精品解析：甘肃省武威市第八中学2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

2025年春学期高二年级期末考试试卷 化学试题 满分100分 考试时间：75分钟 一、单选题(每空3分，共45分) 1. 甘肃省的历史文化底蕴深厚，拥有众多特色文化与科技成就。下列说法中正确的是 A. 庆阳的香包刺绣工艺闻名，其常用的棉布底衬原料为棉花，棉花属于再生纤维 B. 藏于甘肃省博物馆的《敦煌写经》，所用纸张的主要成分属于纤维素 C. 酒泉被誉为 “中国宝玉石之乡”，其产出的祁连玉主要成分是二氧化硅 D. 甘肃河西走廊的葡萄酒酿造中，葡萄中的葡萄糖可在酵母作用下水解为乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．棉花属于天然植物纤维，并非人工合成的再生纤维，A错误； B．纸张由植物纤维加工制成，主要成分是纤维素，B正确； C．祁连玉属于玉石类，主要成分为硅酸盐，不是二氧化硅，C错误； D．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，其在酵母作用下分解生成乙醇，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 异戊二烯的键线式： B. 的名称：二甲基甲酰胺 C. 顺丁烯分子的球棍模型； D. 四氯化碳的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．异戊二烯的键线式为，故A错误； B．其命名为N，N-二甲基甲酰胺，故B错误； C．顺丁烯分子中甲基位于双键的同一侧，其球棍模型为，故C正确； D．四氯化碳分子中的Cl原子半径比C的大，图中不可以表示四氯化碳的空间填充模型，故D错误； 故选C。 3. 分子式为的有机物有多种同分异构体，其中包含丙醛（）和丙酮（），二者显示出信号完全相同的仪器是 A. 红外光谱仪 B. 核磁共振氢谱仪 C. 质谱仪 D. 元素分析仪 【答案】D 【解析】 【详解】A．红外光谱仪可用来测定有机物分子中的化学键或官能团信息，丙醛（）和丙酮（）的官能团不同，红外光谱仪显示出的信号不相同，故A错误； B．核磁共振氢谱仪主要是用来确定有机物中有几种不同类型的氢原子及它们的相对数目，丙醛（）有3种等效氢，丙酮（）有1种等效氢，核磁共报氢谱仅显示出的信号不相同，故B错误； C．质谱法找最大质荷比确定有机物的相对分子质量，而丙醛和丙酮是同分异构体，相对分子质量相同，但是其他质荷比并不完全相同，质谱仪显示出的信号不相同，故C错误： D．元素分析仪可用来分析有机物中元素种类，丙醛和丙酮组成元素都是碳、氢、氧，因此元素分析仪显示出的信号完全相同，故D正确； 故选D。 4. 下列叙述正确的是 A. 甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色 B. 有机物的消去产物有2种 C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2===CH—COOCH3 D. 可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯可以使KMnO4酸性溶液褪色，但是不能使溴的CCl4溶液褪色，A不正确； B．该有机物的结构中，与羟基相邻的碳为对称结构：即，所以其消去产物只有1种，B不正确； C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的分子中有碳碳双键或碳碳叁键，其结构有多种可能，可能为CH2=CH—COOCH3、CH2=CH—CH2COOH、CH2=C( CH3)—COOH、CH3CH=CH—COOH、CH2(OH)CCCH2OH、HCCCHOHCH2OH等等，C不正确； D．直馏汽油中含有饱和烃，能够萃取溴水中的溴，分层后有色层在上层；四氯化碳可以把溴水中的溴萃取出来，分层后下层变为橙红色；乙酸与溴水互溶；所以，可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸，D正确； 故选D。 5. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用，下列说法错误的是 A. 低密度聚乙烯含有较少支链，密度和软化温度较低 B. 顺丁橡胶是由1，3-丁二烯通过加聚反应制得的 C. 壳聚糖具有生物可降解性，可制成药物载体和手术缝合线 D. 高分子分离膜可广泛用于饮用水制取、药物提纯和血液透析等领域 【答案】A 【解析】 【详解】A．低密度聚乙烯实际含有较多支链，分子间作用力较弱，因此密度和软化温度较低，A符合题意； B．顺丁橡胶是由1，3-丁二烯断开碳碳双键，通过加聚反应制得的，B不符合题意； C．壳聚糖属于天然高分子，具有良好的生物可降解性和生物相容性，可制成药物载体和手术缝合线，C不符合题意； D．高分子分离膜具有选择透过性，能够实现不同组分的分离，可广泛用于饮用水制取、药物提纯和血液透析等领域，D不符合题意； 故答案选A。 6. 下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A. 装置①：实验室制取乙烯 B. 装置②：实验室制取乙酸乙酯 C. 装置③：验证乙炔的还原性 D. 装置④：验证溴乙烷发生消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取乙烯需要浓硫酸与乙醇混合加热170℃，装置①中温度计不能测得反应溶液的温度，A错误； B．实验室制取乙酸乙酯，为了更好的分离混合物同时防止倒吸现象的发生，导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能伸入到液面以下，B错误； C．电石中含有的杂质与水反应产生H2S也具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能验证乙炔的还原性，C错误； D．溴乙烷发生消去反应生成烯烃，能够使溴的四氯化碳溶液褪色，而挥发的乙醇不能发生反应，因此可以达到验证反应产物，D正确； 故选D。 7. 已知酸性：>H2CO3>，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是 A. 与稀 共热后，加入足量溶液 B. 与稀 热后，加入足量 溶液 C. 与足量的 液共热后，再通入足量 D. 与足量的 溶液共热后，再加入适量 【答案】C 【解析】 【详解】酯类在碱性条件下比在酸性条件下水解的产率高，所以先加入氢氧化钠，碱性条件下，水解生成，由于使用二氧化碳比使用硫酸成本低，且碳酸的酸性弱，不会使-COONa变为-COOH，故最后向水解后的溶液中通入过量二氧化碳生成，故选C。 8. 苯酚具有弱酸性的原因是 A. 羟基使苯环活化 B. 苯环使O—H键极性增强 C. 苯酚能与NaOH溶液反应 D. 苯酚能与溴水反应 【答案】B 【解析】 【详解】苯酚中含有羟基和苯环，苯环和羟基直接相连，苯环与羟基的氧原子形成共轭，导致羟基中O-H键的极性增强，易发生断裂，电离出H+，导致苯酚具有弱酸性； 故选：B。 9. 辣椒素是一种香草酰胺衍生物，其结构简式如下图所示。下列有关辣椒素的说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 存在顺反异构体 C. 1mol辣椒素最多能与1molNaOH反应 D. 1mol辣椒素足量的浓溴水反应最多消耗2mol Br2 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子内含酚羟基、醚键、酰胺键、碳碳双键一共4种官能团，A正确； B．分子中存在碳碳双键，且双键两端的每个碳原子都连接两个互不相同的原子或原子团，满足顺反异构的形成条件，所以存在顺反异构体，B正确； C．1mol辣椒素中，1mol酚羟基可以消耗1mol，酰胺键在碱性条件下发生水解再消耗1mol，总共最多消耗2mol，C错误； D．浓溴水反应分为酚环邻对位取代与碳碳双键加成，酚羟基邻位有1个空位可发生取代，消耗1mol，碳碳双键和发生加成反应消耗1mol，合计最多消耗2mol，D正确； 故选C。 10. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol羟基所含电子数为9NA B. 23 g CH3CH2OH中sp3杂化的碳原子数为NA C. 1中含σ键个数为7NA D. 常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体中所含原子总数为6NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基（-OH）不含额外电荷，1个羟基含电子数为8+1=9，故1 mol羟基所含电子数为，A正确； B．的摩尔质量为，23 g乙醇物质的量为，乙醇分子中两个碳原子均为单键连接，都采取杂化，故杂化的碳原子数为NA，B正确； C．1个中，2个共含个σ键，与2个之间的配位键也属于σ键，共2个，中含1个σ键，总σ键数为，故1 mol该物质含σ键个数为，C错误； D．乙烯和丙烯的最简式均为，28 g混合气体中的物质的量为，所含原子总数为，D正确； 因此答案选C。 11. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 制备乙二酸乙二酯： B. 聚丙烯的制备： C. 向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：+2+2H2O+2CO2 D. 丙烯醛与足量溴水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，化学方程式为： +2H2O，故A项错误； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：nCH2=CHCH3，故B项错误； C．水杨酸中羧基可以和碳酸氢钠溶液反应，酚羟基不能，向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：+ ，故C项错误； D．丙烯醛中碳碳双键和Br2发生加成反应，醛基可以和溴水发生氧化反应，化学方程式为：，故D项正确； 故本题选D。 12. 下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是 A. 苯酚（C6H5OH）能跟NaOH溶液反应而乙醇不能 B. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能 C. 甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能 D. 苯在50℃~ 60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚（C6H5OH）能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，这说明受苯环的影响羟基的活性增强，可用有机物分子内基团间的相互作用解释，A错误； B．乙烯含有碳碳双键能发生加成反应，而乙烷是烷烃，不能发生加成反应，不能用有机物分子内基团间的相互作用解释，B正确； C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能这说明甲基受苯环的影响能被氧化，可用有机物分子内基团间的相互作用解释，C错误； D．苯在50℃~ 60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可，这说明受甲基的影响苯环上的氢原子更易发生硝化反应，可用有机物分子内基团间的相互作用解释，D错误； 答案选B。 13. 将等量的乙酸乙酯分别与等体积的溶液、溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为： B. ，乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性 C. ，乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性 D. ，酯层体积：酸性<碱性，推测与溶剂极性的变化有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯在稀硫酸作催化剂条件发生水解生成乙酸和乙醇，故A正确； B．由图可知，在时间内，酯层减少的体积：碱性>酸性>中性，可知乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性，故B正确； C．硫酸条件下一段时间后酯层减少速度加快，并不是水解速率提高导致，而是因为随溶剂中乙醇的增大，导致乙酸乙酯溶解量增加，因此乙酸乙酯的水解量在酸性、碱性条件下并不相等，故C错误； D．，酯层体积：酸性<碱性，主要原因是溶液中乙醇含量增大，溶剂极性变化，导致乙酸乙酯的溶解量增加，故D正确； 故选：C。 14. 由有机化合物经三步合成的路线中，不涉及的反应类型是 A. 取代反应 B. 消去反应 C. 加成反应 D. 氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】由结构简式可知，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，铜做催化剂条件下，与氧气共热发生催化氧化反应生成，浓硫酸作用下共热发生消去反应生成，则制备过程中不涉及的反应类型为加成反应，故选C。 15. 分子式为的有机物，可发生银镜反应；且最多与发生反应，产物之一可被氧化为二元醛。满足上述条件的共有（不考虑立体异构） A. 4种 B. 5种 C. 12种 D. 31种 【答案】B 【解析】 【详解】M可发生银镜反应，含有-CHO或HCOO-基团，且1mol M最多与2mol NaOH发生反应，则含有HCOO-、-Br基团，其产物之一可被氧化成二元醛，则产物中含有2个-CH2OH基团，M中一定含有HCOO-CH2-、-CH2-Br，剩余的残基是-CH2-CH2-CH2-，而-CH2-CH2-CH2-的二元取代物有5种，所以满足上述条件的M有5种； 答案选B。 二、非选择题(共55分，除标注外每空2分) 16. 在一次化学实验探究活动中，同学们围绕一系列有机化合物展开研究，请根据所学知识回答以下问题： （1）实验室提供了三种有机物：比较它们在水中的溶解度大小___________。(用序号按溶解度由大到小排序即可) ①   ②    ③​ （2）为了鉴别苯、乙醇、乙醛和苯酚四种有机物，同学们经过分析讨论，选择了一种最合适的试剂，这种试剂是___________。 A. 溴水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 （3）实验中用到了苯胺这种物质，它是重要的有机合成中间体，请写出苯胺的结构简式___________。 （4）同学们在分析一种合成橡胶的结构时，发现其结构可表示为，该聚合物的单体是___________。 （5）实验过程还涉及到一些重要的化学反应和物质合成： ①丙醛与银氨溶液会发生特征反应，请写出该反应的化学方程式___________。 ②苯甲酸苯甲酯()是一种有水果香气的食品香料。同学们计划以甲苯为基础原料合成它。请使用逆合成分析法，设计出该物质的合成路线___________。(无机试剂任选) 【答案】（1）②＞①＞③ （2）A （3） （4）、 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 三种物质分别是①苯酚、②乙醇、③丙酸甲酯；乙醇可以和水以任意比例互溶，苯酚常温下微溶于水，丙酸甲酯属于酯类，难溶于水，因此溶解度由大到小顺序为； 【小问2详解】 A．苯和溴水发生萃取，上层橙红色；乙醇与溴水互溶无明显现象；乙醛能和溴水发生氧化还原反应使溴水褪色；苯酚和溴水生成白色2,4,6-三溴苯酚沉淀，四种物质现象完全不同，可以鉴别； B．乙醇、乙醛、苯酚均能使其褪色，苯不褪色，无法区分三者； C．仅苯酚会反应，其余三者均无明显现象，不能鉴别； D．四种物质均无特征沉淀或现象，无法鉴别； 【小问3详解】 苯胺是苯环直接连接氨基，结构简式为； 【小问4详解】 该高聚物为加聚产物，断开碳碳单键、恢复碳碳双键：链节拆分得到两个单体，分别是、； 【小问5详解】 ①丙醛和银氨溶液水浴加热发生银镜反应，醛基被氧化为羧酸铵，银氨配离子被还原为单质，方程式为； ②目标产物由苯甲酸与苯甲醇浓硫酸酯化得到，分别由甲苯制备两种原料：甲苯通入酸性高锰酸钾，甲基氧化为羧基，得到苯甲酸；甲苯在光照下和发生甲基上的卤代，生成；在水溶液、加热条件下水解，氯原子替换为羟基，得到苯甲醇；苯甲酸与苯甲醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成苯甲酸苯甲酯。合成路线为。 17. Ⅰ．根据以下有机物信息，按要求填空。 A B C D （1）上述物质中属于醇的是___________(填字母序号)，A中最少有___________个碳原子共面。 （2）下列物质与B互为同系物的是___________(填序号)。 （3）D物质含有的官能团名称___________，写出该有机物与足量H2在一定条件下发生反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：；回答下列问题： （4）狄尔斯-阿尔德反应属于___________(填反应类型)。 （5）下列不能发生狄尔斯-阿尔德反应的有机物是___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. C ②. 8 （2）② （3） ①. 醛基、碳碳双键 ②. +5H2→ （4）加成反应 （5）D 【解析】 【小问1详解】 醇的定义是羟基直接连接在饱和链烃基上；B中连苯环属于酚，C中连饱和烷基，属于醇，A无羟基、D无羟基，因此属于醇的是C；苯分子为平面结构，单键可以旋转，苯分子中处于对位的C原子一定在同一平面，则A中最少有8个碳原子共面； 【小问2详解】 结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互为同系物，同系物应为同类别物质，官能团的种类和数目相同，与B互为同系物的是②； 【小问3详解】 由D的结构简式可知，含有的官能团为醛基、碳碳双键；足量H2在一定条件下发生反应生成，化学方程式为+5H2→； 【小问4详解】 狄尔斯−阿尔德反应是两种物质变为一种物质，该反应属于加成反应； 【小问5详解】 、、都含有共轭双键结构，能发生加成反应，而不存在碳碳双键，因此不能发生狄尔斯−阿尔德反应，故选D。 18. 乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)在香料、色谱分析、塑料加工、制药等领域中均有广泛应用。实验室中按照下列流程制取乙酸正丁酯并测定其结构。有关物质的部分性质如下表： 物质 相对分子质量 密度(g/cm3) 沸点(℃) 水溶性 乙酸 60 1.045 118.1 互溶 正丁醇 74 0.80 118.0 可溶 乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 微溶 Ⅰ．用如图所示装置合成乙酸正丁酯粗产品 将0.25mol乙酸、0.25mol正丁醇、3～4滴浓硫酸依次加入A中，混匀后投入沸石，接通冷却水，加热至反应完全，得到乙酸正丁酯粗产品。 （1）仪器A的名称是___________；冷却水由___________(填a或b)通入更合理。 （2）制备乙酸正丁酯的化学方程式为___________。 （3）从平衡移动的角度分析，分水器的作用是___________；步骤Ⅰ中判断反应终点的依据是___________。 Ⅱ．通过下列步骤精制粗产品 （4）操作1的名称是___________。 （5）下列各组物质的分离或提纯过程也需要用到“操作2”的是___________(填字母)。 A. 除去乙烷气体中的乙烯 B. 分离三氯甲烷和四氯化碳 C. 分离邻二甲苯和水 D. 除去苯甲酸中的氯化钠 Ⅲ．对产品进行测定 （6）为测定乙酸正丁酯的键长、键角等分子结构信息，可采用的方法是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. b （2） （3） ①. 将水分离出体系，促进平衡向正反应方向移动，进而提高酯的产率 ②. 分水器中的水层量不再增加 （4）分液 （5）B （6）X-射线衍射法 【解析】 【分析】乙酸和正丁醇加入圆底烧瓶中，再加入浓硫酸小火加热，冰醋酸和正丁醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸正丁酯和水，生成的水蒸气进入分水器冷凝回流，乙酸正丁酯冷凝回流在水的表面，水从分水器下口放出，能促进酯化反应正向进行，提高酯的产率，据此分析答题。 【小问1详解】 仪器A的名称是圆底烧瓶，冷却水应该从下端进上端出，冷却水从b端进； 【小问2详解】 制备乙酸正丁酯的方程式为； 【小问3详解】 由于酯化反应是可逆反应，将水分离出体系，促进平衡向正反应方向移动，进而提高酯的产率；步骤Ⅰ中判断反应终点的依据是分水器中的水层量不再增加； 【小问4详解】 粗产品用饱和碳酸钠溶液洗涤后经过分液得到有机层和水层，操作1是分液； 【小问5详解】 操作2是互溶的液体的分离，是蒸馏； A．除去乙烷气体中的乙烯用洗气，A不符合题意； B．分离三氯甲烷和四氯化碳是两种互溶的液体的分离用蒸馏，B符合题意； C．分离邻二甲苯和水是互不相溶的两种液体分离用分液，C不符合题意； D．除去苯甲酸中的氯化钠是利用溶解度差异用重结晶分离，不需要蒸馏，D不符合题意； 故选B。 【小问6详解】 通过X-射线衍射法可以测定物质的键长、键角，因此测定乙酸正丁酯的键长、键角等分子结构的方法是X-射线衍射法。 19. H是某种抗炎药的中间体，它的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称是___________；反应②的反应类型为___________。 （2）B的结构简式为___________；H的分子式为___________。 （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）任写一种同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：___________。 Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应 Ⅱ．能发生银镜反应 Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1 （5）仿照H的合成路线，设计一条由苯甲醇合成的合成路线___________。 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 取代反应 （2） ①. ②. C11H13O2Br （3）＋CH3I→＋NaI （4）或 （5） 【解析】 【分析】结合B的分子式和C得结构分析，B的结构简式为，A与、HCl在作用下发生反应生成B，B与NaCN发生取代反应生成C，结合D的结构简式分析，E的结构简式为，D与发生取代反应生成E：，E酸化得到F，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时生成乙二醇； 【小问1详解】 H的结构简式为，含氧官能团为酯基；反应②是中的氯原子被-CN取代，反应类型为取代反应； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为；H的结构简式为 ，分子式为； 【小问3详解】 反应④为和发生取代反应生成，化学方程式为＋CH3I→＋NaI； 【小问4详解】 同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：Ⅰ.能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有苯环和酚羟基；Ⅱ.能发生银镜反应，说明含有醛基；Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1，说明苯环上的取代基有两个甲基，且有对称性。则起结构简式可能为：或； 【小问5详解】 苯甲醇与HCl发生取代反应生成，与NaCN发生取代反应得到，在酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到。故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春学期高二年级期末考试试卷 化学试题 满分100分 考试时间：75分钟 一、单选题(每空3分，共45分) 1. 甘肃省的历史文化底蕴深厚，拥有众多特色文化与科技成就。下列说法中正确的是 A. 庆阳的香包刺绣工艺闻名，其常用的棉布底衬原料为棉花，棉花属于再生纤维 B. 藏于甘肃省博物馆的《敦煌写经》，所用纸张的主要成分属于纤维素 C. 酒泉被誉为 “中国宝玉石之乡”，其产出的祁连玉主要成分是二氧化硅 D. 甘肃河西走廊的葡萄酒酿造中，葡萄中的葡萄糖可在酵母作用下水解为乙醇 2. 下列化学用语正确的是 A. 异戊二烯的键线式： B. 的名称：二甲基甲酰胺 C. 顺丁烯分子的球棍模型； D. 四氯化碳的空间填充模型： 3. 分子式为的有机物有多种同分异构体，其中包含丙醛（）和丙酮（），二者显示出信号完全相同的仪器是 A. 红外光谱仪 B. 核磁共振氢谱仪 C. 质谱仪 D. 元素分析仪 4. 下列叙述正确的是 A. 甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色 B. 有机物的消去产物有2种 C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2===CH—COOCH3 D. 可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸 5. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用，下列说法错误的是 A. 低密度聚乙烯含有较少支链，密度和软化温度较低 B. 顺丁橡胶是由1，3-丁二烯通过加聚反应制得的 C. 壳聚糖具有生物可降解性，可制成药物载体和手术缝合线 D. 高分子分离膜可广泛用于饮用水制取、药物提纯和血液透析等领域 6. 下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A. 装置①：实验室制取乙烯 B. 装置②：实验室制取乙酸乙酯 C. 装置③：验证乙炔的还原性 D. 装置④：验证溴乙烷发生消去反应 7. 已知酸性：>H2CO3>，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是 A. 与稀 共热后，加入足量溶液 B. 与稀 热后，加入足量 溶液 C. 与足量的 液共热后，再通入足量 D. 与足量的 溶液共热后，再加入适量 8. 苯酚具有弱酸性的原因是 A. 羟基使苯环活化 B. 苯环使O—H键极性增强 C. 苯酚能与NaOH溶液反应 D. 苯酚能与溴水反应 9. 辣椒素是一种香草酰胺衍生物，其结构简式如下图所示。下列有关辣椒素的说法错误的是 A. 含有4种官能团 B. 存在顺反异构体 C. 1mol辣椒素最多能与1molNaOH反应 D. 1mol辣椒素足量的浓溴水反应最多消耗2mol Br2 10. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1 mol羟基所含电子数为9NA B. 23 g CH3CH2OH中sp3杂化的碳原子数为NA C. 1中含σ键个数为7NA D. 常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体中所含原子总数为6NA 11. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 制备乙二酸乙二酯： B. 聚丙烯的制备： C. 向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：+2+2H2O+2CO2 D. 丙烯醛与足量溴水反应： 12. 下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是 A. 苯酚（C6H5OH）能跟NaOH溶液反应而乙醇不能 B. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能 C. 甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能 D. 苯在50℃~ 60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可 13. 将等量的乙酸乙酯分别与等体积的溶液、溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为： B. ，乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性 C. ，乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性 D. ，酯层体积：酸性<碱性，推测与溶剂极性的变化有关 14. 由有机化合物经三步合成的路线中，不涉及的反应类型是 A. 取代反应 B. 消去反应 C. 加成反应 D. 氧化反应 15. 分子式为的有机物，可发生银镜反应；且最多与发生反应，产物之一可被氧化为二元醛。满足上述条件的共有（不考虑立体异构） A. 4种 B. 5种 C. 12种 D. 31种 二、非选择题(共55分，除标注外每空2分) 16. 在一次化学实验探究活动中，同学们围绕一系列有机化合物展开研究，请根据所学知识回答以下问题： （1）实验室提供了三种有机物：比较它们在水中的溶解度大小___________。(用序号按溶解度由大到小排序即可) ①   ②    ③​ （2）为了鉴别苯、乙醇、乙醛和苯酚四种有机物，同学们经过分析讨论，选择了一种最合适的试剂，这种试剂是___________。 A. 溴水 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 （3）实验中用到了苯胺这种物质，它是重要的有机合成中间体，请写出苯胺的结构简式___________。 （4）同学们在分析一种合成橡胶的结构时，发现其结构可表示为，该聚合物的单体是___________。 （5）实验过程还涉及到一些重要的化学反应和物质合成： ①丙醛与银氨溶液会发生特征反应，请写出该反应的化学方程式___________。 ②苯甲酸苯甲酯()是一种有水果香气的食品香料。同学们计划以甲苯为基础原料合成它。请使用逆合成分析法，设计出该物质的合成路线___________。(无机试剂任选) 17. Ⅰ．根据以下有机物信息，按要求填空。 A B C D （1）上述物质中属于醇的是___________(填字母序号)，A中最少有___________个碳原子共面。 （2）下列物质与B互为同系物的是___________(填序号)。 （3）D物质含有的官能团名称___________，写出该有机物与足量H2在一定条件下发生反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：；回答下列问题： （4）狄尔斯-阿尔德反应属于___________(填反应类型)。 （5）下列不能发生狄尔斯-阿尔德反应的有机物是___________(填字母)。 A. B. C. D. 18. 乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)在香料、色谱分析、塑料加工、制药等领域中均有广泛应用。实验室中按照下列流程制取乙酸正丁酯并测定其结构。有关物质的部分性质如下表： 物质 相对分子质量 密度(g/cm3) 沸点(℃) 水溶性 乙酸 60 1.045 118.1 互溶 正丁醇 74 0.80 118.0 可溶 乙酸正丁酯 116 0.882 126.1 微溶 Ⅰ．用如图所示装置合成乙酸正丁酯粗产品 将0.25mol乙酸、0.25mol正丁醇、3～4滴浓硫酸依次加入A中，混匀后投入沸石，接通冷却水，加热至反应完全，得到乙酸正丁酯粗产品。 （1）仪器A的名称是___________；冷却水由___________(填a或b)通入更合理。 （2）制备乙酸正丁酯的化学方程式为___________。 （3）从平衡移动的角度分析，分水器的作用是___________；步骤Ⅰ中判断反应终点的依据是___________。 Ⅱ．通过下列步骤精制粗产品 （4）操作1的名称是___________。 （5）下列各组物质的分离或提纯过程也需要用到“操作2”的是___________(填字母)。 A. 除去乙烷气体中的乙烯 B. 分离三氯甲烷和四氯化碳 C. 分离邻二甲苯和水 D. 除去苯甲酸中的氯化钠 Ⅲ．对产品进行测定 （6）为测定乙酸正丁酯的键长、键角等分子结构信息，可采用的方法是___________。 19. H是某种抗炎药的中间体，它的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称是___________；反应②的反应类型为___________。 （2）B的结构简式为___________；H的分子式为___________。 （3）反应④的化学方程式为___________。 （4）任写一种同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：___________。 Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应 Ⅱ．能发生银镜反应 Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1 （5）仿照H的合成路线，设计一条由苯甲醇合成的合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $