2026年河北石家庄市第九中学中考考前自测化学试卷

2026年初中毕业班（九年级) 化学参考答案 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1-5 ABCCD 6-10 ADCDA 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11.(4分) (1)厨余 (2)1:4 (3)内 (4)吸附 12.(4分) (1)不可再生 (2)升高温度达到煤的着火点 置换反应 点燃 (3)2C0+0,=2C02 13.(5分) (1)48.8 (2)搅拌 (3)不饱和 (4)> (5)降温结晶（或冷却热饱和溶液） 14.(5分) (1)无 催化剂 (2)C,H,0H+3H,06H,↑+2C0,个 (3)3:1 (4)12g (5)零碳排放，减缓温室效应（合理即可） 15.(5分) 摸底监测二 (1)增大接触面积，使反应更充分 (2)Fe+2HC1=FeCl,+H,个（或Fe,0,+6HCl=2FeCl,+3H,0) (3)浑浊 (4)生成物有沉淀 (5)不变 16.(5分) (1)催化 气泡 带火星的蚊香复燃 (2)小 硫酸亚铁（或氯化亚铁) 17.(7分) (1)腐蚀 (2)红 (3)平衡三颈烧瓶内外气压 (4)碳酸氢钠药片与稀盐酸反应产生大量的CO2 (5)A1(OH,+3HC1=AIC1,+3H,O 【反思评价】氢氧化铝片，有抑酸作用且价格低廉（或“碳酸氢钠片， 碳酸镁片，治疗胃酸过多且副作用小”) (7)BC 18.(5分) (1)氧化钙（或CaO)1分 (2)解：生成C02的质量为210.0g-170.4g=39.6g 设100g该石灰石样品中碳酸钙的质量为x 高温 CaCO, Ca0+C0,↑1分 100 44 x 39.6g 100 x 4439.6g 1分 x=90g1分 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90g×100%=90% 1分 100g 适用于胃酸过多且价格低廉”或“铝 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%。 2026年初三演练 化学 注意事项：1．本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。 3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4．答题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5．考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意） 1．国家卫健委将脊柱弯曲异常筛查纳入中小学生健康体检，发起骨骼健康促进行动。人体骨骼最主要的金属元素是（ ） A．钙 B．铁 C．锌 D．钠 2．图1为稀释浓硫酸的实验，其中没有用到的仪器是（ ） A．烧杯 B．试管 C．玻璃棒 D．试剂瓶 3．《茶经》中记载着各种茶叶的制作过程，红茶的制作步骤主要有：采摘、萎凋、揉捻、发酵、干燥、封存等，其中主要涉及化学变化的是（ ） A．采摘 B．揉捻 C．发酵 D．干燥 4．如图2所示，打开红外线石英灯，一段时间后，观察到温度计②示数明显升高，证明大气中的X含量上升会加剧温室效应。则气体X可能是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．一氧化碳 5．充满烟火气名字的“宝华”月季花亮相春晚，花中含有香茅醇（C10H20O）。下列说法错误的是（ ） A．香茅醇不含金属元素 B．香茅醇是有机物 C．能闻到月季花香，是因为分子在不断运动 D．香茅醇中氧元素的质量分数最大 6．图3是某医用冷敷袋的内部结构，使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水接触到夹层中的硝酸铵。下列说法错误的是（ ） A．用于制作外包装袋的塑料属于金属材料 B．与外包装袋相比，内包装膜更易破裂 C．NH4NO3溶于水时吸热使温度降低 D．运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 7．我国自主研发的钍基熔盐实验堆建成投运，氧化钍（ThO2）经过化学转化制成了流动的绿色“燃料盐”。图4是钍在元素周期表中的信息，下列说法错误的是（ ） A．钍的原子序数为90 B．钍的相对原子质量为232.0 C．ThO2属于氧化物 D．ThO2中钍元素的化合价为+2 8．电源内Na2CO3溶液与①②③④对应的物质能反应，灯泡才能被点亮。如图5所示，若使并联的四个灯泡同时被点亮，则方框内对应物质错误的是（ ） A．①是稀盐酸 B．②是CaCl2溶液 C．③是NaCl溶液 D．④是Ca(OH)2溶液 9．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 区分硫和红磷 观察颜色 B 鉴别纯棉和腈纶棉 分别点燃，闻气味 C 硬水转化为软水 将硬水煮沸后自然冷却 D 除去CO2中少量的CO 将气体通过足量的氢氧化钠溶液并干燥气体 10．向一定量的氧化铜中先加入足量稀硫酸，充分反应后再加入足量氢氧化钠溶液，实验过程如图6所示，固体质量随反应时间的变化如图7所示，下列分析正确的是（ ） A．ab段可观察到固体逐渐消失，溶液变蓝 B．bc段无任何反应发生 C．b点溶液中的溶质只有CuSO4 D．d点烧杯中的硫酸铜溶液还有剩余 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11．（4分）河北省张家口市垃圾焚烧发电项目实现了环保减排、能源供给、经济效益三重价值，是推动绿色低碳转型的成功实践。 （1）吃剩的饭菜、鱼骨等是__________（填“厨余”或“有害”）垃圾。 （2）垃圾先在储坑中堆放发酵，产生焚烧垃圾的辅助燃料甲烷（CH4），甲烷分子中碳原子与氢原子的个数比为__________。 （3）垃圾焚烧发电的过程是将化学能转化为__________能，再通过蒸汽轮机转化为电能，此项目年发电超2亿度，可满足数万户家庭用电。 （4）烟气净化系统通常采用“活性炭喷射”工艺，去除烟气中的二噁英类物质，主要利用了活性炭的__________性。 12．（4分）《天工开物》中介绍了“泥罐升炼”法炼锌：将煤粉和炉甘石粉（主要成分为碳酸锌）拌匀装入泥罐，罐口预留通气孔。引燃柴薪，使罐底围好的煤饼燃烧。 （1）煤属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的是________________________________________；泥罐中发生的反应，该反应的基本类型为__________。 （3）罐口通气孔排出的气体是CO，其燃烧的化学方程式为______________________________。 13．（5分）20℃时，将30 g固体（含有氯化钾及不溶于水的杂质）置于烧杯内，进行如图8所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 （1）溶液①~③中，溶液__________是饱和溶液。 （2）30 g固体中氯化钾的质量是__________g。 （3）x的数值是__________。 （4）20℃时，氯化钾的溶解度为__________g。 （5）溶液②与溶液③的溶质质量分数__________（填“相等”或“不相等”）。 14．（5分）我国科学家成功引入稀土元素对催化剂改造，通过生物发酵产生的乙醇和水转化为CO2，再利用植物生长时吸收CO2相互抵消，重整了零碳排放的制氢路径。图10是上述过程中涉及到的微观示意图。 （1）该反应前后原子种类__________（填“有”或“无”）变化。 （2）该反应的化学方程式为______________________________。 （3）生成物中氢气与二氧化碳的分子个数比是__________（填最简整数比）。 （4）若参加反应的乙醇和水中氢元素的质量总和为12 g，则制得氢气的质量为__________。 （5）此路径的应用价值有______________________________（写一条即可）。 15．（5分）现代绘画的红色颜料Fe2O3可以通过化学方法制备。小组同学利用废铁丝（主要含铁和少量氧化铁，其余杂质不与酸反应）制取Fe2O3的工艺流程如图11所示（提示：过氧化氢与亚铁离子在酸性条件下发生反应，生成铁离子和水）。 请回答下列问题： （1）将废铁丝粉碎成颗粒状的目的是______________________________。 （2）步骤①中发生反应的化学方程式为____________________（任写一个）。 （3）进行操作Ⅰ时，滤纸破损会导致滤液__________（填“澄清”或“浑浊”）。 （4）步骤③能发生复分解反应的条件是____________________。 （5）以相同质量的废铁丝为原料，仅将氢氧化钠溶液换为石灰水，会使产品的产量__________（填“提高”“不变”或“降低”）。 16．（5分）根据图12、图13所示实验回答问题。 （1）用图12装置制取氧气的化学方程式为____________________。试管口棉花的作用为______________________________。 （2）利用图13装置进行实验，实验前需先检查该装置的气密性，将针筒从8 mL处推至0 mL刻度处松手，若观察到____________________，则证明该装置气密性良好。将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会观察到__________（填实验现象），同学们认为二者发生了反应。理由是______________________________。 17．（7分）氧气与人体健康关系密切，为满足不同人群的需求，市面上有多种类型的制氧机。图14所示为某化学小组自制的简易“制氧机”。 用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2）和粉末状二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。 （1）其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，；②____________________（用化学方程式表示）。 【提出问题】充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些？ 【查阅资料】①在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为I2；②氯化钡溶液显中性。 【进行实验】将一定量粉末状过碳酸钠和粉末状二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将反应后的混合物进行过滤。 （2）实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸，__________（填实验现象），证明滤液中含有碳酸钠。 （3）实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加__________溶液，溶液中没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢。 【反思交流】过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠？ （4）实验3：另取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是______________________________，反应的化学方程式是______________________________。在不新增其他试剂的情况下，检验加入的氯化钡溶液是否过量的方法是______________________________________________________________________。 （5）待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈__________色，证明滤液中不含氢氧化钠。 18．（5分）河北省石灰资源丰富并且纯度较高，形成了从采矿、煅烧到深加工的完整产业链。小组同学取100 g石灰石样品（其他杂质不参与反应），按图17所示装置进行实验，隔热板、坩埚及坩埚内物质的总质量在不同时间内的变化如下表所示： 时间/min t0 t1 t2 t3 t4 隔热板、坩埚及坩埚内物质的总质量/g 210.0 191.4 187.6 170.4 170.4 请回答下列问题： （1）t3 min时，坩埚内除其他杂质外，还有__________。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（要求有必要的化学方程式和计算步骤） 学科网（北京）股份有限公司 $