第16卷 碱金属和碱土金属-1《无机化学》山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第16卷为专题训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 理解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等基本概念；掌握由化合价变化的特点判断氧化还原反应的方法。掌握钠、钾及其重要化合物的性质、制备和用途，掌握镁、钙及其重要化合物的性质、制备和用途。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第16卷 《无机化学》 碱金属和碱土金属 专题训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ） A. Cl₂ → Cl⁻  B. SO₂ → SO₃  C. Fe³⁺ → Fe²⁺  D. CO₂ → CO 【答案】：B 【解析】：SO₂→SO₃，硫从+4升到+6，失去电子，必须加氧化剂。A和C是降价，加还原剂；D也是降价。 2. 金属钠长期放在空气中，最后会变成（ ） A. Na₂O  B. Na₂O₂  C. NaOH  D. Na₂CO₃ 【答案】：D 【解析】：钠在空气中一步一变：银白色→变暗（Na₂O）→白色固体（NaOH）→最后变成白色粉末（Na₂CO₃）。 3. 反应 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ） A. 1:5  B. 1:8  C. 2:5  D. 2:16 【答案】：A 【解析】：KMnO₄是氧化剂（Mn从+7降到+2），HCl一部分被氧化（Cl从-1升到0）作还原剂。每2 mol KMnO₄对应10 mol HCl被氧化（因为生成5 mol Cl₂），所以比例2:10=1:5。这个题容易算错，注意HCl并不是全部被氧化。 4. 下将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且生成白色沉淀的是（ ） A. 稀盐酸  B. CuSO₄溶液  C. MgCl₂溶液  D. K₂SO₄溶液 【答案】：C 【解析】： 钠先与水反应生成H₂和NaOH，NaOH再与MgCl₂反应生成Mg(OH)₂白色沉淀。A只有气体无沉淀；B生成蓝色沉淀；D无沉淀。 5. 在反应 2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂ 中，Na₂O₂的作用是（ ） A. 只作氧化剂  B. 只作还原剂  C. 既作氧化剂又作还原剂  D. 既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】：C 【解析】： Na₂O₂中O为-1价，一部分升到0（O₂），一部分降到-2（Na₂CO₃），自身发生歧化，所以既氧化又还原。 6. 关于过氧化钠的说法，错误的是（ ） A. 淡黄色固体  B. 与水反应生成碱和氧气  C. 可用作供氧剂  D. 是碱性氧化物 【答案】：D 【解析】：碱性氧化物是像Na₂O、CaO那样，只生成碱不生成氧气。Na₂O₂是过氧化物，不是碱性氧化物。 7. 已知反应：Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂，Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂。则下列判断正确的是（ ） A. 氧化性：Cl₂ > Br₂ > I₂  B. 还原性：Cl⁻ > Br⁻ > I⁻ C. 反应 Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂ 不能发生  D. I₂ 可以氧化 Br⁻ 【答案】：A 【解析】： 由第一个反应知Cl₂氧化性大于Br₂，由第二个知Br₂氧化性大于I₂，所以A对。还原性顺序相反：I⁻ > Br⁻ > Cl⁻，B错。C中反应可以发生，D中I₂不能氧化Br⁻。 8. 储存烧碱溶液的试剂瓶不能使用的瓶塞是 （ ） A. 橡胶塞 B. 玻璃塞 C. 软木塞 D. 塑料塞 【答案】：B 【解析】： 烧碱（NaOH）溶液呈强碱性，能与玻璃中的二氧化硅（SiO₂）发生反应：2NaOH + SiO₂ → Na₂SiO₃ + H₂O，生成的硅酸钠具有黏性，容易将玻璃塞与瓶口粘在一起，导致瓶塞无法打开。因此，盛放烧碱溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞。 9. 下列反应中，水作氧化剂的是（ ） A. 2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂↑ B. 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂ C. 3Fe + 4H₂O(g) → Fe₃O₄ + 4H₂ D. SO₃ + H₂O → H₂SO₄ 【答案】：C 【解析】： A中水既不是氧化剂也不是还原剂（过氧化钠自身歧化）；B中水作还原剂；C中H₂O中的H被还原成H₂，水作氧化剂；D非氧化还原。 10. 将一小块钠投入饱和石灰水中，观察到的现象是（ ） A. 只有气泡  B. 溶液变浑浊  C. 钠沉底  D. 无明显现象 【答案】：B 【解析】：钠先跟水反应生成H₂和NaOH，同时放热。消耗了水，又生成了OH⁻，使Ca(OH)₂溶解度降低，析出白色沉淀，所以变浑浊。本现象要记牢。 11. 反应 MnO₂ + 4HCl(浓) → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O 中，若有0.2 mol HCl被氧化，则生成Cl₂的体积（标准状况）为（ ） A. 1.12 L  B. 2.24 L  C. 4.48 L  D. 0.56 L 【答案】：B 【解析】：每4 mol HCl参与，只有2 mol HCl被氧化生成1 mol Cl₂。所以0.2 mol HCl被氧化生成0.1 mol Cl₂，体积2.24 L。注意题目问的是“被氧化的HCl”，不要拿全部HCl去算。 12. 镁条在空气中燃烧，产物主要有MgO和少量Mg₃N₂。现将燃烧后的固体产物投入水中，可能观察到的现象是（ ） A. 只产生白色沉淀  B. 只产生刺激性气味气体 C. 产生白色沉淀和刺激性气味气体  D. 无明显现象 【答案】：C 【解析】： MgO与水生成Mg(OH)₂白色沉淀；Mg₃N₂与水反应：Mg₃N₂+6H₂O→3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑，NH₃有刺激性气味。所以既有沉淀又有气体。 13. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ） A. 2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂  B. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂  C. CaO + H₂O → Ca(OH)₂  D. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ 【答案】：C 【解析】：C是化合反应，没有化合价变化。其他三个都有化合价的升降。 14. 向某无色溶液中加入稀盐酸，生成无色无味气体，该气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有（ ） A. CO₃²⁻  B. HCO₃⁻  C. SO₃²⁻  D. CO₃²⁻ 或 HCO₃⁻ 【答案】：D 【解析】：CO₂气体无色无味，能使石灰水变浑浊。碳酸根和碳酸氢根都能与酸生成CO₂。注意亚硫酸根生成的是有刺激性气味的SO₂。所以选D。 15. 已知反应：2KClO₃ + 4HCl(浓) → 2KCl + 2ClO₂↑ + Cl₂↑ + 2H₂O，下列说法正确的是（ ） A. KClO₃只作氧化剂 B. HCl只作还原剂 C. 氧化产物只有ClO₂ D. 还原产物只有Cl₂ 【答案】：A 【解析】：KClO₃中Cl从+5降到+4（ClO₂）和0（Cl₂），全部被还原，所以只作氧化剂。HCl一部分被氧化生成Cl₂，另一部分提供Cl⁻（酸性）。注意分析价态。 16. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ） A. 稀盐酸  B. NaOH溶液  C. 氨水  D. 水 【答案】：B 【解析】：铝能溶于NaOH溶液生成NaAlO₂，镁不反应，过滤就能分离。这是铝的特性。 17. 下列关于钠的说法不正确的是（ ） A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B. 钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 C. 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂中 D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属 【答案】：D 【解析】： A正确：钠与氧气在常温下生成Na₂O，加热或燃烧生成Na₂O₂，条件不同产物不同。 B正确：钠钾合金（如含钾40%-90%）在常温下为液态，导热性好，用作核反应堆冷却剂。 C正确：钠化学性质活泼，通常保存在煤油（有机溶剂）中，以隔绝空气和水。 D错误：钠虽然活泼，但投入盐溶液中会先与水反应，不能直接置换出溶液中的金属。例如钠投入CuSO₄溶液中，生成H₂和Cu(OH)₂沉淀，而不是置换出铜。 18. 下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与KOH溶液反应的是（ ） A. MgCl₂  B. Na₂CO₃  C. Al(OH)₃  D. Ca(OH)₂ 【答案】：C 【解析】： Al(OH)₃是两性氢氧化物，与酸生成Al³⁺，与碱生成AlO₂⁻。其他选项均不能与两者都反应（MgCl₂与碱生成沉淀但不与酸反应；Na₂CO₃与酸反应但不与KOH反应；Ca(OH)₂与酸反应但不与KOH反应）。 19. 向 FeI₂ 溶液中通入少量 Cl₂，发生反应的离子方程式正确的是（ ） A. Cl₂ + 2I⁻ → I₂ + 2Cl⁻ B. Cl₂ + 2Fe²⁺ → 2Fe³⁺ + 2Cl⁻ C. 2Fe²⁺ + 4I⁻ + 3Cl₂ → 2Fe³⁺ + 2I₂ + 6Cl⁻ D. 2Fe²⁺ + 2I⁻ + 2Cl₂ → 2Fe³⁺ + I₂ + 4Cl⁻ 【答案】：A 【解析】：FeI₂ 溶液中，Fe²⁺ 和 I⁻ 都有还原性，但还原性 I⁻ > Fe²⁺（可以联想氧化性 Br₂ > Fe³⁺ > I₂ 反过来）。所以少量 Cl₂ 会优先氧化还原性更强的 I⁻，而不是 Fe²⁺。只有 A 符合这个顺序。B 错在把 Fe²⁺ 当成了优先；C 和 D 是 Cl₂ 足量或过量时的反应，不符合“少量”条件。 20. 钾着火时，正确的灭火方法是（ ） A. 用水泼  B. 用CO₂灭火器  C. 用干沙覆盖  D. 用湿布盖 【答案】：C 【解析】：钾会跟水、CO₂反应，只能用干沙或石棉布盖灭。安全常识。 21. 反应 2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂↑ 中，每生成1 mol O₂，转移电子数为（ ） A. 1 NA  B. 2 NA  C. 4 NA  D. 0.5 NA 【答案】：B 【解析】：过氧化钠中氧是-1价，变成O₂（0价）和OH⁻（-2价）。每生成1 mol O₂，有2 mol O从-1升到0，失去2 mol电子。所以转移2 NA个电子。 22. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 钠与水：Na + 2H₂O → Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑ B. 碳酸钙与盐酸：CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O C. 镁与稀硫酸：Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂↑ D. 过氧化钠与水：Na₂O₂ + H₂O → 2Na⁺ + 2OH⁻ + O₂↑ 【答案】：C 【解析】：A没配平，应该是2Na；B中CaCO₃不拆；D中氧气系数不对，应为2Na₂O₂ + 2H₂O → 4Na⁺ + 4OH⁻ + O₂↑。C正确。 23. 已知氧化性：Br₂ > Fe³⁺ > I₂，向FeI₂溶液中通入少量Cl₂，优先被氧化的离子是（ ） A. Fe²⁺  B. I⁻  C. Br⁻  D. 同时 【答案】：B 【解析】：还原性顺序是I⁻ > Fe²⁺ > Br⁻，Cl₂先氧化还原性最强的I⁻。这个规律要记：氧化剂优先氧化还原性强的。 24. 将2.3 g钠投入100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数约为（ ） A. 2.3% B. 4.0% C. 2.2% D. 3.9% 【答案】：D 【解析】：2.3 g Na是0.1 mol，生成NaOH 4 g，放出H₂ 0.1 g。溶液质量=2.3+100-0.1=102.2 g，质量分数=4/102.2≈3.91%。注意别忘了减去氢气。 25. 下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ） A. 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑  B. 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO C. 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑  D. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ 【答案】：B 【解析】： A中水作氧化剂（H被还原）；B中水价态不变，既不是氧化剂也不是还原剂；C中水既氧化又还原；D中水作氧化剂。 26. 将点燃的镁条迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是（ ） A. 镁条继续燃烧，生成白色固体  B. 镁条熄灭 C. 镁条继续燃烧，瓶壁有黑色固体附着  D. 无明显变化 【答案】：C 【解析】： 镁在CO₂中能燃烧，生成MgO（白色）和C（黑色），所以瓶壁有黑色固体。 27. 在反应 3S + 6KOH → 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O 中，氧化剂与还原剂的质量之比为（ ） A. 1:1  B. 2:1  C. 1:2  D. 3:1 【答案】：B 【解析】： 3个S原子中，2个被还原（作氧化剂），1个被氧化（作还原剂），质量比 = (2×32) : (1×32) = 2:1。注意质量比等于物质的量比。 28. 下列金属中，不能从CuSO₄溶液中置换出铜的是（ ） A. Na  B. Mg  C. Al  D. Fe 【答案】：A 【解析】：钠太活泼，先跟水反应，不能直接置换铜。其他几个都可以。 29. 关于焰色反应，下列说法正确的是（ ） A. 所有金属都有焰色反应  B. 焰色反应是化学变化  C. 每次用稀硫酸洗铂丝  D. 观察钾的焰色要透过蓝色钴玻璃 【答案】：D 【解析】：A错（如镁、铝没有明显焰色）；B错（物理变化）；C错（用稀盐酸，不用硫酸）；D对，因为钾的紫色会被钠的黄色掩盖。 30. 下列反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质的是（ ） A. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑  B. 2Na + Cl₂ → 2NaCl C. CaO + H₂O → Ca(OH)₂  D. 2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂O 【答案】：A 【解析】： A中KClO₃中Cl和O价态变化，同一种物质既作氧化剂又作还原剂（实质是歧化？不，这里是分解，氧被氧化，氯被还原，KClO₃既是氧化剂又是还原剂）。D中氧化剂是SO₂，还原剂是H₂S，不是同一种。 二、计算题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 将5.6 g铁粉加入足量稀硫酸中，完全反应后，求： （1）生成H₂在标准状况下的体积； （2）反应中转移的电子数（用NA表示）。 【答案】：（1）2.24 L；（2）0.2 NA 【解析】：Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑，n(Fe)=0.1 mol，生成H₂ 0.1 mol，体积2.24 L。每摩尔铁失2 mol e⁻，转移0.2 mol电子，即0.2 NA个。直接套公式。 2. 反应 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑，若有2.7 g Al完全反应，求： （1）生成H₂的质量； （2）被还原的水的物质的量。 【答案】：（1）0.3 g；（2）0.15 mol 【解析】：n(Al)=0.1 mol，生成H₂ 0.15 mol，质量0.3 g。水中的H被还原成H₂，0.15 mol H₂对应0.3 mol H原子，即0.15 mol H₂O被还原。注意这里水既参与反应又被还原。 3. 将7.8 g Na₂O₂溶于水配成200 mL溶液，反应完全后（忽略体积变化），求： （1）生成O₂在标准状况下的体积； （2）所得溶液中NaOH的物质的量浓度。 【答案】：（1）1.12 L；（2）1 mol/L 【解析】：2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂↑，n(Na₂O₂)=0.1 mol，生成O₂ 0.05 mol，体积1.12 L；生成NaOH 0.2 mol，c=0.2/0.2=1 mol/L。注意计算。 4. 已知反应：KClO₃ + 6HCl(浓) → KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O，若生成0.3 mol Cl₂，求： （1）被氧化的HCl的物质的量； （2）反应中转移的电子数。 【答案】：（1）0.5 mol；（2）0.5 NA 【解析】：这个反应要注意：6 mol HCl中，只有5 mol被氧化（因为生成3 mol Cl₂，其中5个Cl原子来自HCl，1个来自KClO₃）。所以生成3 mol Cl₂时被氧化HCl为5 mol。生成0.3 mol Cl₂，则被氧化HCl 0.5 mol，转移电子0.5 mol。此比例易混淆。 5. 取10 g碳酸钙和碳酸镁的混合物，高温充分分解后，得到固体5.2 g，求原混合物中碳酸钙的质量分数。 【答案】：80% 【解析】：设CaCO₃为x g，则MgCO₃为(10-x) g。 CaCO₃ → CaO + CO₂↑，MgCO₃ → MgO + CO₂↑。 生成CO₂总质量 = 10 - 5.2 = 4.8 g。 列方程：x/100 × 44 + (10-x)/84 × 44 = 4.8 化简：44x/100 + 44(10-x)/84 = 4.8 两边除以4：11x/100 + 11(10-x)/84 = 1.2 通分求解得x=8，质量分数80%。 三、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 为什么金属钾比金属钠更活泼？写出钾与冷水反应的化学方程式，并指出电子转移。 【答案】： 钾原子半径比钠大，最外层电子更容易失去，所以金属性更强。 化学方程式：2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑ 电子得失：K从0到+1，失2×e⁻；H从+1到0，得2×e⁻。 【解析】：考查碱金属的性质和氧化还原反应中电子的得失。 2. 在反应 2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂ 中，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并比较Fe³⁺与Cu²⁺的氧化性强弱。 【答案】： 氧化剂：FeCl₃，还原剂：Cu，氧化产物：CuCl₂，还原产物：FeCl₂。氧化性：Fe³⁺ > Cu²⁺。 【解析】：Fe³⁺得电子变成Fe²⁺，是氧化剂；Cu失电子变成Cu²⁺，是还原剂。氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以Fe³⁺ > Cu²⁺。 3. 不用任何试剂（可加热），如何鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液？写出操作、现象和结论。 【答案】： 分别取少量溶液于试管中，加热。产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO₃溶液，无明显变化的是Na₂CO₃溶液。 【解析】： NaHCO₃受热易分解生成CO₂，Na₂CO₃热稳定性好。此方法不用外加试剂。 4. 有一金属 A 暴露在空气中，最终可得到白色粉末状固体 B。若在空气中燃烧可得到淡黄色固体 C。 A、 C 能与水反应，其反应产物中都有 D。判断 A、 B、 C、 D 各是什么物质，并写出有关的化学反应方程式。 【答案】： A：Na（钠） B：Na₂CO₃（碳酸钠） C：Na₂O₂（过氧化钠） D：NaOH（氢氧化钠） 化学方程式： (1) 4Na + O₂ = 2Na₂O (2) Na₂O + H₂O = 2NaOH (3) 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O (4) 2Na + O₂ →(点燃) Na₂O₂ (5) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ (6) 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑ 【解析】： 钠在空气中先变成氧化钠，再吸水成氢氧化钠，最后吸收二氧化碳变成白色粉末碳酸钠。 钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠。 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；过氧化钠和水反应也生成氢氧化钠和氧气，所以共同产物是氢氧化钠。 5. 某同学做钠在空气中燃烧实验，发现产物呈淡黄色，但表面有少量黑色物质，请解释原因，并写出生成淡黄色物质的化学方程式。 【答案】： 淡黄色是过氧化钠（Na₂O₂），黑色物质可能是钠表面的煤油不完全燃烧生成的碳粒，或者钠与CO₂反应生成的碳。 化学方程式：2Na + O₂ → Na₂O₂（点燃） 【解析】：钠燃烧主要生成Na₂O₂，但若钠表面残留煤油，燃烧时可能产生碳黑。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第16卷为专题训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 理解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等基本概念；掌握由化合价变化的特点判断氧化还原反应的方法。掌握钠、钾及其重要化合物的性质、制备和用途，掌握镁、钙及其重要化合物的性质、制备和用途。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第16卷 《无机化学》 碱金属和碱土金属 专题训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ） A. Cl₂ → Cl⁻  B. SO₂ → SO₃  C. Fe³⁺ → Fe²⁺  D. CO₂ → CO 2. 金属钠长期放在空气中，最后会变成（ ） A. Na₂O  B. Na₂O₂  C. NaOH  D. Na₂CO₃ 3. 反应 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ） A. 1:5  B. 1:8  C. 2:5  D. 2:16 4. 下将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出且生成白色沉淀的是（ ） A. 稀盐酸  B. CuSO₄溶液  C. MgCl₂溶液  D. K₂SO₄溶液 5. 在反应 2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂ 中，Na₂O₂的作用是（ ） A. 只作氧化剂  B. 只作还原剂  C. 既作氧化剂又作还原剂  D. 既不是氧化剂也不是还原剂 6. 关于过氧化钠的说法，错误的是（ ） A. 淡黄色固体  B. 与水反应生成碱和氧气  C. 可用作供氧剂  D. 是碱性氧化物 7. 已知反应：Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂，Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂。则下列判断正确的是（ ） A. 氧化性：Cl₂ > Br₂ > I₂  B. 还原性：Cl⁻ > Br⁻ > I⁻ C. 反应 Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂ 不能发生  D. I₂ 可以氧化 Br⁻ 8. 储存烧碱溶液的试剂瓶不能使用的瓶塞是 （ ） A. 橡胶塞 B. 玻璃塞 C. 软木塞 D. 塑料塞 9. 下列反应中，水作氧化剂的是（ ） A. 2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂↑ B. 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂ C. 3Fe + 4H₂O(g) → Fe₃O₄ + 4H₂ D. SO₃ + H₂O → H₂SO₄ 10. 将一小块钠投入饱和石灰水中，观察到的现象是（ ） A. 只有气泡  B. 溶液变浑浊  C. 钠沉底  D. 无明显现象 11. 反应 MnO₂ + 4HCl(浓) → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O 中，若有0.2 mol HCl被氧化，则生成Cl₂的体积（标准状况）为（ ） A. 1.12 L  B. 2.24 L  C. 4.48 L  D. 0.56 L 12. 镁条在空气中燃烧，产物主要有MgO和少量Mg₃N₂。现将燃烧后的固体产物投入水中，可能观察到的现象是（ ） A. 只产生白色沉淀  B. 只产生刺激性气味气体 C. 产生白色沉淀和刺激性气味气体  D. 无明显现象 13. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ） A. 2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂  B. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂  C. CaO + H₂O → Ca(OH)₂  D. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ 14. 向某无色溶液中加入稀盐酸，生成无色无味气体，该气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有（ ） A. CO₃²⁻  B. HCO₃⁻  C. SO₃²⁻  D. CO₃²⁻ 或 HCO₃⁻ 15. 已知反应：2KClO₃ + 4HCl(浓) → 2KCl + 2ClO₂↑ + Cl₂↑ + 2H₂O，下列说法正确的是（ ） A. KClO₃只作氧化剂 B. HCl只作还原剂 C. 氧化产物只有ClO₂ D. 还原产物只有Cl₂ 16. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ） A. 稀盐酸  B. NaOH溶液  C. 氨水  D. 水 17. 下列关于钠的说法不正确的是（ ） A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B. 钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 C. 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂中 D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属 18. 下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与KOH溶液反应的是（ ） A. MgCl₂  B. Na₂CO₃  C. Al(OH)₃  D. Ca(OH)₂ 19. 向 FeI₂ 溶液中通入少量 Cl₂，发生反应的离子方程式正确的是（ ） A. Cl₂ + 2I⁻ → I₂ + 2Cl⁻ B. Cl₂ + 2Fe²⁺ → 2Fe³⁺ + 2Cl⁻ C. 2Fe²⁺ + 4I⁻ + 3Cl₂ → 2Fe³⁺ + 2I₂ + 6Cl⁻ D. 2Fe²⁺ + 2I⁻ + 2Cl₂ → 2Fe³⁺ + I₂ + 4Cl⁻ 20. 钾着火时，正确的灭火方法是（ ） A. 用水泼  B. 用CO₂灭火器  C. 用干沙覆盖  D. 用湿布盖 21. 反应 2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂↑ 中，每生成1 mol O₂，转移电子数为（ ） A. 1 NA  B. 2 NA  C. 4 NA  D. 0.5 NA 22. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 钠与水：Na + 2H₂O → Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑ B. 碳酸钙与盐酸：CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O C. 镁与稀硫酸：Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂↑ D. 过氧化钠与水：Na₂O₂ + H₂O → 2Na⁺ + 2OH⁻ + O₂↑ 23. 已知氧化性：Br₂ > Fe³⁺ > I₂，向FeI₂溶液中通入少量Cl₂，优先被氧化的离子是（ ） A. Fe²⁺  B. I⁻  C. Br⁻  D. 同时 24. 将2.3 g钠投入100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数约为（ ） A. 2.3% B. 4.0% C. 2.2% D. 3.9% 25. 下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ） A. 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑  B. 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO C. 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑  D. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ 26. 将点燃的镁条迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是（ ） A. 镁条继续燃烧，生成白色固体  B. 镁条熄灭 C. 镁条继续燃烧，瓶壁有黑色固体附着  D. 无明显变化 27. 在反应 3S + 6KOH → 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O 中，氧化剂与还原剂的质量之比为（ ） A. 1:1  B. 2:1  C. 1:2  D. 3:1 28. 下列金属中，不能从CuSO₄溶液中置换出铜的是（ ） A. Na  B. Mg  C. Al  D. Fe 29. 关于焰色反应，下列说法正确的是（ ） A. 所有金属都有焰色反应  B. 焰色反应是化学变化  C. 每次用稀硫酸洗铂丝  D. 观察钾的焰色要透过蓝色钴玻璃 30. 下列反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质的是（ ） A. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑  B. 2Na + Cl₂ → 2NaCl C. CaO + H₂O → Ca(OH)₂  D. 2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂O 二、计算题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 将5.6 g铁粉加入足量稀硫酸中，完全反应后，求： （1）生成H₂在标准状况下的体积； （2）反应中转移的电子数（用NA表示）。 2. 反应 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑，若有2.7 g Al完全反应，求： （1）生成H₂的质量； （2）被还原的水的物质的量。 3. 将7.8 g Na₂O₂溶于水配成200 mL溶液，反应完全后（忽略体积变化），求： （1）生成O₂在标准状况下的体积； （2）所得溶液中NaOH的物质的量浓度。 4. 已知反应：KClO₃ + 6HCl(浓) → KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O，若生成0.3 mol Cl₂，求： （1）被氧化的HCl的物质的量； （2）反应中转移的电子数。 5. 取10 g碳酸钙和碳酸镁的混合物，高温充分分解后，得到固体5.2 g，求原混合物中碳酸钙的质量分数。 三、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 为什么金属钾比金属钠更活泼？写出钾与冷水反应的化学方程式，并指出电子转移。 2. 在反应 2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂ 中，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并比较Fe³⁺与Cu²⁺的氧化性强弱。 3. 不用任何试剂（可加热），如何鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液？写出操作、现象和结论。 4. 有一金属 A 暴露在空气中，最终可得到白色粉末状固体 B。若在空气中燃烧可得到淡黄色固体 C。 A、 C 能与水反应，其反应产物中都有 D。判断 A、 B、 C、 D 各是什么物质，并写出有关的化学反应方程式。 5. 某同学做钠在空气中燃烧实验，发现产物呈淡黄色，但表面有少量黑色物质，请解释原因，并写出生成淡黄色物质的化学方程式。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $