第18卷 氧族元素《无机化学》山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第18卷为专题训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 掌握过氧化氢的性质和用途；掌握二氧化硫、亚硫酸及其盐的性质和用途，三氧化硫的性质和硫酸的制法、性质及用途；理解硫酸盐的溶解性和硫酸根离子的检验。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第18卷 《无机化学》 氧族元素 专题训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 下列硫的氧化物中，硫元素的质量分数为50%的是（ ） A. SO₂ B. SO₃ C. S₂O₃ D. SO 【答案】A 【解析】SO₂中S质量分数=32/64=50%；SO₃中S=32/80=40%；S₂O₃中S=64/112≈57.1%；SO中S=32/48≈66.7%。故选A。 2. 下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是（ ） A. SO₂ + 2H₂O + Cl₂ → H₂SO₄ + 2HCl B. SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O C. SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O D. SO₂ + CaO → CaSO₃ 【答案】C 【解析】A中SO₂被Cl₂氧化，表现还原性；B、D是非氧化还原反应；C中SO₂中S从+4价降至0价，被还原，表现氧化性。故选C。 3. 将SO₂和SO₃的混合气体通入足量BaCl₂溶液中，最终产生的沉淀是（ ） A. BaSO₃ B. BaSO₄ C. BaSO₃和BaSO₄ D. 无沉淀 【答案】B 【解析】SO₂通入BaCl₂溶液不生成沉淀（亚硫酸酸性强于盐酸）；SO₃与水反应生成H₂SO₄，与BaCl₂生成BaSO₄白色沉淀，且不溶于酸。故只有BaSO₄沉淀。故选B。 4. 浓硫酸与锌反应，随着反应的进行，产生的气体成分是（ ） A. 只有SO₂ B. 只有H₂ C. 开始为SO₂，后为H₂ D. 开始为H₂，后为SO₂ 【答案】C 【解析】浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成SO₂；随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与锌反应生成H₂。故选C。 5. 检验某无色气体中同时含有SO₂和CO₂，应先通过下列哪种试剂以排除SO₂干扰？ A. 澄清石灰水 B. 品红溶液 C. 酸性KMnO₄溶液 D. NaHCO₃溶液 【答案】C 【解析】先通过酸性KMnO₄溶液除去SO₂（SO₂被氧化），再通入澄清石灰水检验CO₂。品红只能检验SO₂不能除尽；NaHCO₃溶液虽能吸收SO₂但可能产生CO₂干扰。故选C。 6. 过氧化氢与亚硫酸钠溶液发生反应的离子方程式正确的是（ ） A. H₂O₂ + SO₃²⁻ → SO₄²⁻ + H₂O B. H₂O₂ + SO₃²⁻ → SO₄²⁻ + H₂↑ C. H₂O₂ + SO₃²⁻ + H₂O → SO₄²⁻ + H₃O⁺ D. H₂O₂ + SO₃²⁻ → SO₂↑ + O₂↑ + H₂O 【答案】A 【解析】H₂O₂具有氧化性，将SO₃²⁻氧化为SO₄²⁻，自身被还原为H₂O，离子方程式为H₂O₂ + SO₃²⁻ = SO₄²⁻ + H₂O。故选A。 7. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A. Na₂SO₃ B. NaHSO₃ C. SO₂ D. Na₂SO₄ 【答案】B 【解析】NaHSO₃与HCl反应生成SO₂气体，与NaOH反应生成Na₂SO₃和水。Na₂SO₃只与盐酸反应；SO₂只与碱反应；Na₂SO₄两者均不反应。故选B。 8. 标准状况下，将10L SO₂和5L O₂的混合气体通过V₂O₅催化剂并充分反应，恢复到原条件，气体体积变为（ ）（假设SO₃在标况下为气体） A. 10L B. 12.5L C. 15L D. 7.5L 【答案】B 【解析】反应2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃，体积减少量为参加反应的O₂体积。O₂过量，以SO₂计算，消耗5L SO₂和2.5L O₂，生成5L SO₃，剩余气体为SO₂ 5L、O₂ 2.5L、SO₃ 5L，总体积12.5L。故选B。 9. 下列硫酸盐中，加热分解生成金属氧化物、二氧化硫和氧气的是（ ） A. CuSO₄·5H₂O B. FeSO₄ C. Na₂SO₄ D. CaSO₄·2H₂O 【答案】B 【解析】FeSO₄加热分解：2FeSO₄ → Fe₂O₃ + SO₂↑ + SO₃↑，SO₃可进一步分解为SO₂和O₂，总效果生成O₂。其他选项不符合。故选B。 10. 某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中（ ） A. 一定含有SO₄²⁻ B. 一定含有SO₃²⁻ C. 一定含有Ag⁺ D. 可能含有SO₄²⁻或SO₃²⁻ 【答案】D 【解析】BaSO₄和BaSO₃均为白色沉淀，但BaSO₃溶于稀硝酸（被氧化为BaSO₄而不溶解），所以加稀硝酸沉淀不溶解，说明原沉淀可能是BaSO₄或BaSO₃被氧化后转化为BaSO₄。因此原溶液可能含SO₄²⁻或SO₃²⁻。注意Ag⁺与NO₃⁻在酸性条件下可能不沉淀。故选D。 11. 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（ ） A. H₂S B. CO₂ C. SO₂ D. O₂ 【答案】A 【解析】浓硫酸具有强氧化性，会氧化H₂S生成S单质。CO₂、SO₂、O₂均不与浓硫酸反应。故选A。 12. 将SO₂通入下列溶液中，能发生氧化还原反应且溶液褪色的是（ ） A. 石蕊试液 B. 品红溶液 C. 溴水 D. Ca(OH)₂溶液 【答案】C 【解析】A中SO₂使石蕊变红不褪色；B中SO₂使品红褪色是化合漂白，非氧化还原；C中SO₂与Br₂反应：SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr，溶液褪色，发生氧化还原反应；D中生成沉淀，非氧化还原。故选C。 13. 下列关于三氧化硫的叙述，错误的是（ ） A. 常温下是无色液体 B. 与水剧烈反应生成硫酸 C. 是酸性氧化物 D. 具有强氧化性 【答案】A 【解析】SO₃熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为固体。A错误；B、C正确；D中SO₃具有强氧化性。故选A。 14. 在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的催化氧化，通常采用的措施是（ ） A. 高压、高温、催化剂 B. 常压、适当温度、催化剂 C. 高压、低温、催化剂 D. 常压、高温、催化剂 【答案】B 【解析】2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ ΔH<0，加压有利于平衡正向，但常压下转化率已较高，工业上采用常压；适当温度（400-500℃）兼顾速率和平衡，使用V₂O₅催化剂。故选B。 15. 将一定量的锌与100mL 18.4mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，生成标准状况下气体22.4L。则参加反应的锌的质量为（ ） A. 65g B. 32.5g C. 97.5g D. 130g 【答案】A 【解析】浓硫酸与锌反应生成SO₂和H₂，设生成SO₂ x mol，H₂ y mol，则x+y=1。根据电子守恒：锌失去电子总数=2x+2y=2mol，故n(Zn)=1mol，质量65g。故选A。 16. 下列离子方程式书写错误的是（ ） A. SO₂通入Ba(OH)₂溶液：SO₂ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₃↓ + H₂O B. 过氧化氢与酸性KMnO₄反应：2MnO₄⁻ + 5H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O C. 亚硫酸钠与稀硫酸：SO₃²⁻ + 2H⁺ = SO₂↑ + H₂O D. 硫酸与氢氧化钡溶液：H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + OH⁻ = BaSO₄↓ + H₂O 【答案】D 【解析】A正确（少量SO₂时）；B正确；C正确；D中未按比例，应为2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O。故D错误。 17. 下列试剂中，能鉴别Na₂SO₃和Na₂SO₄溶液的是（ ） A. BaCl₂溶液 B. 稀盐酸 C. 品红溶液 D. 石蕊试液 【答案】B 【解析】加稀盐酸，产生刺激性气味气体的是Na₂SO₃，无明显现象的是Na₂SO₄。BaCl₂两者都产生白色沉淀；品红和石蕊无法区分。故选B。 18. 过氧化氢与酸性高锰酸钾反应，当有0.5mol H₂O₂参加反应时，转移电子的物质的量为（ ） A. 0.5mol B. 1.0mol C. 2.0mol D. 0.25mol 【答案】B 【解析】反应中H₂O₂作还原剂，氧元素从-1升至0，每个H₂O₂失去2e⁻，故0.5mol H₂O₂转移1mol电子。故选B。 19. 将SO₂气体通入含有BaCl₂和氨水的混合溶液中，现象是（ ） A. 无沉淀 B. 生成BaSO₃白色沉淀 C. 生成BaSO₄白色沉淀 D. 生成淡黄色沉淀 【答案】B 【解析】氨水提供OH⁻，SO₂与OH⁻反应生成SO₃²⁻，再与Ba²⁺结合生成BaSO₃白色沉淀（不溶于碱但溶于酸）。没有氧化剂，不会生成BaSO₄。故选B。 20. 下列含硫物质中，硫元素化合价最低的是（ ） A. H₂SO₄ B. Na₂S₂O₃ C. Na₂S D. SO₂ 【答案】C 【解析】A中S+6，B中S平均+2，C中S-2，D中S+4，最低为-2。故选C。 21. 浓硫酸与铜反应后，冷却、稀释，溶液呈蓝色，该蓝色物质是（ ） A. CuSO₄ B. Cu(OH)₂ C. CuO D. Cu₂SO₄ 【答案】A 【解析】浓硫酸与铜加热反应生成CuSO₄和SO₂、水，冷却后稀释，Cu²⁺呈蓝色，CuSO₄溶解。故选A。 22. 将SO₂和Cl₂按物质的量之比1:1通入品红溶液中，观察到的现象是（ ） A. 品红褪色 B. 品红颜色加深 C. 品红不褪色 D. 产生白色沉淀 【答案】C 【解析】SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl，两者恰好完全反应生成无漂白性的酸，故品红不褪色。故选C。 23. 亚硫酸钠溶液在空气中放置一段时间后，检验其是否变质的合理方法是（ ） A. 加入盐酸，看是否有气泡产生 B. 加入BaCl₂溶液，看是否有白色沉淀 C. 加入过量盐酸，再加入BaCl₂溶液，看是否有白色沉淀 D. 加入Ba(NO₃)₂溶液，看是否有白色沉淀 【答案】C 【解析】变质是Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄。加入过量盐酸可除去SO₃²⁻（生成SO₂气体），再加BaCl₂，若产生白色沉淀说明有SO₄²⁻，已变质。A中未变质也有气泡；B中未变质也能生成BaSO₃沉淀；D中未变质生成BaSO₃，且硝酸根在酸性条件下可能氧化SO₃²⁻为SO₄²⁻，造成误判。故选C。 24. 已知反应：2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O，在该反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ） A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 3:1 【答案】B 【解析】H₂S中S为-2价，被氧化为0价；SO₂中S为+4价，被还原为0价。每2个H₂S被氧化，1个SO₂被还原，故被氧化与被还原的硫原子数之比为2:1。故选B。 25. 下列关于过氧化氢的说法错误的是（ ） A. 过氧化氢是共价化合物 B. 过氧化氢分子中含有非极性键 C. 过氧化氢是离子化合物 D. 过氧化氢具有氧化性和还原性 【答案】C 【解析】H₂O₂是共价化合物，含有O-O非极性键和O-H极性键，具有氧化性和还原性。C错误。故选C。 26. 将三氧化硫溶于水得到硫酸，该过程中三氧化硫表现（ ） A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】A 【解析】SO₃ + H₂O = H₂SO₄，是酸性氧化物与水的反应，表现酸性氧化物的性质。故选A。 27. 用浓硫酸配制稀硫酸时，下列操作正确的是（ ） A. 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C. 将浓硫酸直接倒入容量瓶中，再加水稀释 D. 将水直接倒入浓硫酸中，快速搅拌 【答案】A 【解析】浓硫酸稀释会放出大量热，应将浓硫酸注入水中，防止飞溅。故选A。 28. 某无色气体可能含有SO₂和CO₂，将其通入澄清石灰水中，先产生沉淀，后沉淀溶解；再通入品红溶液中，品红褪色。则该气体（ ） A. 一定含有SO₂，可能含有CO₂ B. 一定含有CO₂，一定含有SO₂ C. 只含有CO₂ D. 只含有SO₂ 【答案】A 【解析】品红溶液褪色是SO₂的特征现象，CO₂不能使品红褪色，因此气体中一定含有SO₂，排除选项C。SO₂和CO₂通入澄清石灰水的现象完全一致：气体少量时生成白色沉淀（亚硫酸钙/碳酸钙），气体过量时沉淀溶解生成可溶的酸式盐。因此“先沉淀后溶解”的现象，SO₂单独就能实现，无法证明CO₂是否存在。 29. 在100mL 2mol/L H₂SO₄溶液中加入足量锌粉，充分反应后生成氢气的体积（标准状况）为（ ） A. 2.24L B. 4.48L C. 1.12L D. 3.36L 【答案】B 【解析】n(H⁺)=0.1L×2mol/L×2=0.4mol，Zn足量，生成H₂ 0.2mol，体积4.48L。故选B。 30. 将一定质量的铜与足量浓硫酸加热反应，消耗铜的质量为m g，生成SO₂体积（标准状况）为V L，则被还原的硫酸的物质的量为（ ） A. m/64 mol B. V/22.4 mol C. 二者都是 D. 二者都不是 【答案】C 【解析】Cu + 2H₂SO₄(浓) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O，每1mol Cu反应，生成1mol SO₂，被还原的硫酸为1mol（生成SO₂的那部分）。故n(Cu)=m/64 mol，n(SO₂)=V/22.4 mol，两者相等。故选C。 二、计算题（共5题，每题4分，共20分） 1. 将标准状况下2.24L SO₂通入50mL 0.5mol/L酸性KMnO₄溶液中，恰好完全反应，SO₂被氧化为SO₄²⁻，KMnO₄被还原为Mn²⁺。求：（1）KMnO₄的物质的量浓度；（2）反应后溶液中Mn²⁺的物质的量浓度（忽略体积变化）。 【答案】 （1）n(SO₂)=2.24/22.4=0.1mol，SO₂→SO₄²⁻失2e⁻，MnO₄⁻→Mn²⁺得5e⁻，根据电子守恒：n(KMnO₄)×5 = n(SO₂)×2，n(KMnO₄)=0.1×2/5=0.04mol，c(KMnO₄)=0.04/0.05=0.8mol/L。 （2）n(Mn²⁺)=n(KMnO₄)=0.04mol，c(Mn²⁺)=0.04/0.05=0.8mol/L。 【解析】利用氧化还原反应电子守恒计算。 2. 将一定量的铜与50mL 18mol/L浓硫酸在加热条件下反应，铜完全溶解后，测得剩余硫酸的物质的量为0.2mol，生成标准状况下SO₂ 2.24L。求：（1）参加反应的铜的质量；（2）原浓硫酸中溶质的质量分数（密度1.84g/cm³）。 【答案】 （1）n(SO₂)=2.24/22.4=0.1mol，由Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，n(Cu)=n(SO₂)=0.1mol，m(Cu)=0.1×64=6.4g。 （2）原n(H₂SO₄)=18×0.05=0.9mol，反应消耗n(H₂SO₄)=2n(SO₂)=0.2mol，剩余0.2mol，原浓硫酸质量分数= (18×98)/(1000×1.84)×100%≈96%。 【解析】根据反应方程式计算，注意消耗硫酸与生成SO₂的比例。 3. 现有Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物10.0g，加入足量稀盐酸，充分反应后生成标准状况下SO₂气体1.12L。另取相同质量的混合物，加入足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀16.93g。求原混合物中Na₂SO₃和Na₂SO₄的质量分数。 【答案】 设Na₂SO₃为x mol，Na₂SO₄为y mol。 由SO₂：x = 1.12/22.4 = 0.05 mol 由沉淀：BaSO₃质量=217x，BaSO₄质量=233y，217×0.05 + 233y = 16.93，解得y= (16.93-10.85)/233 = 0.0261 mol m(Na₂SO₃)=0.05×126=6.3g，质量分数63%；m(Na₂SO₄)=0.0261×142≈3.7g，质量分数37%。 【解析】利用两个条件列方程组求解。 4. 将20g 98%的浓硫酸（密度1.84g/cm³）与10g水混合，求所得稀硫酸的质量分数和物质的量浓度（混合后密度为1.5g/cm³，保留两位小数）。 【答案】 m(H₂SO₄)=20×98%=19.6g，混合后溶液总质量=20+10=30g，质量分数=19.6/30×100%≈65.33%。 混合后体积=30g/1.5g·cm⁻³=20mL=0.02L，n(H₂SO₄)=19.6/98=0.2mol，c=0.2/0.02=10mol/L。 【解析】利用溶质守恒和密度计算体积。 5. 将标准状况下2.24L SO₂通入100mL 2mol/L NaOH溶液中，充分反应后，求所得溶液中溶质的成分及其物质的量浓度（忽略体积变化）。 【答案】 n(SO₂)=2.24/22.4=0.1mol，n(NaOH)=0.1×2=0.2mol，n(NaOH):n(SO₂)=2:1，恰好完全反应生成Na₂SO₃：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，生成n(Na₂SO₃)=0.1mol，c(Na₂SO₃)=0.1/0.1=1mol/L。 【解析】根据比例判断产物，当n(NaOH):n(SO₂)=2:1时生成正盐，=1:1时生成酸式盐。 三、简答题（共5题，每题4分，共20分） 1. 简述鉴别SO₂和CO₂气体的两种化学方法（写出试剂、现象和结论）。 【答案】 方法一：分别通入品红溶液，能使品红褪色的是SO₂，不能褪色的是CO₂。 方法二：分别通入酸性KMnO₄溶液，能使溶液褪色的是SO₂，不能褪色的是CO₂。 【解析】SO₂具有漂白性和还原性，CO₂不具备。 2. 浓硫酸在常温下可以用铁罐运输，但加热时浓硫酸能溶解铁。请解释原因。 【答案】 常温下，浓硫酸能使铁发生钝化，在铁表面形成一层致密的氧化膜（如Fe₃O₄），阻止反应进一步进行。加热时，氧化膜被破坏，浓硫酸与铁发生反应生成SO₂和硫酸铁等。 【解析】钝化是浓硫酸的强氧化性在常温下对铁、铝等金属的作用。 3. 写出SO₂与H₂S反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂，标出电子转移。 【答案】 化学方程式：SO₂ + 2H₂S = 3S↓ + 2H₂O 氧化剂：SO₂（S从+4降至0），还原剂：H₂S（S从-2升至0） 电子转移：SO₂得4e⁻，每个H₂S失2e⁻，共失4e⁻。 【解析】归中反应。 4. 某白色固体可能是Na₂SO₃或Na₂SO₄，请设计实验鉴别（写出步骤、现象和结论）。 【答案】 步骤：取少量固体于试管中，加入适量稀盐酸，观察现象。 现象：若产生有刺激性气味的气体，则原固体为Na₂SO₃；若无明显现象，则为Na₂SO₄。 结论：Na₂SO₃与盐酸反应生成SO₂气体，Na₂SO₄不反应。 【解析】利用亚硫酸盐与酸反应生成SO₂的特性。 5. 工业上为什么不用水直接吸收SO₃制取硫酸？ 【答案】 因为SO₃与水反应放出大量热，形成硫酸酸雾，不仅吸收不完全，而且会腐蚀设备。工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO₃得到发烟硫酸，再稀释得到各种浓度的硫酸。 【解析】避免酸雾，提高吸收效率。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第18卷为专题训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 掌握过氧化氢的性质和用途；掌握二氧化硫、亚硫酸及其盐的性质和用途，三氧化硫的性质和硫酸的制法、性质及用途；理解硫酸盐的溶解性和硫酸根离子的检验。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第18卷 《无机化学》 氧族元素 专题训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 下列硫的氧化物中，硫元素的质量分数为50%的是（ ） A. SO₂ B. SO₃ C. S₂O₃ D. SO 2. 下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是（ ） A. SO₂ + 2H₂O + Cl₂ → H₂SO₄ + 2HCl B. SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O C. SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O D. SO₂ + CaO → CaSO₃ 3. 将SO₂和SO₃的混合气体通入足量BaCl₂溶液中，最终产生的沉淀是（ ） A. BaSO₃ B. BaSO₄ C. BaSO₃和BaSO₄ D. 无沉淀 4. 浓硫酸与锌反应，随着反应的进行，产生的气体成分是（ ） A. 只有SO₂ B. 只有H₂ C. 开始为SO₂，后为H₂ D. 开始为H₂，后为SO₂ 5. 检验某无色气体中同时含有SO₂和CO₂，应先通过下列哪种试剂以排除SO₂干扰？ A. 澄清石灰水 B. 品红溶液 C. 酸性KMnO₄溶液 D. NaHCO₃溶液 6. 过氧化氢与亚硫酸钠溶液发生反应的离子方程式正确的是（ ） A. H₂O₂ + SO₃²⁻ → SO₄²⁻ + H₂O B. H₂O₂ + SO₃²⁻ → SO₄²⁻ + H₂↑ C. H₂O₂ + SO₃²⁻ + H₂O → SO₄²⁻ + H₃O⁺ D. H₂O₂ + SO₃²⁻ → SO₂↑ + O₂↑ + H₂O 7. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A. Na₂SO₃ B. NaHSO₃ C. SO₂ D. Na₂SO₄ 8. 标准状况下，将10L SO₂和5L O₂的混合气体通过V₂O₅催化剂并充分反应，恢复到原条件，气体体积变为（ ）（假设SO₃在标况下为气体） A. 10L B. 12.5L C. 15L D. 7.5L 9. 下列硫酸盐中，加热分解生成金属氧化物、二氧化硫和氧气的是（ ） A. CuSO₄·5H₂O B. FeSO₄ C. Na₂SO₄ D. CaSO₄·2H₂O 10. 某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中（ ） A. 一定含有SO₄²⁻ B. 一定含有SO₃²⁻ C. 一定含有Ag⁺ D. 可能含有SO₄²⁻或SO₃²⁻ 11. 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（ ） A. H₂S B. CO₂ C. SO₂ D. O₂ 12. 将SO₂通入下列溶液中，能发生氧化还原反应且溶液褪色的是（ ） A. 石蕊试液 B. 品红溶液 C. 溴水 D. Ca(OH)₂溶液 13. 下列关于三氧化硫的叙述，错误的是（ ） A. 常温下是无色液体 B. 与水剧烈反应生成硫酸 C. 是酸性氧化物 D. 具有强氧化性 14. 在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的催化氧化，通常采用的措施是（ ） A. 高压、高温、催化剂 B. 常压、适当温度、催化剂 C. 高压、低温、催化剂 D. 常压、高温、催化剂 15. 将一定量的锌与100mL 18.4mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，生成标准状况下气体22.4L。则参加反应的锌的质量为（ ） A. 65g B. 32.5g C. 97.5g D. 130g 16. 下列离子方程式书写错误的是（ ） A. SO₂通入Ba(OH)₂溶液：SO₂ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₃↓ + H₂O B. 过氧化氢与酸性KMnO₄反应：2MnO₄⁻ + 5H₂O₂ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O C. 亚硫酸钠与稀硫酸：SO₃²⁻ + 2H⁺ = SO₂↑ + H₂O D. 硫酸与氢氧化钡溶液：H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + OH⁻ = BaSO₄↓ + H₂O 17. 下列试剂中，能鉴别Na₂SO₃和Na₂SO₄溶液的是（ ） A. BaCl₂溶液 B. 稀盐酸 C. 品红溶液 D. 石蕊试液 18. 过氧化氢与酸性高锰酸钾反应，当有0.5mol H₂O₂参加反应时，转移电子的物质的量为（ ） A. 0.5mol B. 1.0mol C. 2.0mol D. 0.25mol 19. 将SO₂气体通入含有BaCl₂和氨水的混合溶液中，现象是（ ） A. 无沉淀 B. 生成BaSO₃白色沉淀 C. 生成BaSO₄白色沉淀 D. 生成淡黄色沉淀 20. 下列含硫物质中，硫元素化合价最低的是（ ） A. H₂SO₄ B. Na₂S₂O₃ C. Na₂S D. SO₂ 21. 浓硫酸与铜反应后，冷却、稀释，溶液呈蓝色，该蓝色物质是（ ） A. CuSO₄ B. Cu(OH)₂ C. CuO D. Cu₂SO₄ 22. 将SO₂和Cl₂按物质的量之比1:1通入品红溶液中，观察到的现象是（ ） A. 品红褪色 B. 品红颜色加深 C. 品红不褪色 D. 产生白色沉淀 23. 亚硫酸钠溶液在空气中放置一段时间后，检验其是否变质的合理方法是（ ） A. 加入盐酸，看是否有气泡产生 B. 加入BaCl₂溶液，看是否有白色沉淀 C. 加入过量盐酸，再加入BaCl₂溶液，看是否有白色沉淀 D. 加入Ba(NO₃)₂溶液，看是否有白色沉淀 24. 已知反应：2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O，在该反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ） A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 3:1 25. 下列关于过氧化氢的说法错误的是（ ） A. 过氧化氢是共价化合物 B. 过氧化氢分子中含有非极性键 C. 过氧化氢是离子化合物 D. 过氧化氢具有氧化性和还原性 26. 将三氧化硫溶于水得到硫酸，该过程中三氧化硫表现（ ） A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 27. 用浓硫酸配制稀硫酸时，下列操作正确的是（ ） A. 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C. 将浓硫酸直接倒入容量瓶中，再加水稀释 D. 将水直接倒入浓硫酸中，快速搅拌 28. 某无色气体可能含有SO₂和CO₂，将其通入澄清石灰水中，先产生沉淀，后沉淀溶解；再通入品红溶液中，品红褪色。则该气体（ ） A. 一定含有SO₂，可能含有CO₂ B. 一定含有CO₂，一定含有SO₂ C. 只含有CO₂ D. 只含有SO₂ 29. 在100mL 2mol/L H₂SO₄溶液中加入足量锌粉，充分反应后生成氢气的体积（标准状况）为（ ） A. 2.24L B. 4.48L C. 1.12L D. 3.36L 30. 将一定质量的铜与足量浓硫酸加热反应，消耗铜的质量为m g，生成SO₂体积（标准状况）为V L，则被还原的硫酸的物质的量为（ ） A. m/64 mol B. V/22.4 mol C. 二者都是 D. 二者都不是 二、计算题（共5题，每题4分，共20分） 1. 将标准状况下2.24L SO₂通入50mL 0.5mol/L酸性KMnO₄溶液中，恰好完全反应，SO₂被氧化为SO₄²⁻，KMnO₄被还原为Mn²⁺。求：（1）KMnO₄的物质的量浓度；（2）反应后溶液中Mn²⁺的物质的量浓度（忽略体积变化）。 2. 将一定量的铜与50mL 18mol/L浓硫酸在加热条件下反应，铜完全溶解后，测得剩余硫酸的物质的量为0.2mol，生成标准状况下SO₂ 2.24L。求：（1）参加反应的铜的质量；（2）原浓硫酸中溶质的质量分数（密度1.84g/cm³）。 3. 现有Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物10.0g，加入足量稀盐酸，充分反应后生成标准状况下SO₂气体1.12L。另取相同质量的混合物，加入足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀16.93g。求原混合物中Na₂SO₃和Na₂SO₄的质量分数。 4. 将20g 98%的浓硫酸（密度1.84g/cm³）与10g水混合，求所得稀硫酸的质量分数和物质的量浓度（混合后密度为1.5g/cm³，保留两位小数）。 5. 将标准状况下2.24L SO₂通入100mL 2mol/L NaOH溶液中，充分反应后，求所得溶液中溶质的成分及其物质的量浓度（忽略体积变化）。 三、简答题（共5题，每题4分，共20分） 1. 简述鉴别SO₂和CO₂气体的两种化学方法（写出试剂、现象和结论）。 2. 浓硫酸在常温下可以用铁罐运输，但加热时浓硫酸能溶解铁。请解释原因。 3. 写出SO₂与H₂S反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂，标出电子转移。 4. 某白色固体可能是Na₂SO₃或Na₂SO₄，请设计实验鉴别（写出步骤、现象和结论）。 5. 工业上为什么不用水直接吸收SO₃制取硫酸？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $