体残渣得到澄清石灰水，最后将石灰水与先前配制的草木灰水充分混合，所得混合液用来长时间浸泡丝帛，利用反应生成的强碱去除丝织品表面附着的天然胶质、油脂杂质，让原本粗硬的丝帛褪去涩感、质地变得顺滑柔软。 （1）根据材料，草木灰水溶液显______性，原因是________。 （2）该古法工艺中，混合浸泡液可使丝帛变软，原理是除去丝织品中的_________。 （3）为测定草木灰浸出液中K2CO3含量，进行如下实验：取浸出液200 g加入烧杯，再将150 g CaCl2溶液分五次加入，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入CaCl2溶液的质量/g 30 30 30 30 30 反应后溶液总质量/g 224 248 272 300 330 则草木灰浸出液中K2CO3的质量分数为_________%。 （4）上述流程布料会有残余的碱，需加入酸液进行酸洗，若采用稀硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是_________。 19. 实验室有下列实验用品：大理石、稀盐酸、高锰酸钾及相关仪器和用品等。 Ⅰ．实验室制取气体 （1）仪器①的名称是_______； （2）实验室选用上述试剂制取氧气的化学方程式为_______，制取氧气时选择的发生装置是_______（填字母序号）；将E和F装置连接，可以测量收集的氧气的体积，氧气应从_____（填“a”或“b”）口通入。 （3）用B和C装置制取CO2，添加液体试剂时，液面_______（填“是”或“否”）需要高于漏斗下端管口。 （4）实验室通常选用如下图1所示的方法检查装置的气密性。当观察到导管末端出现下图2所示的现象后，松开手一段时间又出现了图3所示的现象，以上过程中玻璃导管的作用是_______，说明该装置的气密性______。 Ⅱ．性质实验 （5）如图4所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热，观察到木炭发出红光，然后将木炭由瓶口向下_________插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧剧烈，发出白光。对比木炭在空气、氧气中燃烧的现象，我们可以得出的结论是：点燃时，木炭可以和氧气发生反应，并且________。 （6）欲收集一瓶干燥且纯净的二氧化碳，应选择适当的试剂除去二氧化碳中的_________（填化学式）。 20. 如图A、B、C、D、E、F分别为初中常见的六种物质。（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质） 物质 A B C D E F 组成、性质或用途 黑色固体 含银元素 含三种元素 可做气体肥料 红棕色 两种元素 物质类别 盐 盐 氧化物 （1）A属于_______。（物质类别） （2）C的化学式：_______。 （3）E与F发生的反应属于_________反应（填基本反应类型）。 （4）写出B与F反应的现象________。 （5）写出E→D发生置换反应的化学方程式_______。 21. 超市中售卖一种果蔬洗盐可以除去水果蔬菜表面的污垢和残留的农药，此果蔬洗盐为氯化钠和碳酸钠混合配制的，现取20 g洗盐固体样品完成如下实验。 （1）上述实验过程发生反应的化学方程式___________； （2）固体样品中碳酸钠的质量分数_________； （3）最终所得200 g滤液的溶质的质量分数_________； （4）如果用22.2%的氯化钙溶液配制实验所需的氯化钙溶液需要加水的质量是________g； （5）在量取上述配制所需的水时，用到的仪器有__________。 22. 化学兴趣小组同学对木炭与氧化铜反应的气体产物成分进行探究。取一定质量的木炭与8.0 g氧化铜混合物加热充分反应。（装置气密性良好且不考虑水的蒸发，装置外的空气不会产生影响，假设木炭中的杂质在下列实验中不参加反应） （1）为保证实验结果准确，应在加热固体前先通入气体X，目的为_______，实验完成后先停止加热再继续通X，防止生成的铜再次被氧化，X为______（填字母）。 a．二氧化碳 b．氮气 （2）氧化铜不但能与木炭发生置换反应，在一定条件下还可以发生分解反应。将8.0 g CuO加热至1000℃开始分解，完全反应后得到7.2 g固体，根据计算写出该反应的化学方程式_______。 （3）氧化铜中铜元素的质量分数为_______，反应后玻璃管中固体里铜元素的质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （4）参加反应的木炭为_______g时，既无须进行尾气处理，最终又能得到一种固体纯净物。 （5）将A、B两装置反应前后质量变化分别记为、，若生成的气体为纯净物，则下列关系可能成立的是______（填字母）。 A. B. C. （6）现有含硝酸铜、硝酸银的工业废水样品165.2 g，经测定其中铜离子与银离子的个数比为1∶1，若将上述反应中的8.0 g氧化铜完全反应为铜粉，处理该废水样品，设计以下流程，则得到溶液乙的溶质质量分数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈十七中学2025-2026学年度下学期6月份作业验收 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108 一、选择题（1～13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案） 1. 哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。下列有关化学的叙述正确的是 A. 冬天穿的羽绒服里面的羽绒属于合成纤维 B. 食品添加剂可改善食品的品质，增加食品的营养成分，因此在食物中添加越多越好 C. 冬季取暖实行集中供热、废气综合处理，使家乡的天变得更蓝 D. 防洪纪念塔钢筋混凝土底座属于合成材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、羽绒属于天然动物纤维，合成纤维是人工化学合成的有机高分子材料（如涤纶），因此A错误； B、食品添加剂需严格按照国家标准规定的剂量添加，过量添加会危害人体健康，并非越多越好，因此B错误； C、集中供热、废气综合处理可以减少污染物排放，降低空气污染，有助于改善空气质量，因此C正确； D、钢筋混凝土是金属材料（钢筋）和无机非金属材料（混凝土）复合制成的复合材料，合成材料特指塑料、合成橡胶、合成纤维三类人工合成的有机高分子材料，因此D错误； 故选：C。 2. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A. 积极践行垃圾分类，废旧金属回收利用 B. 老年人骨质疏松，通过食物或药物补充铁元素 C. 家里的煤气一旦泄漏，要立刻打开排油烟机并打电话求救 D. 蚊虫叮咬时会在人的皮肤内分泌蚁酸，可以在叮咬处涂抹食醋以减轻痛痒 【答案】A 【解析】 【详解】A. 废旧金属回收利用既可以节约金属矿产资源，又能减少废弃物污染，符合垃圾分类的环保要求，表述正确； B. 老年人骨质疏松是缺钙导致的，需要补充钙元素；补充铁元素是用于改善缺铁性贫血，表述错误； C. 煤气是可燃性气体，泄漏时打开排油烟机、拨打电话都会产生电火花，极易引燃气体引发爆炸，操作错误； D. 蚁酸呈酸性，食醋也为酸性物质，无法中和蚁酸缓解痛痒，应涂抹肥皂水等弱碱性物质，酸碱中和，减轻痛痒，表述错误。 3. 下列过程中发生化学变化的是 A. 互相刻画 B. 铜和稀盐酸混合 C. 测氯化钠溶液的导电性 D. 石蜡熔化 【答案】C 【解析】 【详解】A.互相刻画是比较材料硬度的操作，仅改变物质的外形，没有新物质生成，属于物理变化。 B.铜的金属活动性排在氢之后，和稀盐酸不发生反应，混合后无新物质生成，属于物理变化。 C.氯化钠溶液导电的同时会发生反应，有新物质生成，属于化学变化。 D.石蜡熔化只是物质状态从固态变为液态，本身还是石蜡，无新物质生成，属于物理变化。 4. 安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法错误的是 A. 冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风 B. 纸箱着火时用水浇灭，降低了可燃物的着火点 C. 实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 D. 由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A.木炭不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳，开窗通风可避免CO中毒，说法正确。 B.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变。用水浇灭纸箱火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，不是降低可燃物的着火点，说法错误。 C。湿抹布盖灭酒精灯失火，可同时隔绝氧气、降低温度，操作正确。 D。电线起火先切断电源，可避免灭火时发生触电事故，操作正确。 5. 实验操作是实验探究的基础。下列操作错误的是 A. 加速溶解 B. 加热液体 C. 蒸发食盐水 D. 二氧化碳的验满 【答案】D 【解析】 【详解】A、配制溶液时为了加速固体溶解，可以用玻璃棒搅拌，选项正确； B、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，试管倾斜约45°，不朝向自己或别人，试管夹夹在中上部，选项正确； C、蒸发食盐水时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热不均，导致液体飞溅，选项正确； D、二氧化碳验满，应将燃着的木条放在集气瓶口（不是伸入瓶内），木条熄灭，证明已经集满，选项错误； 故选D。 6. 下列物质用途错误的是 A. 氧气用于气焊 B. 石墨做铅笔芯 C. 食盐用于配制生理盐水 D. 发酵粉用于焙制糕点 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧气具有助燃性，气焊时可利用可燃物在氧气中燃烧释放的高温熔化金属，用途正确； B. 石墨质软、呈灰黑色，划过会留下明显痕迹，可用于制作铅笔芯，用途正确； C. 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，日常食用的食盐含有碘酸钾等杂质，不能用于配制生理盐水，用途错误； D. 发酵粉主要成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，可使糕点疏松多孔，可用于焙制糕点，用途正确。 7. 化学课程要重视对学生核心素养的培养，下列有关示例正确的是 序号 核心素养 示例 A 化学观念 原子得失电子变成离子后，原子质量差别很大 B 科学态度与责任 倡导节能减排和绿色消费，推动形成绿色低碳的生产和生活方式 C 科学探究与实践 为了使农作物能高产丰收，应该大量使用农药和化肥 D 科学思维 碱溶液能使酚酞溶液变红，使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略，原子得失电子形成离子后质量几乎无差别，示例知识点错误，不符合化学观念的要求，该选项错误； B、倡导节能减排、绿色消费，推动绿色低碳生产生活，符合化学学科树立环保意识、承担社会责任的要求，匹配“科学态度与责任”素养，该选项正确； C、大量使用农药化肥会造成水土污染，应合理施用，示例违背科学常识，不符合科学探究与实践的要求，该选项错误； D、使酚酞溶液变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液（如碳酸钠属于盐，其水溶液也呈碱性可使酚酞变红），推理逻辑不严谨，不符合科学思维的要求，该选项错误。 8. 碲元素的有关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 碲位于元素周期表第五周期 B. 碲的相对原子质量为127.6 g C. 碲的元素符号为SN D. 碲属于金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素在周期表中的周期数等于其原子核外的电子层数。由原子结构示意图可知，碲原子核外共有5个电子层，因此碲位于第五周期，该说法正确。 B.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，因此碲的相对原子质量为127.6，该选项错误。 C.由元素周期表单元格信息可知，碲的元素符号为，不是，该选项错误。 D.碲的名称为“石”字旁，属于非金属元素，不是金属元素，该选项错误。 9. 下列叙述对应的化学方程式书写和反应类型都正确的是 A. 医疗上用氢氧化镁治疗胃酸过多： 复分解反应 B. 铁丝在空气中燃烧： 化合反应 C. 实验室制取氢气： 置换反应 D. 工业制取二氧化碳： 分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸，用氢氧化镁治疗胃酸过多，是因为氢氧化镁能与胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，错误； B. 铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，且铁丝在氧气中燃烧的产物是而非，错误； C. 镁与稀硫酸反应速率过快，气体不易收集，实验室不选用镁制取氢气，实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应，错误； D. 工业上通过高温煅烧石灰石制取二氧化碳，同时生成氧化钙，化学方程式正确，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，正确。 10. 下列事实所对应的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 硫酸钠溶液具有导电性 溶液中存在自由移动的粒子 B 一定条件下石墨可以转化为金刚石 原子的排列方式改变 C 将食物放进冰箱里防止变质 分子运动速率随温度降低而减慢 D 蔗糖溶液是混合物 由不同种原子构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶液导电的本质是存在自由移动的带电离子，硫酸钠溶液导电是因为有自由移动的和，错误。 B.金刚石和石墨均由碳原子直接构成，二者性质差异的根源是碳原子的排列方式不同，石墨转化为金刚石的过程中，碳原子的排列方式发生改变，生成新物质，正确。 C.食物变质的主要原因是微生物繁殖、食物发生缓慢氧化，冰箱低温的作用是抑制微生物活性、降低氧化反应速率。错误； D.混合物的微观本质是含有不同种分子，蔗糖溶液含蔗糖分子、水分子两种不同分子，因此属于混合物，错误。 11. 下列有关做法正确的是 A. 氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上盐酸 B. 为了防止一氧化碳中毒，在煤炉旁放一盆水 C. 检验氢气纯度，试管口向上移近火焰 D. 用X射线检查身体时，要服用含有硫酸钡的钡餐 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠是强腐蚀性碱，沾到皮肤经大量水冲洗后，应涂抹弱酸性的硼酸溶液中和；盐酸是强酸，腐蚀性强，会造成皮肤二次损伤。 B.一氧化碳难溶于水，煤炉旁放水无法吸收一氧化碳，不能预防中毒。 C.氢气密度远小于空气，若试管口向上，氢气会直接逸散，无法完成纯度检验，正确操作是试管口朝下移近火焰。 D.硫酸钡既不溶于水，也不溶于胃酸（主要成分为），不会电离出有毒的钡离子，可作为钡餐用于X射线造影检查。 12. 下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案及操作 A 区分黄铜和18K金 取样，分别加入硫酸铜溶液，观察现象 B 除去氧化铁中含有的少量铁粉 在氧气中点燃 C 区分氮气和二氧化碳气体 分别伸入燃着的木条 D 除去氧化钙中含有的少量碳酸钙 加水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.黄铜是铜锌合金，金属活动性，锌可与硫酸铜反应：，观察到有红色固体析出、溶液蓝色变浅；18K金的成分为金、银、铜等，均不能与硫酸铜反应，无明显现象，可鉴别，正确。 B.少量铁粉被氧化铁包裹难以被点燃，且铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，引入新杂质，不符合除杂要求，错误。 C.氮气和二氧化碳都不燃烧、不支持燃烧，伸入燃着的木条均会熄灭，无法鉴别，错误。 D.氧化钙会与水反应：，会消耗原物质，不符合除杂要求，错误。 13. 下列图像与相关叙述对应关系正确的是 A. 将t3温度下等质量a和b的饱和溶液降温到t2时，a和b溶液的溶质质量相等 B. 向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加足量的氢氧化钡溶液 C. 向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 D. 在一定温度下，向硝酸钾饱和溶液中加入氯化钠固体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 时的溶解度大于b，等质量的饱和溶液中，a的溶剂质量小于；降温到时二者溶解度相等，均为饱和溶液，根据，溶剂质量更小的溶质质量更小，错误。 B. 稀硫酸中的和氢氧化钡的接触就会生成不溶于酸的沉淀，因此滴加初始就会产生沉淀，图像起点错误，错误。 C .过氧化氢分解反应为，反应中氢元素全部留在溶液中，质量不变，而逸出导致溶液总质量减小，因此溶液中氢元素质量分数应先升高后不变，图像趋势错误，错误。 D.硝酸钾饱和溶液仅对硝酸钾饱和，仍可溶解氯化钠。氯化钠溶解时溶液总质量增大，硝酸钾质量不变，根据，硝酸钾质量分数先减小；当氯化钠也达到饱和后，溶液质量不再变化，硝酸钾质量分数保持恒定，与图像一致，正确。 二、填空题 14. 2026年春晚，机器人备受关注。机器人在各领域应用广泛。 （1）农业：小麦是我国广泛种植的粮食作物，机器人可合理施用化肥尿素CO(NH2)2以提高粮食产量。小麦富含的主要营养物质是_________。CO(NH2)2属于_________肥。（填“钾”“磷”“氮”或“复合”） （2）消防：智能消防灭火机器人是火灾场景的“钢铁卫士”。 为了防止机器人中的铁制品在潮湿环境中锈蚀，通常在其表面镀一层金属，不仅可以美化外观，还能防止铁与________接触而生锈。 （3）生活：家用服务机器人可帮助人们打扫卫生。 机器人的外壳使用了铝合金。与纯铝相比，铝合金的硬度更_________（填“大”或“小”）。机器人的动力来源主要是锂电池，电极材料LiFePO4中锂元素的化合价为+1，磷元素的化合价为+5，则LiFePO4中Fe的化合价为_________。机器人工作时的能量转化是由_________能，最终转化为机械能。 【答案】（1） ①. 糖类 ②. 氮 （2）氧气和水 （3） ①. 大 ②. +2 ③. 化学 【解析】 【小问1详解】 小麦属于谷类作物，主要营养物质是糖类（淀粉）； 尿素中仅含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。 【小问2详解】 铁锈蚀的条件是同时与氧气、水接触，表面的金属镀层可以隔绝这两种物质，防止铁生锈。 【小问3详解】 合金的硬度一般大于其组成的纯金属，因此铝合金硬度比纯铝大； 根据化合物中正负化合价代数和为0，设Fe的化合价为，列式：，解得； 锂电池工作时先将化学能转化为电能，电能最终转化为机械能。 15. 硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应） 回答下列问题： （1）“酸浸”中观察到的现象：固体部分溶解，_________。 （2）滤液1中含有的阳离子是H+、Zn2+和_________（填离子符号）。 （3）“转化”中加入足量锌粉，发生反应的化学方程式有和________（写一个即可）。 （4）下列说法正确的是_________（填字母序号）。 A. 在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 B. 滤渣甲、乙均能与稀硫酸反应产生气体 C. 滤液2的质量一定比滤液1的质量大 【答案】（1）有气泡产生，溶液变为黄色 （2）Fe3+ （3）或 （4）C 【解析】 【小问1详解】 酸浸过程中，碳酸锌与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，因此有气泡冒出；氧化铁与稀硫酸反应生成黄色的硫酸铁溶液，因此溶液变为黄色。 【小问2详解】 杂质氧化铁和过量稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁在溶液中解离出，因此滤液1中还含有铁离子。 【小问3详解】 滤液1中含有过量的稀硫酸，锌可与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气；或锌可与转化过程中生成的硫酸亚铁发生置换反应生成硫酸锌和铁，任选一个即可。 【小问4详解】 A.若锌粉量不足，仅消耗了部分硫酸铁，还未与酸接触反应，也不会产生气泡，无法说明锌粉足量，因此该选项错误。 B.滤渣甲是不与稀硫酸反应的二氧化硅，无法和稀硫酸反应产生气体，因此该选项错误。 C.转化中发生的所有反应，反应后溶液质量均增加（如锌和酸反应，每65份质量锌进入溶液仅放出2份质量氢气；锌和硫酸亚铁反应，每65份质量锌进入溶液仅析出56份质量铁），因此滤液2质量一定大于滤液1，因此该选项正确。 16. 乙醇是实验室常用的燃料，下图是乙醇燃烧的微观示意图，回答相关问题： （1）该变化中，反应物乙醇和甲的化学计量数之比是________； （2）图中物质属于氧化物的是________（填化学式）； （3）与一个乙分子具有相同电子数且带一个单位正电荷的原子团的符号是______。 【答案】（1）1∶3 （2）CO2、H2O （3） 【解析】 【分析】由图可知，发生的反应为乙醇（C2H5OH）与氧气（O2）反应生成水（H2O）和二氧化碳（CO2），化学方程式为：； 【小问1详解】 由方程式可知，反应物乙醇和甲的化学计量数之比是1∶3； 【小问2详解】 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，图中物质属于氧化物的是水（H2O）和二氧化碳（CO2）； 【小问3详解】 乙为水，1个水分子（H2O）中含有2个氢原子和一个氧原子，1个氢原子中含有1个电子，1个氧原子中含有8个电子，故一个水分子中共含有电子数为10，所求原子团带一个单位正电荷，且电子数与水相同，则组成该原子团的原子质子数之和为11，常见原子团带1个单位正电荷且有11个质子的是。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究物质的组成、探究物质的含量、探究反应发生的条件等。据此应将下列实验中的D与_________（填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是____________。 A B C D （2）根据氧化物的定义可以类比什么是氯化物，请从给定的化合物中选出氯化物：KClO3、KCl，被选出的物质的化学式为_________；请总结出氯化物定义为___________。 【答案】（1） ①. A ②. 均为探究物质的组成实验 （2） ①. ②. 由两种元素组成，一种为氯元素的化合物 【解析】 【小问1详解】 A实验通过检验燃烧产物探究蜡烛的元素组成，B实验目的是探究铁生锈的反应条件，C实验目的是测定空气中氧气的含量，D电解水实验目的是探究水的元素组成，因此D和A归为一类，均为探究物质的组成。 【小问2详解】 类比氧化物的定义（两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物），氯化物需要满足两种元素组成、其中一种为氯元素；含三种元素不符合要求，由钾、氯两种元素组成，属于氯化物。 18. 阅读科普短文并回答相关问题： 我国古代早在商周时期就已熟练掌握丝帛精炼技艺，《周礼·考工记》详细记载了先秦时期漂洗精炼丝帛的传统古法工艺：古人先采伐枯枝杂木，充分燃烧得到草木灰，经研究可知草木灰的主要成分为K2CO3，其溶于水配制成的灰水可使无色酚酞溶液变为红色；工匠选用内壁光滑的陶制容器，加入洁净清水搅拌调配灰水，放入生丝、丝帛充分浸泡，初步溶出部分杂质。再取用天然蚌壳，置于窑炉中高温煅烧至质地变脆成灰，蚌壳主要成分为碳酸钙，高温灼烧后转化CaO；把蚌壳灰分次加入清水中充分搅拌、静置沉降，经过滤除去固体残渣得到澄清石灰水，最后将石灰水与先前配制的草木灰水充分混合，所得混合液用来长时间浸泡丝帛，利用反应生成的强碱去除丝织品表面附着的天然胶质、油脂杂质，让原本粗硬的丝帛褪去涩感、质地变得顺滑柔软。 （1）根据材料，草木灰水溶液显______性，原因是________。 （2）该古法工艺中，混合浸泡液可使丝帛变软，原理是除去丝织品中的_________。 （3）为测定草木灰浸出液中K2CO3含量，进行如下实验：取浸出液200 g加入烧杯，再将150 g CaCl2溶液分五次加入，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入CaCl2溶液的质量/g 30 30 30 30 30 反应后溶液总质量/g 224 248 272 300 330 则草木灰浸出液中K2CO3的质量分数为_________%。 （4）上述流程布料会有残余的碱，需加入酸液进行酸洗，若采用稀硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是_________。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 水溶液能使酚酞溶液变成红色 （2）胶质和油脂杂质 （3）13.8 （4）硫酸没有挥发性，若残留，烘干时水分蒸发，硫酸浓度升高会腐蚀布料 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞遇碱性溶液变红，题干明确给出草木灰水溶液可使酚酞变红，因此显碱性。 【小问2详解】 直接根据题干信息“反应生成的强碱去除丝织品表面附着的天然胶质、油脂杂质，让丝帛变软”作答即可。 【小问3详解】 根据质量守恒，反应生成沉淀总质量为。设浸出液中质量为，对应反应为因此质量分数为。 【小问4详解】 硫酸是难挥发性酸，若“酸洗”后未充分洗涤，烘干时水分会蒸发，导致残留的硫酸浓度升高。浓硫酸具有脱水性，会使丝帛（主要成分为蛋白质）发生变性而损毁。 19. 实验室有下列实验用品：大理石、稀盐酸、高锰酸钾及相关仪器和用品等。 Ⅰ．实验室制取气体 （1）仪器①的名称是_______； （2）实验室选用上述试剂制取氧气的化学方程式为_______，制取氧气时选择的发生装置是_______（填字母序号）；将E和F装置连接，可以测量收集的氧气的体积，氧气应从_____（填“a”或“b”）口通入。 （3）用B和C装置制取CO2，添加液体试剂时，液面_______（填“是”或“否”）需要高于漏斗下端管口。 （4）实验室通常选用如下图1所示的方法检查装置的气密性。当观察到导管末端出现下图2所示的现象后，松开手一段时间又出现了图3所示的现象，以上过程中玻璃导管的作用是_______，说明该装置的气密性______。 Ⅱ．性质实验 （5）如图4所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热，观察到木炭发出红光，然后将木炭由瓶口向下_________插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧剧烈，发出白光。对比木炭在空气、氧气中燃烧的现象，我们可以得出的结论是：点燃时，木炭可以和氧气发生反应，并且________。 （6）欲收集一瓶干燥且纯净的二氧化碳，应选择适当的试剂除去二氧化碳中的_________（填化学式）。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. A ③. b （3）否 （4） ①. 导气和容纳倒流的水 ②. 良好 （5） ①. 缓慢 ②. 氧气浓度越高，燃烧越剧烈 （6）H2O、HCl 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 根据所给试剂，应选择加热高锰酸钾制取氧气； 该反应属于固体加热反应，发生装置可选A； 氧气的密度比水小，应从b端通入，水从a端排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是收集的氧气的体积； 【小问3详解】 该装置中是分液漏斗，分液漏斗带有活塞和玻璃塞，盖上玻璃塞和关闭活塞后，生成的气体不会从漏斗逸出，液面不需要高于漏斗下端管口； 【小问4详解】 检查装置的气密性，用手紧握试管，如果装置气密性良好，装置内气体受热膨胀逸出，则导管可以起到导气的作用，从而观察到导管口有气泡冒出，松手后，装置内压强减小，导管末端形成一段水柱，则导管的作用还有容纳倒流的水； 略； 【小问5详解】 应将木炭由瓶口向下缓慢插入充满氧气的集气瓶，使木炭与氧气充分接触，现象更明显； 木炭在空气中燃烧发出红光，木炭在氧气中燃烧发出白光，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明氧气浓度越高，燃烧越剧烈； 【小问6详解】 实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，同时气体会从溶液中携带出水蒸气，故应选择适当的试剂除去二氧化碳中的：HCl、H2O。 20. 如图A、B、C、D、E、F分别为初中常见的六种物质。（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质） 物质 A B C D E F 组成、性质或用途 黑色固体 含银元素 含三种元素 可做气体肥料 红棕色 两种元素 物质类别 盐 盐 氧化物 （1）A属于_______。（物质类别） （2）C的化学式：_______。 （3）E与F发生的反应属于_________反应（填基本反应类型）。 （4）写出B与F反应的现象________。 （5）写出E→D发生置换反应的化学方程式_______。 【答案】（1）单质 （2）Ag2CO3 （3）复分解 （4）溶液中产生白色沉淀 （5） 【解析】 【分析】根据“D可做气体肥料”，可推断D为二氧化碳（CO2）；根据“E为红棕色氧化物”，可推断E为氧化铁（Fe2O3）； 根据“B为含银元素的盐”，初中化学中最常见的银盐是硝酸银（AgNO3）；从关系图可知，F能与E（Fe2O3，金属氧化物）和B（AgNO3，盐）发生反应，能同时与这两类物质反应的通常是酸，根据“F由两种元素组成”，可推断F为盐酸（HCl）；从关系图可知，E（Fe2O3）可以转化为A，且A是“黑色固体”，氧化铁被还原剂（如CO、C、H2）还原可得到铁粉，铁粉是黑色的，因此A为铁（Fe）；C是“含三种元素的盐”，能生成CO2，说明C是碳酸盐，C能与AgNO3相互转化，说明C是银盐，综合判断，C为碳酸银（Ag2CO3）。 【小问1详解】 A是铁（Fe），属于单质； 【小问2详解】 C的化学式是Ag2CO3； 【小问3详解】 E与F发生的反应是氧化铁和盐酸的反应，化学方程式为，该反应属于复分解反应； 【小问4详解】 B与F发生的反应是硝酸银和盐酸的反应，化学方程式为，反应现象是：溶液中产生白色沉淀； 【小问5详解】 E→D发生置换反应的化学方程式，是指用单质将化合物中的元素置换出来，同时生成D（CO2）。可以用碳在高温下还原氧化铁，化学方程式为。 21. 超市中售卖一种果蔬洗盐可以除去水果蔬菜表面的污垢和残留的农药，此果蔬洗盐为氯化钠和碳酸钠混合配制的，现取20 g洗盐固体样品完成如下实验。 （1）上述实验过程发生反应的化学方程式___________； （2）固体样品中碳酸钠的质量分数_________； （3）最终所得200 g滤液的溶质的质量分数_________； （4）如果用22.2%的氯化钙溶液配制实验所需的氯化钙溶液需要加水的质量是________g； （5）在量取上述配制所需的水时，用到的仪器有__________。 【答案】（1） （2）53% （3）10.55% （4）61 （5）量筒、胶头滴管 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，配平即得对应方程式。 【小问2详解】 设样品中质量为： 固体样品中碳酸钠的质量分数为。 【小问3详解】 原样品中质量为；设生成质量为，则 总溶质质量为，最终所得200 g滤液的溶质的质量分数为。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，加入的溶液质量为；设参加反应的质量为，需的浓溶液质量为，加水质量为。 【小问5详解】 量取一定体积水时，先用量筒倾倒至接近刻度，再用胶头滴管定容，因此需要这两种仪器。 22. 化学兴趣小组同学对木炭与氧化铜反应的气体产物成分进行探究。取一定质量的木炭与8.0 g氧化铜混合物加热充分反应。（装置气密性良好且不考虑水的蒸发，装置外的空气不会产生影响，假设木炭中的杂质在下列实验中不参加反应） （1）为保证实验结果准确，应在加热固体前先通入气体X，目的为_______，实验完成后先停止加热再继续通X，防止生成的铜再次被氧化，X为______（填字母）。 a．二氧化碳 b．氮气 （2）氧化铜不但能与木炭发生置换反应，在一定条件下还可以发生分解反应。将8.0 g CuO加热至1000℃开始分解，完全反应后得到7.2 g固体，根据计算写出该反应的化学方程式_______。 （3）氧化铜中铜元素的质量分数为_______，反应后玻璃管中固体里铜元素的质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （4）参加反应的木炭为_______g时，既无须进行尾气处理，最终又能得到一种固体纯净物。 （5）将A、B两装置反应前后质量变化分别记为、，若生成的气体为纯净物，则下列关系可能成立的是______（填字母）。 A. B. C. （6）现有含硝酸铜、硝酸银的工业废水样品165.2 g，经测定其中铜离子与银离子的个数比为1∶1，若将上述反应中的8.0 g氧化铜完全反应为铜粉，处理该废水样品，设计以下流程，则得到溶液乙的溶质质量分数为______。 【答案】（1） ①. 将装置内空气排尽，防止影响实验 ②. b （2） （3） ①. 80% ②. 变大 （4）0.6 （5）AB （6）37.6% 【解析】 【小问1详解】 木炭能与空气中的氧气在高温下反应生成二氧化碳，且空气中含有二氧化碳，会对实验造成干扰，故在加热固体前先通入气体X，目的为：将装置内空气排尽，防止影响实验； 木炭与氧化铜在高温下反应会生成二氧化碳，通入二氧化碳会对生成物二氧化碳的检验造成干扰，故应通入化学性质稳定的氮气； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则生成固体中铜元素的质量与8.0g氧化铜中铜元素的质量相等，则铜元素的质量为：，则生成固体中氧元素的质量为：7.2g-6.4g=0.8g，则该固体中Cu、O元素的原子个数比为：，则该固体的化学式为：，则该反应为氧化铜在1000℃条件下反应生成Cu2O和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氧化铜中铜元素的质量分数为：； 木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则固体中铜元素的质量不变，由于生成了气体，固体的质量减小，则固体中铜元素的质量分数变大； 【小问4详解】 当木炭与氧化铜恰好完全反应生成铜和二氧化碳时，既无须进行尾气处理，最终又能得到一种固体纯净物。 解：设参加反应的木炭的质量为x x=0.6g 答：参加反应的木炭的质量为0.6g； 【小问5详解】 A装置中木炭能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与木炭在高温下反应生成一氧化碳，B装置中反应生成的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A装置中减少的质量为反应生成气体的质量，B装置中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，生成的气体是纯净物，则生成的气体可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳，如果生成的气体是二氧化碳，则，如果生成的气体是一氧化碳，一氧化碳与氢氧化钠不反应，则为0，则； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，8.0g氧化铜中铜元素的质量与生成铜粉的质量相等，则生成铜粉的质量为：。 解：设废液样品中硝酸银的质量为x，反应生成硝酸铜的质量为y，反应生成银的质量为z x=34g y=18.8g z=21.6g 则废液中银离子的质量为：，废液中铜离子与银离子的个数比为：1:1，则废液中铜离子与银离子的质量比为：64:108，设废液中铜离子的质量为m，则m：21.6g=64：108，m=12.8g，则废液中硝酸铜的质量为：，则得到溶液乙的溶质质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $