暑假预习成果验收卷02（暑假测试）新高一化学人教版

**基本信息** 聚焦人教版必修一核心知识，通过合金判断、北斗卫星铷原子钟应用等情境，融合实验探究与元素推断，适配暑假预习成果验收，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/60分|物质分类、化学键、金属性质|结合科技前沿（如超导陶瓷）与生活应用（如钡餐），考查基础概念辨析| |非选择题|4题/40分|实验配制、物质制备、元素推断|以无水氯化铁制备（科学探究）、废腐蚀液回收（实践应用）为载体，综合考查实验操作与推理能力|

暑假预习成果验收卷 （满分：100分 限时：60分钟 范围：人教版必修一） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 -45 一、选择题（共20题，每题3分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．（25-26高一下·甘肃白银·阶段检测）合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列不属于合金的是 A．黄铜螺丝 B．纯铜导线 C．碳钢管材 D．硬铝 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】黄铜是铜锌合金，A错误； 纯铜为纯净物，不是混合物，不是合金，B正确；碳钢是铁与碳的合金，C错误；硬铝是铝的合金，D错误；故选B。 2．（25-26高一下·陕西西安·阶段检测）化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 A．北斗三号卫星搭载精密的铷原子钟，铷(Rb)是第五周期元素 B．硫酸钡难溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 C．大洋锰结核广泛分布于世界的洋底，其中的金属元素多以金属单质的形式存在 D．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，具有超导性 【答案】C 【解析】铷位于元素周期表第五周期第ⅠA族，属于第五周期元素，A正确；硫酸钡难溶于胃酸，不被X射线透过，可用作消化系统X射线检查的内服药剂，B正确；大洋锰结核中的金属元素多以化合态形式存在，并非以金属单质的形式存在，C错误；超导陶瓷属于新型无机非金属材料，具有超导性，D正确；故选 C。 3．（25-26高一上·广东·期末）下列有关物质分类的说法，正确的是 A．纯净物：漂白粉、氯化铁 B．电解质：碳酸钠、食盐水 C．强酸：次氯酸、硫酸 D．碱性氧化物：氧化镁、氧化钠 【答案】D 【解析】漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不属于纯净物，仅氯化铁属于纯净物，A错误；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，食盐水是混合物，不属于电解质，仅碳酸钠属于电解质，B错误；次氯酸是弱酸，在水溶液中部分电离，不属于强酸，仅硫酸属于强酸，C错误；氧化镁、氧化钠与酸反应都只生成盐和水，均属于碱性氧化物，D正确；故选D。 4．（25-26高一下·浙江·阶段检测）下列物质中只含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】是离子化合物，仅含与之间的离子键，不含共价键，A不符合题意；分子中的H-Cl键为极性共价键，B不符合题意；由两个相同的Cl原子通过非极性共价键结合，只含非极性共价键，C符合题意；含有与之间的离子键，以及内部的O-H极性共价键，D不符合题意；故选C。 5．（25-26高一上·安徽合肥·期末）下列说法正确的是 A．多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由高到低 B．所有物质中都一定存在化学键 C．的酸性强于，所以非金属性：硫>氯 D．元素周期表中共有7个周期和16个族 【答案】D 【解析】多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由低到高，离核越近的电子能量越低，A错误；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故不是所有物质中都一定存在化学键，B错误；判断元素非金属性强弱，需要比较其最高价氧化物对应水化物的酸性，HClO不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，不能据此比较S和Cl的非金属性，且实际上Cl的非金属性强于S，C错误；元素周期表共有7个横行即7个周期，族包含7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族，总计16个族，D正确；故选D。 6．（25-26高一下·浙江·阶段检测）下列化学用语表示不正确的是 A．水分子的电子式： B．氯酸钾的电离方程式： C．在溶液中加入Fe粉防止其变质的原理： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】水分子为共价化合物，O原子最外层6个电子，与2个H原子各形成1对共用电子对，剩余2对孤电子对，给出的电子式书写正确，A不符合题意；氯酸钾为强电解质，电离时氯酸根（）是整体原子团不能拆分，正确电离方程式为，选项电离方程式书写错误，B符合题意；易被氧化为而变质，加入Fe粉可将还原为，离子方程式书写正确，C不符合题意；为离子化合物，形成过程中2个Na原子各失去1个电子，S原子得到2个电子形成，给出的形成过程电子式书写正确，D不符合题意；故选B。 7．（25-26高一下·山东临沂·学业考试模拟）下列关于金属的说法正确的是 A．Na在空气中久置最终变为白色粉末 B．水蒸气通过灼热的铁粉，有红棕色固体生成 C．铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解 D．铝制餐具可用来长时间盛装酸性或碱性食物 【答案】C 【解析】Na在空气中久置，最终生成的是而非，A错误；水蒸气通过灼热铁粉，反应生成黑色的，不会生成红棕色，B错误；稀硫酸中加入硝酸钠后，溶液中存在和，相当于存在稀硝酸，可与铜反应使铜粉溶解，C正确；铝、铝表面的氧化铝均能与酸、碱发生反应，因此铝制餐具不能长时间盛装酸性或碱性食物，D错误；故选C。 8．（25-26高一下·湖南长沙·期中）下列有关化学用语使用正确的是 A．乙烯的结构简式： B．质子数为92，中子数为143的铀原子： C．磁性氧化铁的化学式： D．的结构示意图 【答案】D 【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式应写为CH2=CH2，写成 CH2CH2不能体现双键，A错误；质子数为92说明原子序数为92，即铀元素；中子数为143，则质量数为 92+143=235，应表示为，B错误；磁性氧化铁通常指Fe3O4，不是Fe2O3，C错误；Cl-核电荷数为17，核外电子数为18，结构示意图为 2、8、8，D正确；故选D。 9．（25-26高一下·福建泉州·期中）在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A．是氧化剂 B．被还原 C．CO发生还原反应 D．失去电子 【答案】B 【解析】氧化剂为化合价降低的反应物，是反应生成物，是CO被氧化得到的氧化产物，不是氧化剂，A错误；中N元素化合价从+4价降低为中的0价，得电子被还原，B正确；CO中C元素化合价从+2价升高为中的+4价，失电子发生氧化反应，C错误；中N元素化合价降低，反应过程中得到电子，D错误；故选B。 10．（25-26高一下·山东临沂·学业考试模拟）下列离子方程式书写正确的是 A．NaOH溶液吸收少量： B．治疗胃酸过多： C．溶液刻蚀覆铜电路板： D．醋酸除去锅炉中的水垢： 【答案】C 【解析】NaOH溶液吸收少量SO2时生成亚硫酸钠，而非亚硫酸氢钠，离子方程式为，A错误；是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，离子方程式为，B错误；具有氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为，该离子方程式为，C正确；醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留分子式，离子方程式为，D错误；故选C。 11．（25-26高一下·湖南邵阳·学业考试模拟）钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列说法不正确的是 A．钠着火用干沙盖灭 B．钠很软，能用小刀切割 C．小苏打和苏打都可用于治疗胃酸过多 D．过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂 【答案】C 【解析】钠能与水、二氧化碳发生反应，着火时不能用水或二氧化碳类灭火剂扑灭，用干沙覆盖可隔绝空气达到灭火目的，A正确；钠的质地柔软，能用小刀切割，B正确；苏打是碳酸钠，其水溶液碱性较强，对胃肠道刺激性大，不能用于治疗胃酸过多；小苏打（碳酸氢钠）可用于治疗胃酸过多，C错误；过氧化钠能与人体呼出的CO2、H2O反应生成O2，反应为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，因此可做呼吸面具的供氧剂，D正确；故选C。 12．（25-26高一·河北衡水·期末）某同学用下列装置制备并检验的性质。 下列说法正确的是 A．Ⅰ图中：如果过量，浓盐酸就可全部被消耗 B．Ⅱ图中：可以除去氯气中的少量氯化氢 C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色 【答案】D 【解析】稀盐酸与不反应，A错误；Ⅱ图中洗气瓶的导管连接错误，气体应“长进短出”，图示装置无法有效除去氯气中的氯化氢，B错误；在中发生了燃烧反应，C错误；，、具有漂白作用，D正确；故选D。 13．（25-26高一上·湖北孝感·期末）设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．通常状况下，与足量的稀盐酸反应，生成的分子数为 B．标准状况下，中含有的氯原子数为 C．常温常压下，与完全反应转移电子数为 D．常温常压下，甲烷中含有的氢原子数为 【答案】C 【解析】 的物质的量为，与足量稀盐酸反应时，根据反应关系，生成的物质的量为，分子数为，故A错误；标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氯原子数目，故B错误； 的物质的量为，与反应时发生歧化反应生成碳酸钠和氧气， 反应转移电子，故 反应转移电子数为，故C正确；常温常压下气体摩尔体积大于，甲烷的物质的量小于，含有的氢原子数小于，故D错误；故选C。 14．（25-26高一下·浙江·期中）下列说法正确的是 A．Na2O2固体中阴阳离子比为2：1 B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出 C．将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡 D．碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应 【答案】B 【解析】由两个和一个构成，阴阳离子比为，A错误；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3晶体析出，B正确；稀盐酸滴入混合溶液后，先与发生中和反应，再和反应生成，继续往碳酸氢钠中加入盐酸才会产生，不会立即产生气泡，C错误；只能与盐酸反应，不能与溶液反应，只有既能和盐酸反应，也能和反应，D错误；故选B。 15．（25-26高一下·云南昆明·期中）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．的溶液中能大量共存：、、、 B．0.1 mol/L NaOH溶液中能大量共存：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】pH=2的酸性溶液中，与会发生络合反应生成络合物，不能大量共存，A错误；0.1 mol/L NaOH溶液为强碱性环境，会与反应生成沉淀，也会与反应生成和水，不能大量共存，B错误；澄清透明不代表溶液无色，、、、之间互不发生反应，可以大量共存，C正确；是弱酸根离子，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，D错误；故选C。 16．（25-26高一上·安徽淮北·期末）下列各组物质中，不能按，（“→”表示反应一步完成）关系转化的是 选项 A B C Fe FeCl3 D C H2CO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】与足量的氢氧化钠溶液反应可生成，向溶液中通入或加入适量的盐酸可生成沉淀，加热可得到，A正确；向溶液中加入氢氧化钠溶液可生成沉淀，加热可生成与盐酸反应可生成，B正确；铁和氯气反应可生成溶液和铁粉反应可生成溶液和足量锌粉反应可得到铁，C正确；和反应可生成，和反应可生成，不能一步转化为C，D错误；故选D。 17．（25-26高一下·广东茂名·期中）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 钠投入水中会熔成光亮的小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 B 检验纯碱溶液中是否存在 向待测液中加入溶液，观察现象 C 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，试纸变白 NaClO溶液呈中性 D 取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红 原固体中一定不存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】钠投入水中熔成光亮小球，是因为钠与水反应放热，且钠本身的熔点较低，反应放热使温度升高达到钠的熔点，导致钠熔化，A正确；纯碱为，溶液中的也可与反应生成白色沉淀，会对的检验产生干扰，不能证明溶液中存在，B错误；NaClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，且NaClO是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，无法得出NaClO溶液呈中性的结论，C错误；若固体中同时含有和还原性物质(如Fe单质)，溶于盐酸时会被还原为，滴加溶液也不变红，不能证明该固体中一定不存在，D错误；故选A。 18．（25-26高一下·河南南阳·期中）将0.1 mol的镁铝合金溶于溶液中，固体完全溶解，然后再滴加溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当，则下列说法中正确的是 A． B．时溶液中大量存在、、 C．固体混合物中镁铝物质的量之比为 D．，，消耗氢氧化钠溶液体积比为 【答案】D 【解析】根据题目信息，镁铝合金溶于硫酸溶液后，溶液中溶质为MgSO4、Al2(SO4)3和H2SO4。加入NaOH体积从0至V0无沉淀生成，NaOH与H2SO4发生酸碱中和反应；从V0至V1生成沉淀，NaOH与MgSO4和Al2(SO4)3反应，生成Mg(OH) 2和Al(OH)3沉淀；从V1至V2沉淀减少，NaOH与Al(OH)3沉淀反应，生成Na[Al(OH)4]；V2及之后Al(OH)3沉淀反应完全，沉淀质量保持不变。若V0 = 160 mL，则与镁铝合金反应后剩余H2SO4物质的量为，与镁铝合金反应消耗的H2SO4物质的量为，则H2SO4与镁铝合金反应所生成Mg2+和Al3+的总电荷数为0.24 mol。由分析可知所生成的Mg2+和Al3+的总电荷数为0.24 mol，故V1-V0 = 0.24 mol ÷ 1 mol/L = 240 mL，故V1 = 240 + 160 mL = 400 mL，A错误；由分析可知V2时Al(OH)3沉淀反应完全，生成[Al(OH)4]－，溶液中不存在大量Al3+，B错误；镁铝合金总物质的量为0.1 mol，结合Mg2+和Al3+的总电荷数为0.24 mol，设Mg的物质的量为x mol，Al的物质的量为y mol，则x+y = 0.1且2x+3y = 0.24，联立求解可得x = 0.06，y = 0.04，故镁铝物质的量之比为，C错误；由前述解析，体积为240 mL。 过程中NaOH与Al(OH)3沉淀反应，生成Na[Al(OH)4]，反应方程式为Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]，NaOH与Al(OH)3系数比为1:1，Al(OH)3沉淀总量为0.04 mol，故该过程消耗NaOH溶液体积可计算为。故，，消耗氢氧化钠溶液体积比为，D正确；故选D。 19．（25-26高一下·山东·期中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．原子半径： B．化合物中只含离子键 C．简单离子的还原性： D．氢化物水溶液的酸性： 【答案】A 【解析】淡黄色化合物为，则X为，Z为。X、Y同周期且原子序数X<Y，故Y为。Y、W最外层电子数相同，W原子序数大于，故W为。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径顺序为，即，A正确； 中与之间为离子键，内部存在非极性共价键，不只含离子键，B错误；单质氧化性越强，对应简单阴离子还原性越弱，单质氧化性，故简单离子还原性，即，C错误；为弱酸，为强酸，氢化物水溶液酸性，即，D错误；故选A。 20．（25-26高一下·四川南充·期中）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的最外层电子是次外层的3倍，Y的单质是一种半导体材料，Z的最外层电子数是Y的原子序数的一半，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是 A．简单离子的半径 B．X单质的熔点高于Z单质 C．化合物M中既含离子键，又含共价键 D．元素的非金属性 【答案】D 【解析】X的原子半径是所有短周期主族元素中最大，确定为；W的最外层电子是次外层的3倍，确定为；Y的单质是半导体材料，短周期主族元素中为；Z的最外层电子数是Y的原子序数14的一半即7，原子序数大于，确定为。简单离子核外有3个电子层，、核外均为2个电子层，电子层结构相同的离子核电荷数越大半径越小，故离子半径，即Z>W>X，A正确；X单质为金属钠，属于金属晶体，常温下为固体，Z单质为氯气，属于分子晶体，常温下为气体，故钠的熔点高于氯气，B正确；化合物M中与阴离子之间存在离子键，阴离子内部与原子之间存在共价键，故既含离子键又含共价键，C正确；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，和同处于第三周期，的原子序数更大，故非金属性，即Z>Y，D错误；故选D。 二、非选择题（共4小题，共40分） 21．（9分）（25-26高一上·广东·期末）实验室配制浓度均为的NaOH和的混合溶液。回答下列问题。 (1)容量瓶上标有①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线中的________（填序号）。 (2)检验上述混合溶液中金属阳离子的方法是________。 (3)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是________。 (4)取出任意体积的上述混合溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的有________。 A．溶液的密度 B．溶液中的浓度 C．溶液中数目 D．与的物质的量之比 (5)配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏小的有________。 A．加水定容时俯视刻度线 B．转移溶液前，容量瓶底部有少量水 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 (6)取出50 mL上述混合溶液，向其中逐滴加入的盐酸，反应至恰好再无气体放出，消耗的盐酸的体积为________。 【答案】(1)①③⑤ （2分） (2)进行焰色试验，火焰呈黄色 （1分） (3)检查容量瓶是否漏水（检漏） （1分） (4)ABD （2分） (5)CD （2分） (6)50 mL（或0.05 L） （1分） 【解析】（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶身标注使用温度、容量规格和刻度线，不标注浓度、压强，因此选①③⑤。 （2） 混合溶液中的金属阳离子为，钠元素的特征焰色为黄色，因此用焰色试验检验，火焰呈黄色即可证明存在。 （3）容量瓶带有磨口玻璃塞，配制过程中需要颠倒摇匀，因此使用前必须检查是否漏水，避免漏液产生误差。 （4）溶液具有均一稳定性：A.密度是溶液固有属性，与取液体积无关；B.离子浓度不随取液体积变化；C.数目，与体积成正比，随体积变化；D.同一溶液中碳酸根和氢氧根浓度固定，物质的量之比等于浓度之比，与体积无关。故选ABD。 （5）根据分析误差：A．定容时俯视刻度线，溶液实际体积偏小，偏大；容量瓶底部原有蒸馏水，对溶质物质的量、最终溶液体积均无影响，不变；定容加水超过刻度线后吸出多余水，会损失溶质，偏小，偏小；未洗涤烧杯，部分溶质残留烧杯，偏小，偏小。故选CD。 （6）反应至无气体放出时，溶质仅为，根据守恒：，因此，。 22．（11分）（25-26高一上·广东广州·期末）是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。 I．实验室可用以下方法制备无水氯化铁。 (1)仪器X的名称为________。 (2)装置的连接顺序为________。 a→________→j，k→________（按气流方向用小写字母表示）。 (3)装置A中发生的反应的离子方程式为________。 (4)装置D的作用为________。 (5)对反应后的固体产物进行探究 小明同学设计如下实验检验产物中的金属阳离子：取少量B中的固体加入足量的蒸馏水溶解，取上层清液分别装入甲、乙两支试管中。可供选择的试剂有：NaOH溶液，KSCN溶液，溶液，酸性溶液。请完成以下实验报告。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 i 向甲试管中滴加少量的________ ________ 溶液中含有 i 向乙试管中滴加少量的酸性溶液 溶液紫红色褪去 溶液中含有 ⅲ小明同学由实验ⅱ得出产物中有生成，该结论是否合理________（填“是”或“否”）。 Ⅱ．电子工业中常用覆铜板为材料，利用溶液做“腐蚀液”制作印刷电路板。从废腐蚀液（金属离子主要含、、）中回收Cu并实现溶液循环再利用，其工艺流程如下： 回答下列问题： (6)操作方法①为________，固体A的成分为________（填化学式）。 【答案】(1)圆底烧瓶 （1分） (2)a→hide→j，k→gfb（2分） (3) （2分） (4)冷凝并收集氯化铁（1分） (5)KSCN溶液 （1分） 溶液变红色 （1分） 否 （1分） (6)过滤（1分） Fe、Cu（1分） 【解析】I．装置A制备氯气，B装置主要吸收多余氯气并阻止空气中水蒸气进入装置；C装置干燥氯气；D装置收集氯化铁；E装置除去氯气中的氯化氢；F装置制备；无水在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解，所以在氯气和铁反应之前应将氯气中含有的水蒸气和氯化氢除去，先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水蒸气，反应后用冰水收集生成的氯化铁，要保证反应体系和收集体系的干燥环境，再连接盛有干燥剂的干燥管，并吸收剩余的氯气； II．废腐蚀液中主要含、、，加入过量铁粉后，会发生两个关键反应：、；因此，反应后过滤得到的固体A是和过量Fe的混合物，溶液A为溶液。 （1）仪器X为圆底烧瓶，是常见的加热反应容器； （2）实验流程：A制氯气→E饱和食盐水除HCl杂质→C浓硫酸干燥氯气→F中与Fe反应生成→D冰水冷凝收集产物→B碱石灰吸收尾气，同时防止空气中水蒸气进入使潮解；洗气装置遵循“长进短出”，因此连接顺序为a→hide→j，k→gfb ； （3）A中与浓盐酸加热制，离子方程式为； （4）无水300℃以上升华，D中冰水冷却使蒸气凝华，达到收集产物的目的； （5）遇KSCN溶液变为血红色，因此检验用KSCN溶液；酸性褪色不能证明存在：酸性条件下也可还原使溶液褪色，会干扰检验，因此结论不合理； （6）操作①分离固体和液体，方法为过滤；废腐蚀液加过量铁粉，Fe置换出Cu，且Fe过量，因此固体A为Fe和Cu的混合物 23．（9分）（25-26高一下·福建泉州·期中）铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。 (1)工业上冶炼Fe常用的方法是__________（填字母）。 a.电解法    b.还原法    c.热分解法    d.物理方法 (2)下列有关铁及其化合物的说法正确的是__________（填字母）。 a.纯净的铁是银白色 b.沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，是因为生成了物质D c.物质E受热分解生成物质D d.除去C溶液中混有的少量杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液 (3)若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式：__________。 (4)聚合硫酸铁是高效水处理剂（Fe为价）。实验室用某冶金厂的废渣（主要成分为、和少量）制备聚合硫酸铁的流程如下： ①废渣在“酸浸”前需粉碎，其目的是__________。 ②“过滤”时得到的滤渣的主要成分为__________。 ③不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示： 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 3.3 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 5.2 沉铝时应控制溶液pH的范围是__________。写出沉铝时反应的离子方程式：__________。 【答案】(1)b （1分） (2)ac （1分） (3) （2分） (4)增大接触面积，加快化学反应速率 （1分） （1分） 5.2~6.5 （1分） （2分） 【解析】起始废渣主要成分为、和少量，目标产物为聚合硫酸铁，其中Fe为+3价。酸浸环节，稀硫酸与、反应生成可溶性硫酸盐，不与稀硫酸反应，过滤后滤渣为，滤液含、和过量。加入铁粉将还原为，后续加氨水调节pH，使完全沉淀为，同时保证不沉淀，过滤除铝。加入将氧化为，经后续步骤得到聚合硫酸铁。 （1）工业上冶炼铁是用CO还原，属于热还原法即还原法。电解法用于冶炼活泼金属如Na、Al等，热分解法用于冶炼不活泼金属如Hg、Ag等，铁是较活泼金属，不能用物理法冶炼，故选b。 （2）a. 纯净的铁是银白色金属，a正确； b. 沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧，Fe与反应生成，而物质D是+3价铁的氧化物即，b错误； c. 物质E是+3价铁的碱即，受热分解生成和，即生成物质D，c正确； d. 物质C是+2价铁的盐，加入NaOH溶液会与反应生成沉淀，同时引入新杂质，不能除杂，d错误；故选ac。 （3）物质D是，F是+3价铁的硫酸盐即，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为。 （4）① 废渣粉碎可以增大固体与稀硫酸的接触面积，加快酸浸的化学反应速率，提高浸出率。 ② 不与稀硫酸反应，也不溶于稀硫酸，因此过滤时得到的滤渣主要成分为。 ③ 沉铝的目的是使完全沉淀，同时保证不沉淀。根据表格数据，完全沉淀的pH为5.2，开始沉淀的pH为6.5，因此应控制溶液pH的范围为5.2~6.5。沉铝时，与氨水反应生成沉淀和，离子方程式为。 24．（11分）（25-26高一下·广西河池·期中）已知M、W、Q、X、Y、Z六种前四周期主族元素，其原子序数逐渐增大，M元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2.5倍，Q元素是地壳中含量最高的金属元素，X2-、Z+具有相同的电子层结构，W元素与X元素同主族。回答下列问题： (1)M元素的符号为___________，Z元素在元素周期表中位于___________。 (2)W与Na形成的一种化合物可作为供氧剂，它与水反应的离子方程式为___________。 (3)X、Z元素可形成一种化合物，用电子式表示其形成过程：___________。 (4)M、W、X、Z四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 (5)元素Z、Q中金属性较强的是___________(填元素名称)，列举一事实说明：___________。Z元素最高价氧化物对应水化物与Q元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)N （1分） 第四周期第ⅠA族（1分） (2)（2分） (3)（1分） (4)（2分） (5)钾 （1分） K和H2O常温下剧烈反应放出氢气而Al常温下和H2O几乎不反应 （1分）（2分） 【解析】M、W、Q、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大，M元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2.5倍，M为N；Q元素是地壳中含量最高的金属元素，Q为Al；X2-、Z+具有相同的电子层结构，Z的原子序数比Al大，则Z的电子层数是4，故Z为K，X为S；Y的原子序数比S大，且为主族元素，则Y为Cl；W元素与X元素同主族，则W为O。 （1）根据分析，M为N；K在元素周期表中位于第四周期第ⅠA族。 （2）W为O，Na2O2可作为供氧剂，它与水反应的离子方程式为：。 （3）Z为K，X为S，形成的化合物为K2S，属于离子化合物，电子式表示其形成过程为：。 （4）电子层数越多则粒子半径越大，电子层数相同时原子序数越大则粒子半径越小，故N、O、S、K的简单离子半径由大到小依次为：。 （5）Z为K，Q为Al，金属性较强的为钾，证明依据有：K和H2O常温下剧烈反应放出氢气而Al常温下和H2O几乎不反应；KOH与Al(OH)3发生反应的化学方程式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假预习成果验收卷 （满分：100分 限时：60分钟 范围：人教版必修一） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 -45 一、选择题（共20题，每题3分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．（25-26高一下·甘肃白银·阶段检测）合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列不属于合金的是 A．黄铜螺丝 B．纯铜导线 C．碳钢管材 D．硬铝 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26高一下·陕西西安·阶段检测）化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 A．北斗三号卫星搭载精密的铷原子钟，铷(Rb)是第五周期元素 B．硫酸钡难溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 C．大洋锰结核广泛分布于世界的洋底，其中的金属元素多以金属单质的形式存在 D．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，具有超导性 3．（25-26高一上·广东·期末）下列有关物质分类的说法，正确的是 A．纯净物：漂白粉、氯化铁 B．电解质：碳酸钠、食盐水 C．强酸：次氯酸、硫酸 D．碱性氧化物：氧化镁、氧化钠 4．（25-26高一下·浙江·阶段检测）下列物质中只含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 5．（25-26高一上·安徽合肥·期末）下列说法正确的是 A．多电子原子中，离原子核由近到远，电子的能量由高到低 B．所有物质中都一定存在化学键 C．的酸性强于，所以非金属性：硫>氯 D．元素周期表中共有7个周期和16个族 6．（25-26高一下·浙江·阶段检测）下列化学用语表示不正确的是 A．水分子的电子式： B．氯酸钾的电离方程式： C．在溶液中加入Fe粉防止其变质的原理： D．用电子式表示的形成过程： 7．（25-26高一下·山东临沂·学业考试模拟）下列关于金属的说法正确的是 A．Na在空气中久置最终变为白色粉末 B．水蒸气通过灼热的铁粉，有红棕色固体生成 C．铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉溶解 D．铝制餐具可用来长时间盛装酸性或碱性食物 8．（25-26高一下·湖南长沙·期中）下列有关化学用语使用正确的是 A．乙烯的结构简式： B．质子数为92，中子数为143的铀原子： C．磁性氧化铁的化学式： D．的结构示意图 9．（25-26高一下·福建泉州·期中）在汽车尾气处理装置中发生如下反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A．是氧化剂 B．被还原 C．CO发生还原反应 D．失去电子 10．（25-26高一下·山东临沂·学业考试模拟）下列离子方程式书写正确的是 A．NaOH溶液吸收少量： B．治疗胃酸过多： C．溶液刻蚀覆铜电路板： D．醋酸除去锅炉中的水垢： 11．（25-26高一下·湖南邵阳·学业考试模拟）钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列说法不正确的是 A．钠着火用干沙盖灭 B．钠很软，能用小刀切割 C．小苏打和苏打都可用于治疗胃酸过多 D．过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂 12．（25-26高一·河北衡水·期末）某同学用下列装置制备并检验的性质。 下列说法正确的是 A．Ⅰ图中：如果过量，浓盐酸就可全部被消耗 B．Ⅱ图中：可以除去氯气中的少量氯化氢 C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色 13．（25-26高一上·湖北孝感·期末）设为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．通常状况下，与足量的稀盐酸反应，生成的分子数为 B．标准状况下，中含有的氯原子数为 C．常温常压下，与完全反应转移电子数为 D．常温常压下，甲烷中含有的氢原子数为 14．（25-26高一下·浙江·期中）下列说法正确的是 A．Na2O2固体中阴阳离子比为2：1 B．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出 C．将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡 D．碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应 15．（25-26高一下·云南昆明·期中）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．的溶液中能大量共存：、、、 B．0.1 mol/L NaOH溶液中能大量共存：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 16．（25-26高一上·安徽淮北·期末）下列各组物质中，不能按，（“→”表示反应一步完成）关系转化的是 选项 A B C Fe FeCl3 D C H2CO3 A．A B．B C．C D．D 17．（25-26高一下·广东茂名·期中）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 钠投入水中会熔成光亮的小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 B 检验纯碱溶液中是否存在 向待测液中加入溶液，观察现象 C 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，试纸变白 NaClO溶液呈中性 D 取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红 原固体中一定不存在 A．A B．B C．C D．D 18．（25-26高一下·河南南阳·期中）将0.1 mol的镁铝合金溶于溶液中，固体完全溶解，然后再滴加溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当，则下列说法中正确的是 A． B．时溶液中大量存在、、 C．固体混合物中镁铝物质的量之比为 D．，，消耗氢氧化钠溶液体积比为 19．（25-26高一下·山东·期中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．原子半径： B．化合物中只含离子键 C．简单离子的还原性： D．氢化物水溶液的酸性： 20．（25-26高一下·四川南充·期中）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的最外层电子是次外层的3倍，Y的单质是一种半导体材料，Z的最外层电子数是Y的原子序数的一半，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是 A．简单离子的半径 B．X单质的熔点高于Z单质 C．化合物M中既含离子键，又含共价键 D．元素的非金属性 二、非选择题（共4小题，共40分） 21．（9分）（25-26高一上·广东·期末）实验室配制浓度均为的NaOH和的混合溶液。回答下列问题。 (1)容量瓶上标有①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线中的________（填序号）。 (2)检验上述混合溶液中金属阳离子的方法是________。 (3)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是________。 (4)取出任意体积的上述混合溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的有________。 A．溶液的密度 B．溶液中的浓度 C．溶液中数目 D．与的物质的量之比 (5)配制过程中，下列操作会导致溶液浓度偏小的有________。 A．加水定容时俯视刻度线 B．转移溶液前，容量瓶底部有少量水 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 (6)取出50 mL上述混合溶液，向其中逐滴加入的盐酸，反应至恰好再无气体放出，消耗的盐酸的体积为________。 22．（11分）（25-26高一上·广东广州·期末）是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解。 I．实验室可用以下方法制备无水氯化铁。 (1)仪器X的名称为________。 (2)装置的连接顺序为________。 a→________→j，k→________（按气流方向用小写字母表示）。 (3)装置A中发生的反应的离子方程式为________。 (4)装置D的作用为________。 (5)对反应后的固体产物进行探究 小明同学设计如下实验检验产物中的金属阳离子：取少量B中的固体加入足量的蒸馏水溶解，取上层清液分别装入甲、乙两支试管中。可供选择的试剂有：NaOH溶液，KSCN溶液，溶液，酸性溶液。请完成以下实验报告。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 i 向甲试管中滴加少量的________ ________ 溶液中含有 i 向乙试管中滴加少量的酸性溶液 溶液紫红色褪去 溶液中含有 ⅲ小明同学由实验ⅱ得出产物中有生成，该结论是否合理________（填“是”或“否”）。 Ⅱ．电子工业中常用覆铜板为材料，利用溶液做“腐蚀液”制作印刷电路板。从废腐蚀液（金属离子主要含、、）中回收Cu并实现溶液循环再利用，其工艺流程如下： 回答下列问题： (6)操作方法①为________，固体A的成分为________（填化学式）。 23．（9分）（25-26高一下·福建泉州·期中）铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。 (1)工业上冶炼Fe常用的方法是__________（填字母）。 a.电解法    b.还原法    c.热分解法    d.物理方法 (2)下列有关铁及其化合物的说法正确的是__________（填字母）。 a.纯净的铁是银白色 b.沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，是因为生成了物质D c.物质E受热分解生成物质D d.除去C溶液中混有的少量杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液 (3)若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式：__________。 (4)聚合硫酸铁是高效水处理剂（Fe为价）。实验室用某冶金厂的废渣（主要成分为、和少量）制备聚合硫酸铁的流程如下： ①废渣在“酸浸”前需粉碎，其目的是__________。 ②“过滤”时得到的滤渣的主要成分为__________。 ③不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示： 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 3.3 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 5.2 沉铝时应控制溶液pH的范围是__________。写出沉铝时反应的离子方程式：__________。 24．（11分）（25-26高一下·广西河池·期中）已知M、W、Q、X、Y、Z六种前四周期主族元素，其原子序数逐渐增大，M元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2.5倍，Q元素是地壳中含量最高的金属元素，X2-、Z+具有相同的电子层结构，W元素与X元素同主族。回答下列问题： (1)M元素的符号为___________，Z元素在元素周期表中位于___________。 (2)W与Na形成的一种化合物可作为供氧剂，它与水反应的离子方程式为___________。 (3)X、Z元素可形成一种化合物，用电子式表示其形成过程：___________。 (4)M、W、X、Z四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 (5)元素Z、Q中金属性较强的是___________(填元素名称)，列举一事实说明：___________。Z元素最高价氧化物对应水化物与Q元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假预习成果验收卷 化学·参考答案 一、选择题（共20题，每题3分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C D B C D B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C B C D A D A D 二、非选择题（共4小题，共60分） 21．（9分） (1)①③⑤ （2分） (2)进行焰色试验，火焰呈黄色 （1分） (3)检查容量瓶是否漏水（检漏） （1分） (4)ABD （2分） (5)CD （2分） (6)50 mL（或0.05 L） （1分） 22．（11分） (1)圆底烧瓶 （1分） (2)a→hide→j，k→gfb（2分） (3) （2分） (4)冷凝并收集氯化铁（1分） (5)KSCN溶液 （1分） 溶液变红色 （1分） 否 （1分） (6)过滤（1分） Fe、Cu（1分） 23．（9分） (1)b （1分） (2)ac （1分） (3) （2分） (4)增大接触面积，加快化学反应速率 （1分） （1分） 5.2~6.5 （1分） （2分） 24．（11分） (1)N （1分） 第四周期第ⅠA族（1分） (2)（2分） (3)（1分） (4)（2分） (5)钾 （1分） K和H2O常温下剧烈反应放出氢气而Al常温下和H2O几乎不反应 （1分）（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $