第15卷 卤族元素《无机化学》山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第15卷为专题训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 掌握氯气、氯化氢、盐酸、次氯酸和次氯酸盐的性质及用途；掌握溴、碘单质的性质、制法及用途；掌握溴、碘的化合物的性质和作用；掌握CI、Br、I的鉴别方法。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第15卷 《无机化学》 卤族元素 专题训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 下列有关氯气的叙述，正确的是（ ） A. 氯气在标准状况下的密度约为3.17 g/L B. 氯气与铁丝反应生成FeCl₂ C. 氯气能使干燥的红色布条褪色 D. 氯气与氢气混合后立即爆炸 2. 实验室用浓盐酸与MnO₂加热制取氯气，当盐酸浓度降低到一定程度反应停止。下列解释正确的是（ ） A. 浓盐酸中的Cl⁻浓度减小，还原性减弱 B. MnO₂被消耗完 C. 反应为吸热反应，温度降低 D. 生成的水稀释了浓盐酸 3. 将氯气通入下列溶液中，能观察到明显颜色变化且与氧化还原反应无关的是（ ） A. 紫色石蕊试液 B. 溴化钠溶液 C. 碘化钾淀粉溶液 D. 氢氧化钠酚酞溶液 4. 将0.5 mol氯气通入0.5 mol FeBr₂溶液中，充分反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（忽略水解）（ ） A. c(Fe³⁺) = c(Br⁻) B. c(Fe³⁺) = 2c(Br⁻) C. c(Fe³⁺) = 0.5 mol/L D. c(Cl⁻) = 1 mol/L 5. 下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A. 氯气 B. 溴蒸气 C. 碘蒸气 D. 氯化氢气体 6. 已知卤素互化物BrCl与水的反应类似于Cl₂与水的反应，下列有关BrCl的说法错误的是（ ） A. BrCl中Br为+1价，Cl为-1价 B. BrCl与水反应生成HBrO和HCl C. BrCl与NaOH溶液反应生成NaBr和NaClO D. BrCl的氧化性比I₂强 7. 某无色溶液中可能含有Cl⁻、Br⁻、I⁻中的一种或几种，向其中加入氯水后，溶液变为棕黄色，再加入CCl₄振荡，下层呈紫红色。则原溶液中（ ） A. 一定含有I⁻，可能含有Br⁻ B. 一定含有I⁻和Br⁻ C. 一定含有Br⁻，可能含有I⁻ D. 只含有I⁻ 8. 向NaI和NaBr的混合溶液中，逐滴加入氯水，下列离子方程式不符合反应顺序的是（ ） A. Cl₂ + 2I⁻ = I₂ + 2Cl⁻ B. Cl₂ + 2Br⁻ = Br₂ + 2Cl⁻ C. 3Cl₂ + I⁻ + 3H₂O = IO₃⁻ + 6Cl⁻ + 6H⁺ D. Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O 9. 已知反应：2KBrO₃ + Cl₂ = Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是（ ） A. KBrO₃是还原剂 B. Cl₂被还原 C. 氧化性：KBrO₃ > KClO₃ D. 每生成1 mol Br₂转移2 mol电子 10. 某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO⁻与ClO₃⁻的浓度之比为1:2，则Cl₂与NaOH反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子之比为（ ） A. 2:1 B. 3:1 C. 4:1 D. 11:3 11. 下列有关卤素单质性质的递变，错误的是（ ） A. 熔沸点：F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂ B. 氧化性：F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂ C. 原子半径：I > Br > Cl > F D. 与H₂反应剧烈程度：F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂ 12. 将足量氯气通入KI溶液中，充分反应后，再加热蒸干并灼烧，最终得到的固体是（ ） A. KCl B. I₂ C. KIO₃ D. KCl和KIO₃ 13. 下列各组物质中，必须只用一种试剂就能鉴别的是（ ） A. NaCl、NaBr、NaI溶液 B. Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl溶液 C. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 D. 氯水、溴水、碘水 14. 已知反应：① Cl₂ + 2KBr = 2KCl + Br₂；② Br₂ + 2KI = 2KBr + I₂；③ KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O。则下列判断正确的是（ ） A. 氧化性：Cl₂ > Br₂ > I₂ > KClO₃  B. 氧化性：KClO₃ > Cl₂ > Br₂ > I₂  C. 还原性：Cl⁻ > Br⁻ > I⁻  D. 反应③中KClO₃被氧化 15. 已知BrCl是一种卤素互化物，性质与卤素单质相似。下列推测错误的是（ ） A. BrCl是共价化合物 B. BrCl的氧化性比I₂强 C. BrCl与水反应可能生成HBrO和HCl D. BrCl与NaOH反应生成NaBr和NaClO 16. 工业上从海水中提取溴，一般不需要的步骤是（ ） A. 浓缩 B. 氧化 C. 蒸馏 D. 电解 17. 检验某溶液中是否含有I⁻，下列方法正确的是（ ） A. 加入氯水，再加淀粉，变蓝 B. 加入AgNO₃溶液，产生黄色沉淀 C. 加入氯水和CCl₄，下层呈紫红色 D. 加入稀硝酸酸化后加AgNO₃，产生黄色沉淀 18. 将下列各组物质分别置于试管中，再滴加少量氯水，振荡后静置，下层呈紫红色的是（ ）（假设加入CCl₄） A. KI溶液 B. KBr溶液 C. KCl溶液 D. 混合溶液（KBr+KI） 19. 向含1 mol KI的溶液中通入0.5 mol Cl₂，充分反应后，关于溶液中离子浓度的说法正确的是（ ） A. c(I⁻) = c(Cl⁻) B. c(I⁻) = 0 C. c(K⁺) = 2c(Cl⁻) D. c(K⁺) = c(I⁻) + c(Cl⁻) 20. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组设计了如下实验：①向NaBr溶液中滴加氯水，再加CCl₄振荡；②向NaI溶液中滴加氯水，再加CCl₄振荡；③向NaI溶液中滴加溴水，再加CCl₄振荡。下列结论错误的是（ ） A. 实验①现象为下层呈橙红色，说明Cl₂氧化性大于Br₂ B. 实验②现象为下层呈紫红色，说明Cl₂氧化性大于I₂ C. 实验③现象为下层呈紫红色，说明Br₂氧化性大于I₂ D. 由实验①②可得出氧化性：Cl₂ > Br₂ > I₂ 21. 已知某溶液中含有Cl⁻、Br⁻、I⁻，欲将I⁻氧化为I₂而不氧化Br⁻，可选择的氧化剂是（ ） A. 氯水 B. 溴水 C. 浓硫酸 D. FeCl₃溶液 22. 下列反应中，能证明次氯酸是弱酸的是（ ） A. 次氯酸见光分解 B. 次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成次氯酸 C. 次氯酸与氢氧化钠反应 D. 次氯酸具有漂白性 23. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，可能观察到的现象是（ ） A. 先变红后褪色 B. 先褪色后变红 C. 一直变红 D. 一直褪色 24. 已知酸性：H₂SO₃ > HClO，下列反应不能发生的是（ ） A. SO₂ + Ca(ClO)₂ + H₂O = CaSO₃↓ + 2HClO B. SO₂ + Ca(ClO)₂ + H₂O = CaSO₄↓ + 2HCl C. SO₂ + 2HClO = H₂SO₄ + 2HCl D. H₂SO₃ + Ca(ClO)₂ = CaSO₃↓ + 2HClO 25. 某溶液中含有等物质的量的NaBr和NaI，向其中通入少量氯气，下列离子方程式正确的是（ ） A. Cl₂ + 2I⁻ = I₂ + 2Cl⁻  B. Cl₂ + 2Br⁻ = Br₂ + 2Cl⁻  C. 2I⁻ + Br₂ = I₂ + 2Br⁻  D. Cl₂ + I⁻ + Br⁻ = I₂ + Br₂ + 2Cl⁻ 26. 在实验室中，某同学用浓盐酸与MnO₂加热制取氯气，结果发现氯气中混有HCl气体，若要得到纯净干燥的氯气，应依次通过（ ） A. 饱和食盐水、浓硫酸 B. 饱和NaHCO₃溶液、浓硫酸 C. 水、浓硫酸 D. 浓硫酸、饱和食盐水 27. 将氯气通入0.1 mol/L的NaBr溶液中，发生反应生成Br₂，若反应后溶液中c(Br⁻) = 0.05 mol/L（忽略体积变化），则通入的氯气在标准状况下的体积为（假设原溶液体积为1 L）（ ） A. 0.56 L B. 1.12 L C. 0.28 L D. 2.24 L 28. 某卤素互化物ClF₃与水反应生成Cl₂、HF和O₂，则该反应中ClF₃的作用是（ ） A. 只作氧化剂 B. 只作还原剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂也不作还原剂 29. 碘酸钾是一种食品添加剂，在酸性条件下与碘化钾反应生成碘单质。下列有关说法正确的是（ ） A. 该反应中KIO₃被氧化 B. 该反应中KI是氧化剂 C. 每生成1 mol I₂转移2 mol电子 D. 该反应可用于检验食盐中的碘元素 30. 某实验小组用如图所示装置制备氯气并进行性质实验。下列说法正确的是（ ） A. 若用浓盐酸与MnO₂反应，则发生装置中应添加分液漏斗和酒精灯 B. 将氯气通入NaBr溶液中，再加CCl₄振荡，下层呈橙红色，说明氯气氧化性大于溴 C. 将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，说明氯气既有酸性又有漂白性 D. 将氯气通入AgNO₃溶液中，产生白色沉淀，说明氯气与AgNO₃反应生成AgCl 二、计算题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 将标准状况下2.24 L氯气通入100 mL 1 mol/L的FeBr₂溶液中，充分反应后，求溶液中Fe²⁺、Br⁻的物质的量浓度（忽略体积变化）。 2. 将一定量的氯气通入含0.5 mol NaI和0.4 mol NaBr的混合溶液中，充分反应后，测得溶液中Cl⁻的物质的量为0.6 mol。求通入的氯气的物质的量及反应后溶液中I⁻、Br⁻的物质的量。 3. 向100 mL 0.5 mol/L的KI溶液中通入标准状况下448 mL氯气，充分反应后，将溶液蒸干并灼烧，求所得固体的质量。 4. 已某漂白粉样品中Ca(ClO)₂的质量分数为40%，取该样品35.75 g，加入足量浓盐酸，计算生成氯气的体积（标准状况）。 5. 向100 mL 0.2 mol/L NaBr溶液中通入标准状况下224 mL氯气，充分反应后，向溶液中加入足量AgNO₃溶液，求生成沉淀的质量。 三、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 写出实验室用MnO₂与浓盐酸制取氯气的化学方程式，并说明为什么可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢？ 2. 已知某溶液中可能含有Cl⁻、Br⁻、I⁻，请设计实验方案检验三种离子的存在，写出操作、现象和结论。 3. 为什么溴单质在常温下是液体，而碘单质是固体？为什么碘单质易溶于碘化钾溶液？ 4. 氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，写出反应的化学方程式。若长期露置在空气中，漂白粉会失效，请用化学方程式解释失效原因。 5. 已知氧化性：Cl₂ > Br₂ > Fe³⁺ > I₂。现有FeI₂和FeBr₂的混合溶液，如何用氯气逐步氧化分别得到I₂和Br₂？写出通入氯气的先后顺序及对应的离子方程式。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第15卷为专题训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 掌握氯气、氯化氢、盐酸、次氯酸和次氯酸盐的性质及用途；掌握溴、碘单质的性质、制法及用途；掌握溴、碘的化合物的性质和作用；掌握CI、Br、I的鉴别方法。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第15卷 《无机化学》 卤族元素 专题训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 下列有关氯气的叙述，正确的是（ ） A. 氯气在标准状况下的密度约为3.17 g/L B. 氯气与铁丝反应生成FeCl₂ C. 氯气能使干燥的红色布条褪色 D. 氯气与氢气混合后立即爆炸 【答案】：A 【解析】：标准状况下ρ(Cl₂)=71/22.4≈3.17 g/L，A正确；氯气与铁生成FeCl₃，B错；干燥氯气无漂白性，C错；氯气与氢气混合要光照或点燃才爆炸，D错。 2. 实验室用浓盐酸与MnO₂加热制取氯气，当盐酸浓度降低到一定程度反应停止。下列解释正确的是（ ） A. 浓盐酸中的Cl⁻浓度减小，还原性减弱 B. MnO₂被消耗完 C. 反应为吸热反应，温度降低 D. 生成的水稀释了浓盐酸 【答案】：A 【解析】：反应要较高浓度的Cl⁻和H⁺，且Cl⁻被氧化，浓度降低后还原性减弱，反应停止。B、D不全面，C与浓度无关。 3. 将氯气通入下列溶液中，能观察到明显颜色变化且与氧化还原反应无关的是（ ） A. 紫色石蕊试液 B. 溴化钠溶液 C. 碘化钾淀粉溶液 D. 氢氧化钠酚酞溶液 【答案】：A 【解析】：A中氯气与水生成HCl和HClO，使石蕊先变红后褪色，变红是H⁺的作用，属于非氧化还原反应；B、C、D均为氧化还原反应。 4. 将0.5 mol氯气通入0.5 mol FeBr₂溶液中，充分反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（忽略水解）（ ） A. c(Fe³⁺) = c(Br⁻) B. c(Fe³⁺) = 2c(Br⁻) C. c(Fe³⁺) = 0.5 mol/L D. c(Cl⁻) = 1 mol/L 【答案】：A 【解析】：还原性：Fe²⁺ > Br⁻，Cl₂先氧化Fe²⁺：Cl₂ + 2Fe²⁺ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻，0.5 mol Cl₂可氧化1 mol Fe²⁺，但FeBr₂中Fe²⁺=0.5 mol，Br⁻=1 mol。Cl₂不足，先氧化Fe²⁺完全，剩余Cl₂再氧化Br⁻：Cl₂ + 2Br⁻ = Br₂ + 2Cl⁻。0.5 mol Fe²⁺消耗0.25 mol Cl₂，剩余0.25 mol Cl₂氧化0.5 mol Br⁻，生成0.5 mol Br₂。最终溶液中Fe³⁺=0.5 mol，Br⁻剩余0.5 mol，Cl⁻=1 mol（来自反应）。c(Fe³⁺)=c(Br⁻)=0.5 mol（体积不知，但比值相等），A正确。 5. 下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A. 氯气 B. 溴蒸气 C. 碘蒸气 D. 氯化氢气体 【答案】：C 【解析】：碘蒸气能使淀粉变蓝，但还原性较弱，不能使酸性KMnO₄褪色；氯气、溴均可氧化I⁻且还原性强，能使KMnO₄褪色；HCl不能氧化I⁻。 6. 已知卤素互化物BrCl与水的反应类似于Cl₂与水的反应，下列有关BrCl的说法错误的是（ ） A. BrCl中Br为+1价，Cl为-1价 B. BrCl与水反应生成HBrO和HCl C. BrCl与NaOH溶液反应生成NaBr和NaClO D. BrCl的氧化性比I₂强 【答案】：C 【解析】：BrCl中电负性Cl>Br，所以Br为+1，Cl为-1，A正确；BrCl与水反应：BrCl + H₂O = HBrO + HCl，B正确；与碱反应：BrCl + 2NaOH = NaBrO + NaCl + H₂O，生成NaBrO和NaCl，不是NaBr和NaClO，C错误；BrCl中Br为+1价，氧化性强于I₂，D正确。 7. 某无色溶液中可能含有Cl⁻、Br⁻、I⁻中的一种或几种，向其中加入氯水后，溶液变为棕黄色，再加入CCl₄振荡，下层呈紫红色。则原溶液中（ ） A. 一定含有I⁻，可能含有Br⁻ B. 一定含有I⁻和Br⁻ C. 一定含有Br⁻，可能含有I⁻ D. 只含有I⁻ 【答案】：A 【解析】：加氯水后溶液变棕黄色，说明可能生成I₂或Br₂；加CCl₄下层紫红色，说明有I₂生成，则原溶液中一定含I⁻。由于氯水可能过量，若原溶液有Br⁻，也会被氧化为Br₂，但Br₂在CCl₄中呈橙红色，与紫色混合可能呈紫红色，无法确定是否含Br⁻，所以可能含有Br⁻。选A。 8. 向NaI和NaBr的混合溶液中，逐滴加入氯水，下列离子方程式不符合反应顺序的是（ ） A. Cl₂ + 2I⁻ = I₂ + 2Cl⁻ B. Cl₂ + 2Br⁻ = Br₂ + 2Cl⁻ C. 3Cl₂ + I⁻ + 3H₂O = IO₃⁻ + 6Cl⁻ + 6H⁺ D. Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O 【答案】：D 【解析】：滴加氯水，先氧化I⁻，后氧化Br⁻，若氯水过量，还可将I₂进一步氧化为IO₃⁻。D中OH⁻不存在于中性溶液中，不符合。 9. 已知反应：2KBrO₃ + Cl₂ = Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是（ ） A. KBrO₃是还原剂 B. Cl₂被还原 C. 氧化性：KBrO₃ > KClO₃ D. 每生成1 mol Br₂转移2 mol电子 【答案】：C 【解析】：Br从+5降到0，KBrO₃是氧化剂，A错；Cl₂从0升到+5（KClO₃），Cl₂被氧化，B错；氧化剂氧化性大于氧化产物，C正确；生成1 mol Br₂，Br从+5到0，每个Br得5e⁻，2个Br得10e⁻，D错。 10. 某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO⁻与ClO₃⁻的浓度之比为1:2，则Cl₂与NaOH反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子之比为（ ） A. 2:1 B. 3:1 C. 4:1 D. 11:3 【答案】：D 【解析】：设ClO⁻为1 mol，ClO₃⁻为2 mol，则被氧化的Cl原子共3 mol，失去电子：1×1 + 2×5 = 11 mol。被还原的Cl原子生成Cl⁻，每个得1e⁻，所以被还原的Cl为11 mol。所以被还原:被氧化=11:3。 11. 下列有关卤素单质性质的递变，错误的是（ ） A. 熔沸点：F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂ B. 氧化性：F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂ C. 原子半径：I > Br > Cl > F D. 与H₂反应剧烈程度：F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂ 【答案】：A 【解析】：熔沸点随分子量增大而升高，应为I₂ > Br₂ > Cl₂ > F₂，A错误。 12. 将足量氯气通入KI溶液中，充分反应后，再加热蒸干并灼烧，最终得到的固体是（ ） A. KCl B. I₂ C. KIO₃ D. KCl和KIO₃ 【答案】：D 【解析】：Cl₂ + 2KI = 2KCl + I₂，过量Cl₂将I₂氧化为HIO₃，与KOH（溶液中存在）生成KIO₃，蒸干得KCl和KIO₃。 13. 下列各组物质中，必须只用一种试剂就能鉴别的是（ ） A. NaCl、NaBr、NaI溶液 B. Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl溶液 C. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 D. 氯水、溴水、碘水 【答案】：A 【解析】：A用AgNO₃溶液（稀硝酸酸化）可产生白色、浅黄色、黄色沉淀，可鉴别；B要用BaCl₂或酸；C要用铜等；D颜色不同但可用肉眼区分，但题目说“必须用一种试剂”，选A。 14. 已知反应：① Cl₂ + 2KBr = 2KCl + Br₂；② Br₂ + 2KI = 2KBr + I₂；③ KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O。则下列判断正确的是（ ） A. 氧化性：Cl₂ > Br₂ > I₂ > KClO₃  B. 氧化性：KClO₃ > Cl₂ > Br₂ > I₂  C. 还原性：Cl⁻ > Br⁻ > I⁻  D. 反应③中KClO₃被氧化 【答案】：B 【解析】：由①可知氧化性Cl₂ > Br₂，由②可知氧化性Br₂ > I₂，由③可知氧化性KClO₃ > Cl₂（KClO₃中Cl为+5价，被还原为Cl₂，Cl₂为氧化产物，所以氧化剂KClO₃的氧化性大于氧化产物Cl₂），因此氧化性KClO₃ > Cl₂ > Br₂ > I₂，B正确，A错误；还原性应为I⁻ > Br⁻ > Cl⁻，C错误；反应③中KClO₃的Cl化合价降低，被还原，作氧化剂，D错误。 15. 已知BrCl是一种卤素互化物，性质与卤素单质相似。下列推测错误的是（ ） A. BrCl是共价化合物 B. BrCl的氧化性比I₂强 C. BrCl与水反应可能生成HBrO和HCl D. BrCl与NaOH反应生成NaBr和NaClO 【答案】：D 【解析】：BrCl中Br为+1，Cl为-1，与水反应：BrCl + H₂O = HBrO + HCl，C正确；与碱反应：BrCl + 2NaOH = NaBrO + NaCl + H₂O，生成NaBrO和NaCl，不是NaBr和NaClO，D错误。 16. 工业上从海水中提取溴，一般不要的步骤是（ ） A. 浓缩 B. 氧化 C. 蒸馏 D. 电解 【答案】：D 【解析】：海水提溴无要电解，采用氧化、吹出、吸收、蒸馏。 17. 检验某溶液中是否含有I⁻，下列方法正确的是（ ） A. 加入氯水，再加淀粉，变蓝 B. 加入AgNO₃溶液，产生黄色沉淀 C. 加入氯水和CCl₄，下层呈紫红色 D. 加入稀硝酸酸化后加AgNO₃，产生黄色沉淀 【答案】：C 【解析】：A中若含Br⁻，氯水氧化Br⁻生成Br₂，Br₂不能使淀粉变蓝，但Br₂颜色可能干扰；B中若含Br⁻也会生成淡黄色沉淀，且未酸化可能干扰；C中CCl₄层紫红色是I₂的特征，正确；D中一般检验是用氯水和CCl₄。选C。 18. 将下列各组物质分别置于试管中，再滴加少量氯水，振荡后静置，下层呈紫红色的是（ ）（假设加入CCl₄） A. KI溶液 B. KBr溶液 C. KCl溶液 D. 混合溶液（KBr+KI） 【答案】：A 【解析】：紫红色是I₂在CCl₄中的颜色，A中KI与氯水生成I₂，加入CCl₄下层紫红。选A。 19. 向含1 mol KI的溶液中通入0.5 mol Cl₂，充分反应后，关于溶液中离子浓度的说法正确的是（ ） A. c(I⁻) = c(Cl⁻) B. c(I⁻) = 0 C. c(K⁺) = 2c(Cl⁻) D. c(K⁺) = c(I⁻) + c(Cl⁻) 【答案】：D 【解析】：Cl₂ + 2I⁻ = I₂ + 2Cl⁻，0.5 mol Cl₂消耗1 mol I⁻，生成1 mol Cl⁻，I⁻完全反应，剩余Cl⁻=1 mol，K⁺=1 mol。电荷守恒：c(K⁺)=c(I⁻)+c(Cl⁻)+c(OH⁻)，忽略OH⁻得c(K⁺)≈c(I⁻)+c(Cl⁻)，但I⁻为0，所以c(K⁺)=c(Cl⁻)=1 mol/L（体积相同），D正确。 20. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组设计了如下实验：①向NaBr溶液中滴加氯水，再加CCl₄振荡；②向NaI溶液中滴加氯水，再加CCl₄振荡；③向NaI溶液中滴加溴水，再加CCl₄振荡。下列结论错误的是（ ） A. 实验①现象为下层呈橙红色，说明Cl₂氧化性大于Br₂ B. 实验②现象为下层呈紫红色，说明Cl₂氧化性大于I₂ C. 实验③现象为下层呈紫红色，说明Br₂氧化性大于I₂ D. 由实验①②可得出氧化性：Cl₂ > Br₂ > I₂ 【答案】：D 【解析】：实验①②分别证明Cl₂>Br₂和Cl₂>I₂，但不能比较Br₂和I₂，要实验③。所以D错误。 21. 已知某溶液中含有Cl⁻、Br⁻、I⁻，欲将I⁻氧化为I₂而不氧化Br⁻，可选择的氧化剂是（ ） A. 氯水 B. 溴水 C. 浓硫酸 D. FeCl₃溶液 【答案】：D 【解析】：Fe³⁺能氧化I⁻，不能氧化Br⁻，且不引入新杂质。选D。 22. 下列反应中，能证明次氯酸是弱酸的是（ ） A. 次氯酸见光分解 B. 次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成次氯酸 C. 次氯酸与氢氧化钠反应 D. 次氯酸具有漂白性 【答案】：B 【解析】：强酸制弱酸，CO₂通入Ca(ClO)₂溶液生成HClO，说明酸性H₂CO₃ > HClO，而H₂CO₃是弱酸，所以HClO更弱，B正确。 23. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，可能观察到的现象是（ ） A. 先变红后褪色 B. 先褪色后变红 C. 一直变红 D. 一直褪色 【答案】：A 【解析】：氯气与水生成HCl和HClO，酸使石蕊变红，HClO漂白，先红后褪色。 24. 已知酸性：H₂SO₃ > HClO，下列反应不能发生的是（ ） A. SO₂ + Ca(ClO)₂ + H₂O = CaSO₃↓ + 2HClO B. SO₂ + Ca(ClO)₂ + H₂O = CaSO₄↓ + 2HCl C. SO₂ + 2HClO = H₂SO₄ + 2HCl D. H₂SO₃ + Ca(ClO)₂ = CaSO₃↓ + 2HClO 【答案】：A 【解析】：由于H₂SO₃酸性强于HClO，所以SO₂与Ca(ClO)₂反应应生成CaSO₄和HCl，因为HClO会氧化SO₂。A中生成CaSO₃和HClO不符合氧化还原，且CaSO₃会被HClO氧化。所以A不能发生。 25. 某溶液中含有等物质的量的NaBr和NaI，向其中通入少量氯气，下列离子方程式正确的是（ ） A. Cl₂ + 2I⁻ = I₂ + 2Cl⁻  B. Cl₂ + 2Br⁻ = Br₂ + 2Cl⁻  C. 2I⁻ + Br₂ = I₂ + 2Br⁻  D. Cl₂ + I⁻ + Br⁻ = I₂ + Br₂ + 2Cl⁻ 【答案】：A 【解析】：还原性：I⁻ > Br⁻，氯气先氧化I⁻，所以少量氯气只与I⁻反应，离子方程式为Cl₂ + 2I⁻ = I₂ + 2Cl⁻，A正确；B错误，因为Br⁻没有被氧化；C不是氯气与溶液的反应；D错误，氯气不足时不会同时氧化两种离子。 26. 在实验室中，某同学用浓盐酸与MnO₂加热制取氯气，结果发现氯气中混有HCl气体，若要得到纯净干燥的氯气，应依次通过（ ） A. 饱和食盐水、浓硫酸 B. 饱和NaHCO₃溶液、浓硫酸 C. 水、浓硫酸 D. 浓硫酸、饱和食盐水 【答案】：A 【解析】：除HCl用饱和食盐水，干燥用浓硫酸，顺序先除杂后干燥。 27. 将氯气通入0.1 mol/L的NaBr溶液中，发生反应生成Br₂，若反应后溶液中c(Br⁻) = 0.05 mol/L（忽略体积变化），则通入的氯气在标准状况下的体积为（假设原溶液体积为1 L）（ ） A. 0.56 L B. 1.12 L C. 0.28 L D. 2.24 L 【答案】：A 【解析】：设原溶液体积为1 L，则n(Br⁻)原=0.1 mol，反应后c(Br⁻)=0.05 mol/L，则剩余0.05 mol，被氧化0.05 mol，根据Cl₂ + 2Br⁻ = Br₂ + 2Cl⁻，要Cl₂ 0.025 mol，体积0.025×22.4=0.56 L。 28. 某卤素互化物ClF₃与水反应生成Cl₂、HF和O₂，则该反应中ClF₃的作用是（ ） A. 只作氧化剂 B. 只作还原剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂也不作还原剂 【答案】：A 【解析】：反应：2ClF₃ + 2H₂O = Cl₂ + O₂ + 4HF，Cl从+3降到0，被还原，ClF₃作氧化剂；O从-2升到0，被氧化，但O来自水，水是还原剂。所以ClF₃只作氧化剂。 29. 碘酸钾是一种食品添加剂，在酸性条件下与碘化钾反应生成碘单质。下列有关说法正确的是（ ） A. 该反应中KIO₃被氧化 B. 该反应中KI是氧化剂 C. 每生成1 mol I₂转移2 mol电子 D. 该反应可用于检验食盐中的碘元素 【答案】：D 【解析】：反应：IO₃⁻ + 5I⁻ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O，KIO₃中I被还原，作氧化剂，A错；KI中I被氧化，作还原剂，B错；每生成3 mol I₂转移5 mol电子，所以生成1 mol I₂转移5/3 mol电子，C错；加酸加KI后变蓝可检验，D正确。 30. 某实验小组用如图所示装置制备氯气并进行性质实验。下列说法正确的是（ ） A. 若用浓盐酸与MnO₂反应，则发生装置中应添加分液漏斗和酒精灯 B. 将氯气通入NaBr溶液中，再加CCl₄振荡，下层呈橙红色，说明氯气氧化性大于溴 C. 将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，说明氯气既有酸性又有漂白性 D. 将氯气通入AgNO₃溶液中，产生白色沉淀，说明氯气与AgNO₃反应生成AgCl 【答案】：B 【解析】：A中MnO₂与浓盐酸要加热，正确；B正确；C中氯气本身无漂白性，是次氯酸；D中氯气与水生成HCl和HClO，HCl与Ag⁺生成AgCl，不是氯气直接反应。所以选B。 二、计算题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 将标准状况下2.24 L氯气通入100 mL 1 mol/L的FeBr₂溶液中，充分反应后，求溶液中Fe²⁺、Br⁻的物质的量浓度（忽略体积变化）。 【答案】：c(Fe²⁺)=0，c(Br⁻)=1 mol/L。 【解析】：n(Cl₂)=0.1 mol，n(FeBr₂)=0.1×1=0.1 mol，n(Fe²⁺)=0.1 mol，n(Br⁻)=0.2 mol。还原性：Fe²⁺ > Br⁻，Cl₂先氧化Fe²⁺：Cl₂ + 2Fe²⁺ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻，0.1 mol Cl₂可氧化0.2 mol Fe²⁺，但Fe²⁺只有0.1 mol，消耗0.05 mol Cl₂，生成0.1 mol Fe³⁺和0.1 mol Cl⁻。剩余Cl₂=0.05 mol，继续氧化Br⁻：Cl₂ + 2Br⁻ = Br₂ + 2Cl⁻，0.05 mol Cl₂消耗0.1 mol Br⁻，剩余Br⁻=0.1 mol，体积0.1 L，c(Br⁻)=1 mol/L。c(Fe²⁺)=0。 2. 将一定量的氯气通入含0.5 mol NaI和0.4 mol NaBr的混合溶液中，充分反应后，测得溶液中Cl⁻的物质的量为0.6 mol。求通入的氯气的物质的量及反应后溶液中I⁻、Br⁻的物质的量。 【答案】：n(Cl₂)=0.3 mol，n(I⁻)=0，n(Br⁻)=0.3 mol。 【解析】：还原性I⁻>Br⁻，Cl₂先氧化I⁻：Cl₂ + 2I⁻ = I₂ + 2Cl⁻，0.5 mol I⁻要0.25 mol Cl₂，生成0.5 mol Cl⁻。设剩余Cl₂为x mol，则氧化Br⁻：Cl₂ + 2Br⁻ = Br₂ + 2Cl⁻，生成2x mol Cl⁻，消耗2x mol Br⁻。总Cl⁻ = 0.5 + 2x = 0.6，解得x=0.05 mol。所以通入Cl₂=0.25+0.05=0.3 mol，I⁻完全反应，Br⁻剩余=0.4 - 2×0.05=0.3 mol。 3. 向100 mL 0.5 mol/L的KI溶液中通入标准状况下448 mL氯气，充分反应后，将溶液蒸干并灼烧，求所得固体的质量。 【答案】：4.64 g。 【解析】：n(KI)=0.1×0.5=0.05 mol，n(Cl₂)=0.448/22.4=0.02 mol。反应：Cl₂ + 2KI = 2KCl + I₂，0.02 mol Cl₂要0.04 mol KI，KI过量0.01 mol。生成KCl 0.04 mol，I₂ 0.02 mol。蒸干灼烧时，I₂升华，KI不分解，最终固体为KCl和剩余KI。m(KCl)=0.04×74.5=2.98 g，m(KI剩余)=0.01×166=1.66 g，总质量=4.64 g。 4. 已某漂白粉样品中Ca(ClO)₂的质量分数为40%，取该样品35.75 g，加入足量浓盐酸，计算生成氯气的体积（标准状况）。 【答案】：4.48 L。 【解析】：m(Ca(ClO)₂)=35.75×40%=14.3 g，n=14.3/143=0.1 mol，Ca(ClO)₂ + 4HCl = CaCl₂ + 2Cl₂↑ + 2H₂O，n(Cl₂)=0.2 mol，V=0.2×22.4=4.48 L。 5. 向100 mL 0.2 mol/L NaBr溶液中通入标准状况下224 mL氯气，充分反应后，向溶液中加入足量AgNO₃溶液，求生成沉淀的质量。 【答案】：2.87 g。 【解析】：n(NaBr)=0.1×0.2=0.02 mol，n(Cl₂)=0.224/22.4=0.01 mol，恰好完全反应：Cl₂ + 2Br⁻ = Br₂ + 2Cl⁻，生成Cl⁻=0.02 mol。加AgNO₃生成AgCl沉淀0.02 mol，质量=0.02×143.5=2.87 g。 三、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 写出实验室用MnO₂与浓盐酸制取氯气的化学方程式，并说明为什么可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢？ 【答案】：MnO₂ + 4HCl(浓) △ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，而氯化氢极易溶于水，所以可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。 【解析】：利用溶解度的差异。 2. 已知某溶液中可能含有Cl⁻、Br⁻、I⁻，请设计实验方案检验三种离子的存在，写出操作、现象和结论。 【答案】：①取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则含Cl⁻；若产生浅黄色沉淀，则含Br⁻；若产生黄色沉淀，则含I⁻。由于三种沉淀颜色不同，可分别检出。但若共存，则沉淀颜色混合，要用其他方法：先加氯水和CCl₄，根据CCl₄层颜色判断I⁻和Br⁻，再取原溶液加稀硝酸和AgNO₃检验Cl⁻。 【解析】：卤化银颜色差异是基础，但要注意干扰。 3. 为什么溴单质在常温下是液体，而碘单质是固体？为什么碘单质易溶于碘化钾溶液？ 【答案】：Br₂和I₂分子间只存在范德华力，随着分子量增大，范德华力增强，熔沸点升高，所以Br₂为液体，I₂为固体。碘单质在KI溶液中发生反应：I₂ + I⁻ = I₃⁻，生成可溶性三碘化物，从而增大溶解度。 【解析】：考查分子间作用力和碘的特性。 4. 氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，写出反应的化学方程式。若长期露置在空气中，漂白粉会失效，请用化学方程式解释失效原因。 【答案】：2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O。失效：Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O = CaCO₃ + 2HClO，2HClO = 2HCl + O₂↑。 【解析】：考查漂白粉制备和变质。 5. 已知氧化性：Cl₂ > Br₂ > Fe³⁺ > I₂。现有FeI₂和FeBr₂的混合溶液，如何用氯气逐步氧化分别得到I₂和Br₂？写出通入氯气的先后顺序及对应的离子方程式。 【答案】：先氧化I⁻：Cl₂ + 2I⁻ = I₂ + 2Cl⁻；再氧化Fe²⁺：Cl₂ + 2Fe²⁺ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻；最后氧化Br⁻：Cl₂ + 2Br⁻ = Br₂ + 2Cl⁻。因为还原性：I⁻ > Fe²⁺ > Br⁻。 【解析】：根据还原性强弱判断反应顺序。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $