浙江大学附属中学2025-2026学年第二学期高三5月模拟考试 化学试题

绝密★启用前 2025学年第二学期.，%。一5月模拟考 化学 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷 和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试 题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时 可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16Na23A127P31S32C135.5Fe56Cu 64Zn65 一、单选题(-·m十16-1￡^一13￡十48) 1.下列物质属于强电解质的是 A.NH,H,O B.CH,COONa C.SO3 D.Al 2.下列关于[C(NH)4]SO4·H,O的说法正确的是 A.可用作电镀铜时的电解液 B.易溶于乙醇 C.能与硫化钠溶液大量共存 D.呈浅蓝色 3.模型可以直观地反映微粒间的关系，下列模型错误的是 A.稀盐酸中存在的氢键有○o-（ B.硫氰化氢HSCN)的球棍模型可能为O)○三C C.HⅡ分子中的s-po键可表示为(。 D.HCIO分子的价层电子对互斥模型为 4.异丙醇与CO3反应： 3(CH3),CHOH+2CO3+3HSO4-→3 CH,COCH3+C,(S04)3+6H0。Na表示阿伏加德罗 常数的值，下列说法不正确的是 试卷第1页，共11页 A.CO3为氧化剂 B.CH,COCH3为还原产物 C.(CH),CHOH发生氧化反应 D.若生成0.1mol的C(S04)3,转移的电子数为0.6NA 5.锑(Sb)的价电子排布式为5s25p,一种钠盐阴离子结构如图，下列说法正确的是 A. 锑位于元素周期表d区 B.该阴离子中锑的化合价为+5 C.该阴离子中存在极性键、配位键 D.该钠盐熔点高于NaF 6.结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选 事实 解释 项 A 可用CS,除去试管内残余的S CS2是非极性分子，可以溶解硫 CE为吸电子基团，-CH为推电子基团，导致 B 酸性：CE,COOH>CH,COOH 羧基中的羟基极性不同 冠醚能增大KMnO4与环己烯的反 冠醚通过与K结合将MnO,带入有机相，使反应 应速率 物充分接触，以增大反应速率 D 配位数：AF3>A1Cl4 电负性：F>CI A.A B.B C.C D.D 7.下列实验操作或方法错误的是 A.工业上用焚烧法处理甲苯与高锰酸钾反应后的大量有机废液 B.色谱法能从植物色素中提取叶绿素、胡萝卜素等组分 C.用乙醇萃取二硫化碳中的硫 D.用酸式滴定管量取10.00 mL KMnO4溶液 试卷第2页，共11页 8.下列离子方程式书写正确的是 A.氢氧化二氨合银溶液中加入稀硫酸：[Ag(NH)]OH+3H=Ag*+2NH4*+HO B.向羟基乙酸溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液： 5HOCHCOOH+6MnO4+28H+=5HOOC-COOH+6Mn++19HO C.用石墨电极电解氯化铝溶液：2C+2H,0电醒 H,个+CL,个+20H D.CuC,浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuCL,+4H,0=[C(H,O)4+4C 9.甲醛用途广泛，可合成许多产品，下列说法不正确的是 聚合物X 苯酚 fCH2-CH-CH2一CHn HCHO →酚醛树脂 试剂Y, 维纶 -CH2-CH- A.聚合物X的链节可能为 OH B.试剂Y为浓盐酸时，苯酚与甲醛反应可生成HO CH2OH C.聚合物X与甲醛发生加成反应生成维纶 D.在碱存在下，苯酚与过量甲醛反应生成二羟甲基苯酚、三羟甲基苯酚等，继续反应生 成网状结构的酚醛树脂 10.实验室在如图所示装置（部分夹持装置已省略）中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠 (NaNH2). 一→点燃 ⑤ ② ① ③ 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反 应生成NaOH和NH3;金属钠熔点为97.8℃，沸点882.9℃；氨气在空气中不能燃烧。下列 说法正确的是 A.装置①试管中盛放H,C1固体 B.实验时应先点燃装置③的酒精灯 试卷第3页，共11页 C.点燃主要去除的是挥发出的钠蒸气点燃主要去除的是挥发出的钠蒸气 D.装置②和④中固体分别为碱石灰和PO 11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，四种元素组成的XWZY4是一种 常见的电极材料，其晶胞结构示意图如图所示。其中Y围绕W和Z分别形成正八面体和正 四面体，它们通过共顶，点、共棱形成空间链结构。Z的第一电离能高于同周期相邻元素，X 与Z的最外层电子数之和等于Y元素的最外层电子数，W的价层电子中成对电子数与未成 对电子数均为4。下列说法正确的是 A.每个晶胞中含有XWZY,的单元数为2 B.Z的氢化物分子之间存在分子间氢键 C.原子半径：X>Y D.简单氢化物的热稳定性：Z>Y 12.利用双极膜可设计多功能水系Z-CO2充放电电池，电池工作原理如图，电极为金属 锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为乙烯等。工作时，H0在双极膜界 面处被催化解离成H和OH。下列说法不正确的是 电解质溶液1 电解质溶液2 ↓ C02 →放电 02 En Zn(OH) …充电 HO CH 双极隔膜 A.放电时，Zn作负极 B.放电时，生成CH4电极反应：2C02+12e+8H,0=CH4+120H 试卷第4页，共11页 C.充电时，右池中的H向左移动 D.充电时，每转移0.04mole,生成0.224L02(标准状况) 13.HCN2是无色晶体，易溶于水、乙醇、乙醚。下列说法不正确的是： A.HCN2在水中会缓慢分解生成HCO3和NH3 NH2 B.HCN2中C的杂化方式是sp2杂化 C.HCN2可以发生聚合生成三聚氰胺 HN N NH, D.HCN2中g键和T键个数比为2：1 HO Ar 14.科学家利用二芳基硅二醇 HO >S1<AAr-表示苯基)实现了环氧丙烷(O>一)与C0, 催化环加成反应生成碳酸丙烯酯( =O)其反应机理如图。 HO -Ar Si. =0+ HO ① Ar HO Ar HO Ar CO, Ar Si ..H-O C 下列说法错误的是 A.碳酸丙烯酯水解可以获得1,2-丙二醇 B.该反应的催化剂只有二芳基硅二醇 C.物质B、C分子中都存在氢键，C中的氢键更强 D.步骤2中，作为亲核试剂进攻环氧丙烷位阻较小的碳原子，实现开环生成中间体C 15.CuC,O4是一种重要的有机反应催化剂。以Na2C2O4为原料制备CCO4的反应方程式 为：Na2C204+CuS04=CuC04↓+NaS04.已知室温下：K(H,C2O4)=10123 试卷第5页，共11页 K2(H,C,O4)=1042”.下列说法正确的是 A.o.1mol-L1Na,C,04溶液中存在c(OH）=c(H十c(HC04十cC04) B.向NaHC,O4溶液中加入NaOH溶液可制备Na,C,O4溶液.当pH=7时： c(Nat)>2c(HCO,)+c(C)+c(HCO) C.加水稀释一定浓度的NaHC,0,溶液，溶液中c,0 c(C,o) 的值逐渐变小 D.向0.Imol.L Na,C,O4溶液中加入等体积0.1mol.LCuS04溶液，产生浅蓝绿色沉淀， 可推测Km(CuC,04)>2.5×103 16.胶体化学法是制备纳米粒子的重要方法之一，用该法制备纳米C2O3的过程如下： NH3·H2O(除杂) CrCl3溶液 Cr,O,2H20适量将 DBS(十二烷基苯磺酸钠) Cr2O3·xH20水溶胶 Cr2O3改性胶体 沉淀、稀盐酸 有机溶剂萃取 Cr,0,有机溶胶售有机溶改产物纳米C,04 热处理 (DBS指十二烷基苯磺酸钠)，下列说法正确的是 A.加入稀盐酸的量过少或过多均不利于形成CO3水溶胶， B.形成C2O3水溶胶可以阻止粒子生长 C.过程中添加DBS是作为表面活性剂，提升萃取效率 D.萃取的目的是防止胶体在水相中聚沉 二、解答题（-·m十5-1￡十52 17Ea16￡'，以NaH2为原料可制备系列含氨化合物。 请回答：(1)NaNH2的晶胞示意图如图所示。 ONa+ ONH ①在NaNH2的晶胞中，每个Na周围最近邻且距离相等的Na有」 个。 ②写出NaNH2电子式 试卷第6页，共11页 ③H的VSEPR模型名称为 ;比较H-N-H键角：H NH3(填“>”、 “<”或“=”）。 (2)N,N-二甲基甲酰胺 CH)是良好的溶剂，可以按如下流程制备： H CH: NaNH2 CHX→(CH,NH HCOOCH3 CH H CH; ①将足量的NaNH2加到卤代烃(CH,X)中，可制备(CH)2H,写出该反应的化学反应方程 式 比较反应活性：CHF CHBr(填>”、“<”或=”). ②HCOOCH3中π键与o键数目之比为 ③N,N-二甲基甲酰胺能与水互溶，请解释原因 ④N,N二甲基甲酰胺能与POCL?(结构式为 P、 发生反应只生成一种产物X,其 CI CI CI 阳离子结构为 写出X中阴离子的结构式 CH I8a12.￡'，甲烷干重整DRM,反应I)和甲烷蒸汽重整(SMR,反应Ⅱ)反应是化工生产领 域利用温室气体制备化工原料的有效手段，涉及反应如下： 反应I:CH4(g)+C02(g)=2H(g)+2CO(g)△H1 反应I:CH4(g)+HO(g)→CO(g)+3H(g)△H2 (1)已知标准摩尔生成焓（△，H)是指标准状态下，由稳定的单质生成1ol化合物的焓变。 物质 co(g) CH(g) H,(g) H,0(g) △，HR/kJ-mol） -110.5 -74.9 0 -241.8 试卷第7页，共11页 依据表中数据，计算△H2= kJ.mol 1. (2)一定条件下，CH4、C02都能与H0形成笼状结构，科学家通过C02置换CH4的转换 过程如下图所示。下列说法正确的是 A.笼状结构中水分子间主要靠氢键结合 B.E代表CO2,F代表CH4 C.CO2置换出CH4的过程涉及化学键的断裂及形成 D.CO2可置换可燃冰中所有的CH4分子 ∂6 (3)研究表明，甲烷干重整（反应I)的一种反应机理(ads指吸附在催化剂表面的中间物种）如下： i....... ii.CH4(g)→CH,（ads)+(4-x)H(ads)(x可能为0,1,2,3,4)： ii.CH,（ads)+O(ads)→CO(ads)+xH(ads)； iv.Co(ads)→Co(g),2H(ads)-→H(g). 则反应i的方程式为 ；当CH4与C02物质的量比为1：1及2：1时，体系中各物 质的含量如下图所示(C2表示2个碳的烃类)，当温度高于1100℃时，H2含量均高于C0的 主要原因为 60 70F 50 60 ◆-CH 盒H 50 -CO】 40 ◆CH 40 -CO 征30 ★H 30 C 20 CO 平-CO 20 10 ◆C2 10 0 0 800 1000 1200 1400 800 1000 1200 1400 图1 n(CH.) =1:1 n(CH,) n(CO) 图2 n(CO.) =2:1 (4)在567K,8Pa条件下，发生反应Ⅱ的同时发生副反应，反应达到平衡时，体系中各组 分摩尔分数（物质1的摩尔分数x=?)与投料水碳比 n(HO) 的关系如图所示： n(CH 试卷第8页，共11页 70 60 50 (4,48) 40 30 (4,36 H x(CH4)和x(CO)随水碳比的变化曲 20 10 ③ (4.m) 0 ④ 6 10 水碳比 线分别是 慎序号》.当0-4时，反应Ⅱ的压强平衡常数 n(CH) K,= (MP)(列出计算式即可，以分压表示，分压=总压×物质的量分数) 19a12.￡. 甘氨酸亚铁[(H,NCH,COO)F©]，是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血 的预防和治疗。某学习小组模拟其合成方法如下： 通N2,加入亚铁盐 NaOH溶液 有机溶液A 蒸馏水 甘氨酸饱和溶液， 调节pH=5.5, 析出甘氨酸亚 异抗坏血酸 控温50℃ 铁获取粗产品 提纯 步骤I溶解 步骤Ⅱ合成 步骤Ⅲ分离 已知：①甘氨酸、甘氨酸亚铁易溶于水， 微溶于乙醇、丙酮等有机溶剂 ②异抗坏血酸易溶于水和乙醇、丙酮，有弱酸性和强还原性 ③不同铁盐在有机溶剂中的溶解度如下表所示： 乙醇的体积分数/% 丙酮的体积分数% 铁盐 100 90 80 70 60 50 40 100 90 80 70 60 50 40 FeSO4·7H,O FeCl2·4H,O ++ ++ ++ ++ ++ 注：·-为不溶解；-为溶解不明显；+-为溶解明显，++为全部溶解 试卷第9页，共11页 请回答： (1)如图所示合成装置中仪器b的名称是 合成装置图 (2)流程中的亚铁盐和有机溶剂A应选择 A.FeSO47H,0乙醇 B.FeS04·7HO丙酮 C.FeCl24H0乙醇 D.FeCL2·4H,0丙酮 (3)合成过程中，本实验为了防止Fe2+被氧化，采取的措施除通入N2,还有 (4④)步骤Ⅱ生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式 (⑤)下列说法正确的是 A.滴入液体前，应先打开滴液漏斗a的上口玻璃塞 B.步骤Ⅱ应采用水浴加热 C.步骤Ⅲ中的分离方法是过滤 D.步骤Ⅲ加入有机溶剂A的目的是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，促使其结晶析出，同 时除去杂质 (⑥合成过程需控制pH=5.5,试说明理由 (⑦)产品分析： ①用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定产品甘氨酸亚铁的F+含量，进而计算产品甘氨酸亚铁的 纯度，测定结果产品纯度总是大于100%试分析主要原因可能是 (滴定过程各 项操作均正确) ②经查阅文献后，改用硫酸铈溶液滴定。称取5.000g产品加酸溶解，用容量瓶配成250L 溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫酸铈溶液滴定至终点。平行测定三次， 平均消耗硫酸铈标准滴定溶液20.00mL,计算产品中(H,NCH,COO),Fe的纯度为 。(每1mL0.1000mol/L硫酸铈溶液相当于20.40mg甘氨酸亚铁) 试卷第10页，共11页 2012￡'.化合物I具有杀虫和杀真菌活性，以下为其合成路线之一（部分反应条件已简化）. 浓HNO3, A 浓H2S04, C&H-CIO OH D FC E☐Fe,Hcl. CIHI2CINO K2C03 CI8H16F3NOs G 定条件入门】 NR 互变异构 NHR NHR 已知：RNH2+ 一定条件 R 、R R R R R 回答下列问题： (1)I中含氧官能团的名称是 (2)D的结构简式为 (3)下列说法错误的是。 A.化合物A可以发生加成反应和取代反应 B.C→D的目的是为了在苯环上引入NO2使硝基对位的碳正性更强，更容易被进攻 C.H的碱性强于I D.化合物C→D的反应为硝化反应，浓硫酸起到了吸水剂的作用 (4)写出HI的化学方程式： (⑤)由F生成H的反应中可能生成中间体J,己知J的分子式为C3HENO,则J的结构简 式为 (写出一种即可)。 (⑥以乙烯和丙醛为原料，设计路线合成G(用流程图表示，无机试剂任选)。 试卷第11页，共11页