2027届高三化学一轮复习课件：物质的分类及转化

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的分类及转化”核心考点，依据高考评价体系梳理了物质组成与分类、分散系胶体、物质性质与转化三大考查模块，通过考点权重分析明确物质分类判断、胶体性质应用、物质转化规律为高频考点，归纳了选择题、填空题等常考题型，体现高考备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“考点夯实+易错突破+真题演练”的科学备考路径，如结合“化学观念”分析物质分类标准，运用“科学思维”归纳单质直接化合产物（如Fe与Cl₂生成FeCl₃）等易错点，通过2024江苏南通模拟题解析物质转化“强制弱”规律。助力学生掌握答题技巧，教师可据此系统开展复习教学，提升备考效率。

第1讲　物质的分类及转化 2027届高三化学一轮复习课件 考点一　物质组成与分类 1. 从宏观、微观相结合的视角理解物质的组成与构成 目录 高中总复习·化学 （1）元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 （2）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。如氢 元素有1H、2H、3H 3种核素；碳元素有12C、13C、14C 3种核素。 （3）同素异形体：同种元素形成的性质不同的单质。常见的同素 异形体：氧元素： ，碳元素： ⁠ ⁠。 O2和O3　 金刚石、石墨、 C60、C70　 目录 高中总复习·化学 　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）CO2、SiC、KCl、H2SO4都称为分子式。 （　×　） （2）某物质只含有一种元素，该物质一定是纯净物。（　×　） （3）白磷和红磷互称为同素异形体。 （　√　） （4）同素异形体之间的转化属于化学变化。 （　×　） × × √ √ 目录 高中总复习·化学 分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不同。每一个标准下都有一个归属，它们是对立的。不同标准下分类之间有交叉性。如硫酸是含氧酸，它就不是无氧酸，但是它是含氧酸也可以是二元酸也可以是高沸点酸，每一个标准下都有一个归属分类，彼此相对独立。 2. 依据“特定标准”对物质进行分类 目录 高中总复习·化学 （1）树状分类法——从不同角度对物质进行分类 目录 高中总复习·化学 现有下列九种物质：①氧气、②CO2、③臭氧、④盐酸、⑤聚 氯乙烯、⑥纯碱、⑦冰水混合物、⑧小苏打、⑨苛性钠 属于混合物的是 ，属于氧化物的是 ⁠， 属于碱的是 ，属于盐的是 ，互为同素异形 体的是 ⁠。 ④、⑤　 ②、⑦　 ⑨　 ⑥、⑧　 ①、③　 目录 高中总复习·化学 （2）交叉分类法——用多个标准对同一物质进行分类 目录 高中总复习·化学 ②NO、CO属于酸性氧化物 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④酸性氧化物、碱性氧化物都能与水反应生成相应的酸、碱 下列叙述正确的是 ⁠。 ①金属氧化物一定是碱性氧化物 ③　 目录 高中总复习·化学 已知H3PO2（次磷酸）与足量NaOH溶液反应只生成一种盐NaH2PO2， H3PO2是几元酸？NaH2PO2属于酸式盐还是正盐？ 提示：H3PO2是一元酸；NaH2PO2属于正盐。 思维拓展 目录 高中总复习·化学 一、依据“一定标准”对物质进行分类 1. 下列物质分类正确的是（　　） A. NO、N2O5为酸性氧化物 B. NH4F、AlCl3为共价化合物 C. 氢氟酸、硫酸为强电解质 D. 84消毒液、漂白粉均为混合物 目录 高中总复习·化学 解析：NO不能和碱反应，故NO不属于酸性氧化物，A错误；NH4F含有离子键和共价键，属于离子化合物；AlCl3在熔融状态下不能发生电离，属于共价化合物，B错误；氢氟酸是HF的水溶液，不属于化合物，不是强电解质；HF在水中部分电离，是弱电解质，C错误。 目录 高中总复习·化学 2. 分类是研究物质组成与性质的重要方法，按要求对下列十种物质进 行分类： ①HNO3②H2S ③H3PO4④Ca(OH)2 ⑤NH3·H2O⑥Cu(OH)2⑦BaSO4 ⑧KHCO3⑨Cu2(OH)2CO3⑩FeSO4·7H2O （1）属于弱酸的是 ，弱碱的是 ⁠。 解析：依据电离程度，将酸分为强酸和弱酸，其中H2S、H3PO4为弱酸；碱分为强碱和弱碱，其中NH3·H2O和Cu(OH)2为弱碱。 ②③　 ⑤⑥　 目录 高中总复习·化学 （2）属于正盐的是 ，酸式盐的是 ，碱式盐的 是 ⁠。 解析：依据生成盐时，酸、碱中和反应进行的程度将盐 分为正盐（如⑦、⑩）、酸式盐（如⑧）、碱式盐（如⑨）。 （3）属于难溶性碱的是 ，难溶性盐的是 ⁠。 解析：依据溶解性可知Cu(OH)2属于难溶性碱， BaSO4和Cu2(OH)2CO3属于难溶性盐。 ⑦⑩　 ⑧　 ⑨　 ⑥　 ⑦⑨　 目录 高中总复习·化学 【题后归纳】 常见的混合物 （1）气体混合物：空气、水煤气（CO和H2）、爆鸣气（H2和O2）、 天然气、沼气、矿坑气（主要成分都是CH4）、焦炉气（主要成分是H2和CH4）、高炉煤气、石油气、裂解气等。 （2）液体混合物：天然水、氯水、溴水、氨水、王水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体等。 （3）固体混合物：玻璃、水泥、合金、石灰石、大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、铝热剂等。 目录 高中总复习·化学 二、依据不同物质或反应找寻分类“标准” 3. 下列说法不正确的是（　　） A. 电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液中或熔融状态下能 否导电 B. 区分浊液、胶体、溶液的分类标准是分散质粒子直径大小 C. 稀溶液中，区别强电解质和弱电解质的标准是电解质在水溶液中是 否全部电离 D. 判断酸式盐的标准是盐组成中是否含有氢原子，盐组成中只要含有 氢原子就是酸式盐 目录 高中总复习·化学 解析：盐组成中含有氢原子的不一定是酸式盐，如铵盐、醋酸钠、次磷酸钠（NaH2PO2）等都属于正盐，D错误。 目录 高中总复习·化学 4. 科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组 成和性质进行深入研究。 （1）根据物质的组成，①KCl、②KNO3、③KHSO4可以分为一 类，其分类标准是： ⁠。 解析：根据物质的组成，①②③均是钾盐，可以分为一类。 均为钾盐　 目录 高中总复习·化学 （2）加热氯酸钾（不加催化剂），发生歧化反应分解后停止加 热，得到一种固体混合物，按照不同的分类标准，该混合物 中的两种生成物既可以是同类物质，也可以是不同类物质。 若属于同类物质，你的分类标准是 ；若属 于不同类物质，你的分类标准是 ⁠。 解析：氯酸钾不加催化剂发生歧化反应的方程式为4KClO3 3KClO4＋KCl，这两种产物，若属于同类物质，则分类标准是按阳离子分类；若属于不同类物质，则分类标准是按阴离子分类。 按阳离子分类　 按阴离子分类　 目录 高中总复习·化学 （3）对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。Cl2O 属于酸性氧化物，写出Cl2O与水反应的化学方程式 ⁠ ⁠。 解析：Cl2O属于酸性氧化物，和水反应的时候，氯元素 的化合价不发生变化，生成相应的酸，化学方程式为Cl2O＋ H2O 2HClO。 Cl2O＋ H2O 2HClO 目录 高中总复习·化学 考点二　分散系　胶体 一、运用比较法理解三种分散系的不同 1. 分散系 （1）概念：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种物质 中所形成的混合物。 目录 高中总复习·化学 （2）分类：根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、浊液 和胶体，直观表示如下： 依据分散剂的状态将胶体可细分为固溶胶、液溶胶、气溶 胶。如雾属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶。 注意：1m=109nm,1nm=10-9m 1m=1012pm,1cm=107nm 目录 高中总复习·化学 2. 三种分散系的比较 有下列四种分散系：①Na2CO3溶液、②淀粉溶液、③Fe(OH)3胶 体、④洪水 （1）稳定性最强的是 ，稳定性最差的是 ⁠。 （2）既能透过滤纸又能透过半透膜的是 ，能透过滤纸但不 能透过半透膜的是 ⁠。 （3）能产生丁达尔效应的是 ⁠。 ①　 ④　 ①　 ②③　 ②③　 目录 高中总复习·化学 二、从应用的角度认识胶体的性质与制备 1. Fe（OH）3胶体的制备 （1）操作：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～ 6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热， 即制得Fe（OH）3胶体。 （2）化学方程式： ⁠ ⁠。 FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋ 3HCl　 【注意】　Fe（OH）3化学式后说明“胶体”，不能使用 “↓”符号。 目录 高中总复习·化学 2. 胶体的性质及应用 目录 高中总复习·化学 一、胶体的性质与应用 1. 下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（　　） A. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B. 猪油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出 C. 氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体 D. 水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气的 污染 目录 高中总复习·化学 解析：　氯化铝与碳酸氢钠溶液反应属于相互促进的水解反应， 不属于胶体的性质，C项符合题意。 目录 高中总复习·化学 二、胶体的制备与性质 2. 用Fe（OH）3胶体进行下列实验。 （1）判断是否为Fe（OH）3胶体的简单方法是 ⁠。 解析：证明某种分散系是胶体的方法是丁达尔效应。 （2）将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间 后，发现阴极附近的颜色加深，这说明 ⁠ ，这种现象称为 ⁠。 解析：Fe（OH）3胶体粒子带有正电荷，通直流电时， 阴极附近颜色加深，这一现象称为电泳。 丁达尔效应 Fe（OH）3胶体粒子 带正电荷 电泳　 目录 高中总复习·化学 （3）向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是 ，原因是 ⁠ ⁠。 解析：向Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液，胶体发生 聚沉，得到Fe(OH)3沉淀。 产生红褐色沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚 沉 目录 高中总复习·化学 （4）向其中滴入过量稀硫酸，现象是 ⁠ ⁠， 其原因是 ⁠ ⁠。 解析：向Fe（OH）3胶体中加入稀硫酸，先出现红褐色 沉淀（聚沉），后随H2SO4的加入，Fe（OH）3与H2SO4发生 中和反应而溶解。 （5）提纯此分散系常用的方法是 ⁠。 解析：提纯净化胶体的方法是渗析。 先出现红褐色沉淀，后沉 淀溶解 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe（OH）3 沉淀，硫酸过量时又会使沉淀溶解 渗析 目录 高中总复习·化学 考点三　物质的性质与转化 一、从“类别”的视角认识酸、碱、盐的性质 1. 酸的性质 （1）不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有 （填离子 符号），如盐酸、稀硫酸都能与NaHCO3溶液反应，反应离子 方程式为 ⁠。 （2）酸的特性在于不同的酸根阴离子，如HNO3具有强 ⁠ 性。 H＋　 HC ＋H＋ H2O＋CO2↑　 氧化　 目录 高中总复习·化学 2. 碱的性质 （1）不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有 （填离 子符号），如KOH、NaOH溶液都能与CO2反应，足量CO2与 它们反应的离子方程式为 ⁠。 （2）碱的特性在于不同的阳离子（金属阳离子或铵根离子），如 Cu（OH）2能溶于过量氨水的离子方程式为 ⁠ ⁠。 OH－　 CO2＋OH－ HC 　 Cu（OH）2＋ 4NH3·H2O [Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O　 目录 高中总复习·化学 3. 盐的性质 （1）含相同阳离子（金属阳离子或铵根离子）的一类盐可能具有 相似的化学性质，如铵盐都能与碱发生反应。 （2）含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质，如： Na2CO3、K2CO3都能与过量盐酸反应，反应的离子方程式 为 ⁠。 C ＋2H＋ H2O＋CO2↑　 目录 高中总复习·化学 二、从“变化”的视角理解物质的转化及规律 1. 物质间的转化关系 单质、氧化物、酸（或碱）和盐的转化关系 目录 高中总复习·化学 （1）金属单质及其化合物的转化 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 如：Na Na2O NaOH Na2SO4 反应①、②的化学方程式分别为 ⁠ 、 ⁠。 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Fe、 Al、Cu等不符合上述转化关系。 Na2O＋H2O 2NaOH　 2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O　 目录 高中总复习·化学 （2）非金属单质及其化合物的转化 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 如：S SO2 H2SO3 Na2SO3 反应③、④的化学方程式分别为 、 ⁠ ⁠。 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不 符合上述转化关系。 S＋O2　 SO2　 SO2 ＋H2O H2SO3　 目录 高中总复习·化学 2. 常见物质的转化规律 （1）“强制弱”规律 ①强酸制弱酸，如实验室用Na2SO3与较浓硫酸反应制取SO2的 化学方程式： ⁠ ⁠。 ②强碱制弱碱，如NH4Cl溶液与Ca（OH）2混合共热的化学方 程式： ⁠。 Na2SO3＋H2SO4 Na2SO4＋SO2↑＋ H2O　 2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　 目录 高中总复习·化学 （2）易溶物转化为难溶物 如AgNO3与NaCl溶液反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 （3）难挥发物转化为易挥发物 如NaCl＋H2SO4（浓） NaHSO4＋HCl↑。 AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3　 目录 高中总复习·化学 一、物质的性质与转化 1. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有发生化学反应的是 （　　） A. 用装有酸性重铬酸钾的检测仪查酒驾 B. 用生石灰和水为自热米饭提供热源 C. 活性炭作呼吸面具的吸附剂 D. 多吃富含维生素C的食物减缓衰老 解析：活性炭作呼吸面具的吸附剂利用了活性炭的吸附性，C符合题意。 目录 高中总复习·化学 二、不同类别物质之间的转化 2. （2024·江苏南通模拟）在指定条件下，下列选项所示的物质间转 化能实现的是（　　） A. Al2O3（熔融） Al Fe B. Ca（ClO）2（溶液） HClO Cl2 C. S SO3 H2SO4 D. NaCl（饱和溶液） NaHCO3 Na2CO3 目录 高中总复习·化学 解析：　氧化铝在冰晶石作用下熔点降低，电解熔融的氧化铝生 成铝单质，单质铝与氧化铁发生铝热反应生成单质铁，A正确；碳 酸的酸性强于次氯酸，次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成次氯酸， 次氯酸光照条件下分解生成氧气和HCl，无法生成氯气，B错误；S 在氧气中燃烧无法直接生成三氧化硫，C错误；氯化钠饱和溶液中 通入二氧化碳，无法生成碳酸氢钠，D错误。 目录 高中总复习·化学 3. 根据所学知识，下列物质不能通过一步反应实现的是（　　） A. Fe FeCl2 B. Fe（OH）2 Fe（OH）3 C. Fe（OH）3 FeO D. FeO FeCl2 解析：　Fe（OH）3→FeO不能通过一步反应实现，C符合题意。 目录 高中总复习·化学 【题后归纳】 物质间转化的5个常见易错点 （1）S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 （2）Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al（OH） 3、H2SiO3、Fe（OH）3。 （3）NH3催化氧化不能直接生成NO2。 （4）Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。 （5）Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能直接生成Fe3＋。 目录 高中总复习·化学 三、基于物质的类别预测陌生物质的性质 4. 分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是（　　） 选项 物质 类别 性质预测 A SO2 酸性氧化物 能与水反应生成酸 B CO 还原剂 能与Fe2O3等氧化剂反应 C K2CO3 钾盐 能与酸反应 D H2SiO3 酸 能与NaOH反应生成盐 目录 高中总复习·化学 解析：　SO2属于酸性氧化物，能与水反应生成H2SO3，A正确； CO作还原剂，能与Fe2O3反应，应用于高炉炼铁，B正确；K2CO3能 与酸反应，是碳酸盐的性质，C错误；H2SiO3是一种难溶性的弱 酸，能与碱发生中和反应，D正确。 目录 高中总复习·化学 5. 通过对物质进行分类，能够根据类别通性预测物质的性质。 （1）已知Cl2O属于酸性氧化物，则Cl2O与NaOH溶液反应的化学方 程式为 ⁠。 解析：Cl2O属于酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水， 即生成的盐中氯元素的价态仍为＋1价，即为NaClO，反应化 学方程式为Cl2O＋2NaOH 2NaClO＋H2O。 Cl2O＋2NaOH 2NaClO＋H2O 目录 高中总复习·化学 （2）已知Be（OH）2与Al（OH）3都属于两性氢氧化物，写出Be （OH）2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式：① ⁠ ⁠； ② ⁠。 Be （OH）2＋2NaOH Na2[Be（OH）4] Be（OH）2＋2HCl BeCl2＋2H2O 目录 高中总复习·化学 解析：类比Al（OH）3与碱、酸溶液的反应可知，Be（OH）2与NaOH溶液反应生成Na2[Be（OH）4]，反应化学方程式为Be（OH）2＋2NaOH Na2[Be（OH）4]，Be（OH）2与盐酸反应生成BeCl2和水，反应化学方程式为Be（OH）2＋2HCl BeCl2＋2H2O。 目录 高中总复习·化学 一、选择题（本题包括13个小题） 1. 下列生活中的做法没有利用物质化学性质的是（　　） A. 葡萄酒中添加二氧化硫 B. 长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙固体 C. 用过氧化氢溶液漂洗衣服上的污渍 D. 夏天超市用干冰给物质降温 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 检测·巩固落实 目录 高中总复习·化学 解析：　葡萄酒中添加二氧化硫的作用是抗氧化、防腐、杀菌， 利用了SO2的化学性质，A项不符合题意；加入的过氧化钙与水会 发生氧化还原反应产生氧气，B项不符合题意；过氧化氢具有氧化 性，可以漂白衣物，C项不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 2. “胡服骑射”是我国古代史上的一次大变革，被历代史学家传为佳 话。下列说法正确的是（　　） A. 汉服和胡服的主要成分均为天然有机高分子 B. 竹制或木制长弓是利用了竹或木的柔韧性和延展性 C. “胡服骑射”是通过改进物质的化学性质，从而增强物质性能 D. 弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛，其主要成分为纤维素 解析：　该过程不涉及竹或木的延展性，B错误；“胡服骑射” 并未改变物质的化学性质，C错误；弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽 毛，其主要成分为蛋白质，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是（　　） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径在10－9～10 －7m之间 B. 胶体具有杀菌消毒作用，所以可以用于净水 C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不同 D. Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 解析：　胶体只有吸附性，没有杀菌消毒作用，B符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 4. 以下化合物中，能通过单质直接化合反应生成的有（　　） ①FeO　②NO2　③Fe3O4　④SO3　⑤Na2O2　⑥FeCl2 A. ①②③⑤ B. 仅③⑤ C. 除②④外 D. 全部 解析：　Fe与O2化合生成Fe3O4，不生成FeO，N2与O2化合生成 NO，不生成NO2，S与O2反应生成SO2，不生成SO3，Na与O2反应生 成Na2O2，Fe与Cl2反应生成FeCl3，不生成FeCl2，因此只有③⑤可 以由单质直接化合生成。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 5. 我国古代四大发明是劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是 （　　） 选项 四大发明 制作简介 成分分析 A 黑火药 硝石（75％）、木炭（15％）和硫黄（10％） 都是化合物 B 造纸 由青檀树皮及稻草制作而成 主要成分为纤维素 C 活字印刷 胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成 都属于金属氧化物 D 指南针 由天然磁石制成 主要成分是Fe2O3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　硫黄属于单质，木炭的主要成分是碳，不属于化合物， A错误；青檀树皮及稻草的主要成分都是纤维素，B正确；SiO2属于 非金属氧化物，C错误；天然磁石的主要成分为Fe3O4，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 6. 分类是学习化学知识的一种重要手段。下列说法正确的是（　　） A. Mn2O7既属于金属氧化物，又属于酸性氧化物 B. 大苏打（Na2S2O3）是一种可溶性碱，且溶液的碱性较强 C. 判断几元酸的标准是分子中含有氢原子的个数 D. 铝热反应为放热反应，属于离子反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　Mn2O7是由锰元素和氧元素组成的，属于金属氧化物， Mn2O7和H2O反应生成HMnO4，Mn2O7属于酸性氧化物，A正确；大 苏打（Na2S2O3）由Na＋和S2 组成，属于盐类，B错误；含氧酸 中H原子个数与酸的元数不一定相等，如H3PO3为二元酸，C错误； 铝热反应2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3为放热反应，但不属于离子 反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 （　　） A. Fe FeCl2 Fe（OH）2 B. S SO3 H2SO4 C. N2 NO2 HNO3 D. CaCO3 CaO Ca（OH）2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　铁在氯气中燃烧生成FeCl3，A错误；S单质与氧气反应生 成SO2，B错误；N2与O2在放电条件下反应生成NO，C错误；碳酸 钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8. （多选）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全 中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4 等。已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐 NaH2PO2，则下列说法不正确的是（　　） A. H3PO2属于三元酸 B. H3PO2属于含氧酸 C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2属于正盐 解析： 　由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种 盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，H3PO2属于含氧酸，故NaH2PO2属 于正盐。 目录 高中总复习·化学 9. 科学家研究出了一种如下图的 “纳米药物分子运输车”，它可装载 药物直达病灶，大大提高了肿瘤的 治疗效果。下列有关说法错误的是 （　　） A. 四氧化三铁属于无机物 B. 二氧化硅属于酸性氧化物 C. 该“纳米药物分子运输车”属于混合物 D. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中能形成胶体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　四氧化三铁不含C元素，属于无机物，A正确；二氧化硅 能与NaOH反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，B正确；该“纳 米药物分子运输车”含有二氧化硅、四氧化三铁、有机物等多种物 质，为混合物，C正确；该“纳米药物分子运输车”的直径为200 nm，而胶体粒子直径在1～100 nm之间，所以不是胶体，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 10. 铅霜（醋酸铅）因有甜味又称为铅糖，易溶于水，可入药，内服 过量易发生铅中毒。《本草纲目》中记载铅霜的制备过程是： “以铅打成钱，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中，离醋三寸， 仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”下列相关说法 中，错误的是（　　） A. 制备过程发生了氧化还原反应 B. 制备过程利用了醋酸的挥发性 C. 铅霜可广泛用作食品甜味剂 D. “铅打成钱”可加快铅霜的生成 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　A项，由铅制备醋酸铅，铅元素的化合价发生了改变， 该制备过程涉及了氧化还原反应，正确；B项，制备过程中，“离 醋三寸”，铅和醋酸发生反应，体现了醋酸的挥发性，正确；C 项，铅霜可入药，内服过量易发生铅中毒，不能用作食品甜味 剂，错误；D项，“铅打成钱”，可以增加铅和醋酸的接触面积， 加快铅霜的生成，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 11. 类推的思维方法可以预测许多物质的性质，但类比是相对的，不 能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是（　　） A. 锌与稀硫酸反应能制取氢气，则锌与稀硝酸反应也能制取氢气 B. Fe与S化合生成FeS，则Cu与S化合生成CuS C. NH4Cl不能与碱性肥料混合施用，则（NH4）2SO4也不能与碱性肥 料混合施用 D. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产 生沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析：　稀硝酸具有强氧化性，锌与稀硝酸反应主要生成NO 等，不会生成氢气，A错误；S的氧化性较弱，与Cu化合生成 Cu2S，B错误；NH4Cl和（NH4）2SO4均为铵态氮肥，易与碱性物 质发生反应，从而降低肥效，故二者均不能与碱性肥料混合施 用，C正确；N 在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化成S ，S 与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 12. Ⅰ.牙膏是常见的日用化学品。摩擦剂是牙膏的主体原料，在牙膏中 最重要的作用就是去除牙垢，减轻牙结石。 （1）表中列出了牙膏中常见的摩擦剂，请写出它们所属的物质类 别（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 摩擦剂成分 氢氧化镁 碳酸钙 二氧化硅 物质类别 ① ⁠ ② ⁠ ③ ⁠ 碱　 盐　 氧化物　 解析：氢氧化镁为碱，碳酸钙为盐，二氧化硅为氧化物。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 （2）根据用途推测 SiO2在水中的溶解性： （填“易溶” 或“难溶”）。 难溶　 解析： 据题意可知摩擦剂如SiO2难溶于水。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 （3）牙膏中的摩擦剂氢氧化镁可以用菱镁矿（主要成分为MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2）来制备，按要求回答下列问题。 ①该方案中属于电解质的物质是 （填字母）。 A. 菱镁矿　 B. CO2 C. NH4Cl　 D. H2O E. 硫酸钙　　F. 氨 ②方案中可循环利用的物质有 （填化学式）。 CDE　 NH3　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 解析： 电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等，故属于电解质的物质有：NH4Cl、H2O、硫酸钙；由图可知，可循环利用的物质是氨气。 Ⅱ.明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （4）已知Fe（CrO2）2中Cr 是一种酸根离子，则Fe（CrO2）2属 于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 盐　 解析： Cr 是一种酸根离子，Fe（CrO2）2 是由金属离子和酸根离子组成的化合物，则 Fe（CrO2）2属于盐。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 （5）已知胶体中的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离 子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 （填字 母）。 C　 解析： 已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，因此提纯明胶可以用半透膜进行分离，选用装置C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 （6）现有10 mL明胶的水溶液与5 mL K2SO4溶液混合装入半透膜内， 将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明S 能够 透过半透膜： ⁠ ⁠。 取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba （NO3）2]溶液，有白色沉淀产生 解析：设计实验证明S 能够透过半透膜：取少量烧杯中液体，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明S 能透过半透膜。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 目录 高中总复习·化学 感谢观看！ $