精品解析：2026年河南郑州中学初中部中考适应性测试化学试卷

九年级2026年中考适应性测试 化学试卷 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ca-40 一、选择题(包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列非遗项目均入选《人类非物质文化遗产代表作名录》，其中制作工艺一定涉及化学变化的是 A. 苏州刺绣 B. 潍坊扎鸢 C. 汝州烧瓷 D. 蔚县剪纸 【答案】C 【解析】 【详解】苏州刺绣、潍坊扎鸢、蔚县剪纸的制作过程都只是改变了原材料的形状，无新物质生成，属于物理变化；汝州烧瓷时，黏土等原料在高温下发生复杂的化学反应，生成了新的硅酸盐类物质，属于化学变化，故选C。 2. 在中国空间站，航天员为庆祝生日烘培蛋糕，下列制作蛋糕的食材中，富含蛋白质的是 A. 面粉 B. 鸡蛋 C. 白砂糖 D. 植物油 【答案】B 【解析】 【详解】A.面粉的主要成分是淀粉，属于糖类，不符合要求。 B.鸡蛋属于蛋类食材，富含蛋白质，符合要求。 C.白砂糖属于蔗糖，是糖类的一种，不符合要求。 D.植物油属于油脂类营养素，不符合要求。 3. 被誉为“中国稀土之父”，在稀土元素的分离提纯研究中做出卓越贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 拉瓦锡 C. 波义耳 D. 侯德榜 【答案】A 【解析】 【详解】A.徐光宪是我国著名化学家，在稀土元素分离提纯领域有突出贡献，被称为“中国稀土之父”，符合题意。 B.拉瓦锡是法国科学家，主要贡献为测定空气组成、验证质量守恒定律，不符合题意。 C.波义耳是英国科学家，是近代化学奠基人，提出了化学元素的科学概念，不符合题意。 D.侯德榜是我国著名化学家，发明了侯氏制碱法（联合制碱法），不符合题意。 4. “美丽中国，先行有我”。下列生活中的行为符合这一理念的是 A. 随意丢弃垃圾 B. 踩踏花草绿植 C. 乱排生活污水 D. 提倡绿色出行 【答案】D 【解析】 【详解】A.随意丢弃垃圾会造成固体废弃物污染，破坏环境，不符合要求； B.踩踏花草绿植会破坏植被，不利于生态系统稳定，不符合要求； C.乱排生活污水会造成水体、土壤污染，不符合要求； D.绿色出行（步行、骑行、乘坐公共交通等）可减少化石能源消耗，降低污染物与碳排放，符合环保理念。 5. 河南温县的铁棍山药为中国地理标志产品，种植时适合施用有机肥、磷酸二氢钾等肥料，磷酸二氢钾属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 【答案】D 【解析】 【详解】磷酸二氢钾的化学式为KH2PO4，同时含有钾（K）、磷（P）两种营养元素，属于复合肥，故选D。 6. 近年来，我国电子级玻璃产业发展迅速，淮安建有大型生产基地。玻璃属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】A.金属材料包含纯金属和合金，玻璃不含金属单质或合金成分，不属于金属材料，错误。 B.合成材料特指人工合成的有机高分子材料（如塑料、合成橡胶、合成纤维），玻璃不属于合成材料，错误。 C.玻璃的主要成分为硅酸盐类无机化合物，是典型的传统无机非金属材料，正确。 D.复合材料是由两种及以上不同性能的材料复合形成的多相材料，玻璃不属于复合材料，错误。 7. 物质都是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是 A. 液氧 B. 水银 C. 干冰 D. 硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A.液氧是液态，属于气态非金属单质，由氧分子构成，错误。 B.水银是金属汞，属于金属单质，由汞原子直接构成，错误。 C.干冰是固态，属于非金属氧化物，由二氧化碳分子构成，错误。 D.硫酸铜由和构成，正确。 8. 下列实验操作正确的是 A.检查气密性 B.添加酒精 C.蒸发结晶 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.该装置的长颈漏斗与外界直接连通，捂热试管时气体可从漏斗逸出，无法观察到导管口气泡，不能检验气密性，操作错误。 B.禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，否则易引燃酒精引发火灾，操作错误。 C.蒸发结晶过程中用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确。 D.量筒仅用于量取液体体积，不能用于稀释浓硫酸，操作错误。 9. 溴被称为“海洋元素”，地球上99％的储量都存在于海洋中。如图是溴在元素周期表中的信息及溴原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 溴单质在常温下为液态 B. 溴原子的核电荷数为35 C. 一个溴原子的质量为79.90g D. 溴位于元素周期表的第四周期 【答案】C 【解析】 【详解】A.溴字带有三点水，常温下，液态非金属单质，说法正确； B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数，因此溴原子的核电荷数为35，说法正确； C.单元格下方数字79.90是溴的相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，并非g；且单个溴原子质量极小，远小于79.90g，说法错误； D.原子的核外电子层数等于其在元素周期表中的周期数，溴原子核外有4个电子层，因此溴位于第四周期，说法正确。 10. 我国科学家成功合成新型光电材料芘基二羧酸（），可用于柔性电子器件。下列关于芘基二羧酸的说法正确的是 A. 属于无机物 B. 由32个原子构成 C. 碳、氧元素质量比为 D. 氢元素质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A.该物质是含碳的羧酸类化合物，属于有机物，不属于无机物，A错误。 B.1个芘基二羧酸分子由18+10+4=32个原子构成，宏观物质不能直接描述为由32个原子构成，B错误。 C.碳、氧元素质量比为(12×18):(16×4)=27:8，9:2是碳、氧的原子个数比，不是质量比，C错误。 D.该物质中碳、氢、氧元素质量比为(12×18):(1×10):(16×4)=216:10:64，氢元素总相对质量最小，因此质量分数最小，D正确。 11. 医疗上常用质量分数为5％的葡萄糖注射液为患者输液。若在实验室配制100g5％的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液质量分数偏大的是 A. 称量：葡萄糖不干燥 B. 量取：俯视量筒读数 C. 溶解：葡萄糖有残留 D. 装瓶：少量溶液洒出 【答案】B 【解析】 【详解】溶质质量分数公式为 ，溶质质量偏大或溶剂质量偏小都会使所配溶液质量分数偏大。 A.葡萄糖不干燥，说明实际葡萄糖（溶质）质量小于称量值，溶质偏少， 偏小，错误。 B.俯视量筒读数时，读数大于实际量取的水的体积，即溶剂（水）的实际质量偏小， 偏大，正确。 C.溶解时葡萄糖有残留，进入溶液的溶质质量偏小， 偏小，错误。 D.溶液具有均一性，装瓶时洒出少量已配好的溶液，剩余溶液浓度不变， 不变，错误。 12. 学用结合，方显化学价值。下列生活中的做法不合理的是 A. 长期保存的文件用碳素墨水书写 B. 图书、档案的失火用干粉灭火器扑灭 C. 用生石灰作食品干燥剂 D. 使用药物时要遵从医嘱 【答案】B 【解析】 【详解】A.常温下碳的化学性质稳定，不易发生化学反应，用碳素墨水书写的文件可长期保存，做法合理。 B.干粉灭火器灭火后会残留固体粉末，会污损图书、档案，这类失火应使用二氧化碳灭火器（灭火后无残留），做法不合理。 C.生石灰的主要成分为CaO，可与水发生反应CaO + H2O = Ca(OH)2，能吸收水分，可作食品干燥剂，做法合理。 D.药物大多存在毒副作用，遵从医嘱使用可保证用药安全有效，做法合理。 13. 下列鉴别物质的试剂或方法不正确的是 A. 氮气和二氧化碳-燃着的木条 B. 稀盐酸和氯化钠溶液-石蕊溶液 C. 黄铜和黄金-相互刻画 D. 羊毛和涤纶-灼烧 【答案】A 【解析】 【详解】A.氮气和二氧化碳都不支持燃烧、本身也不可燃，将燃着的木条伸入两种气体中，木条都会立即熄灭，现象完全相同，无法鉴别。 B.稀盐酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红；氯化钠溶液呈中性，石蕊溶液仍为紫色，现象不同可鉴别。 C.黄铜是铜锌合金，合金硬度大于其组分纯金属，因此黄铜硬度远大于黄金，相互刻画时黄金表面会留下明显划痕，现象不同可鉴别。 D.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有刺激性气味，且灰烬为硬球状，现象不同可鉴别。 14. 取Mg和Al的混合物2.2g，加入一定质量的稀H2SO4恰好完全反应，反应后溶液质量增加了2.0g，将反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为 A. 11.4g B. 11.6g C. 11.8g D. 12.0g 【答案】C 【解析】 【详解】计算氢气质量：金属与稀硫酸反应时，金属溶解进入溶液，氢气逸出，因此溶液增重=金属质量-氢气质量，可得。 分析固体组成：反应后蒸干得到的固体是硫酸镁、硫酸铝的混合物，总质量=金属元素总质量+硫酸根总质量，已知金属总质量为2.2g，仅需计算硫酸根质量。 计算硫酸根质量：生成氢气的质量等于硫酸溶质中氢元素质量，硫酸中H与的质量比为，因此硫酸根质量为。 最终固体质量：。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 市场上的肉类食品常采用真空包装，是为了让微生物因缺少空气中的_____(填化学式)而使繁殖受到抑制；铬酸铅(PbCrO4)有毒，被禁止应用于食品染色。已知铅元素的化合价为+2，则铬元素的化合价为_____。 【答案】 ①. ②. +6 【解析】 【详解】大多数微生物繁殖需要氧气，真空包装可去除包装内的氧气，抑制微生物繁殖，氧气的化学式为。 化合物中各元素正负化合价代数和为0。已知Pb为+2价，O通常显-2价，设Cr的化合价为，列式计算：解得。 16. 我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，装置如图所示。 （1）装置中的聚四氟乙烯薄膜能让海水中的水通过而盐类不能通过，该过程相当于化学实验操作中的____。 （2）写出电解水的化学方程式____；该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的，得出该结论的理论依据是____。 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. 化学反应前后元素种类不变 【解析】 【小问1详解】 过滤的原理是液体可通过过滤介质，而固体杂质被截留，本题中聚四氟乙烯薄膜允许水通过、盐类无法通过，该过程相当于化学实验操作中的过滤。 【小问2详解】 电解水时水在通电条件下反应生成氢气和氧气，方程式略。 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，因此可推出水由氢、氧两种元素组成。 17. 高纯硅是电子工业的核心原料。硅元素在地壳中的含量很丰富，位于第_________位；硅在自然界是以化合物形式存在，如图是工业上获取高纯硅的一个反应，该反应所属的基本反应类型为_________，参加反应的甲和乙的分子个数比为_________。 【答案】 ①. 2 ②. 置换反应 ③. 【解析】 【详解】地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，因此硅元素排在第二位。 根据微观粒子示意图（甲为SiCl4，乙为H2，丙为Si，丁为HCl）配平得反应方程式：SiCl4 + 2H2Si + 4HCl。该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。 从配平后的方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:2。 18. 如图为氯化钠的溶解度曲线。 （1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度变化的影响很_________（填“大”或“小”）。 （2）从海水中提取的粗盐常含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，可采用氯化钠饱和溶液洗涤去除，其原理是_________；20℃时，若配制170g氯化钠饱和溶液，需45g氯化钠，则图中的_________。 【答案】（1）小 （2） ①. 氯化钠饱和溶液能溶解氯化镁、氯化钙等杂质，但不能溶解氯化钠 ②. 36##36.0 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度曲线走势平缓，随温度升高溶解度变化幅度很小，因此其溶解度受温度变化的影响很小。 【小问2详解】 某溶质的饱和溶液仅对该溶质达到饱和状态，不能再溶解该溶质，但仍可溶解其他可溶性杂质，因此用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐时，氯化钠不会溶解，而氯化镁、氯化钙等杂质会被溶解除去。 溶解度定义为一定温度下100g溶剂达到饱和时溶解的溶质质量。20℃时170g饱和溶液中溶剂质量为，列比例式：，解得。 19. A、B、C、D是初中常见的四种不同类别的化合物，A是石灰石的主要成分，D可用于改良酸性土壤，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 （1）C的化学式可能是_________；写出B转化为A的化学方程式_________。 （2）若将图中A、B、C、D的位置进行调换，但转化和反应关系仍成立，则C应该是_________。 【答案】（1） ①. （或） ②. （2） 【解析】 【分析】已知A是石灰石的主要成分，所以A是CaCO3；D可用于改良酸性土壤，则D是Ca(OH)2。因为A、B、C、D是四种不同类别的化合物，A是盐，D是碱，而B和C一个是酸，一个是氧化物。B能和CaCO3互相转化，又能和Ca(OH)2反应，则B为CO2（氧化物），剩下C为酸：HCl或H2SO4。将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，C可以是盐酸或硫酸，化学式：HCl（或H2SO4） B（CO2）A（CaCO3）： 【小问2详解】 互换位置后关系不变，求C，调换ABCD位置，转化、连线关系不变：首先确定AB能互相转化，则A为二氧化碳，B为碳酸钙。此时C要满足：既能生成碳酸盐，又能和酸碱都反应，推出C=Ca(OH)2（氢氧化钙，碱）。 【点睛】本题需要熟练记忆课本中的化学方程式。 20. 高温条件下，将15g含碳量为36％的和混合气通入到20g赤铁矿样品中（主要成分为氧化铁，杂质不参加反应），恰好完全反应。 （1）写出该过程发生反应的化学方程式_________。 （2）该样品中氧化铁的质量分数为_________。 【答案】（1） （2）80% 【解析】 【小问1详解】 高温下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，配平后得到上述方程式。 【小问2详解】 ① 先计算混合气体中CO的质量：混合气体总碳质量为，设CO质量为，质量为，列等式： ，解得。 ② 按反应方程式计量关系，根据化学方程式，参与反应的CO与Fe₂O₃的质量比为 (3 × 28):160 = 84:160，设质量为： ，解得。 ③ 氧化铁质量分数为。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. “结构决定性质，性质决定用途”是化学核心的思维方式，由此分析以下问题。 （1）金刚石硬度大、导热性和透光性好，石墨质软、滑腻、导电性好。造成二者物理性质差异的原因是什么？ （2）由上述石墨的物理性质推测其在生产、生活中的一项用途。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2）铅笔芯（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：构成金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同； 【小问2详解】 石墨软且滑腻，可以作铅笔芯、作润滑剂。 22. 家用燃料的变迁如图所示。请回答下列相关问题。 （1）柴草往往用火柴就可以引燃而煤不行，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？ （2）在加压条件下，可将7500L的石油气注入35L的气罐中储存。请从分子的角度解释其原理。 （3）天然气的主要成分为甲烷，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式。 【答案】（1）温度达到着火点 （2）压强增大，分子间隔变小（合理即可） （3） 【解析】 【小问1详解】 燃烧的三个条件是：有可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，柴草引燃煤是将温度提高至煤的着火点； 【小问2详解】 有限体积内加入数倍体积的气体，说明气体分子间隔较大，增压使其分子间距变小，加入气体则增多； 【小问3详解】 甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 23. 某同学利用如图装置进行“燃烧条件”的探究实验。 （1）该实验可以得出可燃物燃烧的条件是什么？ （2）为了得到可燃物燃烧的另一个条件，请提出改进措施。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）可将一小块白磷放入烧杯的热水中 【解析】 【小问1详解】 白磷和红磷都与氧气接触，白磷温度达到着火点能燃烧，红磷温度低于着火点不燃烧，通过对比可知燃烧需要温度达到着火点以上。 【小问2详解】 可燃物燃烧的条件包括与氧气接触、温度达到着火点以上。若想探究燃烧需要与氧气接触，可将白磷置于烧杯中，与Y形管中白磷对比。 24. 某工业废液中含有CuSO4，FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液并回收硫酸亚铁和有关金属，流程图如图： （1）M的化学式是_____。 （2）写出加入适量稀硫酸时发生反应的化学方程式：_____。 （3）操作a和蒸发都用到玻璃棒，蒸发时玻璃棒的作用是_____。 【答案】（1）Fe （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （3）搅拌，防止局部过热液体飞溅 【解析】 【小问1详解】 实验目标是回收硫酸亚铁和铜，加入的M需要能置换出硫酸铜中的铜，且不引入新杂质，因此选铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过量的铁可通过后续步骤分离或转化为硫酸亚铁。 【小问2详解】 稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，方程式略。 【小问3详解】 蒸发时玻璃棒搅拌能使液体受热均匀，避免局部过热导致液体飞溅，保障实验安全和产物收率。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_____(填字母代号)。 a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打 （2）如图1是氢氧化钙溶液和稀硫酸反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化的曲线。滴加顺序有两种：①将氢氧化钙溶液滴入稀硫酸中；②将稀硫酸滴入氢氧化钙溶液中。根据图像判断，该反应的滴加顺序是_____(填“①”或“②”)。滴入溶液的体积为amL时，所得溶液中的溶质为_____。 （3）某实验小组选用图2中装置制取纯净干燥的二氧化碳气体，并对其部分性质进行探究。 ①请简述如何检查A装置的气密性_____。 ②若用图2中装置制取纯净干燥的二氧化碳，导管口从左到右的连接顺序为：a接_____、_____、接_____、_____、接b。若用C装置收集二氧化碳，b为进气口，请将C中导管补画完整_____。 ③乙同学向两个充满二氧化碳气体的软塑料瓶中分别加入等量的饱和氢氧化钠溶液和饱和石灰水(图3)，迅速拧紧瓶盖后充分振荡，发现A瓶比B瓶变得更瘪。从溶解性的角度解释氢氧化钠溶液比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳能力更强的原因_____。 ④取12.5g石灰石样品于烧杯中，向其中加入100g溶质质量分数稀盐酸，充分反应后稀盐酸有剩余，且烧杯内物质总质量为108.1g。计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____(杂质不与稀盐酸反应)。 【答案】（1）d （2） ①. ① ②. （3） ①. 关闭止水夹，从长颈漏斗内注水，若形成一段稳定的水柱，则气密性良好 ②. g→f→d→e ③. ④. 氢氧化钙微溶、氢氧化钠易溶，等体积溶液中NaOH溶质更多 ⑤. 解：生成二氧化碳的质量：  设碳酸钙质量为， 碳酸钙质量分数： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠俗名小苏打，因此选d。 【小问2详解】 图像起点，说明初始溶液呈酸性，因此是将氢氧化钙溶液滴入稀硫酸中，滴加顺序为①；滴入a mL时溶液仍小于7，说明硫酸过量，氢氧化钙完全反应，因此溶质为反应生成的硫酸钙和过量的硫酸。 【小问3详解】 ① 带长颈漏斗的发生装置，利用压强差检验气密性，方法为关闭止水夹，从长颈漏斗内注水，若形成一段稳定的水柱，则气密性良好。 ② 制得的二氧化碳混有杂质和水蒸气，需要先除（饱和碳酸氢钠溶液），再干燥（浓硫酸），洗气装置“长进短出”，因此导管顺序为a→g→f→d→e→b；二氧化碳密度大于空气，b进气时需要长导管伸到集气瓶底部，因此补画如。 ③ 题目要求从溶解性角度解释，核心就是氢氧化钙微溶、氢氧化钠易溶，相同饱和溶液中氢氧化钠溶质更多，吸收更多二氧化碳。 ④根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量，结合二氧化碳与碳酸钙的质量比可计算出碳酸钙的质量，结合样品的质量求出样品中碳酸钙的质量分数，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级2026年中考适应性测试 化学试卷 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ca-40 一、选择题(包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列非遗项目均入选《人类非物质文化遗产代表作名录》，其中制作工艺一定涉及化学变化的是 A. 苏州刺绣 B. 潍坊扎鸢 C. 汝州烧瓷 D. 蔚县剪纸 2. 在中国空间站，航天员为庆祝生日烘培蛋糕，下列制作蛋糕的食材中，富含蛋白质的是 A. 面粉 B. 鸡蛋 C. 白砂糖 D. 植物油 3. 被誉为“中国稀土之父”，在稀土元素的分离提纯研究中做出卓越贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 拉瓦锡 C. 波义耳 D. 侯德榜 4. “美丽中国，先行有我”。下列生活中的行为符合这一理念的是 A. 随意丢弃垃圾 B. 踩踏花草绿植 C. 乱排生活污水 D. 提倡绿色出行 5. 河南温县的铁棍山药为中国地理标志产品，种植时适合施用有机肥、磷酸二氢钾等肥料，磷酸二氢钾属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 6. 近年来，我国电子级玻璃产业发展迅速，淮安建有大型生产基地。玻璃属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 无机非金属材料 D. 复合材料 7. 物质都是由微观粒子构成的。下列物质由离子构成的是 A. 液氧 B. 水银 C. 干冰 D. 硫酸铜 8. 下列实验操作正确的是 A.检查气密性 B.添加酒精 C.蒸发结晶 D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 9. 溴被称为“海洋元素”，地球上99％的储量都存在于海洋中。如图是溴在元素周期表中的信息及溴原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 溴单质在常温下为液态 B. 溴原子的核电荷数为35 C. 一个溴原子的质量为79.90g D. 溴位于元素周期表的第四周期 10. 我国科学家成功合成新型光电材料芘基二羧酸（），可用于柔性电子器件。下列关于芘基二羧酸的说法正确的是 A. 属于无机物 B. 由32个原子构成 C. 碳、氧元素质量比为 D. 氢元素质量分数最小 11. 医疗上常用质量分数为5％的葡萄糖注射液为患者输液。若在实验室配制100g5％的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液质量分数偏大的是 A. 称量：葡萄糖不干燥 B. 量取：俯视量筒读数 C. 溶解：葡萄糖有残留 D. 装瓶：少量溶液洒出 12. 学用结合，方显化学价值。下列生活中的做法不合理的是 A. 长期保存的文件用碳素墨水书写 B. 图书、档案的失火用干粉灭火器扑灭 C. 用生石灰作食品干燥剂 D. 使用药物时要遵从医嘱 13. 下列鉴别物质的试剂或方法不正确的是 A. 氮气和二氧化碳-燃着的木条 B. 稀盐酸和氯化钠溶液-石蕊溶液 C. 黄铜和黄金-相互刻画 D. 羊毛和涤纶-灼烧 14. 取Mg和Al的混合物2.2g，加入一定质量的稀H2SO4恰好完全反应，反应后溶液质量增加了2.0g，将反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为 A. 11.4g B. 11.6g C. 11.8g D. 12.0g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 市场上的肉类食品常采用真空包装，是为了让微生物因缺少空气中的_____(填化学式)而使繁殖受到抑制；铬酸铅(PbCrO4)有毒，被禁止应用于食品染色。已知铅元素的化合价为+2，则铬元素的化合价为_____。 16. 我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，装置如图所示。 （1）装置中的聚四氟乙烯薄膜能让海水中的水通过而盐类不能通过，该过程相当于化学实验操作中的____。 （2）写出电解水的化学方程式____；该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的，得出该结论的理论依据是____。 17. 高纯硅是电子工业的核心原料。硅元素在地壳中的含量很丰富，位于第_________位；硅在自然界是以化合物形式存在，如图是工业上获取高纯硅的一个反应，该反应所属的基本反应类型为_________，参加反应的甲和乙的分子个数比为_________。 18. 如图为氯化钠的溶解度曲线。 （1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度变化的影响很_________（填“大”或“小”）。 （2）从海水中提取的粗盐常含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，可采用氯化钠饱和溶液洗涤去除，其原理是_________；20℃时，若配制170g氯化钠饱和溶液，需45g氯化钠，则图中的_________。 19. A、B、C、D是初中常见的四种不同类别的化合物，A是石灰石的主要成分，D可用于改良酸性土壤，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 （1）C的化学式可能是_________；写出B转化为A的化学方程式_________。 （2）若将图中A、B、C、D的位置进行调换，但转化和反应关系仍成立，则C应该是_________。 20. 高温条件下，将15g含碳量为36％的和混合气通入到20g赤铁矿样品中（主要成分为氧化铁，杂质不参加反应），恰好完全反应。 （1）写出该过程发生反应的化学方程式_________。 （2）该样品中氧化铁的质量分数为_________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. “结构决定性质，性质决定用途”是化学核心的思维方式，由此分析以下问题。 （1）金刚石硬度大、导热性和透光性好，石墨质软、滑腻、导电性好。造成二者物理性质差异的原因是什么？ （2）由上述石墨的物理性质推测其在生产、生活中的一项用途。 22. 家用燃料的变迁如图所示。请回答下列相关问题。 （1）柴草往往用火柴就可以引燃而煤不行，由此说明可燃物燃烧需要什么条件？ （2）在加压条件下，可将7500L的石油气注入35L的气罐中储存。请从分子的角度解释其原理。 （3）天然气的主要成分为甲烷，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式。 23. 某同学利用如图装置进行“燃烧条件”的探究实验。 （1）该实验可以得出可燃物燃烧的条件是什么？ （2）为了得到可燃物燃烧的另一个条件，请提出改进措施。 24. 某工业废液中含有CuSO4，FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学设计实验处理废液并回收硫酸亚铁和有关金属，流程图如图： （1）M的化学式是_____。 （2）写出加入适量稀硫酸时发生反应的化学方程式：_____。 （3）操作a和蒸发都用到玻璃棒，蒸发时玻璃棒的作用是_____。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为_____(填字母代号)。 a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打 （2）如图1是氢氧化钙溶液和稀硫酸反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化的曲线。滴加顺序有两种：①将氢氧化钙溶液滴入稀硫酸中；②将稀硫酸滴入氢氧化钙溶液中。根据图像判断，该反应的滴加顺序是_____(填“①”或“②”)。滴入溶液的体积为amL时，所得溶液中的溶质为_____。 （3）某实验小组选用图2中装置制取纯净干燥的二氧化碳气体，并对其部分性质进行探究。 ①请简述如何检查A装置的气密性_____。 ②若用图2中装置制取纯净干燥的二氧化碳，导管口从左到右的连接顺序为：a接_____、_____、接_____、_____、接b。若用C装置收集二氧化碳，b为进气口，请将C中导管补画完整_____。 ③乙同学向两个充满二氧化碳气体的软塑料瓶中分别加入等量的饱和氢氧化钠溶液和饱和石灰水(图3)，迅速拧紧瓶盖后充分振荡，发现A瓶比B瓶变得更瘪。从溶解性的角度解释氢氧化钠溶液比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳能力更强的原因_____。 ④取12.5g石灰石样品于烧杯中，向其中加入100g溶质质量分数稀盐酸，充分反应后稀盐酸有剩余，且烧杯内物质总质量为108.1g。计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____(杂质不与稀盐酸反应)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $