2026年中考化学二轮专题训练：工艺流程题

**基本信息** 聚焦工业生产、生活应用及资源利用场景，通过10道典型工艺流程题，整合物质转化、实验操作与化学原理，强化真实情境下的综合应用能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |工业生产|3题（CO₂捕捉、废液转化等）|结合流程图考查操作名称、物质推断、反应类型|以“原料→核心反应→分离提纯→产物”为逻辑链，体现物质转化与守恒思想| |生活应用|2题（松花蛋制作、自来水生产）|联系实际考查除杂方法、物质性质|从生活现象到化学原理，强化性质决定用途的化学观念| |资源利用|5题（海水提镁、制盐等）|涉及溶解度分析、方程式书写与计算|围绕资源转化流程，融合实验操作与定量计算，培养科学思维与探究能力|

2026年中考化学二轮专题训练：工艺流程题 学校:___________姓名:___________班级:___________学号:___________ 1．如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2的工艺流程： （1）操作a的名称是 。 （2）“捕捉室”中加入的溶液X中的溶质为 (填化学式). （3）液体M在生活中的一个用途为 。 （4）固体Y在高温反应炉中发生反应的基本反应类型是 。 （5）“反应器”中发生的主要反应的化学方程式为 。 2．某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，将废液转化为硫酸锌溶液的流程图如图，请回答下列问题。 （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅲ中的玻璃棒的作用是 。 （2）加入过量Zn后发生反应的化学方程式是 (写一个)；固体A中含有的物质是 。 （3）步骤Ⅱ用磁铁吸引，该过程发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 （4）写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式： 。 （5）为了达到相同的目的，步骤Ⅲ中稀硫酸可以用下列物质代替的是_____。 A．稀盐酸 B．氯化钡溶液 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液 3．松花蛋是我国的传统风味食品，用生石灰、草木灰(含有K2CO3)、碱面(含有Na2CO3)、茶叶等研制而成，制作流程如下： 回答下列问题： （1）松花蛋制作过程中需要用到茶水，实现茶叶和茶水分离的实验操作与化学实验基本操作中的 相似。 （2）食用松花蛋时会有涩味，这是因为松花蛋在制作过程中会产生Ca(OH)2、NaOH以及 (填化学式)等碱类物质，所以在食用时一般要加少量 ，以除去涩味。 4．州河是达州市的“母亲河”，为本市居民提供生产、生活用水。下图为实验室模拟自来水的生产流程，请回答问题。 （1） 向所取州河水中加入明矾作絮凝剂，明矾的作用是________。 （2） 过滤可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是____。 （3） 沉降、过滤后的州河水还会有一些有颜色、有气味的杂质，可利用活性炭的____性进行净化。 （4） 用户使用的自来水是______（填“纯净物”或“混合物”）。 5．氢能是绿色能源。制氢、储氢、释氢过程中涉及的部分物质转化如下： （1）①中水通电分解，产物为和 。 （2）若②中参加反应，计算理论上储存的质量。请补全下列计算过程 。 解：设理论上储存的质量为x。 48kg          x kg 答：理论上储存的质量为kg （3）配平③反应化学方程式 。 6．用海水晒盐得到苦卤(含、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。 （1）海水晒盐得到的苦卤一定是 的饱和溶液。 （2）电解熔融生成的另一种单质的化学式为 。 （3）上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有 种。 7．卓筒井是手工制盐的活化石，卓筒井制盐的工艺流程如图所示。 “汲卤”过程获得卤水的主要成分是氯化钠与氯化钾，下图是这两种物质在不同温度时的溶解度曲线。 （1）根据图中数据可知，40℃时，氯化钠的溶解度 (选填“大于”“小于”或“等于”)氯化钾的溶解度；60℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为 (结果保留一位小数)。 （2）从卤水中提纯氯化钠的方法是 ，“滤卤”与实验室中 操作的原理类似。 （3）当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”的原理有何不同之处： 。 8．在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收），部分流程图如下。 （1）大量直接排放到空气中会导致 效应的加剧，破坏人类生存的环境。 （2）操作①中所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 。 （3）往纯碱溶液中加X溶液，得到NaOH溶液和，X溶液的pH （填“>”“<”或“=”）7。 （4）整个流程中可以循环使用的物质是 （填化学式）。 9．碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。一种模拟提纯碳酸锂的工艺流程如图所示，根据要求回答问题。 [查阅资料] I.锂辉矿的主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 II.Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比在热水中的大。 （1）X是一种酸，其溶质的化学式为 ，加入该酸溶液过量的原因主要是 。 （2）气体Y的固体在日常生活中的用途有 。①②需要分离固体、液体，该操作中玻璃棒的作用是 ，②中发生中和反应的化学方程式为： 。 （3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是 （填序号），写出③中该温度下反应的化学方程式： 。 A．0°C        B．20°C             C． 60 °C （4）将滤液2蒸发，当有 （填现象）时，停止加热，可得到其他化工产品。 10．葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂，其制备流程如下。 已知：1．葡萄糖酸的化学式为，可用HA表示。 2、葡萄糖酸钙受热会发生分解，生成三种氧化物。 （1）配制500g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，需水的体积为 mL。 （2）鼓入空气除能提供外，还能起到 的作用，促进反应充分进行。 （3）①葡萄糖酸用HA表示，写出制备葡萄糖酸钙的化学方程式为 。 ②不宜用代替的原因是 。 （4）相同温度下，葡萄糖酸钙在无水乙醇中的溶解度 （填“大于”“小于”或“等于”）葡萄糖酸钙在水中的溶解度。 （5）葡萄糖酸钙晶体灼烧时会变为如图所示“蛇”形，原因是 。 参考答案 1．【答案】（1）过滤 （2） （3）洗涤衣服、农业灌溉等 （4）分解反应 （5） 【分析】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的答案。 【详解】（1）操作a的目的是把溶液与固体分开，故操作为过滤。 （2）捕捉室的作用是将含量高的气体转化为含量低的气体，故溶液X的作用是吸收二氧化碳，由题目可知用溶液来吸收，溶液中的溶质为氢氧化钠，故答案为：。 （3）由流程图可知，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故液体M是水，水的作用是洗涤衣服、农业灌溉等。 （4）氢氧化钠吸收二氧化碳后生成碳酸钠，在反应器中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故固体Y是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下会分解生成氧化钙和二氧化碳，基本反应类型是分解反应，故答案为：分解反应。 （5）捕捉室中氢氧化钠吸收二氧化碳后生成碳酸钠，在反应器中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故答案为：。 2．【答案】（1）引流 （2）/；Zn、Cu、Fe （3）物理变化 （4） （5）C 【详解】（1）步骤 I 和步骤 Ⅲ 均涉及过滤操作，在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。 （2）因为废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，锌的活动性比铜和铁强，所以锌会与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应，、，任选一个反应方程式填写即可； 由于加入的锌是过量的，锌会把废液中的铜和铁全部置换出来，所以固体A中含有反应生成的铜、铁以及过量的锌。 （3）步骤 Ⅱ 用磁铁吸引，是利用磁铁能吸引铁的性质，将铁从固体混合物中分离出来，此过程没有新物质生成，属于物理变化。 （4）步骤 Ⅲ 中，固体C是锌和铜的混合物（步骤 Ⅱ 除去了铁），加入适量稀硫酸，锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，所以反应方程式为。 （5）步骤 Ⅲ 的目的是除去固体中的锌得到铜、硫酸锌溶液，同时不引入新杂质且不与铜反应。 A、稀盐酸与锌反应会引入氯化锌杂质（），不符合要求； B、氯化钡溶液不与锌反应，无法达到除去锌的目的，不符合要求； C、硫酸铜溶液能与锌反应生成硫酸锌和铜（），既除去了锌又不引入新杂质，符合要求； D、硫酸亚铁溶液与锌反应会引入铁杂质（），不符合要求。 3．【答案】（1）过滤 （2）KOH；食醋 【详解】（1）过滤能将固体和液体分离，则茶叶和茶水分离的实验操作与过滤相似。 （2）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则会产生Ca(OH)2、NaOH以及KOH等碱性物质； 食醋中含有酸，能和碱发生中和反应，则在食用时可加入少量食醋，以除去涩味。 4．【答案】（1） 加速沉降 （2） 引流 （3） 吸附 （4） 混合物 【详解】 （1） 明矾溶于水产生的胶体能吸附水中悬浮的细小颗粒，使它们聚集成较大的絮状物，从而加速沉降。 （2） 在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。 （3） 活性炭具有疏松多孔的结构，表面积大，能够吸附水中的有颜色、有气味的杂质。 （4） 自来水经过沉降、过滤、吸附、消毒等处理后，仍含有可溶性物质，属于混合物。 【归纳总结】 水的净化是指将自然界中含有许多可溶性和不溶性杂质、常呈浑浊状态的水，通过各种途径净化处理的过程。沉降：静置，使不溶性杂质沉降并与水分层，可利用絮凝剂加速不溶性杂质的沉降。过滤：把液体与不溶于液体的固体分离，除去不溶性杂质。吸附：利用活性炭的吸附性，除去色素和异味等。蒸馏：通过加热的方法使水变成水蒸气，然后将水蒸气冷凝成水，除去可溶性杂质。 5．【答案】（1）氧气 （2）解：设理论上储存H2的质量为x。 x=4kg 答：理论上储存的质量为4kg。 （3） 【详解】（1）水通电分解，产物为氢气和氧气； （2）见答案； （3）配平依据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。 镁原子（Mg）：反应前后各 1 个，已平衡。 氧原子（O）：产物Mg(OH)2含 2 个 O，故反应物H2O前配2（提供 2 个 O）。 氢原子（H）：反应物：MgH2含 2 个 H，2H2O含4个 H，共6个H。生成物：Mg(OH)2含2个H，2H2含4个H，共6个H，平衡。 配平结果：。 6．【答案】（1）氯化钠 （2） （3）两 【详解】（1）海水晒盐分离出氯化钠，则得到的苦卤一定是氯化钠的饱和溶液； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氯化镁中含有氯元素和镁元素，生成物镁中含有镁元素，则电解熔融生成的另一种单质是含有氯元素的氯气，其化学式为； （3）苦卤含、NaCl等物质，向苦卤中加入氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；加入稀盐酸的过程中，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应，故涉及到的化学反应的基本类型共有两种。 7．【答案】（1）小于；31.3% （2）蒸发结晶；过滤 （3）均利用了蒸发浓缩的原理，但是“晒卤”只是提高了浓度，“煎盐”还利用了结晶原理 【详解】（1）根据图中数据可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于氯化钾的溶解度；60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为：； （2）从卤水中提纯氯化钠的方法是蒸发结晶，“滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和难溶性杂质； （3）“晒卤”和“煎盐”均利用了蒸发浓缩的原理，但是“晒卤”只是提高了浓度，“煎盐”还利用了结晶原理。 8．【答案】（1）温室 （2）烧杯 （3）> （4）、 【详解】（1）大量直接排放到空气中会导致温室效应的加剧，破坏人类生存的环境； （2）操作①是分离固液的过滤操作，该操作中所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯； （3）往纯碱溶液中加X溶液，得到NaOH溶液和，则X溶液为氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙溶液显碱性，pH>7； （4）由流程图可知，氢氧化钠、氧化钙既作为反应物，又作为生成物，则整个流程中可以循环使用的物质是、。 9．【答案】（1）H2SO4；使 Li2CO3全部转化为Li 2SO4 （2）人工降雨；引流；2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O （3）C；Li 2SO4+Na2CO3 =Na2SO4+Li2CO3↓ （4）较多固体出现 【详解】（1）锂辉矿主要成分为Li2CO3，X是一种酸，与Li2CO3反应生成滤液1，滤液1与氢氧化钠溶液反应生成硫酸锂溶液，根据质量守恒定律，可知加入的酸是稀硫酸，其溶质的化学式为H2SO4，故填：H2SO4； 锂辉矿的主要成分碳酸锂和稀硫酸反应生成硫酸锂、二氧化碳和水，故加入该酸溶液过量的原因是：使Li2CO3全部转化为Li2SO4； （2）碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，产生的气体Y是二氧化碳，二氧化碳固体的俗称是干冰，干冰通常可用来人工降雨、制造烟雾缭绕的舞台效果，故填：人工降雨； ①②需要分离固体、液体，该操作为过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流，故填：引流； ②中发生中和反应，过量的硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学反应方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （3）Li2CO3在冷水中的溶解度比热水中大，则③中应选择60℃，此时碳酸锂的溶解度较小， 易结晶析出，故选C； ③中是硫酸锂和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂沉淀，该温度下反应的化学方程式为： （4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故填：较多固体出现。 10．【答案】（1）450 （2）搅拌 （3）2HA + CaCO3=CaA2 + H2O + CO2↑；不利于葡萄糖酸钙的分离/产品中混有杂质 （4）小于 （5）葡萄糖酸钙受热分解时产生大量的气体，固体在气体作用下膨胀变形 【详解】（1）配制500g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，溶质质量=500g×10%=50g；溶剂（水）的质量=500g−50g=450g；水的密度为1g/mL，根据（V是体积，m是质量，ρ是密度），则水的体积； （2）鼓入空气除能提供O2外，还能引起液体的流动，起到搅拌的作用，使反应物充分接触，促进反应充分进行； （3）葡萄糖酸（HA）与碳酸钙反应生成葡萄糖酸钙[CaAc2]、水和二氧化碳，化学方程式为2HA + CaCO3=CaA2 + H2O + CO2↑；Ca(OH)2微于溶于水，如果用Ca(OH)2代替CaCO3，Ca(OH)2的量不易控制，氢氧化钙过量会引入较多氢氧根离子杂质，不利于葡萄糖酸钙的分离，影响产品纯度； （4）从流程图中 “加入乙醇，过滤得到葡萄糖酸钙晶体” 可知，向葡萄糖酸钙溶液中加入乙醇能使葡萄糖酸钙结晶析出，说明相同温度下，葡萄糖酸钙在无水乙醇中的溶解度小于葡萄糖酸钙在水中的溶解度； （5）葡萄糖酸钙晶体灼烧时会变为如图所示“蛇”形，原因是葡萄糖酸钙受热分解时产生大量的气体，固体在气体作用下膨胀变形，从而形成如图所示 “蛇” 形。 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $