2027届高三化学一轮复习课件：第3讲氧化还原反应

该高中化学高考复习课件聚焦氧化还原反应专题，覆盖概念本质、电子转移表示、方程式配平、强弱比较等核心考点，对接高考评价体系，分析电子转移分析（占30%）、配平（占25%）等高频考点权重，归纳反应判断、电子数目计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题情境+方法建模+素养提升”，如以第7页生活情境题训练反应判断，通过单双线桥法、整体配平法培养科学思维与证据推理能力，详解FeS₂配平实例助学生掌握技巧。教师可依托系统考点梳理与典型题型解析，指导学生高效冲刺，提升得分率。

感受氧化还原反应的存在 燃料的燃烧 钢铁生锈 金属的冶炼 电镀 绿色植物的光合作用 食物的腐败 氧化还原反应 第3讲 1.了解氧化还原反应的概念。 2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。 复习目标 1.请标出下列物质中指定元素的化合价。 ____；____；____； ____； ____；____；____、____； ____、 ____；____、____；____； ___； ____；____； ____； ____。 1.化合物的化合价代数和为0 化合价基本规律 3.金属元素只有0价和正价，没有负价 4.H：一般显+1；在金属氢化物中显-1价 2.电负性大的元素显负价 最高正价=最外层电子数（O、F无最高正价） 最低负价=最外层电子数-8 3 一、氧化还原反应 (1)特征：反应前后有元素的 发生变化。 (2)本质： 。 化合价 电子转移(得失或偏移) 氧化性 还原反应 还原产物 还原性 氧化反应 氧化产物 被还原 被氧化 电 电 化合价降低，得电子 化合价升高，失电子 必修1P23 得到电子的能力 失去电子的能力 （3）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系: (1)一定属于氧化还原反应的反应是______反应。 (2)一定不属于氧化还原反应的反应是________反应。 (3)有 参加的化合反应和有 生成的分解反应， 一定是氧化还原反应。 置换 复分解 单质 单质 判一判 （1）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( ) × （2）在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂( ) √ （3）硝酸铜的分解产物可能是、、 ( ) × （4）某元素从游离态变为化合态，该元素一定被还原( ) × （5）有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应( ) √ （6）置换反应、化合反应都是氧化还原反应( ) × 6 1.下列叙述不涉及氧化还原反应的有____________（填序号）。 ①谷物发酵酿造食醋 ②小苏打用作食品膨松剂 ③大气中 参与酸雨形成 ④用石灰乳脱除烟气中的 ⑤用明矾 处理污水 ②④⑤⑦⑨ ⑥绿化造林助力实现碳中和目标 ⑦用盐酸去除铁锈（主要成分 ） ⑧用“84”消毒液（有效成分 ）杀灭细菌 ⑨牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 ⑩可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染 7 3Cu+8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 二、氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法： ①标变价 ②画箭头 (反应物指向生成物） ③算得失数目 得失电子数 =化合价变化值x变价原子数 1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是？ 3.硝酸表现的性质是_________性和__________性 2.氧化剂和还原剂个数之比为？ 4.生成1 mol NO时，转移电子数目为_________； 被还原的HNO3的物质的量是_______ mol [思考] 3:2 3NA 1 氧化 酸 同种元素 3Cu+8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【变式】用双线桥表示下列方程式的电子转移方向和数目 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子（化合价升高的元素指向化合价降低的元素），线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 6e- 三、两种特殊的氧化还原反应 （1）归中反应 高价＋低价 →中间价 中间价 →高价＋低价 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O （2）歧化反应 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S↓ 得到4 e- 失去2✕2 e- H2SO4 (浓) + H2S = SO2 ↑ + S↓ + 2H2O 化合价： 只靠拢，不交叉， 相邻价态不反应 变价一般符合就近原则 得到2 e- 失去2 e- 注：SO2与H2SO4不反应、Fe3+与Fe2+不反应 【针对练习】下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是(　　) B 归中反应 歧化反应 四、常见的氧化剂和还原剂对应的产物 (1)常见的氧化剂 氧化剂 O2 浓H2SO4 NO3- (H+) MnO4-(H+) MnO2 Fe3+ Cr2O72-(H+) Cl2 X2 KClO3 HClO/ ClO- FeO42- 还原产物 Cl- H2O OH- Mn2+ Mn2+ Cr3+ NO2 NO Fe2+ SO2 Cl- (2)常见的还原剂 还原剂 Zn H2 CO、C、H2C2O4 H2S/S2- SO2/SO32- I－ Fe2+ Br－ 氧化产物 H2O H+ CO2 SO2 S SO42- I2 Fe3+ Br2 Zn2+ Fe3+ lO3- （3）．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 还原 氧化 Fe S或S2- H2O(酸性)或OH-(碱性) Fe3＋ O2 其中：Fe2＋、SO32－/SO2主要表现 性，H2O2主要表现 性 /SO2 。回答下列问题： （1）用单线桥标出电子转移的方向和数目： ________ ， 氧化剂是_____，还原剂是_______。 （2）若生成标准状况下 ，则转移电子的物质的量为________。 4e- 例.已知 与水反应的化学方程式为 五. 重要的还原剂 (1)金属氢化物 ①电子式： ②强还原性 生氢剂（储氢剂） (2)硼氢化钠(NaBH4)，通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂. (3)氢化铝锂——LiAlH4 通常用作酯、羧酸和酰胺的还原剂 NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ (M为碱金属)。如：NaH、KH 14 1. 氧化性、还原性强弱的比较 氧化剂+还原剂 = 还原产物+氧化产物 【例】2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 氧化性： ；还原性： 。 (1).根据氧化还原反应方程式比较 1.标出变价元素的化合价 2.找出氧化剂、氧化产物或还原剂、还原产物 3.根据以强制弱原则，即剂大于产物 氧化性： 还原性： Cl2＞I2 KI＞KCl (氧化性) (还原性) (氧化性） (还原性) 解题思路： 氧化剂>氧化产物 还原剂>还原产物 六. 氧化还原反应的强弱规律及价态规律 (2)根据反应条件及反应的剧烈程度判断 ①反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。如：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O, 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O， 可判断氧化性：KMnO4 MnO2。 > ②浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。 如氧化性：浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。 ③温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。 如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 ④酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。 如氧化性:KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。 (3)根据相同条件下产物的价态高低判断 断 （4）金属活动性顺序表（或非金属）判断(背记手册) 上左下右可以反应 常见的强弱顺序 氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S 还原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SO32－)<S2－ 浓HNO3>稀HNO3>浓H2SO4 b、金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强。 如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，则氧化性： Cl2>S>P>C>Si Na>Mg>Al （5）依据元素周期律判断 a、非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强。 最高正价=最外层电子数（O、F无最高正价） 最低负价=最外层电子数-8 如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3， 则还原性： 应用：(1)根据“强制弱”规律可判断氧化还原反应是否可以发生 A 大本1.已知: ; ; 。 下列判断不正 确的是( ) A.氧化性: B.还原性: C.具有氧化性, 既有氧化性又有还原性 D.由信息推测反应 可以发生 (2)根据“强制弱”规律可判断氧化 还原反应发生 的先后顺序 如.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+，请写出下列反应的离子方程式： ①向FeBr2溶液中通入足量的Cl2 。 ②向FeBr2溶液中通入少量Cl2 。 3Cl2+2Fe2+ +4Br-=2Fe3++6Cl-+2Br2 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 强者优先 ①.归中反应 “高价＋低价 →中间价”，“两相靠，不相交”、相邻价态不反应。 注：SO2与H2SO4不反应、Fe3+与Fe2+不反应 ②歧化反应 “中间价→高价＋低价” 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O H2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2↑＋2H2O 2.价态规律 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 七.氧化还原反应方程式的配平 /原子守恒 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 ②___KI＋___KIO3＋___H2SO4=___I2＋___K2SO4＋___H2O ①___Cu＋___HNO3(稀) = ___Cu(NO3)2＋___NO↑＋___H2O 3　 8　 3　 2　 4 5　 1　 3　 3　 3　 3 (1).正向配平（被氧化、被还原的元素在不同的反应物中） ③___________ _________ 2 16 10 2 5 8 (2).逆向配平（一般是分解反应、歧化反应） ①______ _________ 2　 9　 3　 3　 5 3 6 5 1 3 ③___ _________ 2 2 1 4 ②___P4＋___KOH＋___H2O=___K3PO4＋___PH3↑ (3).整体配平法（某反应物或生成物中同时有两种元素化合价升高或降低） ①_____________ 4 11 2 8 11 15 24 5 6 15 ②____________ ______ ____ (4).缺项配平类（缺少某些反应物或生成物，一般为、或 ） ①____________ ______ _____ 2 1 2 1 3 2 3 2 5 2 5 2 5 8 ③___________ _________ ②_____________ _________ 注意（1）酸性条件用H＋平衡电荷 （2）碱性条件用OH-平衡电荷 （3）中性（或近中性）的溶液时，把H+或OH－配在生成物一边来配平电荷. 27 SOeq \o(4,\s\up10(2-)) M＋[H]－ $