第14卷 原子结构与元素周期律《无机化学》山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第14卷为专题训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 掌握元素周期表的使用方法；掌握原子核外电子排布、原子半径和元素性质的递变规律；理解离子键、共价键(极性键、非极性键)的含义；理解分子间力、氢键与物质物理性质的关系。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第14卷 《无机化学》 原子结构与元素周期律 专题训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 下列各组元素中，原子半径由大到小排列正确的是（ ） A. K > Na > Li  B. Al > Mg > Na  C. Cl > S > P  D. F > Cl > Br 【答案】：A 【解析】：同主族从上到下原子半径增大，K>Na>Li正确；同周期从左到右半径减小，应为Na>Mg>Al，Cl<S<P，故B、C错误；同主族从上到下半径增大，应为Br>Cl>F，D错误。 2. 某元素R的原子最外层电子数为5，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H₃RO₄，则R在周期表中的位置是（ ） A. 第2周期ⅤA族  B. 第3周期ⅤA族 C. 第2周期ⅦA族  D. 第3周期ⅦA族 【答案】：B 【解析】：H₃RO₄中R为+5价，最外层5电子，位于ⅤA族。H₃RO₄如H₃PO₄，P在第3周期ⅤA族，故选B。 3. 下列比较中，能说明金属甲比金属乙活泼性强的是（ ） A. 甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙强  B. 甲与盐酸反应比乙剧烈  C. 甲的单质不能从乙的盐溶液中置换出乙  D. 甲原子的最外层电子数比乙少 【答案】：B 【解析】：A需要同周期或同主族且是最高价，不一定；B直接比较反应剧烈程度，可说明；C说明甲不如乙活泼；D最外层电子数少不一定活泼（如Mg最外层2，Na最外层1，Na更活泼）。 4. 已知短周期元素R的原子核外电子排布为[Ne]3s²3p³，则R在周期表中的位置是（ ） A. 第2周期ⅤA族  B. 第3周期ⅤA族  C. 第3周期ⅢA族  D. 第2周期ⅢA族 【答案】：B 【解析】：[Ne]表示10个电子，加上3s²3p³共15个电子，原子序数15，为磷(P)，第3周期ⅤA族。 5. 下列元素中，电负性最大的是（ ） A. Na  B. Mg  C. Al  D. Si 【答案】：D 【解析】：同周期从左到右电负性逐渐增大，Si的电负性在Na、Mg、Al、Si中最大。 6. 下列物质中，只含离子键的是（ ） A. NaOH  B. MgCl₂  C. NH₄Cl  D. Na₂O₂ 【答案】：B 【解析】：MgCl₂中Mg²⁺与Cl⁻离子键；NaOH、NH₄Cl含共价键；Na₂O₂含O-O非极性键。 7. 下列分子中，属于极性分子且含有非极性键的是（ ） A. H₂O  B. CO₂  C. H₂O₂  D. CH₄ 【答案】：C 【解析】：H₂O₂含有O-O非极性键，分子为极性分子；H₂O只有极性键，CO₂只有极性键且为非极性分子，CH₄只有极性键且为非极性分子。 8. 下列变化中，只破坏范德华力的是（ ） A. 干冰升华  B. 氯化钠熔化  C. 冰融化  D. 水通电分解 【答案】：A 【解析】：干冰升华克服分子间作用力（范德华力）；NaCl熔化破坏离子键；冰融化破坏氢键和范德华力；水分解破坏共价键。 9. 下列关于氢键的叙述，错误的是（ ） A. 氢键是一种较强的分子间作用力  B. 氢键比范德华力强  C. 氢键只存在于分子之间  D. 氢键能影响物质的熔沸点 【答案】：C 【解析】：氢键也可存在于分子内（如邻硝基苯酚），故C错误。 10. 下列各组物质中，沸点高低比较正确的是（ ） A. H₂O > H₂S  B. CH₄ > CCl₄  C. NH₃ < PH₃  D. HF < HCl 【答案】：A 【解析】：H₂O分子间存在氢键，沸点反常高于H₂S；CH₄分子量小于CCl₄，范德华力小，沸点低；NH₃有氢键，沸点高于PH₃；HF有氢键，沸点高于HCl。因此只有A正确。 11. X、Y、Z是三种短周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，X的原子半径大于Y，Y的原子序数大于Z，则下列说法正确的是（ ） A. 非金属性：X > Y  B. 原子序数：X > Y > Z  C. 气态氢化物稳定性：Y < Z  D. 最高价氧化物对应水化物酸性：Y > Z 【答案】：C 【解析】：由条件可知，Y与Z同主族且Y原子序数大于Z，故Y在Z的下方；X与Y同周期且X原子半径大于Y，则X在Y的左侧。因此，X、Y、Z在周期表中的相对位置为（以第二、三周期为例）：Z在上周期（如第二周期），X和Y在下周期（第三周期），且X在Y左侧。 A：同周期从左到右非金属性增强，故X非金属性弱于Y，错误。 B：原子序数应为Y > X > Z，故X > Y错误。 C：同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故Y的氢化物稳定性小于Z，正确。 D：同主族从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，故Y的酸性弱于Z，错误。 12. 下列微粒中，半径最小的是（ ） A. Na⁺  B. Mg²⁺  C. Al³⁺  D. O²⁻ 【答案】：C 【解析】：四种离子均为10电子结构，核电荷数越大半径越小，Al³⁺核电荷13最大，半径最小。 13. 下列分子中，中心原子采用sp³杂化且分子为极性分子的是（ ） A. CCl₄  B. NH₃  C. CO₂  D. BF₃ 【答案】：B 【解析】：NH₃三角锥形，sp³杂化，极性分子；CCl₄正四面体非极性；CO₂直线形sp杂化；BF₃平面三角形sp²。 14. 下列有关离子化合物的叙述，错误的是（ ） A. 离子化合物中一定含有金属元素  B. 离子化合物在熔融状态下能导电  C. 离子化合物中可能含有共价键  D. 离子化合物的熔点一般较高 【答案】：A 【解析】：NH₄Cl等铵盐不含金属元素，A错误。 15. 已知某元素的原子序数为19，则该元素在周期表中的位置是（ ） A. 第4周期ⅠA族  B. 第3周期ⅠA族  C. 第4周期ⅡA族  D. 第3周期ⅡA族 【答案】：A 【解析】：19号元素为钾(K)，第4周期ⅠA族。 16. 下列物质中，化学键类型完全相同的是（ ） A. H₂O和NH₃  B. NaCl和HCl  C. Na₂O和Na₂O₂ D. CO₂和NaOH 【答案】：A 【解析】：H₂O和NH₃均只含极性共价键；B中NaCl离子键，HCl共价键；C中Na₂O只含离子键，Na₂O₂含离子键和非极性键；D中CO₂为共价键，NaOH为离子键，本题选A。 17. 下列事实与氢键有关的是（ ） A. 氯化氢易溶于水 B. 甲烷难溶于水 C. 乙醇与水任意比互溶 D. 氯气易液化 【答案】：C 【解析】:乙醇与水分子间形成氢键，促进互溶；氯化氢溶于水主要靠极性，与氢键关系不大；甲烷难溶于水是因为非极性；氯气易液化是范德华力。故C正确。 18. 已知A、B、C、D四种元素，A的原子序数最小且A与B同周期，B与C同主族，C的原子序数是D的2倍，D的氢化物为H₂D，则下列说法错误的是（ ） A. 原子半径：B > C  B. 非金属性：A > B  C. 气态氢化物稳定性：B > C  D. D可能是氧 【答案】：B 【解析】：D的氢化物H₂D，D为ⅥA族，可能O、S等。C原子序数是D的2倍，若D=O(8)，则C=S(16)；B与C同主族，B=O；A与B同周期且原子序数最小，A=H，则非金属性H<O，故B错误。 19. 下列分子中，所有原子均满足8电子稳定结构的是（ ） A. BF₃  B. PCl₅  C. CO₂  D. SO₂ 【答案】：C 【解析】：CO₂中C有4+4=8，O有6+2=8；BF₃中B有3+3=6；PCl₅中P有5+5=10；SO₂中S有6+4=10。 20. 下列各组物质中，晶体类型和化学键类型均完全相同的是（ ） A. 干冰和二氧化硅  B. 氯化钠和氯化氢  C. 金刚石和晶体硅  D. 氧气和臭氧 【答案】：C 【解析】：A项：干冰（CO₂）是分子晶体，二氧化硅（SiO₂）是原子晶体，晶体类型不同。B项：氯化钠（NaCl）是离子晶体，含离子键；氯化氢（HCl）是分子晶体，含共价键，两者均不同。C项：金刚石和晶体硅都是原子晶体，化学键均为共价键，晶体类型和化学键类型均相同，符合题意。D项：氧气和臭氧都是分子晶体，化学键均为共价键但是氧气为非极性键，臭氧为极性键，本题选C。 21. 某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂RO₄，则R的气态氢化物的化学式为（ ） A. H₂R  B. RH₃  C. RH₄  D. HR 【答案】：A 【解析】：由H₂RO₄知R为+6价，最低价-2，氢化物H₂R。 22. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A. 可溶于水  B. 具有较高的熔点  C. 水溶液能导电  D. 熔融状态能导电 【答案】：D 【解析】：离子化合物在熔融状态能导电，共价化合物一般不能。溶于水不能区分（如HCl）；熔点高不一定（如SiO₂）；水溶液导电也不一定（如HCl）。 23. 下列关于范德华力的说法，正确的是（ ） A. 范德华力只存在于极性分子之间  B. 范德华力的大小与分子量成正比  C. 范德华力比化学键强  D. 范德华力影响物质的熔沸点 【答案】：D 【解析】：A错，存在于所有分子之间；B错，对于组成结构相似的物质，分子量大范德华力大，但不同结构不一定；C错，范德华力比化学键弱得多；D正确。 24. 已知短周期元素X、Y、Z，X的原子半径在同周期中最小，Y的阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，且Y的原子序数大于Z，则下列说法正确的是（ ） A. X、Y、Z可能同周期  B. 原子序数：X > Y > Z  C. X与Y形成的化合物中不含离子键  D. Z可能位于第2周期 【答案】：D 【解析】：X原子半径同周期最小，X为卤素（F、Cl等）。Y的阳离子与Z的阴离子电子层结构相同，且Y原子序数大于Z，则Y在Z的下一周期，Y为金属，Z为非金属。Z可能在第2周期（如O、F），D正确；A错；B中Y>Z，但X不一定最大；C中X与Y形成离子化合物如NaF，含离子键，错误。 25. 下列各组元素中，非金属性由强到弱排列正确的是（ ） A. S > O > Se  B. Cl > S > P  C. N > O > F  D. Si > P > S 【答案】：B 【解析】：同周期从左到右非金属性增强，Cl>S>P正确；A应为O>S>Se；C应为F>O>N；D应为S>P>Si。 26. 下列关于分子间作用力的说法，错误的是（ ） A. 分子间作用力包括范德华力和氢键  B. 氢键是一种特殊的分子间作用力  C. 范德华力随分子量增大而增大  D. 分子间作用力与化学键一样强 【答案】：D 【解析】：分子间作用力比化学键弱得多，D错误。 27. 某元素原子序数为26，其原子核外电子排布中，未成对电子数为（ ） A. 2  B. 3  C. 4  D. 5 【答案】：C 【解析】：26号铁，电子排布[Ar]3d⁶4s²，3d轨道有6个电子，其中4个未成对。 28. 下列反应中，不能说明氯的非金属性强于硫的是（ ） A. Cl₂ + H₂S → S + 2HCl  B. 酸性：HCl > H₂S  C. 稳定性：HCl > H₂S  D. Cl₂与Fe生成FeCl₃，S与Fe生成FeS 【答案】：B 【解析】：比较非金属性不能用无氧酸的酸性，B不能说明；A置换反应、C氢化物稳定性、D氧化性均能说明。 29. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，且Y的原子序数是X的2倍，Z的原子序数是Y的2倍，则下列说法正确的是（ ） A. 非金属性：X > Y  B. 原子半径：Y > Z  C. 气态氢化物稳定性：X < Y  D. Z的最高价氧化物对应水化物是强酸 【答案】：D 【解析】：设X原子序数为a，则Y=2a，Z=4a，短周期，a=4时X=Be(4)，Y=O(8)，Z=S(16)，成立。则X=Be，Y=O，Z=S。非金属性O>Be，A错；原子半径S>O，B错；氢化物稳定性H₂O>H₂S，C错；Z的最高价含氧酸H₂SO₄是强酸，D正确。 30. 某元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，则该元素与氢元素形成的化合物中（ ） A. 一定只含共价键 B. 一定只含离子键 C. 可能含有氢键 D. 可能含有离子键 【答案】：C 【解析】：L层电子数=3×K层（2个）=6，电子总数=2+6=8，该元素为O。O与H形成H₂O和H₂O₂，均为共价化合物，不含离子键，但水分子间有氢键。故C正确。 二、计算题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 已知N≡N键键能为946 kJ·mol⁻¹，H-H键键能为436 kJ·mol⁻¹，N-H键键能为391 kJ·mol⁻¹。计算反应：N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) 的焓变ΔH，并判断反应是吸热还是放热。 【答案】：ΔH = -92 kJ·mol⁻¹，放热反应。 【解析】： ΔH = 反应物键能总和 - 生成物键能总和 = (946 + 3×436) - (6×391) = (946 + 1308) - 2346 = 2254 - 2346 = -92 kJ·mol⁻¹，负值表示放热。 2. 已知某主族元素R的气态氢化物的化学式为H₂R，且R的最高价氧化物中氧元素的质量分数为60%，求R的相对原子质量，并确定R在周期表中的位置。 【答案】：R的相对原子质量为32，位于第3周期ⅥA族（硫）。 【解析】：由H₂R知R最低价为-2，最高正价为+6，最高价氧化物为RO₃。设R的相对原子质量为M，则RO₃中氧的质量分数 = 48/(M+48) = 0.6，解得M=32，故R为硫(S)，第3周期ⅥA族。 3. 有A、B、C、D四种元素，A的原子序数是B的2倍，B的原子序数是C的2倍，C的原子序数是D的2倍，且A、B、C、D均为短周期元素（1~18号）。求A、B、C、D的元素符号。 【答案】：D为He(2)，C为Be(4)，B为O(8)，A为S(16)。 【解析】：设D原子序数为a，则C=2a，B=4a，A=8a。a=2时，D=He(2)，C=Be(4)，B=O(8)，A=S(16)，均为短周期，符合。a=1时D=H(1)，C=He(2)，B=Be(4)，A=O(8)，也可，但He不参与化合物，取a=2。 4. 在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体11.2 L，质量为18.8 g，求混合气体中CO和CO₂的物质的量之比。 【答案】：n(CO):n(CO₂)=1:3。 【解析】：总物质的量=11.2/22.4=0.5 mol，设CO x mol，CO₂ y mol，则x+y=0.5，28x+44y=18.8，解得x=0.125，y=0.375，x:y=1:3。 5. 已知某元素R的原子序数为15，写出R的基态电子排布式，并判断R在周期表中的位置。 【答案】：1s²2s²2p⁶3s²3p³，第3周期ⅤA族。 【解析】：15号元素磷，电子排布式如上，周期数=3，主族数=最外层电子数=5。 三、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 比较HF、HCl、HBr、HI的沸点高低，并说明原因。 【答案】：沸点：HF > HI > HBr > HCl。原因：HF分子间存在氢键，沸点反常升高；HI、HBr、HCl分子间只有范德华力，随着分子量增大，范德华力增强，沸点升高，故HI > HBr > HCl。 【解析】：氢键影响大于范德华力。 2. 比较NH₃和PH₃的沸点高低，并说明原因。 【答案】：NH₃沸点高于PH₃。原因：NH₃分子间能形成氢键，而PH₃分子间只有范德华力，氢键比范德华力强得多。 【解析】：氢键使沸点反常升高。 3. 指出下列分子中哪些是极性分子，哪些是非极性分子：CH₄、NH₃、CO₂、H₂O、CCl₄。 【答案】：极性分子：NH₃、H₂O；非极性分子：CH₄、CO₂、CCl₄。 【解析】：分子极性取决于空间构型是否对称。CH₄正四面体，CO₂直线形，CCl₄正四面体，均为非极性；NH₃三角锥形，H₂O V形，均为极性。 4. 判断下列各组物质沸点的高低，并说明理由：（1）H₂O和H₂S；（2）CH₄和SiH₄。 【答案】：（1）H₂O沸点高于H₂S，因为H₂O分子间能形成氢键，而H₂S只有范德华力。（2）SiH₄沸点高于CH₄，因为两者均为分子晶体，无氢键，SiH₄分子量更大，范德华力更强。 【解析】：氢键影响大于范德华力；同类型分子，范德华力随分子量增大而增大。 5. 某元素原子的价电子排布为3d⁵4s¹，写出该元素的名称、原子序数，并判断它位于周期表中的哪一周期、哪一族。 【答案】：元素名称：铬（Cr），原子序数24，第4周期ⅥB族。 【解析】：根据洪特规则特例，3d⁵4s¹为铬的基态排布，位于第4周期ⅥB族（过渡元素）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第14卷为专题训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 掌握元素周期表的使用方法；掌握原子核外电子排布、原子半径和元素性质的递变规律；理解离子键、共价键(极性键、非极性键)的含义；理解分子间力、氢键与物质物理性质的关系。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第14卷 《无机化学》 原子结构与元素周期律 专题训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 下列各组元素中，原子半径由大到小排列正确的是（ ） A. K > Na > Li  B. Al > Mg > Na  C. Cl > S > P  D. F > Cl > Br 2. 某元素R的原子最外层电子数为5，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H₃RO₄，则R在周期表中的位置是（ ） A. 第2周期ⅤA族  B. 第3周期ⅤA族 C. 第2周期ⅦA族  D. 第3周期ⅦA族 3. 下列比较中，能说明金属甲比金属乙活泼性强的是（ ） A. 甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙强  B. 甲与盐酸反应比乙剧烈  C. 甲的单质不能从乙的盐溶液中置换出乙  D. 甲原子的最外层电子数比乙少 4. 已知短周期元素R的原子核外电子排布为[Ne]3s²3p³，则R在周期表中的位置是（ ） A. 第2周期ⅤA族  B. 第3周期ⅤA族  C. 第3周期ⅢA族  D. 第2周期ⅢA族 5. 下列元素中，电负性最大的是（ ） A. Na  B. Mg  C. Al  D. Si 6. 下列物质中，只含离子键的是（ ） A. NaOH  B. MgCl₂  C. NH₄Cl  D. Na₂O₂ 7. 下列分子中，属于极性分子且含有非极性键的是（ ） A. H₂O  B. CO₂  C. H₂O₂  D. CH₄ 8. 下列变化中，只破坏范德华力的是（ ） A. 干冰升华  B. 氯化钠熔化  C. 冰融化  D. 水通电分解 9. 下列关于氢键的叙述，错误的是（ ） A. 氢键是一种较强的分子间作用力  B. 氢键比范德华力强  C. 氢键只存在于分子之间  D. 氢键能影响物质的熔沸点 10. 下列各组物质中，沸点高低比较正确的是（ ） A. H₂O > H₂S  B. CH₄ > CCl₄  C. NH₃ < PH₃  D. HF < HCl 11. X、Y、Z是三种短周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，X的原子半径大于Y，Y的原子序数大于Z，则下列说法正确的是（ ） A. 非金属性：X > Y  B. 原子序数：X > Y > Z  C. 气态氢化物稳定性：Y < Z  D. 最高价氧化物对应水化物酸性：Y > Z 12. 下列微粒中，半径最小的是（ ） A. Na⁺  B. Mg²⁺  C. Al³⁺  D. O²⁻ 13. 下列分子中，中心原子采用sp³杂化且分子为极性分子的是（ ） A. CCl₄  B. NH₃  C. CO₂  D. BF₃ 14. 下列有关离子化合物的叙述，错误的是（ ） A. 离子化合物中一定含有金属元素  B. 离子化合物在熔融状态下能导电  C. 离子化合物中可能含有共价键  D. 离子化合物的熔点一般较高 15. 已知某元素的原子序数为19，则该元素在周期表中的位置是（ ） A. 第4周期ⅠA族  B. 第3周期ⅠA族  C. 第4周期ⅡA族  D. 第3周期ⅡA族 16. 下列物质中，化学键类型完全相同的是（ ） A. H₂O和NH₃  B. NaCl和HCl  C. Na₂O和Na₂O₂ D. CO₂和NaOH 17. 下列事实与氢键有关的是（ ） A. 氯化氢易溶于水 B. 甲烷难溶于水 C. 乙醇与水任意比互溶 D. 氯气易液化 18. 已知A、B、C、D四种元素，A的原子序数最小且A与B同周期，B与C同主族，C的原子序数是D的2倍，D的氢化物为H₂D，则下列说法错误的是（ ） A. 原子半径：B > C  B. 非金属性：A > B  C. 气态氢化物稳定性：B > C  D. D可能是氧 19. 下列分子中，所有原子均满足8电子稳定结构的是（ ） A. BF₃  B. PCl₅  C. CO₂  D. SO₂ 20. 下列各组物质中，晶体类型和化学键类型均完全相同的是（ ） A. 干冰和二氧化硅  B. 氯化钠和氯化氢  C. 金刚石和晶体硅  D. 氧气和臭氧 21. 某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂RO₄，则R的气态氢化物的化学式为（ ） A. H₂R  B. RH₃  C. RH₄  D. HR 22. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A. 可溶于水  B. 具有较高的熔点  C. 水溶液能导电  D. 熔融状态能导电 23. 下列关于范德华力的说法，正确的是（ ） A. 范德华力只存在于极性分子之间  B. 范德华力的大小与分子量成正比  C. 范德华力比化学键强  D. 范德华力影响物质的熔沸点 24. 已知短周期元素X、Y、Z，X的原子半径在同周期中最小，Y的阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，且Y的原子序数大于Z，则下列说法正确的是（ ） A. X、Y、Z可能同周期  B. 原子序数：X > Y > Z  C. X与Y形成的化合物中不含离子键  D. Z可能位于第2周期 25. 下列各组元素中，非金属性由强到弱排列正确的是（ ） A. S > O > Se  B. Cl > S > P  C. N > O > F  D. Si > P > S 26. 下列关于分子间作用力的说法，错误的是（ ） A. 分子间作用力包括范德华力和氢键  B. 氢键是一种特殊的分子间作用力  C. 范德华力随分子量增大而增大  D. 分子间作用力与化学键一样强 27. 某元素原子序数为26，其原子核外电子排布中，未成对电子数为（ ） A. 2  B. 3  C. 4  D. 5 28. 下列反应中，不能说明氯的非金属性强于硫的是（ ） A. Cl₂ + H₂S → S + 2HCl  B. 酸性：HCl > H₂S  C. 稳定性：HCl > H₂S  D. Cl₂与Fe生成FeCl₃，S与Fe生成FeS 29. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，且Y的原子序数是X的2倍，Z的原子序数是Y的2倍，则下列说法正确的是（ ） A. 非金属性：X > Y  B. 原子半径：Y > Z  C. 气态氢化物稳定性：X < Y  D. Z的最高价氧化物对应水化物是强酸 30. 某元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，则该元素与氢元素形成的化合物中（ ） A. 一定只含共价键 B. 一定只含离子键 C. 可能含有氢键 D. 可能含有离子键 二、计算题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 已知N≡N键键能为946 kJ·mol⁻¹，H-H键键能为436 kJ·mol⁻¹，N-H键键能为391 kJ·mol⁻¹。计算反应：N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) 的焓变ΔH，并判断反应是吸热还是放热。 2. 已知某主族元素R的气态氢化物的化学式为H₂R，且R的最高价氧化物中氧元素的质量分数为60%，求R的相对原子质量，并确定R在周期表中的位置。 3. 有A、B、C、D四种元素，A的原子序数是B的2倍，B的原子序数是C的2倍，C的原子序数是D的2倍，且A、B、C、D均为短周期元素（1~18号）。求A、B、C、D的元素符号。 4. 在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体11.2 L，质量为18.8 g，求混合气体中CO和CO₂的物质的量之比。 5. 已知某元素R的原子序数为15，写出R的基态电子排布式，并判断R在周期表中的位置。 三、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 比较HF、HCl、HBr、HI的沸点高低，并说明原因。 2. 比较NH₃和PH₃的沸点高低，并说明原因。 3. 指出下列分子中哪些是极性分子，哪些是非极性分子：CH₄、NH₃、CO₂、H₂O、CCl₄。 4. 判断下列各组物质沸点的高低，并说明理由：（1）H₂O和H₂S；（2）CH₄和SiH₄。 5. 某元素原子的价电子排布为3d⁵4s¹，写出该元素的名称、原子序数，并判断它位于周期表中的哪一周期、哪一族。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $