山东青岛市2025-2026学年下学期高二年级部分学生调研检测 化学试题

青岛市2026年高二年级部分学生调研检测 化学试题 2026.06 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 Hg 201 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．百草霜系传统中药，由杂草枯枝密闭文火焖烧取烟灰制得，用水飞法（细粉加水研磨，取上浮药粉）精制，可止血消炎。下列说法错误的是 A．密闭焖烧杂草枯枝，有机物不完全燃烧，制得以单质碳为主的烟灰 B．明火充分灼烧枯枝杂草，灼烧所得残渣用水浸取，所得滤液呈中性 C．百草霜疏松多孔，能吸附渗液，实现创面辅助止血 D．水飞法是依托颗粒密度差异，分离炭黑与泥沙杂质 2．化学品应用体现在生活的方方面面。下列用法不合理的是 A．亚硝酸钠可用作食品防腐剂 B．高铁酸钾可用作绿色消毒剂 C．福尔马林可用作饮用水杀菌剂 D．α-氰基丙烯酸甲酯可用作黏合剂 3．实验室中，下列关于药品保存方法错误的是 A．氢氟酸保存在塑料瓶中 B．水玻璃保存在带橡胶塞的广口瓶中 C．硝酸保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中 D．碘化银固体保存在棕色广口瓶中 4．下列实验装置或操作正确且能达到目的的是 A．萃取振荡时放气 B．润洗滴定管 C．检验海带中有碘元素 D．铁件镀铜 5．中科院张青莲院士主持测定了的相对原子质量。下列说法正确的是 A．In位于第六周期ⅢA族 B．与的物理、化学性质均相同 C．碱性： D．基态原子In的电子填充了11种不同能量的轨道 6．下列事实对应的离子方程式错误的是 A．饱和碳酸钠溶液中通入足量： B．用NaHS溶液除废水中： C．用NaClO溶液除去少量： D．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： 7．某离子化合物的结构如图，组成元素均位于前四周期。W原子序数最小，X、Y、Z位于同一周期，且基态Z原子中未成对电子数与成对电子数之比为1∶2，M位于第四周期，且内层轨道全部排满电子。下列说法正确的是 A．原子半径： B．基态M原子的价电子排布式为4s1 C．第一电离能位于X、Y之间的同周期元素有3种 D．该化合物中存在离子键、极性共价键和配位键 8．下列解释与事实或应用不符的是 事实或应用 解释 A 石墨可用作润滑剂 石墨晶体层间存在范德华力 B 高级烷基磺酸钠作表面活性剂 烷基亲水而磺酸根疏水 C 键角： 中心原子的杂化方式不同 D SnF4(442℃)的熔点远高于SnCl4(-34℃) SnF4是离子晶体，SnCl4是分子晶体 9．恒容密闭容器中，Mg2(OH)2CO3(s)发生热解反应。平衡体系中部分物种物质的量随温度变化关系（实线部分）如图。已知：T3温度时Mg2(OH)2CO3(s)完全分解；体系中气相产物在T2、T4温度时的总压分别为p2、p4。下列说法正确的 A．①线所示物种为气相产物 B．T1时，固相物种的 C．T2时，再通入少量氮气，气相产物分压大于p2 D．T4时，压强平衡常数 10．利用Ce—Zr复合催化剂（为氧空位）催化CO2和CH3OH制碳酸二甲酯机理如图。下列说法正确的是 A．X为H2O B．该过程存在极性键、非极性键的断裂与生成 C．制备碳酸二甲酯总反应的原子利用率为100% D．Ce—Zr复合催化剂可提高甲醇的平衡转化率 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 将红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 气体为溴蒸气 B 将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液，产生白色沉淀 酸性： C 向新制氢氧化铜悬浊液中加入少量5%甲酸溶液，加热煮沸，产生砖红色沉淀 甲酸具有还原性 D 为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入热水，红棕色变深 12．利用电化学装置将SO2转化为具有高附加值的环状亚硫酸酯（M）如图。下列说法正确的是 A．电极X连接直流电源的负极 B．甲室每生成1 mol M，外电路中通过2 mol e- C．使用质谱可以确定M中氧原子的来源 D．M中的原子涉及sp2和sp3两种杂化方式 13．通过控制盐酸的浓度从废线路板（含Cu、Fe、Pb、Sn、Al）中选择性回收Sn、Pb、Cu的流程如图。 已知：①PbCl2溶解度随温度升高而增大；②“滤液2”中含有H2SnCl4。 下列说法正确的是 A．“酸浸”需要及时通风，防止爆炸 B．“滤液1”的主要成分为FeCl3、AlCl3 C．“氧化酸浸”Sn参与转化反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 D．“热浸取”的目的是分离PbCl2和Cu 14．M和N制备Q的合成路线如下。下列说法正确的是 A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别M和Q B．M+N→P的过程中有水生成 C．P的顺式异构体更易分子内环化生成Q D．碱性：苯胺<M 15．25℃下，0.1 mol·L⁻¹ NH4NO3溶液中加入0.1 mol AgCl，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，lgc(X)-pH曲线如图，和的平衡常数分别为K1和K2；NH3·H2O电离常数；X代表Ag+、[Ag(NH3)]+、[Ag(NH3)2]+或NH3。下列说法错误的是 A．③为[Ag(NH3)]+的变化曲线 B．K2=103.26 C．c点： D．d点： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）汞（Hg）的化合物可用于科研、分析、配位化学等研究。回答下列问题： （1）汞位于第六周期，与锌同族，其基态原子的价电子轨道表示式为_________。 （2）HgBr2溶液中加入氨水，得到白色沉淀甲，其化学式为HgNH2Br。 ①元素H，N，O中，第一电离能最大的是_________，电负性最大的是_________。 ②生成沉淀甲的化学方程式为_________。 ③甲的结构中每个N原子均成4个键，Hg采取sp杂化，Hg（Ⅱ）与氨基（以N表示）形成一维链式结构，其结构示意图为_________（填标号）。 A．—N—Hg—N—Hg—N—Hg— B． C． （3）HgBr2溶液中加入氨水和氯化铵的混合液，得到化合物乙，其四方晶胞结构如图。 ①乙化学式为_________。晶胞密度为________g·cm⁻3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。 ②给出H+的能力：NH3_________[Hg(NH3)2]2+（填“>”“<”或“=”），原因为_________。 17．（12分）利用锌浸出渣（含ZnFe2O4、CaSO4、SiO2等）制备碳酸锌的工艺流程如图。 已知：，。 回答下列问题： （1）实验室中模拟“一段焙烧”操作时，应将原料置于_________（填仪器名称）中进行。 （2）图1为“一段焙烧”反应前（a）和反应后（b）的X射线衍射谱图，该反应的化学方程式为_________。 （3）图2为“一段焙烧”和“二段焙烧”可能发生反应∆G-T的关系，“一段焙烧”发生丙线对应的反应，“二段焙烧”可能发生甲线和乙线对应的反应。“二段焙烧”的最佳温度区间为_________。若“二段焙烧”的温度过高，会导致锌的浸出率大幅下降，原因为_________。 （4）“滤渣”的主要成分除CaSO4外，还有_________（填化学式）。 （5）“沉锌”过程中发生反应的离子方程式为_________。 （6）“滤液”中_____mol⋅L-1。 18．（12分）I为药物中间体，合成路线如下： 已知：①Bn为苯甲基（），py为吡啶（）② 回答下列问题： （1）A+B→C为取代反应，C中含有的官能团名称为_________。 （2）F的结构简式为_________。G+F→H反应类型为_________。 （3）K+L→I的化学方程式为_________。此过程中有副产物M生成，M与I互为同分异构体，则M的结构简式为_________。 （4）J的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_________（写出一种即可）。 ①能发生银镜反应 ②能与FeCl3发生显色反应 ③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1 （5）利用上述信息，设计以A为原料，合成的路线_________（其他试剂任选）。 19．（12分）实验室中以对硝基甲苯为原料合成对氨基苯甲酸乙酯实验步骤如下： Ⅰ．制备对硝基苯甲酸 向圆底烧瓶中加入对硝基甲苯、重铬酸钾和水，缓慢加入硫酸，80℃下反应1.5 h，经一系列操作后得到对硝基苯甲酸。 Ⅱ．制备对硝基苯甲酸乙酯 向三颈烧瓶中加入2.505 g（0.015 mol）对硝基苯甲酸、2.760 g（0.06 mol）无水乙醇、硫酸氢钾和15 mL环己烷，加热回流2 h，实验装置如图（夹持及加热装置略）。蒸发掉过量乙醇，将残留液倒入冰水中冷却。加入5%碳酸钠溶液，搅拌数分钟，用真空泵抽滤、洗涤、得到对硝基苯甲酸乙酯。 Ⅲ．制备对氨基苯甲酸乙酯 向圆底烧瓶中加入铁粉、水、氯化铵、乙醇和冰醋酸，于沸水浴上加热10 min，然后加入对硝基苯甲酸乙酯的乙醇溶液，快速搅拌反应2 h。随后将碳酸钠溶液缓慢加入到混合物中，搅拌片刻，趁热抽滤，滤液冷却后析出晶体，抽滤，水洗，经进一步提纯，最后得到对氨基苯甲酸乙酯0.99 g。 已知：水和环己烷可形成共沸混合物，二者共沸可馏出。 环己烷：水（ω） 沸点/℃ 1 0∶100 100 2 12.5∶87.5 56.6 3 91∶9 69 4 100∶0 80.8 回答下列问题： （1）仪器X的名称为_____。 （2）步骤Ⅰ中制备对硝基苯甲酸反应的离子方程式为_____。 （3）步骤Ⅱ中环己烷的作用为_____。 （4）步骤Ⅱ中选用硫酸氢钾替代浓硫酸作催化剂的优点为_____。 （5）步骤Ⅱ中加入5%碳酸钠溶液的目的是_____。 （6）步骤Ⅲ中“进一步提纯”的操作名称为_____。 （7）对氨基苯甲酸乙酯的产率为_____%。 20．（12分）甘油（C3H8O3）水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）分别以0.1 mol CO2(g)和0.4 mol H2(g)或0.05 mol CH4 (g)和0.1 mol H2O(g)为初始原料，在相同温度和压强下只发生反应Ⅲ，达到平衡时，体系向环境放热4.67 kJ或从环境吸热5.91 kJ，则该温度和压强下反应Ⅲ的ΔH3=________kJ·mol-1。反应Ⅲ在_________（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行。 （2）1.0×105 Pa条件下，1 mol C3H8O3和9 mol H2O发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、CO2、CH4和H2的物质的量随温度变化的理论计算结果如图。 ①表示H2物质的量随温度变化的曲线是_________（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。 ②550℃，反应达到平衡状态时，CO2的选择性为_________（保留小数点后一位）。 已知：CO2选择性 ③550℃，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=_________（保留小数点后一位）。 ④其他条件不变，高于700℃曲线甲可能的变化趋势为_________（填“上升”“下降”或“不变”），原因为_________。 学科网（北京）股份有限公司 $