第17卷 碱金属和碱土金属-2《无机化学》山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第17卷为专题训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 理解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等基本概念；掌握由化合价变化的特点判断氧化还原反应的方法。掌握钠、钾及其重要化合物的性质、制备和用途，掌握镁、钙及其重要化合物的性质、制备和用途。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第17卷 《无机化学》 碱金属和碱土金属 专题训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1.下列反应中既属于氧化还原反应又是离子反应的是（ ） A. 铝片与稀盐酸的反应。 B. 甲烷和氧气的反应。 C. 灼热的碳和二氧化碳反应生成一氧化碳。 D. 氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应。 2. 下列各物质与水反应，能生成碱和氧气的是（ ） A. 钾  B. 氧化钙  C. 氧化铝  D. 过氧化钠 3. 下列物质与水反应最为剧烈的是（ ） A. 锂  B. 钠  C. 钾  D. 铷 4. 可以区别氢氧化钠和碳酸钠的试剂是（ ） A. 水  B. 稀盐酸  C. 氢氧化钠  D. 稀食盐水 5. 4.6g金属钠投入到95.6g水中，形成溶液的百分比浓度约为（ ） A. 4.6%  B. 4.8%  C. 8.0%  D. 8.3% 6. 质量相同的钾和钠分别与足量水反应，正确的叙述是（ ） A. 反应过程中都浮于水面上  B. 放出的气体体积相同 C. 生成溶液的物质的量浓度相同  D. 生成的强碱的物质的量相同 7. 下列物质中不能与镁发生反应的是（ ） A. 浓硫酸  B. 氢氧化钠溶液  C. 溴水  D. 氯化亚铁溶液 8. 下列钠的化合物中，无天然存在的是（ ） A. 氧化物  B. 硫酸盐  C. 硝酸盐  D. 氯化物 9. 铝粉和氧化铁加热发生铝热反应：2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe，在该反应中（ ） A. Al 做氧化剂 B. Fe₂O₃ 作还原剂 C. 铁元素的化合价降低 D. 铁元素的化合价升高 10. 关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（ ） A. 它们相差一个电子层  B. 它们的化学性质相似 C. 钠原子半径比钠离子大  D. 钠原子、钠离子均为同一元素 11. 下列反应中，水作为还原剂的是（ ） A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O  B. SO₃ + H₂O → H₂SO₄ C. 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂  D. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ 12. 下列物质中，可能引起爆炸的是（ ） A. 钠和镁  B. 钠和钾  C. 钠和硫  D. 钠和水 13. 在足量硫酸铜溶液中分别投入：①Na₂O₂ ②Na ③NaOH ④Na₂CO₃ ⑤Fe，其中发生反应类型相同的一组是（ ） A. ①③  B. ②④  C. ①⑤  D. ②⑤ 14. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。 15. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） A. 一定被氧化 B. 一定被还原 C. 可能被氧化，也可能被还原 D. 化合价降为 0 价 16. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（ ） A. 观察是否发生了化合反应  B. 观察是否有氧气参加 C. 观察是否有单质参加  D. 观察反应前后元素化合价是否变化 17. 已知N元素的最低化合价是-3，最高是+5，下列物质中N只具有氧化性的是（ ） A. NH₃  B. N₂  C. NO₂  D. HNO₃ 18. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解）（ ） A. SO₂ → S B. Na₂SO₃ → SO₂ C. I⁻ → I₂ D. HCO₃⁻ → CO₂ 19. 下列关于镁的说法正确的是（ ） A. 金属镁是活泼金属，但在空气中却很稳定，短时间密封保存 B. 镁极易与水反应，生成可溶性碱 C. 由于 CO₂ 不能助燃，燃着的镁条放进 CO₂ 气体中，火很快熄灭了 D. 镁与许多非金属如卤素等不反应 20.无水氯化钙的吸水性强，经常用作干燥剂，但不能用于干燥酒精，是因为（ ） A. 酒精是有机物 B. 氯化钙能溶于酒精 C. 氯化钙再生性差 D. 酒精易挥发 21.碱土金属碳酸盐热稳定性顺序为（ ） A. BeCO₃ > MgCO₃ > CaCO₃ > BaCO₃ B. MgCO₃ > CaCO₃ > BaCO₃ > BeCO₃ C. BaCO₃ > CaCO₃ > MgCO₃ > BeCO₃ D. 它们的热稳定性变化没有规律性 22. 硬水中含有（ ） A. 钠盐、钾盐 B. 钙盐、镁盐 C. 钡盐、钙盐 D. 镁盐、钡盐 23. 下列说法错误的是（ ） A. 加热碳酸氢钠生成碳酸钠、水和二氧化碳 B. 将过氧化钠投入水中，反应后生成氢氧化钠 C. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，反应后生成铜和硫酸钠 D. 将二氧化碳通入碳酸钠溶液中，反应后生成碳酸氢钠 24. 区别氢氧化镁和碳酸镁的试剂是（ ） A. 食盐水 B. 稀盐酸 C. 稀氢氧化钠 D. 酚酞试液 25. 下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（ ） A. 钾和水 B. 氧化钠和水 C. 氧化锂和水 D. 过氧化钠和水 26. 要除去纯碱中混有的小苏打，正确的方法是（ ） A. 加入稀盐酸 B. 加热灼烧 C. 加石灰水 D. 加食盐水 27. 下列关于歧化反应的说法正确的是（ ） A. 发生在同一分子内的氧化还原反应叫歧化反应 B. 发生在同一分子内的不同元素间的氧化还原反应叫歧化反应 C. 发生在不同分子内的相同元素间的氧化还原反应叫歧化反应 D. 发生在同一分子内的同种元素间的氧化还原反应叫歧化反应 28. 下列说法不正确的是（ ）。 A. 氧化剂是容易得电子的物质，还原剂是容易失电子的物质 B. 易得电子的物质，就不能失电子，所以同一物质不能既做氧化剂，又做还原剂 C. 在同一氧化还原反应中，氧化和还原反应同时发生 D. 任何一个氧化还原反应中，电子得、失的总数必然相等* 29. 下列哪组物质能发生反应（ ） A. 硝酸钾和氯化钙 B. 三氯化铁和氢氧化钠 C. 氧化钙和过氧化钠 D. 氯化铵和氯化钠 30. 下列各组物质不能发生反应的是（ ） A. 氢氧化钠和氯化镁 B. 氢氧化钙和碳酸钠 C. 氢氧化钾和碳酸氢钾 D. 碳酸钠和碳酸氢钠 二、计算题（共5题，每题4分，共20分） 1. 将5 g金属钠与50 mL水完全反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？如果溶液的相对密度为1，它的物质的量浓度是多少？ 2. 1 g金属钾和水反应放出250 mL氢气（标准状况下），试计算金属钾的纯度。 3. Na₂O₂可作为潜水密封舱中的供氧剂，计算1 kg Na₂O₂可供给潜水员多少升氧气（标准状况下）？ 4. 电解11.7 g熔融氯化钠，可分别得到多少克钠和氯气？若将所得金属钠和氯气分别制成过氧化钠和氯化氢（H₂ + Cl₂ = 2HCl），又各得多少克？ 5. 取10 g碳酸钙高温分解（CaCO₃→CaO+CO₂↑），求生成CO₂的质量和生成CaO的物质的量。 三、简答题（共5题，每题4分，共20分） 1. 金属钠长期露置在空气中，最终会变成白色粉末，请写出这个过程中发生的主要化学方程式（至少三步）。 2. 过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请写出它与二氧化碳反应的化学方程式，并指出该反应中氧化剂和还原剂各是什么物质。 3. 除去NaCl溶液中混有的少量CaCl₂和MgCl₂，应分别加入什么试剂？写出相关离子方程式。 4. 在反应 3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O 中，指出氧化产物和还原产物，并说明该反应的类型。 5. 某无色透明溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻中的若干种。进行如下实验： - 取少量溶液，加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体使澄清石灰水变浑浊。 - 另取少量溶液，加入过量NaOH溶液，无明显现象。 - 用铂丝蘸取原溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色，直接观察火焰呈黄色。 请根据实验现象判断溶液中一定存在的离子、一定不存在的离子，并说明理由。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第17卷为专题训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 理解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等基本概念；掌握由化合价变化的特点判断氧化还原反应的方法。掌握钠、钾及其重要化合物的性质、制备和用途，掌握镁、钙及其重要化合物的性质、制备和用途。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第17卷 《无机化学》 碱金属和碱土金属 专题训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1.下列反应中既属于氧化还原反应又是离子反应的是（ ） A. 铝片与稀盐酸的反应。 B. 甲烷和氧气的反应。 C. 灼热的碳和二氧化碳反应生成一氧化碳。 D. 氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应。 【答案】：A 【解析】： A项，铝与稀盐酸反应：2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑，铝和氢元素化合价发生变化（Al从0升至+3，H从+1降至0），属于氧化还原反应；反应在溶液中进行，有H⁺、Cl⁻等离子参与，属于离子反应。 B项，甲烷燃烧是氧化还原反应，但反应物和产物均为分子，无离子参与，不是离子反应。 C项，碳与二氧化碳反应是氧化还原反应，但无离子参与，不是离子反应。 D项，酸碱中和是离子反应，但无化合价变化，不是氧化还原反应。 因此，只有A项同时符合两个条件。 2. 下列各物质与水反应，能生成碱和氧气的是（ ） A. 钾  B. 氧化钙  C. 氧化铝  D. 过氧化钠 【答案】：D 【解析】： 2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂↑；钾生成H₂，CaO生成Ca(OH)₂，Al₂O₃不反应。 3. 下列物质与水反应最为剧烈的是（ ） A. 锂  B. 钠  C. 钾  D. 铷 【答案】：D 【解析】： 碱金属从上到下金属性增强，与水反应剧烈程度：Li < Na < K < Rb < Cs。 4. 可以区别氢氧化钠和碳酸钠的试剂是（ ） A. 水  B. 稀盐酸  C. 氢氧化钠  D. 稀食盐水 【答案】：B 【解析】： 稀盐酸与Na₂CO₃反应产生气泡，与NaOH反应无明显现象（放热但不产气）。 5. 4.6g金属钠投入到95.6g水中，形成溶液的百分比浓度约为（ ） A. 4.6%  B. 4.8%  C. 8.0%  D. 8.3% 【答案】：C 【解析】： n(Na)=0.2 mol，生成NaOH 0.2 mol(8g)，生成H₂ 0.1 mol(0.2g)。溶液质量=4.6+95.6-0.2=100g，质量分数=8/100=8.0%。 6. 质量相同的钾和钠分别与足量水反应，正确的叙述是（ ） A. 反应过程中都浮于水面上  B. 放出的气体体积相同 C. 生成溶液的物质的量浓度相同  D. 生成的强碱的物质的量相同 【答案】：A 【解析】： K和Na密度均小于水，浮在水面；质量相同时，Na的物质的量大，生成H₂多，生成NaOH多；浓度因水量不同无法比较。 7. 下列物质中不能与镁发生反应的是（ ） A. 浓硫酸  B. 氢氧化钠溶液  C. 溴水  D. 氯化亚铁溶液 【答案】：B 【解析】： Mg与浓硫酸、溴水、FeCl₂溶液均反应；Mg与NaOH溶液不反应（Mg(OH)₂难溶且不溶于过量碱）。 8. 下列钠的化合物中，无天然存在的是（ ） A. 氧化物  B. 硫酸盐  C. 硝酸盐  D. 氯化物 【答案】：A 【解析】： 钠的氧化物（Na₂O、Na₂O₂）化学性质活泼，自然界中不存在；硫酸盐（芒硝）、硝酸盐（智利硝石）、氯化物（岩盐）均有天然存在。 9. 铝粉和氧化铁加热发生铝热反应：2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe，在该反应中（ ） A. Al 做氧化剂 B. Fe₂O₃ 作还原剂 C. 铁元素的化合价降低 D. 铁元素的化合价升高 【答案】：C 【解析】：反应中 Al 的化合价从 0 升至 +3，失去电子，被氧化，作还原剂（A 错误）。Fe₂O₃ 中 Fe 的化合价从 +3 降至 0，得到电子，作氧化剂（B 错误）。铁元素的化合价由 +3 降为 0，确实降低（C 正确，D 错误）。 10. 关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（ ） A. 它们相差一个电子层  B. 它们的化学性质相似 C. 钠原子半径比钠离子大  D. 钠原子、钠离子均为同一元素 【答案】：B 【解析】： Na原子有3个电子层，Na⁺有2个电子层；化学性质差异大（Na活泼，Na⁺稳定）；半径Na>Na⁺；质子数相同，同种元素。 11. 下列反应中，水作为还原剂的是（ ） A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O  B. SO₃ + H₂O → H₂SO₄ C. 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂  D. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ 【答案】：C 【解析】： A中水是产物；B非氧化还原；C中水中氧从-2升到0，水作还原剂；D中水作氧化剂。 12. 下列物质中，可能引起爆炸的是（ ） A. 钠和镁  B. 钠和钾  C. 钠和硫  D. 钠和水 【答案】：C 【解析】： 钠与硫剧烈反应可能爆炸；钠与水反应剧烈但不一定爆炸（大量时可能爆炸）；钠钾合金液态易燃。 13. 在足量硫酸铜溶液中分别投入：①Na₂O₂ ②Na ③NaOH ④Na₂CO₃ ⑤Fe，其中发生反应类型相同的一组是（ ） A. ①③  B. ②④  C. ①⑤  D. ②⑤ 【答案】：A 【解析】： ①Na₂O₂先与水反应生成NaOH和O₂，NaOH再与CuSO₄生成Cu(OH)₂沉淀；③NaOH直接与CuSO₄生成Cu(OH)₂沉淀，两者最终都是复分解反应生成沉淀（①中虽有氧化还原，但最终现象和产物类型相同，常被归为相同反应类型）。②Na置换出H₂后生成沉淀；④Na₂CO₃生成碱式碳酸铜；⑤Fe置换出Cu。故①③现象相同。 14. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。 C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。 【答案】：C 【解析】： A项，“野火烧不尽”涉及草木的燃烧，燃烧是剧烈的氧化还原反应。 B项，“蜡炬成灰”涉及蜡烛（烃类）的燃烧，也是氧化还原反应。 C项，“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”描述的是石灰石（碳酸钙）高温分解生成氧化钙和二氧化碳，以及氧化钙与水反应生成氢氧化钙，再与二氧化碳反应生成碳酸钙的过程。这些反应中元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应 D项，“爆竹声中一岁除”涉及火药的燃烧爆炸，属于氧化还原反应。 因此，只有C项不涉及氧化还原反应。 15. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） A. 一定被氧化 B. 一定被还原 C. 可能被氧化，也可能被还原 D. 化合价降为 0 价 【答案】：C 【解析】：由化合态（化合物中）变为游离态（单质），元素的化合价可能升高（如 Cl⁻ → Cl₂，被氧化），也可能降低（如 Cu²⁺ → Cu，被还原），因此不能确定是被氧化还是被还原。化合价不一定降为 0（若原来为正价，变为 0 价是还原；若原来为负价，变为 0 价是氧化）。故正确选项为 C。 16. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（ ） A. 观察是否发生了化合反应  B. 观察是否有氧气参加 C. 观察是否有单质参加  D. 观察反应前后元素化合价是否变化 【答案】：D 【解析】： 氧化还原反应的本质是电子转移，特征为化合价变化。 17. 已知N元素的最低化合价是-3，最高是+5，下列物质中N只具有氧化性的是（ ） A. NH₃  B. N₂  C. NO₂  D. HNO₃ 【答案】：D 【解析】： HNO₃中N为+5价（最高价），只具有氧化性；NH₃中N为-3价，只具还原性；N₂和NO₂中间价态，都有。 18. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解）（ ） A. SO₂ → S B. Na₂SO₃ → SO₂ C. I⁻ → I₂ D. HCO₃⁻ → CO₂ 【答案】：C 【解析】： A中S从+4降到0，需加还原剂；B无化合价变化；C中I从-1升到0，需加氧化剂；D无化合价变化。 19. 下列关于镁的说法正确的是（ ） A. 金属镁是活泼金属，但在空气中却很稳定，短时间密封保存 B. 镁极易与水反应，生成可溶性碱 C. 由于 CO₂ 不能助燃，燃着的镁条放进 CO₂ 气体中，火很快熄灭了 D. 镁与许多非金属如卤素等不反应 【答案】：A 【解析】： A正确：镁虽然是活泼金属，在空气中表面会形成氧化膜，短时间可以密封保存。 B错误：镁与热水反应生成 Mg(OH)₂，但 Mg(OH)₂ 是微溶物（通常视为难溶碱），不是可溶性碱。 C错误：镁能在 CO₂ 中燃烧（2Mg + CO₂ → 2MgO + C），CO₂ 不能助燃但镁可置换出碳，因此火焰不会熄灭。 D错误：镁与卤素（如 Cl₂、Br₂）在加热或点燃条件下剧烈反应生成卤化镁。 20.无水氯化钙的吸水性强，经常用作干燥剂，但不能用于干燥酒精，是因为（ ） A. 酒精是有机物 B. 氯化钙能溶于酒精 C. 氯化钙再生性差 D. 酒精易挥发 【答案】： B 【解析】： 无水氯化钙是常用的中性干燥剂，可干燥多数气体和有机溶剂，但不能干燥醇类（如酒精），因为氯化钙能与乙醇形成络合物 CaCl₂·4C₂H₅OH，且氯化钙本身可溶于酒精，导致干燥剂损耗并污染酒精。 21.碱土金属碳酸盐热稳定性顺序为（ ） A. BeCO₃ > MgCO₃ > CaCO₃ > BaCO₃ B. MgCO₃ > CaCO₃ > BaCO₃ > BeCO₃ C. BaCO₃ > CaCO₃ > MgCO₃ > BeCO₃ D. 它们的热稳定性变化没有规律性 【答案】： C 【解析】： 碱土金属碳酸盐的热稳定性随金属离子半径增大而增强。半径越大，阳离子对碳酸根中氧的极化作用越弱，碳酸根越不易分解。因此稳定性顺序为：BaCO₃ > CaCO₃ > MgCO₃ > BeCO₃。 22. 硬水中含有（ ） A. 钠盐、钾盐 B. 钙盐、镁盐 C. 钡盐、钙盐 D. 镁盐、钡盐 【答案】： B 【解析】： 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，主要含钙盐（如Ca(HCO₃)₂、CaCl₂）和镁盐（如Mg(HCO₃)₂、MgCl₂）。 23. 下列说法错误的是（ ） A. 加热碳酸氢钠生成碳酸钠、水和二氧化碳 B. 将过氧化钠投入水中，反应后生成氢氧化钠 C. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，反应后生成铜和硫酸钠 D. 将二氧化碳通入碳酸钠溶液中，反应后生成碳酸氢钠 【答案】： C 【解析】： A正确：2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑。 B正确：2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂↑。 C错误：钠非常活泼，先与水反应生成NaOH和H₂，NaOH再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，不能置换出铜。 D正确：Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃。 24. 区别氢氧化镁和碳酸镁的试剂是（ ） A. 食盐水 B. 稀盐酸 C. 稀氢氧化钠 D. 酚酞试液 【答案】： B 【解析】： 氢氧化镁Mg(OH)₂与稀盐酸反应：Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O（无气泡） 碳酸镁MgCO₃与稀盐酸反应：MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂↑（产生气泡） 食盐水、稀氢氧化钠、酚酞试液与两者均无明显现象（或均不反应）。因此可用稀盐酸区别。 25. 下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（ ） A. 钾和水 B. 氧化钠和水 C. 氧化锂和水 D. 过氧化钠和水 【答案】： D 【解析】： A：钾与水反应：2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑，生成碱和氢气，不是氧气。 B：氧化钠与水反应：Na₂O + H₂O → 2NaOH，只生成碱，无气体。 C：氧化锂与水反应：Li₂O + H₂O → 2LiOH，只生成碱，无气体。 D：过氧化钠与水反应：2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂↑，生成碱（NaOH）和氧气。符合题意。 26. 要除去纯碱中混有的小苏打，正确的方法是（ ） A. 加入稀盐酸 B. 加热灼烧 C. 加石灰水 D. 加食盐水 【答案】： B 【解析】： 纯碱是Na₂CO₃，小苏打是NaHCO₃。 A：稀盐酸会与两者反应，不能用于除杂。 B：加热灼烧时，小苏打分解：2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑，而纯碱稳定，可达到除杂目的。 C：石灰水（Ca(OH)₂）会与纯碱反应生成CaCO₃沉淀，引入新杂质。 D：食盐水不反应，无法除去小苏打。 27. 下列关于歧化反应的说法正确的是（ ） A. 发生在同一分子内的氧化还原反应叫歧化反应 B. 发生在同一分子内的不同元素间的氧化还原反应叫歧化反应 C. 发生在不同分子内的相同元素间的氧化还原反应叫歧化反应 D. 发生在同一分子内的同种元素间的氧化还原反应叫歧化反应 【答案】：D 【解析】： 歧化反应是指在同一分子内，同一种元素既被氧化又被还原的反应，即该元素的化合价部分升高、部分降低。因此，只有D选项准确描述了歧化反应的特征。 A错误：同一分子内的氧化还原反应不一定都是歧化反应，如分解反应中不同元素之间发生电子转移（如2KClO₃→2KCl+3O₂）不属于歧化反应。 B错误：歧化反应必须是同种元素，不同元素间的氧化还原不是歧化。 C错误：歧化反应发生在同一分子内，不是不同分子间。 28. 下列说法不正确的是（ ）。 A. 氧化剂是容易得电子的物质，还原剂是容易失电子的物质 B. 易得电子的物质，就不能失电子，所以同一物质不能既做氧化剂，又做还原剂 C. 在同一氧化还原反应中，氧化和还原反应同时发生 D. 任何一个氧化还原反应中，电子得、失的总数必然相等* 【答案】：B 【解析】： A正确：氧化剂是容易得到电子的物质（本身被还原），还原剂是容易失去电子的物质（本身被氧化），这是氧化还原反应的基本定义。 B错误：有些物质（如Cl₂、H₂O₂、Na₂O₂等）在反应中既可以得到电子也可以失去电子，既能作氧化剂又能作还原剂，例如歧化反应中同一种物质既氧化又还原。因此“易得电子的物质就不能失电子”说法过于绝对。 C正确：氧化反应和还原反应在同一个氧化还原反应中同时发生，互为依存。 D正确：电子守恒是氧化还原反应的核心规律，得电子总数等于失电子总数。 29. 下列哪组物质能发生反应（ ） A. 硝酸钾和氯化钙 B. 三氯化铁和氢氧化钠 C. 氧化钙和过氧化钠 D. 氯化铵和氯化钠 【答案】： B 【解析】： A：KNO₃ 与 CaCl₂ 交换离子后无沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。 B：FeCl₃ 与 NaOH 反应生成红褐色 Fe(OH)₃ 沉淀，能发生反应：FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl。 C：CaO 是碱性氧化物，不与过氧化钠反应 。 D：NH₄Cl 与 NaCl 交换离子后无沉淀、气体或水生成，不能发生反应。 30. 下列各组物质不能发生反应的是（ ） A. 氢氧化钠和氯化镁 B. 氢氧化钙和碳酸钠 C. 氢氧化钾和碳酸氢钾 D. 碳酸钠和碳酸氢钠 【答案】： D 【解析】： A：2NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂↓ + 2NaCl，生成白色沉淀，能反应。 B：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaOH，生成白色沉淀，能反应。 C：KOH + KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O，实质是 OH⁻ + HCO₃⁻ → CO₃²⁻ + H₂O，生成水，能反应。 D：Na₂CO₃ 与 NaHCO₃ 均为钠盐，交换离子后无沉淀、气体或水生成，且不发生氧化还原反应，因此不能发生反应。 二、计算题（共5题，每题4分，共20分） 1. 将5 g金属钠与50 mL水完全反应后，所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？如果溶液的相对密度为1，它的物质的量浓度是多少？ 【答案】： 质量分数约15.9%，物质的量浓度约3.97 mol/L。 【解析】： 钠与水反应：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑。 - 钠的物质的量 = 5 g ÷ 23 g/mol ≈ 0.2174 mol。 - 生成的NaOH物质的量等于钠的物质的量，即0.2174 mol，质量 = 0.2174 × 40 = 8.696 g。 - 生成的H₂物质的量 = 钠的一半 = 0.1087 mol，质量 = 0.1087 × 2 = 0.2174 g。 - 反应后溶液总质量 = 钠的质量 + 水的质量 - 氢气质量 = 5 + 50 - 0.2174 = 54.7826 g。 - 质量分数 = (8.696 ÷ 54.7826) × 100% ≈ 15.87%。 已知溶液密度为1 g/mL，则溶液体积 = 溶液质量 ÷ 密度 = 54.7826 mL = 0.05478 L。 物质的量浓度 = 0.2174 mol ÷ 0.05478 L ≈ 3.97 mol/L。 2. 1 g金属钾和水反应放出250 mL氢气（标准状况下），试计算金属钾的纯度。 【答案】： 约87.1%。 【解析】： 钾与水反应：2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑。 - 标准状况下250 mL氢气的物质的量 = 0.25 L ÷ 22.4 L/mol ≈ 0.01116 mol。 - 由方程式，生成1 mol H₂需要2 mol K，所以参加反应的K的物质的量 = 2 × 0.01116 = 0.02232 mol。 - 纯K的质量 = 0.02232 mol × 39 g/mol = 0.8705 g。 - 样品质量为1 g，故纯度 = (0.8705 ÷ 1) × 100% = 87.05%。 3. Na₂O₂可作为潜水密封舱中的供氧剂，计算1 kg Na₂O₂可供给潜水员多少升氧气（标准状况下）？ 【答案】： 约144 L。 【解析】： 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂。 - 1 kg Na₂O₂ = 1000 g，其摩尔质量 = 78 g/mol，物质的量 = 1000 ÷ 78 ≈ 12.82 mol。 - 由方程式，2 mol Na₂O₂生成1 mol O₂，所以生成O₂的物质的量 = 12.82 ÷ 2 = 6.41 mol。 - 标准状况下O₂体积 = 6.41 mol × 22.4 L/mol ≈ 143.6 L。 4. 电解11.7 g熔融氯化钠，可分别得到多少克钠和氯气？若将所得金属钠和氯气分别制成过氧化钠和氯化氢（H₂ + Cl₂ = 2HCl），又各得多少克？ 【答案】： 电解得钠4.6 g、氯气7.1 g；钠制成过氧化钠7.8 g，氯气制成氯化氢7.3 g。 【解析】： 电解熔融NaCl：2NaCl(熔融) → 2Na + Cl₂↑。 - NaCl的摩尔质量 = 58.5 g/mol，11.7 g NaCl的物质的量 = 11.7 ÷ 58.5 = 0.2 mol。 - 生成钠的物质的量 = 0.2 mol，质量 = 0.2 × 23 = 4.6 g。 - 生成氯气的物质的量 = 0.2 ÷ 2 = 0.1 mol，质量 = 0.1 × 71 = 7.1 g。 制成过氧化钠： 钠在氧气中燃烧：2Na + O₂ → Na₂O₂。 0.2 mol Na可生成0.1 mol Na₂O₂，质量 = 0.1 × 78 = 7.8 g。 制成氯化氢： 氢气与氯气反应：H₂ + Cl₂ → 2HCl。 0.1 mol Cl₂可生成0.2 mol HCl，质量 = 0.2 × 36.5 = 7.3 g。 5. 取10 g碳酸钙高温分解（CaCO₃→CaO+CO₂↑），求生成CO₂的质量和生成CaO的物质的量。 【答案】： m(CO₂)=4.4 g，n(CaO)=0.1 mol 【解析】： n(CaCO₃)=0.1 mol，生成CO₂ 0.1 mol (4.4 g)，生成CaO 0.1 mol。 三、简答题（共5题，每题4分，共20分） 1. 金属钠长期露置在空气中，最终会变成白色粉末，请写出这个过程中发生的主要化学方程式（至少三步）。 【答案】： ① 4Na + O₂ = 2Na₂O ② Na₂O + H₂O = 2NaOH ③ 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 【解析】： 钠在空气中先被氧化为氧化钠，再吸水变成氢氧化钠，最后吸收二氧化碳变成碳酸钠。 2. 过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请写出它与二氧化碳反应的化学方程式，并指出该反应中氧化剂和还原剂各是什么物质。 【答案】： 2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂ 氧化剂和还原剂都是Na₂O₂（过氧化钠中的氧元素发生歧化，一部分从-1升到0，一部分从-1降到-2）。 【解析】： 该反应中过氧化钠既得电子又失电子，属于自身氧化还原反应。 3. 除去NaCl溶液中混有的少量CaCl₂和MgCl₂，应分别加入什么试剂？写出相关离子方程式。 【答案】： 除去Ca²⁺：加入Na₂CO₃溶液，离子方程式：Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ 除去Mg²⁺：加入NaOH溶液，离子方程式：Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓ （注意：加入试剂的顺序应保证过量试剂在后续能被除去，通常先加NaOH除Mg²⁺，再加Na₂CO₃除Ca²⁺和过量的Ba²⁺等，但本题只问除杂试剂，写出主要反应即可。） 【解析】： 碳酸钙和氢氧化镁均为难溶物，通过过滤可除去。 4. 在反应 3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O 中，指出氧化产物和还原产物，并说明该反应的类型。 【答案】： 氧化产物：KClO₃（氯元素从0升到+5） 还原产物：KCl（氯元素从0降到-1） 反应类型：歧化反应（同种元素自身发生氧化还原反应）。 【解析】： 氯气在碱性条件下发生歧化，一部分氯被氧化，一部分被还原。 5. 某无色透明溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻中的若干种。进行如下实验： - 取少量溶液，加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体使澄清石灰水变浑浊。 - 另取少量溶液，加入过量NaOH溶液，无明显现象。 - 用铂丝蘸取原溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色，直接观察火焰呈黄色。 请根据实验现象判断溶液中一定存在的离子、一定不存在的离子，并说明理由。 【答案】： 一定存在的离子：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻ 一定不存在的离子：Mg²⁺、Ca²⁺ 理由： ① 加盐酸产生能使石灰水变浑浊的气体（CO₂），说明原溶液中有CO₃²⁻。 ② 加入过量NaOH无明显现象，说明没有Mg²⁺（否则生成Mg(OH)₂沉淀）和Ca²⁺（Ca²⁺与CO₃²⁻不能共存，会生成CaCO₃沉淀，但原溶液是澄清的，所以Ca²⁺一定不存在，且Mg²⁺与CO₃²⁻也会生成微溶物，同样不能大量共存）。 ③ 焰色反应直接观察黄色说明有Na⁺，透过蓝色钴玻璃观察浅紫色说明有K⁺。 【解析】： 综合离子共存和实验现象，CO₃²⁻存在则Ca²⁺、Mg²⁺不能存在；焰色反应确定Na⁺和K⁺。Cl⁻是否存在无法确定。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $