第19卷 化学反应速率和化学平衡《无机化学》山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第19卷为专题训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 理解浓度、压力、温度和催化剂等因素对反应速率的影响；掌握化学平衡的概念和化学平衡的特征；理解化学平衡常数的意义；理解浓度、压力、温度对化学平衡的影响；掌握平衡移动的原理。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第19卷 《无机化学》 化学反应速率和化学平衡 专题训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 对于反应 2A(g) + B(s) ⇌ C(g) ΔH < 0，下列措施中，既能增大正反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（ ） A. 升高温度 B. 增大B的质量 C. 压缩容器体积 D. 及时分离出C 【答案】：C 【解析】：压缩容器体积增大压强，该反应气体分子数减少（2→1），平衡正向移动；同时浓度增大，速率加快。A升温平衡逆向；若B为气体则增大浓度可加快速率且正向移动，但B为固体，所以不影响平衡。C增大压强，正逆反应速率均增大；该反应气体分子数减少（2 mol A → 1 mol C），平衡向正反应方向移动，符合。及时分离出C：瞬间逆反应速率减小，正反应速率不变（不是增大正反应速率），平衡正向移动，但“正反应速率”并未增大，不符合。 2. 在恒温恒容条件下，反应 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) ΔH > 0 达到平衡。保持温度不变，再充入一定量N₂O₄，重新平衡后，NO₂的体积分数将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】：B 【解析】：恒温恒容下增加反应物，相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（逆反应）移动，NO₂的体积分数减小。故选B。 3. 在恒温恒容密闭容器中，反应 2NO(g) + Br₂(g) ⇌ 2NOBr(g) 达到平衡。再向容器中充入等物质的量的 NO 和 Br₂，重新平衡后，NOBr 的百分含量将（ ） A. 增大  B. 减小  C. 不变  D. 无法判断 【答案】：A 【解析】：恒温恒容下充入等比例的反应物，相当于增大压强。该反应气体分子数减少（2+1→2），平衡正向移动，产物 NOBr 的百分含量增大。 4. 对于反应 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) ΔH < 0，下列条件能使平衡常数K增大的是（ ） A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 加入催化剂 【答案】：B 【解析】：平衡常数只与温度有关，放热反应降低温度K增大。故选B。 5. 在恒温恒压条件下，向平衡体系 2NH₃(g) ⇌ N₂(g) + 3H₂(g) 中充入氩气（不参与反应），平衡将（ ） A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 不移动 D. 无法判断 【答案】：A 【解析】：恒压条件下充入惰性气体，容器体积增大，各组分分压减小，相当于减压，平衡向气体分子数增大的方向（正向）移动。故选A。 6. 一定温度下，反应 A(g) + 2B(g) ⇌ 2C(g) 的平衡常数K=4。若起始时c(A)=0.2 mol/L，c(B)=0.4 mol/L，c(C)=0.1 mol/L，则反应将（ ） A. 正向进行 B. 逆向进行 C. 处于平衡状态 D. 无法判断 【答案】：A 【解析】：计算Q = [C]²/([A][B]²) = (0.1)²/(0.2×0.4²) = 0.01/(0.2×0.16)=0.01/0.032=0.3125 < 4，所以正向进行。故选A。 7. 在恒温恒容条件下，反应 2A(g) ⇌ B(g) + C(g) 达到平衡。若再充入少量A，平衡移动后，A的转化率将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 【答案】：B 【解析】：对于反应物只有一种的气体反应，恒温恒容下增加A，相当于加压，平衡向气体分子数减少的方向（逆反应方向）移动，A的转化率减小。故选B。 8. 某温度下，反应 H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) 的平衡常数K=64。若起始时c(H₂)=0.1 mol/L，c(I₂)=0.1 mol/L，则平衡时HI的浓度约为（ ） A. 0.16 mol/L B. 0.08 mol/L C. 0.12 mol/L D. 0.20 mol/L 【答案】：A 【解析】：设转化率为x，则平衡时c(H₂)=c(I₂)=0.1-0.1x，c(HI)=0.2x，K=(0.2x)²/(0.1-0.1x)²=4x²/(1-x)²=64，开方得2x/(1-x)=8，2x=8-8x，10x=8，x=0.8，c(HI)=0.16 mol/L。故选A。 9. 在密闭容器中，反应 2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) ΔH < 0 达到平衡。下列措施中，能使平衡向正反应方向移动且正反应速率加快的是（ ） A. 升温 B. 加压 C. 加B D. 加催化剂 【答案】：C 【解析】：A升温平衡逆向；B加压气体分子数不变（2+1=3），平衡不移动；C加B瞬间正反应速率加快，平衡正向移动；D加催化剂平衡不移动。故选C。 10. 已知反应 CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) ΔH < 0。在恒温恒容条件下，下列叙述能说明反应已达到平衡的是（ ） A. 容器内压强不再变化 B. CO的消耗速率等于H₂的生成速率 C. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 D. 单位时间内断裂1 mol H-H键的同时生成1 mol H-H键 【答案】：D 【解析】：A反应前后气体分子数相等，压强始终不变；B CO的消耗速率（正反应）等于H₂的生成速率（正反应），不能说明平衡；C平均摩尔质量=总质量/总物质的量，总质量不变，总物质的量不变（反应前后气体分子数相等），所以平均摩尔质量始终不变,不能作为平衡标志。D正确。 11. 在恒温恒容条件下，反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 达到平衡。若增加A的浓度，平衡移动后，下列判断正确的是（ ） A. B的转化率增大 B. A的转化率增大 C. C的产率减小 D. 平衡常数增大 【答案】：A 【解析】：增加A，平衡正向移动，B的转化率增大；A的转化率减小（总量增加）；C的产率增大；K只与温度有关，不变。故选A。 12. 对于反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH < 0，将NO₂和N₂O₄的混合气体置于密闭容器中，达到平衡。若将容器体积压缩到原来的一半，重新平衡后，混合气体的颜色（NO₂为红棕色）将（ ） A. 变深 B. 变浅 C. 先变深后变浅但比原来深 D. 先变深后变浅最终比原来浅 【答案】：C 【解析】：压缩体积瞬间，NO₂浓度增大，颜色变深；随后平衡正向移动，NO₂浓度减小，颜色变浅，但最终NO₂浓度仍比原平衡大，所以最终颜色比原来深。故选C。 13. 一定温度下，反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 的平衡常数K=1.0×10⁴。若起始时A、B、C的浓度均为0.1 mol/L，则反应将（ ） A. 正向进行 B. 逆向进行 C. 处于平衡 D. 无法判断 【答案】：A 【解析】：Q = (0.1)²/(0.1²×0.1)=1/0.1=10，K=10000，Q<K，正向进行。故选A。 14. 在恒温恒容条件下，向平衡体系 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) 中充入O₂，下列叙述正确的是（ ） A. SO₂的转化率增大，O₂的转化率增大 B. SO₂的转化率增大，O₂的转化率减小 C. SO₂的转化率减小，O₂的转化率增大 D. 两者都减小 【答案】：B 【解析】：增加O₂，平衡正向移动，SO₂转化率增大，但O₂总量增加，转化率减小。故选B。 15. 某温度下，反应 2A(g) ⇌ B(g) + 2C(g) 的平衡常数K=0.25。起始时只充入A，达到平衡时A的转化率为50%。若相同温度下起始时充入A的浓度为原浓度的2倍，则A的转化率将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 【答案】：B 【解析】：该反应气体分子数增加（2→1+2=3），恒温恒容下增加A的浓度相当于加压，平衡逆向移动，转化率减小。故选B。 16. 在恒温恒压条件下，向平衡体系 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) 中充入N₂，平衡移动后，NH₃的体积分数将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】：A 【解析】：恒压条件下充入N₂，体积膨胀，但N₂的加入使平衡正向移动，NH₃的物质的量增加，总物质的量也增加，通常NH₃的体积分数增大。故选A。 17. 对于反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)，达到平衡后，下列操作能使NO₂的转化率保持不变的是（ ） A. 恒温恒容下充入NO₂ B. 恒温恒压下充入NO₂ C. 恒温恒容下充入Ar D. 恒温恒压下充入Ar 【答案】：C 【解析】：A恒温恒容下充入NO₂：相当于增大压强，平衡向气体分子数减少（正反应）方向移动，NO₂转化率增大。B恒温恒压下充入NO₂：容器体积膨胀，NO₂分压可能不变但其他组分分压降低，平衡向逆反应（气体分子数增大）方向移动，NO₂转化率减小。C恒温恒容下充入Ar：各反应物和产物浓度不变，平衡不移动，NO₂转化率保持不变。D恒温恒压下充入Ar：体积膨胀，各组分分压减小，相当于减压，平衡向逆反应方向移动，NO₂转化率减小。 18. 已知反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) ΔH < 0。在恒温恒容条件下，向平衡体系中加入少量C，重新平衡后，A的浓度将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】：A 【解析】：加入C，平衡逆向移动，A的浓度增大。故选A。 19. 一定温度下，在2L密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，达到平衡时SO₃的浓度为1.2 mol/L。保持温度不变，将容器体积扩大为4L，重新达到平衡时，SO₃的浓度将（ ） A. 大于0.6 mol/L B. 等于0.6 mol/L C. 小于0.6 mol/L D. 无法确定 【答案】：C 【解析】：原平衡c(SO₃)=1.2 mol/L，体积2L。扩大体积到4L，若平衡不移动，浓度减半为0.6 mol/L。但扩大体积相当于减压，平衡向气体分子数增大的方向（逆反应）移动，SO₃浓度进一步减小，故小于0.6 mol/L。故选C。 20. 在恒温恒容条件下，反应 2A(g) ⇌ 2B(g) + C(g) 达到平衡。若再充入少量C，平衡移动后，下列说法正确的是（ ） A. A的浓度增大 B. B的浓度增大 C. C的浓度减小 D. 平衡常数增大 【答案】：A 【解析】：充入C，平衡逆向移动，A的浓度增大，B的浓度减小，C的浓度增大（加入的C多于消耗的），平衡常数不变。故选A。 21. 在恒温恒压条件下，反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 达到平衡。若再充入少量B，平衡移动后，A的转化率将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】：A 【解析】：恒压条件下充入B，容器体积增大，但B的加入使平衡正向移动，A的转化率增大。故选A。 22. 某温度下，反应 2X(g) ⇌ Y(g) 的平衡常数K=0.25。起始时只充入X，达到平衡时X的转化率为（ ） A. 50% B. 25% C. 33.3% D. 66.7% 【答案】：A 【解析】：设起始X为1 mol/L，转化率为α，则平衡c(X)=1-α，c(Y)=α/2，K=(α/2)/(1-α)²=0.25，解得α=0.5（50%）。故选A。 23. 在恒温恒容条件下，反应 3A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 达到平衡。下列操作中，能使A的体积分数增大的是（ ） A. 加入A B. 加入B C. 加入C D. 加压 【答案】：C 【解析】：加入C，平衡逆向移动，A的物质的量增加，体积分数增大。加入A，A的体积分数可能增大；加入B，A的体积分数减小；加压平衡正向移动，A的体积分数减小。故选C。 24. 已知反应 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) ΔH < 0。在恒温恒容条件下，下列措施能使NO的转化率提高的是（ ） A. 升高温度 B. 增大O₂浓度 C. 减小压强 D. 加入催化剂 【答案】：B 【解析】：升温平衡逆向，转化率降低；增大O₂浓度，平衡正向，NO转化率提高；减小压强平衡逆向；催化剂不改变转化率。故选B。 25. 在恒温恒容条件下，反应 2A(g) ⇌ B(g) + 2C(g) 达到平衡。若保持温度不变，将容器体积扩大一倍，重新平衡后，B的浓度是原平衡的（ ） A. 大于1/2 B. 等于1/2 C. 小于1/2 D. 无法确定 【答案】：A 【解析】：体积扩大一倍，若平衡不移动，B浓度变为原1/2。该反应气体分子数增加（2→1+2=3），扩大体积减压，平衡正向移动，B的物质的量增加，但体积也增加，B的浓度c'=n'/2V，原浓度c=n/V，因为n'>n，所以c'>c/2，即大于1/2。故选A。 26. 某温度下，在1L密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H₂O，发生反应 CO + H₂O ⇌ CO₂ + H₂，平衡时CO的转化率为60%。若保持温度不变，将容器体积扩大为2L，重新达到平衡后，CO的转化率将（ ） A. 大于60% B. 等于60% C. 小于60% D. 无法判断 【答案】：B 【解析】：该反应前后气体分子数相等（1+1=1+1），压强变化不影响平衡，所以扩大体积，平衡不移动，转化率不变。故选B。 27. 在恒温恒容条件下，反应 2A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) 达到平衡。若增加A的浓度，平衡移动后，下列叙述正确的是（ ） A. B的转化率增大，A的转化率减小 B. B的转化率减小，A的转化率增大 C. 两者的转化率都增大 D. 两者的转化率都减小 【答案】：A 【解析】：增加A，平衡正向移动，B的转化率增大，但A的总量增加，其转化率减小。故选A。 28. 在恒温恒容条件下，反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) 达到平衡。再充入一定量N₂O₄，重新平衡后，NO₂的浓度与原平衡相比（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】：A 【解析】：充入N₂O₄相当于增大压强，平衡向生成N₂O₄方向（逆向）移动，NO₂的物质的量增加，但体积不变，浓度增大。故选A。 29. 在恒温恒容条件下，反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) 达到平衡。若再充入等物质的量的N₂和H₂，平衡移动后，NH₃的体积分数将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】：A 【解析】：恒温恒容下充入等比例的反应物，相当于加压，平衡正向移动，NH₃的体积分数增大。故选A。 30. 已知反应 2A(g) ⇌ B(g) ΔH < 0。在恒温恒容条件下，向平衡体系中加入A，重新平衡后，下列比值增大的是（ ） A. c(B)/c(A) B. c(A)/c(B) C. c(A)²/c(B) D. c(B)/c(A)² 【答案】：A 【解析】：平衡常数K = c(B)/c(A)²，温度不变K不变。加入A，c(A)增大，则c(B)=K·c(A)²增大，c(B)/c(A)=K·c(A)增大，故A正确；c(A)/c(B)=1/(K·c(A))减小；c(A)²/c(B)=1/K不变；c(B)/c(A)²=K不变。故选A。 二、计算题（共5题，每题4分，共20分） 1. 在2L密闭容器中，充入2 mol CO和1 mol H₂O，发生反应 CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)，反应进行到2 min时，测得CO的转化率为40%。求：（1）用CO表示的平均反应速率；（2）2 min末H₂的浓度；（3）若此时再向容器中充入1 mol CO，重新达到平衡后，CO的转化率如何变化？ 【答案】： （1）Δn(CO)=2×40%=0.8 mol，v(CO)= (0.8/2)/2 = 0.2 mol·L⁻¹·min⁻¹。 （2）生成H₂的物质的量等于消耗CO的物质的量=0.8 mol，c(H₂)=0.8/2=0.4 mol/L。 （3）增加CO，平衡正向移动，但CO的转化率减小。 【解析】：利用定义式计算速率，根据反应比例求浓度，利用勒夏特列原理判断转化率变化。 2. 某温度下，反应 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) 的平衡常数K=1.0×10³。在1L恒容容器中，充入0.1 mol NO、0.05 mol O₂和0.2 mol NO₂。 （1）计算此时浓度商Q，并判断反应进行的方向； （2）若要使平衡向逆反应方向移动，可采取哪些措施（列举两种）？ 【答案】： （1）Q = [NO₂]²/([NO]²[O₂]) = (0.2)²/(0.1²×0.05) = 0.04/(0.01×0.05)=0.04/0.0005=80，K=1000，Q<K，正向进行。 （2）措施：升高温度（该反应放热）、减小压强（增大体积）、降低O₂浓度等。 【解析】：比较Q与K判断方向，根据平衡移动原理提出措施。 3. 在恒温恒容条件下，反应 2A(g) ⇌ B(g) + 2C(g) 的平衡常数K=0.25。起始时只充入A，达到平衡时A的转化率为50%。求：（1）起始时A的浓度；（2）若相同温度下，起始时充入A的浓度为原浓度的2倍，重新平衡后A的转化率（计算结果保留两位小数）。 【答案】： （1）设起始c(A)=x，转化率为50%，则平衡c(A)=0.5x，c(B)=0.25x，c(C)=0.5x，K = (0.25x)×(0.5x)²/(0.5x)² = 0.25x，所以0.25x=0.25，x=1 mol/L。 （2）起始c(A)=2 mol/L，设转化率为α，平衡c(A)=2(1-α)，c(B)=α，c(C)=2α，K= α·(2α)²/[2(1-α)]² = 4α³/[4(1-α)²] = α³/(1-α)²=0.25，解得α≈0.38（38%）。 【解析】：利用平衡常数计算，并判断转化率变化。 4. 在2L恒容密闭容器中，充入2 mol N₂和6 mol H₂，发生反应 N₂+3H₂⇌2NH₃ ΔH=-92.4 kJ/mol。反应进行到5 min时，测得NH₃的物质的量为0.8 mol，此后继续反应至平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为1.6 mol。求：（1）0~5 min内用H₂表示的平均反应速率；（2）该温度下的平衡常数K；（3）若保持温度不变，将容器体积缩小为1L，重新平衡后NH₃的浓度（不必计算具体数值，只需判断比原来大还是小）。 【答案】： （1）生成NH₃ 0.8 mol，消耗H₂ 1.2 mol，v(H₂)= (1.2/2)/5 = 0.12 mol·L⁻¹·min⁻¹。 （2）平衡时n(NH₃)=1.6 mol，则消耗n(N₂)=0.8 mol，n(H₂)=2.4 mol，平衡时n(N₂)=2-0.8=1.2 mol，n(H₂)=6-2.4=3.6 mol，n(NH₃)=1.6 mol，体积2L，c(N₂)=0.6，c(H₂)=1.8，c(NH₃)=0.8，K = (0.8)²/(0.6×1.8³)=0.64/(0.6×5.832)=0.64/3.4992≈0.183。 （3）体积缩小为1L，相当于加压，平衡正向移动，NH₃浓度增大。 【解析】：速率计算、平衡常数计算、压强对平衡的影响。 5. 在恒温恒容条件下，反应 2A(g) ⇌ B(g) 的平衡常数K=0.5。起始时充入2 mol A于2L容器中，求平衡时A的转化率。 【答案】： 设转化率为α，起始c(A)=1 mol/L，平衡时c(A)=1-α，c(B)=α/2，K = (α/2)/(1-α)² = 0.5，即 α/(2(1-α)²)=0.5 → α=(1-α)² → 解得α= (3-√5)/2 ≈ 0.382（38.2%）。 【解析】：根据平衡常数表达式计算转化率。 三、简答题（共5题，每题4分，共20分） 1. 对于反应 2A(g) + B(s) ⇌ 2C(g) ΔH < 0，达到平衡后，分别采取下列措施：①升高温度；②增加B的质量；③压缩容器体积；④加入催化剂；⑤移出部分C。请判断平衡移动的方向，并说明理由。 【答案】： ①升温，平衡向吸热方向（逆反应）移动；②B为固体，增加质量不改变浓度，平衡不移动；③压缩体积增大压强，反应前后气体分子数不变（2→2），平衡不移动；④催化剂同等改变正逆速率，平衡不移动；⑤移出C，平衡正向移动。 【解析】：考查各种因素对平衡的影响，注意固体、等分子反应、催化剂的特点。 2. 简述化学平衡常数的意义，并说明哪些因素会影响平衡常数的大小。已知反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) 的平衡常数随温度升高而减小，判断该反应是吸热还是放热反应。 【答案】： 平衡常数K表示反应进行的程度，K越大，反应进行越完全。K只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关。对于反应2NO₂⇌N₂O₄，K随温度升高而减小，说明升温平衡逆向移动，逆反应吸热，则正反应放热（ΔH<0）。 【解析】：平衡常数意义及温度对K的影响。 3. 在恒温恒容条件下，反应 2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g) 达到平衡。若再充入一定量HI，平衡移动后，HI的转化率如何变化？为什么？若该反应在恒温恒压条件下进行，再充入HI，转化率又如何？ 【答案】： 恒温恒容下，充入HI，相当于增大压强，但反应前后气体分子数相等，平衡不移动，HI转化率不变。 恒温恒压下，充入HI，容器体积增大，各组分分压不变，平衡不移动，转化率也不变。 【解析】：对于等分子反应，压强变化不影响平衡，恒压充入反应物，体积扩大，分压不变，平衡不移动。 4. 工业合成氨反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0，为了提高NH₃的产率，理论上应采取哪些措施？实际生产中为什么不采用过低的温度？ 【答案】： 理论措施：增大压强、降低温度、及时分离NH₃、适当增加N₂或H₂浓度。 实际不采用过低温度的原因：温度过低，反应速率太慢，达到平衡所需时间过长，经济效益低；且催化剂在低温下活性较低。 【解析】：平衡移动原理与速率、经济性综合考虑。 5. 某温度下，反应 2A(g) ⇌ B(g) 的平衡常数为K。起始时只充入A，平衡时A的转化率为α。若保持温度不变，起始时充入A和B，使A的起始浓度为c₀，B的起始浓度为c₀/2，则此时反应将向哪个方向进行？请用表达式说明。 【答案】： 计算浓度商Q = [B]/[A]² = (c₀/2)/c₀² = 1/(2c₀)。而平衡常数K = [B]平/[A]平² = (c₀α/2)/[c₀(1-α)]² = α/[2c₀(1-α)²]。比较Q与K：若Q<K，正向；Q=K，平衡；Q>K，逆向。由于c₀和α的具体数值未知，无法直接判断，需代入具体值。表达式表明：当1/(2c₀) < α/[2c₀(1-α)²] 即 (1-α)² < α 时正向移动，否则逆向。通常α较小或较大时方向不同。 【解析】：通过Q与K的关系判断反应方向，考查表达式的推导。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第19卷为专题训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 理解浓度、压力、温度和催化剂等因素对反应速率的影响；掌握化学平衡的概念和化学平衡的特征；理解化学平衡常数的意义；理解浓度、压力、温度对化学平衡的影响；掌握平衡移动的原理。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第19卷 《无机化学》 化学反应速率和化学平衡 专题训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 对于反应 2A(g) + B(s) ⇌ C(g) ΔH < 0，下列措施中，既能增大正反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（ ） A. 升高温度 B. 增大B的质量 C. 压缩容器体积 D. 及时分离出C 2. 在恒温恒容条件下，反应 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) ΔH > 0 达到平衡。保持温度不变，再充入一定量N₂O₄，重新平衡后，NO₂的体积分数将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 3. 在恒温恒容密闭容器中，反应 2NO(g) + Br₂(g) ⇌ 2NOBr(g) 达到平衡。再向容器中充入等物质的量的 NO 和 Br₂，重新平衡后，NOBr 的百分含量将（ ） A. 增大  B. 减小  C. 不变  D. 无法判断 4. 对于反应 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) ΔH < 0，下列条件能使平衡常数K增大的是（ ） A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 加入催化剂 5. 在恒温恒压条件下，向平衡体系 2NH₃(g) ⇌ N₂(g) + 3H₂(g) 中充入氩气（不参与反应），平衡将（ ） A. 正向移动 B. 逆向移动 C. 不移动 D. 无法判断 6. 一定温度下，反应 A(g) + 2B(g) ⇌ 2C(g) 的平衡常数K=4。若起始时c(A)=0.2 mol/L，c(B)=0.4 mol/L，c(C)=0.1 mol/L，则反应将（ ） A. 正向进行 B. 逆向进行 C. 处于平衡状态 D. 无法判断 7. 在恒温恒容条件下，反应 2A(g) ⇌ B(g) + C(g) 达到平衡。若再充入少量A，平衡移动后，A的转化率将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 8. 某温度下，反应 H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) 的平衡常数K=64。若起始时c(H₂)=0.1 mol/L，c(I₂)=0.1 mol/L，则平衡时HI的浓度约为（ ） A. 0.16 mol/L B. 0.08 mol/L C. 0.12 mol/L D. 0.20 mol/L 9. 在密闭容器中，反应 2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) ΔH < 0 达到平衡。下列措施中，能使平衡向正反应方向移动且正反应速率加快的是（ ） A. 升温 B. 加压 C. 加B D. 加催化剂 10. 已知反应 CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) ΔH < 0。在恒温恒容条件下，下列叙述能说明反应已达到平衡的是（ ） A. 容器内压强不再变化 B. CO的消耗速率等于H₂的生成速率 C. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 D. 单位时间内断裂1 mol H-H键的同时生成1 mol H-H键 11. 在恒温恒容条件下，反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 达到平衡。若增加A的浓度，平衡移动后，下列判断正确的是（ ） A. B的转化率增大 B. A的转化率增大 C. C的产率减小 D. 平衡常数增大 12. 对于反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH < 0，将NO₂和N₂O₄的混合气体置于密闭容器中，达到平衡。若将容器体积压缩到原来的一半，重新平衡后，混合气体的颜色（NO₂为红棕色）将（ ） A. 变深 B. 变浅 C. 先变深后变浅但比原来深 D. 先变深后变浅最终比原来浅 13. 一定温度下，反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 的平衡常数K=1.0×10⁴。若起始时A、B、C的浓度均为0.1 mol/L，则反应将（ ） A. 正向进行 B. 逆向进行 C. 处于平衡 D. 无法判断 14. 在恒温恒容条件下，向平衡体系 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) 中充入O₂，下列叙述正确的是（ ） A. SO₂的转化率增大，O₂的转化率增大 B. SO₂的转化率增大，O₂的转化率减小 C. SO₂的转化率减小，O₂的转化率增大 D. 两者都减小 15. 某温度下，反应 2A(g) ⇌ B(g) + 2C(g) 的平衡常数K=0.25。起始时只充入A，达到平衡时A的转化率为50%。若相同温度下起始时充入A的浓度为原浓度的2倍，则A的转化率将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 16. 在恒温恒压条件下，向平衡体系 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) 中充入N₂，平衡移动后，NH₃的体积分数将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 17. 对于反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)，达到平衡后，下列操作能使NO₂的转化率保持不变的是（ ） A. 恒温恒容下充入NO₂ B. 恒温恒压下充入NO₂ C. 恒温恒容下充入Ar D. 恒温恒压下充入Ar 18. 已知反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) ΔH < 0。在恒温恒容条件下，向平衡体系中加入少量C，重新平衡后，A的浓度将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 19. 一定温度下，在2L密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，达到平衡时SO₃的浓度为1.2 mol/L。保持温度不变，将容器体积扩大为4L，重新达到平衡时，SO₃的浓度将（ ） A. 大于0.6 mol/L B. 等于0.6 mol/L C. 小于0.6 mol/L D. 无法确定 20. 在恒温恒容条件下，反应 2A(g) ⇌ 2B(g) + C(g) 达到平衡。若再充入少量C，平衡移动后，下列说法正确的是（ ） A. A的浓度增大 B. B的浓度增大 C. C的浓度减小 D. 平衡常数增大 21. 在恒温恒压条件下，反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 达到平衡。若再充入少量B，平衡移动后，A的转化率将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 22. 某温度下，反应 2X(g) ⇌ Y(g) 的平衡常数K=0.25。起始时只充入X，达到平衡时X的转化率为（ ） A. 50% B. 25% C. 33.3% D. 66.7% 23. 在恒温恒容条件下，反应 3A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 达到平衡。下列操作中，能使A的体积分数增大的是（ ） A. 加入A B. 加入B C. 加入C D. 加压 24. 已知反应 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) ΔH < 0。在恒温恒容条件下，下列措施能使NO的转化率提高的是（ ） A. 升高温度 B. 增大O₂浓度 C. 减小压强 D. 加入催化剂 25. 在恒温恒容条件下，反应 2A(g) ⇌ B(g) + 2C(g) 达到平衡。若保持温度不变，将容器体积扩大一倍，重新平衡后，B的浓度是原平衡的（ ） A. 大于1/2 B. 等于1/2 C. 小于1/2 D. 无法确定 26. 某温度下，在1L密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H₂O，发生反应 CO + H₂O ⇌ CO₂ + H₂，平衡时CO的转化率为60%。若保持温度不变，将容器体积扩大为2L，重新达到平衡后，CO的转化率将（ ） A. 大于60% B. 等于60% C. 小于60% D. 无法判断 27. 在恒温恒容条件下，反应 2A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) 达到平衡。若增加A的浓度，平衡移动后，下列叙述正确的是（ ） A. B的转化率增大，A的转化率减小 B. B的转化率减小，A的转化率增大 C. 两者的转化率都增大 D. 两者的转化率都减小 28. 在恒温恒容条件下，反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) 达到平衡。再充入一定量N₂O₄，重新平衡后，NO₂的浓度与原平衡相比（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 29. 在恒温恒容条件下，反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) 达到平衡。若再充入等物质的量的N₂和H₂，平衡移动后，NH₃的体积分数将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 30. 已知反应 2A(g) ⇌ B(g) ΔH < 0。在恒温恒容条件下，向平衡体系中加入A，重新平衡后，下列比值增大的是（ ） A. c(B)/c(A) B. c(A)/c(B) C. c(A)²/c(B) D. c(B)/c(A)² 二、计算题（共5题，每题4分，共20分） 1. 在2L密闭容器中，充入2 mol CO和1 mol H₂O，发生反应 CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)，反应进行到2 min时，测得CO的转化率为40%。求：（1）用CO表示的平均反应速率；（2）2 min末H₂的浓度；（3）若此时再向容器中充入1 mol CO，重新达到平衡后，CO的转化率如何变化？ 2. 某温度下，反应 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) 的平衡常数K=1.0×10³。在1L恒容容器中，充入0.1 mol NO、0.05 mol O₂和0.2 mol NO₂。 （1）计算此时浓度商Q，并判断反应进行的方向； （2）若要使平衡向逆反应方向移动，可采取哪些措施（列举两种）？ 3. 在恒温恒容条件下，反应 2A(g) ⇌ B(g) + 2C(g) 的平衡常数K=0.25。起始时只充入A，达到平衡时A的转化率为50%。求：（1）起始时A的浓度；（2）若相同温度下，起始时充入A的浓度为原浓度的2倍，重新平衡后A的转化率（计算结果保留两位小数）。 4. 在2L恒容密闭容器中，充入2 mol N₂和6 mol H₂，发生反应 N₂+3H₂⇌2NH₃ ΔH=-92.4 kJ/mol。反应进行到5 min时，测得NH₃的物质的量为0.8 mol，此后继续反应至平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为1.6 mol。求：（1）0~5 min内用H₂表示的平均反应速率；（2）该温度下的平衡常数K；（3）若保持温度不变，将容器体积缩小为1L，重新平衡后NH₃的浓度（不必计算具体数值，只需判断比原来大还是小）。 5. 在恒温恒容条件下，反应 2A(g) ⇌ B(g) 的平衡常数K=0.5。起始时充入2 mol A于2L容器中，求平衡时A的转化率。 三、简答题（共5题，每题4分，共20分） 1. 对于反应 2A(g) + B(s) ⇌ 2C(g) ΔH < 0，达到平衡后，分别采取下列措施：①升高温度；②增加B的质量；③压缩容器体积；④加入催化剂；⑤移出部分C。请判断平衡移动的方向，并说明理由。 2. 简述化学平衡常数的意义，并说明哪些因素会影响平衡常数的大小。已知反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) 的平衡常数随温度升高而减小，判断该反应是吸热还是放热反应。 3. 在恒温恒容条件下，反应 2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g) 达到平衡。若再充入一定量HI，平衡移动后，HI的转化率如何变化？为什么？若该反应在恒温恒压条件下进行，再充入HI，转化率又如何？ 4. 工业合成氨反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH < 0，为了提高NH₃的产率，理论上应采取哪些措施？实际生产中为什么不采用过低的温度？ 5. 某温度下，反应 2A(g) ⇌ B(g) 的平衡常数为K。起始时只充入A，平衡时A的转化率为α。若保持温度不变，起始时充入A和B，使A的起始浓度为c₀，B的起始浓度为c₀/2，则此时反应将向哪个方向进行？请用表达式说明。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $