第20卷 电解质溶液《无机化学》山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第20卷为专题训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 理解强、弱电解质的电离特点，掌握pH值与[H*]和溶液酸碱性的关系。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第20卷 《无机化学》 电解质溶液 专题训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是（ ） A. Na₂CO₃ B. Na₂SO₄ C. NH₄Cl D. KNO₃ 2. 下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A. H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻ B. Al³⁺、HCO₃⁻、K⁺、SO₄²⁻ C. Fe³⁺、SCN⁻、NH₄⁺、NO₃⁻ D. Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻、SO₄²⁻ 3. 相同温度下，等浓度的下列溶液中，pH最大的是（ ） A. Na₂CO₃ B. NaHCO₃ C. NH₄Cl D. Na₂SO₄ 4. 下列物质中，水解程度最大的是（ ） A. NaClO B. Na₂CO₃ C. CH₃COONa D. NaF 5. 在AlCl₃溶液中，为抑制Al³⁺水解，可加入（ ） A. 盐酸 B. NaOH溶液 C. 水 D. Na₂CO₃溶液 6. 将FeCl₃溶液加热蒸干并灼烧，最终得到的固体是（ ） A. FeCl₃ B. Fe(OH)₃ C. Fe₂O₃ D. FeO 7. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. Na₂CO₃水解：CO₃²⁻ + 2H₂O ⇌ H₂CO₃ + 2OH⁻ B. NH₄Cl水解：NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺ C. Al₂(SO₄)₃水解：Al³⁺ + 3H₂O = Al(OH)₃↓ + 3H⁺ D. NaHCO₃水解：HCO₃⁻ + H₂O ⇌ CO₂↑ + H₂O + OH⁻ 8. 在CH₃COONa溶液中，下列关系正确的是（ ） A. c(Na⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺) B. c(Na⁺) > c(OH⁻) > c(CH₃COO⁻) > c(H⁺) C. c(Na⁺) = c(CH₃COO⁻) > c(OH⁻) = c(H⁺) D. c(Na⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(H⁺) > c(OH⁻) 9. 能使NaHCO₃溶液中c(HCO₃⁻)减小、c(CO₃²⁻)增大的措施是（ ） A. 加少量盐酸 B. 加少量NaOH C. 加热 D. 加水稀释 10. 在Na₂S溶液中，c(Na⁺)与c(S²⁻)的关系是（ ） A. c(Na⁺) = 2c(S²⁻) B. c(Na⁺) > 2c(S²⁻) C. c(Na⁺) < 2c(S²⁻) D. 无法确定 11. 下列溶液混合后，溶液呈中性的是（ ） A. 等体积等浓度的盐酸和氨水 B. 等体积等浓度的醋酸和NaOH C. 等体积pH=1的盐酸与pH=13的Ba(OH)₂ D. 等体积pH=3的盐酸与pH=11的氨水 12. 在FeCl₃溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A. H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、Na⁺ B. OH⁻、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻ C. S²⁻、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻ D. I⁻、K⁺、SO₄²⁻、H⁺ 13. 已知相同温度下，Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，下列叙述不正确的是（ ） A. AgCl的溶解度大于AgI B. 向AgCl悬浊液中加入KI，有AgI沉淀生成 C. AgCl和AgI都能溶于氨水 D. 饱和AgCl溶液中c(Ag⁺)大于饱和AgI溶液中c(Ag⁺) 14. 为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热条件下加入（ ） A. NaOH B. MgCO₃ C. Na₂CO₃ D. NH₃·H₂O 15. 下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是（ ） A. AlCl₃ B. Na₂CO₃ C. FeSO₄ D. NH₄HCO₃ 16. 在0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，下列关系错误的是（ ） A. c(Na⁺) = 2[c(CO₃²⁻) + c(HCO₃⁻) + c(H₂CO₃)] B. c(OH⁻) = c(H⁺) + c(HCO₃⁻) + 2c(H₂CO₃) C. c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH⁻) + c(HCO₃⁻) + 2c(CO₃²⁻) D. c(CO₃²⁻) < c(HCO₃⁻) 17. 将0.1 mol/L的CH₃COONa溶液与0.1 mol/L的HCl溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ） A. c(Na⁺) = c(Cl⁻) > c(CH₃COO⁻) > c(H⁺) > c(OH⁻) B. c(Na⁺) = c(Cl⁻) > c(H⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH⁻) C. c(Na⁺) = c(Cl⁻) > c(CH₃COO⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺) D. c(Cl⁻) > c(Na⁺) > c(H⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH⁻) 18. 在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹² mol/L，则该溶液的pH可能是（ ） A. 3或11 B. 7 C. 6或8 D. 2或12 19. 为了配制NH₄Cl溶液，使溶液中c(NH₄⁺) = c(Cl⁻)，可加入（ ） A. 氨水 B. 盐酸 C. NaCl D. 水 20. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A. HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CO₃²⁻ B. CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻ C. NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃·H₂O D. Al³⁺ + 3H₂O = Al(OH)₃ + 3H⁺ 21. 在NaHCO₃溶液中，下列关系正确的是（ ） A. c(Na⁺) = c(HCO₃⁻) + c(CO₃²⁻) B. c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HCO₃⁻) + c(CO₃²⁻) + c(OH⁻) C. c(Na⁺) = c(HCO₃⁻) + 2c(CO₃²⁻) + c(H₂CO₃) D. c(Na⁺) > c(HCO₃⁻) > c(CO₃²⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺) 22. 在0.1 mol/L的K₂S溶液中，下列微粒浓度关系错误的是（ ） A. c(K⁺) = 2[c(S²⁻) + c(HS⁻) + c(H₂S)] B. c(OH⁻) = c(H⁺) + c(HS⁻) + 2c(H₂S) C. c(K⁺) + c(H⁺) = c(HS⁻) + 2c(S²⁻) + c(OH⁻) D. c(K⁺) > c(S²⁻) > c(OH⁻) > c(HS⁻) 23. 在常温下，0.1 mol/L的某盐溶液pH=9，则该盐一定是（ ） A. 强酸强碱盐 B. 强酸弱碱盐 C. 弱酸强碱盐 D. 弱酸弱碱盐 24. 在FeCl₃和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到的现象是（ ） A. 先产生白色沉淀，后溶解 B. 先产生红褐色沉淀，后溶解 C. 先产生红褐色沉淀，后产生白色沉淀，最后不溶解 D. 先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，最终部分溶解 25. 在Na₂CO₃溶液中，下列离子浓度关系正确的是（ ） A. c(Na⁺) = 2c(CO₃²⁻) B. c(OH⁻) = c(H⁺) + c(HCO₃⁻) C. c(HCO₃⁻) > c(H₂CO₃) D. c(Na⁺) + c(H⁺) = 2c(CO₃²⁻) + c(HCO₃⁻) + c(OH⁻) 26. 将AlCl₃溶液和NaHCO₃溶液混合，产生的现象是（ ） A. 产生白色沉淀和气体 B. 只产生白色沉淀 C. 只产生气体 D. 无明显现象 27. 在0.1 mol/L的Na₃PO₄溶液中，下列关系错误的是（ ） A. c(Na⁺) = 3c(PO₄³⁻) + 3c(HPO₄²⁻) + 3c(H₂PO₄⁻) + 3c(H₃PO₄) B. c(OH⁻) = c(H⁺) + c(HPO₄²⁻) + 2c(H₂PO₄⁻) + 3c(H₃PO₄) C. c(Na⁺) > c(PO₄³⁻) > c(OH⁻) > c(HPO₄²⁻) D. c(Na⁺) + c(H⁺) = 3c(PO₄³⁻) + 2c(HPO₄²⁻) + c(H₂PO₄⁻) + c(OH⁻) 28. 在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离出的c(OH⁻)分别为a和b，则a与b的关系是（ ） A. a > b B. a = b C. a < b D. 无法确定 29. 在常温下，将0.1 mol/L的氨水与0.1 mol/L的盐酸等体积混合，混合后溶液中离子浓度大小关系为（ ） A. c(Cl⁻) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH⁻) B. c(NH₄⁺) > c(Cl⁻) > c(H⁺) > c(OH⁻) C. c(Cl⁻) = c(NH₄⁺) > c(H⁺) = c(OH⁻) D. c(Cl⁻) > c(H⁺) > c(NH₄⁺) > c(OH⁻) 30. 为了使Na₂S溶液中c(Na⁺)/c(S²⁻)的比值变小，可加入的物质是（ ） A. 适量盐酸 B. 适量NaOH C. 适量KOH D. 适量水 二、计算题（共5题，每题4分，共20分） 1. 常温下，0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的水解常数Kh1=2×10⁻⁴（近似），求该溶液中c(OH⁻)（忽略水的电离和第二步水解）。 2. 在25℃时，将0.01 mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH（已知醋酸的电离常数Ka=1.8×10⁻⁵）。 3. 在常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，求混合后溶液的酸碱性（已知Kb=1.8×10⁻⁵）。 4. 在FeCl₃溶液中，若Fe³⁺的水解常数为Kh=1.0×10⁻³，求0.1 mol/L FeCl₃溶液中Fe³⁺的水解度（水解百分率）。 5. 在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹⁰ mol/L，则该溶液的pH可能为多少？ 三、简答题（共5题，每题4分，共20分） 1. 简述盐类水解的规律，并举例说明。 2. 为什么AlCl₃溶液蒸干灼烧后得到Al₂O₃，而Na₂CO₃溶液蒸干得到原固体？ 【解析】水解产物的挥发性影响蒸干产物。 3. 在配制FeCl₃溶液时，为什么常加入少量盐酸？在配制Na₂S溶液时，为什么常加入少量NaOH？ 4. 将NH₄Cl溶液和Na₂SiO₃溶液混合，会产生什么现象？写出离子方程式。 5. 相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，谁的pH更大？为什么？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第20卷为专题训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 理解强、弱电解质的电离特点，掌握pH值与[H*]和溶液酸碱性的关系。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第20卷 《无机化学》 电解质溶液 专题训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是（ ） A. Na₂CO₃ B. Na₂SO₄ C. NH₄Cl D. KNO₃ 【答案】：A 【解析】：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解使溶液呈碱性；Na₂SO₄、KNO₃为强酸强碱盐，中性；NH₄Cl为强酸弱碱盐，酸性。故选A。 2. 下列离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A. H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻ B. Al³⁺、HCO₃⁻、K⁺、SO₄²⁻ C. Fe³⁺、SCN⁻、NH₄⁺、NO₃⁻ D. Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻、SO₄²⁻ 【答案】：D 【解析】：A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂；B中Al³⁺与HCO₃⁻发生双水解生成Al(OH)₃和CO₂；C中Fe³⁺与SCN⁻形成配合物；D中离子均不反应。故选D。 3. 相同温度下，等浓度的下列溶液中，pH最大的是（ ） A. Na₂CO₃ B. NaHCO₃ C. NH₄Cl D. Na₂SO₄ 【答案】：A 【解析】：Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃，碱性更强；NH₄Cl酸性；Na₂SO₄中性。故选A。 4. 下列物质中，水解程度最大的是（ ） A. NaClO B. Na₂CO₃ C. CH₃COONa D. NaF 【答案】：A 【解析】：对应酸的酸性越弱，其盐的水解程度越大。酸性：HF > CH₃COOH > H₂CO₃ > HClO，故ClO⁻水解程度最大。故选A。 5. 在AlCl₃溶液中，为抑制Al³⁺水解，可加入（ ） A. 盐酸 B. NaOH溶液 C. 水 D. Na₂CO₃溶液 【答案】：A 【解析】：Al³⁺水解：Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3H⁺，加H⁺（盐酸）抑制水解。故选A。 6. 将FeCl₃溶液加热蒸干并灼烧，最终得到的固体是（ ） A. FeCl₃ B. Fe(OH)₃ C. Fe₂O₃ D. FeO 【答案】：C 【解析】：加热促进FeCl₃水解生成Fe(OH)₃和HCl，HCl挥发，Fe(OH)₃灼烧分解为Fe₂O₃。故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. Na₂CO₃水解：CO₃²⁻ + 2H₂O ⇌ H₂CO₃ + 2OH⁻ B. NH₄Cl水解：NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺ C. Al₂(SO₄)₃水解：Al³⁺ + 3H₂O = Al(OH)₃↓ + 3H⁺ D. NaHCO₃水解：HCO₃⁻ + H₂O ⇌ CO₂↑ + H₂O + OH⁻ 【答案】：B 【解析】：A中CO₃²⁻应分步水解，以第一步为主：CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻；B正确；C中不生成沉淀，应用可逆号；D中HCO₃⁻水解为HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₂CO₃ + OH⁻，不生成CO₂。故选B。 8. 在CH₃COONa溶液中，下列关系正确的是（ ） A. c(Na⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺) B. c(Na⁺) > c(OH⁻) > c(CH₃COO⁻) > c(H⁺) C. c(Na⁺) = c(CH₃COO⁻) > c(OH⁻) = c(H⁺) D. c(Na⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(H⁺) > c(OH⁻) 【答案】：A 【解析】：CH₃COONa溶液中，CH₃COO⁻水解使溶液呈碱性，离子浓度：c(Na⁺)最大，c(CH₃COO⁻)稍小于c(Na⁺)，c(OH⁻)来自水解和水的电离，大于c(H⁺)。故选A。 9. 能使NaHCO₃溶液中c(HCO₃⁻)减小、c(CO₃²⁻)增大的措施是（ ） A. 加少量盐酸 B. 加少量NaOH C. 加热 D. 加水稀释 【答案】：B 【解析】：加NaOH：OH⁻ + HCO₃⁻ = CO₃²⁻ + H₂O，HCO₃⁻减少，CO₃²⁻增多。A加盐酸生成CO₂两者均减少；C加热促进HCO₃⁻水解和电离，但CO₃²⁻可能增加不多；D稀释促进水解但浓度均减小。故选B。 10. 在Na₂S溶液中，c(Na⁺)与c(S²⁻)的关系是（ ） A. c(Na⁺) = 2c(S²⁻) B. c(Na⁺) > 2c(S²⁻) C. c(Na⁺) < 2c(S²⁻) D. 无法确定 【答案】：B 【解析】：S²⁻水解：S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻，HS⁻继续水解，导致c(S²⁻)小于理论值，故c(Na⁺) > 2c(S²⁻)。故选B。 11. 下列溶液混合后，溶液呈中性的是（ ） A. 等体积等浓度的盐酸和氨水 B. 等体积等浓度的醋酸和NaOH C. 等体积pH=1的盐酸与pH=13的Ba(OH)₂ D. 等体积pH=3的盐酸与pH=11的氨水 【答案】：C 【解析】：A生成NH₄Cl，酸性；B生成CH₃COONa，碱性；C中HCl中c(H⁺)=0.1 mol/L，Ba(OH)₂中c(OH⁻)=0.1 mol/L，等体积恰好中和，溶液中性；D中氨水为弱碱，浓度大于盐酸，混合后碱性。故选C。 12. 在FeCl₃溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A. H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、Na⁺ B. OH⁻、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻ C. S²⁻、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻ D. I⁻、K⁺、SO₄²⁻、H⁺ 【答案】：A 【解析】：Fe³⁺与OH⁻生成沉淀，与S²⁻生成沉淀且发生氧化还原，与I⁻发生氧化还原生成I₂。A中离子均不反应。故选A。 13. 已知相同温度下，Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，下列叙述不正确的是（ ） A. AgCl的溶解度大于AgI B. 向AgCl悬浊液中加入KI，有AgI沉淀生成 C. AgCl和AgI都能溶于氨水 D. 饱和AgCl溶液中c(Ag⁺)大于饱和AgI溶液中c(Ag⁺) 【答案】：C 【解析】：Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，说明AgCl溶解度大于AgI，两者均为AB型，溶解度与Ksp正相关，A正确；B中由于Ksp(AgI)更小，发生沉淀转化，正确；C中AgI不溶于氨水；D中饱和溶液c(Ag⁺)=√Ksp，AgCl的大，正确。 14. 为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热条件下加入（ ） A. NaOH B. MgCO₃ C. Na₂CO₃ D. NH₃·H₂O 【答案】：B 【解析】：加入MgCO₃与H⁺反应，使溶液pH升高，Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃沉淀而除去，且不引入新杂质。故选B。 15. 下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是（ ） A. AlCl₃ B. Na₂CO₃ C. FeSO₄ D. NH₄HCO₃ 【答案】：B 【解析】：A中AlCl₃水解生成Al(OH)₃和HCl，HCl挥发，最终得Al₂O₃；B中Na₂CO₃水解程度不大，蒸干得原固体；C中FeSO₄被氧化且水解，最终得Fe₂(SO₄)₃和Fe₂O₃混合物；D中NH₄HCO₃受热分解。故选B。 16. 在0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，下列关系错误的是（ ） A. c(Na⁺) = 2[c(CO₃²⁻) + c(HCO₃⁻) + c(H₂CO₃)] B. c(OH⁻) = c(H⁺) + c(HCO₃⁻) + 2c(H₂CO₃) C. c(Na⁺) + c(H⁺) = c(OH⁻) + c(HCO₃⁻) + 2c(CO₃²⁻) D. c(CO₃²⁻) < c(HCO₃⁻) 【答案】：D 【解析】：A项为物料守恒，正确；B项为质子守恒，正确；C项为电荷守恒，正确；D项，在0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻发生水解：CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻，但水解程度较小，c(CO₃²⁻)仍远大于c(HCO₃⁻)，故D错误。 17. 将0.1 mol/L的CH₃COONa溶液与0.1 mol/L的HCl溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ） A. c(Na⁺) = c(Cl⁻) > c(CH₃COO⁻) > c(H⁺) > c(OH⁻) B. c(Na⁺) = c(Cl⁻) > c(H⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH⁻) C. c(Na⁺) = c(Cl⁻) > c(CH₃COO⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺) D. c(Cl⁻) > c(Na⁺) > c(H⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH⁻) 【答案】：A 【解析】：等体积混合后，生成CH₃COOH和NaCl，实际反应：CH₃COONa + HCl = CH₃COOH + NaCl，完全反应，得到CH₃COOH和NaCl的混合溶液，浓度均为0.05 mol/L。CH₃COOH电离产生少量H⁺，故c(H⁺) > c(OH⁻)，且c(CH₃COO⁻)略小于c(Na⁺)=c(Cl⁻)，因为CH₃COOH部分电离。离子浓度：c(Na⁺)=c(Cl⁻) > c(CH₃COO⁻) > c(H⁺) > c(OH⁻)。故选A。 18. 在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹² mol/L，则该溶液的pH可能是（ ） A. 3或11 B. 7 C. 6或8 D. 2或12 【答案】：D 【解析】：水电离出的c(H⁺)=10⁻¹²，说明水的电离被抑制，可能是酸或碱溶液。若为酸，c(H⁺)=10⁻² mol/L，pH=2；若为碱，c(OH⁻)=10⁻² mol/L，c(H⁺)=10⁻¹²，pH=12。故pH=2或12。19. 为了配制NH₄Cl溶液，使溶液中c(NH₄⁺) = c(Cl⁻)，可加入（ ） A. 氨水 B. 盐酸 C. NaCl D. 水 【答案】：A 【解析】：NH₄Cl溶液中c(Cl⁻) > c(NH₄⁺)（NH₄⁺水解），加入氨水抑制水解，使c(NH₄⁺)增大，达到相等。故选A。 20. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A. HCO₃⁻ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + CO₃²⁻ B. CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻ C. NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃·H₂O D. Al³⁺ + 3H₂O = Al(OH)₃ + 3H⁺ 【答案】：B 【解析】：A是HCO₃⁻的电离；B是CO₃²⁻的水解；C是中和反应；D是水解但未用可逆号且生成沉淀，正确写法应加可逆号。故选B。 21. 在NaHCO₃溶液中，下列关系正确的是（ ） A. c(Na⁺) = c(HCO₃⁻) + c(CO₃²⁻) B. c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HCO₃⁻) + c(CO₃²⁻) + c(OH⁻) C. c(Na⁺) = c(HCO₃⁻) + 2c(CO₃²⁻) + c(H₂CO₃) D. c(Na⁺) > c(HCO₃⁻) > c(CO₃²⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺) 【答案】：C 【解析】：A应为c(Na⁺)=c(HCO₃⁻)+c(CO₃²⁻)+c(H₂CO₃)；B电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃⁻)+2c(CO₃²⁻)+c(OH⁻)；C物料守恒正确；D中c(OH⁻)来自水解，NaHCO₃溶液呈碱性，c(OH⁻) > c(H⁺)，但c(CO₃²⁻)很小，且c(HCO₃⁻)最大，顺序应为c(Na⁺) > c(HCO₃⁻) > c(OH⁻) > c(CO₃²⁻) > c(H⁺)。故C正确。 22. 在0.1 mol/L的K₂S溶液中，下列微粒浓度关系错误的是（ ） A. c(K⁺) = 2[c(S²⁻) + c(HS⁻) + c(H₂S)] B. c(OH⁻) = c(H⁺) + c(HS⁻) + 2c(H₂S) C. c(K⁺) + c(H⁺) = c(HS⁻) + 2c(S²⁻) + c(OH⁻) D. c(K⁺) > c(S²⁻) > c(OH⁻) > c(HS⁻) 【答案】：D 【解析】：A物料守恒正确；B质子守恒正确；C电荷守恒正确；D中S²⁻水解使溶液呈强碱性，c(OH⁻)较大，计算：Kh1=Kw/Ka2=10⁻¹⁴/1.2×10⁻¹⁵≈8.3，水解程度很大，所以c(OH⁻) > c(S²⁻)。故D错误。故选D。 23. 在常温下，0.1 mol/L的某盐溶液pH=9，则该盐一定是（ ） A. 强酸强碱盐 B. 强酸弱碱盐 C. 弱酸强碱盐 D. 弱酸弱碱盐 【答案】：C 【解析】：pH=9呈碱性，应为弱酸强碱盐，D项弱酸弱碱盐的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，可能呈酸性、中性或碱性，不一定呈碱性，因此不一定属于该类别。 24. 在FeCl₃和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到的现象是（ ） A. 先产生白色沉淀，后溶解 B. 先产生红褐色沉淀，后溶解 C. 先产生红褐色沉淀，后产生白色沉淀，最后不溶解 D. 先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，最终部分溶解 【答案】：C 【解析】：Fe³⁺与OH⁻生成红褐色Fe(OH)₃沉淀，Al³⁺生成白色Al(OH)₃沉淀，Al(OH)₃溶于过量NaOH，Fe(OH)₃不溶。现象：先产生红褐色沉淀（Fe³⁺和Al³⁺同时产生沉淀，但颜色红褐色掩盖白色），后白色沉淀（Al(OH)₃）生成，最终部分溶解（Al(OH)₃溶解，Fe(OH)₃不溶）。故选C。 25. 在Na₂CO₃溶液中，下列离子浓度关系正确的是（ ） A. c(Na⁺) = 2c(CO₃²⁻) B. c(OH⁻) = c(H⁺) + c(HCO₃⁻) C. c(HCO₃⁻) > c(H₂CO₃) D. c(Na⁺) + c(H⁺) = 2c(CO₃²⁻) + c(HCO₃⁻) + c(OH⁻) 【答案】：C 【解析】：A应为c(Na⁺)=2[c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)]；B质子守恒缺2c(H₂CO₃)；C正确，因为第一步水解为主，c(HCO₃⁻) > c(H₂CO₃)；D电荷守恒正确。故选C。 26. 将AlCl₃溶液和NaHCO₃溶液混合，产生的现象是（ ） A. 产生白色沉淀和气体 B. 只产生白色沉淀 C. 只产生气体 D. 无明显现象 【答案】：A 【解析】：Al³⁺与HCO₃⁻发生双水解：Al³⁺ + 3HCO₃⁻ = Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑，产生白色沉淀和气体。故选A。 27. 在0.1 mol/L的Na₃PO₄溶液中，下列关系错误的是（ ） A. c(Na⁺) = 3c(PO₄³⁻) + 3c(HPO₄²⁻) + 3c(H₂PO₄⁻) + 3c(H₃PO₄) B. c(OH⁻) = c(H⁺) + c(HPO₄²⁻) + 2c(H₂PO₄⁻) + 3c(H₃PO₄) C. c(Na⁺) > c(PO₄³⁻) > c(OH⁻) > c(HPO₄²⁻) D. c(Na⁺) + c(H⁺) = 3c(PO₄³⁻) + 2c(HPO₄²⁻) + c(H₂PO₄⁻) + c(OH⁻) 【答案】：C 【解析】：A物料守恒正确；B质子守恒正确；C中PO₄³⁻水解程度较大，c(OH⁻)可能大于c(PO₄³⁻)，顺序不一定；D电荷守恒正确。故选C。 28. 在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离出的c(OH⁻)分别为a和b，则a与b的关系是（ ） A. a > b B. a = b C. a < b D. 无法确定 【答案】：C 【解析】：NaOH中c(H⁺)来自水，c(H⁺)=10⁻⁹，则水电离的c(OH⁻)=10⁻⁹；CH₃COONa中促进水的电离，溶液中的OH⁻全部来自水，c(OH⁻)=10⁻⁵，故水电离的c(OH⁻)=10⁻⁵。所以a=10⁻⁹，b=10⁻⁵，a < b。故选C。 29. 在常温下，将0.1 mol/L的氨水与0.1 mol/L的盐酸等体积混合，混合后溶液中离子浓度大小关系为（ ） A. c(Cl⁻) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH⁻) B. c(NH₄⁺) > c(Cl⁻) > c(H⁺) > c(OH⁻) C. c(Cl⁻) = c(NH₄⁺) > c(H⁺) = c(OH⁻) D. c(Cl⁻) > c(H⁺) > c(NH₄⁺) > c(OH⁻) 【答案】：A 【解析】：恰好反应生成NH₄Cl，NH₄⁺水解呈酸性，故c(H⁺) > c(OH⁻)，且c(Cl⁻) > c(NH₄⁺)（NH₄⁺水解）。顺序：c(Cl⁻) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH⁻)。故选A。 30. 为了使Na₂S溶液中c(Na⁺)/c(S²⁻)的比值变小，可加入的物质是（ ） A. 适量盐酸 B. 适量NaOH C. 适量KOH D. 适量水 【答案】：C 【解析】：比值变小即c(Na⁺)相对减小或c(S²⁻)相对增大。A加盐酸，S²⁻转化为HS⁻或H₂S，c(S²⁻)减小，比值增大；B加NaOH，c(Na⁺)增大，比值增大；C加KOH，c(Na⁺)不变，c(S²⁻)因抑制水解而增大，比值变小；D加水稀释，促进水解，c(S²⁻)减小更多，比值增大。故选C。 二、计算题（共5题，每题4分，共20分） 1. 常温下，0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的水解常数Kh1=2×10⁻⁴（近似），求该溶液中c(OH⁻)（忽略水的电离和第二步水解）。 【答案】： Kh1 = c(HCO₃⁻)c(OH⁻)/c(CO₃²⁻) ≈ x²/(0.1-x) ≈ x²/0.1 = 2×10⁻⁴，解得x = √(2×10⁻⁵) ≈ 4.47×10⁻³ mol/L。 【解析】：利用水解平衡常数近似计算。 2. 在25℃时，将0.01 mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH（已知醋酸的电离常数Ka=1.8×10⁻⁵）。 【答案】： 反应生成CH₃COONa，浓度为0.005 mol/L。CH₃COO⁻水解：Kh=Kw/Ka=10⁻¹⁴/1.8×10⁻⁵≈5.56×10⁻¹⁰，c(OH⁻)= √(Kh×c)=√(5.56×10⁻¹⁰×0.005)=√(2.78×10⁻¹²)=1.67×10⁻⁶ mol/L，pH=14-pOH=14-5.78=8.22。 【解析】：弱酸强碱盐溶液pH计算。 3. 在常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，求混合后溶液的酸碱性（已知Kb=1.8×10⁻⁵）。 【答案】： 氨水的浓度远大于10⁻³ mol/L（因为部分电离），设氨水浓度为c，则c(OH⁻)=√(Kb·c)=10⁻³，解得c≈0.056 mol/L。盐酸浓度c(H⁺)=10⁻³ mol/L。等体积混合后，氨水过量，生成NH₄Cl，溶液呈碱性。 【解析】：弱碱过量，混合后碱性。 4. 在FeCl₃溶液中，若Fe³⁺的水解常数为Kh=1.0×10⁻³，求0.1 mol/L FeCl₃溶液中Fe³⁺的水解度（水解百分率）。 【答案】： Fe³⁺ + H₂O ⇌ Fe(OH)²⁺ + H⁺，设水解度为α，则c(H⁺)=0.1α，Kh= (0.1α)²/(0.1-0.1α) ≈ 0.1α² = 1.0×10⁻³，α²=0.01，α=0.1=10%。 【解析】：水解度计算。 5. 在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹⁰ mol/L，则该溶液的pH可能为多少？ 【答案】： 水电离c(H⁺)=10⁻¹⁰，说明水的电离被抑制。若为酸，c(H⁺)=10⁻⁴ mol/L，pH=4；若为碱，c(OH⁻)=10⁻⁴ mol/L，c(H⁺)=10⁻¹⁰，pH=10。故pH=4或10。 【解析】：水电离出的H⁺浓度与溶液酸碱性的关系。 三、简答题（共5题，每题4分，共20分） 1. 简述盐类水解的规律，并举例说明。 【答案】： 盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 举例：强酸弱碱盐（如NH₄Cl）水解呈酸性；强碱弱酸盐（如CH₃COONa）水解呈碱性；弱酸弱碱盐（如CH₃COONH₄）水解程度大，但酸碱性取决于弱酸弱碱的相对强弱。 【解析】：考查水解规律。 2. 为什么AlCl₃溶液蒸干灼烧后得到Al₂O₃，而Na₂CO₃溶液蒸干得到原固体？ 【答案】： AlCl₃水解：AlCl₃ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃ + 3HCl，加热促进水解，HCl挥发，平衡右移，最终生成Al(OH)₃，灼烧分解为Al₂O₃。 Na₂CO₃虽水解：CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻，但生成的产物不挥发，加热平衡移动不大，蒸干仍得Na₂CO₃固体。 【解析】：水解产物的挥发性影响蒸干产物。 3. 在配制FeCl₃溶液时，为什么常加入少量盐酸？在配制Na₂S溶液时，为什么常加入少量NaOH？ 【答案】： FeCl₃溶液中Fe³⁺水解：Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃ + 3H⁺，加盐酸增大H⁺浓度，抑制水解，防止溶液浑浊。 Na₂S溶液中S²⁻水解：S²⁻ + H₂O ⇌ HS⁻ + OH⁻，加NaOH抑制水解，防止产生H₂S气体。 【解析】：抑制水解的措施。 4. 将NH₄Cl溶液和Na₂SiO₃溶液混合，会产生什么现象？写出离子方程式。 【答案】： 产生白色沉淀和刺激性气味气体。NH₄⁺水解呈酸性，SiO₃²⁻水解呈碱性，两者相互促进双水解：2NH₄⁺ + SiO₃²⁻ = 2NH₃↑ + H₂SiO₃↓。 【解析】：双水解反应。 5. 相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，谁的pH更大？为什么？ 【答案】： Na₂CO₃的pH更大。因为CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻的水解程度，且CO₃²⁻水解生成OH⁻的浓度更高，故碱性更强。 【解析】：比较水解程度。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $