黑龙江哈尔滨市第十七中学2025-2026学年下学期九年级6月份化学作业验收试卷

一、选择题（1题-13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A C B D C B A D B D A D 二、非选择题（14-22小题，除特殊标注外每空1分，共44分） 14．（6分）（1）①糖类 ②氮 （2）氧气和水 （3）①大 ②+2 ③化学能 15．（3分）（1）有气泡产生（0.5） 溶液变为黄色（0.5） （2）Fe3+（0.5） （3）或 （4）C（0.5） 16．（3分）（1）1∶3 （2）CO2 H2O （3） 17．（4分）（1）①A ②均为探究物质的组成实验 （2）①KCl ②由两种元素组成，一种为氯元素的化合物 18．（4分）（1）①碱性（0.5） ②水溶液能使酚酞溶液变成红色 （2）胶质和油脂杂质 （3）13.8（0.5） （4）硫酸没有挥发性，若残留，烘干时水分蒸发，硫酸浓度升高会腐蚀布料。 19．（7分）（1）分液漏斗（0.5） （2）① ②A（0.5） ③b（0.5） （3）否（0.5） （4）①排出空气；（0.5） 容纳倒流的水（0.5） ②良好。（0.5） （5）①缓慢（0.5） ②氧气含量越高，燃烧越剧烈。 （6）H2O（0.5） HCl（0.5） 20．（5分）（1）单质； （2）Ag2CO3 （3）复分解 （4）溶液中产生白色沉淀； （5）（条件高温）。 21．（5分）（1） （2）53% （3）10.55% （4）61 g （5）量筒、胶头滴管 22．（7分）（1）①排净玻璃管里的空气，防止高温时木炭与氧气反应 ②b （2）（1000℃）（0.5） （3）①80% ②变大 （4）0.6 （5）A（0.5） B（0.5） （6）37.6%（0.5） 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈十七中学2025-2026学年度下学期6月份作业验收 化学学科 亲爱的同学们，请细心审题，圈画关键词，稳扎稳打作答。 愿你沉着发挥，笔下生花！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108 一、选择题（1～13小题，每小题2分，共26分，每小题只有一个正确答案） 1．哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。下列有关化学的叙述正确的是（ ） A．冬天穿的羽绒服里面的羽绒属于合成纤维 B．食品添加剂可改善食品的品质，增加食品的营养成分，因此在食物中添加越多越好 C．冬季取暖实行集中供热、废气综合处理，使家乡的天变得更蓝 D．防洪纪念塔钢筋混凝土底座属于合成材料 2．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（ ） A．积极践行垃圾分类，废旧金属回收利用 B．老年人骨质疏松，通过食物或药物补充铁元素 C．家里的煤气一旦泄漏，要立刻打开排油烟机并挂电话求救 D．蚊虫叮咬时会在人的皮肤内分泌蚁酸，可以在叮咬处涂抹食醋以减轻痛痒 3．下列过程中发生化学变化的是（ ） A．互相刻画 B．铜和稀盐酸混合 C．测氯化钠溶液的导电性 D．石蜡熔化 4．安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法错误的是（ ） A．冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风 B．纸箱着火时用水浇灭，降低了可燃物的着火点 C．实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭 D．由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火 5．实验操作是实验探究的基础。下列操作错误的是（ ） A．加速溶解 B．加热液体 C．蒸发食盐水 D．二氧化碳的验满 6．下列物质用途错误的是（ ） A．氧气用于气焊 B．石墨做铅笔芯 C．食盐用于配制生理盐水 D．发酵粉用于焙制糕点 7．化学课程要重视对学生核心素养的培养，下列有关示例正确的是（ ） 序号 核心素养 示例 A 化学观念 原子得失电子变成离子后，原子质量差别很大 B 科学态度与责任 倡导节能减排和绿色消费，推动形成绿色低碳的生产和生活方式 C 科学探究与实践 为了使农作物能高产丰收，应该大量使用农药和化肥 D 科学思维 碱溶液能使酚酞溶液变红，使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 8．碲元素的有关信息如图所示。下列说法正确的是（ ） A．碲位于元素周期表第五周期 B．碲的相对原子质量为127.6 g C．碲的元素符号为SN D．碲属于金属元素 9．下列叙述对应的化学方程式书写和反应类型都正确的是（ ） A．医疗上用氢氧化镁治疗胃酸过多： 复分解反应 B．铁丝在空气中燃烧： 化合反应 C．实验室制取氢气： 置换反应 D．工业制取二氧化碳： 分解反应 10．下列事实所对应的微观解释正确的是（ ） 选项 事实 解释 A 硫酸钠溶液具有导电性 溶液中存在自由移动的粒子 B 一定条件下石墨可以转化为金刚石 原子的排列方式改变 C 将食物放进冰箱里防止变质 分子运动速率随温度降低而减慢 D 蔗糖溶液是混合物 由不同种原子构成 11．下列有关做法正确的是（ ） A．氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上盐酸 B．为了防止一氧化碳中毒，在煤炉旁放一盆水 C．检验氢气纯度，试管口向上移近火焰 D．用X射线检查身体时，要服用含有硫酸钡的钡餐 12．下列实验方案正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案及操作 A 区分黄铜和18K金 取样，分别加入硫酸铜溶液，观察现象 B 除去氧化铁中含有的少量铁粉 在氧气中点燃 C 区分氮气和二氧化碳气体 分别伸入燃着的木条 D 除去氧化钙中含有的少量碳酸钙 加水溶解，过滤 13．下列图像与相关叙述对应关系正确的是（ ） A．将t3温度下等质量a和b的饱和溶液降温到t2时，a和b溶液的溶质质量相等 B．向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加足量的氢氧化钡溶液 C．向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 D．在一定温度下，向硝酸钾饱和溶液中加入氯化钠固体 二、填空题 14．（6分）2026年春晚，机器人备受关注。机器人在各领域应用广泛。 （1）农业：小麦是我国广泛种植的粮食作物，机器人可合理施用化肥尿素CO(NH2)2以提高粮食产量。小麦富含的主要营养物质是①_________。CO(NH2)2属于②_________肥。（填“钾”“磷”“氮”或“复合”） （2）消防：智能消防灭火机器人是火灾场景的“钢铁卫士”。 为了防止机器人中的铁制品在潮湿环境中锈蚀，通常在其表面镀一层金属，不仅可以美化外观，还能防止铁与_____________接触而生锈。 （3）生活：家用服务机器人可帮助人们打扫卫生。 机器人的外壳使用了铝合金。与纯铝相比，铝合金的硬度更①_________（填“大”或“小”）。机器人的动力来源主要是锂电池，电极材料LiFePO4中锂元素的化合价为+1，磷元素的化合价为+5，则LiFePO4中Fe的化合价为②_________。机器人工作时的能量转化是由③_________能，最终转化为机械能。 15．（3分）硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应） 回答下列问题： （1）“酸浸”中观察到的现象：固体部分溶解，________________________。 （2）滤液1中含有的阳离子是H+、Zn2+和_________（填离子符号）。 （3）“转化”中加入足量锌粉，发生反应的化学方程式有和_____________________________________________（写一个即可）。 （4）下列说法正确的是_________（填字母序号）。 A．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 B．滤渣甲、乙均能与稀硫酸反应产生气体 C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大 16．（3分）乙醇是实验室常用的燃料，下图是乙醇燃烧的微观示意图，回答相关问题： （1）该变化中，反应物乙醇和甲的化学计量数之比是_____________； （2）图中物质属于氧化物的是______________（填化学式）； （3）与一个乙分子具有相同电子数且带一个单位正电荷的原子团的符号是__________。 17．（4分）分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究物质的组成、探究物质的含量、探究反应发生的条件等。据此应将下列实验中的D与①_________（填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是②_________________________________。 A B C D （2）根据氧化物的定义可以类比什么是氯化物，请从给定的化合物中选出氯化物：KClO3、KCl，被选出的物质的化学式为①_________；请总结出氯化物定义为②___________________________。 18．（4分）阅读科普短文并回答相关问题： 我国古代早在商周时期就已熟练掌握丝帛精炼技艺，《周礼·考工记》详细记载了先秦时期漂洗精炼丝帛的传统古法工艺：古人先采伐枯枝杂木，充分燃烧得到草木灰，经研究可知草木灰的主要成分为K2CO3，其溶于水配制成的灰水可使无色酚酞溶液变为红色；工匠选用内壁光滑的陶制容器，加入洁净清水搅拌调配灰水，放入生丝、丝帛充分浸泡，初步溶出部分杂质。再取用天然蚌壳，置于窑炉中高温煅烧至质地变脆成灰，蚌壳主要成分为碳酸钙，高温灼烧后转化CaO；把蚌壳灰分次加入清水中充分搅拌、静置沉降，经过滤除去固体残渣得到澄清石灰水，最后将石灰水与先前配制的草木灰水充分混合，所得混合液用来长时间浸泡丝帛，利用反应生成的强碱去除丝织品表面附着的天然胶质、油脂杂质，让原本粗硬的丝帛褪去涩感、质地变得顺滑柔软。 （1）根据材料，草木灰水溶液显①______性，原因是②_________________________________。 （2）该古法工艺中，混合浸泡液可使丝帛变软，原理是除去丝织品中的_____________________。 （3）为测定草木灰浸出液中K2CO3含量，进行如下实验：取浸出液200 g加入烧杯，再将150 g CaCl2溶液分五次加入，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入CaCl2溶液的质量/g 30 30 30 30 30 反应后溶液总质量/g 224 248 272 300 330 则草木灰浸出液中K2CO3的质量分数为_________%。 （4）上述流程布料会有残余的碱，需加入酸液进行酸洗，若采用稀硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是_______________________________________________________________。 19．（7分）实验室有下列实验用品：大理石、稀盐酸、高锰酸钾及相关仪器和用品等。 Ⅰ．实验室制取气体 （1）仪器①的名称是_________； （2）实验室选用上述试剂制取氧气的化学方程式为①____________________，制取氧气时选择的发生装置是②_________（填字母序号）；将E和F装置连接，可以测量收集的氧气的体积，氧气应从③_____（填“a”或“b”）口通入。 （3）用B和C装置制取CO2，添加液体试剂时，液面_________（填“是”或“否”）需要高于漏斗下端管口。 （4）实验室通常选用如下图1所示的方法检查装置的气密性。当观察到导管末端出现下图2所示的现象后，松开手一段时间又出现了图3所示的现象，以上过程中玻璃导管的作用是①_______________________________________，说明该装置的气密性②______。 Ⅱ．性质实验 （5）如图4所示，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热，观察到木炭发出红光，然后将木炭由瓶口向下①_________插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧剧烈，发出白光。对比木炭在空气、氧气中燃烧的现象，我们可以得出的结论是：点燃时，木炭可以和氧气发生反应，并且②_____________________________。 （6）欲收集一瓶干燥且纯净的二氧化碳，应选择适当的试剂除去二氧化碳中的_________（填化学式）。 20．（5分）如图A、B、C、D、E、F分别为初中常见的六种物质。（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质） 物质 A B C D E F 组成、性质或用途 黑色固体 含银元素 含三种元素 可做气体肥料 红棕色 两种元素 物质类别 盐 盐 氧化物 （1）A属于_____________。（物质类别） （2）C的化学式：____________。 （3）E与F发生的反应属于_________反应（填基本反应类型）。 （4）写出B与F反应的现象_________________________。 （5）写出E→D发生置换反应的化学方程式_____________________。 21．（5分）超市中售卖一种果蔬洗盐可以除去水果蔬菜表面的污垢和残留的农药，此果蔬洗盐为氯化钠和碳酸钠混合配制的，现取20 g洗盐固体样品完成如下实验。 （1）上述实验过程发生反应的化学方程式_______________________________________； （2）固体样品中碳酸钠的质量分数_________； （3）最终所得200 g滤液的溶质的质量分数_________； （4）如果用22.2%的氯化钙溶液配制实验所需的氯化钙溶液需要加水的质量是________g； （5）在量取上述配制所需的水时，用到的仪器有____________________。 22．（7分）化学兴趣小组同学对木炭与氧化铜反应的气体产物成分进行探究。取一定质量的木炭与8.0 g氧化铜混合物加热充分反应。（装置气密性良好且不考虑水的蒸发，装置外的空气不会产生影响，假设木炭中的杂质在下列实验中不参加反应） （1）为保证实验结果准确，应在加热固体前先通入气体X，目的为①_____________________，实验完成后先停止加热再继续通X，防止生成的铜再次被氧化，X为②_________（填字母）。 a．二氧化碳 b．氮气 （2）氧化铜不但能与木炭发生置换反应，在一定条件下还可以发生分解反应。将8.0 g CuO加热至1000℃开始分解，完全反应后得到7.2 g固体，根据计算写出该反应的化学方程式_________________________________________。 （3）氧化铜中铜元素的质量分数为①__________，反应后玻璃管中固体里铜元素的质量分数②______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （4）参加反应的木炭为__________g时，既无须进行尾气处理，最终又能得到一种固体纯净物。 （5）将A、B两装置反应前后质量变化分别记为、，若生成的气体为纯净物，则_________（填字母）。 A. B. C. （6）现有含硝酸铜、硝酸银的工业废水样品165.2 g，经测定其中铜离子与银离子的个数比为1∶1，若将上述反应中的8.0 g氧化铜完全反应为铜粉，处理该废水样品，设计以下流程，则得到溶液乙的溶质质量分数为______。 学科网（北京）股份有限公司 $