2026年浙江省科学中考三轮冲刺精选题 化学综合题·45题

**基本信息** 精选2025-2026年浙江各地模拟题，45道化学综合题覆盖核心知识点，以科技前沿（如超碳一号、氢能）、生活应用（皮蛋制作、艾灸）、环境问题（海水淡化）为情境，注重计算与实验分析，适配三轮冲刺。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|45题|化学计算、实验探究、物质性质、化学与生活|结合真实情境（如呼吸性碱中毒、脱硫技术），强调数据处理（如表格分析、图像解读）与综合应用（如质量守恒定律验证、金属活动性探究）|

2026年科学精选化学综合45题 1．（2025·浙江）化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和应用(如图)。请回答： （1）锥形瓶中盛有 40g质量分数为5%的( 溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH 多少克? （2）用图1装置进行实验，发现实际使用NaOH 的量小于题(1)计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH 就可完成验证的理由：　 　。 （3）如图2所示，在矿泉水瓶中装入水、氧气和铁钉，拧紧瓶盖；保持环境条件不变，一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪，但实验前后装置的总质量不变。结合物质变化，解释矿泉水瓶变瘪的原因：　 　， （4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。 【答案】（1）CuSO4的质量：40g×5%=2g 设需固体 NaOH的质量为x， 答：需固体 NaOH质量1g （2）因为仅用少量 NaOH 即可观察到蓝色絮状沉淀，说明NaOH与 CuSO4发生了化学反应；天平两边保持平衡，说明反应前后质量相等 （3）铁钉生锈消耗氧气，使瓶内气压小于大气压，大气压将瓶身压瘪 （4） 【知识点】水的组成和主要性质；溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的腐蚀与防护 【解析】【分析】（1）根据方程式和硫酸铜溶液中溶质质量计算消耗的氢氧化钠固体的质量。 （2）质量守恒定律只适用于化学变化。 （3）铁生锈的条件：同时接触水和氧气，铁生锈会导致瓶内压强减小。 （4）水电解的方程式为 2H2O→2H2+O2 （条件为通直流电）。 【解答】（2）验证质量守恒定律，只需观察到现象，说明发生化学变化即可，不一定要将物体完全反应，所以用少了氢氧化钠就可完成验证。 （3）矿泉水瓶变瘪的原因是铁钉与氧气和水反应生成了铁锈（Fe2O3·xH2O），消耗了瓶内的氧气，导致瓶内气压降低，在外界大气压作用下瓶子变瘪。 （4）水电解产生氢气和氧气，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和个数保持不变，结合图像可知，缺少的是一个氧分子。 2．（2025·浙江）在情绪激动、剧烈运动等情况下，人体可能会因呼吸过快、过深，CO2排出过多，导致血液的pH上升，进而出现头晕、手脚发麻等症状，该现象称为呼吸性碱中毒。请回答； （1）人体呼气时，胸腔体积　 　(填“增大”或“减小”)，肺内压力增大，( 排出体外。 （2）CO2排出过多时，由于脑血管收缩，血流量减少，会出现头晕等症状。这一过程体现了呼吸系统与　 　(写出一种系统名称)之间的紧密联系。 （3）图1为肺泡与毛细血管之间的气体交换模式图， 和 从浓度高处扩散到低处、浓度差越大，扩散越快。用纸袋罩住口鼻(如图2)，反复缓慢吸回几次自身呼出的气体，可以缓解呼吸性碱中毒。运用所学知识，说明其理由：　 　。 【答案】（1）减小 （2）循环系统 （3）呼出的气体中 CO2浓度比空气中的高，吸回自身呼出的气体，使肺泡内CO2的浓度升高，减少血液中CO2的排出，使血液的pH下降，缓解症状 【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换；血液循环；二氧化碳的化学性质 【解析】【分析】（1）肺泡与空气进行气体交换的原理是压强差。 （2）血液流动，指的是循环系统。 （3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可以降低血液的pH值。 【解答】（1）呼气时，膈肌和肋间肌舒张，胸腔体积减小，导致肺内压力增大，迫使CO2从肺泡排出体外。 （2）CO2排出过多会引起脑血管收缩，减少脑部血流量，这直接涉及循环系统（血管和血液流动）。 （3）呼吸性碱中毒的原因是CO2排出过多导致血液pH上升。用纸袋罩住口鼻时，呼出的CO2被重新吸入，血液中CO2浓度升高，与H2O反应生成H2CO3（碳酸），从而降低pH值。 3．（2025·浙江）闪电是一种常用的自然现象。一方面，闪电能使空气中的氮气和氧气反应生成氮氧化物，这些氰氧化物可进一步转化为硝酸盐，成为植物生长所需的氮肥；另一方面，闪电产生的高电压也可能引发触电事故，对生命安全构成威胁。请回答： （1）闪电时、氮气和氯气反应可生成一氧化氮( 该反应属于　 　(填基本反应类型)、NO中氮元素的化合价为　 　。 （2）生成的硝酸盐被植物根部吸收后、可通过茎中　 　(填“木质部”或“韧皮部”)的导管运输到枝叶。 （3）某次闪电击中地面时，附近有人经过，此时有电流流过人体(如图)。已知两脚间的电压为200V(靠近击中点，该电压会急剧增加)、两脚间的人体电阻为800Ω。 ①求流经人体的电流。 ②触电对人体造成的伤害不仅与电流大小有关，还与电流持续时间有关。假设上述电流流经人体做功为0.005J，求此电流在人体中持续的时间(该段时间内电流和电压视为恒定)。 【答案】（1）化合反应；+2 （2）木质部 （3）①流经人体的电流 答：流经人体的电流为0.25A。 ②流经人体的电流做功 答：此电流在人体中持续的时间为0.0001s。 【知识点】茎的运输作用；欧姆定律及其应用；电功计算公式的应用；元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应 【解析】【分析】（1）化合反应：多变一。 （2）木质部中的导管自下而上运输水分和无机盐，韧皮部中的筛骨自上而下运输有机物。 （3）根据欧姆定律计算电流值；根据功的计算公式W=UIt计算时间。 【解答】（1）由方程式可知，反应物有两种，生成物只有一种，符合化合反应的特征，可知属于化合反应。 氧元素的化合价为-2价，可知氮元素的化合价为+2价。 （2）硝酸银属于无机盐，通过茎中木质部中的导管运输到枝叶。 4．（2026·定海模拟）生活生产中水是一种重要资源，以下是水发生变化的技术和实验。 电解液（浓度 10%） V(O2​)：V(H2​) 碳棒 铜棒 铁丝 稀硫酸 1.1：6.9 正极气泡很少 铁丝溶解 溶液 1.0：7.0 3.3：7.7 3.2：6.5 （1） 如图是水淡化的一种技术，其中不能通过反渗透膜的金属离子有　 　（填离子符号）。加压后，海水的溶质质量分数会　 　（选填 “增大”“不变” 或 “减小”）。 （2） 在电解水实验中，为了增强溶液的导电性，可以加入稀酸或氢氧化钠溶液。为使实验结果接近理论值，小科利用浓度为 10% 的不同电解液和不同种类的电极开展实验，根据表格信息，选择出合适的电解液和电极分别是　 　。 【答案】（1）Mg2+、Na+；增大 （2）浓度 10% 的 NaOH 溶液、铁丝 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；净化水的常用方法 【解析】【分析】（1）①根据图片分析哪些离子不能通过反渗透膜，从中找出金属离子即可； ②根据“溶质质量分数=”分析。 （2）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，据此分析判断。 【解答】 （1）①根据图片可知，能够通过反渗透膜的只有水分子，镁离子、钠离子和氯离子都不能通过反渗透膜，其中不能通过反渗透膜的金属离子有Na+、Mg2+。 ②加压后，水通过反渗透膜进入左侧，导致左侧溶剂减少，但是溶质质量不变，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数增大。 故填：Na+、Mg2+；增大； （2）根据表格信息，10%的氢氧化钠溶液做电解液、铁丝做电极，产生氢气和氧气体积比接近2：1，故填：10%的氢氧化钠溶液、铁丝。 5．（2026·诸暨模拟）氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。 （1）电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如右图所示。 ①“阶段一”中，该电极上生成的气体是　 　。 ②“阶段三”中：气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：　 　。 （2）甲酸分解制氢。主要化学方程式为 。部分甲酸还会发生其它反应，但不产生氢气，若有的甲酸发生上述主要反应，请计算 500 吨甲酸可制得氢气的质量。　 　 （3）高效利用能源。近年来利用太阳能、风能等发电逐渐增多。但它们无法实现稳定的能源供应，通过它们产生的过剩电能制氢，再供给有能源需求的地区使用（如图），可实现能源的高效利用。该过程中甲酸的作用是　 　。 【答案】（1）氢气 H2；气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大 （2）20吨 （3）作为能量载体，实现氢能的储存与运输，减少运输损耗，降低运输成本 【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】（1）电解水的原理是水在通电条件下分解为氢气和氧气，反应的微观本质是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子、氧原子结合成氧分子；电解水时，与电源负极相连的电极产生氢气，与电源正极相连的电极产生氧气，生成氢气和氧气的体积比约为 2：1；从微观角度，压强减小，分子间的间隔会增大，导致气体体积膨胀。 （2）根据化学方程式进行计算的依据是化学反应中各物质的质量比等于化学计量数与相对分子质量的乘积之比；计算时需先确定参加反应的纯净物质量，再根据比例关系求解未知量。 （3）甲酸在氢能利用过程中，可通过与氢气的转化实现氢能的储存和运输，起到能量载体的作用，解决氢能直接运输成本高、损耗大的问题。 【解答】（1）①“阶段一” 中，该电极上生成的气体：电解水过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子在电极表面结合形成氢分子，大量氢分子聚集形成氢气，因此该电极上生成的气体是氢气（H2）。 ②“阶段三” 中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大，导致气泡的体积逐渐增大。 （2）计算 500 吨甲酸可制得氢气的质量： 首先，确定参加反应的甲酸质量：500 吨 × 92% = 460 吨。 甲酸分解的化学方程式为：。 HCOOH 的相对分子质量为 1×2 + 12×1 + 16×2 = 46，H2的相对分子质量为 2。 设生成氢气的质量为x， 根据质量比可得：， 解得x = 20吨。 因此，500 吨甲酸可制得氢气的质量为 20 吨。 （3）在利用甲酸高效利用能源的过程中，甲酸的作用是作为能量载体，将电能富余地区制得的氢能转化为甲酸进行储存和运输，再在应用氢能源地区重新分解为氢气，减少氢能直接运输的损耗，降低运输成本，实现氢能的稳定供应与高效利用。 故答案为：(1) ①氢气（H2）； ②气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大； (2) 20 吨； (3) 作为能量载体，实现氢能的储存与运输，减少运输损耗，降低运输成本。 6．（2026·黄岩模拟）为了防止鱼虾缺氧而浮头，养殖人员常采用多种方法来增加水中的溶解氧。 ①物理增氧：鱼塘常用喷水式曝气机，将细小水滴喷射出去，增大水与空气的接触面积，提高溶解氧含量。 ②化学增氧：向鱼塘抛洒过氧化钙，反应原理是： 。 （1）若曝气机的喷水流量为每小时，每小时从环形喷口出水的质量为　 　吨。 （2）物理增氧的同时还能增强水中微生物的　 　作用，从而加快有机物的分解。 （3）若曝气机已为鱼塘增氧0.8千克，相当于减少使用多少千克的过氧化钙？（请通过计算说明） 【答案】（1）65 （2）呼吸 （3）解：设减少使用的过氧化钙的质量为 x 解得：x=3.6kg 答：曝气机已为河道增氧 0.8 千克，其相当于减少使用 3.6 千克的过氧化钙 【知识点】密度公式的应用；根据化学反应方程式的计算 【解析】分析】（1）密度公式的应用：水的密度是 ρ=1.0×103 kg/m 3 ，根据公式 ，变形可得 m=ρV，可以通过体积计算水的质量。 （2）微生物的呼吸作用：水中的微生物分解有机物需要消耗氧气，氧气含量越高，微生物的呼吸作用越强，有机物分解速度越快。 （3）根据化学方程式的计算：根据反应 ，已知生成氧气的质量，可通过化学方程式中各物质的质量比，计算出需要的过氧化钙的质量。 【解答】（1）已知水的体积 V=65m3，水的密度 ρ=1.0×103kg/m3=1 吨/m 3， 根据公式 m=ρV，可得水的质量 m=1 吨/m3×65m3=65 吨。 （2）物理增氧提高了水中的溶解氧含量，氧气是微生物进行呼吸作用分解有机物的原料，氧气含量越高，微生物的呼吸作用越强，分解有机物的速度也越快。 （3）设减少使用的过氧化钙的质量为 x。 根据质量比列方程： ​解得： x=3.6 kg 答：曝气机增氧 0.8 千克，相当于减少使用 3.6 千克的过氧化钙。 故答案为：（1）65； （2）呼吸； （3）3.6千克。 7．（2026·新昌模拟）小科了解到居民家用燃料的变迁历程主要经历了以下几个阶段： （1）居民使用的柴草，多取自野外杂草、树皮、秸秆等植物。这些植物的营养方式是　 　(填“自养”或“异养”)。 （2）自20世纪60年代起，煤炭开始进入家庭，尤以蜂窝煤的普及为标志。 ①将煤粉加工成多孔形状的蜂窝煤，其目的是增大与　 　的接触面积，使燃烧更充分。 ②居民常采用自下而上依次放入废报纸、小木块和蜂窝煤的方法引燃煤炉(如图1)，把废报纸放在最底层的原因是废报纸　 　低，更容易被点燃。 （3）液化石油气能被压缩成液态的原因是　 　。 （4）充分燃烧1千克煤或天然气释放的热量和产生二氧化硫的质量如图2所示。家用燃料升级为天然气之后的优点有　 　。 【答案】（1）自养 （2）氧气；着火点 （3）分子之间有间隙 （4）燃烧等质量的燃料，天然气释放的热量更多、产生的二氧化硫更少，对环境污染小。 【知识点】代谢的多样性；分子之间存在空隙；燃烧与灭火 【解析】【分析】（1）自养是指生物能够利用光能或化学能，将无机物转化为有机物供自身生命活动利用的营养方式，植物可以通过光合作用制造有机物，属于自养生物。 （2）根据燃烧需要可燃物、助燃剂以及温度达到着火点进行分析。 （3）根据分子间存在间隙，气体分子之间间隙较大进行分析。 （4）结合图像进行分析，可知等质量的煤和天然气燃烧时，天然气放出热量更多，且释放的污染物二氧化硫更少。 【解答】（1）绝大多数植物可以通过光合作用自己制造有机物，因此植物的营养方式为自养。 （2）①将煤粉加工为多孔的蜂窝煤，可以增大蜂窝煤和氧气（空气）的接触面积，能让煤充分接触反应物，使燃烧更充分。 ②不同可燃物的着火点不同，着火点越低越容易被点燃。废报纸的着火点比小木块、蜂窝煤更低，因此将废报纸放在最底层，更容易被点燃，进而引燃上层的小木块和蜂窝煤。 （3）液化石油气是由气体分子构成，分子之间存在间隔，气态时分子间隔很大，因此可以通过加压的方式，使气体分子间的间隔减小，从而压缩为液态。 （4）由图可知，燃烧相同质量的天然气和煤，天然气放出的热量比煤更多，且燃烧相同质量的天然气和煤，天然气产生的二氧化硫质量远低于煤，二氧化硫是空气污染物，还会导致酸雨。因此天然气做燃料的优点是：燃烧放热多，且产生的二氧化硫少，减少空气污染。 8．（2026·上虞模拟）小虞同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替二氧化锰作催化剂，分解双催化剂氧水制取氧气，实验数据记录如表所示。(已知： 双氧水的溶质 序号 双氧水质量/g 双氧水的溶质质量分数 颗粒大小 植物的器官 (16g) 生成0.5克氧气的时间/ min 1 17 15% 大颗粒 胡萝卜 9 2 17 15% 大颗粒 马铃薯 5.2 3 17 15% 小颗粒 马铃薯 2 请依据上述信息分析： （1）根据实验结果，大颗粒胡萝卜的催化能力　 　大颗粒马铃薯催化能力(填“<”“>”或“=”)。 （2）若要比较植物的器官颗粒大小对双氧水分解的影响可以选择　 　两组实验(填序号)。 （3）本实验中判断双氧水完全分解的依据是　 　。 （4）列式计算：17g15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制取氧气的质量。 【答案】（1）< （2）2、3 （3）电子天平的示数不再发生变化(或烧杯中不再产生气泡) （4）设能制取氧气的质量为x ，解得x=1.2g。 答： 17g15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制取氧气的质量为1.2g。 【知识点】控制变量法；制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】（1）根据表中数据进行分析，生成0.5g氧气，胡萝卜组需要的时间更长，说明催化效果更不好。 （2）由控制变量法和表中数据进行分析，唯一变量为颗粒大小。 （3）根据质量守恒定律定律进行分析，不再发生反应，氧气不再逸出，剩余物质的质量不再改变，也不再有气泡生成。 （4）根据过氧化氢中溶质的质量结合方程式计算氧气的质量。 【解答】（1）本实验中，生成相同质量（0.5g）氧气所需时间越短，说明催化反应速率越快，催化剂的催化能力越强。实验1中大颗粒胡萝卜生成0.5g氧气用时9min，实验2中大颗粒马铃薯生成0.5g氧气用时5.2min，使用胡萝卜为催化剂时，所需时间更长，可知大颗粒胡萝卜反应更慢，催化能力更弱。 （2）对照实验要求控制变量，要探究颗粒大小对双氧水分解的影响，需要保证除“颗粒大小”外，其他变量（双氧水质量、溶质质量分数、植物器官种类）都相同。实验2和实验3中，只有颗粒大小不同，其他条件完全一致，符合对照实验要求。 （3）双氧水分解会产生氧气，因此装置中不再有气泡冒出时，说明反应停止，双氧水已经完全分解。 或当天平示数不再改变，说明不再有氧气逸出，也能说明反应结束，过氧化氢完全分解。 9．（2026·文成模拟） 市面上有一款自充气礼花炮如图甲所示，其原理为：内部的“水包”和“白色粉末”在挤压混合后发生反应，快速生成大量气体，使礼花枪鼓起，将前方的闪片弹射出去。 (反应化学方程式为： ↑) （1）C6H8O7中碳元素与氢元素质量比为：　 　。 （2）图乙是“密闭容器内1g碳酸钠与1g碳酸氢钠分别与足量同种柠檬酸溶液反应”压强与时间的关系图，结合图像说明商家选择的白色粉末是碳酸氢钠而不是碳酸钠的原因? （3）已知要将闪片弹出去至少要产生二氧化碳1.1g，通过计算说明需要碳酸氢钠的质量为多少? 【答案】（1）9：1 （2）在密闭容器内，相同质量的碳酸氢钠和柠檬酸溶液反应，容器内气压增大更快更强，更容易将礼花片压出去。 （3）解：设需要碳酸氢钠的质量为x ，解得x=2.1g。 答：要产生二氧化碳1.1g，需要碳酸氢钠的质量为2.1g。 【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）物质中元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比。 （2）结合图像进行分析，压强增大的快，说明反应速率快，压强大，说明生成气体更多。 （3）根据二氧化碳的质量结合方程式计算碳酸氢钠的质量。 【解答】（1）C6H8O7中碳元素与氢元素质量比为。 （2）由图乙可知，相同条件下，碳酸氢钠和柠檬酸反应，相同时间内密闭容器压强上升更快，说明碳酸氢钠反应速率更快，能快速产气使礼花炮鼓起，符合自充气礼花炮需要快速弹射闪片的需求； 从产气量看：等质量的碳酸氢钠和碳酸钠分别和足量柠檬酸反应，最终碳酸氢钠反应后容器压强更大，说明相同质量下碳酸氢钠反应生成的二氧化碳更多，产气更多，更能满足礼花炮的产气要求，所以选择碳酸氢钠粉末。 10．（2026·余杭模拟）每年春天，我国南方地区会出现“返潮”(又称“回南天”)现象，墙壁，地面到处湿漉漉。为应对“返潮”，人们生产了一些以氯化钙为主要成分的干燥剂。 （1）小科提出可利用某试剂只与氯化钙反应生成沉淀的方式测定干燥剂中氯化钙的含量。 ①小科取14.8克干燥剂，全部溶于水制得溶液，将此溶液与足量碳酸钠溶液完全反应，经过滤、洗涤、烘干后得到白色沉淀10克，则此干燥剂中氯化钙的质量分数为多少? ②小科提出了三种备选试剂，并查阅相应试剂的价格，如表所示、 序号 备选试剂 每吨试剂均价(元) 　 一氧化碳 280 　 碳酸钠 1400 　 硝酸银 2500 （2）结合所学知识和表中信息，你认为哪种试剂最为合适?并说明理由。 【答案】（1）设氯化钙的质量分数为x ，解得x=75%。 答： 此干燥剂中氯化钙的质量分数为75%。 （2）碳酸钠，因为二氧化碳不与氯化钙反应，碳酸钠能与氯化钙反应生成沉淀，且价钱比硝酸银便宜。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）根据题中信息得出碳酸钙的质量，再由方程式计算氯化钙的质量，将氯化钙的质量与干燥剂质量相除，计算氯化钙的质量分数。 （2）结合二氧化碳不能与氯化钙反应以及硝酸银比较昂贵进行分析。 【解答】（2）二氧化碳不能与氯化钙反应，不能用于测量氯化钙的含量； 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可根据沉淀质量计算氯化钙的质量； 硝酸银虽然可以和氯化钙反应生成氯化银沉淀，能完成测定，但硝酸银的价格远高于碳酸钠，成本过高。综上，选择的是碳酸钠。 11．（2026·嘉兴模拟）制作塑料袋的成分有两种，一种是可以用于盛装食品的聚乙烯，另一种是聚氯乙烯。聚氯乙烯完全燃烧时生成二氧化碳、氯化氢和水，而聚乙烯完全燃烧只生成二氧化碳和水。 （1）聚乙烯和聚氯乙烯属于　 　（选填‘有机化合物”或“无机化合物”）。 （2）可以通过燃烧闻气味的方式鉴别聚乙烯和聚氯乙烯：燃烧后产生　 　有气味气体则为聚氯乙烯。 （3）取某聚氯乙烯塑料样品14.2克，充分燃烧后，将生成的气体通入足量的硝酸银溶液中，生成28.7克白色沉淀。计算该聚氯乙烯塑料样品中氯元素的质量分数。 【答案】（1）有机化合物 （2）刺激性 （3）解：设生成HCl气体质量为 则 7.3 克 HCl 气体中氯元素的质量： 7.3 克 克 聚氯乙烯样品中氯元素的质量分数： 答： 该聚氯乙烯塑料样品中氯元素的质量分数为50%。 【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算；酸的物理性质及用途；有机物与无机物的区别 【解析】【分析】（1）有机化合物的定义是含有碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等少数含碳化合物除外）。 （2）根据聚乙烯和聚氯乙烯燃烧产物和氯化氢气体有刺激性气味进行分析。 （3）根据方程式和沉淀质量计算氯化氢气体的质量，再由氯化氢气体质量与氯元素的质量分数计算氯元素的质量，最后用氯元素的质量与样品质量的比值计算样品中氯元素的质量分数。 【解答】（1）由聚乙烯和聚氯乙烯的化学式可知，两者均属于含碳化合物，属于有机化合物。 （2） 聚氯乙烯完全燃烧时生成二氧化碳、氯化氢和水，而聚乙烯完全燃烧只生成二氧化碳和水，氯化氢气体有刺激性气味，可知燃烧后生成刺激性气味的气体的是聚氯乙烯。 12．（2026·天台模拟）“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂，它是由固体小颗粒悬浮在液体里形成的。如图所示是利用废弃铜料(只含有铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答下列问题。 （1）废液 A 中含有的溶质是　 　. （2）反应4制取波尔多液的方程式为： 该反应属于四大基本反应中的　 　反应。 （3）果农配制波尔多液给某作物杀菌时，CuSO和CaO的质量比范围为1：2~1：5之间。4若配制的波尔多液中含 Cu(OH)2质量为9.8kg，则在配制时使用的CaO最少应为多少千克? 【答案】（1）FeSO4、H2SO4 （2）复分解反应 （3）设需要硫酸铜的质量为x。 x=16kg CuSO4和CaO的质量比范围为1：2～1：5之间，则在配制时使用的CaO最少应为16kg×2=32kg。 答：在配制时使用的CaO最少应为32kg。 【知识点】根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】（1）金属活动性顺序中，铁排在氢前，铜排在氢后，因此铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应；由于稀硫酸过量，因此反应后废液中除了生成的硫酸亚铁，还含有过量的硫酸。 （2）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是双交换、价不变。硫酸铜与氢氧化钙反应时，互相交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，符合复分解反应的定义。 （3）根据化学方程式的计算，先由氢氧化铜的质量求出所需氢氧化钙的质量，再由氢氧化钙的质量求出所需氧化钙的质量；结合题目中硫酸铜与氧化钙的质量比范围，计算出最少需要的氧化钙质量。【解答】（1）废弃铜料中的铁与过量稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应，因此废液 A 中含有的溶质是反应生成的硫酸亚铁（FeSO4）和过量的硫酸（H2SO4）； （2）反应 CuSO4 + Ca (OH)2 = Cu (OH)2↓ + CaSO4中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，且反应前后各元素化合价不变，因此该反应属于复分解反应； （3） 设需要硫酸铜的质量为x。 x=16kg CuSO4和CaO的质量比范围为1：2～1：5之间，则在配制时使用的CaO最少应为16kg×2=32kg。 答：在配制时使用的CaO最少应为32kg。 故答案为：（1）FeSO4、H2SO4； （2）复分解； （3）32 千克。 13．（2026·鹿城模拟）我国海南省地处低纬度地区，东临太平洋，全年高温高湿。当地一些长期种植蔬菜的土地，出现了土壤酸化（pH偏低）或盐溃化（碳酸钠含量偏高）的问题，影响了作物的正常生长。 （1）海南全年高温的原因是纬度低，获得的太阳辐射多。其全年高湿的主要原因是　 　． （2）当地治理土地盐渍化时，常用石膏（主要成分）进行改良，发生的主要反应为：，该反应属于基本反应类型中的　 　 （3）列举一种改良酸性土壤的常见物质（名称或化学式）：　 　。 【答案】（1）海南四周环海，空气中水汽含量高 （2）复分解 （3）氢氧化钙（熟石灰、草木灰等） 【知识点】复分解反应及其应用；气候的概念；我国气候的主要特征 【解析】【分析】（1）气候成因（降水与湿度）：海南四周环海，临近太平洋，海洋面积广阔，海水蒸发量大，空气中水汽含量高；同时地处低纬度，气温高，水汽易凝结成降水，因此全年降水丰富，空气湿度大。 （2）化学反应类型判断：复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。在反应中，硫酸钙和碳酸钠互相交换成分，生成了碳酸钙沉淀和硫酸钠，符合复分解反应的定义。 （3）中和反应在农业中的应用：改良酸性土壤需要使用碱性物质，通过酸碱中和反应降低土壤酸性。氢氧化钙（熟石灰，）是农业上最常用的改良酸性土壤的物质，它呈碱性且价格低廉、来源广泛；草木灰（主要成分为)，水溶液呈碱性）也可用于改良酸性土壤，同时还能为土壤补充钾元素。 【解答】（1）海南四周环海，临近太平洋，海水蒸发量大，空气中水汽含量高；加上低纬度地区气温高，水汽易凝结成降水，因此全年空气湿度大，呈现高湿的气候特点。 （2）反应中，两种化合物互相交换成分，生成了另外两种新的化合物（其中碳酸钙为沉淀），符合复分解反应的定义，因此该反应属于复分解反应。 （3）改良酸性土壤常用的碱性物质是氢氧化钙（熟石灰，），它能与土壤中的酸性物质发生中和反应，降低土壤酸性，同时不会对土壤造成过度破坏；草木灰（主要成分为）也可用于改良酸性土壤，且能补充钾肥。 故答案为：（1）海南四周环海，空气中水汽含量高； （2）复分解； （3）氢氧化钙（或、熟石灰、草木灰等，合理即可）。 14．（2026·黄岩模拟） 氢能是一种清洁能源，其产业包含氢气制取与储运两大核心环节。 （1）利用太阳能电解水制氢，某电极上的变化如图1： ①“阶段一”中生成的是一种阴离子，其离子符号为　 　。 ②“阶段二”中气泡在水中上浮且体积膨胀，请解释气泡体积膨胀的原因：　 　。 （2）合金贮氢与释氢过程如图2所示。从元素守恒的角度分析，释氢放出的比贮氢吸收的更多的原因是：　 　。 【答案】（1）；液体的压强随深度的减小而减小，气泡上浮时，液体压强减小，气泡内的压强大于外 （2）贮氢时，吸收的 全部转化到 中；释氢时， 的氢元素和 HCl 中的氢元素完全转化到 中；所以释氢放出的 比贮氢吸收的 更多 【知识点】质量守恒定律及其应用 【解析】【分析】（1）①电解水的过程中，水分子在电极上得到电子发生还原反应，生成氢分子和氢氧根离子，氢氧根离子是带负电的阴离子； ②液体压强的特点是随深度的减小而减小，气泡上浮时，所处深度变小，外部液体压强减小，气泡内部的气体压强大于外部压强，因此气泡体积会膨胀。 （2）从元素守恒的角度分析，贮氢时与反应，中的氢元素全部转化到中；释氢时，与 HCl反应，中的氢元素和 HCl中的氢元素都会转化为，因此释氢放出的比贮氢吸收的更多。 【解答】（1）①电解水时，水分子在电极上发生反应，生成氢分子和氢氧根离子，氢氧根离子是带负电的阴离子，其离子符号为； ②气泡在水中上浮时，所处的水的深度不断减小，根据液体压强的规律，液体的压强随深度的减小而减小，因此气泡受到的外部液体压强减小，而气泡内部的气体压强不变，此时气泡内的压强大于外部压强，气体膨胀，导致气泡体积膨胀。 （2）贮氢时，吸收的 全部转化到 中；释氢时， 的氢元素和 HCl 中的氢元素完全转化到 中；所以释氢放出的 比贮氢吸收的 更多。 故答案为：（1）①； ②液体的压强随深度的减小而减小，气泡上浮时，外部液体压强减小，气泡内的压强大于外部压强，因此气泡体积膨胀； （2）贮氢时，吸收的 全部转化到 中；释氢时， 的氢元素和 HCl 中的氢元素完全转化到 中；所以释氢放出的 比贮氢吸收的 更多。 15．（2026·温州模拟） “超碳一号”是我国自主研发的新型发电机组，其核心是利用超临界 CO2作为能量传递介质循环发电，有效助力“碳中和”目标的实现。 （1）超临界状态是介于液态和气态的一种独特状态，其密度接近(略小于)液态，且具备近似气态分子的运动特点。右图表示不同状态下 CO2分子的排列和运动情况，请补充画出超临界状态下 CO2的微观模型。 （2）“超碳一号”发电机组一年的发电量，相当于火力发电燃烧 吨煤的发电量。若该煤的含碳量为 50%，则“超碳一号”一年可减少排放CO2多少吨? （3）传统火力、核能等发电形式，主要利用高温水蒸气作为能量传递介质进行发电，过程如下： 而“超碳一号”发电时，CO2始终处于超临界状态，这大大减少了能量的损耗。请结合能量与物态变化的知识，分析“超碳一号”发电时能减少能量损耗的原因：　 　。 【答案】（1） （2）解：设一年可减少 CO2排放的质量为m， 则燃烧碳的质量：7.2×104吨×50%=3.6×104吨； 设排放二氧化碳的质量为m， ； 解得： m=1.32×105吨。 （3）液态水变成高温水蒸气的汽化过程需要吸热消耗能量，而“超碳一号”发电时不需要将这部分能量用于超临界 CO2的物态变化 【知识点】构成物质的粒子模型；根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】（1）根据题目描述超临界状态时的分子间距大小的变化以及分子运动剧烈程度的变化，据此画图即可； （2）首先用燃煤的质量×50%计算含碳的质量，然后根据反应的方程式计算生成二氧化碳的质量即可； （3）根据“ CO2始终处于超临界状态，这大大减少了能量的损耗 ”分析解答。 【解答】（1） 超临界状态是介于液态和气态之间的状态， 密度接近液态，因此分子间距较小略大于液态，但明显小于气态， 分子运动方向随机且快速，如下图所示： （3） 传统火力发电和核能发电中， 水蒸气需冷凝为液态水（放热），再重新汽化为水蒸气（吸热），此过程伴随大量能量损失。 而 “超碳一号”使用超临界CO2， 无需经历气-液相变，避免了相变过程中的能量损耗。 故填：液态水变成高温水蒸气的汽化过程需要吸热消耗能量，而“超碳一号”发电时不需要将这部分能量用于超临界 CO2的物态变化。 16．（2026·嘉兴模拟）某课外兴趣小组以鸭蛋、清水和松花蛋粉(主要成分为食盐、纯碱、生石灰)为原料制作松花蛋，并对制作松花蛋后的混合液展开探究。 （1）松花蛋粉加入水后，会发生以下反应： 其中属于化合反应的是　 　(填序号)。 （2）将鸭蛋放入塑料袋里“密封保存”主要是防止调好的松花蛋粉吸收空气中的　 　而失效。 （3）在制作松花蛋的过程中，需要严格控制混合液中的氢氧化钠含量。该小组为了解其含量进行如下实验： 步骤一：取少量混合液，过滤后取滤液，滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明混合液中的氢氧化钙已不存在。 步骤二：另取 100克混合液，加入足量的氯化钡溶液，过滤洗涤，在滤液中分次加入氯化镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，质量如下表。 MgCl2溶液质量/克 10 20 30 40 50 60 Mg(OH)2沉淀质量/克 0.7 1.4 2.1 2.8 2.9 2.9 请计算混合液中氢氧化钠的质量。(忽略过程中质量损耗) 【答案】（1）① （2）二氧化碳 （3）设：混合溶液中的氢氧化钠的质量为x， ； 解得：x=4克。 答： 混合液中氢氧化钠的质量为4克 。 【知识点】化合反应和分解反应；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质 【解析】【分析】（1）由多种物质反应生成一种物质的反应叫化合反应。 （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 （3）根据表格数据确定反应结束时生成氢氧化钠的质量，根据氢氧化钠和氯化镁反应的方程式计算参加反应的氢氧化钠的质量即可。 【解答】（1）根据反应的方程式可知，①为两种物质反应生成一种物质，则为化合反应； ②为两种化合物相互交换成分，生成两种新的两种化合物的反应叫复分解反应。 故填：①。 （2） 松花蛋粉加入水后， 会生成氢氧化钠，氢氧化钠是制作松花蛋的关键物质，它能与空气中的而氧化钠反应而失效，所以将鸭蛋放入塑料袋里“密封保存”主要是防止调好的松花蛋粉吸收空气中的二氧化碳而失效。故填：二氧化碳。 17．（2026·乐清模拟）清代《随息居饮食谱》提到“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒、去大肠炎、治泻痢，能散能敛”。将生石灰(CaO)、碳酸钠(Na2CO3)、水、食用盐和黄泥等配料按比例调成料浆，将调制好的料浆均匀裹满鲜蛋，密封保存，数天后即可食用。 （1）小科早餐食用了皮蛋、白粥、油条，从均衡膳食的角度分析，他最需要补充的食物是____。(填字母) A．肉松 B．面包 C．青菜 D．牛肉 （2）写出料浆配比时，生石灰与水反应的化学方程式：　 　。 （3）某皮蛋制造商采用高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO)的方法来获取生石灰。现有含20%杂质3(不反应)的石灰石12.5t进行煅烧。求充分煅烧后产生CaO的质量。(化学方程式： 【答案】（1）C （2） （3）解：由题知12.5t的石灰石中含有20%的杂质， 得出； 设生成氧化钙的质量为x。 ，解得x=5.6t 答：充分煅烧后产生CaO的质量为5.6t。 【知识点】食物与营养；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】（1）均衡膳食需要搭配六大营养素：糖类、蛋白质、脂肪、维生素、水、无机盐； （2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水发生化合反应，生成氢氧化钙； （3）计算时首先要算出纯净碳酸钙的质量，再根据化学方程式的质量比计算生成氧化钙的质量。 【解答】（1）分析现有食谱：皮蛋富含蛋白质、无机盐，白粥主要提供糖类，油条主要提供糖类和油脂；食谱中缺少维生素，维生素主要存在于新鲜蔬果中，故ABD选项不符合题意，C选项符合题意，故答案为：C。 （2）该反应的反应物是和，生成物是，故答案为： 18．（2026·浙江模拟）某同学取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现产生气泡和白色沉淀，如图为产生的气体或沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的关系。请回答下列问题： （1）曲线　 　（填“A”或“B”）表示气体的质量与滴入碳酸钠溶液质量的关系。 （2）当滴入碳酸钠溶液质量为50克时，溶液中溶质为　 　。 （3）当滴入碳酸钠溶液质量为150克时，所得溶液溶质的质量分数为多少？（精确到） 【答案】（1）A （2） （3）由图可知生成二氧化碳的质量为2.2g；碳酸钙质量为10g 设碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为x 设碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠的质量为y 当加入 150 g 碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的质量为 而溶液的质量为 故所得溶液溶质的质量分数 【知识点】根据化学反应方程式的计算；制取二氧化碳的原理；盐的性质及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）制取二氧化碳后的废液是氯化钙和氯化氢的混合溶液，向其中滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠会先和氯化氢发生反应生成二氧化碳气体； （2）由图中信息可知，当滴入碳酸钠溶液质量为50克时，恰好完全反应； （3）根据化学反应方程式进行计算。 【解答】（1）根据题意废液中含有和，加入后，先与反应生产、和，再跟反应生成和，因此表示气体的质量与滴入碳酸钠溶液质量的关系的应该是曲线A，故答案为：A； （2）从图像可知，滴入碳酸钠溶液质量到50g时，生成气体的反应已经结束，即和反应生产、和，溶质有以及还没参加反应的，故答案为：、； 19．（2026·嵊州模拟）生活中常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某品牌的果蔬洗盐由氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠组成。已知： NaCl 和受热不分解；受热易分解，反应的化学方程式为：。 （1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞试液，观察到溶液变成　 　色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。 （2）果蔬洗盐杀菌原理：当环境中盐水浓度　 　（选填“高于”或“低于”）细胞液的浓度时，水会通过细胞膜和细胞壁从细胞内流出，致使细菌脱水而死。 （3）为定量探究果蔬洗盐组成，小组同学完成了以下实验（装置C、D中试剂足量）。反应前装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置C的作用是▲。 ②熄灭酒精灯后，仍要鼓入空气一段时间，其作用是__▲__。 ③该＂果蔬洗盐＂样品中的质量分数为多少？ 【答案】（1）红色 （2）高于 （3）①除去 气体中的水蒸气 ②使反应生成的 气体全部被装置 D 中的氢氧化钠溶液吸收 ③解：设的质量为x。 ，解得 答： 样品中的质量分数为 12.6%。 【知识点】物质除杂或净化；根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】（1）无色酚酞试液的变色规律是遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色； （2）渗透作用中，水分会从低浓度一侧向高浓度一侧扩散； （3）浓硫酸具有吸水性，用氢氧化钠吸收二氧化碳测出产生二氧化碳的质量，再根据化学反应方程式进行计算。 【解答】（1）已知该果蔬洗盐溶于水呈碱性，因此滴加无色酚酞后溶液会变为红色，故答案为：红色。 （2）当盐水浓度高于细菌细胞液浓度时，细胞内的水分会向外渗出，细菌失水死亡，从而达到杀菌效果，故答案为：高于。 （3）①碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，装置D的作用是吸收反应生成的二氧化碳来定量计算，如果水蒸气进入D会导致D的增重偏大，结果误差，因此C中一般盛放浓硫酸等干燥剂，作用是除去水蒸气，避免水蒸气进入D干扰测定，故答案为：除去 气体中的水蒸气。 ②将装置B、C中残留的二氧化碳全部赶入D中，使生成的二氧化碳被完全吸收，保证测定结果准确，故答案为：使反应生成的 气体全部被装置 D 中的氢氧化钠溶液吸收。 20．（2026·嵊州模拟）火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用作建筑材料。 （1）二氧化硫溶于雨水会生成亚硫酸（），亚硫酸中硫元素的化合价为　 　。 （2）＂吸收塔＂（如图 1）内采用气液逆流接触吸收的方式，含烟气从吸收塔下方鼓入，石灰石浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是　 　。 （3）＂吸收塔＂内发生的反应：，部分物质质量变化如图2。 ①图2 中代表质量变化的曲线是（选填“a”或“b”） 。 ②时，吸收塔吸收二氧化硫的质量为多少克？ 【答案】（1）+4 （2）增大反应物接触面积（使反应快速、充分） （3）②由图2可知t3时的质量是272g， 设： 吸收塔吸收二氧化硫的质量为x。 ， ，解得x=128g 答： 吸收塔吸收二氧化硫的质量为128g。 【知识点】根据化学反应方程式的计算；常见元素与原子团的化合价 【解析】【分析】（1）化合物中各元素的化合价代数和为零； （2）含烟气从塔下鼓入，会向塔顶流动，石灰石浆液从顶部向下喷淋； （3）根据化学反应方程式分析，碳酸钙、二氧化硫和氧气是反应物，生成物是硫酸钙和二氧化碳； 【解答】（1）化合物中氢元素的化合价+1，氧元素的化合价-2，设硫元素的化合价为x，即（+1）2+x1+（-2）3=0， 解得x=+4，故答案为：+4。 （2）烟气和浆液逆向流动，可以增大二氧化硫与石灰石浆液的接触面积，让反应物充分接触，提高二氧化硫的吸收效率，使脱硫更充分，故答案为：增大反应物接触面积（使反应快速、充分）。 （3）①反应开始时生成物硫酸钙的质量为0，随着反应进行，生成物质量逐渐增加，反应结束后质量不再变化。因此质量从0开始增加的曲线a，故答案为a。 21．（2026·嵊州模拟）金属在人类文明史上有着重要的意义，兴趣小组以金属为主题开展项目式学习。 （1）【任务一】认识金属材料 长江流域发现的青铜器一青铜镞(箭头)，距今约4500年。青铜(铜锡合金)制镞，主要利用其____的性质。 A．密度大 B．硬度比纯铜大 C．导电性好 D．化学性质稳定 （2）【任务二】探究金属的活动性顺序 兴趣小组设计了三组实验来探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 ①a实验的实验现象为　 　。 ②要验证铝、铜、银的活动性顺序，实验　 　可以省去不做。 【答案】（1）B （2）铜丝表面有银白色固体生成，溶液变蓝色；c 【知识点】金属活动性顺序及其应用 【解析】【分析】（1）合金相对于组成它的纯金属有着硬度大、熔点低、更容易铸造、抗腐蚀能力强、强度高耐用等优点； （2）活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从它的盐溶液中置换出来； 【解答】（1）青铜是铜锡合金，合金相对于组成它的纯金属，硬度更大、熔点更低，制作箭头需要材料硬度足够大才能具备杀伤力，因此用青铜制箭头主要利用其硬度比纯铜大的性质；而密度大、导电性好、化学性质稳定都不是制作箭头的主要利用性质，故ACD选项不符合题意，B选项符合题意，故答案为：B； （2）①a实验是铜丝浸入硝酸银溶液中，铜的金属活动性比银强，铜会和硝酸银发生置换反应，生成银和硝酸铜，因此实验现象为铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色，故答案为：铜丝表面有银白色固体生成，溶液变蓝色； ②a实验中铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性，b实验中铝能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性，结合a、b已经可以得出活动性顺序，即c实验可以不用做，故答案为：c。 22．（2026·舟山模拟）科学实验提倡绿色环保，将实验装置进行微型化改进是一条好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2气体的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。 （1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的　 　（填字母编号）仪器相同。 （2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是　 　。 （3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了14.6克10%的盐酸，请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？ 【答案】（1）A （2）药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作（合理即可） （3）设实验过程中产生CO2的质量是x， ； 解得：x=0.88g， 答：设实验过程中产生CO2的质量是0.88g。 【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的检验和验满 【解析】【分析】（1）甲图中长颈漏斗用于盛放稀盐酸，并控制稀盐酸的滴加速度； （2）根据“用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍”分析“微型装置”的优点即可； （3）首先用稀盐酸的质量×溶质质量分数得到氯化氢的质量，写出碳酸钙与稀盐酸的反应方程式，利用参加反应的稀盐酸的质量计算生成二氧化碳的质量即可。 【解答】（1） 图甲中仪器A是分液漏斗，作用是通过活塞控制添加液体药品的量和反应的发生停止；图乙中的微型塑料滴管同样可以控制液体药品的滴加，和图甲中分液漏斗（A）的作用相同。 故填：A。 （2） 微型实验装置的药品用量仅为常规装置的，药品用量更少，可以节约实验药品，同时反应后产生的废弃物更少，降低了对环境的污染，实验操作也更简便。故填：药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作（合理即可）。 23．（2026·普陀模拟）农业生产中，盐水选种是利用浮力原理、结合溶液浓度调控、筛选出生物活性优良种子的经典方法。农业生产中常用质量分数为的氯化钠溶液来选种。请回答下列问题： （1）盐水选种时，饱满的良种在合格浓度的盐水中会　 　（填“上浮”“悬浮”或“下沉”），从而实现与干瘪的次种分离。 （2）盐水选种后，要及时用清水冲洗饱满的良种，防止因氯化钠溶液浓度过高，导致种子细胞　 　（填“吸水”或“失水”），破坏种子活性而无法正常萌发。 （3）取6.0g某氯化钠溶液于烧杯中，向其中逐滴加入硝酸银溶液。产生沉淀的质量与加入硝酸银溶液质量的关系如图所示。通过计算判断该氯化钠溶液是否能用于选种。（发生反应的化学方程式为：） 【答案】（1）下沉 （2）失水 （3）设氯化钠的质量为x 答：该氯化钠溶液能用于选种。 【知识点】植物的根系及其结构与功能；水分进入植物体内的途径；物体的浮沉条件及其应用；根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】（1）物体的密度小于液体的密度时，物体处于漂浮状态；物体的密度等于液体的密度，物体将悬浮；物体的密度大于液体的密度，物体将下沉。 （2）植物细胞吸水和失水的原理是：细胞液浓度小于周围溶液浓度时，细胞失水。 （3）根据方程式计算氯化钠点的质量分数，与题中的标准进行对比，判断是否可用于选种。 【解答】（1）饱满种子的密度大于合格盐水的密度，根据物体浮沉条件：当物体密度大于液体密度时，物体下沉。因此饱满良种在盐水中会下沉，干瘪次种密度更小会上浮，从而实现分离。 （2）氯化钠溶液浓度过高时，溶液浓度远大于种子细胞液浓度，种子细胞会失水，破坏活性影响萌发。 24．（2026·普陀模拟）2026年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，幸福生活”。口腔洁净至关重要，pH宜保持在，若 pH 过低，会造成牙粙质损伤，细菌滋生。 （1）小科早餐后口腔中pH变化如图所示，他早餐后15分钟内口腔的酸性逐渐　 　（填“增强”或“减弱”）。 （2）科学刷牙有助于保持口腔健康。用含氟牙膏刷牙可防龉齿，其中“氟”是指氟　 　（填“元素”或“单质”）。 （3）饭后特别是吃零食后，及时用溶质质量分数为的溶液可有效杀菌消毒，美白牙齿。现配制 1000 克该溶液，需要溶质质量分数为的医用溶液多少克？ 【答案】（1）增强 （2）元素 （3）设需要溶质质量分数为的医用溶液的质量为 答： 现配制 1000 克该溶液，需要溶质质量分数为的医用溶液200克。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】（1）根据图像和pH越小，溶液酸性越强进行分析。 （2）牙膏中含有的氟，指的是氟元素。 （3）根据稀释公式计算过氧化氢的质量--稀溶液的质量与其溶质质量分数的乘积等于浓溶液的质量与其溶质质量分数的乘积。 【解答】（1）由图可知，早餐后15分钟内口腔的pH逐渐减小，因此口腔酸性逐渐增强。 （2）物质是由元素组成的，含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子等具体形态存在，这里统一指的是元素，与具体存在形态无关。 25．（2026·龙湾模拟）化学反应遵循质量守恒定律，科学小组设计了如图实验进行验证。 （1）该实验能说明装置中稀盐酸与碳酸钠溶液发生化学反应的现象是　 　。 （2）锥形瓶中盛有 10.6 克溶质质量分数为的碳酸钠溶液，要与其恰 好完全反应，需滴入溶质质量分数为的稀盐酸多少克？ （3）请结合实验现象与所学知识，判断该装置能否用于验证质量守恒定律，并说明理由。　 　。 【答案】（1）有气泡生成或气球变鼓 （2）设滴入溶质质量分数为的稀盐酸的质量为x ，解得x=10g。 答：需要滴入溶质质量分数为的稀盐酸的质量为10g。 （3）不能，反应有气体生成，气球膨胀，受到浮力，天平不平衡 【知识点】二力平衡的条件及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）根据碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析。 （2）根据碳酸钠的质量结合方程式计算盐酸的质量，注意方程式中使用的是溶质的质量。 （3）气体膨胀，排开空气的体积变大，受到竖直向上的浮力，会导致压力小于重力，天平不再平衡，不能用于验证质量守恒定律。 【解答】（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，装置内压强变大，将观察到有气泡生成，气球变鼓。 （3）反应有气体生成，气球膨胀，受到浮力，对托盘的压力小于重力，天平不平衡，可知不能用于验证质量守恒定律。 26．（2026·丽水模拟）某兴趣小组为测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液时，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25 克氢氧化钠溶液，然后加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 （1）为了便于观察反应的进程，在锥形瓶的氢氧化钠溶液中滴加酚酞后，溶液的颜色是　 　； （2）加入稀盐酸时要用滴管滴加，且边滴边振荡，其原因是　 　； （3）求氢氧化钠溶液溶质的质量分数。 【答案】（1）红色 （2）确保盐酸与氢氧化钠充分反应，避免局部过量 （3）解：根据图片可知，恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为20g，其中溶质的质量为：20g×7.3%=1.46g； 设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x， ； 解得：x=1.6g。 则氢氧化钠溶液溶质的质量分数为：。 答：氢氧化钠溶液溶质的质量分数为6.4%。 【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】 （1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇到中性或酸性溶液不变色； （2）滴管每次滴入的溶液质量很小，可以精细调节滴入的溶液质量，根据用滴管滴加稀盐酸可以防止稀盐酸过量来分析； （3）根据稀盐酸中溶质的质量结合化学方程式的计算来分析。 【解答】 （1）氢氧化钠溶液呈碱性，则在锥形瓶的氢氧化钠溶液中滴加酚酞后，溶液的颜色是红色。故填：红色 。 （2） 在滴定实验中，使用滴管滴加稀盐酸并边滴边振荡的目的是为了确保盐酸与氢氧化钠充分反应，避免局部过量。这样可以更准确地判断反应的终点（即恰好完全反应的点），提高实验的精确性。 故填： 确保盐酸与氢氧化钠充分反应，避免局部过量 。 27．（2026·杭州模拟）工业上通过一定的技术手段在铝表面形成一层致密的氧化膜，从而起到耐腐蚀的作用。某机构为测定氧化铝含量，取一块5.5克的铝材，用300克溶质质量分数为10%的稀盐酸与之反应，产生氢气质量与反应时间的关系如图： （1）反应时间为t1时溶液含有的溶质是　 　。 （2）工业中要求铝材中氧化铝含量必须低于1%，根据图像计算并判断该铝材是否达标。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) （3）检测员发现，0~t1时间段无气泡产生，原因是　 　。 【答案】（1）HCl、AlCl3 （2）该铝材料样品中氧化铝的含量≈1.8%>1%，不达标。 （3）铝材表面的氧化铝和稀盐酸反应无气体产生 【知识点】根据化学反应方程式的计算；非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）溶液的溶质成分判断需要知道反应物是否过量、以及反应后的生成物两个方面； （2）关系图中没有给出氧化铝和稀盐酸反应的相关数据，因此需要通过氢气质量计算铝单质的质量分数，间接求得氧化铝的质量分数，再与1%的标准比较； （3）盐酸与铝单质反应会产生气泡，题中提到“铝表面形成一层致密的氧化膜”，氧化铝作为金属氧化物也会与酸反应； 【解答】（1）在0-t1时，发生这一反应，t1之后一段时间内也没有气泡产生，说明t1时HCl没有反应完全，则此时溶液中的溶质包括HCl和AlCl3； （2）解：设铝单质的质量为x， 54 6 x 0.6g 列出比例式，解得x=5.4g 故氧化铝的质量分数，高于1%，故不达标； （3）HCl先与Al表面的氧化铝反应，该反应不产生气体所以无气泡产生； 故答案为：（1）HCl、AlCl3；（2）该铝材料样品中氧化铝的含量≈1.8%>1%，不达标；（3）铝材表面的氧化铝和稀盐酸反应无气体产生； 28．（2026·上城模拟）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为克) （1）为确保所加稀盐酸足量，需要滴入　 　(填“酚酞”或“紫色石蕊”)试液，以确定反应后溶液的酸碱性。 （2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为　 　克。 （3）列式计算该瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。(保留1位小数) （4）若加稀盐酸前后，溶液中存在的离子种类如图所示，每种符号表示不同种类的离子，则“●”表示　 　(填写离子符号)。 【答案】（1）酚酞 （2）4.4 （3）解：设该瓶固体样品中碳酸钠的质量为x， ； 解得：x=10.6g。 则该瓶固体样品中碳酸钠的质量分数为：。 答：该瓶固体样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。 （4）Na+ 【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质 【解析】【分析】 （1）无色酚酞遇到碱性溶液变成红色，遇到酸性溶液和中性溶液不变色； （2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变来分析； （3）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算参加反应的碳酸钠的质量，最后与样品质量作比即可； （4）根据加稀盐酸前后，溶液中离子种类的变化来分析。 【解答】 （1） 为了确保盐酸足量（即氢氧化钠和碳酸钠完全反应），需要验证反应后溶液是否呈酸性。酚酞在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中无色；紫色石蕊在酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈蓝色。因此选择酚酞更方便观察颜色的变化（红色→无色），从而判断盐酸是否足量。故填：酚酞。 （2）根据图片可知，上述实验中产生的二氧化碳气体质量为：100g+100g-195.6g=4.4g。故填：4.4。 （4）加稀盐酸前，溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，离子为钠离子、氢氧根离子、碳酸根离子。加稀盐酸后，溶液中的溶质是生成的氯化钠和过量的氯化氢，离子为钠离子、氯离子、氢离子。比较可知，反应前后只有Na+保持不变，所以“●”表示钠离子，故填：Na+。 29．（2026·拱墅模拟）“波尔多液”是一种农业上常用的保护性杀菌剂。小乐利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰乳等制备“波尔多液”，同时得到绿矾 流程如下 (部分反应条件和产物已略去)。回答问题： （1）在加热条件下，固体A与反应生成固体B，该反应属于　 　(填基本反应类型)。 （2）固体B与适量稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，若稀硫酸的溶质质量分数为10%，反应得到的硫酸铜溶液的溶质质量为16克，则参与反应的稀硫酸的质量为多少?(写出计算过程) （3）如图所示为溶液C和溶液D中的离子种类(离子大小不代表实际体积)，则“”表示　 　(填离子符号)。 （4）配制“波尔多液”必须在碱性条件下进行(否则会溶解失效)。若在烧杯中配制，应将　 　(填“石灰乳”或“硫酸铜溶液”)缓慢倒入另一种溶液中，并不断搅拌。 【答案】（1）化合反应 （2）设参与反应的稀硫酸的质量为x， x=98g 答：参与反应的稀硫酸的质量为98g。 （3）H+ （4）硫酸铜溶液 【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；离子的书写与意义；根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】（1）基本反应类型判断：铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应。 （2）化学方程式计算：根据氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式，结合生成硫酸铜的质量，可计算出参与反应的硫酸质量，再根据稀硫酸的溶质质量分数，计算出参与反应的稀硫酸溶液质量。 （3）离子种类判断：溶液 C 是铁与过量稀硫酸反应后得到的溶液，溶质为硫酸亚铁和过量的硫酸，因此溶液中含有的离子为Fe2+、H+、；加入适量铁粉后，铁粉与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液 D 中溶质为硫酸亚铁，含有的离子为Fe2+、。对比溶液 C 和 D 的离子变化，减少的离子是H+，因此图中被消耗的 “带斜线的圆圈” 表示H+。 （4）波尔多液的配制：波尔多液需在碱性条件下配制，因此应将硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，硫酸铜过量会导致溶液呈酸性，波尔多液会溶解失效。 【解答】 （1）稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不反应，固体A为铜，在加热条件下，固体A与O2反应生成固体B，即铜和氧气在加热时反应生成氧化铜，反应的化学方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。 （2）设参与反应的稀硫酸的质量为x， x=98g 答：参与反应的稀硫酸的质量为98g。 （3）溶液C的溶质是过量的硫酸和反应生成的硫酸亚铁，加入适量的铁粉，过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，“”消失，则“”表示H+； （4）波尔多液配制必须在碱性条件下，否则 Cu2+在酸性条件下会与植物作用产生药害，且易溶解失效。正确配制时应将硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，并不断搅拌，这样才能保证局部碱性。 故答案为：（1）化合反应； （2）98g； （3）H+； （4）硫酸铜溶液。 30．（2026·浙江模拟）超氧化钠 (NaO2) 在常温下能分别与CO2、H2O、HCl发生反应，均可生成O2。为了验证CO2能跟NaO2反应生成O2，某兴趣小组的同学设计了如图所示实验。(已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气；稀盐酸具有挥发性) （1）NaO2和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是____(填字母)； A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 （2）推测B装置中X溶液名称是　 　，其作用为　 　； （3）在G装置中，关闭阀门I，打开阀门II，同时微热红磷和白磷，可观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件是　 　； （4）实验结束后，某同学取少量D中固体，加足量水，有气泡产生；请推测产生气泡的原因可能是　 　 【答案】（1）C （2）碳酸氢钠；除去挥发出的氯化氢气体 （3）温度达到着火点 （4）NaO2未完全反应，与水反应生成氧气 【知识点】燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律进行分析--反应前后元素种类不变。 （2）C的作用是吸水，由题干可知，还需要排出氯化氢气体的干扰。 （3）燃烧的条件：有可燃物、足够的助燃剂、温度达到着火点。 （4）根据“ 已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气 ”进行分析。 【解答】（1）由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，超氧化钠中含有钠元素和氧元素，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，生成物之一为氧气，可知白色固体中一定含有碳元素和钠元素，可能含有氧元素，则白色固体可能为 Na2CO3 。 故答案为：C。 （2）氯化氢气体会挥发，B装置的作用是除去氯化氢气体，且不能将二氧化碳气体除去，可知X为碳酸氢钠溶液。 （3）红磷和白磷都与氧气接触，白磷燃烧、红磷不燃烧，是因为温度达到了白磷的着火点而没有达到红磷的着火点，可知燃烧的条件是：温度达到着火点。 （4）由题中信息可知，超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，可知将D中固体与水混合后，没有反应完的超氧化钠与水反应，生成了氧气，故观察到有气泡生成。 31．（2026·浙江模拟）金属与人类的生活和生产密切相关。请你结合相关信息回答下列问题： （1）如图1所示，同一圆圈上的物质中铁元素的化合价相同，同一直线上的物质类别相同，下列说法错误的是____ A．a物质属于碱 B．Fe与稀盐酸反应生成FeCl3 C．Fe在潮湿空气中容易发生锈蚀生成Fe2O3 D．用等质量FeO和Fe3O4炼铁， FeO生成的铁更多 （2）某同学为探究相关金属的化学性质，做了如图2实验。实验C中物质充分反应后溶液呈无色，过滤所得滤渣的成分可能的组成有　 　(有多种可能性，请写全)。 （3）在工业炼铁中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少吨? 【答案】（1）B （2）银和铜或银、铜和锌 （3）需要氧化铁的质量为， Fe2O380%的赤铁矿石的质量. 【知识点】有关化学式的计算和推断；酸、碱的概念；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护 【解析】【分析】（1）铁与酸或盐溶液发生置换反应，在生成物中铁元素的化合价为+2价。 （2）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来，优先置换出金属活动性更弱的金属。 （3）物质中元素质量等于物质质量与该元素在物质中的质量分数的乘积。 【解答】（1）A、由图可知，与a物质在同一直线上的物质是氢氧化铁，属于碱，可知a物质也属于碱，故A正确，不符合题意； B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误，符合题意； C、铁在潮湿空气中同时与氧气和水接触，容易生锈转化为氧化铁，故C正确，不符合题意； D、FeO中铁的质量分数：56 / (56 + 16) ≈ 77.78%，Fe3O4中铁的质量分数：(3 × 56) / (3 × 56 + 4 × 16) ≈ 72.41%，可知FeO中铁的质量分数更大，用等质量FeO和Fe3O4炼铁， FeO生成的铁更多，故D正确，不符合题意。 故答案为：B。 （2）锌的活动性比铜和银强，可以将铜和银从溶液中置换出来，锌先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，溶液无色，说明硝酸铜已经完全反应，可知滤渣中一定有银和铜，可能有过量的锌。 32．（2026·杭州模拟）“艾灸”是用艾叶制成的艾条、艾柱产生艾热刺激人体穴位或特定部位，从而达到防病治病目的的一种治疗方法。艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，它具有较高药用价值。 （1）黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。 （2）艾灸是通过　 　的方式改变穴位处的内能。 （3）艾灸时，黄酮素在空气中燃烧生成44gCO2，若想用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液吸收这44gCO2，为保证吸收完全，至少需要准备该氢氧化钠溶液多少克? 【答案】（1）90：5：16 （2）热传递 （3）解：设氢氧化钠溶液的质量为x， ； 解得：x=800g。 答：至少需要准备该氢氧化钠溶液为800g。 【知识点】物体内能的改变方法；有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】 （1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。 （2）热传递的本质为能量的转移，做功改变内能的本质为能量的转化； （3）写出二氧化碳和氢氧化钠反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算氢氧化钠溶液质量。 【解答】 （1）根据化学式 C15H10O2 可知，黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16；故填：90：5：16； （2） 艾柱产生艾热刺激人体穴位或特定部位， 即人体吸收艾柱放出的热量，属于热传递改变内能。故填：热传递。 33．（2026·杭州模拟）大气中二氧化碳含量的迅速增加已被认为是全球变暖的主要因素。 （1）图1表示吸收工业尾气中二氧化碳气体的一种传统方法： ①生成的X固体是　 　。 ②反应器中，氢氧化钠溶液喷成雾状可以使反应更充分。在科学中有很多“通过增大表面积以提高物质反应或交换效率”的例子，如人体的肺部有数量众多的肺泡可以提高气体交换效率，请你再举一个类似的例子： 　 　。 （2）目前科学家正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，其原理如图2所示。通过该技术，将太阳能转化为　 　能贮存在甲醇中。请你说出“液态阳光技术”的一个优点： 　 　。 【答案】（1）碳酸钙（或CaCO3）​；人体的小肠内有数量众多的小肠绒毛可以提高吸收营养物质的效率（其它合理答案均可） （2）化学；利用二氧化碳为原料（其它合理答案均可） 【知识点】能量的相互转化和转移；复分解反应及其应用；能源合理利用与可持续发展 【解析】【分析】（1）①X固体是碳酸钠与氢氧化钙反应后过滤得到的产物； ②题中给出“通过增大表面积以提高物质反应或交换效率”这一例子，答题角度可从其他类似的人体器官入手； （2）作为燃料，甲醇燃烧后会释放其中的化学能，因此；本题的背景是“全球变暖”，因此采用新能源和新技术最主要的作用是为了减少温室气体的排放； 【解答】（1）①碳酸钠与氢氧化钙反应方程式是，因此X固体是过滤后碳酸钙（CaCO3）； ②生理部位中“表面积大”的结构特点决定其功能，例如人体的小肠内有数量众多的小肠绒毛可以提高吸收营养物质的效率；红细胞表面积更大可以更好地运输物质； （2）水在太阳光的作用下分解成氢气后，与二氧化碳通过化学反应合成甲醇，所以是太阳能转化为化学能；“液态阳光技术”将二氧化碳转化为新型燃料，是减少碳排放的有效方法； 故答案为：（1）碳酸钙（或CaCO3）​；人体的小肠内有数量众多的小肠绒毛可以提高吸收营养物质的效率（其它合理答案均可）；（2）化学；利用二氧化碳为原料（其它合理答案均可） 34．（2026·宁波模拟）艾灸是传统中医养生方法，艾条燃烧后留下的灰烬中主要成分是碳酸钾，其他成分均不溶于水。小科为测定灰烬中碳酸钾的含量，设计实验流程如下： 请回答下列问题： （1）实验流程中，操作I的名称是　 　。 （2）测得该艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数是多少? （3）实验过程中，若滤渣干燥不彻底，会导致测得的碳酸钾质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”) 【答案】（1）过滤 （2）设碳酸钾质量为x， ，解得x=5.52g，碳酸钾的质量分数为 答：该艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数是27.6%。 （3）偏大 【知识点】误差分析；溶质的质量分数及相关计算；过滤的原理、方法、操作及其应用；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）过滤：将不互溶的固体和液体分离的操作。 （2）根据碳酸钙的质量结合方程式计算碳酸钾的质量，再由碳酸钾的质量与样品质量的比值计算碳酸钾的质量分数。 （3）结合（2）进行分析，可知滤渣干燥不彻底，会导致碳酸钙质量偏大，碳酸钾的质量偏大，质量分数偏大。 【解答】（1）由流程图可知，经步骤I，固体和液体分离，可知该操作为过滤。 （3）若滤渣干燥不彻底，会导致碳酸钙的质量偏大，则计算所得的碳酸钾的质量偏大，碳酸钾的质量分数偏大。 35．（2026·临安模拟）古代印刷术是我国四大发明之一，工艺流程如图所示。 （1）工人检字排版时，要对活字形状、位置等作出迅速而精准的判断，该过程主要依赖的人体系统是　 　。 （2）某次刷墨过程中，油墨的质量为60g，若将这些油墨均匀涂抹在长为80cm、宽为50cm的活字版上，形成的油墨层厚度为0.1mm。求油墨的密度为多少g/cm3?(忽略活字的凹凸，写出计算过程) （3）为改善纸张的吸水性，工人在放纸前，会先用明矾溶液进行处理。在明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中，铝元素与硫元素的质量比为　 　。 【答案】（1）神经系统 （2）解：根据题意可知， 将这些油墨均匀涂抹在长为80cm、宽为50cm的活字版上，形成的油墨层厚度为0.1mmm， 则油墨层的体积 V = Sh=80cm×50cm×0.01cm=40cm3， 那么油墨的密度 。 （3）27：64 【知识点】神经系统的组成及其功能；密度公式的应用；有关化学式的计算和推断 【解析】【分析】（1） 人体系统的作用：神经系统：负责接收、处理和传递信息，控制身体的各种活动，包括感知、判断和反应。运动系统：主要负责执行动作，如移动活字。循环系统：主要负责输送血液和养分。呼吸系统：主要负责气体交换。 （2）根据V=Sh计算油墨层的体积，然后根据计算油墨的密度； （3）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。 【解答】（1） 神经系统：负责接收、处理和传递信息，控制身体的各种活动，包括感知、判断和反应。工人对活字形状、位置进行判断的过程，这涉及到感知、分析和决策， 主要依赖神经系统。 故填：神经系统。 （3）根据化学式 KAl(SO4)2·12H2O 可知， 明矾中铝元素与硫元素的质量比为：（27×1）：（32×2）=27：64。故填：27：64。 36．（2026·临安模拟）海水可以用来提取食盐，也可以通过一定方式转化为淡水。 （1）海水中主要含有 NaCl、MgCl2、CaCl2等盐类。为从海水中提取NaCl，某科学小组制定了如图1所示方案，则X可以是　 　。 （2）海水的盐度常指海水中盐类物质的溶质质量分数。某海岛周围海水盐度为3.6%。为降低成本，海岛居民的生活用水可以使用盐度不超过1.5%的低盐度海水。当地技术人员将1000吨、盐度为3.6%的海水调配成生活用的低盐度海水，理论上至少需要加入净化后的雨水(可视为纯净物)多少吨?(写出计算过程) （3）我国科学家研发出一种“氧化石墨烯”薄膜，可用于海水淡化。如图2所示，该薄膜能让水分子通过，而将海水中较大的离子(如钠离子、氯离子)阻挡在外，实现海水淡化。从混合物分离原理看，该技术与　 　操作相似。 【答案】（1）稀盐酸(或HCl) （2）解：设至少需要加入净化后的雨水质量为x， 1000吨×3.6%=(1000吨+x)×1.5%； 解得：x=1400吨。 （3）过滤 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；过滤的原理、方法、操作及其应用；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体； （2）稀释前后，溶质的质量保持不变，以此为等量关系根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列方程计算即可； （3）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质。 【解答】（1）滤液中应该存在剩余的氢氧化钠和碳酸钠溶液，而它们都能与稀盐酸反应生成氯化钠，故填：稀盐酸(或HCl)。 （3）根据题意可知， 该薄膜能让水分子通过，而将海水中较大的离子(如钠离子、氯离子)阻挡在外，实现海水淡化，相当于将水和不溶于水的固态物质分离，即从混合物分离原理看，该技术与过滤操作相似。故填：过滤。 37．（2026·定海模拟）甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，可以减少向空气中排放其主要污染物，有助于推动能源结构优化。 （1）目前计入空气质量评价主要气体污染物为CO、NO2　 　、　 　（写出化学式）。据下图分析，单位排放量较低的是　 　汽车。每行驶，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为　 　。 （2）CO2和H2在高温高压和催化剂作用下，制备CH3OH的化学方程式为： ①该反应催化剂主要成分三氧化二铟中的化合价为　 　。 ②若要生产56tCH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？　 　（写出计算过程） 【答案】（1）SO2；O3；甲醇；230 （2）+3；77t 【知识点】空气污染与保护 【解析】【分析】（1）根据造成空气污染的物质以及图示信息来分析； （2）①根据化合物中元素化合价的计算方法来分析； ②根据CH3OH的质量，利用化学方程式来分析计算。 【解答】 （1）目前计入空气质量评价主要气体污染物为CO、NO2、SO2、O3；从图中可知，汽油汽车CO 的单位排放量为1.47g/km，甲醇汽车CO 的单位排放量为0.35g/km，所以CO 单位排放量较低的是甲醇汽车；甲醇汽车NO2单位排放量为0.10g/km，汽油汽车NO2单位排放量为0.33g/km，每行驶1km，甲醇汽车比汽油汽车减少NO2排放的质量为0.33g-0.1g=0.23g，每行驶1000km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排 放NO2的质量为：1000km×0.23g/km=230g； （2）①在化合物中，氧元素通常显−2价，设In2O3中的In的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则：2x+（-2）×3=0，解得x=+3； ②设理论上至少需消耗CO2的质量为x，则： CO2+3H2CH3OH x=77t 答： 理论上至少需消耗CO2的质量是77t。 38．（2026·定海模拟）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的净水剂。它能和水反应，化学方程式为： ，生成的氢氧化铁能吸附水中杂质。请回答下列问题： （1）高铁酸钾与水的反应　 　（填“属于”或“不属于”）复分解反应。 （2）高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的原子个数比为　 　。 （3）高铁酸钾中氧元素的质量分数为？（结果保留到0.1%）。 【答案】（1）不属于 （2）2：1：4 （3）高铁酸钾中氧元素的质量分数为×100%≈32.3% 【知识点】有关化学式的计算和推断；复分解反应及其应用 【解析】【分析】（1）根据复分解反应的概念来分析； （2）根据化学式的意义来分析； （3）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。 【解答】（1）该反应的生成物有三种，且并不是由两种化合物相互交换成分进行，因此，该反应不属于复分解反应； （2）由高铁酸钾（K2FeO4）的化学式可知，高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的原子个数比为2：1：4； （3）高铁酸钾中氧元素的质量分数为×100%≈32.3%。 39．（2026·舟山模拟）阿斯巴甜（C14H18N2O5）是一种人造甜味剂，自20世纪80年代以来广泛用于各种食品和饮料制品，包括减肥饮料、口香糖、冰淇淋、可口可乐、雪碧、芬达等。世界卫生组织已将阿斯巴甜列为可能致癌物，长期大量摄入阿斯巴甜会增加脑癌、偏头痛等患病几率。 （1）阿斯巴甜是一种　 　（填“有机物”或“无机物”）。 （2） C14H18N2O5中C、H、O三种元素的原子个数比为　 　。 （3） C14H18N2O5中氧元素的质量分数为　 　。（结果精确到0.1%） 【答案】（1）有机物 （2）14：18：5 （3）27.2% 【知识点】有关化学式的计算和推断；简单的有机物 【解析】【分析】（1） 有机物通常指含有碳元素的化合物，尤其是碳与氢、氧、氮等元素形成的化合物（不包括简单的碳氧化物、碳酸盐等）。 （2）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该分子中某种原子的个数； （3）氧元素的质量分析=。 【解答】（1）根据化学式C14H18N2O5可知， 阿斯巴甜是含有碳元素的化合物，因此属于有机物。故填：有机物。 （2）根据化学式 C14H18N2O5 可知， 阿斯巴甜中 C、H、O三种元素的原子个数比 ：14：18：5。故填：14：18：5。 （3）根据化学式 C14H18N2O5 可知，阿斯巴甜中氧元素的质量分数为：。故填：27.2%。 40．（2026·温州模拟）聚乳酸是常见的可降解塑料，它由乳酸单体聚合而成。其制造工艺流程一般包括“乳酸菌发酵→乳酸钙提纯→硫酸酸解→缩聚合成”等环节。 （1） 乳酸(C3H6O3) 中质量分数最小的元素是　 　。 （2）乳酸菌需在密闭环境中发酵，使乳酸菌进行　 　(填生理活动名称)，产生乳酸。 （3）在“硫酸酸解”的环节中需用到溶质质量分数为49%的硫酸溶液。现需配制 100千克这种硫酸溶液，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少千克? 【答案】（1）H （2）无氧呼吸 （3）解：稀释前后，溶质的质量保持不变， 设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸质量为m。 则： m×98%=100kg×49%； 解得： m=50kg。 答： 需要溶质质量分数为98%的浓硫酸50kg 。 【知识点】细胞呼吸；溶质的质量分数及相关计算；有关化学式的计算和推断 【解析】【分析】 （1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，据此比较质量分数大小即可。 （2） 乳酸菌通过无氧呼吸，乳酸菌将糖类分解为乳酸。 （3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变列方程计算即可。 【解答】 （1）根据化学式C3H6O3可知，乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，则乳酸（C3H6O3）中质量分数最小的元素是氢。 （2）乳酸菌是一种厌氧菌，在无氧条件下进行无氧呼吸（发酵） ， 将糖类分解为乳酸，并释放少量能量。故填：无氧呼吸。 41．（2026·台州模拟） 海水可以用来提取食盐，也可以通过一定方式转化为淡水，是重要的海洋资源。 （1） 海水主要含有 NaCl、MgCl2、CaCl2等盐类。为从海水中提取NaCl，某科学小组制定了如图1所示方案，则X 可以是　 　。 （2）海水的盐度常指海水中盐类物质的溶质质量分数。某海岛周围海水盐度为3.6%，为降低成本，海岛居民的生活用水可以使用盐度不超过1.5%的低盐度海水。当地技术人员将 1000吨、盐度为3.6%的海水调配成生活用的低盐度海水，理论上至少需加入净化后的雨水(可视为纯净物)多少吨?(写出计算过程) （3）我国科学家研发出一种“氧化石墨烯”薄膜，可用于海水淡化。如图 2 所示，该薄膜能让水分子通过，而将海水中较大的离子 (如钠离子、氯离子) 阻挡在外，实现海水淡化。从混合物分离的原理看，该技术与　 　操作相似。 【答案】（1）盐酸 （2）解：设需加入净化后的雨水的质量为m，则1000吨×3.6%=(1000吨+m)×1.5%，得m=1400吨 答：需加入净化后的雨水的质量为1400吨。 （3）过滤 【知识点】物质除杂或净化；溶质的质量分数及相关计算；过滤的原理、方法、操作及其应用；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）加入X的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠，且不会引入新的杂质，由酸的通性可知，X为盐酸。 （2）根据稀释前后溶质的质量不变进行计算，即稀溶液的质量与稀溶液中溶质质量分数的乘积等于浓溶液的质量与浓溶液中溶质质量分数的乘积。 （3）过滤和薄膜的作用相似，都可以分离直径大小不同的颗粒。 【解答】（1）过量的氢氧化钠和碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，过量的盐酸可在蒸发结晶时除去，得到纯净的氯化钠，可知X为盐酸。 （3）薄膜可以将颗粒不同的微粒分离，相当于过滤操作。 42．（2026·临平模拟）高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为 （1）该反应的基本反应类型是　 　；高温后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律?答：　 　(填“是”或“否”)。 （2）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为　 　(写最简整数比)。 （3）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少?(写出计算过程) 【答案】（1）置换反应；是 （2）7：8 （3）解：设至少需要焦炭的质量为x， ； 解得：x=4.8kg 答：若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是4.8kg。 【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用 【解析】【分析】 （1）①根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型； ②所有的化学反应都遵循质量守恒定律； （2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比； （3）写出二氧化硅和碳的反应方程式，根据得到硅的质量计算参加反应的根据焦炭的质量。 【解答】 （1）①由方程式可知，该反应的反应物和生成物都由单质和化合物组成，则属于置换反应； ②根据方程式可知，高温后固体质量减轻，是因为生成的一氧化碳气体逸散到空气中，该反应仍然遵守质量守恒定律。 故填：置换反应；是。 （2）根据化学式可知，SiO2中硅元素与氧元素的质量比为：（28×1）：（16×2）=7：8。故填：7：8。 43．（2026·湖州模拟）碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种重要的化肥，其中含有组成叶绿素的重要元素，缺少该元素会使农作物植株矮小、叶色发黄。小湖想要测定某一碳酸氢铵化肥的纯度，取8克样品与足量氢氧化钠溶液共热，化学反应方程式为： 生成的氨气全部逸出后通过固体氢氧化钠干燥，用盛有过量浓硫酸的装置吸收，装置质量增加了1.7克。 （1）施加该化肥主要是为了给植物提供组成叶绿素的　 　元素。 （2）碳酸氢铵中的有效成分被植物吸收后，在茎中木质部的　 　(填结构名称)中自下而上地运输。 （3）横线①中应填入的内容是　 　。 （4）计算该碳酸氢铵化肥的纯度。 【答案】（1）氮 （2）导管 （3）H2O （4）设样品中 NH4HCO3的质量为X 答： 该碳酸氢铵化肥的纯度为98.75%。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；盐与化肥 【解析】【分析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。 （2）无机盐和水是由木质部中的导管自下而上运输的，有机物由韧皮部中的筛管自上而下运输。 （3）根据反应前后原子的种类和个数不变结合题中方程式进行分析。 （4）根据氨气的质量结合方程式计算碳酸氢铵的质量，再由碳酸氢铵与样品质量的比值计算纯度。 【解答】（1） 碳酸氢铵(NH4HCO3) 含有氮元素，属于氮肥，可知施加该化肥主要是为了给植物提供组成叶绿素的氮元素。 （2）碳酸氢铵属于无机盐，被植物吸收后与水一起通过木质部中的导管自下而上运输。 （3）反应前后原子的种类和个数不变 ，由方程式可知，左侧有1个氮原子，7个氢原子，1个碳原子，5个氧原子，2个钠原子，右侧有1个氮原子，3个氢原子，1个碳原子，3个氧原子，2个钠原子，还缺少4个氢原子和2个氧原子，除去系数2，可知缺少的物质的一个分子中含有2个氢原子和1个氧原子，其化学式为H2O。 44．（2026·衢江模拟）小科利用皮蛋粉(配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土)，开展了皮蛋的制作活动。 （1）皮蛋不仅美味，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的营养素是　 　。 （2）皮蛋粉中加入水，发生如下反应： 　 　 将化学方程式补充完整。 （3）小科将皮蛋废液进行处理，假设废液中的碱以氢氧化钠计算，氢氧化钠质量分数与pH的对照如下表，处理100g该废液需要16%的稀盐酸20g，试通过计算并查表得出皮蛋废液pH。(写出具体计算过程) 皮蛋废液pH 13.70 13.80 13.88 13.90 13.94 14.00 氢氧化钠质量分数/% 2 2.5 3 3.2 3.5 4 【答案】（1）蛋白质 （2）2NaOH （3）解：20g稀盐酸中溶质氯化氢的质量mHCl=20g×16%=3.2g。 设： 100g 废液中 NaOH 的质量为x， ； 解得：x=3.5g； 则氢氧化钠的溶质质量分数 ； 根据表格数据可知，皮蛋废液pH大约为13.94。 【知识点】食物与营养；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】（1）人体所需的七大营养素包括水、蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素、矿物质和膳食纤维。 （2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推测空白处的化学式； （3）首先计算20g稀盐酸中溶质氯化氢的质量，然后根据稀盐酸和氢氧化钠反应的方程式计算参加反应的氢氧化钠的质量，进而计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数，最后与表格数据对照即可。 【解答】（1）皮蛋的主要成分是水和蛋白质，则皮蛋中除水外含量最多的营养素是蛋白质。故填：蛋白质。 （2）根据方程式得到：2Na+C+Ca+5O+2H=Ca+C+3O+x，解得：x=2Na+2O+2H=2NaOH。故填：2NaOH。 45．（2026·定海模拟）“艾灸”是用艾叶制成的艾条、艾柱产生的艾热刺激人体穴位或特定部位，从而达到防病治病目的的一种治疗方法。艾草含有丰富的黄酮素( 它具有较高的药用价值。 （1）黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。 （2）黄酮素中碳元素的质量分数为多少?(保留一位小数)。 （3）艾灸时，黄酮素在空气中燃烧生成 ，若想用溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液吸收这 为保证吸收完全，至少需要准备该氢氧化钠溶液多少克? 【答案】（1）90： 5： 16 （2）81.1% （3）设氢氧化钠溶液的质量为x， x=800g 答：至少需要准备该氢氧化钠溶液800克。 【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】（1）化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量 × 原子个数之比。 （2） （3）依据质量守恒定律，化学反应中各物质的质量比是固定的，设未知量，写出化学方程式，标出相关物质的相对质量和已知量，列比例式求解 。 涉及溶液时，溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数。 【解答】(1) 黄酮素的化学式为 mC：mH：mO= 1215：110：162=180：10：32 =90：5：16。 (2)黄酮素的相对分子质量=1215+110+162=180+10+32= 222 。 故正确答案为：(1) 90：5：16；(2) 81.1%；(3) 至少需要准备该氢氧化钠溶液800克。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年科学精选化学综合45题 1．（2025·浙江）化学反应遵守质量守恒定律，科学小组设计实验进行了验证和应用(如图)。请回答： （1）锥形瓶中盛有 40g质量分数为5%的( 溶液，要与其恰好完全反应，需固体NaOH 多少克? （2）用图1装置进行实验，发现实际使用NaOH 的量小于题(1)计算值就达到了验证质量守恒定律的目的。从实验现象的角度说明用少量NaOH 就可完成验证的理由：　 　。 （3）如图2所示，在矿泉水瓶中装入水、氧气和铁钉，拧紧瓶盖；保持环境条件不变，一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪，但实验前后装置的总质量不变。结合物质变化，解释矿泉水瓶变瘪的原因：　 　， （4）从质量守恒定律的微观角度，将水电解的微观示意图补充完整。 2．（2025·浙江）在情绪激动、剧烈运动等情况下，人体可能会因呼吸过快、过深，CO2排出过多，导致血液的pH上升，进而出现头晕、手脚发麻等症状，该现象称为呼吸性碱中毒。请回答； （1）人体呼气时，胸腔体积　 　(填“增大”或“减小”)，肺内压力增大，( 排出体外。 （2）CO2排出过多时，由于脑血管收缩，血流量减少，会出现头晕等症状。这一过程体现了呼吸系统与　 　(写出一种系统名称)之间的紧密联系。 （3）图1为肺泡与毛细血管之间的气体交换模式图， 和 从浓度高处扩散到低处、浓度差越大，扩散越快。用纸袋罩住口鼻(如图2)，反复缓慢吸回几次自身呼出的气体，可以缓解呼吸性碱中毒。运用所学知识，说明其理由：　 　。 3．（2025·浙江）闪电是一种常用的自然现象。一方面，闪电能使空气中的氮气和氧气反应生成氮氧化物，这些氰氧化物可进一步转化为硝酸盐，成为植物生长所需的氮肥；另一方面，闪电产生的高电压也可能引发触电事故，对生命安全构成威胁。请回答： （1）闪电时、氮气和氯气反应可生成一氧化氮( 该反应属于　 　(填基本反应类型)、NO中氮元素的化合价为　 　。 （2）生成的硝酸盐被植物根部吸收后、可通过茎中　 　(填“木质部”或“韧皮部”)的导管运输到枝叶。 （3）某次闪电击中地面时，附近有人经过，此时有电流流过人体(如图)。已知两脚间的电压为200V(靠近击中点，该电压会急剧增加)、两脚间的人体电阻为800Ω。 ①求流经人体的电流。 ②触电对人体造成的伤害不仅与电流大小有关，还与电流持续时间有关。假设上述电流流经人体做功为0.005J，求此电流在人体中持续的时间(该段时间内电流和电压视为恒定)。 4．（2026·定海模拟）生活生产中水是一种重要资源，以下是水发生变化的技术和实验。 电解液（浓度 10%） V(O2​)：V(H2​) 碳棒 铜棒 铁丝 稀硫酸 1.1：6.9 正极气泡很少 铁丝溶解 溶液 1.0：7.0 3.3：7.7 3.2：6.5 （1） 如图是水淡化的一种技术，其中不能通过反渗透膜的金属离子有　 　（填离子符号）。加压后，海水的溶质质量分数会　 　（选填 “增大”“不变” 或 “减小”）。 （2） 在电解水实验中，为了增强溶液的导电性，可以加入稀酸或氢氧化钠溶液。为使实验结果接近理论值，小科利用浓度为 10% 的不同电解液和不同种类的电极开展实验，根据表格信息，选择出合适的电解液和电极分别是　 　。 5．（2026·诸暨模拟）氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。 （1）电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如右图所示。 ①“阶段一”中，该电极上生成的气体是　 　。 ②“阶段三”中：气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释：　 　。 （2）甲酸分解制氢。主要化学方程式为 。部分甲酸还会发生其它反应，但不产生氢气，若有的甲酸发生上述主要反应，请计算 500 吨甲酸可制得氢气的质量。　 　 （3）高效利用能源。近年来利用太阳能、风能等发电逐渐增多。但它们无法实现稳定的能源供应，通过它们产生的过剩电能制氢，再供给有能源需求的地区使用（如图），可实现能源的高效利用。该过程中甲酸的作用是　 　。 6．（2026·黄岩模拟）为了防止鱼虾缺氧而浮头，养殖人员常采用多种方法来增加水中的溶解氧。 ①物理增氧：鱼塘常用喷水式曝气机，将细小水滴喷射出去，增大水与空气的接触面积，提高溶解氧含量。 ②化学增氧：向鱼塘抛洒过氧化钙，反应原理是： 。 （1）若曝气机的喷水流量为每小时，每小时从环形喷口出水的质量为　 　吨。 （2）物理增氧的同时还能增强水中微生物的　 　作用，从而加快有机物的分解。 （3）若曝气机已为鱼塘增氧0.8千克，相当于减少使用多少千克的过氧化钙？（请通过计算说明） 7．（2026·新昌模拟）小科了解到居民家用燃料的变迁历程主要经历了以下几个阶段： （1）居民使用的柴草，多取自野外杂草、树皮、秸秆等植物。这些植物的营养方式是　 　(填“自养”或“异养”)。 （2）自20世纪60年代起，煤炭开始进入家庭，尤以蜂窝煤的普及为标志。 ①将煤粉加工成多孔形状的蜂窝煤，其目的是增大与　 　的接触面积，使燃烧更充分。 ②居民常采用自下而上依次放入废报纸、小木块和蜂窝煤的方法引燃煤炉(如图1)，把废报纸放在最底层的原因是废报纸　 　低，更容易被点燃。 （3）液化石油气能被压缩成液态的原因是　 　。 （4）充分燃烧1千克煤或天然气释放的热量和产生二氧化硫的质量如图2所示。家用燃料升级为天然气之后的优点有　 　。 8．（2026·上虞模拟）小虞同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替二氧化锰作催化剂，分解双催化剂氧水制取氧气，实验数据记录如表所示。(已知： 双氧水的溶质 序号 双氧水质量/g 双氧水的溶质质量分数 颗粒大小 植物的器官 (16g) 生成0.5克氧气的时间/ min 1 17 15% 大颗粒 胡萝卜 9 2 17 15% 大颗粒 马铃薯 5.2 3 17 15% 小颗粒 马铃薯 2 请依据上述信息分析： （1）根据实验结果，大颗粒胡萝卜的催化能力　 　大颗粒马铃薯催化能力(填“<”“>”或“=”)。 （2）若要比较植物的器官颗粒大小对双氧水分解的影响可以选择　 　两组实验(填序号)。 （3）本实验中判断双氧水完全分解的依据是　 　。 （4）列式计算：17g15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制取氧气的质量。 9．（2026·文成模拟） 市面上有一款自充气礼花炮如图甲所示，其原理为：内部的“水包”和“白色粉末”在挤压混合后发生反应，快速生成大量气体，使礼花枪鼓起，将前方的闪片弹射出去。 (反应化学方程式为： ↑) （1）C6H8O7中碳元素与氢元素质量比为：　 　。 （2）图乙是“密闭容器内1g碳酸钠与1g碳酸氢钠分别与足量同种柠檬酸溶液反应”压强与时间的关系图，结合图像说明商家选择的白色粉末是碳酸氢钠而不是碳酸钠的原因? （3）已知要将闪片弹出去至少要产生二氧化碳1.1g，通过计算说明需要碳酸氢钠的质量为多少? 10．（2026·余杭模拟）每年春天，我国南方地区会出现“返潮”(又称“回南天”)现象，墙壁，地面到处湿漉漉。为应对“返潮”，人们生产了一些以氯化钙为主要成分的干燥剂。 （1）小科提出可利用某试剂只与氯化钙反应生成沉淀的方式测定干燥剂中氯化钙的含量。 ①小科取14.8克干燥剂，全部溶于水制得溶液，将此溶液与足量碳酸钠溶液完全反应，经过滤、洗涤、烘干后得到白色沉淀10克，则此干燥剂中氯化钙的质量分数为多少? ②小科提出了三种备选试剂，并查阅相应试剂的价格，如表所示、 序号 备选试剂 每吨试剂均价(元) 　 一氧化碳 280 　 碳酸钠 1400 　 硝酸银 2500 （2）结合所学知识和表中信息，你认为哪种试剂最为合适?并说明理由。 11．（2026·嘉兴模拟）制作塑料袋的成分有两种，一种是可以用于盛装食品的聚乙烯，另一种是聚氯乙烯。聚氯乙烯完全燃烧时生成二氧化碳、氯化氢和水，而聚乙烯完全燃烧只生成二氧化碳和水。 （1）聚乙烯和聚氯乙烯属于　 　（选填‘有机化合物”或“无机化合物”）。 （2）可以通过燃烧闻气味的方式鉴别聚乙烯和聚氯乙烯：燃烧后产生　 　有气味气体则为聚氯乙烯。 （3）取某聚氯乙烯塑料样品14.2克，充分燃烧后，将生成的气体通入足量的硝酸银溶液中，生成28.7克白色沉淀。计算该聚氯乙烯塑料样品中氯元素的质量分数。 12．（2026·天台模拟）“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂，它是由固体小颗粒悬浮在液体里形成的。如图所示是利用废弃铜料(只含有铜和铁)和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答下列问题。 （1）废液 A 中含有的溶质是　 　. （2）反应4制取波尔多液的方程式为： 该反应属于四大基本反应中的　 　反应。 （3）果农配制波尔多液给某作物杀菌时，CuSO和CaO的质量比范围为1：2~1：5之间。4若配制的波尔多液中含 Cu(OH)2质量为9.8kg，则在配制时使用的CaO最少应为多少千克? 13．（2026·鹿城模拟）我国海南省地处低纬度地区，东临太平洋，全年高温高湿。当地一些长期种植蔬菜的土地，出现了土壤酸化（pH偏低）或盐溃化（碳酸钠含量偏高）的问题，影响了作物的正常生长。 （1）海南全年高温的原因是纬度低，获得的太阳辐射多。其全年高湿的主要原因是　 　． （2）当地治理土地盐渍化时，常用石膏（主要成分）进行改良，发生的主要反应为：，该反应属于基本反应类型中的　 　 （3）列举一种改良酸性土壤的常见物质（名称或化学式）：　 　。 14．（2026·黄岩模拟） 氢能是一种清洁能源，其产业包含氢气制取与储运两大核心环节。 （1）利用太阳能电解水制氢，某电极上的变化如图1： ①“阶段一”中生成的是一种阴离子，其离子符号为　 　。 ②“阶段二”中气泡在水中上浮且体积膨胀，请解释气泡体积膨胀的原因：　 　。 （2）合金贮氢与释氢过程如图2所示。从元素守恒的角度分析，释氢放出的比贮氢吸收的更多的原因是：　 　。 15．（2026·温州模拟） “超碳一号”是我国自主研发的新型发电机组，其核心是利用超临界 CO2作为能量传递介质循环发电，有效助力“碳中和”目标的实现。 （1）超临界状态是介于液态和气态的一种独特状态，其密度接近(略小于)液态，且具备近似气态分子的运动特点。右图表示不同状态下 CO2分子的排列和运动情况，请补充画出超临界状态下 CO2的微观模型。 （2）“超碳一号”发电机组一年的发电量，相当于火力发电燃烧 吨煤的发电量。若该煤的含碳量为 50%，则“超碳一号”一年可减少排放CO2多少吨? （3）传统火力、核能等发电形式，主要利用高温水蒸气作为能量传递介质进行发电，过程如下： 而“超碳一号”发电时，CO2始终处于超临界状态，这大大减少了能量的损耗。请结合能量与物态变化的知识，分析“超碳一号”发电时能减少能量损耗的原因：　 　。 16．（2026·嘉兴模拟）某课外兴趣小组以鸭蛋、清水和松花蛋粉(主要成分为食盐、纯碱、生石灰)为原料制作松花蛋，并对制作松花蛋后的混合液展开探究。 （1）松花蛋粉加入水后，会发生以下反应： 其中属于化合反应的是　 　(填序号)。 （2）将鸭蛋放入塑料袋里“密封保存”主要是防止调好的松花蛋粉吸收空气中的　 　而失效。 （3）在制作松花蛋的过程中，需要严格控制混合液中的氢氧化钠含量。该小组为了解其含量进行如下实验： 步骤一：取少量混合液，过滤后取滤液，滴入少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明混合液中的氢氧化钙已不存在。 步骤二：另取 100克混合液，加入足量的氯化钡溶液，过滤洗涤，在滤液中分次加入氯化镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，质量如下表。 MgCl2溶液质量/克 10 20 30 40 50 60 Mg(OH)2沉淀质量/克 0.7 1.4 2.1 2.8 2.9 2.9 请计算混合液中氢氧化钠的质量。(忽略过程中质量损耗) 17．（2026·乐清模拟）清代《随息居饮食谱》提到“皮蛋，味辛、涩、甘、咸，能泻热、醒酒、去大肠炎、治泻痢，能散能敛”。将生石灰(CaO)、碳酸钠(Na2CO3)、水、食用盐和黄泥等配料按比例调成料浆，将调制好的料浆均匀裹满鲜蛋，密封保存，数天后即可食用。 （1）小科早餐食用了皮蛋、白粥、油条，从均衡膳食的角度分析，他最需要补充的食物是____。(填字母) A．肉松 B．面包 C．青菜 D．牛肉 （2）写出料浆配比时，生石灰与水反应的化学方程式：　 　。 （3）某皮蛋制造商采用高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO)的方法来获取生石灰。现有含20%杂质3(不反应)的石灰石12.5t进行煅烧。求充分煅烧后产生CaO的质量。(化学方程式： 18．（2026·浙江模拟）某同学取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现产生气泡和白色沉淀，如图为产生的气体或沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的关系。请回答下列问题： （1）曲线　 　（填“A”或“B”）表示气体的质量与滴入碳酸钠溶液质量的关系。 （2）当滴入碳酸钠溶液质量为50克时，溶液中溶质为　 　。 （3）当滴入碳酸钠溶液质量为150克时，所得溶液溶质的质量分数为多少？（精确到） 19．（2026·嵊州模拟）生活中常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，某品牌的果蔬洗盐由氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠组成。已知： NaCl 和受热不分解；受热易分解，反应的化学方程式为：。 （1）取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞试液，观察到溶液变成　 　色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。 （2）果蔬洗盐杀菌原理：当环境中盐水浓度　 　（选填“高于”或“低于”）细胞液的浓度时，水会通过细胞膜和细胞壁从细胞内流出，致使细菌脱水而死。 （3）为定量探究果蔬洗盐组成，小组同学完成了以下实验（装置C、D中试剂足量）。反应前装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置C的作用是▲。 ②熄灭酒精灯后，仍要鼓入空气一段时间，其作用是__▲__。 ③该＂果蔬洗盐＂样品中的质量分数为多少？ 20．（2026·嵊州模拟）火力发电厂常使用石灰石进行燃煤烟气脱硫，产生的硫酸钙可用作建筑材料。 （1）二氧化硫溶于雨水会生成亚硫酸（），亚硫酸中硫元素的化合价为　 　。 （2）＂吸收塔＂（如图 1）内采用气液逆流接触吸收的方式，含烟气从吸收塔下方鼓入，石灰石浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是　 　。 （3）＂吸收塔＂内发生的反应：，部分物质质量变化如图2。 ①图2 中代表质量变化的曲线是（选填“a”或“b”） 。 ②时，吸收塔吸收二氧化硫的质量为多少克？ 21．（2026·嵊州模拟）金属在人类文明史上有着重要的意义，兴趣小组以金属为主题开展项目式学习。 （1）【任务一】认识金属材料 长江流域发现的青铜器一青铜镞(箭头)，距今约4500年。青铜(铜锡合金)制镞，主要利用其____的性质。 A．密度大 B．硬度比纯铜大 C．导电性好 D．化学性质稳定 （2）【任务二】探究金属的活动性顺序 兴趣小组设计了三组实验来探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 ①a实验的实验现象为　 　。 ②要验证铝、铜、银的活动性顺序，实验　 　可以省去不做。 22．（2026·舟山模拟）科学实验提倡绿色环保，将实验装置进行微型化改进是一条好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2气体的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。 （1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的　 　（填字母编号）仪器相同。 （2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是　 　。 （3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了14.6克10%的盐酸，请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？ 23．（2026·普陀模拟）农业生产中，盐水选种是利用浮力原理、结合溶液浓度调控、筛选出生物活性优良种子的经典方法。农业生产中常用质量分数为的氯化钠溶液来选种。请回答下列问题： （1）盐水选种时，饱满的良种在合格浓度的盐水中会　 　（填“上浮”“悬浮”或“下沉”），从而实现与干瘪的次种分离。 （2）盐水选种后，要及时用清水冲洗饱满的良种，防止因氯化钠溶液浓度过高，导致种子细胞　 　（填“吸水”或“失水”），破坏种子活性而无法正常萌发。 （3）取6.0g某氯化钠溶液于烧杯中，向其中逐滴加入硝酸银溶液。产生沉淀的质量与加入硝酸银溶液质量的关系如图所示。通过计算判断该氯化钠溶液是否能用于选种。（发生反应的化学方程式为：） 24．（2026·普陀模拟）2026年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，幸福生活”。口腔洁净至关重要，pH宜保持在，若 pH 过低，会造成牙粙质损伤，细菌滋生。 （1）小科早餐后口腔中pH变化如图所示，他早餐后15分钟内口腔的酸性逐渐　 　（填“增强”或“减弱”）。 （2）科学刷牙有助于保持口腔健康。用含氟牙膏刷牙可防龉齿，其中“氟”是指氟　 　（填“元素”或“单质”）。 （3）饭后特别是吃零食后，及时用溶质质量分数为的溶液可有效杀菌消毒，美白牙齿。现配制 1000 克该溶液，需要溶质质量分数为的医用溶液多少克？ 25．（2026·龙湾模拟）化学反应遵循质量守恒定律，科学小组设计了如图实验进行验证。 （1）该实验能说明装置中稀盐酸与碳酸钠溶液发生化学反应的现象是　 　。 （2）锥形瓶中盛有 10.6 克溶质质量分数为的碳酸钠溶液，要与其恰 好完全反应，需滴入溶质质量分数为的稀盐酸多少克？ （3）请结合实验现象与所学知识，判断该装置能否用于验证质量守恒定律，并说明理由。　 　。 26．（2026·丽水模拟）某兴趣小组为测定一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液时，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25 克氢氧化钠溶液，然后加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 （1）为了便于观察反应的进程，在锥形瓶的氢氧化钠溶液中滴加酚酞后，溶液的颜色是　 　； （2）加入稀盐酸时要用滴管滴加，且边滴边振荡，其原因是　 　； （3）求氢氧化钠溶液溶质的质量分数。 27．（2026·杭州模拟）工业上通过一定的技术手段在铝表面形成一层致密的氧化膜，从而起到耐腐蚀的作用。某机构为测定氧化铝含量，取一块5.5克的铝材，用300克溶质质量分数为10%的稀盐酸与之反应，产生氢气质量与反应时间的关系如图： （1）反应时间为t1时溶液含有的溶质是　 　。 （2）工业中要求铝材中氧化铝含量必须低于1%，根据图像计算并判断该铝材是否达标。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) （3）检测员发现，0~t1时间段无气泡产生，原因是　 　。 28．（2026·上城模拟）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为克) （1）为确保所加稀盐酸足量，需要滴入　 　(填“酚酞”或“紫色石蕊”)试液，以确定反应后溶液的酸碱性。 （2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为　 　克。 （3）列式计算该瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。(保留1位小数) （4）若加稀盐酸前后，溶液中存在的离子种类如图所示，每种符号表示不同种类的离子，则“●”表示　 　(填写离子符号)。 29．（2026·拱墅模拟）“波尔多液”是一种农业上常用的保护性杀菌剂。小乐利用废弃铜料(只含铜和铁)和石灰乳等制备“波尔多液”，同时得到绿矾 流程如下 (部分反应条件和产物已略去)。回答问题： （1）在加热条件下，固体A与反应生成固体B，该反应属于　 　(填基本反应类型)。 （2）固体B与适量稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，若稀硫酸的溶质质量分数为10%，反应得到的硫酸铜溶液的溶质质量为16克，则参与反应的稀硫酸的质量为多少?(写出计算过程) （3）如图所示为溶液C和溶液D中的离子种类(离子大小不代表实际体积)，则“”表示　 　(填离子符号)。 （4）配制“波尔多液”必须在碱性条件下进行(否则会溶解失效)。若在烧杯中配制，应将　 　(填“石灰乳”或“硫酸铜溶液”)缓慢倒入另一种溶液中，并不断搅拌。 30．（2026·浙江模拟）超氧化钠 (NaO2) 在常温下能分别与CO2、H2O、HCl发生反应，均可生成O2。为了验证CO2能跟NaO2反应生成O2，某兴趣小组的同学设计了如图所示实验。(已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气；稀盐酸具有挥发性) （1）NaO2和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是____(填字母)； A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 （2）推测B装置中X溶液名称是　 　，其作用为　 　； （3）在G装置中，关闭阀门I，打开阀门II，同时微热红磷和白磷，可观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件是　 　； （4）实验结束后，某同学取少量D中固体，加足量水，有气泡产生；请推测产生气泡的原因可能是　 　 31．（2026·浙江模拟）金属与人类的生活和生产密切相关。请你结合相关信息回答下列问题： （1）如图1所示，同一圆圈上的物质中铁元素的化合价相同，同一直线上的物质类别相同，下列说法错误的是____ A．a物质属于碱 B．Fe与稀盐酸反应生成FeCl3 C．Fe在潮湿空气中容易发生锈蚀生成Fe2O3 D．用等质量FeO和Fe3O4炼铁， FeO生成的铁更多 （2）某同学为探究相关金属的化学性质，做了如图2实验。实验C中物质充分反应后溶液呈无色，过滤所得滤渣的成分可能的组成有　 　(有多种可能性，请写全)。 （3）在工业炼铁中要得到224t铁，理论上需要含Fe2O380%的赤铁矿石多少吨? 32．（2026·杭州模拟）“艾灸”是用艾叶制成的艾条、艾柱产生艾热刺激人体穴位或特定部位，从而达到防病治病目的的一种治疗方法。艾草含有丰富的黄酮素(C15H10O2)，它具有较高药用价值。 （1）黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。 （2）艾灸是通过　 　的方式改变穴位处的内能。 （3）艾灸时，黄酮素在空气中燃烧生成44gCO2，若想用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液吸收这44gCO2，为保证吸收完全，至少需要准备该氢氧化钠溶液多少克? 33．（2026·杭州模拟）大气中二氧化碳含量的迅速增加已被认为是全球变暖的主要因素。 （1）图1表示吸收工业尾气中二氧化碳气体的一种传统方法： ①生成的X固体是　 　。 ②反应器中，氢氧化钠溶液喷成雾状可以使反应更充分。在科学中有很多“通过增大表面积以提高物质反应或交换效率”的例子，如人体的肺部有数量众多的肺泡可以提高气体交换效率，请你再举一个类似的例子： 　 　。 （2）目前科学家正在研究“液态阳光技术”，以甲醇作为新型燃料来代替传统的煤、石油和天然气，其原理如图2所示。通过该技术，将太阳能转化为　 　能贮存在甲醇中。请你说出“液态阳光技术”的一个优点： 　 　。 34．（2026·宁波模拟）艾灸是传统中医养生方法，艾条燃烧后留下的灰烬中主要成分是碳酸钾，其他成分均不溶于水。小科为测定灰烬中碳酸钾的含量，设计实验流程如下： 请回答下列问题： （1）实验流程中，操作I的名称是　 　。 （2）测得该艾灸灰烬样品中碳酸钾的质量分数是多少? （3）实验过程中，若滤渣干燥不彻底，会导致测得的碳酸钾质量分数　 　(填“偏大”“偏小”或“不变”) 35．（2026·临安模拟）古代印刷术是我国四大发明之一，工艺流程如图所示。 （1）工人检字排版时，要对活字形状、位置等作出迅速而精准的判断，该过程主要依赖的人体系统是　 　。 （2）某次刷墨过程中，油墨的质量为60g，若将这些油墨均匀涂抹在长为80cm、宽为50cm的活字版上，形成的油墨层厚度为0.1mm。求油墨的密度为多少g/cm3?(忽略活字的凹凸，写出计算过程) （3）为改善纸张的吸水性，工人在放纸前，会先用明矾溶液进行处理。在明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中，铝元素与硫元素的质量比为　 　。 36．（2026·临安模拟）海水可以用来提取食盐，也可以通过一定方式转化为淡水。 （1）海水中主要含有 NaCl、MgCl2、CaCl2等盐类。为从海水中提取NaCl，某科学小组制定了如图1所示方案，则X可以是　 　。 （2）海水的盐度常指海水中盐类物质的溶质质量分数。某海岛周围海水盐度为3.6%。为降低成本，海岛居民的生活用水可以使用盐度不超过1.5%的低盐度海水。当地技术人员将1000吨、盐度为3.6%的海水调配成生活用的低盐度海水，理论上至少需要加入净化后的雨水(可视为纯净物)多少吨?(写出计算过程) （3）我国科学家研发出一种“氧化石墨烯”薄膜，可用于海水淡化。如图2所示，该薄膜能让水分子通过，而将海水中较大的离子(如钠离子、氯离子)阻挡在外，实现海水淡化。从混合物分离原理看，该技术与　 　操作相似。 37．（2026·定海模拟）甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，可以减少向空气中排放其主要污染物，有助于推动能源结构优化。 （1）目前计入空气质量评价主要气体污染物为CO、NO2　 　、　 　（写出化学式）。据下图分析，单位排放量较低的是　 　汽车。每行驶，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放的质量为　 　。 （2）CO2和H2在高温高压和催化剂作用下，制备CH3OH的化学方程式为： ①该反应催化剂主要成分三氧化二铟中的化合价为　 　。 ②若要生产56tCH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？　 　（写出计算过程） 38．（2026·定海模拟）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的净水剂。它能和水反应，化学方程式为： ，生成的氢氧化铁能吸附水中杂质。请回答下列问题： （1）高铁酸钾与水的反应　 　（填“属于”或“不属于”）复分解反应。 （2）高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的原子个数比为　 　。 （3）高铁酸钾中氧元素的质量分数为？（结果保留到0.1%）。 39．（2026·舟山模拟）阿斯巴甜（C14H18N2O5）是一种人造甜味剂，自20世纪80年代以来广泛用于各种食品和饮料制品，包括减肥饮料、口香糖、冰淇淋、可口可乐、雪碧、芬达等。世界卫生组织已将阿斯巴甜列为可能致癌物，长期大量摄入阿斯巴甜会增加脑癌、偏头痛等患病几率。 （1）阿斯巴甜是一种　 　（填“有机物”或“无机物”）。 （2） C14H18N2O5中C、H、O三种元素的原子个数比为　 　。 （3） C14H18N2O5中氧元素的质量分数为　 　。（结果精确到0.1%） 40．（2026·温州模拟）聚乳酸是常见的可降解塑料，它由乳酸单体聚合而成。其制造工艺流程一般包括“乳酸菌发酵→乳酸钙提纯→硫酸酸解→缩聚合成”等环节。 （1） 乳酸(C3H6O3) 中质量分数最小的元素是　 　。 （2）乳酸菌需在密闭环境中发酵，使乳酸菌进行　 　(填生理活动名称)，产生乳酸。 （3）在“硫酸酸解”的环节中需用到溶质质量分数为49%的硫酸溶液。现需配制 100千克这种硫酸溶液，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少千克? 41．（2026·台州模拟） 海水可以用来提取食盐，也可以通过一定方式转化为淡水，是重要的海洋资源。 （1） 海水主要含有 NaCl、MgCl2、CaCl2等盐类。为从海水中提取NaCl，某科学小组制定了如图1所示方案，则X 可以是　 　。 （2）海水的盐度常指海水中盐类物质的溶质质量分数。某海岛周围海水盐度为3.6%，为降低成本，海岛居民的生活用水可以使用盐度不超过1.5%的低盐度海水。当地技术人员将 1000吨、盐度为3.6%的海水调配成生活用的低盐度海水，理论上至少需加入净化后的雨水(可视为纯净物)多少吨?(写出计算过程) （3）我国科学家研发出一种“氧化石墨烯”薄膜，可用于海水淡化。如图 2 所示，该薄膜能让水分子通过，而将海水中较大的离子 (如钠离子、氯离子) 阻挡在外，实现海水淡化。从混合物分离的原理看，该技术与　 　操作相似。 42．（2026·临平模拟）高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为 （1）该反应的基本反应类型是　 　；高温后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律?答：　 　(填“是”或“否”)。 （2）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为　 　(写最简整数比)。 （3）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少?(写出计算过程) 43．（2026·湖州模拟）碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种重要的化肥，其中含有组成叶绿素的重要元素，缺少该元素会使农作物植株矮小、叶色发黄。小湖想要测定某一碳酸氢铵化肥的纯度，取8克样品与足量氢氧化钠溶液共热，化学反应方程式为： 生成的氨气全部逸出后通过固体氢氧化钠干燥，用盛有过量浓硫酸的装置吸收，装置质量增加了1.7克。 （1）施加该化肥主要是为了给植物提供组成叶绿素的　 　元素。 （2）碳酸氢铵中的有效成分被植物吸收后，在茎中木质部的　 　(填结构名称)中自下而上地运输。 （3）横线①中应填入的内容是　 　。 （4）计算该碳酸氢铵化肥的纯度。 44．（2026·衢江模拟）小科利用皮蛋粉(配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土)，开展了皮蛋的制作活动。 （1）皮蛋不仅美味，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的营养素是　 　。 （2）皮蛋粉中加入水，发生如下反应： 　 　 将化学方程式补充完整。 （3）小科将皮蛋废液进行处理，假设废液中的碱以氢氧化钠计算，氢氧化钠质量分数与pH的对照如下表，处理100g该废液需要16%的稀盐酸20g，试通过计算并查表得出皮蛋废液pH。(写出具体计算过程) 皮蛋废液pH 13.70 13.80 13.88 13.90 13.94 14.00 氢氧化钠质量分数/% 2 2.5 3 3.2 3.5 4 45．（2026·定海模拟）“艾灸”是用艾叶制成的艾条、艾柱产生的艾热刺激人体穴位或特定部位，从而达到防病治病目的的一种治疗方法。艾草含有丰富的黄酮素( 它具有较高的药用价值。 （1）黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　。 （2）黄酮素中碳元素的质量分数为多少?(保留一位小数)。 （3）艾灸时，黄酮素在空气中燃烧生成 ，若想用溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液吸收这 为保证吸收完全，至少需要准备该氢氧化钠溶液多少克? 学科网（北京）股份有限公司 $