精品解析：2026年高考河南卷化学高考真题（参考版）

**基本信息** 以真空紫外非线性光学晶体、废芯片回收等科技前沿及化学史素材为情境，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，注重真实问题解决能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质性质、实验操作、化学史等|结合丁达尔效应、晶胞结构等基础概念，梯度设计基础与能力题| |非选择题|4题/58分|工艺流程、实验探究、反应原理、有机合成|15题废芯片回收考查科学探究，17题晶胞计算与平衡分压分析体现科学思维，18题有机合成强化物质转化观念|

机密★启用前 河南省2026年普通高中学业水平选择性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应 C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水汽凝结为雪花晶体只是水的状态从气态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，A不选； B．光束通过胶体出现丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，属于物理现象，无化学反应发生，B不选； C．干冰升华是固态二氧化碳变为气态，过程中吸热使周围水蒸气冷凝形成雾气，均为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C不选； D．红色花朵在双氧水中变色是因为双氧水具有氧化性，将花朵中的有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学反应，D选； 故选D。 2. 我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料，将在精密制造、前沿科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是 A. 中存在共价键 B. 与是同种核素 C. 的电子式为 D. 的空间结构为平面三角形 【答案】B 【解析】 【详解】A．中N原子与H原子之间均为极性共价键，A正确； B．核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，和质子数相同、中子数不同，属于不同核素，B错误； C．含有10个电子，电子式为：，C正确； D．中心B原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确； 故选B。 3. 下列图示中，实验操作符合规范的是 A．除去水中氧气 B．连接橡胶塞和试管 C．加热溶液 D．向容量瓶中转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去水中氧气不能密闭加热，密闭加热时装置内气体受热膨胀，压强增大，极易发生危险，操作不符合规范，A错误； B．连接橡胶塞和试管时，将试管底部抵在桌面用力下压塞子，容易压碎试管，引发玻璃划伤等安全事故，正确操作为手拿试管，慢慢转动将橡胶塞旋入，B错误； C．加热试管中溶液时，应该用试管夹夹在距管口约​ 处，不能用坩埚钳夹试管，C错误； D．向容量瓶中转移溶液时，采用玻璃棒引流，操作符合规范，D正确； 故选D。 4. X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A. 无水可作干燥剂 B. 溶于水可生成 C. 与盐酸反应可生成 D. 在光照下易分解 【答案】C 【解析】 【分析】漂白粉有效成分X为，黄绿色气体V为；X和浓盐酸反应生成、和，U和V含相同元素，故U为；X和、反应生成难溶固体Y为，Z为。 【详解】A．由分析可知，U为，是常用中性干燥剂，可作干燥剂，A正确； B．由分析可知，V为，溶于水发生反应，可生成Z（），B正确； C．由分析可知，Y为，与盐酸反应生成、和，不能生成X[]，C错误； D．由分析可知，Z为，光照下易分解，反应为，D正确； 故选C。 5. 化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 A． 戴维电解熔融碳酸钠制得钠 碳酸钠受热易分解 B． 吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸 蛋白质能水解成氨基酸 C． 哈伯和博施采用高压条件合成氨 工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生成氨的方向移动 D． 阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯水强 氯化钠能在水中发生电离 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠热稳定性高，受热不易分解，戴维电解熔融碳酸钠制钠是利用其熔融状态下能电离产生自由移动的钠离子，陈述不合理，A符合题意； B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，谷氨酸属于氨基酸，可从蛋白质水解产物中提炼得到，陈述合理，B不符合题意； C．合成氨反应为，正反应气体分子数减少，加压既可增大反应速率，也可使平衡正向移动提高氨的产率，陈述合理，C不符合题意； D．氯化钠属于电解质，在水中电离出自由移动的和，使溶液中自由移动的离子浓度远大于纯水，导电性更强，陈述合理，D不符合题意； 故选A。 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B. 氢氧化镁溶于稀盐酸： C. 浓硝酸溶解金属银： D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢硫酸（）是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，A错误； B．是难溶弱碱，与稀盐酸反应生成可溶性氯化镁和水，离子方程式为：，B正确； C．浓硝酸溶解金属银生成二氧化氮、硝酸银和水，正确离子方程式为，C错误； D．向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠，反应生成的会与过量的反应生成和，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 7. 化合物是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。 下列有关的说法错误的是 A. 能与反应 B. 能发生消去反应 C. 含有5种官能团 D. 能使酸性溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．该化合物含有碳碳双键，可与发生加成反应，A正确； B．醇发生消去反应的条件是：羟基连接碳的邻位碳原子上有氢原子。该分子中的左侧羟基，邻位碳原子上连有氢原子，满足消去反应条件，因此能发生消去反应，B正确； C．该化合物的官能团为：碳碳双键、羟基、羰基、酯基，共4种官能团，C错误； D．分子中的碳碳双键、羟基都可以被酸性溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故答案选C。 8. 某催化剂由、、、四种短周期主族元素及第四周期区元素组成。、、、的原子序数依次增大，基态原子的原子核外无未成对电子。基态原子的核外电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于原子核电荷数的一半。与位于不同周期，基态原子的价电子数与基态原子轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 的中心原子采取杂化 C. 的原子半径在同周期中最大 D. 的第一电离能高于同周期相邻元素 【答案】A 【解析】 【分析】、、、的原子序数依次增大，基态Q原子电子填充3个能级且各能级电子数相等，电子排布为，故Q为C；Q价电子数为4，等于W核电荷数的一半，得W核电荷数为8，故W为O；Z为第四周期s区元素且无未成对电子，电子排布为，故Z为Ca；X、Y原子序数依次增大且为短周期主族元素、不同周期，故X为第二周期、Y为第三周期，X价电子数等于Y的p轨道总电子数，X原子序数大于O，只能为F（价电子数7），则Y的p轨道总电子数为7，电子排布为，故Y为Al。 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，电负性F>O，即，A正确； B．为，中心C的价层电子对数为，采取杂化，B错误； C．Z为Ca，第四周期原子半径从左到右逐渐减小，同周期原子半径最大的是K，不是Ca，C错误； D．Y为Al，同周期相邻元素为Mg和Si，同周期主族元素，第一电离能从左往右有增大的趋势，则第一电离能：，Mg的3s轨道电子能量低于Al的3p轨道电子能量，更难电离，则第一电离能：，D错误； 故选A。 9. 某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是 A. ②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解 B. ④与⑤中：④>⑤ C. ④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致 D. 若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】 黄色的水合硫酸铁溶于水形成黄色溶液②。根据题中信息，黄色是由于水解产生的。向②中加入稀硫酸，溶液变为浅黄色③，这是因为加入的 抑制了的水解（ ），使平衡向左移动，水解产物减少，颜色变浅。向浅黄色溶液③中加入KSCN溶液，溶液变为红色④。这是与反应生成血红色络合物。向红色溶液④中加入草酸钾固体，溶液变为绿色⑤。这是因为与的配位能力比更强，生成了更稳定的绿色络合物。向绿色溶液⑤中加入稀硫酸，溶液又变回红色⑥。这是因为加入的与 结合生成弱酸草酸，降低了的浓度，导致绿色络合物 分解，释放出 。这些再与溶液中的反应，重新生成红色的络合物，以此解答。 【详解】A．水解使溶液显黄色，加入稀硫酸后增大，水解平衡逆向移动，抑制水解，溶液黄色变浅，A正确； B．④中与结合生成红色配合物，游离浓度低；⑤中与结合生成更稳定的，释放出，故：⑤>④，B错误； C．④中直接是与结合显红色；⑥中加入稀硫酸后，与结合，解离出，再与结合显红色，C正确； D．维生素C具有还原性，可将③中的还原为，与反应生成蓝色沉淀，D正确； 故选B。 10. 物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是 选项 结构特征 性质 A． 金刚砂(SiC)属于共价晶体，C-Si键的键能大 金刚砂硬度大、熔点高 B． 苯分子中存在大键 苯难溶于水 C． 对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 D． 基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构稳定 氩气性质稳定，不易形成化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚砂(SiC)中原子之间连接成空间网状结构，因此属于共价晶体，C-Si键键能大，难断键，因此金刚砂硬度大、熔点高，结构可以解释性质，A不符合题意； B．苯难溶于水是因为苯为非极性分子，水为极性分子，符合相似相溶规律，与苯分子中的大键无关，结构特征不能解释其性质，B符合题意； C．分子间氢键会提升分子间作用力使沸点升高，分子内氢键对分子间作用力无提升作用，因此对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛，结构可以解释性质，C不符合题意； D．基态氩原子最外层为8电子稳定结构，不易得失或共用电子，因此氩气性质稳定、不易形成化合物，结构可以解释性质，D不符合题意； 故选B。 11. G是一种具有较高热稳定性的不饱和聚酯醚类高分子，其合成方法如图所示。 下列说法正确的是 A. 中所有原子共平面 B. 与发生缩聚反应生成 C. F在碱性条件下水解可生成 D. 可以自身聚合生成G 【答案】C 【解析】 【详解】A．E分子中含有多个sp3杂化碳原子（如环上-CH2-的碳），其四面体构型导致分子无法所有原子共平面，A错误； B．反应中无小分子（如H2O）脱除，且G主链含由-C≡C-加聚形成的-CH=CH-结构，属于加聚反应，非缩聚，B错误； C．F含两个酯基，碱性水解产物为羧酸盐和醇，通过结构可知水解产物结构简式与E相同，C正确； D．中只有羟基和酯基，无羧基和氨基，无法发生缩聚反应，仅碳碳三键可发生加聚反应生成，D错误； 故选C。 12. 一种多组串联的电化学装置可以同时产生和，其工作原理如图所示。其中均为电极，每组装置左侧均为高浓度盐酸，右侧均为低浓度盐酸。该装置工作时仅在石墨电极与铂电极上产生气体。 下列说法错误的是 A. 工作时，铂电极上产生 B. 工作时，电极、、的质量均减小 C. 定期互换直接相连的电极，并恢复溶液浓度，整个装置可再次运行 D. 将盐酸换为对应浓度溶液，使用阳离子交换膜，每组装置启动时均生成 【答案】D 【解析】 【分析】整个装置中，中间串联的是原电池，左右两边是电解池，石墨电极为阳极，发生氧化反应：2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl2↑，铂电极为阴极，发生还原反应：2H+ + 2e⁻ = H2↑。在原电池装置中，a2~an-1均为Ag/AgCl电极，偶数电极为负极，电极反应：Ag - e⁻ + Cl⁻ = AgCl，奇数电极为正极，电极反应：AgCl + e⁻ = Ag + Cl⁻，据此分析各选项； 【详解】A．铂电极是阴极，H+在阴极得电子生成H2：2H+ + 2e⁻ = H2↑，A正确； B．工作时，电极为阴极，电极反应：AgCl + e⁻ = Ag + Cl⁻，、等奇数电极为正极，电极反应：AgCl + e⁻ = Ag + Cl⁻，均是AgCl转化为Ag，质量减小，B正确； C．在装置运行过程中：左侧高浓度盐酸中，Cl⁻被消耗，同时H+通过质子交换膜迁移到右侧，最终，左侧盐酸浓度降低，右侧盐酸浓度升高；且a1、a3、…、an-1电极质量减小，a2、a4、…、an电极质量增加。若定期将直接相连的Ag/AgCl电极互换，并恢复两侧盐酸浓度，可使装置恢复到初始状态，再次运行，C正确； D．将盐酸换为NaCl溶液、使用阳离子交换膜时，阳极反应：2Cl⁻ - 2e⁻ = Cl2↑；阴极反应，Na+会通过阳离子交换膜向阴极移动，在铂电极附近生成NaOH。但中间的装置中，Ag/AgCl电极发生反应：Ag - e⁻ + Cl⁻ = AgCl和AgCl + e⁻ = Ag + Cl⁻，不会生成NaOH，D错误； 故选D。 13. 向一恒容密闭容器中加入物质，发生基元反应：，，温度为、时，各组分的物质的量浓度与时间的关系如图1、图2所示。温度为时，的浓度随时间的变化关系为，为反应的速率常数。 下列说法正确的是 A. B. 温度为时，反应一半需要的时间为 C. 的浓度达到最大值时，的生成速率等于消耗速率 D. 加入某催化剂，仅使反应的速率增大，则的浓度最大值将增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗越快。对比两图可知：​温度下浓度下降更快，反应速率更快，因此​，A错误； B．根据题目给出的，可以将公式变形为：，当反应一半时，，代入得：，B错误； C．N是中间产物：浓度增大时，的生成速率大于消耗速率；浓度达到最大值后开始下降，此时的生成速率小于消耗速率，因此浓度最大时，生成速率等于消耗速率，C正确； D．催化剂仅改变反应速率，不改变浓度变化的趋势：若仅增大的反应速率，生成后消耗更快，会使的浓度最大值减小，D错误； 故选C。 14. 常温下，向 溶液中加入固体，并调节溶液的(忽略溶液体积变化)。已知与可生成配离子，的，。与的变化关系如图所示，代表、或，其中，。 下列说法正确的是 A. 时， B. 点的纵坐标为-4.10 C. 时，完全溶解 D. 的 【答案】B 【解析】 【分析】题目中涉及的化学反应和平衡关系：H6Y2+的逐级电离：。随 pH 增大，δ(Y4-)增大，故随 pH 增大而增大的曲线代表Y4-，，斜率为-1，，这是一条斜率为-2的直线，由此可知， (6.16， 0) 的线代表，， (8.21， 0)的线代表，则，，据此解答。 【详解】A．根据 K5 = 10-6.16，当 pH = 7.00 时：，因此c(H2Y2-) < c(HY3-)，A 错误； B．M为lg[]与lg[]的交叉点，说明lg[]=lg[]，即，pH=10.26，代入任意方程，求纵坐标：，B 正确； C．加入固体，若完全溶解在1.00L溶液中，需要消耗一部分形成配合物，c() = 1.00 × 10-3 mol·L-1；由于0.101 mol/L远大于1.00 × 10-3 mol·L-1，Y总浓度基本不变，近似为0.100 mol/L ，在pH=6.50时计算的浓度：，据= ，未配位体系主要是，此时，若BaSO4能够完全溶解，绝大部分Ba都会形成[BaY]2-，故。根据配合物平衡常数逆推此时溶液中游离的浓度：，代入数据计算：，此时，说明 BaSO4达到了沉淀溶解平衡状态，无法继续溶解，即未能完全溶解，C错误； D．该反应的，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种从废芯片(主要含有、、、、等)中回收金属的工艺流程如下： 已知：流程中被还原为；“浸出2”中和的浸出率较低；“浸出3”中和转化为和。 回答下列问题： （1）提高“焙烧”效率的措施有___________(写出一条即可)。 （2）“焙烧”中，未完全转化为，“浸出1”中参与反应的离子方程式为___________。 （3）“电解”时，“滤液1”和溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别作阴极和阳极，阴离子交换膜作隔膜。“电解”的目的是___________。 （4）已知的约为，表明该反应可以进行得基本完全，但在“浸出2”中浸出率较低，原因是___________。 （5）“沉淀”产生的可被还原为，中元素只转化为。理论上与反应的物质的量之比为___________。 （6）“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是___________。 （7）“氧化”中，转化为沉淀，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）废芯片粉碎，适当升高温度或增大空气通入量（任选一条即可） （2） （3）提取并回收金属铜，同时将阴极液中的氧化再生为（或 ）以便在“浸出1”中循环利用 （4）该反应的活化能较大，反应速率较慢 （5）4:1 （6）将分散的铈元素集中（或富集），以便在后续步骤中统一氧化回收生成沉淀，提高利用率 （7） 【解析】 【分析】该流程是从含有、、、、等的废芯片中分步回收有价金属，废芯片先经焙烧预处理氧化部分金属；随后“浸出1”用硫酸+硫酸铁溶解铜，所得滤液1经电解可回收铜单质，同时再生循环回浸出工序；之后经“浸出2”初步浸出Au、Pd，滤液沉银得到，可还原回收银；再经“浸出3”进一步浸出剩余、，得到的氯配离子用Zn还原得到Au、Pd产品；最后含的流出液经氧化得到​回收铈，滤液3循环利用，提升了金属收率与原料利用率。 【小问1详解】 提高焙烧效率的措施可以从增大接触面积、提高温度、增加氧气浓度等方面考虑。例如将废芯片粉碎，适当升高温度或增大空气通入量，任选一条即可。 【小问2详解】 “浸出1”中使用了H2SO4和Fe2(SO4)3，Fe3+具有氧化性，可以将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+。离子方程式为：。 【小问3详解】 “滤液1”中含有Fe 2+、Cu 2+等离子，阳极液为FeSO4溶液，阳极反应为，阴极反应为：。通过电解，可以将Fe 2+氧化为Fe 3+，同时回收Cu。Fe3+可循环用于“浸出1”，而Cu作为固体1被回收。 【小问4详解】 的约为，从热力学角度来看反应趋势很大、可以进行得基本完全。但实际生产中“浸出率较低”（反应并没有充分发生），这通常是动力学原因导致的。即该反应的活化能很高，在常温或浸出条件下反应速率极慢，导致短时间内无法有效浸出。 【小问5详解】 AgCl被还原为Ag，Ag+ → Ag，每个Ag+得1e⁻。被氧化为，N从-2 → 0，每个N失2e⁻，1 mol失4e⁻。根据得失电子守恒可得化学方程式为：，因此。 【小问6详解】 “浸出3”中和转化为和，使用(NH4)2Ce(NO3)6和HCl。而沉淀步骤中，滤液3含有未反应的，流程的最终目的是要将铈元素转化为沉淀进行回收。将“滤液3”合并到主流程中，可以将分散的铈元素集中起来，使所有的一起进入“还原”后的流出液，最终统一进行氧化沉淀，提高铈的回收率。 【小问7详解】 氧化”步骤中，NaClO将氧化为，在碱性条件下生成沉淀。ClO⁻被还原为Cl⁻。根据氧化还原反应配平，离子方程式为。 16. 某研究小组在用萃取碘水中的时，发现萃取后的水溶液总是呈现淡黄色，对此开展探究。 回答下列问题： （1）定性探究：利用如图装置进行实验。 I．向饱和碘水中加入，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 Ⅱ．向饱和的的溶液中加入蒸馏水，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 ①仪器a的名称是___________；b的名称是___________。 ②振荡、静置后，的溶液在下层的原因是___________。 ③步骤Ⅰ中，证明从水中转移至中的现象是___________。 结论：在两溶剂间存在可逆的转移，即。 （2）定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，在两溶剂中的分配也存在平衡状态，此时在两溶剂中的浓度商应为一常数，并设计实验进行验证。已知：，。 步骤 实验内容 Ⅲ 取Ⅱ中分液后的水溶液50.00 mL于锥形瓶中，加入5 mL 10% KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 Ⅳ 取Ⅱ中分液后的溶液于锥形瓶中，加入 溶液。以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 V 改变Ⅱ中的溶液的浓度，重复步骤Ⅱ~Ⅳ(Ⅱ中不进行的检验)，再开展三次实验。计算每次实验的浓度商。 结论：浓度商的值近似相等，平衡时浓度商可视为常数。 ①步骤Ⅳ中，加入KI的目的是___________。 ②通过步骤Ⅲ、Ⅳ测得的浓度商的值为___________(写出计算式)。 ③已知常温下，平衡时浓度商的值为85。向150 mL含的水溶液中加入进行萃取，平衡时在水中的残留质量为___________(用科学计数法表示，保留小数点后一位)；若改为分两次萃取，每次用，两次萃取后在水中的残留质量为。上述结果对做萃取实验的启发是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 烧杯 ③. CCl4与水不互溶，且CCl4的密度大于水 ④. 液体分层，下层（有机层）变成紫红色，上层（水层）颜色明显变浅 （2） ①. 增大浓度，促使：平衡正向移动，使CCl4中的尽可能多地转移到水相中，以便后续滴定 ②. ③. ④. 分多次萃取比单次用大量萃取剂更有效，可以显著提高萃取效率 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a的名称是分液漏斗，b的名称是烧杯。 ②振荡、静置后，I2的CCl4溶液在下层的原因是：CCl4与水不互溶，且CCl4的密度大于水。 ③碘在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度。步骤Ⅰ中，向饱和碘水中加入CCl4，碘单质会被萃取到CCl4 中。由于碘溶于CCl4显紫红色，且CCl4在下层，因此可以观察到：液体分层，下层（有机层）变成紫红色，上层（水层）颜色明显变浅。 【小问2详解】 ①根据题目给出的反应：，。在步骤Ⅳ中，层中的需要先转移到水相中才能被  滴定。由于在中溶解度大，直接滴定无法进行。加入KI溶液后，与反应生成  ，使从转移至水相，同时可被滴定。 ②分别计算水层和层中的浓度。步骤Ⅲ：取50.00 mL水层溶液，加入KI后，转化为，滴定反应为：，消耗的物质的量为： ，根据反应方程式， 。水层中的浓度为：，步骤Ⅳ：取5.00 mL 层溶液，加入25 mL KI溶液后，转移至水相，滴定反应同上。消耗的物质的量为： ， 。层中的浓度为：。浓度商计算：。 ③计算初始的物质的量： ，设平衡时水层中的浓度为，则层中的浓度为。根据物料守恒：， ，，。水层中的质量： ；单次萃取后，残留质量为；两次萃取后，残留质量为 ，说明分多次萃取比单次用大量萃取剂更有效，可以显著提高萃取效率。 17. 常用作化学反应的催化剂，一种制备的方法如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 回答下列问题： （1）基态原子的核外电子排布式为___________；键角：___________(填“”“”或“<”)。 （2）原子与金属离子的结合能力：，原因是___________。 （3）、和三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在平面的投影如图1所示(晶胞参数，)，该晶体的密度为___________(用含、、和的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值，)。 （4）反应Ⅱ中，有利于提高平衡转化率的条件为___________(填标号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （5）下，向一恒压密闭反应器中加入、和，进行反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考虑副反应)，反应达到平衡时，气体组分的分压与温度的关系如图2所示。 ①当温度高于时，分压随温度升高逐渐减小，原因是___________。 ②某温度下，反应达到平衡时，分压是分压的2倍，假设剩余可忽略不计，此时的物质的量为___________，的分压为___________；若再加入，其他条件不变，重新达到平衡时，反应Ⅱ的平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. ＞ （2）中羟基（）是吸电子基团，使N原子上电子云密度降低，N对金属离子的结合能力减弱 （3） （4）B （5） ①. 温度高于900℃时，反应Ⅱ（吸热反应）向正反应方向进行，消耗了反应Ⅰ生成的C(s)，促使反应Ⅰ进一步向正反应方向移动；同时由于总压恒定，反应Ⅱ生成了大量的CO气体，导致的分压被稀释而减小 ②. 1.6 ③. 62.5 ④. 不变 【解析】 【小问1详解】 B原子原子序数为5，基态核外电子排布式为； 分子中C原子价层电子对数是，采取杂化，没有孤电子对，呈完美的正四面体结构，键角为109°28′；分子中 分子N原子价层电子对数是，也是 杂化，但含有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对有较强的排斥作用，导致其键角压缩为107°。因此键角：＞； 【小问2详解】 N原子与金属离子结合的能力（配位能力）取决于N原子提供孤电子对的难易程度。羟胺（ ）可以看作是中的一个H 被取代。由于O原子的电负性很大，表现出强烈的诱导吸电子效应，使N原子周围的电子云密度明显下降，因此与金属离子结合（配位）的能力弱于。 【小问3详解】 用均摊法计算晶胞中原子数：N位于8个顶点，；C位于体心，；B共4个，均位于晶胞面上，，晶胞总质量；晶胞体积，因此密度。 【小问4详解】 反应Ⅱ正反应是吸热、气体分子数增大的反应，升温、降压都使平衡正向移动，提高平衡转化率，因此选高温低压。 【小问5详解】 ①由图2可知，在900℃ 以上时，CO的分压急剧增加，说明吸热的反应Ⅱ开始剧烈正向进行。反应Ⅱ消耗了固体 C，导致反应Ⅰ的平衡正向移动，产生的物质的量虽有增加，但由于反应Ⅱ生成CO是体积增大的反应，气体总物质的量急剧增大。在恒压条件下，CO占了极大的分压份额，从而使的体积分数及分压被“稀释”而下降； ②已知起始投入：， ， ，当CH4忽略不计(完全反应)时，说明反应I进行到底，生成了3.0 mol C(s)和6.0 mol H2(g)，设反应Ⅱ中消耗的N2物质的量为amol，列三段式：     由题意知，此时CO的分压是N2分压的2倍。在同温同压同体积下，气体的分压之比等于物质的量之比：，解得a=0.8，此时的物质的量为1.6mol，平衡时各气体组分的物质的量： ，总气体物质的量，总压，故；平衡常数​只与温度有关，若再加入，其他条件不变，重新达到平衡时，温度不变，​不变。 18. 化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一(略去部分反应条件，忽略立体化学)。 已知：和的混合物 回答下列问题： （1）H中手性碳原子的数目为___________；由G生成的反应类型为___________。 （2）由A生成B的化学方程式为___________。 （3）C的同分异构体中，能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示为三组峰且峰面积比为3∶1∶1的同分异构体的结构简式为___________(不考虑立体异构，写出一种即可)。 （4）E的结构简式为___________。 （5）F和G中存在的不同官能团的名称分别是___________和___________。 （6）科研人员也尝试了由E经I制备G，如下图所示。研究发现，增大Pd/C催化剂用量和压强，的反应才能顺利进行，而且除了，还有少量其他产物生成。该条件下生成其他产物的可能原因是___________。 （7）从整个合成路线看，和两步反应(溴的引入和脱去)的目的是___________。 【答案】（1） ①. 1 ②. 加成反应（或还原反应） （2）+→+ （3）或或 （4） （5） ①. 羰基（或酮羰基） ②. 碳碳双键 （6）增大Pd/C催化剂和​压强后，​除了使C−Br键氢解脱溴，还会与分子中的碳碳双键发生加成反应，生成副产物 （7）保护苯环的对位（或占位），防止重排时酰基进入对位，以确保酰基选择性地进入酚羟基的邻位 【解析】 【分析】A和生成B，结合B的分子式可知，该反应是取代反应，溴原子取代了酚羟基对位的氢原子，B的结构简式是，B中酚羟基与酰氯发生取代反应，脱去一分子HCl，形成酯，根据题干中的“已知”提示：酚酯在作用下会发生重排，酰基会迁移到酚羟基的邻位或对位，观察D的结构，其对位已经被溴原子占领，因此环丙烷酰基只能迁移到酚羟基的另一个空着的邻位，故E的结构简式是，E→F是一个加氢脱溴的过程，F→G转化过程中，原先的酮羰基变成了碳碳双键，G再发生还原反应转化为H，据此解答。 【小问1详解】 手性碳指的是连有四个互不相同原子或基团的饱和碳原子，H中含有1个手性碳，位置如图：；G 中的碳碳双键与氢气加成，属于加成反应（或还原反应）。 【小问2详解】 A 与发生取代反应，在酚羟基对位引入溴原子，化学方程式：+→+； 【小问3详解】 C的分子式，不饱和度为2，能发生银镜反应→含有醛基（-CHO），醛基占了1个不饱和度，其余结构中还含有1个不饱和度为 1，核磁共振氢谱为三组峰，且面积比为 3:1:1。氢原子个数为5。说明有一个结构含有 3 个高度对称的氢（通常是甲基）；构造推导：含 、、一个碳碳双键、和一个Cl，结构可能是：或或； 【小问4详解】 通过前面的重排推导，酰基重排到酚羟基的另一个邻位，E的结构简式是； 【小问5详解】 F含官能团羟基、羰基，G含官能团羟基、碳碳双键，二者不同的官能团为羰基（F）、碳碳双键（G）。 【小问6详解】 E→I的转化是先酮羰基变成了碳碳双键，所以I同时含有碳碳双键和对位的溴原子，I结构简式：，目标是从I到G，只需要利用把溴原子脱掉，问题在于：也是极其经典的碳碳双键加氢还原条件。如果增加催化剂用量和氢气压力，除了发生脱溴反应外，分子内的碳碳双键也会被氢化还原，从而生成了副产物。 【小问7详解】 A 变为 B 时在酚羟基对位上了一个溴原子，随后 D 发生重排时，如果不占住对位，酰基也会跑到对位（题干已知信息）。把对位用溴占用后，迫使酰基只能进入邻位，从而得到了目标产物 E 的骨架。完成使命后，再在 E→F 步把溴转化为H。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 河南省2026年普通高中学业水平选择性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应 C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色 A. A B. B C. C D. D 2. 我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料，将在精密制造、前沿科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是 A. 中存在共价键 B. 与是同种核素 C. 的电子式为 D. 的空间结构为平面三角形 3. 下列图示中，实验操作符合规范的是 A．除去水中氧气 B．连接橡胶塞和试管 C．加热溶液 D．向容量瓶中转移溶液 A. A B. B C. C D. D 4. X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A. 无水可作干燥剂 B. 溶于水可生成 C. 与盐酸反应可生成 D. 在光照下易分解 5. 化学史可以给人以智慧。下列对化学史的相关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 A． 戴维电解熔融碳酸钠制得钠 碳酸钠受热易分解 B． 吴蕴初从蛋白质中提炼谷氨酸 蛋白质能水解成氨基酸 C． 哈伯和博施采用高压条件合成氨 工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生成氨的方向移动 D． 阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯水强 氯化钠能在水中发生电离 A. A B. B C. C D. D 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向硫酸铜溶液中滴加氢硫酸： B. 氢氧化镁溶于稀盐酸： C. 浓硝酸溶解金属银： D. 向亚硫酸氢钠溶液中加入少量过氧化钠： 7. 化合物是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。 下列有关的说法错误的是 A. 能与反应 B. 能发生消去反应 C. 含有5种官能团 D. 能使酸性溶液褪色 8. 某催化剂由、、、四种短周期主族元素及第四周期区元素组成。、、、的原子序数依次增大，基态原子的原子核外无未成对电子。基态原子的核外电子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于原子核电荷数的一半。与位于不同周期，基态原子的价电子数与基态原子轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 的中心原子采取杂化 C. 的原子半径在同周期中最大 D. 的第一电离能高于同周期相邻元素 9. 某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是 A. ②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解 B. ④与⑤中：④>⑤ C. ④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致 D. 若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 10. 物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是 选项 结构特征 性质 A． 金刚砂(SiC)属于共价晶体，C-Si键的键能大 金刚砂硬度大、熔点高 B． 苯分子中存在大键 苯难溶于水 C． 对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 D． 基态氩原子的最外层电子数为8，原子结构稳定 氩气性质稳定，不易形成化合物 A. A B. B C. C D. D 11. G是一种具有较高热稳定性的不饱和聚酯醚类高分子，其合成方法如图所示。 下列说法正确的是 A. 中所有原子共平面 B. 与发生缩聚反应生成 C. F在碱性条件下水解可生成 D. 可以自身聚合生成G 12. 一种多组串联的电化学装置可以同时产生和，其工作原理如图所示。其中均为电极，每组装置左侧均为高浓度盐酸，右侧均为低浓度盐酸。该装置工作时仅在石墨电极与铂电极上产生气体。 下列说法错误的是 A. 工作时，铂电极上产生 B. 工作时，电极、、的质量均减小 C. 定期互换直接相连的电极，并恢复溶液浓度，整个装置可再次运行 D. 将盐酸换为对应浓度溶液，使用阳离子交换膜，每组装置启动时均生成 13. 向一恒容密闭容器中加入物质，发生基元反应：，，温度为、时，各组分的物质的量浓度与时间的关系如图1、图2所示。温度为时，的浓度随时间的变化关系为，为反应的速率常数。 下列说法正确的是 A. B. 温度为时，反应一半需要的时间为 C. 的浓度达到最大值时，的生成速率等于消耗速率 D. 加入某催化剂，仅使反应的速率增大，则的浓度最大值将增大 14. 常温下，向 溶液中加入固体，并调节溶液的(忽略溶液体积变化)。已知与可生成配离子，的，。与的变化关系如图所示，代表、或，其中，。 下列说法正确的是 A. 时， B. 点的纵坐标为-4.10 C. 时，完全溶解 D. 的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种从废芯片(主要含有、、、、等)中回收金属的工艺流程如下： 已知：流程中被还原为；“浸出2”中和的浸出率较低；“浸出3”中和转化为和。 回答下列问题： （1）提高“焙烧”效率的措施有___________(写出一条即可)。 （2）“焙烧”中，未完全转化为，“浸出1”中参与反应的离子方程式为___________。 （3）“电解”时，“滤液1”和溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别作阴极和阳极，阴离子交换膜作隔膜。“电解”的目的是___________。 （4）已知的约为，表明该反应可以进行得基本完全，但在“浸出2”中浸出率较低，原因是___________。 （5）“沉淀”产生的可被还原为，中元素只转化为。理论上与反应的物质的量之比为___________。 （6）“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是___________。 （7）“氧化”中，转化为沉淀，该反应的离子方程式为___________。 16. 某研究小组在用萃取碘水中的时，发现萃取后的水溶液总是呈现淡黄色，对此开展探究。 回答下列问题： （1）定性探究：利用如图装置进行实验。 I．向饱和碘水中加入，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 Ⅱ．向饱和的的溶液中加入蒸馏水，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 ①仪器a的名称是___________；b的名称是___________。 ②振荡、静置后，的溶液在下层的原因是___________。 ③步骤Ⅰ中，证明从水中转移至中的现象是___________。 结论：在两溶剂间存在可逆的转移，即。 （2）定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，在两溶剂中的分配也存在平衡状态，此时在两溶剂中的浓度商应为一常数，并设计实验进行验证。已知：，。 步骤 实验内容 Ⅲ 取Ⅱ中分液后的水溶液50.00 mL于锥形瓶中，加入5 mL 10% KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 Ⅳ 取Ⅱ中分液后的溶液于锥形瓶中，加入 溶液。以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。 V 改变Ⅱ中的溶液的浓度，重复步骤Ⅱ~Ⅳ(Ⅱ中不进行的检验)，再开展三次实验。计算每次实验的浓度商。 结论：浓度商的值近似相等，平衡时浓度商可视为常数。 ①步骤Ⅳ中，加入KI的目的是___________。 ②通过步骤Ⅲ、Ⅳ测得的浓度商的值为___________(写出计算式)。 ③已知常温下，平衡时浓度商的值为85。向150 mL含的水溶液中加入进行萃取，平衡时在水中的残留质量为___________(用科学计数法表示，保留小数点后一位)；若改为分两次萃取，每次用，两次萃取后在水中的残留质量为。上述结果对做萃取实验的启发是___________。 17. 常用作化学反应的催化剂，一种制备的方法如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 回答下列问题： （1）基态原子的核外电子排布式为___________；键角：___________(填“”“”或“<”)。 （2）原子与金属离子的结合能力：，原因是___________。 （3）、和三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在平面的投影如图1所示(晶胞参数，)，该晶体的密度为___________(用含、、和的代数式表示，为阿伏加德罗常数的值，)。 （4）反应Ⅱ中，有利于提高平衡转化率的条件为___________(填标号)。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （5）下，向一恒压密闭反应器中加入、和，进行反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考虑副反应)，反应达到平衡时，气体组分的分压与温度的关系如图2所示。 ①当温度高于时，分压随温度升高逐渐减小，原因是___________。 ②某温度下，反应达到平衡时，分压是分压的2倍，假设剩余可忽略不计，此时的物质的量为___________，的分压为___________；若再加入，其他条件不变，重新达到平衡时，反应Ⅱ的平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一(略去部分反应条件，忽略立体化学)。 已知：和的混合物 回答下列问题： （1）H中手性碳原子的数目为___________；由G生成的反应类型为___________。 （2）由A生成B的化学方程式为___________。 （3）C的同分异构体中，能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示为三组峰且峰面积比为3∶1∶1的同分异构体的结构简式为___________(不考虑立体异构，写出一种即可)。 （4）E的结构简式为___________。 （5）F和G中存在的不同官能团的名称分别是___________和___________。 （6）科研人员也尝试了由E经I制备G，如下图所示。研究发现，增大Pd/C催化剂用量和压强，的反应才能顺利进行，而且除了，还有少量其他产物生成。该条件下生成其他产物的可能原因是___________。 （7）从整个合成路线看，和两步反应(溴的引入和脱去)的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $