精品解析：2026年山东枣庄市山亭区中考模拟考试化学A卷

2026年初中学业水平模拟考试 化学(A卷) 注意事项： 1.本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 人体健康与化学有密切联系，下列说法正确的是 A. 缺铁会导致贫血，可以食用加铁酱油来预防 B. 食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育 C. 为了保鲜，可以使用甲醛溶液来浸泡海产品 D. 为响应“提倡节俭”的号召，霉变食物蒸煮后再食用 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁是合成血红蛋白的核心元素，缺铁会引发缺铁性贫血，加铁酱油中含有人体可吸收的铁元素，能够预防贫血，正确。 B．蛋白质属于大分子有机物，无法被人体直接吸收，需要在消化道内分解为小分子的氨基酸后才能被人体利用，错误。 C．甲醛有毒，会破坏人体蛋白质的结构，严重危害健康，严禁用于食品保鲜，错误。 D．霉变食物中含有黄曲霉毒素，该物质耐热性强，普通蒸煮无法将其分解破坏，食用后仍会损害人体健康，错误。 2. 海南自由贸易港建设过程中强调“绿色发展”。下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 研发可降解塑料、减少传统塑料对海洋的污染 B. 建设过程中产生的废气处理达标后再排放，同时配套厂区绿化 C. 选用天然椰壳、藤条等原料，生产特色旅游纪念品 D. 工业废水未经处理直接排入近海，以降低污水处理成本 【答案】D 【解析】 【详解】A.可降解塑料能大幅减少传统塑料造成的白色污染，符合。 B.废气处理达标后排放、配套绿化能降低大气污染，符合。 C.天然椰壳、藤条属于可再生环保原料，用其生产产品无额外污染，符合。 D.工业废水未经处理直接排放会严重污染水体、破坏近海生态，不符合。 3. 加油站要张贴消防安全标志，下列图标中不属于消防安全标志的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，属于消防安全标志； B、图中所示标志是当心爆炸物标志，属于消防安全标志； C、图中所示标志是禁止烟火标志，属于消防安全标志； D、图中所示标志是节约用水标志，不属于消防安全标志； 故选D。 4. 在厨房烹饪西红柿炒鸡蛋。下列有关说法正确的是 A. 自来水是纯净物 B. 加碘食用盐中的“碘”指碘单质 C. 西红柿富含多种维生素 D. 制作餐盘的陶瓷属于有机合成材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、自来水中含有可溶性钙镁化合物等杂质，属于混合物，不是纯净物，错误。 B、加碘食用盐中的“碘”指碘元素，不是碘单质，错误。 C、西红柿属于蔬菜，富含多种维生素，正确。 D、陶瓷属于无机非金属材料，不属于有机合成材料（有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶），错误。 5. 硫酸是初中化学实验中常见的酸，下列与硫酸相关的实验操作正确的是 A. 量取 B. 稀释 C. 测pH D. 处理实验废液 【答案】B 【解析】 【详解】A. 倾倒液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中瓶塞正放，错误。 B. 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失，正确。 C. 测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则会污染待测试剂，错误。 D. 酸性实验废液不能直接倒入水池，需倒入指定的废液容器中统一处理，防止腐蚀管道、污染水体，错误。 6. 元素周期表的一部分及硫原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 硫元素的相对原子质量是32.06 g B. 氩原子在化学反应中易失电子 C. X原子的核外有三个电子层 D. 图中三种元素位于同一族 【答案】C 【解析】 【详解】A.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，并非g，硫的相对原子质量为32.06，错误。 B.氩是稀有气体元素，最外层电子数为8，达到稳定结构，化学反应中既不易得电子也不易失电子，错误。 C.三种元素位于元素周期表的同一横行，属于第三周期，元素的周期数等于原子核外电子层数，因此X原子（17号氯元素）核外有3个电子层，正确。 D.三种元素位于同一横行（同一周期），同一族对应元素周期表的纵列，错误。 7. 北宋名画《千里江山图》保存至今仍不褪色(墨是由炭黑制成)，其原因是 A. 炭黑发生了变化 B. 炭黑具有很强的吸附性 C. 碳单质不溶于水 D. 碳在常温下化学性质不活泼 【答案】D 【解析】 【详解】墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，北宋名画《千里江山图》保存至今仍不褪色，是因为常温下碳的化学性质不活泼，不易与其它物质发生反应； 故选：D。 8. 西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是 选项 景色 解释 A 春天花香四溢 分子在不断运动 B 夏天云消雾散 水分子间隔发生了变化 C 秋天层林尽染 分子种类不同性质不同 D 冬天白雪皑皑 水分子种类发生了变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、春天花香四溢，能闻到花香，说明分子在不断运动，A正确； B、夏天云消雾散，温度升高时，分子间的间隔发生了变化，B正确； C、秋天层林尽染，树叶经霜打后变红，说明分子种类不同性质不同，C正确； D、冬天下雪，属于水的状态变化，是分子之间的间隔变化，分子本身不变，D错误。 故选D。 9. 兴趣小组参观完自来水厂后，受到启发，自制了如图简易净水装置。下列说法错误的是 A. 水流方向为b端进a端出 B. 鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用 C. 活性炭可以吸附色素和异味 D. 经过该净水装置得到的水不可直接饮用 【答案】A 【解析】 【详解】A.净水时应先过滤大颗粒杂质、再过滤小颗粒杂质，最后吸附可溶性色素异味，通常简易净水装置是利用重力让水从上往下流，即从a端进、b端出。因此，A选项‘水流方向为b端进a端出’的说法错误。 B.鹅卵石、石英砂的孔隙可以截留不同大小的不溶性固体杂质，起到过滤作用，说法正确。 C.活性炭疏松多孔具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，说法正确。 D.该装置仅能除去不溶性杂质和部分可溶性杂质，没有杀菌消毒步骤，也无法除去可溶性钙镁化合物、微生物等，得到的水不能直接饮用，说法正确。 10. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，其芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后氢元素的化合价不变 B. 反应前后，分子的种类保持不变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶4 D. 生成物丙和丁的质量比为14∶73 【答案】D 【解析】 【详解】A.反应前是单质，氢元素化合价为0；反应后中氢元素为+1价，化合价发生变化，A错误。 B.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定改变，B错误。 C.根据微观示意图，配平得到反应的化学方程式：，由配平的方程式可知，参加反应的甲（）和乙（）的分子个数比为，C错误。 D.根据反应的化学方程式：，二者质量比为，D正确。 11. 下列劳动实践与所述化学知识表达错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用纯碱的热水溶液清洗灶台油污 碳酸钠溶于水显碱性可分解油脂 B 给自行车链条涂油防锈 隔绝水和氧气 C 用石灰浆粉刷后的墙壁又白又硬 石灰浆与CO2反应生成碳酸钙 D 将木柴架空使火焰更旺 增大氧气浓度促进燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳酸钠（纯碱）溶于水显碱性，碱性环境可使油脂分解为可溶性物质，热水可增强碱性提升去污效果，正确。 B.铁生锈需要同时接触氧气和水，给链条涂油可隔绝水和氧气，达到防锈目的，正确。 C.石灰浆主要成分为，可与空气中的反应生成坚硬的白色固体，使墙壁又白又硬，正确。 D.架空木柴是增大可燃物与氧气的接触面积从而促进燃烧，空气中氧气浓度并未改变，错误。 12. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2的资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为1∶2 B. 反应②中，生产0.8 kg CH3OH理论上要消耗1.1 kg CO2 C. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2质量相等，实现“零碳”排放 D. 该过程总反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A.电解水的反应为，生成和的分子个数比为，而非，该选项错误。 B.设生成消耗的质量为，根据反应②的方程式：，解得，该选项正确。 C.根据碳元素守恒，制取甲醇时消耗的中碳元素质量，与甲醇完全燃烧生成的中碳元素质量相等，因此两者质量相等，可实现“零碳”排放，该选项正确。 D.将反应①×3 + 反应②×2，消去中间产物和多余的，可得总反应为，该选项正确。 13. 果蔬洗盐是一种果蔬清洁剂，某果蔬洗盐的部分标签如表，配料中物质的溶解度曲线如图。下列说法错误的是 ×××果蔬洗盐说明书 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350 g 【使用方法】1 kg常温水，添加15 g左右(约3瓶盖)，果蔬浸入溶液中3分钟，捞出、清水冲洗。 A. 果蔬洗盐溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质 B. 用pH计测定果蔬洗盐溶液，其pH为5.5 C. 20℃时，取15 g果蔬洗盐放入1 kg水中，形成NaCl的不饱和溶液 D. 不宜用60℃以上热水配制果蔬洗盐溶液，原因可能是NaHCO3受热分解 【答案】B 【解析】 【详解】A.配料中的碳酸钠、碳酸氢钠溶液均呈碱性，可与酸性物质发生中和反应，能除去果蔬表面的酸性残留，说法正确。 B.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均为碱性，pH应大于7，不可能为显酸性的5.5，说法错误。 C.20℃时NaCl溶解度约为36g，即1000g水最多可溶解360g NaCl，15g果蔬洗盐中NaCl的质量远小于360g，因此得到的是NaCl的不饱和溶液，说法正确。 D.受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，温度过高会导致其失效，因此不宜用60℃以上热水配制，说法正确。 14. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列探究实验不能达到目的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究温度对化学反应速率的影响 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 验证二氧化碳与水发生了反应 探究温度达到着火点是燃烧的必要条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该实验中锌的形状（接触面积）和温度均不同，变量不唯一，无法探究温度对化学反应速率的影响，错误； B. 该实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，氯化钠能溶于水，难溶于汽油，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，正确； C. 该实验中通入干燥的二氧化碳气体，干燥的紫色石蕊纸条不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的紫色石蕊纸条变红，说明二氧化碳与水发生了反应，正确； D. 该实验中白磷、红磷均是可燃物，均与氧气接触，温度达到了白磷的着火点，白磷燃烧，温度没有达到红磷的着火点，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，正确。 15. 学习小组通过下列实验探究氢氧化钙的性质。下列说法正确的是 实验1：取两只烧杯，分别加入等质量的饱和Ca(OH)2溶液，烧杯A室温放置，烧杯B水浴加热，B中液体变浑浊。 实验2：向烧杯A中的溶液中滴加酚酞溶液，液体变红。继续滴加几滴稀盐酸，溶液颜色逐渐变浅。 实验3：按如图装置进行实验，先向盛有水的烧杯中加入Ca(OH)2固体，观察到灯泡发光。再向液体中通入一段时间CO2，观察到灯泡亮度变暗。 A. 实验1可推知：Ca(OH)2溶解度随温度升高而增大 B. 实验2仅能说明Ca(OH)2溶液显碱性 C. Ca(OH)2溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子 D. 实验3灯泡变暗：CO2与Ca(OH)2生成可溶CaCO3，离子数目减少 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验1加热饱和溶液后变浑浊，说明升温后析出，因此溶解度随温度升高而减小，A错误。 B.实验2中酚酞变红可证明溶液显碱性，滴加盐酸后溶液颜色变浅，还能说明可与盐酸发生中和反应，并非仅能证明碱性，B错误。 C.溶液导电的本质是溶液中存在自由移动的离子，在水中解离出自由移动的和，因此溶液可导电，C正确。 D.实验3中发生反应，是难溶性物质，反应后溶液中自由移动离子数目减少，因此灯泡变暗，选项中可溶的描述错误，D错误。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学在科技发展中发挥着重要作用。 （1）DeepSeek服务器芯片封装材料的核心成分为二氧化硅，化学式是______。 （2）智能机器人制造中采用的聚醚醚酮[(C19H14O3)n]属于_______材料(填“无机”“有机”或“复合”)。 （3）无人驾驶汽车激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(AlN)导热陶瓷片，AlN中氮元素的化合价为______。 （4）我国自主研制的220吨级液氧甲烷火箭发动机圆满完成长程试车任务。甲烷作为火箭推进燃料，燃烧时_____能转化为热能。 【答案】（1） （2）有机 （3）-3 （4）化学 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅中硅为+4价、氧为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，硅、氧原子个数比为1:2，因此化学式为。 【小问2详解】 聚醚醚酮是含碳的高分子化合物，属于有机合成材料，因此归为有机材料。 【小问3详解】 设氮元素化合价为，AlN中铝元素显+3价，根据化合价代数和为0可得：，解得，AlN中氮元素的化合价为-3。 【小问4详解】 甲烷燃烧是化学变化，反应过程中放热，燃料储存的化学能转化为热能释放。 17. 氢能是一种重要的绿色能源。 I．【制氢】甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图所示。 （1）该反应的化学方程式为______。 II．【储氢】 （2）物理储氢：将氢气在低温下转化为液态进行储存。从微观角度分析，该过程改变的是______。 （3）化学储氢：向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2，用于储氢。反应方程式为，则参加反应的氢气和碳酸氢钠的粒子个数比为______。 Ⅲ．【用氢】 （4）在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理。某温度(t℃)下，H2的体积分数对H2-NO反应的影响如图所示。实际生产中H2的体积分数不宜过高的原因是______。 【答案】（1） （2） 氢分子之间的间隔 （3） （4） 体积分数过高时，会生成更多的，产生新的污染，同时会浪费氢气、提高生产成本 【解析】 【小问1详解】 根据微观粒子示意图判断反应物为和，生成物为和，配平后根据题意，反应条件为催化剂和500℃书写即可。 【小问2详解】 氢气液化属于物理变化，氢分子本身没有改变，仅分子间的间隔发生变化。 【小问3详解】 化学方程式中反应物的化学计量数之比等于参加反应的粒子个数比，该反应中和的化学计量数均为1，故粒子个数比为1:1。 【小问4详解】 从图像可知，随着体积分数升高，产物中的体积分数明显上升，不仅引入新的污染物，还会消耗过量的氢气，增加生产投入。 18. 食用白醋是厨房中常用的调味品，某食用白醋如图。 回答下列问题： （1）醋酸(CH3COOH)与盐酸有相似的化学性质，食用白醋中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为_____色。 （2）500 g溶质质量分数为4%的食用白醋中，含有醋酸的质量为____g(结果精确至0.1 g)。 （3）某同学欲探究食用白醋中醋酸(CH3COOH)的质量分数。某同学取10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到250 g食用白醋中，至恰好完全反应，共用去10%的氢氧化钠溶液40 g。根据实验数据计算该食用白醋中醋酸(CH3COOH)的质量分数。(写出计算步骤，结果保留1位小数)。已知反应的化学方程式如下：。 【答案】（1）红 （2）20.0 （3）设醋酸的质量为x，列式可得， ，。该食用白醋中醋酸的质量分数为： 答：该食用白醋中醋酸的质量分数是2.4%。 【解析】 【小问1详解】 醋酸显酸性可使紫色石蕊试液变红。 【小问2详解】 500 g溶质质量分数为4%的食用白醋中，含有醋酸的质量为：。 【小问3详解】 略。 19. 化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置实验。 回答下列问题： （1）取用20%的过氧化氢溶液配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液100 g，需取用水的质量为_____g(结果精确至0.1 g)。 （2）用配制的6%的过氧化氢溶液制取的氧气做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用发生和收集装置为_____(填装置序号)。 （3）在实验室制取一瓶干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为_______，欲控制反应的开始和停止，所选装置的连接顺序应为_______(填写装置序号)。 （4）运用数字化实验装置，对实验室制取CO2后的废液组成进行探究并为回收利用CaCl2进行成分探究。将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100 mL废液中，测得数据如下图所示。A点pH<7的原因_____。 【答案】（1）70.0 （2）BD （3） ①. ②. CGE （4）废液中含有过量的盐酸 【解析】 【小问1详解】 设需要20%的过氧化氢溶液质量为：，解得，需水的质量 = ； 【小问2详解】 发生装置：过氧化氢制氧气是固液不加热型，选B（长颈漏斗+锥形瓶）合理；收集装置：铁丝燃烧实验需要瓶底预留少量水防止炸裂，排水法收集（装置D）可直接留水，比排空气法更合适； 【小问3详解】 ①化学方程式为实验室制二氧化碳的反应式，石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； ②C装置（多孔隔板）可通过气压变化控制反应启停，符合“控制开始和停止”的要求；G装置（浓硫酸）用于干燥CO2；E装置（向上排空气法）收集干燥的CO2，因为二氧化碳的密度大于空气且二氧化碳能溶于水，从而用向上排空气法。因此连接顺序为CGE； 【小问4详解】 实验室制取CO2时，若盐酸过量，废液中会含有未反应的HCl，使溶液呈酸性（pH<7）。 20. 海洋是高质量发展战略要地之一。兴趣小组开展“海洋资源的综合利用”跨学科实践活动。 【活动1】认识海洋资源 （1）海水中含量最高的元素是______，海水淡化已成为获得淡水资源的重要途径其属于______(选填“物理变化”或“化学变化”)。 【活动2】从海水中提取钾 （2）用“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是______(填离子符号)，海水提钾获得的KCl在农业上可用作________。 【活动3】从海水中提取粗盐并提纯 （3）利用海水提取粗盐的过程如图3：图中①是______池(填“蒸发”或“冷却”)。 （4）粗盐进行精制，流程如下图所示。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。某同学将该粗盐样品进行提纯。 提供的试剂：A．BaCl2溶液；B．Na2CO3溶液；C．K2CO3溶液；D．NaOH溶液。 ①操作II的名称是_____。 ②加适量盐酸过程中，发生中和反应的化学方程式为______。 【反思交流】从混合物中分离提纯物质的思路 （5）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是直取所需，二是除去杂质，保留所需。下列海水获取物质的过程用到“提取产物”这一思路的是______(填序号)。 A. 海水淡化 B. 海水提钾 C. 海水“晒盐” D. 粗盐精制 【答案】（1） ①. 氧元素(或O) ②. 物理变化 （2） ①. K+ ②. 钾肥 （3）蒸发 （4） ①. 过滤 ②. （5）BC 【解析】 【小问1详解】 海水中96.5%是水，水中氧元素的质量分数最高，因此海水中含量最高的元素是氧元素； 海水淡化只是将水和盐类分离，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 该工艺目的是从海水中提取钾，由图可知流出的水中不含，因此沸石吸附的是； 氯化钾含钾元素，农业上可用作钾肥。 【小问3详解】 海水晒盐利用蒸发结晶，流程为海水→储水池→蒸发池→结晶池，因此①是蒸发池。 【小问4详解】 ①操作II的作用是分离沉淀和滤液，该操作是过滤； ②粗盐除杂过程中会加入过量氢氧化钠除去氯化镁，加入过量氯化钡除去硫酸钠，加入过量碳酸钠溶液除去氯化钙和氯化钡，故滤液中含有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠，加盐酸时，盐酸和氢氧化钠的反应，酸和碱的反应属于中和反应，盐酸和碳酸钠（盐）的反应不属于中和反应，因此方程式为。 【小问5详解】 思路：提取产物（直取所需）指直接从混合物中提取出目标产物；除去杂质保留所需指目标产物原本是混合物的主体，只需除去少量杂质。 A. 海水淡化：需要淡水，水是海水的主体，除去盐杂质得到水，属于除去杂质保留所需； B. 海水提钾：直接从海水中提取出目标产物钾，属于提取产物； C. 海水晒盐：直接从海水中提取出目标产物盐，属于提取产物； D. 粗盐精制：粗盐的主体是氯化钠，除去其中少量杂质得到精盐，属于除去杂质保留所需； 因此选BC。 21. 兴趣小组赴山东滕州博物馆研学后，开展“探秘古滕青铜”项目式探究活动。 【任务一】探究古法炼铜 （1）湿法炼铜：其原理是铁与硫酸铜溶液反应制取铜。写出该反应的化学方程式_______。 （2）火法炼铜：其主要反应历程如下，一次投料，分步反应炼铜。发生反应II，X的化学式为_______。 【任务二】探秘“青铜”成因 查阅资料：出土铜器因为时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，这就是“青铜”之名的由来。 实验探究一：铜锈成因 （3）兴趣小组通过控制变量法按图1所示的实验探究铜生锈的原理。若干天后，只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，可以得出的结论是铜生锈需要铜与_______(填化学式)、氧气和水共同作用。 （4）考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图2所示。Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请结合图2解释原因_______。 【任务三】探究铜性质 （5）《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”，这句话说明铜锡合金硬度______(填“大”或“小”)。 （6）《天工开物》中记载“凡银为世用，惟红铜与铅两物可杂入成伪”。现有铜丝、银丝、稀硫酸、硫酸铜溶液和硝酸银溶液，请选择合适试剂设计实验，比较铜、银的金属活动性，并完成实验报告。 实验内容 现象 结论 ________ ________ 铜>银 【任务四】了解铜的利用 “城市矿山”是指废旧家电、手机等电子垃圾。兴趣小组用废旧手机电路板【含Fe、Cu、锡(Sn)、金(Au)、树脂等】制备硫酸铜，主要过程如下： （7）对废旧手机电路板进行粉碎操作的目的是_______。 （8）“酸浸”时加入的稀硫酸过量，则溶液甲中含有的溶质有：SnSO4、_______。 （9）利用“城市矿山”回收金属资源的意义是_______。 【答案】（1） （2）SO2 （3）CO2 （4）无害锈Cu2(OH)2CO3结构致密，能阻止内部铜继续锈蚀；有害锈Cu2(OH)3Cl结构疏松，不能阻止内部铜继续锈蚀 （5）大 （6） ①. 将打磨过的铜丝置于硝酸银溶液中 ②. 铜表面析出银白色固体‌，同时‌溶液由无色逐渐变为蓝色‌ （7）增大反应物接触面积，使反应更充分进行 （8）FeSO4和H2SO4 （9）减少矿产开采，节约能源消耗，减少环境污染等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，方程式略。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，前后原子种类及数量不变，反应前有6个铜原子，1个硫原子和2个氧原子，反应后有6个铜原子，推出X有1个硫原子和2个氧原子。 【小问3详解】 A瓶中铜丝与空气中的二氧化碳和氧气接触，不生锈；B瓶中铜丝与氧气和水接触，不生锈；C瓶中铜丝与二氧化碳和水接触，不生锈；D瓶中铜丝与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，对比实验可以得出的结论是铜生锈需要铜与O2、CO2和水共同作用。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 “金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”说铜锡合金硬度大于铜和锡。 【小问6详解】 比较铜和银的活动性可用铜丝与硝酸银反应，铜可以置换出硝酸银中的银，现象是铜表面有银白色固体析出，同时溶液中因为含有反应生成的硝酸铜呈现蓝色。 或可用银丝与硫酸铜，二者不反应，无明显现象。 【小问7详解】 略。 【小问8详解】 由题干可知旧手机电路板含Fe、Cu、锡(Sn)、金(Au)，Cu和Au与稀硫酸不反应，Fe和Sn与稀硫酸反应，所以溶液甲中的溶质是SnSO4、FeSO4和过量的H2SO4。 【小问9详解】 废金属回收可显著降低对原生矿产的开采依赖，缓解资源对外依存度压力；再生金属冶炼能耗远低于原生冶炼，能有效减少采矿、选矿及冶炼过程中能源消耗与碳排放‌，助力“双碳”目标实现；规范回收可防止重金属（铅、镉、汞等）及有害阻燃剂随意丢弃造成的‌土壤和水源污染‌，同时减少固废填埋压力，规避非法拆解带来的生态与健康风险。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试 化学(A卷) 注意事项： 1.本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 人体健康与化学有密切联系，下列说法正确的是 A. 缺铁会导致贫血，可以食用加铁酱油来预防 B. 食物中的蛋白质能被人体直接用于生长发育 C. 为了保鲜，可以使用甲醛溶液来浸泡海产品 D. 为响应“提倡节俭”的号召，霉变食物蒸煮后再食用 2. 海南自由贸易港建设过程中强调“绿色发展”。下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 研发可降解塑料、减少传统塑料对海洋的污染 B. 建设过程中产生的废气处理达标后再排放，同时配套厂区绿化 C. 选用天然椰壳、藤条等原料，生产特色旅游纪念品 D. 工业废水未经处理直接排入近海，以降低污水处理成本 3. 加油站要张贴消防安全标志，下列图标中不属于消防安全标志的是 A. B. C. D. 4. 在厨房烹饪西红柿炒鸡蛋。下列有关说法正确的是 A. 自来水是纯净物 B. 加碘食用盐中的“碘”指碘单质 C. 西红柿富含多种维生素 D. 制作餐盘的陶瓷属于有机合成材料 5. 硫酸是初中化学实验中常见的酸，下列与硫酸相关的实验操作正确的是 A. 量取 B. 稀释 C. 测pH D. 处理实验废液 6. 元素周期表的一部分及硫原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 硫元素的相对原子质量是32.06 g B. 氩原子在化学反应中易失电子 C. X原子的核外有三个电子层 D. 图中三种元素位于同一族 7. 北宋名画《千里江山图》保存至今仍不褪色(墨是由炭黑制成)，其原因是 A. 炭黑发生了变化 B. 炭黑具有很强的吸附性 C. 碳单质不溶于水 D. 碳在常温下化学性质不活泼 8. 西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是 选项 景色 解释 A 春天花香四溢 分子在不断运动 B 夏天云消雾散 水分子间隔发生了变化 C 秋天层林尽染 分子种类不同性质不同 D 冬天白雪皑皑 水分子种类发生了变化 A. A B. B C. C D. D 9. 兴趣小组参观完自来水厂后，受到启发，自制了如图简易净水装置。下列说法错误的是 A. 水流方向为b端进a端出 B. 鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用 C. 活性炭可以吸附色素和异味 D. 经过该净水装置得到的水不可直接饮用 10. 2025年中国人工智能技术迈向新台阶，其芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后氢元素的化合价不变 B. 反应前后，分子的种类保持不变 C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶4 D. 生成物丙和丁的质量比为14∶73 11. 下列劳动实践与所述化学知识表达错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用纯碱的热水溶液清洗灶台油污 碳酸钠溶于水显碱性可分解油脂 B 给自行车链条涂油防锈 隔绝水和氧气 C 用石灰浆粉刷后的墙壁又白又硬 石灰浆与CO2反应生成碳酸钙 D 将木柴架空使火焰更旺 增大氧气浓度促进燃烧 A. A B. B C. C D. D 12. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2的资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为1∶2 B. 反应②中，生产0.8 kg CH3OH理论上要消耗1.1 kg CO2 C. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2质量相等，实现“零碳”排放 D. 该过程总反应为 13. 果蔬洗盐是一种果蔬清洁剂，某果蔬洗盐的部分标签如表，配料中物质的溶解度曲线如图。下列说法错误的是 ×××果蔬洗盐说明书 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350 g 【使用方法】1 kg常温水，添加15 g左右(约3瓶盖)，果蔬浸入溶液中3分钟，捞出、清水冲洗。 A. 果蔬洗盐溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质 B. 用pH计测定果蔬洗盐溶液，其pH为5.5 C. 20℃时，取15 g果蔬洗盐放入1 kg水中，形成NaCl的不饱和溶液 D. 不宜用60℃以上热水配制果蔬洗盐溶液，原因可能是NaHCO3受热分解 14. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列探究实验不能达到目的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究温度对化学反应速率的影响 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 验证二氧化碳与水发生了反应 探究温度达到着火点是燃烧的必要条件 A. A B. B C. C D. D 15. 学习小组通过下列实验探究氢氧化钙的性质。下列说法正确的是 实验1：取两只烧杯，分别加入等质量的饱和Ca(OH)2溶液，烧杯A室温放置，烧杯B水浴加热，B中液体变浑浊。 实验2：向烧杯A中的溶液中滴加酚酞溶液，液体变红。继续滴加几滴稀盐酸，溶液颜色逐渐变浅。 实验3：按如图装置进行实验，先向盛有水的烧杯中加入Ca(OH)2固体，观察到灯泡发光。再向液体中通入一段时间CO2，观察到灯泡亮度变暗。 A. 实验1可推知：Ca(OH)2溶解度随温度升高而增大 B. 实验2仅能说明Ca(OH)2溶液显碱性 C. Ca(OH)2溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子 D. 实验3灯泡变暗：CO2与Ca(OH)2生成可溶CaCO3，离子数目减少 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学在科技发展中发挥着重要作用。 （1）DeepSeek服务器芯片封装材料的核心成分为二氧化硅，化学式是______。 （2）智能机器人制造中采用的聚醚醚酮[(C19H14O3)n]属于_______材料(填“无机”“有机”或“复合”)。 （3）无人驾驶汽车激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(AlN)导热陶瓷片，AlN中氮元素的化合价为______。 （4）我国自主研制的220吨级液氧甲烷火箭发动机圆满完成长程试车任务。甲烷作为火箭推进燃料，燃烧时_____能转化为热能。 17. 氢能是一种重要的绿色能源。 I．【制氢】甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图所示。 （1）该反应的化学方程式为______。 II．【储氢】 （2）物理储氢：将氢气在低温下转化为液态进行储存。从微观角度分析，该过程改变的是______。 （3）化学储氢：向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2，用于储氢。反应方程式为，则参加反应的氢气和碳酸氢钠的粒子个数比为______。 Ⅲ．【用氢】 （4）在催化剂的作用下，H2能还原氮氧化物(NOx)实现氮污染的治理。某温度(t℃)下，H2的体积分数对H2-NO反应的影响如图所示。实际生产中H2的体积分数不宜过高的原因是______。 18. 食用白醋是厨房中常用的调味品，某食用白醋如图。 回答下列问题： （1）醋酸(CH3COOH)与盐酸有相似的化学性质，食用白醋中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为_____色。 （2）500 g溶质质量分数为4%的食用白醋中，含有醋酸的质量为____g(结果精确至0.1 g)。 （3）某同学欲探究食用白醋中醋酸(CH3COOH)的质量分数。某同学取10%的氢氧化钠溶液逐滴加入到250 g食用白醋中，至恰好完全反应，共用去10%的氢氧化钠溶液40 g。根据实验数据计算该食用白醋中醋酸(CH3COOH)的质量分数。(写出计算步骤，结果保留1位小数)。已知反应的化学方程式如下：。 19. 化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置实验。 回答下列问题： （1）取用20%的过氧化氢溶液配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液100 g，需取用水的质量为_____g(结果精确至0.1 g)。 （2）用配制的6%的过氧化氢溶液制取的氧气做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用发生和收集装置为_____(填装置序号)。 （3）在实验室制取一瓶干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为_______，欲控制反应的开始和停止，所选装置的连接顺序应为_______(填写装置序号)。 （4）运用数字化实验装置，对实验室制取CO2后的废液组成进行探究并为回收利用CaCl2进行成分探究。将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入100 mL废液中，测得数据如下图所示。A点pH<7的原因_____。 20. 海洋是高质量发展战略要地之一。兴趣小组开展“海洋资源的综合利用”跨学科实践活动。 【活动1】认识海洋资源 （1）海水中含量最高的元素是______，海水淡化已成为获得淡水资源的重要途径其属于______(选填“物理变化”或“化学变化”)。 【活动2】从海水中提取钾 （2）用“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是______(填离子符号)，海水提钾获得的KCl在农业上可用作________。 【活动3】从海水中提取粗盐并提纯 （3）利用海水提取粗盐的过程如图3：图中①是______池(填“蒸发”或“冷却”)。 （4）粗盐进行精制，流程如下图所示。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。某同学将该粗盐样品进行提纯。 提供的试剂：A．BaCl2溶液；B．Na2CO3溶液；C．K2CO3溶液；D．NaOH溶液。 ①操作II的名称是_____。 ②加适量盐酸过程中，发生中和反应的化学方程式为______。 【反思交流】从混合物中分离提纯物质的思路 （5）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是直取所需，二是除去杂质，保留所需。下列海水获取物质的过程用到“提取产物”这一思路的是______(填序号)。 A. 海水淡化 B. 海水提钾 C. 海水“晒盐” D. 粗盐精制 21. 兴趣小组赴山东滕州博物馆研学后，开展“探秘古滕青铜”项目式探究活动。 【任务一】探究古法炼铜 （1）湿法炼铜：其原理是铁与硫酸铜溶液反应制取铜。写出该反应的化学方程式_______。 （2）火法炼铜：其主要反应历程如下，一次投料，分步反应炼铜。发生反应II，X的化学式为_______。 【任务二】探秘“青铜”成因 查阅资料：出土铜器因为时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，这就是“青铜”之名的由来。 实验探究一：铜锈成因 （3）兴趣小组通过控制变量法按图1所示的实验探究铜生锈的原理。若干天后，只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，可以得出的结论是铜生锈需要铜与_______(填化学式)、氧气和水共同作用。 （4）考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图2所示。Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请结合图2解释原因_______。 【任务三】探究铜性质 （5）《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”，这句话说明铜锡合金硬度______(填“大”或“小”)。 （6）《天工开物》中记载“凡银为世用，惟红铜与铅两物可杂入成伪”。现有铜丝、银丝、稀硫酸、硫酸铜溶液和硝酸银溶液，请选择合适试剂设计实验，比较铜、银的金属活动性，并完成实验报告。 实验内容 现象 结论 ________ ________ 铜>银 【任务四】了解铜的利用 “城市矿山”是指废旧家电、手机等电子垃圾。兴趣小组用废旧手机电路板【含Fe、Cu、锡(Sn)、金(Au)、树脂等】制备硫酸铜，主要过程如下： （7）对废旧手机电路板进行粉碎操作的目的是_______。 （8）“酸浸”时加入的稀硫酸过量，则溶液甲中含有的溶质有：SnSO4、_______。 （9）利用“城市矿山”回收金属资源的意义是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $