第13卷 常见化学基本量《无机化学》山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第13卷为专题训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握常见化学基本量：质量、粒子数、物质的量、摩尔质量、体积比、质量比、物质的量浓度气体摩尔体积等；能正确书写化学反应方程式，并能根据化学方程式进行简单计算。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第13卷 《无机化学》 化学基本量和化学计算 专题训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 下列有关物质的量的说法，正确的是（ ） A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 C. 物质的量的单位是摩尔每升 D. 1 mol 任何物质都含有相同的质量 2. 2 mol O₂ 和 2 mol O₃ 相比较，下列叙述正确的是（ ） A. 分子数相同 B. 原子数相同 C. 质量相同 D. 体积不同（同温同压） 3. 下列关于阿伏加德罗常数（NA）的叙述，错误的是（ ） A. NA的数值约为6.02×10²³ B. NA个O₂分子的物质的量为1 mol C. 1 mol CH₄中含有NA个C原子 D. 标准状况下，NA个H₂O分子占有的体积为22.4 L 4. 下列各组物质中，摩尔质量相同的是（ ） A. CO₂和SO₂ B. N₂和CO C. O₂和O₃ D. H₂O和H₂O₂ 5. 标准状况下，0.5 mol CO₂的体积是（ ） A. 0.5 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 5.6 L 6. 同温同压下，等质量的下列气体，体积最大的是（ ） A. H₂ B. O₂ C. Cl₂ D. CO₂ 7. 下列溶液中，Cl⁻浓度与50 mL 1 mol/L AlCl₃溶液中Cl⁻浓度相等的是（ ） A. 150 mL 1 mol/L NaCl B. 75 mL 2 mol/L NH₄Cl C. 150 mL 3 mol/L KCl D. 50 mL 0.5 mol/L MgCl₂ 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5NA B. 1 mol/L Na₂SO₄溶液中含有的Na⁺数为2NA C. 1.8 g NH₄⁺中含有的电子数为NA D. 标准状况下，2.24 L H₂O含有的氧原子数为0.1NA 9. 在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的物质的量浓度为（ ） A. a/(22.4V) mol/L B. (1000a)/(22.4V) mol/L C. a/(22.4V)×1000 mol/L D. (a×22.4)/V mol/L 10. 某混合气体由CH₄和O₂组成，标准状况下密度为1.25 g/L，则CH₄和O₂的体积比为（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1 11. 将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再加水稀释至100 mL，取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是（ ） A. 1 mol/L B. 0.1 mol/L C. 0.01 mol/L D. 10 mol/L 12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 L SO₃含有的分子数为NA B. 1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移电子数为3NA C. 1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液中含H⁺数为0.1NA D. 2.3 g Na与足量水反应生成H₂分子数为0.05NA 13. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂和O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A. 两种气体的压强相等 B. 两种气体的氧原子数相等 C. 两种气体的分子数相等 D. 两种气体的质量相等 14. 将100 mL 0.2 mol/L Na₂SO₄溶液与100 mL 0.1 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液混合，混合后SO₄²⁻的物质的量浓度为（忽略体积变化）（ ） A. 0.2 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L 15. 已知反应：3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O，当有0.3 mol Cl₂参与反应时，转移电子数为（ ） A. 0.5NA B. 0.3NA C. 0.6NA D. 1.0NA 16. 在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体11.2 L，质量为18 g，则混合气体中CO和CO₂的物质的量之比为（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:1 17. 实验室需要配制0.5 mol/L的NaOH溶液450 mL，应选用的容量瓶规格和称取NaOH的质量分别为（ ） A. 450 mL，9.0 g B. 500 mL，10.0 g C. 500 mL，9.0 g D. 450 mL，10.0 g 18. 标准状况下，将22.4 L HCl气体溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度为（ ） A. 1 mol/L B. 2 mol/L C. 0.5 mol/L D. 4 mol/L 19. 下列各组物质中，含原子数最多的是（ ） A. 0.4 mol O₂ B. 4℃时5.4 mL H₂O C. 10 g Ne D. 标准状况下5.6 L CO₂ 20. 在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，则溶液中的（ ） A. 溶质质量分数增大 B. 溶液密度增大 C. Na⁺浓度不变 D. 溶解度增大 21. 用胆矾（CuSO₄·5H₂O）配制0.1 mol/L的CuSO₄溶液500 mL，需要胆矾的质量为（ ） A. 8.0 g B. 12.5 g C. 16.0 g D. 25.0 g 22. 在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法错误的是（ ） A. 同温同压下，等质量的X和Y体积比为b:a B. 相同状况下，X和Y的密度比为b:a C. X和Y的摩尔质量比为a:b D. 等物质的量的X和Y的质量比为a:b 23. 同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体，甲的质量是乙的2倍，则甲与乙的摩尔质量之比为（ ） A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 无法确定 24. 将0.1 mol/L的K₂SO₄溶液、0.2 mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液和纯水混合，要使混合液中K⁺、Al³⁺、SO₄²⁻的浓度分别为0.1 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，则所取三种溶液的体积比（依次为K₂SO₄、Al₂(SO₄)₃、水）为（ ） A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:1 25. 在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A. 10 mol/L B. 11.8 mol/L C. 12 mol/L D. 13.6 mol/L 26. 某金属氯化物MCl₂ 40.5 g，含有0.6 mol Cl⁻，则M的摩尔质量为（ ） A. 24 g/mol B. 40 g/mol C. 64 g/mol D. 56 g/mol 27. 现有Al₂(SO₄)₃和Na₂SO₄的混合溶液，其中Al³⁺的物质的量浓度为0.1 mol/L，SO₄²⁻的物质的量浓度为0.3 mol/L，则Na⁺的物质的量浓度为（ ） A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L 28. 将标准状况下的a L HCl气体溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度为（ ） A. (a/22.4) mol/L B. (ab/(22400+36.5a))×1000 mol/L C. (1000a)/(22.4(a+1000)) mol/L D. (ab)/(22400) mol/L 29. 某温度下，向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na₂O₂固体，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ） A. 溶液的质量不变 B. 溶液中Na⁺浓度不变 C. 溶液中溶质的质量分数不变 D. 溶液中OH⁻数目不变 30. 在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体11.2 L，质量为18.8 g。将此混合气体通过足量灼热的CuO粉末（假设CO完全反应），充分反应后，再将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，最终所得沉淀的质量是（ ） A. 20 g  B. 30 g  C. 40 g  D. 50 g 二、计算题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 在标准状况下，将1.12 L CO₂通入100 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中，求反应后溶液中溶质的成分及物质的量浓度（忽略体积变化）。 2. 已知某混合气体由H₂和CO组成，在标准状况下，该混合气体的密度为0.75 g/L，求混合气体中H₂和CO的体积比。 3. 将7.8 g Na₂O₂溶于水配成200 mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度，并计算该溶液中Na⁺的浓度。 4. 取100 mL 0.3 mol/L的H₂SO₄溶液和300 mL 0.25 mol/L的H₂SO₄溶液混合，求混合后溶液中H₂SO₄的物质的量浓度（忽略体积变化）。 5. 在标准状况下，将一定量的CO₂通入200 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，得到溶液中的溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，且物质的量相等，求通入的CO₂在标准状况下的体积。 三、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 简述容量瓶使用前应检查什么？在配制一定物质的量浓度溶液时，为什么要将溶液冷却至室温后再转移至容量瓶？ 2. 某同学用托盘天平称量NaOH固体时，将砝码放在左盘，NaOH固体放在右盘，并使用了游码，其他操作均正确，请分析所配溶液的浓度会如何变化，并说明理由。 3. 配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使浓度偏低的是哪些？请列举三项。 （1）溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶； （2）定容时仰视刻度线； （3）转移溶液时玻璃棒靠在刻度线上方； （4）容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥； （5）定容摇匀后液面低于刻度线，再加水。 4. 常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水与体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸混合，所得溶液呈中性，则c1V1与c2V2的大小关系如何？请说明理由。 5. 某气体在标准状况下的密度为1.96 g/L，求该气体的摩尔质量，并推测可能是什么气体。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第13卷为专题训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为:1.掌握常见化学基本量：质量、粒子数、物质的量、摩尔质量、体积比、质量比、物质的量浓度气体摩尔体积等；能正确书写化学反应方程式，并能根据化学方程式进行简单计算。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第13卷 《无机化学》 化学基本量和化学计算 专题训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 下列有关物质的量的说法，正确的是（ ） A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 C. 物质的量的单位是摩尔每升 D. 1 mol 任何物质都含有相同的质量 【答案】：B 【解析】：物质的量是基本物理量，单位是摩尔（mol），表示含有一定数目粒子的集合体，不是质量，A错；C错；D错，1 mol不同物质质量不同。 2. 2 mol O₂ 和 2 mol O₃ 相比较，下列叙述正确的是（ ） A. 分子数相同 B. 原子数相同 C. 质量相同 D. 体积不同（同温同压） 【答案】：A 【解析】：物质的量相同则分子数相同，A正确；原子数：O₂为4 mol，O₃为6 mol，不同；质量：64 g vs 96 g；同温同压体积相同，D错误。 3. 下列关于阿伏加德罗常数（NA）的叙述，错误的是（ ） A. NA的数值约为6.02×10²³ B. NA个O₂分子的物质的量为1 mol C. 1 mol CH₄中含有NA个C原子 D. 标准状况下，NA个H₂O分子占有的体积为22.4 L 【答案】：D 【解析】：标准状况下H₂O不是气体，体积远小于22.4 L，D错误；A、B、C正确。 4. 下列各组物质中，摩尔质量相同的是（ ） A. CO₂和SO₂ B. N₂和CO C. O₂和O₃ D. H₂O和H₂O₂ 【答案】：B 【解析】：N₂摩尔质量28 g/mol，CO也是28 g/mol；CO₂ 44，SO₂ 64；O₂ 32，O₃ 48；H₂O 18，H₂O₂ 34。 5. 标准状况下，0.5 mol CO₂的体积是（ ） A. 0.5 L B. 11.2 L C. 22.4 L D. 5.6 L 【答案】：B 【解析】：V = n×22.4 = 0.5×22.4 = 11.2 L。 6. 同温同压下，等质量的下列气体，体积最大的是（ ） A. H₂ B. O₂ C. Cl₂ D. CO₂ 【答案】：A 【解析】：同温同压下，体积与物质的量成正比，质量相等时摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H₂摩尔质量最小。 7. 下列溶液中，Cl⁻浓度与50 mL 1 mol/L AlCl₃溶液中Cl⁻浓度相等的是（ ） A. 150 mL 1 mol/L NaCl B. 75 mL 2 mol/L NH₄Cl C. 150 mL 3 mol/L KCl D. 50 mL 0.5 mol/L MgCl₂ 【答案】：C 【解析】：1 mol/L AlCl₃中c(Cl⁻)=3 mol/L。A：1；B：2；C：3；D：1。故选C。 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2 L N₂含有的分子数为0.5NA B. 1 mol/L Na₂SO₄溶液中含有的Na⁺数为2NA C. 1.8 g NH₄⁺中含有的电子数为NA D. 标准状况下，2.24 L H₂O含有的氧原子数为0.1NA 【答案】：C 【解析】：A常温常压不是标准状况，错误；B未给溶液体积，错误；C：1.8 g NH₄⁺为0.1 mol，每个NH₄⁺有10个电子，电子数为1 mol即NA，正确；D标准状况下水非气体，错误。 9. 在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的物质的量浓度为（ ） A. a/(22.4V) mol/L B. (1000a)/(22.4V) mol/L C. a/(22.4V)×1000 mol/L D. (a×22.4)/V mol/L 【答案】：B 【解析】：n(NH₃)=a/22.4 mol，溶液体积V mL = V/1000 L，c = (a/22.4) / (V/1000) = (1000a)/(22.4V) mol/L。 10. 某混合气体由CH₄和O₂组成，标准状况下密度为1.25 g/L，则CH₄和O₂的体积比为（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 3:1 【答案】：C 【解析】：平均摩尔质量=1.25×22.4=28 g/mol。十字交叉：CH₄ 16，O₂ 32，平均28，则CH₄:O₂=(32-28):(28-16)=4:12=1:3。 11. 将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再加水稀释至100 mL，取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是（ ） A. 1 mol/L B. 0.1 mol/L C. 0.01 mol/L D. 10 mol/L 【答案】：A 【解析】：n(NaOH)=4/40=0.1 mol，稀释至100 mL即0.1 L，c=0.1/0.1=1 mol/L。取出部分浓度不变，仍为1 mol/L。 12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 L SO₃含有的分子数为NA B. 1 mol Cl₂与足量Fe反应，转移电子数为3NA C. 1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液中含H⁺数为0.1NA D. 2.3 g Na与足量水反应生成H₂分子数为0.05NA 【答案】：D 【解析】：A标准状况下SO₃为固体；B 1 mol Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，转移2 mol e⁻；C醋酸弱酸部分电离；D：2.3 g Na为0.1 mol，与水反应生成0.05 mol H₂，正确。 13. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂和O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A. 两种气体的压强相等 B. 两种气体的氧原子数相等 C. 两种气体的分子数相等 D. 两种气体的质量相等 【答案】：B 【解析】：密度相等、体积相等，则质量相等。设质量均为m，则O₂中氧原子数=2×(m/32)=m/16，O₃中氧原子数=3×(m/48)=m/16，相等；压强比等于物质的量比，不相等；分子数不等。故选B。 14. 将100 mL 0.2 mol/L Na₂SO₄溶液与100 mL 0.1 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液混合，混合后SO₄²⁻的物质的量浓度为（忽略体积变化）（ ） A. 0.2 mol/L B. 0.25 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L 【答案】：B 【解析】：n(SO₄²⁻)=0.1×0.2 + 0.1×0.1×3=0.02+0.03=0.05 mol，总体积0.2 L，c=0.05/0.2=0.25 mol/L。 15. 已知反应：3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O，当有0.3 mol Cl₂参与反应时，转移电子数为（ ） A. 0.5NA B. 0.3NA C. 0.6NA D. 1.0NA 【答案】：A 【解析】：该反应中每3 mol Cl₂转移5 mol e⁻，0.3 mol Cl₂转移0.5 mol e⁻，即0.5NA。 16. 在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体11.2 L，质量为18 g，则混合气体中CO和CO₂的物质的量之比为（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:1 【答案】：A 【解析】：总物质的量=11.2/22.4=0.5 mol，设CO x mol，CO₂ y mol，则x+y=0.5，28x+44y=18，解得x=0.25，y=0.25，比1:1。 17. 实验室需要配制0.5 mol/L的NaOH溶液450 mL，应选用的容量瓶规格和称取NaOH的质量分别为（ ） A. 450 mL，9.0 g B. 500 mL，10.0 g C. 500 mL，9.0 g D. 450 mL，10.0 g 【答案】：B 【解析】：容量瓶无450 mL规格，应选500 mL，计算时按500 mL算：n=0.5×0.5=0.25 mol，m=0.25×40=10.0 g。 18. 标准状况下，将22.4 L HCl气体溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度为（ ） A. 1 mol/L B. 2 mol/L C. 0.5 mol/L D. 4 mol/L 【答案】：B 【解析】：n(HCl)=22.4/22.4=1 mol，c=1/0.5=2 mol/L。 19. 下列各组物质中，含原子数最多的是（ ） A. 0.4 mol O₂ B. 4℃时5.4 mL H₂O C. 10 g Ne D. 标准状况下5.6 L CO₂ 【答案】：B 【解析】：A：0.4×2=0.8 mol原子；B：5.4 g水为0.3 mol，原子数0.3×3=0.9 mol；C：10 g Ne为0.5 mol，原子数0.5 mol；D：5.6 L CO₂为0.25 mol，原子数0.75 mol。最多为B。 20. 在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl固体，则溶液中的（ ） A. 溶质质量分数增大 B. 溶液密度增大 C. Na⁺浓度不变 D. 溶解度增大 【答案】：C 【解析】：饱和溶液不能再溶解溶质，加入固体不溶解，浓度、质量分数、密度均不变，溶解度只与温度有关。故选C。 21. 用胆矾（CuSO₄·5H₂O）配制0.1 mol/L的CuSO₄溶液500 mL，需要胆矾的质量为（ ） A. 8.0 g B. 12.5 g C. 16.0 g D. 25.0 g 【答案】：B 【解析】：n(CuSO₄)=0.5×0.1=0.05 mol，胆矾摩尔质量250 g/mol，m=0.05×250=12.5 g。 22. 在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法错误的是（ ） A. 同温同压下，等质量的X和Y体积比为b:a B. 相同状况下，X和Y的密度比为b:a C. X和Y的摩尔质量比为a:b D. 等物质的量的X和Y的质量比为a:b 【答案】：B 【解析】：分子数相同即物质的量相等，则摩尔质量比 = a:b。A等质量时体积比等于摩尔质量反比b:a，正确；B密度比等于摩尔质量比a:b，不是b:a，错误；C正确；D正确。故选B。 23. 同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体，甲的质量是乙的2倍，则甲与乙的摩尔质量之比为（ ） A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 无法确定 【答案】：B 【解析】：同温同压同体积，物质的量相等，质量比等于摩尔质量比，故甲:乙=2:1。 24. 将0.1 mol/L的K₂SO₄溶液、0.2 mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液和纯水混合，要使混合液中K⁺、Al³⁺、SO₄²⁻的浓度分别为0.1 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，则所取三种溶液的体积比（依次为K₂SO₄、Al₂(SO₄)₃、水）为（ ） A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:1 【答案】：D 【解析】：设K₂SO₄体积V1，Al₂(SO₄)₃体积V2，水V3，总体积V=V1+V2+V3。 K⁺：2×0.1V1/V=0.1 → 0.2V1/V=0.1 → V1=0.5V。 Al³⁺：2×0.2V2/V=0.1 → 0.4V2/V=0.1 → V2=0.25V。 则V3=V-0.5V-0.25V=0.25V。所以V1:V2:V3=0.5:0.25:0.25=2:1:1。 25. 在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A. 10 mol/L B. 11.8 mol/L C. 12 mol/L D. 13.6 mol/L 【答案】：B 【解析】：n(HCl)=224/22.4=10 mol，质量=10×36.5=365 g，水的质量=635 g，溶液总质量=1000 g，体积=1000/1.18≈847.5 mL=0.8475 L，c=10/0.8475≈11.8 mol/L。 26. 某金属氯化物MCl₂ 40.5 g，含有0.6 mol Cl⁻，则M的摩尔质量为（ ） A. 24 g/mol B. 40 g/mol C. 64 g/mol D. 56 g/mol 【答案】：C 【解析】：n(Cl⁻)=0.6 mol，则n(MCl₂)=0.3 mol，M(MCl₂)=40.5/0.3=135 g/mol，M(M)=135-71=64 g/mol。 27. 现有Al₂(SO₄)₃和Na₂SO₄的混合溶液，其中Al³⁺的物质的量浓度为0.1 mol/L，SO₄²⁻的物质的量浓度为0.3 mol/L，则Na⁺的物质的量浓度为（ ） A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L 【答案】：C 【解析】：电荷守恒：3c(Al³⁺)+c(Na⁺)=2c(SO₄²⁻)，3×0.1+c(Na⁺)=2×0.3，c(Na⁺)=0.6-0.3=0.3 mol/L。 28. 将标准状况下的a L HCl气体溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度为（ ） A. (a/22.4) mol/L B. (ab/(22400+36.5a))×1000 mol/L C. (1000a)/(22.4(a+1000)) mol/L D. (ab)/(22400) mol/L 【答案】：B 【解析】：n(HCl)=a/22.4 mol，质量=36.5a/22.4 g，溶液总质量=1000+36.5a/22.4 g， 体积=(总质量/b) mL = (总质量/b)×10⁻³ L， c=n/V = (a/22.4) / [(1000+36.5a/22.4)/(1000b)] = (1000ab)/(22400+36.5a) mol/L。 29. 某温度下，向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na₂O₂固体，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ） A. 溶液的质量不变 B. 溶液中Na⁺浓度不变 C. 溶液中溶质的质量分数不变 D. 溶液中OH⁻数目不变 【答案】：C 【解析】：Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，消耗水，生成NaOH，原溶液饱和，溶剂减少会析出NaOH固体，但温度不变，溶解度不变，饱和溶液的浓度、质量分数均不变。故选C。 30. 在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体11.2 L，质量为18.8 g。将此混合气体通过足量灼热的CuO粉末（假设CO完全反应），充分反应后，再将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，最终所得沉淀的质量是（ ） A. 20 g  B. 30 g  C. 40 g  D. 50 g 【答案】：D 【解析】： 利用碳元素守恒：初始混合气中C原子总物质的量=0.5 mol，最终全部转化为CaCO₃，直接得50 g。 二、计算题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 在标准状况下，将1.12 L CO₂通入100 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中，求反应后溶液中溶质的成分及物质的量浓度（忽略体积变化）。 【答案】： n(CO₂)=1.12/22.4=0.05 mol，n(NaOH)=0.1×0.5=0.05 mol，n(CO₂):n(NaOH)=1:1，恰好反应生成NaHCO₃：CO₂+NaOH=NaHCO₃，生成NaHCO₃ 0.05 mol，浓度=0.05/0.1=0.5 mol/L。 【解析】：根据比例判断产物，当n(CO₂):n(NaOH)=1:1时生成NaHCO₃。 2. 已知某混合气体由H₂和CO组成，在标准状况下，该混合气体的密度为0.75 g/L，求混合气体中H₂和CO的体积比。 【答案】： 平均摩尔质量=0.75×22.4=16.8 g/mol。十字交叉法：H₂ 2，CO 28，平均16.8，则H₂:CO=(28-16.8):(16.8-2)=11.2:14.8=28:37。 【解析】：利用密度求平均摩尔质量，再十字交叉。 3. 将7.8 g Na₂O₂溶于水配成200 mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度，并计算该溶液中Na⁺的浓度。 【答案】： n(Na₂O₂)=7.8/78=0.1 mol，反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成NaOH 0.2 mol，c(NaOH)=0.2/0.2=1 mol/L，c(Na⁺)=1 mol/L。 【解析】：Na₂O₂与水反应生成NaOH，根据化学方程式计算。 4. 取100 mL 0.3 mol/L的H₂SO₄溶液和300 mL 0.25 mol/L的H₂SO₄溶液混合，求混合后溶液中H₂SO₄的物质的量浓度（忽略体积变化）。 【答案】： n₁=0.1×0.3=0.03 mol，n₂=0.3×0.25=0.075 mol，总n=0.105 mol，总体积=0.4 L，c=0.105/0.4=0.2625 mol/L。 【解析】：混合后溶质物质的量相加，体积相加。 5. 在标准状况下，将一定量的CO₂通入200 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中，充分反应后，得到溶液中的溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃，且物质的量相等，求通入的CO₂在标准状况下的体积。 【答案】： 设Na₂CO₃和NaHCO₃各为x mol，则根据Na⁺守恒：2x + x = 0.2×0.5=0.1，得3x=0.1，x=0.1/3 mol。根据C守恒：n(CO₂)=x + x = 2x = 2/30≈0.0667 mol，V=0.0667×22.4≈1.49 L。 【解析】：利用钠守恒和碳守恒列方程。 三、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 简述容量瓶使用前应检查什么？在配制一定物质的量浓度溶液时，为什么要将溶液冷却至室温后再转移至容量瓶？ 【答案】： 容量瓶使用前应检查是否漏水。冷却至室温是因为容量瓶的容积是在指定温度（通常20℃）下标定的，若溶液温度过高，会导致体积膨胀，使所配溶液浓度偏低；若温度过低，体积偏小，浓度偏高。 【解析】：考查容量瓶使用注意事项及温度对体积的影响。 2. 某同学用托盘天平称量NaOH固体时，将砝码放在左盘，NaOH固体放在右盘，并使用了游码，其他操作均正确，请分析所配溶液的浓度会如何变化，并说明理由。 【答案】： 浓度偏低。因为托盘天平的正确使用是“左物右码”，称量时物体质量=砝码质量+游码质量。若放反，则实际物体质量=砝码质量-游码质量。使用了游码，实际称得的NaOH质量偏小，溶质物质的量偏小，浓度偏低。 【解析】：考查天平称量误差。 3. 配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使浓度偏低的是哪些？请列举三项。 （1）溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶； （2）定容时仰视刻度线； （3）转移溶液时玻璃棒靠在刻度线上方； （4）容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥； （5）定容摇匀后液面低于刻度线，再加水。 【答案】： （2）仰视刻度线会使实际体积偏大，浓度偏低； （3）玻璃棒靠在刻度线上方会导致少量溶液残留在刻度线上方，实际转移溶质减少，浓度偏低； （5）再加水使体积增大，浓度偏低。 【解析】：根据c=n/V，分析n或V的变化。 4. 常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水与体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸混合，所得溶液呈中性，则c1V1与c2V2的大小关系如何？请说明理由。 【答案】： c1V1 > c2V2。因为氨水是弱碱，部分电离，若两者恰好完全反应生成NH₄Cl，溶液呈酸性；若要呈中性，需碱过量，所以氨水的物质的量应大于盐酸的物质的量，即c1V1 > c2V2。 【解析】：强酸弱碱盐显酸性，故需碱过量。 5. 某气体在标准状况下的密度为1.96 g/L，求该气体的摩尔质量，并推测可能是什么气体。 【答案】： M = ρ×Vm = 1.96 g/L × 22.4 L/mol = 43.9 g/mol ≈ 44 g/mol，可能为CO₂或N₂O等。 【解析】：利用气体摩尔质量=密度×气体摩尔体积。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $