第七章 有机化合物（期末复习课件）高一化学下学期人教版

这是一份高中化学高一（下学期）期末考点大串讲课件，围绕有机化合物章节，通过考情透视（含知识导图）、考点梳理（结构特点、烃、衍生物、营养物质）、考场练兵（典例与真题）构建学习支架，助力期末复习。 资料以“结构决定性质”化学观念为核心，通过对比表格（如烃分类）、共线共面判断等科学思维方法，结合酯化反应实验分析、真题演练提升探究能力，融入生活应用实例（如油脂皂化）培养责任意识，帮助学生系统掌握知识，为教师提供高效复习资源。高一学生处于有机化学入门阶段，需巩固基础概念与反应规律，本资料能帮助其梳理知识网络，应对期末检测。

2025-2026学年高一化学下学期 第七章 有机化合物 期末考点大串讲 知识导图 重难突破 考场练兵 目录 CONTENTS 01 考情透视·知识导图 02 考点梳理·重难破解 03 考场练兵·真题再练 考情透视·知识导图 第一部分 重新生成，换一个帽子，抽象一些，色调整体和谐 第七章 有机化合物 考点01 有机化合物的结构特点 考点02烃的性质与应用 知道有机物分子的结构特点，会判断简单有机物的同分异构体，能正确区分“四同”，掌握简单同分异构体的书写方法 知道烷烃的代表物甲烷的性质和结构特点，知道烯烃的代表物乙烯的性质和结构特点，了解烃类的燃烧规律，能根据烃分子的结构特点分析原子共线共面问题 考点03 烃的衍生物的性质与应用 考点04 基本营养物质 理解烃的衍生物、官能团概念，能按官能团类别对有机物进行分类，认识乙醇、乙酸的结构特点及其主要性质与应用，掌握酯化反应的原理、实质和实验操作 知道糖类、蛋白质和油脂的组成、重要性质和主要用途，认识葡萄糖、氨基酸的结构特点，掌握葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应 考点梳理·重难破解 第二部分 考点01 有机化合物的结构特点 一、碳原子成键方式与有机物表示 1．有机化合物分子中碳原子的成键特点 碳原子结构 最外层有4个电子，可形成4个共价键 成键原子 碳原子可与碳原子、其他非金属原子成键 成键形式 碳碳单键；碳碳双键；碳碳三键 碳原子连接方式 多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环(且可带支链) 2．有机化合物常用的表示方法 结构式 结构简式 键线式 球棍模型 空间填充模型 CH2＝CHCH3 考点01 有机化合物的结构特点 一、碳原子成键方式与有机物表示 3．有机物的分类 （1）烃的分类 依据 分类 通式 官能团 代表物 主要化学性质 碳原子成键方式 饱和烃 烷烃 CnH2n＋2 n≥1 —— CH4 取代反应 不饱和烃 烯烃 CnH2n n≥2 碳碳双键 (＞C＝C＜) C2H4 加成反应 ，加聚反应，氧化反应 炔烃 CnH2n－2 n≥2 碳碳三键 (—C≡C—) C2H2 加成反应，加聚反应，氧化反应 芳香烃 CnH2n－6 n≥6 —— 取代反应，加成反应 碳的骨架 链状烃 烷烃 烯烃 —— —— —— —— 环状烃 环烷烃 CnH2n n≥3 —— 取代反应 芳香烃 —— —— —— —— 考点01 有机化合物的结构特点 一、碳原子成键方式与有机物表示 3．有机物的分类 （2）按官能团分类（官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团） 类别 代表物名称 结构简式 官能团 官能团名称 烷烃 甲烷 CH4 —— —— 烯烃 乙烯 CH2＝CH2 ＞C＝C＜ 碳碳双键 炔烃 乙炔 CH≡CH —C≡C— 碳碳三键 芳香烃 苯 —— —— 醇 乙醇 CH3CH2OH —OH 羟基 醛 乙醛 CH3CHO —CHO 醛基 羧酸 乙酸 CH3COOH —COOH 羧基 酯 乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 —COOR 酯基 考点01 有机化合物的结构特点 二、同系物与同分异构体 1．同系物、同分异构体、同位素、同素异形体辨析 概念  研究对象 异同比较 实例 相同点 不同点 同位素 原子 质子数相同 中子数不同 H、D、T ；16O和18O 同素异形体 单质 元素种类相同 形成单质不同 O2与O3 ；白磷与红磷 同系物 有机物 结构相似 分子组成上相差n个CH2原子团 甲烷与乙烷 同分异构体 化合物 分子式相同 结构不同 正丁烷与异丁烷 考点01 有机化合物的结构特点 二、同系物与同分异构体 2．同系物与同分异构体判断 同系物 定义 结构相似，分子组成上相差一个或n个CH2原子团的有机物 判断 ①一差(分子组成至少相差一个CH2原子团) ②二似(结构相似，化学性质相似) ③三同(即组成元素相同，官能团种类和个数相同，分子组成的通式相同) 同分异构体 定义 化合物具有相同的分子式，但结构不同，产生不同性质的现象叫作同分异构现象；具有同分异构现象的化合物互称同分异构体 判断 ①一同(分子式相同) ②二异(结构不同) 数数方法 ①等效氢法②定一移一法③替代法 考点01 有机化合物的结构特点 二、同系物与同分异构体 2．同系物与同分异构体判断 等效氢法 适用 一取代物（等效氢数目=烷基数目=一取代物数目） 概念 “等效氢”就是在有机物分子中处于相同或完全对称位置的氢原子，任一等效氢原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质 规律 ①同一种碳原子上的氢原子是等效的，如CH4中的4个氢原子等效 ②同一碳原子所连甲基上氢原子是等效的，如C(CH3)4中的4个甲基上的12个氢原子等效 ③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的，如CH3CH3中的6个氢原子等效，乙烯分子中的4个氢原子等效，苯分子中的6个氢原子等效 定一移一法 对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目 替代法 若烃中含有a个氢原子，则其n元取代物和(a－n)元取代物的同分异构体数目相同。 如二氯苯(C6H4Cl2)有3种同分异构体(氯原子位置包括邻、间、对三种)，四氯苯也有3种同分异构体(两个氢原子位置包括邻、间、对三种) 考点01 有机化合物的结构特点 三、有机物分子中的共面、共线问题 1.凡是碳原子与其他四个原子形成共价单键时，空间构型为四面体形。 2.有机物分子结构中只要出现一个饱和碳原子，则分子中的所有原子不可能共面。 3.有机物分子中饱和碳原子若连接三个碳原子，则有机物分子中的碳原子不可能共面。 4.CX4分子中有且只有3个X原子共面。 说明：单键可旋转，双键或三键不能旋转。 考点01 有机化合物的结构特点 三、有机物分子中的共面、共线问题 做题技巧 1.凡出现碳碳双键结构形式的原子共平面问题，以乙烯的结构为主体。 2.凡出现碳碳三键结构形式的原子共直线问题，以乙炔的结构为主体。 3.凡出现苯环结构形式的原子共平面问题，以苯的结构为主体。 有机化合物 H—C≡C—H 键角 109º28′ 约120º 180º 120º 109º28′ 空间构型 正四面体 平面形 直线形 平面正六边形 立体 共面的点数 3点共面 6点共面 4点共线（面） 12点共面 4点共面 考点01 有机化合物的结构特点 【典例01】【化学用语的正误判断】（2024·甘肃天水高一期中）下列化学用语正确的是 A.丙烷的空间填充模型为 B.丙烷的结构简式为 C.空间填充模型为 ，既可以表示CH4分子，也可以表示CCl4分子 D.CCl4的球棍模型： D 该模型为丙烷的球棍模型 丙烷的结构简式为CH3CH2CH3 氯原子半径大于碳，故空间填充模型为 可以表示CH4分子，不可以表示CCl4分子 考点01 有机化合物的结构特点 【典例02】【有机物的分类】（2025·广西月考）下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A.　 羧酸、—COOH B.　 酯、—OH C.　 醛、—CHO D.CH2=CH2　烷烃、 A 该物质中官能团是—OH，是醇羟基，属于醇 该物质中官能团是 ，是酯基，属于酯 该物质是乙烯，属于烯烃，官能团是 考点01 有机化合物的结构特点 【典例03】【有机物分子中原子共面、共线情况的判断】（2024·广东茂名高一期中）下列说法正确的是 A.甲苯( )所有原子共平面 B.苯乙炔( )所有原子共平面 C.正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上 D.丙烯(CH3CH=CH2)所有碳原子共直线 B 苯是平面形结构，甲苯中含有甲基，可知甲苯中所有原子不可能共平面 正戊烷分子中的碳链是锯齿形结构，因此分子中所有的碳原子不可能在同一条直线上 乙烯是平面形结构，因此丙烯(CH3CH==CH2)分子中所有碳原子共面，但不共直线 乙炔是直线形结构，则苯乙炔中所有原子共平面 考点01 有机化合物的结构特点 【典例04】【烷烃的同分异构体的数目判断】（2024·四川内江段考）下列说法正确的是(不考虑立体异构) A.链状烷烃的通式为CnH2n+2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小 B.C6H14的同分异构体有6种 C.CH3CH(CH3)CH2CH3的一氯代物有五种 D.分子式为C2H6和分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的数目可能相同 D 链状烷烃的通式为CnH2n+2，烷烃的含碳量表达式为，所以随着碳原子数的增多，烷烃的含碳量逐渐增大 C6H14的同分异构体有5种，分别表示为 、 、 、 、 CH3CH(CH3)CH2CH3的一氯代物有4种 CH3CH3的一氯代物只有1种，C5H12有3种同分异构体，其中新戊烷的一氯代物只有1种 考点01 有机化合物的结构特点 【典例05】【酯的同分异构体的数目判断】（2024·广西钦州高一期中）下酯是自然界中广泛存在的物质，分子式为C4H8O2的酯共有 A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 A 本题首先应保证有酯基，若为HCOOC3H7，丙基有2种结构，则对应的酯有2种；若为CH3COOC2H5，乙基有1种结构，则对应的酯有1种；若为C2H5COOCH3，则对应的酯有1种，共4种。 考点01 有机化合物的结构特点 【训练01】（25-26高一下·浙江·期末）下列化学用语表示正确的是 A．CCl4的电子式： B．异丁烷的球棍模型： C．次氯酸的结构式：H—Cl—O D．用电子式表示氯化镁的形成过程： B 考点01 有机化合物的结构特点 【训练02】（25-26高二下·河南南阳·期中）同分异构现象是有机化合物种类繁多、数量巨大的原因之一，下列有关同分异构体(不考虑立体异构)的判断正确的是 A．分子式为C5H12O的醇有9种不同结构 B． 的二溴代物有17种 C．分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 D．组成和结构可用 表示的有机物共有16种 B 考点02 烃的性质与应用 一、烷烃的性质 1.物理性质 水溶性 颜色 熔沸点 难溶于水 无色 随分子中在碳原子数的增加而升高（通常情况下碳原子数≤4的烷烃为气体） 2.化学性质 稳定性 通常情况下，比较稳定——与强酸、强碱或KMnO4等强氧化剂不发生反应 可燃性 在空气中完全燃烧，发生氧化反应，生成CO2和H2O 分解反应 在较高温度下会发生分解——用于制备基本的化工原料和燃料 取代反应 反应条件 光照(室温下在暗处不发生反应) 反应产物 可生成多种有机生成物 反应特点 连锁反应——逐步取代，各步反应同时进行取代1 mol H原子，消耗1 mol X2，生成1 mol HX 反应模型 A—B＋C—D——→A—D＋C—B 有进有出，取而代之 考点02 烃的性质与应用 二、乙烯的性质 1.物理性质与应用 2.化学性质 物理性质 无色 稍有气味 难溶于水 比空气略轻 应用 重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等(乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平)；在农业生产中用作植物生长调节剂 反应类型 化学方程式 加成反应 CH2＝CH2＋H2 CH3CH3 CH2＝CH2＋Br2―→ CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH(工业制备乙醇) CH2＝CH2＋HCl CH3CH2Cl(制备氯乙烷) 氧化反应 CH2＝CH2 CO2 加聚反应 nCH2＝CH2 考点02 烃的性质与应用 二、乙烯的性质 3.反应类型对比 取代反应 加成反应 反应物结构特征 含有易被取代的原子或原子团 含有不饱和键 生成物数目 一般相等 常为两种 减少 为一种 反应特点 取而代之 有进有出 加之而成 有进无出 碳碳键变化 无变化 不饱和键断裂 结构变化举例 C2H6＋Cl2 C2H5Cl＋HCl CH2＝CH2＋HBr CH3CH2Br 加聚反应 实例 nCH3CH＝CH2 单体 形成高分子化合物的有机小分子 CH3CH＝CH2 链节 高分子化合物中不断重复的基本结构单元 -(CH3)CH-CH2- 聚合度 高分子化合物中链节的数目 n 考点02 烃的性质与应用 二、乙烯的性质 4.加聚产物单体的判断方法 (1)凡链节的主链只有两个碳原子(无其他原子)的聚合物，其单体必为一种，将两个半键闭合即得对应单体。如 的单体为 (2)凡链节的主链有四个碳原子(无其他原子)，且链节无双键的聚合物，其单体必为两种，以两个碳原子为一个单元划线断开，然后分别将两个半键闭合即得对应单体。如 的单体为 和 。 (3)凡链节的主链上只有碳原子，并存在碳碳双键结构的聚合物，其断键规律是“见双键，四个碳；无双键，两个碳”，划线断开，然后将单键变双键，双键变单键即得对应单体。如 ① 的单体为 ； ② 的单体为 和 。 考点02 烃的性质与应用 三、烷烃、烯烃、炔烃的化学性质比较 烃 烷烃 烯烃 炔烃 活泼性 较稳定 较活泼 较活泼 取代反应 能够被卤素取代 - 加成反应 不能发生 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等加成(X代表卤素原子) 氧化反应 淡蓝色火焰 燃烧时火焰明亮，有黑烟 燃烧时火焰明亮，有浓烟 不与酸性高锰酸钾溶液反应 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 加聚反应 不能发生 能发生 加聚反应 鉴别 不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 鉴别 考点02 烃的性质与应用 四、有机高分子材料 分类 概述 实例 主要用途 塑料 组成 合成树脂(聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、酚醛树脂)＋添加剂(增塑剂、防老剂、着色剂) 聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、有机玻璃 制作食品包装袋、管道、包装材料、电器开关、日常用品 性能 强度高、密度小、耐腐蚀，易加工 橡胶 天然橡胶 主要成分是聚异戊二烯 橡胶树获得 制造飞机、汽车轮胎和各种密封材料 合成橡胶 合成天然橡胶单体是异戊二烯；其他橡胶单体是二种不同的烯烃 丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶 特种橡胶 耐热和耐酸、碱腐蚀 氟橡胶 用于航空、航天和国防等尖端领域 耐高温和严寒 硅橡胶 纤维 天然纤维 取自棉花、羊毛、蚕丝、麻 天然纤维纺纱织布 供人类穿着，制成绳索、渔网、工业用滤布，飞机、船舶的结构材料 化学纤维(再生纤维与合成纤维) 将纤维素、蛋白质等天然高分子再加工成纤维 人造丝、真丝 以石油、天然气为原料制成小分子单体，再聚合成纤维 丙纶、氯纶、腈纶、涤纶、锦纶 考点02 烃的性质与应用 【典例01】【甲烷的取代反应】（2025·四川内江段考）取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，如图所示，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A.试管中CH4与Cl2物质的量之比为1∶1，充分反应后主要生成的物质是CH3Cl B.反应完全后，饱和氯化钠溶液会充满试管 C.甲烷在光照下与氯气反应，其产物中二氯甲烷是正四面体形结构 D.盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出 D CH4与Cl2以任意物质的量之比混合时，充分反应后都有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl CH3Cl为不溶于水的气体，所以完全反应后液面上升，液体不会充满试管 甲烷是正四面体形结构，C—Cl和C—H的键长不同，CH2Cl2是四面体形结构，不是正四面体形 生成的HCl气体溶于水使饱和氯化钠溶液中氯离子浓度增大，导致溶液中析出氯化钠晶体 考点02 烃的性质与应用 【典例02】【烃的燃烧规律】（2024·深圳高一期中）某种链状烷烃完全燃烧后生成了8.8 g CO2和4.5 g H2O，下列对于该烷烃的说法中正确的是 A.该烷烃的分子式可能为C2H5 B.该烷烃分子中只含有极性共价键 C.该烷烃的分子结构只有一种 D.该烷烃的相对分子质量为58 D CO2的物质的量为=0.2 mol，H2O的物质的量为=0.25 mol，故n(C)∶n(H)=2∶5，根据链状烷烃的通式可知其分子式为C4H10，A错误，D正确 该烷烃分子中有C—H极性共价键和C—C非极性共价键 该烷烃有正丁烷和异丁烷两种不同的结构 考点02 烃的性质与应用 【典例03】【乙烯的化学性质】（2025·四川南充期中）根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2==CH—CH3)的性质，下列说法错误的是 A.丙烯在空气中燃烧伴有黑烟 B.丙烯与溴加成的产物是CH2Br—CH2—CH2Br C.丙烯可以发生加聚反应生成聚丙烯 D.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B 丙烯中含碳量较高，燃烧伴有黑烟；含有碳碳双键，与溴发生加成反应时产物是CH2Br—CHBr—CH3；发生加聚反应得到聚丙烯，其结构简式是　　　　　；能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色 考点02 烃的性质与应用 【典例04】【烷烃与烯烃的鉴别】（2025·海口段考）烃的组成元素只有碳、氢两种，但烃的种类多、结构复杂。下图为四种烃类物质的模型，“ ”代表氢原子，“ ”代表碳原子。下列有关说法正确的是 A.甲属于烷烃，乙、丙、丁属于烯烃 B.乙与丙互为同系物 C.甲与Cl2光照下只能生成一种一氯代物 D.用酸性KMnO4溶液可鉴别甲与乙 D 甲属于烷烃，乙、丙属于烯烃，丁属于炔烃 乙与丙的分子式相同、结构不同，互为同分异构体 甲为丁烷，分子中含有2种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有两种 甲属于烷烃，乙属于烯烃，可用酸性KMnO4溶液鉴别甲与乙 考点02 烃的性质与应用 【典例05】【加聚产物单体的判断】（24-25高一下·山东威海·期末）聚丙烯是医用口罩的关键材料。下列有关说法不正确的是 A.聚合度越大，聚丙烯的平均相对分子质量越大 B.聚丙烯中重复的结构单元是 C.聚丙烯的单体为CH3—CH=CH2 D.丙烯、聚丙烯分子中均含有碳碳双键 D 聚丙烯的结构单元由丙烯(CH2==CH—CH3)加聚形成，重复的结构单元为 ，B、C正确 考点02 烃的性质与应用 【训练01】（2025·大连期末）有机物的结构可用键线式表示。如CH3—CH=CH—CH3 可简写为 。有机物X的键线式为 。下列说法不正确的是 A.X的分子式为C8H8 B.有机物Y是X的同分异构体，则Y的结构简式可能为 C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 D 考点02 烃的性质与应用 【训练02】（24-25高一下·贵州安顺·期末）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法正确的是 A．CH4与CO2均是性质稳定的气体，但25℃、光 照条件下，CH4与Cl2反应生成四种产物 B．①→②的过程要吸收能量 C．在催化剂表面发生极性键与非极性键的断裂和形成 D．生成CH3COOH的总反应原子利用率为100% D 考点02 烃的性质与应用 【训练03】（23-24高一下·陕西西安·期末）利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是 B 选项 实验目的 甲中的试剂 A 除去乙烷中的乙烯 酸性高锰酸钾溶液 B 除去NO中的NO2 水 C 除去SO2中的SO3 饱和碳酸氢钠溶液 D 除去C2H4中的SO2 溴水 考点03 烃的衍生物的性质与应用 一、乙醇 物性 颜色 状态 气味 水溶性 密度 挥发性 无色透明 液体 特殊香味 任意比互溶 比水小 易挥发 结构特点 分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型 名称 化学式 球棍模型 填充模型 C2H6O CH3CH2OH或C2H5OH 羟基 —OH 反应类型 断键部位 化学方程式 置换反应 ① 2Na＋2CH3CH2OH—→2CH3CH2ONa＋H2↑ 氧化反应 可燃性 ①②③④⑤ CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O （淡蓝色火焰） 催化氧化 ①③ 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 强氧化剂 ①③③ 乙醇 乙酸 取代反应 ① CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O 考点03 烃的衍生物的性质与应用 二、乙酸 物性 颜色 状态 气味 水溶性 挥发性 熔点 俗称 无色透明 液体 刺激性 易溶于水和乙醇 易挥发 16.6℃ 冰醋酸 结构特点 分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型 名称 化学式 球棍模型 填充模型 C2H4O2 CH3COOH 羧基 —COOH 反应类型 断键部位 化学方程式 酸性 与钠 ① 2CH3COOH＋2Na = 2 CH3COONa＋H2↑ 与Na2O ① 2CH3COOH＋Na2O = 2CH3COONa＋H2O 与NaOH ① CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O 与Na2CO3 ① 2CH3COOH＋Na2CO3 = 2CH3COONa＋CO2↑＋H2O 酯化反应 ② CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O 考点03 烃的衍生物的性质与应用 注意：分子中羟基氢原子的活泼性比较 乙醇 水 碳酸 乙酸 羟基氢原子的活泼性 电离程度 不电离 部分电离 部分电离 部分电离 酸碱性 － 中性 弱酸性 弱酸性 与Na √ √ √ √ 与NaOH × × √ √ 与NaHCO3 × × × √ 有关反应 物质的量的关系 Na可以和所有的羟基反应生成H2 物质的量的关系为：2Na～2—OH～H2 Na2CO3、NaHCO3和—COOH反应产生CO2 物质的量的关系为：Na2CO3～2—COOH～CO2， NaHCO3～—COOH～CO2 考点03 烃的衍生物的性质与应用 三、乙酸乙酯 概念 羧酸分子羧基中的羟基(—OH)被—OR取代后的生成物，简写为RCOOR 官能团 酯基( ) 物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味 化学性质 与H2O发生取代反应也叫水解反应 用途 ①用作香料，如作饮料、香水等中的香料。②用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。 制备 乙酸乙酯 装置图 操作 注意事项 在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸。按如图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象 ①导管末端在液面上，目的是防倒吸 ②饱和碳酸钠溶液的作用：吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 ③用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中乙酸(或乙醇)，不能用NaOH溶液 ④浓硫酸作催化剂和吸水剂 考点03 烃的衍生物的性质与应用 四、有机物的相互转化 官能团 ＞C＝C＜ —C≡C— —OH —CHO —COOH —COOR 性质 加成反应氧化反应加聚反应 加成反应氧化反应加聚反应 置换反应取代反应氧化反应 氧化反应 中和反应 取代反应 取代反应 考点03 烃的衍生物的性质与应用 【典例01】【乙醇与钠的反应】（2025·北京期中）实验现象表明，乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应缓和得多。下列说法不正确的是 A.在与钠反应的过程中，乙醇分子和水分子均发生了氢氧键的断裂 B.将钠投入无水乙醇中，钠会沉入液体底部，说明乙醇的密度比水的小 C.乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇分子中羟基上的氢原子相对比较活泼 D.若将质量相同的钠分别投入足量乙醇和水中，则产生的氢气的物质的量相同 C 乙醇与钠的反应缓和得多，则说明乙醇羟基中的氢原子相对不活泼。 考点03 烃的衍生物的性质与应用 【典例02】【醇的催化氧化反应】（24-25高二下·广东深圳·期末）乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃)的装置(夹持装置已略去)如图所示实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法错误的是 A．①中用胶管连接，其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B．反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化 C．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③ D．实验结束后，通过分馏可从④中分离出乙醛 C ①中胶管连接分液漏斗与圆底烧瓶，可平衡气压，使分液漏斗内液体顺利流下 铜网由黑变红是因为CuO被乙醇还原为Cu，此时乙醇被氧化为乙醛 实验开始时应先加热③（铜网）至反应所需温度，若先加热②，乙醇蒸气进入③时会因温度低而冷凝，影响实验效果 ④中乙醛溶于水形成混合液，由于乙醛沸点（20.8℃）与水沸点（100℃）相差较大，可通过分馏分离 考点03 烃的衍生物的性质与应用 【典例03】【酯化反应】（2025·成都月考）某小组同学设计了如图所示的实验装置制取乙酸乙酯，下列说法错误的是 A.为防止试管a中的液体在实验时暴沸，加热前应放入碎瓷片 B.试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降 低乙酸乙酯的溶解度 C.装置中的球形干燥管既可以起到冷凝作用，又可以防止倒吸 D.将CH3COOH、C2OH和浓硫酸混合进行实验，结束后18O存在于水中 D 碎瓷片的作用是防暴沸 Na2CO3溶液的作用：中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯 球形干燥管体积较大，既可以起到冷凝作用，也可以防止倒吸 酯化反应遵循 “酸脱羟基，醇脱氢” 规律，即18O存在于乙酸乙酯中，而非水中 考点03 烃的衍生物的性质与应用 【典例04】【反应类型判断】（2025·河北衡水段考）下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是 A.2CH3CH2OH +O2　　2CH3CHO +2H2O　　氧化反应 B.CH3—CH=CH2+Br2 → CH2Br—CH2—CH2Br　　加成反应 C.CH3COOH+CH3CH2OH 　 CH3COOCH2CH3 　　酯化反应 D.nCH3CH=CH2 　 　　 加聚反应 A 丙烯与Br2发生加成反应生成1，2⁃二溴丙烷，反应方程式为CH3—CH==CH2+ Br2—→CH3—CHBr—CH2Br，属于加成反应 乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,属于酯化反应 丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为nCH3CH==CH2 ，属于加聚反应 考点03 烃的衍生物的性质与应用 【典例05】【有机物性质综合分析】（2024·河南周口高一月考）中药杜仲含有具有抗肿瘤功效的香豆酸(　　　　　)。下列说法错误的是 A.香豆酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.香豆酸的分子式为C6H4O4 C.香豆酸中仅含酯基和羧基两种官能团 D.一定条件下香豆酸与乙醇能发生取代反应 C 香豆酸中含有酯基、羧基、碳碳双键三种官能团，含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 根据题中给出的结构可判断香豆酸的分子式为C6H4O4 羧基与乙醇可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应 考点03 烃的衍生物的性质与应用 【训练01】（2024·福建龙岩期末）某实验小组探究钠与水、盐酸和乙醇反应的快慢，相同温度下，比较钠与水、0.50 mol·L-1盐酸和乙醇反应的快慢，相关数据如下表： 下列说法中不正确的是 A.相同条件下，反应速率：Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ B.实验Ⅰ、Ⅱ中钠块浮在液面上，Ⅲ中钠块沉入液体底部 C.最终实验Ⅰ中生成的H2比实验Ⅱ、Ⅲ生成的H2多 D.通过实验Ⅰ、Ⅲ得出，乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 C 序号 钠块(形状几乎相同) 反应液体(50 mL) 钠块消失时间 Ⅰ 0.15 g 水 Ⅱ<Ⅰ<Ⅲ Ⅱ 0.15 g 0.50 mol·L-1HCl溶液 Ⅲ 0.15 g 无水乙醇 考点03 烃的衍生物的性质与应用 【训练02】（2024·汕头高一期末）下某有机化合物的空间填充模型如图所示，其中白球表示氢原子，黑球表示碳原子，灰球表示氧原子，则下列关于这种有机化合物的描述不正确的是 A.该有机化合物俗称醋酸，是食醋的有效成分 B.一定条件下，可以发生取代反应 C.分子中所有原子不可能在同一平面 D.一定条件下可与乙醇反应，反应时该有机化合物断裂O—H D 考点03 烃的衍生物的性质与应用 【训练03】（24-25高一下·辽宁丹东·期末）某学习小组以乙醇、乙酸和浓硫酸为原料，设计以下两套装置(如图所示)分别制备乙酸乙酯，其中乙酸的结构简式为CH3CO18OH。下列有关说法正确的是 A．试管a中试剂添加顺序为先加浓硫酸，再缓慢加入乙醇和乙酸 B．试管b中饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液 C．装置乙与装置甲相比较，便于控制温度，原料损失的少 D．生成的乙酸乙酯的结构简式为CH3CO18OCH2CH3 C 考点04 营养物质 一、糖类 1.组成和分类 (1)组成：由C、H、O三种元素组成，大多数糖类符合通式Cn(H2O)m。 (2)分类糖类根据其能否水解以及水解产物的不同来分类。 单糖 低聚糖(以双糖为例) 多糖 特点 不能再水解成更小的糖分子 1 mol双糖能水解成2 mol单糖 1 mol多糖能水解成nmol(n＞10)单糖 化学式 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n 常见物质 葡萄糖、果糖 蔗糖、麦芽糖 淀粉、纤维素 关系 互为同分异构体 互为同分异构体 不属于同分异构体 用途 可用于制造药品、糖果等 可用作甜味剂 淀粉可用于制造葡萄糖和酒精；纤维素可用于制造无烟火药、纸张等 说明：根据糖有无还原性，还可分为还原性糖如葡萄糖、果糖、麦芽糖；非还原性糖如蔗糖、淀粉、纤维素。 考点04 营养物质 一、糖类 （1）结构 最简式 分子式 结构简式 官能团 CH2O C6H12O6 CH2OH(CHOH)4CHO —OH、—CHO （2）主要化学性质 官能团 反应 应用 —CHO 氧化反应 与新制的Cu(OH)2浊液加热产生砖红色沉淀 可用于尿糖的检测 与银氨溶液加热，产生光亮的银镜 水瓶胆镀银 —OH 与金属钠反应 —— 发生催化氧化反应 —— 与乙酸发生酯化反应 —— 在人体组织中发生氧化反应：C6H12O6＋6O2 →6CO2＋6H2O 为生命活动提供能量 2.葡萄糖的结构与性质 考点04 营养物质 一、糖类 3.蔗糖、淀粉、纤维素的性质及应用 （1）存在 物质 蔗糖 淀粉 纤维素 在自然界的存在 甘蔗、甜菜等植物体内 植物种子和块根、大米、小麦 植物的红细胞壁、棉花、木材 （2）淀粉的特征反应淀粉溶液遇I2变蓝色。（3）二糖、多糖的的水解反应 蔗糖 C12H22O11＋H2O C6H12O6＋C6H12O6蔗糖 葡萄糖 果糖 淀粉 (C6H10O5)n＋H2O nC6H12O6淀粉 葡萄糖 纤维素 C6H10O5)n＋H2O nC6H12O6纤维素 葡萄糖 考点04 营养物质 一、糖类 （4）淀粉水解及水解程度的检验 实验步骤 实验现象及结论 情况 现象A 现象B 结论 ① 溶液呈蓝色 未产生砖红色沉淀 未水解 ② 溶液呈蓝色 出现砖红色沉淀 部分水解 ③ 溶液不呈蓝色 出现砖红色沉淀 完全水解 考点04 营养物质 二、蛋白质 存在 广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。动物的肌肉、皮肤、毛发等的主要成分都是蛋白质 组成 由C、H、O、N、S等元素组成，是一类结构非常复杂、相对分子质量很大的有机化合物 物理性质 有的蛋白质能能溶于水，如鸡蛋清；有的不溶于水，如丝、毛等 化学性质 水解 蛋白质水解生成各种氨基酸 盐析 概念 浓的轻金属盐溶液使蛋白质的溶解度降低而使蛋白质从溶液中析出的过程 特点 是可逆过程，继续加水时能使沉淀溶解，不影响蛋白质的生理活性 实质 溶解度降低，是物理变化 变性 概念 蛋白质在加热、酸、碱等条件下性质发生改变而聚沉 条件 紫外线照射、加热或加入某些有机化合物(如甲醛、乙醇等)、强酸、强碱、重金属盐(如铅盐、铜盐、汞盐等) 特点 不可逆过程，蛋白质失去生理活性 实质 结构性质改变，是化学变化 显色反应 某些蛋白质遇浓硝酸显黄色 蛋白质的灼烧 蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，常用此性质来鉴别蛋白质 考点04 营养物质 二、蛋白质 2.氨基酸 组成元素 官能团 化学性质 C、H、N、O 氨基(—NH2) 羧基(—COOH) 与酸、碱均可以发生反应自身发生聚合反应： 氨基酸 → 多肽 → 蛋白质 3.主要用途 食用 作为人体必需的营养物质。蛋白质氨基酸蛋白质(如激素、酶等)尿素 工业用途 纺织业 动物的毛和蚕丝织成的丝绸制作服装 医药业 从动物皮、骨中提取的明胶生产胶囊，用驴皮制阿胶(中药材) 食品业 从动物皮、骨中提取的明胶用作食品增稠剂 从牛奶和大豆中提取的酪素可制作食品 化工业 从动物皮、骨中提取的明胶生产摄影用感光材料 从牛奶和大豆中提取的酪素可制作涂料 酶 一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂，应用于医药、食品、纺织等领域 考点04 营养物质 三、油脂 1.分类、组成和结构 分类 概念 组成元素 结构 油 植物油脂通常呈液态 如：豆油、花生油等 C、H、O 油脂是一类特殊的酯，可以看作是高级脂肪酸与甘油(丙三醇)经酯化反应生成的酯 脂肪 动物油脂通常呈固态 如：牛、羊等的脂肪 2.物理性质 油脂都难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，密度一般比水小。 3.常见高级脂肪酸及甘油 名称 饱和脂肪酸酸 不饱和脂肪酸酸 甘油 硬脂酸 软脂酸 油酸 亚油酸 结构简式 C17H35COOH C15H31COOH C17H33COOH C17H31COOH C3H5(OH)3 考点04 营养物质 三、油脂 4.化学性质 水解反应 酸性水解 ＋3H2O R1COOH＋R2COOH＋R3COOH＋ 碱性水解(皂化反应) ＋3NaOHR1 COONa＋R2COONa＋R3COONa＋ 加成反应 液态植物油(含碳碳不饱和键) 固态脂肪(人造脂肪) 5.生产、生活中的应用 (1)油脂是产生能量最高的营养物质，人体中的脂肪是维持生命活动的一种备用能源 (2)油脂能保持体温和保护内脏器官 (3)油脂能促进脂溶性维生素(如维生素A、D、E、K)的吸收，并为人体提供亚油酸等必需脂肪酸 (4)油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能④油脂是重要的工业原料，生产高级脂肪酸和甘油，制肥皂、油漆等 考点04 营养物质 【典例01】【基本营养物质】（2025·北京，3）下列说法不正确的是 A.糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B.蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C.蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D.不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 A 糖类中的单糖和二糖不是高分子，油脂也不是高分子 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 植物油含不饱和脂肪酸，催化加氢可减少双键，提高饱和度 考点04 营养物质 【典例02】【淀粉的水解】（2025·辽宁朝阳段考）某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，再在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是 A.蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 C.加热时间不够 D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸 D 在加热和酸性条件下，蔗糖就会分解产生葡萄糖和果糖，蔗糖水解在酸性溶液中进行，因此要先加入氢氧化钠中和硫酸，然后再加入银氨溶液，在水浴中加热 考点04 营养物质 【训练01】（24-25高一下·北京·期末）下列说法不正确的是 ①糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 ②葡萄糖是还原性糖，与银氨试剂混合后水浴加热产生银镜 ③葡萄糖可以发生水解反应，产物是酒精和CO2 ④天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯的含量较高，常温下呈液态 ⑤向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀 ⑥在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热，可使蛋白质变黄 A．①④⑥ B．③④⑥ C．①③⑥ D．①③④ C 考点04 营养物质 【训练02】（23-24高一下·内蒙古鄂尔多斯·期末）下下列关于基本营养物质说法正确的是 A．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 B．油脂在碱性条件下的水解产物能用于工业制取肥皂 C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．可用灼烧的方法区分蚕丝和羊毛 B 考点04 营养物质 【训练03】（24-25高一下·河南南阳·期末）下列有关基本营养物质的说法正确的是 A．新鲜榨得的芝麻油具有独特香味，它的主要成分是高级脂肪酸甘油酯 B．重金属盐能使蛋白质发生变性，进行X射线检查时若吞服“钡餐”会引起中毒 C．摄入人体内的纤维素在酶的催化下发生逐步水解生成葡萄糖，最终转变为CO2和水 D．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有−COOH和−NH2 A 考场练兵·真题再练 第三部分 【真题演练1】（2025·河北保定期末）下列化学用语表示正确的是 A.—OH的电子式：H]- B.水分子的球棍模型： C.乙醇的分子式：C2H5OH D.乙醇的空间填充模型： D 解析：A．—OH含有一个未成对电子，电子式为·，A错误； 氧原子的半径大于氢原子半径，水分子的球棍模型： ，B错误； 乙醇的结构简式为C2H5OH，分子式为C2H6O，C错误。 【真题演练2】（2025·宁夏吴忠期末）小明在探究乙醇性质的实验中，下列描述正确的是 A.金属钠浮在乙醇液面之上，熔化成小球，剧烈反应 B.向乙醇的水溶液滴入几滴酚酞，溶液变红色 C.将灼烧后的铜丝伸入乙醇中，铜丝溶解，生成具有刺激性气味的物质 D.向乙醇中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 D 解析：A．钠的密度比乙醇大，应沉在液面下，且反应平缓，钠不会熔成小球，A错误； 乙醇及其水溶液均呈中性，酚酞不会变红，B错误； 灼烧后的铜丝催化乙醇氧化，铜丝表面由黑变红，但不会溶解，C错误； 酸性高锰酸钾溶液可氧化乙醇，自身被还原导致褪色，D正确。 【真题演练3】（2024·河南平顶山高一期末）如图是某种烃的含氧衍生物M的球棍模型示意图，下列说法正确的是 A.M与其在酸性条件下水解后所得的混合物可用分液的方法进行分离 B.M在碱性条件下水解的产物之一是一种常用的医用消毒剂，其纯净物消毒效果最佳 C.在一定条件下，M可与H2发生加成反应 D.M蒸气与乙烯组成的混合气体中，氧的质量分数为a，则氢的质量分数为 D 解析：A．根据M的球棍模型可知，M是乙酸乙酯，在酸性条件下水解为乙酸和乙醇，乙酸与乙醇互溶，不能用分液的方法进行分离，A错误； M是乙酸乙酯，在碱性条件下水解为乙酸钠和乙醇，乙醇可以消毒，75%的乙醇消毒效果最佳，B错误； 乙酸乙酯中含有酯基，不能与H2发生加成反应，C错误； 乙酸乙酯蒸气与乙烯组成的混合气体中，C、H两种原子的物质的量比为1∶2，氧的质量分数为a，则氢的质量分数为(1-a)×=，D正确 【真题演练4】（2024·山西怀仁高一期末）某种有机化合物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法不正确的是 A.含有两种官能团 B.与乙酸乙酯互为同系物 C.可发生水解反应 D.可发生加聚反应 B 解析：A．由结构简式可知，该有机物含有酯基和碳碳双键共2种官能团，A正确；乙酸乙酯含有的官能团为酯基，与该有机化合物所含官能团的种类不完全相同，故不互为同系物，B错误； 该有机化合物含有酯基，可以发生水解反应，C正确； 该有机化合物含有碳碳双键，可发生加聚反应，D正确 【真题演练5】（2025·河北保定期末）下列实验方案所得实验结论不正确的是 C 解析：A．淀粉水解后应在碱性环境下检验葡萄糖，即应先加入NaOH中和稀硫酸后制造碱性环境，再加入新制Cu(OH)2，加热 选项 实验方案 实验结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌，蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红 原溶液含有Fe2+ 【真题演练6】（2024·吉林高一期末）某化学兴趣小 组进行实验探究乙醇的某些性质。 Ⅰ.利用如图装置(夹持装置已省略，乙、丙、丁中的装 置为3V形玻璃管)探究乙醇与O2的反应。实验过程中， 丙处管内固体出现红黑交替的现象，实验结束后，取适 量丁处管内液体于试管中，滴加适量紫色石蕊溶液，溶液不变红。 (1)丙处管内发生的总反应为　　　　　 　　　　　　　　　　；丁处管内收集到的液体的成分为　 　　　(填结构简式或化学式)。 解析：根据实验现象，说明丙处管内发生的总反应为乙醇与O2在Cu催化、加热条件下反应生成CH3CHO和H2O，则丁处试管中收集到的液体的成分为未反应的CH3CH2OH、生成的CH3CHO和H2O 2CH3CH2OH+O2　　2CH3CHO+2H2O CH3CH2OH、CH3CHO、H2O 【真题演练6】（2024·吉林高一期末）(2)该装置的不足之处有__________________________________________________________ Ⅱ.利用如图装置(加热和夹持装置已省略)制备乙酸乙酯。仪器a中加入了4.0 mL(约0.2 mol)乙醇、4.0 mL浓硫酸和5.7 mL(0.1 mol)醋酸。充分反应，并经过一系列分离提纯操作，最终制得6.6 g乙酸乙酯。 (3)若试剂b可除去挥发出来的乙酸，则试剂b宜选择 (填字母)。 A.饱和NaCl溶液 B.浓硫酸 C.饱和Na2CO3溶液 D.NaOH溶液 (4)该实验中，乙酸乙酯的产率为　　%。 解析：乙醇过量，理论上0.1 mol CH3COOH反应生成0.1 mol CH3COOCH2CH3，理论上生成乙酸乙酯的质量为0.1 mol×88 g·mol-1=8.8 g，则该实验中乙酸乙酯的产率为×100%=75%。 装置复杂，实验室购置或自制3V形玻璃管均不方便(或往3V形玻璃管内添加药品不方便等合理答案) C 75 感 谢 聆 听 $