精品解析：2026年江苏宿迁市泗洪县中考化学模拟考试化学试卷

2025-2026学年度初三年级第二学期学情调研 化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分) 1. 每年8月25日是我国“全国生态日”。下列做法不符合保护环境理念的是 A. 工业废水处理达标后排放，保护水资源 B. 工厂加高烟囱，减少废气对空气的污染 C. 践行低碳活动，捕捉利用二氧化碳 D. 回收利用废旧金属，减少矿产开采 2. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A. 加水搅拌 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸碱性 D. 测定pH 3. 我国科学家基于AI(人工智能)模型，重构了铁、铝、钙、硅(Si)等元素氧化物的月球分布。下述四种元素在地壳中含量最高的是 A. Fe B. Al C. Ca D. Si 4. 建立宏观、微观和符号三者之间的联系，是学习化学的重要思维方式。①~④是初中化学常见图示。下列说法正确的是 A. 图①表示一种金属元素，原子质量为118.7g B. 图②为碳原子的结构示意图，其电子数为4 C. 图③中的x可能为7，也可能为8 D. 图④中甲、乙元素的化学性质不相似 5. 某实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。关闭弹簧夹，实验中观察到a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，一段时间后b处白磷熄灭。量筒中装有50 mL水，待装置冷却至室温后打开弹簧夹（H形管的容积为50 mL，b处白磷足量）。下列说法错误的是 A. 烧杯中热水的作用是提供热量、隔绝空气 B. 对比a，b两处的现象能得出可燃物燃烧需要氧气 C. 该实验能得出红磷的着火点比白磷的高 D. 最终量筒中剩余水的体积约为40 mL 6. 下列现象描述正确的是 A. 加热通入过量二氧化碳后的石蕊溶液，溶液由红色变为紫色 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 C. 木炭在空气中燃烧发出白光 D. 铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有单质银析出 7. 下列关于化学反应的叙述，正确的是 A. 该反应一定属于置换反应或复分解反应 B. 若A为金属氧化物，则B一定是一种稀酸 C. 若C为水，则A、B中至少有一种物质为酸或碱 D. A为酸，则C、D一定有一种物质为盐 8. 化学与生活生产密切相关。下列归纳完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与农业 ①运动员喝葡萄糖口服液可以补充能量 ②青少年食用含铁元素的食物，能有效预防坏血病 ①熟石灰和氢氧化钠都能改良酸性土壤 ②玉米叶色发黄可以施加硫酸钾化肥 C.化学与生活 D.化学与材料 ①食品包装中充氮气利用氮气具有稳定性 ②钛合金可用来制造人造骨 ①合金、合成纤维属于合成材料 ②体温表中填充的金属是汞 A. A B. B C. C D. D 9. 一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法不正确的是 A. 参加反应的CO2与生成的CH4的分子个数比为1∶1 B. 该转化有利于缓解温室效应并获得燃料 C. 随着温度的升高甲烷生成效率持续增大 D. 温度对催化剂的催化效率和对CH4的生成速率影响不一致 10. 物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，变红，则变质 B 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵固体 分别取固体样品于试管中，加水即可区分 C 分离二氧化碳和一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 D 除去KCl固体中混有的MnO2 加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本大题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共计14分) 11. 化学来源于生活，生活中处处是化学。回答下列各题。 （1）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，这是南宋诗人陆游《村居书喜》中的两句诗，从微观的角度解释花气袭人的原因是______。 （2）保持铁制品表面干燥，能有效防止铁制品生锈，说明______(填化学式)是铁生锈的条件之一。 （3）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物______。 （4）《本草纲目》记载：“杨桃具有祛风热、生津止渴等功效”。杨桃中的维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起______(填字母代号)。 A. 坏血病 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 夜盲症 （5）化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。“天宫种菜”所用营养液含有的下列物质中属于复合肥的是______(填字母序号)。 A. B. C. D. （6）鸡蛋能为人体提供优质蛋白，蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，这类化合物称为______。 12. 海洋是巨大的资源宝库。对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 （1）海洋中丰富的资源 ①化学资源：海水中含量最高的物质是______。 ②矿产资源：海底含有一种新型矿产资源—可燃冰(主要成分为甲烷)，其在空气中完全燃烧的化学方程式为______，相比传统化石燃料更清洁。 （2）海水晒盐：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发，下列操作顺序正确的是______(填序号)。 A.①③②④⑤⑥ B.②③①④⑤⑥ C.③①②⑤④⑥ D.②③①⑤④⑥ 其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去溶液中的离子是______(填离子符号)。 （3）海水“制碱”：1926年，著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料来制取纯碱。如图所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，试回答： ①t2℃时，碳酸钠溶解度______氯化钠溶解度(填“＞”、“=”或“＜”)。 ②若Na2CO3固体中含少量NaCl时，可采用______(选填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯Na2CO3。 ③将t1℃时等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数______NaCl溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 三、实验、探究题(本大题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共计15分) 13. 如图是初中化学的几种常用仪器，根据要求回答下列问题。 （1）写出仪器E的名称______。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为______，若组装一套便于添加液体的装置，选用仪器有E、H、I、C和______(填字母)。若反应过于剧烈，从安全角度考虑可采取的措施有______(填序号)。 a.用容积较小的锥形瓶 b.将长颈漏斗换成针筒减慢液体的滴加速度 c.加热反应物 d.降低液体反应物的浓度 （3）如图所示装置也可用于收集气体，若用该装置收集二氧化碳，气体应从______(填“a”或“b”)端通入，检验二氧化碳是否收集满的方法是______。 14. 学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 （1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是______。 （2）试管②中的化学反应方程式为______。 （3）试管③中观察到的现象是______。 （4）将试管①②③反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到有气泡产生，烧杯底部沉淀明显增加。由此可判断试管③反应后的溶质是______。待反应结束后对烧杯中上层清液的成分进一步探究，测得上层清液呈酸性。 【提出问题】清液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】猜想一：NaCl、CaCl2、HCl；猜想二：NaCl、CaCl2、HCl、Na2SO4；猜想三：NaCl、CaCl2、HCl、BaCl2。 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量清液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想______不成立 步骤二：取少量清液于试管中，加入______溶液 有白色沉淀生成 猜想三成立 【反思拓展】I.探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。 II.化学兴趣小组的同学提出，在处理烧杯内的废液时可以向废液中滴加适量______(填化学式)溶液，最终使烧杯内的废液中只含有一种溶质。 四、推理、计算题(本大题共2小题，每空1分，化学方程式2分，第16题5分，共计11分) 15. 研究小组对合成铜银元素新型复合材料的剩余溶液进行探究。已知剩余溶液是含Cu(NO3)2、X(NO3)2、AgNO3的硝酸盐混合溶液，流程如图(X表示一种金属元素)： （1）写出加入过量铁时最先发生反应的化学方程式：______。 （2）滤渣甲的质量与所加铁的质量相比______。(填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”) （3）比较金属Fe、Cu、Ag、X的活动性，金属活动性最强的是______。 （4）滤液D中所含溶质的成分中一定含______(填选项)。 A. Cu(NO3)2 B. AgNO3 C. X(NO3)2 D. Fe(NO3)2 （5）将上述滤渣洗涤烘干后，可能得到纯净物的是滤渣______(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。 16. 化学小组参与“废铅蓄电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有100g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应) （1）该反应是______(选填“吸热”或“放热”)反应。 （2）计算废液中硫酸的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度初三年级第二学期学情调研 化学试卷 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分) 1. 每年8月25日是我国“全国生态日”。下列做法不符合保护环境理念的是 A. 工业废水处理达标后排放，保护水资源 B. 工厂加高烟囱，减少废气对空气的污染 C. 践行低碳活动，捕捉利用二氧化碳 D. 回收利用废旧金属，减少矿产开采 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业废水处理达标后排放可避免水体污染，符合环保理念，表述正确。 B、加高烟囱仅将废气排放到更高空域，废气中污染物总质量没有减少，仍会造成大范围大气污染，无法减少空气污染，不符合环保理念，表述错误。 C、捕捉利用二氧化碳可减少温室气体排放，缓解温室效应，符合环保理念，表述正确。 D、回收利用废旧金属可节约金属矿产资源，减少矿产开采带来的生态破坏，符合环保理念，表述正确。 2. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A. 加水搅拌 B. 倾倒出上层清液 C. 检验酸碱性 D. 测定pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解土壤样品时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，所以该选项操作规范，不符合题意； B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时烧杯口紧挨试管口，所以该选项操作规范，不符合题意； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应竖直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，所以选项操作不规范，符合题意； D、用pH试纸测定溶液酸碱度时，将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能直接将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，所以选项操作规范，不符合题意。 故选：C。 3. 我国科学家基于AI(人工智能)模型，重构了铁、铝、钙、硅(Si)等元素氧化物的月球分布。下述四种元素在地壳中含量最高的是 A. Fe B. Al C. Ca D. Si 【答案】D 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，则题干所给四种元素中含量最高的是硅元素。 4. 建立宏观、微观和符号三者之间的联系，是学习化学的重要思维方式。①~④是初中化学常见图示。下列说法正确的是 A. 图①表示一种金属元素，原子质量为118.7g B. 图②为碳原子的结构示意图，其电子数为4 C. 图③中的x可能为7，也可能为8 D. 图④中甲、乙元素的化学性质不相似 【答案】C 【解析】 【详解】A. 图①为锡元素，属于金属元素，元素周期表中下方数字为相对原子质量，单位为“1”常省略，不是实际原子质量且单位错误，A错误。 B. 图②为碳原子结构示意图，碳原子总核外电子数为2+4=6，4是最外层电子数，B错误。 C. 图③粒子质子数为17，若为氯原子，核外电子数等于质子数，x=17-2-8=7；若为氯离子，最外层达8电子稳定结构，x=8，因此x可能为7或8，C正确。 D. 图④中甲为氦元素，乙为氩元素，均为稀有气体元素，最外层均达到稳定结构，化学性质相似，D错误。 5. 某实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。关闭弹簧夹，实验中观察到a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，一段时间后b处白磷熄灭。量筒中装有50 mL水，待装置冷却至室温后打开弹簧夹（H形管的容积为50 mL，b处白磷足量）。下列说法错误的是 A. 烧杯中热水的作用是提供热量、隔绝空气 B. 对比a，b两处的现象能得出可燃物燃烧需要氧气 C. 该实验能得出红磷的着火点比白磷的高 D. 最终量筒中剩余水的体积约为40 mL 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧杯中热水的作用是隔绝氧气和提供热量，说法正确，A选项不符合题意； B、a处红磷和b处白磷均与氧气接触，但a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，变量是可燃物种类不同（着火点不同），因此对比a、b两处的现象能得出燃烧需要温度达到着火点，而不能得出燃烧需要氧气，说法错误，B选项符合题意； C、a处红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；b处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，则对比a处红磷不燃烧、b处白磷燃烧，可得出红磷的着火点比白磷高，说法正确，C选项不符合题意； D、b处白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，装置内氧气被消耗，气体减少，压强减小，待装置冷却至室温后打开弹簧夹，量筒中的水被压入H形管中，进入H形管中水的体积即为氧气的体积，由于氧气约占空气总体积的五分之一，则量筒中剩余水的体积为，说法正确，D选项不符合题意。 故选：B。 6. 下列现象描述正确的是 A. 加热通入过量二氧化碳后的石蕊溶液，溶液由红色变为紫色 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 C. 木炭在空气中燃烧发出白光 D. 铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有单质银析出 【答案】A 【解析】 【详解】A.二氧化碳通入石蕊溶液后，和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红；加热时碳酸不稳定，分解为二氧化碳和水，酸性消失，溶液由红色变为紫色，描述正确。 B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，只有在纯氧中燃烧才发出蓝紫色火焰，描述错误。 C.木炭只有在氧气中燃烧才发出白光，在空气中燃烧仅能烧至红热，描述错误。 D.实验现象是可观察到的宏观表现，“铜丝表面有单质银析出”是实验结论，不是现象，描述错误。 7. 下列关于化学反应的叙述，正确的是 A. 该反应一定属于置换反应或复分解反应 B. 若A为金属氧化物，则B一定是一种稀酸 C. 若C为水，则A、B中至少有一种物质为酸或碱 D. A为酸，则C、D一定有一种物质为盐 【答案】D 【解析】 【详解】A.不一定是置换反应或复分解反应，例如反应符合的形式，但既不属于置换反应也不属于复分解反应，错误。 B.若A是金属氧化物，B不一定是酸，例如一氧化碳还原金属氧化物的反应​，A是金属氧化物，B不是酸，错误。 C.生成水时，反应物不一定有酸或碱，例如反应，生成物有水，反应物中没有酸和碱，错误。 D.根据酸的化学通性，酸参与反应时，无论和活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，产物中一定有一种是盐，正确。 8. 化学与生活生产密切相关。下列归纳完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与农业 ①运动员喝葡萄糖口服液可以补充能量 ②青少年食用含铁元素的食物，能有效预防坏血病 ①熟石灰和氢氧化钠都能改良酸性土壤 ②玉米叶色发黄可以施加硫酸钾化肥 C.化学与生活 D.化学与材料 ①食品包装中充氮气利用氮气具有稳定性 ②钛合金可用来制造人造骨 ①合金、合成纤维属于合成材料 ②体温表中填充的金属是汞 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.①葡萄糖是人体主要供能物质，补充能量的描述正确；②缺铁会引发贫血，预防坏血病需要补充维生素C，描述错误，不符合要求。 B.①氢氧化钠腐蚀性极强、成本高，不能用来改良酸性土壤，熟石灰可改良酸性土壤，描述错误；②玉米叶色发黄是缺氮，需要施加氮肥，硫酸钾是钾肥，描述错误，不符合要求。 C.①氮气常温下化学性质稳定，无毒，食品包装中充氮气可防腐，描述正确；②钛合金与人体组织相容性好，可用来制造人造骨，描述正确，符合要求。 D.①合金属于金属材料，合成纤维属于合成材料，描述错误；②体温表中填充的金属是汞，描述正确，不符合要求。 9. 一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法不正确的是 A. 参加反应的CO2与生成的CH4的分子个数比为1∶1 B. 该转化有利于缓解温室效应并获得燃料 C. 随着温度的升高甲烷生成效率持续增大 D. 温度对催化剂的催化效率和对CH4的生成速率影响不一致 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据化学方程式，参加反应的与生成的的分子个数比为，说法正确。 B.该反应消耗会引发温室效应的​，生成的（甲烷）可作为燃料，因此该转化有利于缓解温室效应并获得燃料，说法正确。 C.由图2可知，温度在区间，甲烷生成效率随温度升高而下降，并不是持续增大，说法错误。 D.由图2可知：催化剂催化效率随温度升高先增大，后持续降低；甲烷生成效率在下降后，后又随温度升高继续增大，温度对二者的影响不一致，说法正确。 10. 物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，变红，则变质 B 鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵固体 分别取固体样品于试管中，加水即可区分 C 分离二氧化碳和一氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 D 除去KCl固体中混有的MnO2 加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠变质是与空气中反应生成，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验是否变质，错误。 B．氯化钠固体溶于水温度无明显变化；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低。可通过加水后观察温度变化来区分这三种物质，正确。 C．混合气体通过灼热氧化铜时，会与反应生成，消耗了，无法实现两种气体的分离，错误。 D．可溶于水，难溶于水，要得到提纯的，过滤后需要蒸发滤液获得，题给操作最终得到的是杂质，错误。 二、填空题(本大题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共计14分) 11. 化学来源于生活，生活中处处是化学。回答下列各题。 （1）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，这是南宋诗人陆游《村居书喜》中的两句诗，从微观的角度解释花气袭人的原因是______。 （2）保持铁制品表面干燥，能有效防止铁制品生锈，说明______(填化学式)是铁生锈的条件之一。 （3）《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是使可燃物______。 （4）《本草纲目》记载：“杨桃具有祛风热、生津止渴等功效”。杨桃中的维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起______(填字母代号)。 A. 坏血病 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 夜盲症 （5）化学在探索宇宙奥秘中发挥着重要作用。“天宫种菜”所用营养液含有的下列物质中属于复合肥的是______(填字母序号)。 A. B. C. D. （6）鸡蛋能为人体提供优质蛋白，蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，这类化合物称为______。 【答案】（1）分子不断运动 （2） （3）温度达到着火点 （4）D （5）C （6）氨基酸 【解析】 【小问1详解】 从微观角度，能闻到花香是因为带香味的分子不断运动扩散到空气中，符合分子的基本性质。 【小问2详解】 铁生锈的条件是铁同时接触氧气和水，保持干燥除去了水，说明水是铁生锈的条件之一，水的化学式为。 【小问3详解】 燃烧的三个条件是：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。摩擦做功生热，使木的温度升高达到着火点，从而燃烧。 【小问4详解】 缺乏维生素A会引起夜盲症；缺乏维生素C会得坏血病，缺铁会引发贫血，缺碘会导致甲状腺肿大。 【小问5详解】 复合肥是含氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥：是钾肥，是氮肥，​含钾和氮两种营养元素，属于复合肥，是磷肥。 【小问6详解】 蛋白质是大分子化合物，在人体内最终分解为可被吸收的小分子化合物是氨基酸。 12. 海洋是巨大的资源宝库。对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 （1）海洋中丰富的资源 ①化学资源：海水中含量最高的物质是______。 ②矿产资源：海底含有一种新型矿产资源—可燃冰(主要成分为甲烷)，其在空气中完全燃烧的化学方程式为______，相比传统化石燃料更清洁。 （2）海水晒盐：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发，下列操作顺序正确的是______(填序号)。 A.①③②④⑤⑥ B.②③①④⑤⑥ C.③①②⑤④⑥ D.②③①⑤④⑥ 其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去溶液中的离子是______(填离子符号)。 （3）海水“制碱”：1926年，著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了制碱技术的发展。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料来制取纯碱。如图所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，试回答： ①t2℃时，碳酸钠溶解度______氯化钠溶解度(填“＞”、“=”或“＜”)。 ②若Na2CO3固体中含少量NaCl时，可采用______(选填“蒸发”或“降温”)结晶的方法提纯Na2CO3。 ③将t1℃时等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃此时，Na2CO3溶液的溶质质量分数______NaCl溶液的溶质质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【答案】（1） ①. H2O##水 ②. （2） ①. D ②. Ca2+、Ba2+ （3） ①. ＞ ②. 降温 ③. 小于 【解析】 【小问1详解】 ①海水中 96.5% 以上的成分是水，其余为溶解的盐类等物质，海水中含量最高的物质是水。 ②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，配平后得到上述方程式为。 【小问2详解】 粗盐提纯的除杂逻辑：除Mg2+：加过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀。除：加过量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀。除Ca2+和过量的Ba2+：加过量Na2CO3溶液，生成CaCO3和BaCO3沉淀，因此Na2CO3必须在BaCl2之后加入。过滤：除去所有沉淀。加适量盐酸：除去过量的NaOH和Na2CO3，调节 pH=7。蒸发：得到纯净的NaCl。符合该逻辑的顺序为：②③①⑤④⑥，故选D。 【小问3详解】 ①由溶解度曲线可知，t2℃时碳酸钠的溶解度曲线在氯化钠上方，溶解度更大。 ②碳酸钠溶解度随温度升高明显增大，氯化钠溶解度受温度影响很小，降温时碳酸钠大量析出、氯化钠几乎不析出，因此用降温结晶提纯碳酸钠。 ③t1℃时碳酸钠溶解度小于氯化钠，对应饱和溶液的溶质质量分数碳酸钠更小，升温到t2℃时两种物质溶解度均升高，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，因此碳酸钠溶液的溶质质量分数仍小于氯化钠。 三、实验、探究题(本大题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共计15分) 13. 如图是初中化学的几种常用仪器，根据要求回答下列问题。 （1）写出仪器E的名称______。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为______，若组装一套便于添加液体的装置，选用仪器有E、H、I、C和______(填字母)。若反应过于剧烈，从安全角度考虑可采取的措施有______(填序号)。 a.用容积较小的锥形瓶 b.将长颈漏斗换成针筒减慢液体的滴加速度 c.加热反应物 d.降低液体反应物的浓度 （3）如图所示装置也可用于收集气体，若用该装置收集二氧化碳，气体应从______(填“a”或“b”)端通入，检验二氧化碳是否收集满的方法是______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. G ③. bd （3） ①. a ②. 将燃着的木条放在b端，熄灭则满 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，其反应的化学方程式为；该反应为固液不加热型，要组装便于添加液体的装置，已有锥形瓶（E）、长颈漏斗（C）、集气瓶（H）、导管（），还需要双孔橡皮塞（G）同时固定长颈漏斗和导管； 反应速率调控分析： a.小容积锥形瓶无法减慢反应，还易因压强快速升高引发危险，错误； b.将长颈漏斗换为针筒，可以控制液体滴加速度，减慢反应，正确； c.加热会加快反应速率，让反应更剧烈，错误； d.降低反应物浓度可以减慢反应速率，正确。 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集时，需从长管a端进气，空气从短管b端排出；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此验满时将燃着的木条放在b导管口，木条熄灭证明已收集满。 14. 学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 （1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是______。 （2）试管②中的化学反应方程式为______。 （3）试管③中观察到的现象是______。 （4）将试管①②③反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到有气泡产生，烧杯底部沉淀明显增加。由此可判断试管③反应后的溶质是______。待反应结束后对烧杯中上层清液的成分进一步探究，测得上层清液呈酸性。 【提出问题】清液中溶质的成分是什么? 【猜想假设】猜想一：NaCl、CaCl2、HCl；猜想二：NaCl、CaCl2、HCl、Na2SO4；猜想三：NaCl、CaCl2、HCl、BaCl2。 【设计实验】 实验操作 实验现象 结论 步骤一：取少量清液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想______不成立 步骤二：取少量清液于试管中，加入______溶液 有白色沉淀生成 猜想三成立 【反思拓展】I.探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。 II.化学兴趣小组的同学提出，在处理烧杯内的废液时可以向废液中滴加适量______(填化学式)溶液，最终使烧杯内的废液中只含有一种溶质。 【答案】（1）没有沉淀、气体或水生成 （2） （3）有白色沉淀产生 （4） ①. ②. 二 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水，稀盐酸和硫酸钠交换成分后得到氯化钠和硫酸，二者均可溶，没有满足复分解反应的发生条件，因此不反应。 【小问2详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 氯化钡和硫酸钠反应生成不溶于水的硫酸钡白色沉淀，因此观察到产生白色沉淀。 【小问4详解】 三种试管反应后的物质混合后沉淀明显增加，说明试管③中氯化钡过量，氯化钡与①中的硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀，则试管③反应后溶质为生成的氯化钠和过量的氯化钡。 设计实验：加入氯化钡无明显现象，说明清液中不含硫酸根，因此溶质含硫酸钠的猜想二不成立；猜想三含氯化钡，要检验钡离子，加入含硫酸根的溶液（如硫酸钠），产生白色沉淀即可证明猜想三成立。 反思拓展：废液呈酸性，含、、、，加入适量，可以和反应，沉淀、，最终只得到一种溶质。 四、推理、计算题(本大题共2小题，每空1分，化学方程式2分，第16题5分，共计11分) 15. 研究小组对合成铜银元素新型复合材料的剩余溶液进行探究。已知剩余溶液是含Cu(NO3)2、X(NO3)2、AgNO3的硝酸盐混合溶液，流程如图(X表示一种金属元素)： （1）写出加入过量铁时最先发生反应的化学方程式：______。 （2）滤渣甲的质量与所加铁的质量相比______。(填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”) （3）比较金属Fe、Cu、Ag、X的活动性，金属活动性最强的是______。 （4）滤液D中所含溶质的成分中一定含______(填选项)。 A. Cu(NO3)2 B. AgNO3 C. X(NO3)2 D. Fe(NO3)2 （5）将上述滤渣洗涤烘干后，可能得到纯净物的是滤渣______(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。 【答案】（1）Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag （2）变大 （3）X （4）C （5）丁 【解析】 【分析】根据金属活动性可知：铁＞铜＞银，加入过量铁之后优先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，因此滤液A中一定含有硝酸亚铁，硝酸亚铁是浅绿色的，加入过量X后溶液为无色，说明X将亚铁离子置换出来，即X排在铁的活动性之前，故铁不能与X的硝酸盐反应，则A中是未反应的X(NO3)2以及生成的硝酸亚铁，滤渣甲是铁，铜银；根据X将亚铁离子置换出来，则滤渣乙是X和铁，加入硝酸银都会和硝酸银反应，但X先反应，若X完全反应后，硝酸银有剩余铁才会继续反应，故滤渣丁一定含有银，可能含有X和铁；滤液D中一定含有X(NO3)2，可能含有硝酸银以及硝酸亚铁；滤渣甲即铁、铜、银，加入过量稀盐酸，铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则滤渣丙是铜和银，生成的M是氢气。 【小问1详解】 金属活动性越弱，其盐溶液越先被活泼金属置换，Ag活动性弱于Cu，因此铁先与硝酸银反应，化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。 【小问2详解】 铁置换银时，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，56份质量的铁反应生成216份质量的银，固体质量增加；铁置换铜时，，56份质量的铁反应生成64份质量的铜，固体质量也增加，因此滤渣甲质量比加入铁的质量大。 【小问3详解】 滤液A中含，加入过量X后得到无色溶液B，说明X可以置换出Fe，活动性，而，因此活动性最强的是X。 【小问4详解】 滤渣乙为过量的X和置换出的Fe，加入硝酸银时活动性更强的X优先反应生成，因此滤液中一定含；若硝酸银量不足，X未完全反应，则不会生成，也不会有剩余的，故选C。 【小问5详解】 滤渣甲含Fe、Cu、Ag，滤渣乙含X、Fe，滤渣丙含Cu、Ag，均为混合物；若加入的硝酸银恰好将滤渣乙中X、Fe完全反应，滤渣丁只有Ag，属于纯净物，故选丁。 16. 化学小组参与“废铅蓄电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有100g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成如图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应) （1）该反应是______(选填“吸热”或“放热”)反应。 （2）计算废液中硫酸的质量分数。 【答案】（1）放热 （2）温度最高时，说明硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时加入氢氧化钠溶液质量为，其中溶质氢氧化钠的质量为 ， 设废液中硫酸的质量为x。 解得 废液中硫酸的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，反应过程中瓶内溶液温度逐渐升高，说明该反应是放热反应。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $