精品解析：2026年四川德阳市中江县中考模拟化学试题（三）

中江县2026年春季中考模拟试题(三) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 K-39 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32 一、选择题(每题3分，共计24分) 1. 《天工开物》中清楚地记载了利用再生纸造纸，以下论述不合理的是 A. 再生纸造纸，废水中含有碱液，直接排放会污染环境 B. 古代通常用浸泡、搓洗、蒸煮的方式去杂污，现代工艺对该流程进行改进，通常使用机械破碎、筛选、脱墨、漂白。其中漂白是用活性炭吸附，发生化学变化 C. 与制造原生纸相比，再生纸造纸消耗更少，污染更小 D. 再生纸造纸需要一定时间进行浸泡、搅拌、烘干，课堂时间受限，产品质量不高 【答案】B 【解析】 【详解】A. 造纸废水中的碱液会改变水体pH，破坏水生环境，直接排放会造成污染，应处理达标后排放，正确； B. 活性炭吸附色素、杂质的过程，只是将杂质等吸附在活性炭表面，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C. 再生纸以废纸为原料，无需消耗木材等原生制浆原料，能耗、排污量均低于原生纸制造，正确； D. 再生纸生产的浸泡、搅拌、烘干等工序需要充足时间，课堂时间有限无法完成完整工艺，所得产品质量较低，正确。 2. 下列关于资源和能源的说法不正确的是 A. 空气中的各种成分广泛应用于化工、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要能源 B. 空气中的氧气用于生铁炼钢，其主要原理是降低生铁中的含碳量，并除去有害杂质(如硫、磷等)，调整钢中合金元素含量，从而获得具有特定性能和成分的钢 C. 空气中的氮气具有广泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料，也可作制冷剂 D. 空气的成分按体积计大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1% 【答案】A 【解析】 【详解】A.空气中的各成分是人类生产活动的重要资源，但本身不属于能源（能源是能直接/间接提供能量的物质，空气组分无法直接作为能源提供能量），说法错误。 B.生铁炼钢时通入氧气，可将生铁中过量的碳、硫、磷等杂质氧化除去，同时可调整钢中合金元素的含量，得到具有特定性能的钢，说法正确。 C.氮气含氮元素，是制造硝酸、氮肥的核心原料；液氮汽化会吸收大量热量，可作为制冷剂使用，说法正确。 D.正确。 3. 某盐湖除含有NaCl外，还含有Na2CO3、Na2SO4，下列说法不正确的是 A. 10℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 B. 含Na2CO3的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐” C. 20℃时，取NaCl、Na2CO3各5g，分别加入50g水充分溶解，所得溶液质量相同 D. 除去Na2SO4中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤 【答案】B 【解析】 【详解】本题结合溶解度曲线考查结晶方法、溶解度相关计算，逐个分析选项： A.10℃时，NaCl的溶解度曲线在上方，因此NaCl溶解度更大，说法正确。 B.溶解度随温度降低大幅减小，冬季温度低时结晶析出，应为冬天捞碱；NaCl溶解度受温度影响小，夏季温度高、水分蒸发快，NaCl结晶析出，应为夏天晒盐，选项说法颠倒，错误。 C.20℃时NaCl、的溶解度均大于10g，因此50g水可完全溶解5g两种溶质，所得溶液质量均为，质量相同，说法正确。 D.32.4℃时溶解度达到最大值，配制该温度下的饱和溶液后降温，溶解度大幅减小、大量结晶析出，NaCl溶解度受温度影响小几乎不析出，过滤即可提纯，说法正确。 4. 由下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 氢氧化钠固体露置于空气中 逐渐潮解 有吸水性，可作干燥剂 B 向溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变蓝 该溶液呈碱性 C 将铝丝浸入硫酸铜溶液 析出红色固体 金属活动性： D 将某布条在酒精灯上灼烧 发出烧焦羽毛的气味 布条成分中含有蛋白质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧化钠固体露置潮解是吸收空气中水蒸气的表现，说明其具有吸水性，可作部分气体的干燥剂，结论正确。 B.紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，溶液滴加石蕊后变蓝，可证明溶液呈碱性，结论正确。 C.铝丝浸入硫酸铜溶液析出红色铜单质，说明铝能将铜从其盐溶液中置换出来，金属活动性应为，题干结论写反，错误。 D.蛋白质灼烧会产生烧焦羽毛的特殊气味，该现象可检验蛋白质，结论正确。 5. 我国科学家采用铂-碳化钼双功能催化剂实现对水和甲醇的高效活化，获得了极高的产氢效率。该反应的微观示意图如下所示，下列说法正确的是 A. CH3OH属于有机物，该物质中氢元素的质量分数最大 B. 本案例说明所有化学反应中：原子数目不变，分子数目一定改变 C. 该反应消耗CH3OH与H2O的质量比为1：2 D. 铂–碳化钼在反应前后的化学性质不发生变化 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微观示意图配平得到反应的化学方程式：。 【详解】A.甲醇含碳元素属于有机物，C、H、O元素质量比为，氧元素占比最大，质量分数最大，错误。 B.化学反应中原子数目一定不变，但分子数目不一定改变（例如氢气和氯气反应生成氯化氢，反应前后分子总数不变），错误。 C.参与反应的和的质量比为，错误。 D.铂-碳化钼是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质都不发生变化，正确。 6. 有一包不纯的Na2CO3样品，可能混有MgCO3、KCl、K2CO3中的一种或几种，取样品10.6 g加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，生成气体4.4 g。则下列判断正确的是 A. 样品中一定没有碳酸镁 B. 样品中一定有氯化钾 C. 盐酸溶液的质量分数为14.6% D. 该样品组成有三种可能 【答案】D 【解析】 【分析】本题需采用“极值法”来进行计算，与稀盐酸不反应，故只需先假设10.6 g样品为纯或纯或纯的质量,分别算出对应生成的,然后进行分析判断样品组成。 假设10.6 g全部是，生成的质量为x 则10.6 g纯与稀盐酸完全反应时，恰好生成4.4 g ，同理根据化学反应方程式、分别计算出10.6 g纯、10.6 g纯与稀盐酸完全反应时生成的质量为5.55 g、3.38 g。 纯刚好生成4.4 g ，现在样品不纯，说明杂质对生成量的影响，要互相抵消，让平均结果回到4.4 g。能让变多的杂质：（生成量>4.4 g），能让变少的杂质：、（生成量<4.4 g）。 所以样品组成必须满足： 要么同时含“多的杂质”和“少的杂质”，要么含两种“少的杂质”，才能平均出4.4 g 。故样品组成可能有3种：①、、②、、③、、、。 【详解】A.根据分析可知，样品中可以含有，说法错误。 B.根据分析可知，样品中可以不含，只要含和，也能满足条件，说法错误。 C.由化学反应方程式可知和的质量比73：44，故生成4.4 g，消耗的质量为，盐酸溶液的质量分数为 ，说法错误。 D.根据分析可知，样品组成有三种可能，说法正确。 7. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，向各盛20 mL等浓度同种溶液的两个烧杯中，分别滴加水和另一种溶液，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法正确的是 A. b点溶液中HCl和NaOH等质量反应 B. X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 C. 溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大 D. 在c点所表示的溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 【答案】B 【解析】 【分析】初始溶液pH>7，说明原溶液为NaOH溶液： 【详解】A. b点pH=7，酸碱恰好完全反应，根据可知，反应中HCl和NaOH的质量比为36.5∶40，不是等质量，错误； B. 氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，加水稀释时，碱性减弱，pH减小，但是不能减小到等于7或小于7，所以曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，正确； C. NaOH完全反应后，继续滴加稀盐酸，pH继续减小，但氯化钠的质量不再增加，错误； D. c点溶液pH<7，呈酸性，无色酚酞遇酸性溶液不变色，溶液显无色，错误； 故选B。 8. 某有机物常用作燃料，23gA该有机物充分燃烧后只收集到27g和44g.下列关于该有机物的说法正确的是 A. 只含有碳、氢两种元素 B. 碳、氢两种元素的质量比为20:3 C. 碳、氢、氧的原子个数比为2:6:1 D. 燃烧消耗质量为56g 【答案】C 【解析】 【详解】A、27g水中氢元素的质量为，44g二氧化碳中碳元素的质量为，根据反应前后元素的种类和质量不变，则该有机物中含有3g氢元素和12g碳元素，则该有机物中还含有23g-3g-12g=8g氧元素，该选项说法不正确； B、结合前面分析可知，碳、氢两种元素的质量比为12g：3g=4：1，该选项说法不正确； C、元素的质量比=元素的相对原子质量×原子个数，可知碳、氢、氧的原子个数比为，该选项说法正确； D、根据反应前后物质的总质量不变，则消耗的氧气的质量为27g+44g-23g=48g，该选项说法不正确。 故选C。 二、填空题(共22分) 9. 化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值 （1）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。 ①我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______的功能。 ②厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是______(填“食醋”或“食盐水”)。 ③将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，往往会加入明矾，加入它的作用是______。 ④下列物质与空气混合后遇明火，不会发生爆炸的是______。 A．沼气 B．氮气 C．汽油 D．面粉 （2）在人类文明史中，多项科技领先世界 ①《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法，发生如下反应：，X的化学式为______。 ②清末铝制品至今保存完好，其原因是______。 【答案】（1） ①. 乳化 ②. 食醋 ③. 吸附悬浮物，加速沉降 ④. B （2） ①. SnS2 ②. 铝表面形成致密氧化膜(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 ①洗涤剂通过乳化作用将大油滴分散为可随水流动的小液滴，达到去油污的效果。 ②水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，可与食醋中的醋酸反应溶解，食盐水与水垢不发生反应。 ③明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附水中悬浮的不溶性杂质，加快杂质沉降，辅助净水。 ④可燃性气体（沼气、汽油）或粉尘（面粉）与空气混合遇明火可能发生爆炸，氮气不可燃，遇明火不会爆炸，因此选B。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前总共有4个As、4个S、2个Sn，反应后已有4个As，因此2个X共含2个Sn、4个S，推导得X的化学式为。 ②铝的化学性质活泼，常温下与氧气反应生成的致密氧化铝薄膜可以隔绝氧气，保护内部铝不被继续腐蚀，因此铝制品可长久保存。 10. 我国海岸线漫长，资源丰富。综合利用海水流程图如图1所示，回答下列问题： （1）海水制镁。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是_____。石灰乳可以用贝壳作原料制取，其中发生分解反应的化学方程式是_____。以上制镁流程中发生中和反应的化学方程式是______。 （2）海水晒盐。通常采用_____的方法使海水中的氯化钠析出。向一份粗盐样品中加入足量的水，通过步骤④除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁、硫酸钠可溶性杂质，请利用提供的药品：稀HCl、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，提出除杂方法： 项目 第一步 第二步 第三步 第四步 添加的药品 ______ ______ ______ ______ 除去的离子 ______ ______ ______ ______ 得到的沉淀(或气体) ______ ______ ______ ______ 【反思】 （3）调整添加药品顺序可能会影响实验结果，若先添加Na2CO3溶液再添加BaCl2溶液，所得氯化钠溶液将含有杂质(离子符号)_______ （4）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中加入的两种物质是_______。步骤⑨中发生反应的化学方程式是______。为验证制得的纯碱中含有氯化钠杂质，某同学取少量该纯碱样品加入过量稀盐酸充分反应后，再滴加硝酸银溶液观察到有白色沉淀产生，得出样品中含有氯化钠杂质的结论。经学习小组讨论发现上述方法有误，理由是_____。 （5）氯碱工业。步骤⑥发生反应的化学方程式_____。该反应是工业上采用电解法制备氢氧化钠的原理。工业还常用天然苛化法制备氢氧化钠，部分生产流程如图2所示： 该流程中的操作1是______。该生产工艺中可以回收再利用的物质是______。 已知某工厂采用该生产工艺制备的氢氧化钠产品不纯，里面含有碳酸钠，请设计实验方案进行验证。 实验操作 预测的实验现象及结论 _______ 若产生________，则证明_______。 【答案】（1） ①. 母液中Mg2+有较大的浓度 ②. ③. （2） ①. 蒸发结晶 ②. 溶液 ③. 溶液 ④. 溶液 ⑤. 稀 ⑥. ⑦. ⑧. ⑨. 、 ⑩. ⑪. ⑫. ⑬. （3）Ba2+ （4） ①. ②. ③. 加入稀盐酸，引入了氯离子 （5） ①. ②. 过滤 ③. CaCO3 ④. 滴加氯化钡溶液 ⑤. 白色沉淀 ⑥. 含有碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 母液是海水晒盐后的浓缩液，镁离子含量高，直接向海水加石灰乳会因镁离子浓度过低导致成本高、产率低；贝壳主要成分为碳酸钙，高温煅烧发生分解反应；中和反应为酸和碱生成盐和水的反应，此处为氢氧化镁和盐酸的反应。 【小问2详解】 氯化钠溶解度受温度影响小，故用蒸发结晶析出；除杂规则：碳酸钠必须放在氯化钡之后加入，除去过量的钡离子，最后加盐酸除去多余的氢氧根和碳酸根，避免引入新杂质。 【小问3详解】 先加碳酸钠再加氯化钡，过量的无后续试剂除去，会留在溶液中成为杂质。 【小问4详解】 氨碱法先通氨气使溶液呈碱性，可吸收更多二氧化碳，提高产率；碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解；加盐酸会引入氯离子，干扰原样品中氯离子的检验。 【小问5详解】 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气；操作1为固液分离操作，即过滤；苛化反应生成的碳酸钙可高温煅烧重新制生石灰，循环利用；检验碳酸钠利用碳酸根与酸反应生成气体，或与可溶性钙盐生成白色沉淀的性质即可。 11. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图： （1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是_______。 （2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，原因是______。通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变______。 （3）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用_______进行脱色；西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需的______(微量/常量)元素。 （4）取a g西瓜霜样品，测量其硫酸钠的质量分数。先加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为b g，西瓜霜中硫酸钠的质量分数是______(忽略其它变化)。 【答案】（1）增大接触面积，使芒硝充分溶解 （2） ①. 低温时硫酸钠溶解度较小，有利于结晶析出 ②. 大 （3） ①. 活性炭 ②. 微量 （4） 【解析】 【小问1详解】 交替放置可增大两者接触面积，加快溶解速率，保证芒硝充分溶解在西瓜汁中。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，低于硫酸钠溶解度峰值温度时，温度越低溶解度越小，阴凉处温度低，利于硫酸钠结晶；水挥发由液态变为气态，水分子间间隔变大。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔结构，可吸附色素实现脱色；锌在人体中含量低于0.01%，属于微量元素。 【小问4详解】 反应生成的沉淀为（相对分子质量233），相对分子质量为142，根据反应方程式，得质量为，除以样品总质量即得质量分数。 12. 气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为_____。 （2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为______(填字母序号)；制取时发生反应的化学方程式为________。 （3）收集一瓶二氧化碳，用C装置干燥，气体流经C时入口端为_____(填“a”或“b”)。 （4）在三颈烧瓶D中用排空气法收集CO2气体，检验气密性后，在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列不正确的是_____。 ①三颈烧瓶D中收集的CO2气体不纯 ②t1时注入的是氢氧化钠溶液 ③t3后发生的只是中和反应 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. A ②. （3）b （4）③ 【解析】 【小问1详解】 根据常见化学仪器的外观和用途，仪器甲为分液漏斗，可控制液体滴加的速率。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应物为固体和液体，反应不需要加热，因此选择固液不加热型发生装置A；对应反应为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【小问3详解】 用浓硫酸干燥气体遵循“长进短出”原则，保证气体和浓硫酸充分接触，因此气体从b端通入。 【小问4详解】 时注入溶液后压强迅速减小，说明该溶液能大量吸收CO2，应为氢氧化钠溶液，②正确； 由于反应后仍有一定压强，说明收集的气体不纯（混有空气），①正确； 时注入另一种溶液（足量盐酸），盐酸先与过量的氢氧化钠发生中和反应，再与生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体，导致压强增大，发生了两种反应，③错误。 三、计算题(共4分) 13. 西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”之说，同学们在实验室根据上述原理制取铜。取足量的硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入5.6g铁，充分反应，理论上可制得铜粉的质量是多少？ 【答案】 解：设理论上可制得铜粉的质量为x。 答：理论上可制得铜粉的质量为6.4g。 【解析】 【详解】计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中江县2026年春季中考模拟试题(三) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 K-39 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32 一、选择题(每题3分，共计24分) 1. 《天工开物》中清楚地记载了利用再生纸造纸，以下论述不合理的是 A. 再生纸造纸，废水中含有碱液，直接排放会污染环境 B. 古代通常用浸泡、搓洗、蒸煮的方式去杂污，现代工艺对该流程进行改进，通常使用机械破碎、筛选、脱墨、漂白。其中漂白是用活性炭吸附，发生化学变化 C. 与制造原生纸相比，再生纸造纸消耗更少，污染更小 D. 再生纸造纸需要一定时间进行浸泡、搅拌、烘干，课堂时间受限，产品质量不高 2. 下列关于资源和能源的说法不正确的是 A. 空气中的各种成分广泛应用于化工、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要能源 B. 空气中的氧气用于生铁炼钢，其主要原理是降低生铁中的含碳量，并除去有害杂质(如硫、磷等)，调整钢中合金元素含量，从而获得具有特定性能和成分的钢 C. 空气中的氮气具有广泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料，也可作制冷剂 D. 空气的成分按体积计大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1% 3. 某盐湖除含有NaCl外，还含有Na2CO3、Na2SO4，下列说法不正确的是 A. 10℃时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 B. 含Na2CO3的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐” C. 20℃时，取NaCl、Na2CO3各5g，分别加入50g水充分溶解，所得溶液质量相同 D. 除去Na2SO4中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤 4. 由下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 氢氧化钠固体露置于空气中 逐渐潮解 有吸水性，可作干燥剂 B 向溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变蓝 该溶液呈碱性 C 将铝丝浸入硫酸铜溶液 析出红色固体 金属活动性： D 将某布条在酒精灯上灼烧 发出烧焦羽毛的气味 布条成分中含有蛋白质 A. A B. B C. C D. D 5. 我国科学家采用铂-碳化钼双功能催化剂实现对水和甲醇的高效活化，获得了极高的产氢效率。该反应的微观示意图如下所示，下列说法正确的是 A. CH3OH属于有机物，该物质中氢元素的质量分数最大 B. 本案例说明所有化学反应中：原子数目不变，分子数目一定改变 C. 该反应消耗CH3OH与H2O的质量比为1：2 D. 铂–碳化钼在反应前后的化学性质不发生变化 6. 有一包不纯的Na2CO3样品，可能混有MgCO3、KCl、K2CO3中的一种或几种，取样品10.6 g加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，生成气体4.4 g。则下列判断正确的是 A. 样品中一定没有碳酸镁 B. 样品中一定有氯化钾 C. 盐酸溶液的质量分数为14.6% D. 该样品组成有三种可能 7. 为验证NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，向各盛20 mL等浓度同种溶液的两个烧杯中，分别滴加水和另一种溶液，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法正确的是 A. b点溶液中HCl和NaOH等质量反应 B. X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 C. 溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大 D. 在c点所表示的溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 8. 某有机物常用作燃料，23gA该有机物充分燃烧后只收集到27g和44g.下列关于该有机物的说法正确的是 A. 只含有碳、氢两种元素 B. 碳、氢两种元素的质量比为20:3 C. 碳、氢、氧的原子个数比为2:6:1 D. 燃烧消耗质量为56g 二、填空题(共22分) 9. 化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值 （1）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。 ①我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______的功能。 ②厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是______(填“食醋”或“食盐水”)。 ③将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，往往会加入明矾，加入它的作用是______。 ④下列物质与空气混合后遇明火，不会发生爆炸的是______。 A．沼气 B．氮气 C．汽油 D．面粉 （2）在人类文明史中，多项科技领先世界 ①《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法，发生如下反应：，X的化学式为______。 ②清末铝制品至今保存完好，其原因是______。 10. 我国海岸线漫长，资源丰富。综合利用海水流程图如图1所示，回答下列问题： （1）海水制镁。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不向海水中直接加入石灰乳，原因是_____。石灰乳可以用贝壳作原料制取，其中发生分解反应的化学方程式是_____。以上制镁流程中发生中和反应的化学方程式是______。 （2）海水晒盐。通常采用_____的方法使海水中的氯化钠析出。向一份粗盐样品中加入足量的水，通过步骤④除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁、硫酸钠可溶性杂质，请利用提供的药品：稀HCl、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，提出除杂方法： 项目 第一步 第二步 第三步 第四步 添加的药品 ______ ______ ______ ______ 除去的离子 ______ ______ ______ ______ 得到的沉淀(或气体) ______ ______ ______ ______ 【反思】 （3）调整添加药品顺序可能会影响实验结果，若先添加Na2CO3溶液再添加BaCl2溶液，所得氯化钠溶液将含有杂质(离子符号)_______ （4）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中加入的两种物质是_______。步骤⑨中发生反应的化学方程式是______。为验证制得的纯碱中含有氯化钠杂质，某同学取少量该纯碱样品加入过量稀盐酸充分反应后，再滴加硝酸银溶液观察到有白色沉淀产生，得出样品中含有氯化钠杂质的结论。经学习小组讨论发现上述方法有误，理由是_____。 （5）氯碱工业。步骤⑥发生反应的化学方程式_____。该反应是工业上采用电解法制备氢氧化钠的原理。工业还常用天然苛化法制备氢氧化钠，部分生产流程如图2所示： 该流程中的操作1是______。该生产工艺中可以回收再利用的物质是______。 已知某工厂采用该生产工艺制备的氢氧化钠产品不纯，里面含有碳酸钠，请设计实验方案进行验证。 实验操作 预测的实验现象及结论 _______ 若产生________，则证明_______。 11. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图： （1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是_______。 （2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据图2分析，原因是______。通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变______。 （3）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用_______进行脱色；西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需的______(微量/常量)元素。 （4）取a g西瓜霜样品，测量其硫酸钠的质量分数。先加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为b g，西瓜霜中硫酸钠的质量分数是______(忽略其它变化)。 12. 气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为_____。 （2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为______(填字母序号)；制取时发生反应的化学方程式为________。 （3）收集一瓶二氧化碳，用C装置干燥，气体流经C时入口端为_____(填“a”或“b”)。 （4）在三颈烧瓶D中用排空气法收集CO2气体，检验气密性后，在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列不正确的是_____。 ①三颈烧瓶D中收集的CO2气体不纯 ②t1时注入的是氢氧化钠溶液 ③t3后发生的只是中和反应 三、计算题(共4分) 13. 西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”之说，同学们在实验室根据上述原理制取铜。取足量的硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入5.6g铁，充分反应，理论上可制得铜粉的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $