精品解析：2026年江西临川第一中学中考全真模拟考试化学试卷

2026年初中学业水平考试全真模拟 化学试卷 说明： 1．本试卷满分70分，考试时间65分钟 2．本卷可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本大题包括10小题，每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。1～5每题1分，6～10每题2分，共15分） 1. 2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式在北京举行。下列说法中属于化学变化的是 A. 直升机悬挂“正义必胜”等标语飞过天安门广场 B. 解放军战士整齐列队接受检阅 C. 新型99B坦克和100坦克发动机燃料燃烧产生动力 D. 合唱团与军乐团共同演绎经典抗战曲目 【答案】C 【解析】 【详解】直升机悬挂标语飞行、战士列队、演奏曲目的过程中无新物质生成，属于物理变化，燃料燃烧会生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。 2. 每年的6月5日被定为“世界环境日”，下列做法会对环境造成危害的是 A. 双面打印，节约办公用纸 B. 大量使用化肥和农药使粮食增产 C. 工业废气经处理达标后再排放 D. 优先发展太阳能、风能等清洁能源 【答案】B 【解析】 【详解】A.双面打印节约办公用纸，可减少林木采伐，有利于环境保护。 B.大量使用化肥和农药会导致土壤板结、水体富营养化、农产品农药残留超标，对土壤、水体、生态都存在危害，符合题意。 C.工业废气处理达标后排放，可减少大气污染物排放，有利于保护大气环境。 D.优先发展太阳能、风能等清洁能源，可减少化石燃料使用产生的污染物排放，有利于环境保护。 3. 稀土有“工业维生素”的美誉，我国科学家中为稀土分离技术作出重大贡献的是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 张青莲 【答案】C 【解析】 【详解】A.屠呦呦的贡献是提取青蒿素用于治疗疟疾，与稀土技术无关，错误。 B.闵恩泽是石油化工催化剂专家，主攻炼油相关催化剂研发，与稀土技术无关，错误。 C.徐光宪创立了稀土分离的串级萃取理论，大幅提升了稀土分离效率，被称为“中国稀土之父”，符合题意，正确。 D.张青莲的核心贡献是精确测定多种元素的相对原子质量，与稀土技术无关，错误。 4. 实验室离不开水。下列有关“水”的实验操作中正确的是 A. 过滤 B. 量取 C. 蒸发 D. 稀释 【答案】C 【解析】 【详解】A.过滤操作需遵循“一贴二低三靠”，倾倒待过滤液体时需要玻璃棒引流，防止液体洒出或冲破滤纸，图中未使用玻璃棒引流，操作错误。 B.量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，会导致读数偏大、实际量取的水体积偏小，操作错误。 C.蒸发食盐水时，用玻璃棒不断搅拌可以防止局部温度过高，造成液滴飞溅，操作正确。 D.浓硫酸密度大于水，且溶于水会放出大量热，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌散热。若将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，放热使水暴沸，导致酸液飞溅，存在安全隐患，操作错误。 5. 超分子凝胶防火材料可用于锂电池的阻燃防护，该材料遇高温时发生如下变化：①凝胶中的水分子快速汽化；②超分子结构解离，释放出、；③高温下形成致密的陶瓷保护层。下列说法不正确的是 A. 水分子汽化时吸热，能使可燃物着火点降低，从而实现灭火 B. 释放的、不支持燃烧，能隔绝可燃物与氧气的接触 C. 致密的陶瓷保护层既能阻断热量传递，又能隔绝氧气，双效阻燃 D. 水分子汽化过程中，水分子间的间隔变大，但水分子本身没有改变 【答案】A 【解析】 【详解】A.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变。水分子汽化吸热是使温度降低到可燃物着火点以下，并非降低可燃物的着火点，说法错误。 B.、均不支持一般可燃物燃烧，释放后可覆盖在可燃物表面，隔绝可燃物与氧气的接触，说法正确。 C.致密的陶瓷层导热性弱、透气性差，既可以阻断热量传递，又可以隔绝氧气，实现双效阻燃，说法正确。 D.水分子汽化属于物理变化，变化过程中水分子本身不改变，仅水分子间的间隔变大，说法正确。 6. 高性能钕铁硼永磁体可吸起自身重量640倍的物体，被称为“磁王”，广泛应用于国防科技领域。钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钕的原子序数是60 B. 钕元素属于稀有气体元素 C. 钕元素的相对原子质量为144.24 D. 钕的元素符号为Nd 【答案】B 【解析】 【详解】A. 元素名称左上方的数字表示原子序数，则钕的原子序数是60，说法正确； B. 钕为“钅”字旁，属于金属元素，说法错误； C. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钕元素的相对原子质量为144.24，说法正确； D. 元素名称右上方的符号表示元素符号，故钕的元素符号为Nd，说法正确。 7. 科学家研究出了一种新型催化剂，可以模拟植物光合作用，捕获空气中的二氧化碳和水，并将其转化为乙烯和氧气。该反应的物质种类变化示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应生成的丙、丁分子个数比为1∶3 B. 反应前后各元素化合价不变 C. 反应后原子数目减少 D. 该反应能促进二氧化碳的转化，缓解酸雨 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据微观示意图和图例得，甲为、乙为、丙（乙烯）为、丁（氧气）为，其反应的化学方程式为，生成物丙（）、丁（​）的分子个数比为，说法正确。 B.该反应生成了单质氧气，氧元素反应前在化合物中为价，反应后在单质中为0价；碳元素反应后化合价也发生改变，因此化合价发生了变化，说法错误。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，说法错误。 D.二氧化碳是引起温室效应的主要物质，酸雨是由二氧化硫、氮氧化物等污染物导致的，该反应消耗二氧化碳，只能缓解温室效应，不能缓解酸雨，说法错误。 8. 下列对于中国古代著作涉及化学的叙述，解读错误的是 A. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上”采用了蒸馏的方法 B. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3 C. 《抱朴子·内篇》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，这里发生了置换反应 D. 《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A.“用浓酒和糟入甑，蒸令气上”利用酒精和水的沸点差异分离提纯，属于蒸馏操作，正确。 B.“凡石灰，经火焚炼为用”是碳酸钙高温煅烧生成生石灰的反应，，此处的“石灰”指，正确。 C.“曾青”为可溶性铜盐（如硫酸铜）溶液，发生反应为，属于置换反应，正确。 D.石油是由多种烃类等物质组成的混合物，不属于化合物，错误。 9. 跨学科实践活动中，部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 微型空气质量“监测站”的组装和使用 监测SO2、NO2、CO、PM2.5、PM10等空气污染物 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 碳中和指的是不排放二氧化碳 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气泄漏时立即打开排气扇 D 水质检测及自制净水器 明矾的作用是吸附色素和异味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.计入空气质量评价的主要污染物包含、、、、等，这些均属于空气污染物，是空气质量监测站的常规监测对象，观点正确。 B.碳中和是指二氧化碳的排放量和通过植树、碳捕集等方式的吸收量相互抵消，实现相对“零排放”，并非完全不排放二氧化碳，观点错误。 C.天然气属于可燃性气体，泄漏时打开排气扇会产生电火花，可能引燃气体引发爆炸，正确操作是关闭阀门、开窗通风，观点错误。 D.净水时明矾的作用是溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮杂质使其沉降；吸附色素和异味是活性炭的作用，观点错误。 10. 化学实验小组借助数字化设备对NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图，其中a点为温度曲线上的最高点。下列说法错误的是 A. 该实验是将稀盐酸滴加到NaOH溶液中 B. a、b两点对应的时间相同，则b点溶液的pH=7 C. c点对应的溶液中溶质只有HCl D. 从b到c的变化过程中，溶液中NaCl的质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.初始溶液pH>7，显碱性，随反应进行pH逐渐降低，说明实验是将稀盐酸滴加到NaOH溶液中，说法正确。 B.NaOH和稀盐酸的中和反应放热，a点为温度最高点，说明此时酸碱恰好完全反应，溶质为NaCl，溶液呈中性，a、b对应时间相同，故b点pH=7，说法正确。 C.c点pH<7，说明稀盐酸过量，但反应生成的NaCl仍存在于溶液中，溶质为NaCl和HCl，并非只有HCl，说法错误。 D.由图可知，b点为pH突跃点，表示酸碱恰好完全反应，b点酸碱已经完全反应，从b到c过程中不再生成NaCl，因此溶液中NaCl的质量不变，说法正确。 二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C三个选项中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案，每小题2分，选项和填充各1分，共6分） 11. 下列元素属于人体必需的微量元素的是_______ A.Fe B.K C.Ca D.__________ 【答案】 ①. A ②. （合理即可） 【解析】 【详解】人体必需元素按含量分为两类：含量高于0.01%的为常量元素，低于0.01%的为微量元素。K（钾）、Ca（钙）都属于常量元素，Fe（铁）是人体必需的微量元素，常见的人体必需微量元素还有锌、碘、硒等。 12. 我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是__________。 A．t1℃时，15gNa2CO3加入到50g水中能得到65g溶液 B．P点表示t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的溶解度相等，为40g C．t2℃时，将等质量的Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，析出晶体的质量大小：Na2CO3<NH4Cl D．t2℃时，将接近饱和的Na2CO3溶液变成饱和溶液的方法为_________ 【答案】 ①. B ②. 加入碳酸钠固体（或恒温蒸发溶剂、降低温度，任写一种即可） 【解析】 【详解】A.t1℃时，碳酸钠的溶解度为20g，50g水最多溶解10g碳酸钠，15gNa2CO3加入到50g水中能得到60g溶液，错误。 B.正确。 C.t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的溶解度相等，等质量的Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液的溶质质量相等，降温至t1℃，NH4Cll溶解度大于Na2CO3溶解度，碳酸钠溶液析出晶体的质量大于氯化铵溶液，错误。 D.Na2CO3的溶解度随温度的降低而减小，方法见答案。 13. 下列方案能达到实验目的的是_____ 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去NaCl中混有的泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去CO2中的少量HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 C 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色 D 鉴别黄铜和黄金 _______ 【答案】 ①. A ②. 灼烧，观察固体颜色变化（合理即可） 【解析】 【详解】A、氯化钠可溶于水，泥沙难溶于水，加水溶解后过滤可除去泥沙，再蒸发结晶就能得到纯净的氯化钠，方案可行； B、NaOH溶液不仅会和杂质HCl反应，还会和原物质反应生成碳酸钠和水，会消耗需要保留的物质，除去二氧化碳中的氯化氢气体，应将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液，方案错误； C、纯棉线和羊毛线外观颜色可能相近，无法通过观察颜色鉴别，正确鉴别方法是灼烧闻气味（羊毛灼烧有烧焦羽毛味，纯棉灼烧有烧纸味），方案错误； D、黄铜是铜锌合金，黄金是纯金，灼烧时黄铜中的铜会和氧气反应生成黑色氧化铜，黄金化学性质稳定，高温下也与氧气不反应，无明显变化，故可用灼烧、观察固体颜色变化的方法鉴别。 三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分） 14. 江西物华天宝，各地特色鲜明。 （1）长江之肺：九江的鄱阳湖是中国第一大淡水湖，但湖面偶尔会出现废弃塑料瓶等垃圾，塑料属于_________（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。在校园垃圾分类活动中，空塑料瓶应投入_________（填“可回收物”“厨余垃圾”“有害垃圾”或“其他垃圾”）垃圾桶。 （2）脐橙之乡：赣州脐橙香甜可口，走进春天的脐橙园，能闻到淡淡的花香，这是因为_________，脐橙中富含维生素C（化学式为），维生素C中碳、氢元素的质量比为_________（填最简整数比）。 （3）文化之邦：抚州才子佳人辈出，更是戏曲文化的摇篮。汤显祖被誉为“东方莎士比亚”，他的《牡丹亭》手稿距今已有几百年，但上面的字迹依旧墨色黝黑、清晰可辨，其原因是_________。 （4）世界瓷都：景德镇以瓷器闻名世界，烧制陶瓷使用的釉料中常含有氧化钴（），其中钴元素的化合价为_________。 【答案】（1） ①. 合成 ②. 可回收物 （2） ①. 分子在不断运动 ②. （3） 常温下碳单质的化学性质稳定（或不活泼） （4） 【解析】 【小问1详解】 塑料属于三大合成有机高分子材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一； 空塑料瓶属于废弃塑料，可回收再加工，属于可回收物； 【小问2详解】 分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，因此能闻到花香； 维生素C中碳、氢元素的质量比为：； 【小问3详解】 墨的主要成分为碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，因此字迹能长时间保存不褪色； 【小问4详解】 氧化钴中氧元素显-2价，设钴元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+(-2)=0，x=+2。 15. 化学铸就飞天材，科技助推寰宇梦。 （1）“神舟”凌云，问鼎苍穹：神舟二十号飞船乘组在“太空菜园”中成功收获生菜，太空种植使用的营养液中含硝酸钾（），该物质属于_________（填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”）。 （2）“力箭”破空，擎天撼宇：“力箭二号”火箭外壳常用铝合金制造，铝合金的硬度比纯铝______（填“大”或“小”），其发动机喷管部位需喷特殊防锈涂层，其防锈原理是_________。 （3）“天问”探秘，星海觅踪：“天问二号”探测器使用太阳能电池板，其主要材料为硅，工业上制备粗硅的反应为，X的化学式为_________。太阳能电池板工作时将光能转化为_________能。 【答案】（1） 复合肥 （2） ①. 大 ②. 隔绝氧气和水（或隔绝空气和水） （3） ①. ②. 电 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾中同时含有氮、钾两种植物必需的营养元素，符合复合肥的定义。 【小问2详解】 合金的硬度普遍高于其组分纯金属，因此铝合金硬度比纯铝大； 金属生锈的条件是同时接触氧气和水，防锈涂层通过隔绝铁与氧气、水的接触阻止锈蚀发生。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变：反应物中含1个Si原子、2个O原子、2个C原子，生成物中已存在1个Si原子，因此2X共含2个C原子和2个O原子，可得X化学式为； 太阳能电池板的能量转化形式为光能转化为电能。 16. 实验是化学学习的重要手段，请回答下列问题。 （1）实验一中，用铜与氧气反应前后质量变化的测定来验证质量守恒定律，铜粉的取用量对实验结果_________（选填“有”或“无”）影响，该反应的化学方程式为_________。 （2）实验二可用于验证铁、铜、银的金属活动性顺序；现有硝酸银溶液、铁粉和铜粉，为成功达到实验目的，则X粉末为_________。 （3）实验三的目的是探究水的组成。电解一段时间，b管中的气体是_________（填化学式），电解时，常在水中加入少量的氢氧化钠或者硫酸钠，其目的是_________。 【答案】（1） ①. 无 ②. （2） 铜粉（或） （3） ①. ②. 增强水的导电性 【解析】 【小问1详解】 该实验在密闭体系中进行，质量守恒定律描述的是反应前后总质量的守恒关系，与反应物的取用量无关，因此铜粉用量对实验结果无影响； 铜在加热条件下和氧气反应生成氧化铜，配平即可得到对应化学方程式。 【小问2详解】 为验证三种金属的活动性顺序，可进行两步实验。第一步，将X粉末（铜粉）加入硝酸银溶液中，若铜粉表面有银白色固体析出，证明金属活动性。第二步，将铁粉加入第一步反应后生成的硝酸铜溶液中，若铁粉表面有红色固体析出，证明金属活动性。综合可知，活动性顺序为，故X粉末为铜粉。 【小问3详解】 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，b管连接电源正极，产生的气体是氧气； 纯水导电性极弱，加入氢氧化钠或硫酸钠可解离出自由移动的离子，增强水的导电性，加快电解速率。 17. 2026年春晚舞蹈《丝路古韵》，其演员服装色彩完全继承了克孜尔石窟第38窟壁画《天宫伎乐图》中舞者颜料的颜色，其中一种颜料使用了铁红（）。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量的）制备铁红的主要流程如下： 已知：碳酸亚铁在隔绝空气条件下加热分解生成氧化亚铁和二氧化碳，在空气中高温煅烧则生成氧化铁和二氧化碳。 （1）用粉碎机将废铁屑研成粉末的目的是_________。 （2）“操作1”的名称为_________，实验室进行该操作使用到的玻璃仪器有_________（填一种即可）。 （3）“溶解池”中生成气体的化学方程式为___________。 （4）“煅烧”时，为减少产品中氧化亚铁的生成，可采取的措施有_________。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒（或漏斗、烧杯，任选其一即可） （3） （4） 通入足量空气（或鼓入过量空气、适当延长煅烧时间等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 固体颗粒越小，和其他反应物的接触面积越大，反应速率越快、反应越充分，粉碎废铁屑可以增大其与稀硫酸的接触面积。 【小问2详解】 操作1是分离固体和液体的操作，为过滤；过滤所需玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，任选其一即可。 【小问3详解】 溶解池中只有铁和稀硫酸的置换反应会生成氢气，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，无气体产生。 【小问4详解】 根据已知信息，碳酸亚铁隔绝空气加热生成氧化亚铁，在空气中充分煅烧生成氧化铁，因此保证煅烧时空气充足即可减少氧化亚铁的生成。 四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分） 18. 根据下图回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_________。 （2）制取气体：实验室欲制取并收集一瓶二氧化碳，可选择的装置组合是_________（填序号），若用该装置制取，发生反应的化学方程式为_________。 （3）验证性质：用F装置验证二氧化碳能与氢氧化钠反应，观察到的现象是_________，为了让该实验更严谨，可以增加一个对照实验：_________。 （4）研究反应：利用图2装置探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响，所得结果如图3所示。从图3中可以对比_________两点（从a~e中选择），可得出结论为：其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越_________（选填“大”或“小”），反应速率越快。 【答案】（1）试管 （2） ①. BD ②. （3） ①. 气球膨胀（气球鼓起变大） ②. 将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水，重复上述实验 （4） ①. b和d（或c和e，合理即可） ②. 大 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳用固体大理石/石灰石和液体稀盐酸，反应不需要加热，选固液不加热型发生装置；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法收集，选装置，故装置组合为。 该固液不加热装置制氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，化学方程式见答案。 【小问3详解】 和反应后，烧瓶内气体减少、压强减小，外界空气进入气球，因此观察到气球膨胀。 因为本身能溶于水、也能和水反应，同样会使瓶内压强减小，为排除该干扰，需要做对照：将氢氧化钠溶液换成等体积蒸馏水，重复相同实验。 【小问4详解】 要验证浓度对速率的影响，需要控制时间相同，对比不同浓度下氧气浓度的变化，因此选相同时间对应的两个点：和（或和）； 从图中可得：相同时间下，过氧化氢浓度越大，氧气浓度上升越快，说明反应速率越快。 19. 宜春松花皮蛋是袁州区名贵特产，为“袁州三宝”之一。 某化学兴趣小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，回答下列问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 （1）取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。用pH试纸测定，读得，则溶液为_______性。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱。 【分析推理】 （2）甲同学对反应后的溶液中溶质进行猜想： 猜想一：、、 猜想二：、、 猜想三：、 猜想四：_________。 同学们认为猜想二不正确，理由是_________（用化学方程式解释）。 【实验探究】 （3）完成探究。 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入_________ 无明显现象 滤液中不含 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 产生白色沉淀 猜想_______成立 【反思总结】 （4）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、还要考虑_________。 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 （5）将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，发现水温会升高，原因是_________。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 【答案】（1）碱 （2） ①. 、、 ②. （3） ①. 足量稀盐酸（答案合理即可） ②. 四 （4）反应物是否剩余 （5）氧化钙和水反应放热 【解析】 【小问1详解】 pH<7时，溶液显酸性；pH=7时，溶液显中性；pH>7时，溶液显碱性；pH=10 ，则溶液为碱性。 【小问2详解】 松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以溶液中一定含有氢氧化钠、氯化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠，故猜想四：、、； 同学们认为猜想二不正确，因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存，两者能发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可取滤液少许，向其中加入足量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含碳酸钠； 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，产生白色沉淀，说明滤液中含氢氧化钙，故猜想四成立。 【小问4详解】 判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、还要考虑反应物是否剩余。 【小问5详解】 松花蛋粉中含有氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，水温会升高。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 正常鸡蛋蛋壳光滑质硬，小亮在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“薄壳蛋”，他通过采用定量实验法探究其形成的可能原因。取蛋壳清洗并干燥后，称得其质量为5g，放入烧杯中，向烧杯中加入100g稀盐酸充分反应，最后烧杯中剩余物的质量为103.68g。(已知蛋壳中主要成分为碳酸钙，假设蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应) （1）用托盘天平称取5g鸡蛋壳，称量过程中发现指针向右偏转，这时要进行的操作是___________。 （2）该充分反应产生二氧化碳的质量为___________g。 （3）计算该“薄壳蛋”蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)。 （4）下列情况会导致蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是___________(填序号，双选)。 A. 蛋壳上滴加的稀盐酸过量 B. 反应结束后，二氧化碳未完全逸出 C. 蛋壳碎片太大未反应完 D. 二氧化碳逸出时带出部分水蒸气 【答案】（1） 继续向左盘添加鸡蛋壳，直至天平平衡 （2） 1.32 （3） 解：设该“薄壳蛋”蛋壳中碳酸钙的质量为x，则 该“薄壳蛋”蛋壳中碳酸钙的质量分数： 答：该“薄壳蛋”蛋壳中碳酸钙的质量分数为60%。 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 根据反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为5g+100g-103.68g=1.32g。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 A、盐酸过量，能将碳酸钙完全反应，则能使结果更准确，错误； B、二氧化碳没有完全逸出，会使计算的二氧化碳的质量偏小，则会使计算的碳酸钙的质量分数偏小，正确； C、蛋壳碎片太大未反应完，则会使碳酸钙的质量分数偏小，正确； D、二氧化碳逸出带出部分水蒸气，会使计算的二氧化碳的质量偏大，则会使计算的碳酸钙的质量分数偏大，错误。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平考试全真模拟 化学试卷 说明： 1．本试卷满分70分，考试时间65分钟 2．本卷可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本大题包括10小题，每个小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。1～5每题1分，6～10每题2分，共15分） 1. 2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式在北京举行。下列说法中属于化学变化的是 A. 直升机悬挂“正义必胜”等标语飞过天安门广场 B. 解放军战士整齐列队接受检阅 C. 新型99B坦克和100坦克发动机燃料燃烧产生动力 D. 合唱团与军乐团共同演绎经典抗战曲目 2. 每年的6月5日被定为“世界环境日”，下列做法会对环境造成危害的是 A. 双面打印，节约办公用纸 B. 大量使用化肥和农药使粮食增产 C. 工业废气经处理达标后再排放 D. 优先发展太阳能、风能等清洁能源 3. 稀土有“工业维生素”的美誉，我国科学家中为稀土分离技术作出重大贡献的是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 徐光宪 D. 张青莲 4. 实验室离不开水。下列有关“水”的实验操作中正确的是 A. 过滤 B. 量取 C. 蒸发 D. 稀释 5. 超分子凝胶防火材料可用于锂电池的阻燃防护，该材料遇高温时发生如下变化：①凝胶中的水分子快速汽化；②超分子结构解离，释放出、；③高温下形成致密的陶瓷保护层。下列说法不正确的是 A. 水分子汽化时吸热，能使可燃物着火点降低，从而实现灭火 B. 释放的、不支持燃烧，能隔绝可燃物与氧气的接触 C. 致密的陶瓷保护层既能阻断热量传递，又能隔绝氧气，双效阻燃 D. 水分子汽化过程中，水分子间的间隔变大，但水分子本身没有改变 6. 高性能钕铁硼永磁体可吸起自身重量640倍的物体，被称为“磁王”，广泛应用于国防科技领域。钕元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钕的原子序数是60 B. 钕元素属于稀有气体元素 C. 钕元素的相对原子质量为144.24 D. 钕的元素符号为Nd 7. 科学家研究出了一种新型催化剂，可以模拟植物光合作用，捕获空气中的二氧化碳和水，并将其转化为乙烯和氧气。该反应的物质种类变化示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应生成的丙、丁分子个数比为1∶3 B. 反应前后各元素化合价不变 C. 反应后原子数目减少 D. 该反应能促进二氧化碳的转化，缓解酸雨 8. 下列对于中国古代著作涉及化学的叙述，解读错误的是 A. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上”采用了蒸馏的方法 B. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3 C. 《抱朴子·内篇》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，这里发生了置换反应 D. 《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油是化合物 9. 跨学科实践活动中，部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 微型空气质量“监测站”的组装和使用 监测SO2、NO2、CO、PM2.5、PM10等空气污染物 B 基于碳中和理念设计低碳行动方案 碳中和指的是不排放二氧化碳 C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气泄漏时立即打开排气扇 D 水质检测及自制净水器 明矾的作用是吸附色素和异味 A. A B. B C. C D. D 10. 化学实验小组借助数字化设备对NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图，其中a点为温度曲线上的最高点。下列说法错误的是 A. 该实验是将稀盐酸滴加到NaOH溶液中 B. a、b两点对应的时间相同，则b点溶液的pH=7 C. c点对应的溶液中溶质只有HCl D. 从b到c的变化过程中，溶液中NaCl的质量不变 二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C三个选项中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案，每小题2分，选项和填充各1分，共6分） 11. 下列元素属于人体必需的微量元素的是_______ A.Fe B.K C.Ca D.__________ 12. 我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。碳酸钠和氯化铵两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是__________。 A．t1℃时，15gNa2CO3加入到50g水中能得到65g溶液 B．P点表示t2℃时，Na2CO3和NH4Cl的溶解度相等，为40g C．t2℃时，将等质量的Na2CO3饱和溶液与NH4Cl饱和溶液均降温至t1℃，析出晶体的质量大小：Na2CO3<NH4Cl D．t2℃时，将接近饱和的Na2CO3溶液变成饱和溶液的方法为_________ 13. 下列方案能达到实验目的的是_____ 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 除去NaCl中混有的泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 B 除去CO2中的少量HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 C 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色 D 鉴别黄铜和黄金 _______ 三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分） 14. 江西物华天宝，各地特色鲜明。 （1）长江之肺：九江的鄱阳湖是中国第一大淡水湖，但湖面偶尔会出现废弃塑料瓶等垃圾，塑料属于_________（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。在校园垃圾分类活动中，空塑料瓶应投入_________（填“可回收物”“厨余垃圾”“有害垃圾”或“其他垃圾”）垃圾桶。 （2）脐橙之乡：赣州脐橙香甜可口，走进春天的脐橙园，能闻到淡淡的花香，这是因为_________，脐橙中富含维生素C（化学式为），维生素C中碳、氢元素的质量比为_________（填最简整数比）。 （3）文化之邦：抚州才子佳人辈出，更是戏曲文化的摇篮。汤显祖被誉为“东方莎士比亚”，他的《牡丹亭》手稿距今已有几百年，但上面的字迹依旧墨色黝黑、清晰可辨，其原因是_________。 （4）世界瓷都：景德镇以瓷器闻名世界，烧制陶瓷使用的釉料中常含有氧化钴（），其中钴元素的化合价为_________。 15. 化学铸就飞天材，科技助推寰宇梦。 （1）“神舟”凌云，问鼎苍穹：神舟二十号飞船乘组在“太空菜园”中成功收获生菜，太空种植使用的营养液中含硝酸钾（），该物质属于_________（填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”）。 （2）“力箭”破空，擎天撼宇：“力箭二号”火箭外壳常用铝合金制造，铝合金的硬度比纯铝______（填“大”或“小”），其发动机喷管部位需喷特殊防锈涂层，其防锈原理是_________。 （3）“天问”探秘，星海觅踪：“天问二号”探测器使用太阳能电池板，其主要材料为硅，工业上制备粗硅的反应为，X的化学式为_________。太阳能电池板工作时将光能转化为_________能。 16. 实验是化学学习的重要手段，请回答下列问题。 （1）实验一中，用铜与氧气反应前后质量变化的测定来验证质量守恒定律，铜粉的取用量对实验结果_________（选填“有”或“无”）影响，该反应的化学方程式为_________。 （2）实验二可用于验证铁、铜、银的金属活动性顺序；现有硝酸银溶液、铁粉和铜粉，为成功达到实验目的，则X粉末为_________。 （3）实验三的目的是探究水的组成。电解一段时间，b管中的气体是_________（填化学式），电解时，常在水中加入少量的氢氧化钠或者硫酸钠，其目的是_________。 17. 2026年春晚舞蹈《丝路古韵》，其演员服装色彩完全继承了克孜尔石窟第38窟壁画《天宫伎乐图》中舞者颜料的颜色，其中一种颜料使用了铁红（）。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量的）制备铁红的主要流程如下： 已知：碳酸亚铁在隔绝空气条件下加热分解生成氧化亚铁和二氧化碳，在空气中高温煅烧则生成氧化铁和二氧化碳。 （1）用粉碎机将废铁屑研成粉末的目的是_________。 （2）“操作1”的名称为_________，实验室进行该操作使用到的玻璃仪器有_________（填一种即可）。 （3）“溶解池”中生成气体的化学方程式为___________。 （4）“煅烧”时，为减少产品中氧化亚铁的生成，可采取的措施有_________。 四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分） 18. 根据下图回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_________。 （2）制取气体：实验室欲制取并收集一瓶二氧化碳，可选择的装置组合是_________（填序号），若用该装置制取，发生反应的化学方程式为_________。 （3）验证性质：用F装置验证二氧化碳能与氢氧化钠反应，观察到的现象是_________，为了让该实验更严谨，可以增加一个对照实验：_________。 （4）研究反应：利用图2装置探究过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响，所得结果如图3所示。从图3中可以对比_________两点（从a~e中选择），可得出结论为：其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越_________（选填“大”或“小”），反应速率越快。 19. 宜春松花皮蛋是袁州区名贵特产，为“袁州三宝”之一。 某化学兴趣小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，回答下列问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 （1）取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。用pH试纸测定，读得，则溶液为_______性。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱。 【分析推理】 （2）甲同学对反应后的溶液中溶质进行猜想： 猜想一：、、 猜想二：、、 猜想三：、 猜想四：_________。 同学们认为猜想二不正确，理由是_________（用化学方程式解释）。 【实验探究】 （3）完成探究。 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入_________ 无明显现象 滤液中不含 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 产生白色沉淀 猜想_______成立 【反思总结】 （4）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、还要考虑_________。 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 （5）将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，发现水温会升高，原因是_________。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 20. 正常鸡蛋蛋壳光滑质硬，小亮在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“薄壳蛋”，他通过采用定量实验法探究其形成的可能原因。取蛋壳清洗并干燥后，称得其质量为5g，放入烧杯中，向烧杯中加入100g稀盐酸充分反应，最后烧杯中剩余物的质量为103.68g。(已知蛋壳中主要成分为碳酸钙，假设蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应) （1）用托盘天平称取5g鸡蛋壳，称量过程中发现指针向右偏转，这时要进行的操作是___________。 （2）该充分反应产生二氧化碳的质量为___________g。 （3）计算该“薄壳蛋”蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)。 （4）下列情况会导致蛋壳中碳酸钙质量分数测量值偏小的是___________(填序号，双选)。 A. 蛋壳上滴加的稀盐酸过量 B. 反应结束后，二氧化碳未完全逸出 C. 蛋壳碎片太大未反应完 D. 二氧化碳逸出时带出部分水蒸气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $