2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修1测试卷

**基本信息** 本试卷聚焦高二选修一核心内容，通过反应能量、化学平衡、电解质溶液等知识模块，结合图表分析（如溶度积曲线）、实验探究（草酸性质测定）及数据处理（浓度随时间变化），考查学生化学观念与科学思维，适配期末综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|反应能量（题1）、速率平衡（题2、4）、电解质溶液（题9、10）|以正丁烷异构化（题3）等情境考查物质稳定性比较，结合勒夏特列原理（题6）分析工业实际问题| |非选择题|5题/52分|电化学（题11）、沉淀溶解平衡（题12、21）、实验探究（题18、20）|通过催化剂机理图（题18）考查科学探究能力，结合草酸滴定实验（题20）培养数据处理与误差分析能力|

2025-2026学年高二下学期选修一测试解析 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分) 1.下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是 A.甲醇的燃烧 B.大理石高温分解 C.锌与盐酸反应 D.铝热反应 1.【答案】B 【解析】反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，燃烧反应为放热反应，A不符合题意；大理石高温分解需吸收热量，为吸热反应，B符合题意；锌与盐酸反应释放热量，为放热反应，C不符合题意；铝热反应释放大量热量，为放热反应，D不符合题意。 2.在不同条件下，分别测得反应的速率如下，其中化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 2.【答案】C 【解析】比较不同物质表示的反应速率时，需统一单位（转换为），并除以相应物质的化学计量数得到比值，越大表示反应速率越快。 A．，； B．，，； C．，； D．，； 选项C的r值最大，反应速率最快，故选C。 3.已知：正丁烷异丁烷。下列说法正确的是(　　) A.1mol气体所具有的能量：正丁烷>异丁烷 B.气体稳定性：正丁烷>异丁烷 C.断裂1mol气体中所有共价键所需的能量：正丁烷>异丁烷 D.1mol气体完全燃烧所放出的热量：正丁烷=异丁烷 3.【答案】A 【解析】生成物总能量-反应物总能量<0，则1mol气体所具有的能量相比而言，正丁烷>异丁烷，故A正确；异丁烷能量低于正丁烷，能量越低物质越稳定，则气体稳定性是正丁烷<异丁烷，故B错误；反应物总键能-生成物总键能<0，则断裂1mol气体中所有共价键所需的能量是正丁烷<异丁烷，故C错误；1mol气体所具有的能量是正丁烷>异丁烷，完全燃烧所放出的热量是正丁烷>异丁烷，故D错误； 故选A。 4.对可逆反应，下列条件会使平衡逆向移动的是 A.加入Fe粉 B.增大压强 C.加入KCl固体 D.降低温度 4.【答案】A 【解析】Fe粉与Fe3+反应，Fe3+的浓度减小，反应物浓度降低，平衡逆向移动，A正确；反应中各物质均为溶液状态，增大压强对溶液体系的浓度影响可忽略，平衡不移动，B错误；离子反应式为，Cl-浓度不影响平衡，C错误；降低温度，平衡向放热方向即正向移动，D错误。 5.自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是 A.冰在室温下自动融化成水，这是熵增的反应 B.25℃、时，是熵减反应 C.、的反应在任何温度下都不能自发进行 D.可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，一定小于零 5.【答案】C 【解析】冰在室温下自动融化成水是熵增过程，但此过程是物理变化而非化学反应，A错误；该反应中气体分子数增加，熵增大，B错误；且时，使恒成立，即任何温度下，反应均不自发，C正确；可逆反应正向自发时，可能大于零（熵增驱动），也可能小于零，D错误。 6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 B.用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的HCl C.CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，表示血红蛋白］ D.一定温度下密闭容器中发生，平衡时B浓度为0.5mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度1.0mol/L 6.【答案】D 【解析】反应为，移走钾蒸气，产物浓度减小，平衡正向移动，反应物转化率提高，A不符合题意；用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，是基于与H+反应生成CO2和H2O，饱和碳酸氢钠溶液中浓度很高，会抑制CO2与水的反应，从而减少CO2的溶解损失，B不符合题意；反应Hb(O2) + CO ⇌ Hb(CO) + O2，高压氧舱增加O2浓度，平衡逆向移动，减少Hb(CO)，C不符合题意；反应A(s) + 2B(g) ⇌ C(g) + D(g)气体分子数反应前后不变，压强对平衡无影响，将容器缩小为原来体积的一半，B的浓度变为原来的2倍，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意。 7.根据下图所得判断不正确的是 已知： A.图1反应为放热反应 B.图1反应使用催化剂时，会增大反应速率不会改变其 C.图2中反应为 D.图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为① 7.【答案】D 【解析】由图1可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，A正确；催化剂不改变焓变，反应使用催化剂时，会增大反应速率，不会改变其，B正确；由图1可知：，则图2反应为：，C正确；已知，结合盖斯定律可得：，该反应为放热反应，而图2中的曲线①表示的是吸热反应，D错误。 8.已知X转化为Z和W，其反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A.该反应有三个基元反应，Y物质为总反应的中间产物 B.的能量不一定低于的能量 C.该化学方程式的焓值计算是错误的 D.第二步基元反应决定了总反应的速率 8.【答案】B 【解析】该反应的能量变化图显示有两个能峰，说明包含两个基元反应，Y是中间产物，A错误；第一步基元反应：，反应物的能量低于生成物的能量，是吸热过程，说明的总能量低于的总能量，B正确；第二步基元反应是，可简化为，其焓变，这个计算是正确的，C错误；总反应的速率由活化能最大的基元反应决定，图中第一步基元反应的活化能大于第二步的，因此第一步基元反应决定了总反应速率，D错误。 9.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.溶液： B.的溶液： C.水电离产生的的溶液： D.使甲基橙变红的溶液： 9.【答案】A 【解析】在溶液中四种离子不发生任何反应，可以大量共存，A正确； 与发生反应生成特征蓝色沉淀而不能大量共存，且Fe2+与高锰酸根发生氧化还原反应：5Fe²⁺ + MnO₄⁻+ 8H⁺ = 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O，不能大量共存，B错误； 水电离产生的的溶液，溶液可能是强酸性或强碱性，在酸、碱溶液中均不能大量共存，C错误； 使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硝酸根和发生氧化还原反应：3+2H⁺+2=3+2NO↑+H₂O，不能大量共存，D错误。 10.下列离子方程式书写正确的是（　　） A.的水解反应： B.向溶液中滴入稀溶液： C.用食醋去除水垢中的： D.往悬浊液滴加溶液，有红褐色沉淀： 10.【答案】B 【解析】方程式表示的是电离方程式，HS-的水解应生成H2S和OH-，而非H3O+和S2-，A错误；硫代硫酸根与H+反应生成S、SO2和H2O，原子、电荷均守恒，B正确；醋酸为弱酸，不能拆为H+，应保留CH3COOH分子形式，C错误；方程式未配平质量、电荷（左侧Fe3+总电荷+3，右侧Mg2+总电荷+2），D错误。 11.研究金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法正确的是 A.图1辅助电极的材料应为铜 B.图1的钢铁桥墩应与电源的正极相连 C.图2钢铁桥墩上发生的反应是 D.钢铁桥墩在河水中腐蚀比海水中更快 11.【答案】C 【解析】图1有外接电源，是外加电流的阴极保护法，辅助电极与电源正极相连，作阳极，Cu在阳极失电子被腐蚀消耗，成本增大，不能用Cu作阳极，A错误；图1中被保护的钢铁桥墩应作为阴极，与电源的负极相连，B错误；图2没有外接电源，是牺牲阳极的阴极保护法，钢铁桥墩作正极被保护，正极上氧气得电子发生还原反应，C正确；河水中的电解质少于海水中的电解质，所以钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快，D错误。 12.常温下，铬酸钡的，其溶度积曲线如图所示。下列推断错误的是 A. B.b点溶度积等于c点 C.d点处于不饱和状态 D.温度不变，加入氯化钡固体可由d点迁移到b点 12.【答案】D 【解析】b点在溶度积曲线上，且c(Ba2+)=c()=amol/L，，，所以，A正确；溶度积常数(Ksp)只与温度有关，温度不变，Ksp不变，所以曲线上各点对应的溶度积相等，b点溶度积等于c点，B正确；d点位于溶度积曲线下方，，溶液处于不饱和状态，C正确；d点为不饱和状态，温度不变，加入BaCl2固体，c(Ba2+)增大，c()不变，不能由d点迁移到b点，D错误。 13.一定温度下，在容积恒为1 L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间的变化如下表： 0 20 40 60 80 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法不正确的是 A.的平均反应速率为 B.升高温度，反应的化学平衡常数值增大 C.升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动 D.若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅 13.【答案】D 【解析】60 s时c()为0.040mol/L，则v()==0.06mol/(L·min)，A正确；该反应为吸热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，B、C正确；该反应是气体体积增大的反应，压强增大，平衡向逆反应方向移动，所以压缩容器使压强增大时，混合气体的颜色先变深后变浅，但达新平衡后混合气颜色比原平衡时深，D错误。 14.某化学研究小组探究外界条件对化学反应的影响，如图所示，下列判断正确的是 A.由图1可知，，正反应为吸热反应 B.由图3可知，时刻两曲线中的转化率相同 C.由图2可知，该反应的 D.由图3可知，时刻后，a曲线和b曲线开始重合，故时刻二者同时到达平衡 14.【答案】B 【解析】图1中，温度下先达到平衡，即，温度越高，的百分含量越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A错误；由图3可知，时刻两曲线相交，说明该时刻两反应中的体积分数相同，则两曲线中B的转化率也相同，B正确；图2中，在同一温度下，增大压强，C的体积分数增大，平衡正向移动，则，C错误；“先拐先平”，图3中曲线先到达平衡，D错误。 15.在一个容积不变的密闭容器中发生反应，其平衡常数和温度的关系如下表所示： 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列说法正确的是 A.在1200℃时，在某时刻反应体系中，、、、浓度分别为、、、则此时平衡移动方向为逆反应方向 B.该反应为放热反应 C.在830℃充入1molCO、5mol，保持温度不变达到平衡后，其平衡常数大于1.0 D.若反应开始时充入1mol与amol，则随着a的增大，CO的体积分数逐渐减小 15.【答案】A 【解析】反应：，浓度商，1200℃时，平衡常数，因为，平衡向逆反应方向移动，A正确；温度升高，平衡常数增大，平衡正移，反应为吸热反应，B错误；平衡常数只与温度有关，830℃时，温度不变，值不变，C错误；初始投料按照化学计量数之比投料（a=1），平衡时，CO的体积分数是最大值，a继续增大，平衡时气体总物质的量增大，CO的体积分数反而降低，即当a<1时，随a增大而增大；当a>1时，随a增大而减小，D错误。 16.已知草酸()为二元弱酸，25℃，的，。室温下，通过下列实验探究草酸的性质。下列说法不正确的是 实验 实验操作 1 向10mL0.1mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液至 2 向10 mL 0.1 mol/L草酸溶液中加入等浓度的KOH溶液10 mL 3 向10 mL 0.1 mol/L草酸溶液中加入过量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀 A.实验1过程中，水的电离程度一直增大 B.实验1所得溶液中： C.实验2所得溶液中 D.实验3反应静置后的上层清液中 16.【答案】C 【解析】，当pH为4.2时，则，滴加KOH过程中，溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，A正确；实验1所得溶液中存在电荷守恒：，由A项可知，代入电荷守恒关系式中得，B正确；向10mL0.1mol/L草酸溶液中加入等浓度的KOH溶液10mL，则此溶液的溶质为，的电离大于水解（电离平衡常数为，水解平衡常数为），故，C错误；草酸溶液中加入过量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀草酸钙，则上层清液为草酸钙的饱和溶液，故有，D正确。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17.（12分）根据要求填写下列空格。 (1)常温下，下列方法可以使的电离程度减小的是　　　　　　 （填字母）。 A．加入少量同浓度的稀盐酸　　　　　B．加热溶液 C．加水稀释　　　　　　　　　　　　D．加入少量冰醋酸 (2)已知t℃时，溶液的，溶液中。 ①该温度下，水的离子积    　 ②该温度下，的稀硫酸与的溶液混合，溶液呈中性，则、的关系为      　　 ③该温度下，分别取的和盐酸各，加入适量水稀释，稀释过程中两溶液的变化如图所示，图中表示溶液变化曲线的是    (填“”或“”)。 若用某浓度的溶液分别滴定等体积等的和盐酸溶液至终点，消耗溶液的体积     　　　(填“HA大”、“盐酸大”或“一样大”)。 (3)25℃时，有一组的一组醋酸、醋酸钠的混合溶液，当溶液时，     。 17.【答案】(1)AD (2) 10-12 　 a+b=11 　 B 　 HA大 (3)0.5 【解析】（1）加入少量同浓度的稀盐酸，溶液中c(H+)增大而抑制醋酸电离，则醋酸电离程度减小，故A正确；电离过程吸热，加热溶液促进醋酸电离，电离程度增大，故B错误；加水稀释促进醋酸电离，电离程度增大，故C错误；加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸电离程度减小，故D错误； 故选AD； （2）①已知t℃时，0.01mol/LKOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，又该溶液pH=10，c(H+)=10-10 mol/L，故该温度下，水的离子积Kw=c(H+)×c(OH-)=10-10 ×0.01=10-12； ②稀硫酸与NaOH溶液混合后pH=7，可知稀硫酸中n(H+)等于NaOH溶液中n(OH-)，故10×10-a =100×10b-12，可知a+b=11； ③已知，溶液中，该温度下，c(H+）=10-2mol/L，则HA为弱酸，加水稀释过程中，HA继续电离出氢离子，c(H+)减小的慢，故曲线B对应的是HA； 等体积等pH的HA和盐酸溶液，HA是弱酸，HA浓度比盐酸大，等体积时n(HA)>n(HCl)，因此HA消耗NaOH溶液的体积大； （3）溶液中c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.5，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+)=c（CH3COO-）+c（OH-），所以0.5。 18.（8分）在Cu基催化剂的作用下，脱除废气中的NO以减少污染。废气中的SO2会造成Cu基催化剂的催化性能下降，加入CeO2可抑制SO2对Cu基催化剂的影响，其作用机理如图所示(含Ce化合物的比例系数均未标定)。 (1)由机理可知，在脱除NO的总反应中起还原作用的物质是                  (填化学式)。 (2)在上述反应机理图中，CemOn的化学式为                (3)将3% NO、6% NH3、21% O2和70% N2的混合气体(N2起到稀释的作用)以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应器，NO去除率随反应温度的变化曲线如图所示。 ①在150~225 ℃范围内，NO去除率随温度升高而迅速上升，原因是                   ②废气中若存在HCl气体，会造成NO去除率下降，可能原因是                  18.【答案】(1)NH3 (2)Ce2O3 (3)温度升高，催化剂的活性增强，且与温度升高共同作用，使NO的去除反应速率迅速上升　HCl与NH3反应生成NH4Cl，使还原剂NH3减少，NH4Cl固体覆盖在Cu基催化剂表面，使催化剂的活性降低 【解析】（3）从整个反应机理来看，、是反应的催化剂，、、是反应的反应物，和是生成物，反应中分子中的氮元素化合价升高被氧化，是反应的还原剂； （4）由反应①可得反应x+3+=，由硫原子个数守恒可得：y=3，由氧原子个数守恒可得2x+6+2=4y，可得x=2，则硫酸盐中元素的化合价为+3价，反应②为非氧化还原反应，所以中元素的化合价也为+3价，则氧化物的化学式为； （5）①在150-225 °C范围内，一氧化氮去除率随温度的升高而迅速上升说明随着温度的升高，催化剂的活性增大，与温度升高共同作用，使一氧化氮的去除反应速率迅速上升； ②若燃煤烟气中伴有一定浓度的氯化氢气体，氯化氢与通入的氨气反应生成氯化铵固体，氨气的量减少，会导致一氧化氮去除率下降，反应生成的氯化铵固体覆盖在铜基催化剂表面，使催化剂失去活性，也会使一氧化氮去除率下降。 19.（10分）已知的催化氧化反应是硫酸工业中十分重要的反应。回答下列问题 (1)该反应在      (填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。 (2)改变下列条件能提高的平衡转化率的是___________（填字母）。 A．降低温度　　　B．减小压强　　　C．将液化分离　　　D．加入催化剂 (3)当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数      (填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)在没有改变各物质初始加入量的前提条件下，反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图如下，、、时刻改变某一外界条件，则时刻改变的外界条件为           ，时刻改变的外界条件为          19.【答案】(1)低温 (2)AC (3)不变 (4)加催化剂(表达合理即可)　升高温度(表达合理即可) 【解析】（1），，，据时能自发进行，可以得出该反应：低温时自发。 （2）降低温度，该反应平衡向正向移动，的平衡转化率增大，A正确；减小压强，该反应平衡向逆向移动，的平衡转化率减小，B错误；将液化分离，平衡向正向移动，的平衡转化率增大，C正确；催化剂只能提高化学反应速率，不会改变平衡的移动，的平衡转化率不变，D错误。 答案选AC （3）化学平衡常数K只与温度有关，温度不变时，平衡常数K也不变。 （4）据图示，时刻时改变条件，该反应的和同时增大且相等，说明使用了催化剂；时刻时改变条件，和都同时增大且，说明平衡向逆向移动，故改变的条件为升高温度。 20.（14分）乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物，动物和真菌体中。 (1)(草酸氢钠)属于 　　　　(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为  　　　　　　　　　　　　　　 (2)常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示[如]。 当溶液中时，溶液的pH为  　　　 (3)可以使酸性溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性溶液和溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是 　　  (填序号)。 a． 　　　　b． 　　　　c． ②滴定终点的标志为  　　　　　　　　　   ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是  　　　　　　　  (填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算则该血液中含钙 　 。 20.【答案】(1)强　 (2)5.2 (3)b　当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色　ad　0.11 【解析】（1）属于强电解质，其电离方程式为； （2）②b点且pH = 4.2，，当溶液中时，，pH = 5.2。 （3）①酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应盛装在酸式滴定管中，排气泡时应将酸式滴定管快速放液排气泡，正确的操作方式如图b所示； ②滴定终点标志：当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色； ③滴定过程中振荡时有液滴溅出，消耗标准液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，a项符合题意；配制标准溶液，若定容时仰视刻度线读数，会使所配溶液的体积偏大，标准溶液的浓度实际偏小，滴定时，消耗 标准溶液的体积偏大，最终计算血液中钙含量数值偏高，b项不符合题意；盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液，导致标准溶液浓度偏低，消耗标准溶液体积偏大，最终计算血液中钙含量数 值偏高，c项不符合题意；读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取溶液体积偏小，最终计算血液中钙含量数值偏低，d项符合题意。答案选a。 ④滴定前液面读数为0.80 mL，滴定后液面读数为22.80 mL，该次实验实际消耗标准溶液的体积为22.00 mL。 由题意可判断， 1 L血液中的物质的量，含钙的质量为0.00275 mol×40 g/mol =0.11 g。 21.（8分）T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。 (1)T1                  T2(填“>”“<”或“＝”)，T2温度时Ksp(BaSO4)＝                  。 (2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是                  (填字母)。 A．加入Na2SO4固体可由a点变为b点 B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点 D．升温可由b点变为d点 (3)T2温度时，现有0.2 mol的BaSO4沉淀，每次用1 L 饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7 mol·L－1)处理。若使BaSO4中的SO全部转化到溶液中，需要反复处理                  次。[提示：BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)　K＝；Ksp(BaCO3)＝1.19×10－7] 21.【答案】(1)<　5.0×10－9　(2)ABC　(3)3 【解析】(1)温度越高，BaSO4的溶解度越大，T1温度下BaSO4的溶度积小于T2温度下的，所以T1<T2；T2温度时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得，Ksp(BaSO4)＝c(SO)·c(Ba2＋)＝5.0×10－5×1.0×10－4＝5.0×10－9。 (2)由于存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Na2SO4固体，SO浓度增大，BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，Ba2＋的浓度减小，可由a点变为b点，A正确；T1温度下T1曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中Ba2＋和SO的浓度都变大，可能由d点变为T1曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点，C正确；升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，c(SO)、c(Ba2＋)都会变大，不可能由b点变为d点，D错误。 (3)设每次用1 L 1.7 mol·L－1饱和Na2CO3溶液能处理x mol BaSO4， BaSO4(s)＋　CO(aq)　　BaCO3(s)＋　SO(aq) 　　　　　(1.7－x) mol·L－1　　　　　　　　x mol·L－1 根据K＝＝＝＝≈0.042，解得x＝0.069，处理次数＝≈3，所以至少要反复处理3次。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二下学期选修一测试 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Ca40 Fe 56 Cu 64 Mn55 Ba137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分) 1.下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是 A.甲醇的燃烧 B.大理石高温分解 C.锌与盐酸反应 D.铝热反应 2.在不同条件下，分别测得反应的速率如下，其中化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 3.已知：正丁烷异丁烷。下列说法正确的是(　　) A.1mol气体所具有的能量：正丁烷>异丁烷 B.气体稳定性：正丁烷>异丁烷 C.断裂1mol气体中所有共价键所需的能量：正丁烷>异丁烷 D.1mol气体完全燃烧所放出的热量：正丁烷=异丁烷 4.对可逆反应，下列条件会使平衡逆向移动的是 A.加入Fe粉 B.增大压强 C.加入KCl固体 D.降低温度 5.自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是 A.冰在室温下自动融化成水，这是熵增的反应 B.25℃、时，是熵减反应 C.、的反应在任何温度下都不能自发进行 D.可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，一定小于零 6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 B.用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的HCl C.CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，表示血红蛋白］ D.一定温度下密闭容器中发生，平衡时B浓度为0.5mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度1.0mol/L 7.根据下图所得判断不正确的是 已知： A.图1反应为放热反应 B.图1反应使用催化剂时，会增大反应速率不会改变其 C.图2中反应为 D.图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为① 8.已知X转化为Z和W，其反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A.该反应有三个基元反应，Y物质为总反应的中间产物 B.的能量不一定低于的能量 C.该化学方程式的焓值计算是错误的 D.第二步基元反应决定了总反应的速率 9.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.溶液： B.的溶液： C.水电离产生的的溶液： D.使甲基橙变红的溶液： 10.下列离子方程式书写正确的是（　　） A.的水解反应： B.向溶液中滴入稀溶液： C.用食醋去除水垢中的： D.往悬浊液滴加溶液，有红褐色沉淀： 11.研究金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法正确的是 A.图1辅助电极的材料应为铜 B.图1的钢铁桥墩应与电源的正极相连 C.图2钢铁桥墩上发生的反应是D.钢铁桥墩在河水中腐蚀比海水中更快 12.常温下，铬酸钡的，其溶度积曲线如图所示。下列推断错误的是 A. B.b点溶度积等于c点 C.d点处于不饱和状态 D.温度不变，加入氯化钡固体可由d点迁移到b点 13.一定温度下，在容积恒为1 L的容器中通入一定量，发生反应，体系中各组分浓度随时间的变化如下表： 0 20 40 60 80 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法不正确的是 A.的平均反应速率为 B.升高温度，反应的化学平衡常数值增大 C.升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡正向移动 D.若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅 14.某化学研究小组探究外界条件对化学反应的影响，如图所示，下列判断正确的是 A.由图1可知，，正反应为吸热反应 B.由图3可知，时刻两曲线中的转化率相同 C.由图2可知，该反应的 D.由图3可知，时刻后，a曲线和b曲线开始重合，故时刻二者同时到达平衡 15.在一个容积不变的密闭容器中发生反应，其平衡常数和温度的关系如下表所示： 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列说法正确的是 A.在1200℃时，在某时刻反应体系中，、、、浓度分别为、、、则此时平衡移动方向为逆反应方向 B.该反应为放热反应 C.在830℃充入1molCO、5mol，保持温度不变达到平衡后，其平衡常数大于1.0 D.若反应开始时充入1mol与amol，则随着a的增大，CO的体积分数逐渐减小 16.已知草酸()为二元弱酸，25℃，的，。室温下，通过下列实验探究草酸的性质。下列说法不正确的是 实验 实验操作 1 向10mL0.1mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的KOH溶液至 2 向10 mL 0.1 mol/L草酸溶液中加入等浓度的KOH溶液10 mL 3 向10 mL 0.1 mol/L草酸溶液中加入过量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀 A.实验1过程中，水的电离程度一直增大 B.实验1所得溶液中： C.实验2所得溶液中 D.实验3反应静置后的上层清液中 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17.（12分）根据要求填写下列空格。 (1)常温下，下列方法可以使的电离程度减小的是　　　　　　 （填字母）。 A．加入少量同浓度的稀盐酸　　　　　B．加热溶液 C．加水稀释　　　　　　　　　　　　D．加入少量冰醋酸 (2)已知t℃时，溶液的，溶液中。 ①该温度下，水的离子积    　 ②该温度下，的稀硫酸与的溶液混合，溶液呈中性，则、的关系为      　 ③该温度下，分别取的和盐酸各，加入适量水稀释，稀释过程中两溶液的变化如图所示，图中表示溶液变化曲线的是    (填“”或“”)。 若用某浓度的溶液分别滴定等体积等的和盐酸溶液至终点，消耗溶液的体积     　　　(填“HA大”、“盐酸大”或“一样大”)。 (3)25℃时，有一组的一组醋酸、醋酸钠的混合溶液，当溶液时，      18.（8分）在Cu基催化剂的作用下，脱除废气中的NO以减少污染。废气中的SO2会造成Cu基催化剂的催化性能下降，加入CeO2可抑制SO2对Cu基催化剂的影响，其作用机理如图所示(含Ce化合物的比例系数均未标定)。 (1)由机理可知，在脱除NO的总反应中起还原作用的物质是                  (填化学式)。 (2)在上述反应机理图中，CemOn的化学式为                (3)将3% NO、6% NH3、21% O2和70% N2的混合气体(N2起到稀释的作用)以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应器，NO去除率随反应温度的变化曲线如图所示。 ①在150~225 ℃范围内，NO去除率随温度升高而迅速上升，原因是                   ②废气中若存在HCl气体，会造成NO去除率下降，可能原因是                  19.（10分）已知的催化氧化反应是硫酸工业中十分重要的反应。回答下列问题 (1)该反应在      (填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。 (2)改变下列条件能提高的平衡转化率的是___________（填字母） A．降低温度　　　B．减小压强　　　C．将液化分离　　　D．加入催化剂 (3)当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数      (填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)在没有改变各物质初始加入量的前提条件下，反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图如下，、、时刻改变某一外界条件，则时刻改变的外界条件为           ，时刻改变的外界条件为          20.（14分）乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物，动物和真菌体中。 (1)(草酸氢钠)属于 　　　　(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为  　　　　　　　　　　　　　　 (2)常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示[如]。 当溶液中时，溶液的pH为  　　　 (3)可以使酸性溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性溶液和溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是 　　  (填序号)。 a． 　　　　b． 　　　　c． ②滴定终点的标志为  　　　　　　　　　   ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是  　　　　　　　  (填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算则该血液中含钙 　 。 21.（8分）T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。 (1)T1                  T2(填“>”“<”或“＝”)，T2温度时Ksp(BaSO4)＝                   (2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是                  (填字母) A．加入Na2SO4固体可由a点变为b点 B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点 D．升温可由b点变为d点 (3)T2温度时，现有0.2 mol的BaSO4沉淀，每次用1 L 饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7 mol·L－1)处理。若使BaSO4中的SO全部转化到溶液中，需要反复处理                  次。[提示：BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)　K＝；Ksp(BaCO3)＝1.19×10－7] 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $