主题三 溶液与水溶液中的离子反应 第二节 弱电解质的解离平衡 同步作业-2025-2026学年高教版(2021)化学通用类

**基本信息** 本同步练习围绕“弱电解质的解离平衡”，通过基础认知、理解应用、综合探究三层设计，实现从概念辨析到实验探究的知识巩固，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|弱电解质概念、电离方程式|选择题1-2考定义判断，填空题13考基础公式，强化化学观念| |理解应用|电离平衡移动、电离常数计算|选择题3-11结合数据比较与平衡分析，填空题14-15考Ka应用，提升科学思维| |综合探究|实验设计与多知识点综合|综合题16-17通过实验数据解读与方案设计，培养科学探究能力|

第二节 弱电解质的解离平衡同步作业 一、选择题（每题3分，共36分。每题只有一个选项符合题意） 1. 下列关于弱电解质的说法正确的是 A. 弱电解质在水溶液中不能电离 B. 弱电解质在水溶液中电离程度低 C. 弱电解质在水溶液中电离程度与温度无关 D. 弱电解质的电离平衡常数随浓度增大而增大 2. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 硫酸 D. 氢氟酸 3. 常温下，在pH=5的CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是 A. 加入水时，平衡向右移动，CH₃COOH电离常数增大 B. 加入少量CH₃COONa固体，平衡向右移动 C. 加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H⁺)减小 D. 加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H⁺)增大 4. 已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 CH₃COOH H₂CO₃ H₂S H₃PO₄ Ka 1.8×10⁻⁵ Ka₁=4.3×10⁻⁷，Ka₂=5.6×10⁻¹¹ Ka₁=9.1×10⁻⁸，Ka₂=1.1×10⁻¹² Ka₁=7.5×10⁻³，Ka₂=6.2×10⁻⁸，Ka₃=2.2×10⁻¹³ 下列说法正确的是 A. 酸性强弱顺序：CH₃COOH > H₂CO₃ > H₂S > H₃PO₄ B. CH₃COO⁻、HCO₃⁻、CN⁻在溶液中可以大量共存 C. 相同物质的量浓度的Na₂CO₃和NaCN溶液，后者pH较大 D. 向食醋中加入水可使CH₃COOH的电离平衡向电离方向移动 5. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl⁻)=n(CH₃COO⁻)=0.01mol，下列叙述错误的是 A. 与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多 B. 分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多 C. 两种溶液的pH相等 D. 分别用水稀释相同倍数时，n(Cl⁻) < n(CH₃COO⁻) 6. 草酸(H₂C₂O₄)为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄⁻、C₂O₄²⁻三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系。下列说法正确的是 A. 室温时，K₂C₂O₄的水解平衡常数Kb=10⁻¹²·⁷ B. 当溶液pH=4.27时，c(K⁺) > 3c(C₂O₄²⁻) C. 当溶液pH=1.3时，c(HC₂O₄⁻)/c(C₂O₄²⁻) ≈ 10³ D. A点溶液加水稀释，则水的电离程度减小 7. 常温下，有关下列四种溶液的叙述中，正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 醋酸钠 盐酸 氢氧化钠 浓度/mol·L⁻¹ 1 1 1 1 A. 在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大 B. 分别取1mL上述四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>③>④ C. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液存在c(Na⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺) D. 将aL溶液②与bL溶液④混合，若所得溶液的pH=10，体积为(a+b)L，则a:b=11:9 8. H₂C₂O₄是一种二元弱酸。常温下，通过下列实验探究NaHC₂O₄溶液的性质。 实验1：测得0.1mol·L⁻¹ NaHC₂O₄溶液的pH约为5.5 实验2：向0.1mol·L⁻¹ NaHC₂O₄溶液中加入等体积0.1mol·L⁻¹ NaOH溶液 实验3：向0.1mol·L⁻¹ NaHC₂O₄溶液中加入等体积0.1mol·L⁻¹ CaCl₂溶液 下列说法正确的是 A. NaHC₂O₄溶液中c(H⁺) > c(OH⁻)，说明HC₂O₄⁻的电离程度大于其水解程度 B. 实验2所得溶液中c(Na⁺) = c(HC₂O₄⁻) + c(C₂O₄²⁻) C. 实验3中发生反应的离子方程式为Ca²⁺ + HC₂O₄⁻ = CaC₂O₄↓ + H⁺ D. 实验3所得溶液中c(H⁺) > c(OH⁻) 9. 已知H₂SO₃、H₂CO₃分别属于中强酸和弱酸，H₂SO₃ ⇌ H⁺ + HSO₃⁻，HSO₃⁻ ⇌ H⁺ + SO₃²⁻；H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻，HCO₃⁻ ⇌ H⁺ + CO₃²⁻；电离平衡常数分别为K₁、K’₁、K₂、K’₂，已知K₁ > K’₁ ≈ K₂ > K’₂，则溶液中不可以大量共存的离子组是 A. SO₃²⁻、HCO₃⁻ B. HSO₃⁻、CO₃²⁻ C. SO₃²⁻、CO₃²⁻ D. HSO₃⁻、HCO₃⁻ 10. 某温度下，HA和HB的电离常数分别为4.0×10⁻⁴和1.0×10⁻⁵，则该温度下相同浓度的HA和HB溶液，下列说法正确的是 A. HA溶液的pH大于HB溶液的pH B. HA溶液中c(H⁺)是HB溶液中c(H⁺)的4倍 C. HA溶液中HA的电离度大于HB溶液中HB的电离度 D. 中和等体积等浓度的HA和HB溶液，消耗NaOH的物质的量之比为4:1 11. 常温下，将0.1mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液加水稀释，下列各量随水量的增加而增大的是 ① c(H⁺) ② c(H⁺)/c(CH₃COOH) ③ c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH) ④ c(H⁺)·c(OH⁻) ⑤ c(OH⁻) A. ①②③ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ②③④ 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 证明CH₃COOH是弱电解质 B 向0.1mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，测溶液pH变化 证明CH₃COOH存在电离平衡 C 向等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等量锌粉，观察反应速率 比较盐酸和醋酸的酸性强弱 D 向NaHSO₄溶液中滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀 证明NaHSO₄是弱电解质 二、填空题（共34分） 13.（12分）完成下列问题： 1. 写出醋酸(CH₃COOH)的电离方程式：________。 1. 醋酸的电离平衡常数表达式为Ka = ________。 1. 25℃时，0.1mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液中c(H⁺)约为________mol·L⁻¹（已知Ka=1.8×10⁻⁵）。 1. 向醋酸溶液中加入少量CH₃COONa固体，醋酸的电离度________（填”增大”“减小”或”不变”），原因是________。 1. 升高温度，醋酸的电离平衡常数________（填”增大”“减小”或”不变”），原因是________。 14.（10分）已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH CH₃COOH HCN H₂CO₃ Ka 1.8×10⁻⁴ 1.8×10⁻⁵ 4.9×10⁻¹⁰ Ka₁=4.3×10⁻⁷，Ka₂=5.6×10⁻¹¹ 1. 酸性最强的是________（填化学式）。 1. 相同浓度的HCOONa、CH₃COONa、NaCN、Na₂CO₃溶液，pH由大到小的顺序为________。 1. 向NaCN溶液中通入少量CO₂，发生反应的离子方程式为________。 1. 等体积等浓度的HCOOH和CH₃COOH溶液，分别与等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积之比为________。 15.（12分）25℃时，某二元弱酸H₂A的电离常数Ka₁=1.0×10⁻²，Ka₂=1.0×10⁻⁵。 1. 写出H₂A的第一步电离方程式：________。 1. 0.1mol·L⁻¹ H₂A溶液中，c(H⁺)约为________mol·L⁻¹（忽略第二步电离）。 1. 0.1mol·L⁻¹ NaHA溶液中，HA⁻的电离程度________（填”大于”“小于”或”等于”）其水解程度，溶液呈________（填”酸性”“碱性”或”中性”）。 1. 向0.1mol·L⁻¹ H₂A溶液中逐滴加入NaOH溶液，当溶液中c(HA⁻)=c(A²⁻)时，溶液的pH=________。 三、综合题（共30分） 16.（14分）某化学兴趣小组设计实验探究弱电解质的电离平衡。 实验一：测定不同浓度醋酸的pH 醋酸浓度/mol·L⁻¹ 0.001 0.01 0.1 pH 3.9 3.4 2.9 实验二：向0.1mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液中分别加入下列物质 加入物质 少量NaOH固体 少量CH₃COONa固体 少量水 溶液pH变化 增大 增大 增大 回答下列问题： 1. 实验一数据表明，醋酸浓度增大10倍，pH变化小于1，说明________。 1. 实验二中，加入少量NaOH固体，醋酸的电离平衡向________（填”左”或”右”）移动，电离度________（填”增大”“减小”或”不变”）。 1. 实验二中，加入少量CH₃COONa固体，醋酸的电离平衡向________（填”左”或”右”）移动，Ka________（填”增大”“减小”或”不变”）。 1. 实验二中，加入少量水，醋酸的电离度________（填”增大”“减小”或”不变”），c(H⁺)________（填”增大”“减小”或”不变”）。 1. 设计一个实验证明CH₃COOH是弱电解质（写出实验方案和预期现象）：________。 17.（16分）25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 H₂SO₃ H₂CO₃ HClO Ka Ka₁=1.3×10⁻²，Ka₂=6.3×10⁻⁸ Ka₁=4.3×10⁻⁷，Ka₂=5.6×10⁻¹¹ Ka=3.0×10⁻⁸ 1. 相同浓度的Na₂SO₃、Na₂CO₃、NaClO溶液，pH由大到小的顺序为________。 1. 向NaClO溶液中通入少量SO₂，发生反应的离子方程式为________。 1. 向Na₂CO₃溶液中逐滴加入少量H₂SO₃溶液，发生反应的离子方程式为________。 1. 常温下，将0.1mol·L⁻¹的Na₂SO₃溶液与0.1mol·L⁻¹的NaHSO₃溶液等体积混合，测得混合溶液的pH约为8.0，则混合溶液中c(SO₃²⁻)________c(HSO₃⁻)（填”>““<<”或”=“），原因是________。 1. 设计实验比较H₂SO₃和H₂CO₃的酸性强弱（写出实验方案、预期现象和结论）：________。 参考答案 一、选择题 1. B 1. D 1. C 1. D 1. B 1. C 1. D 1. A 1. B 1. C 1. B 1. B 二、填空题 13.（12分） 1. CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺（2分） 1. [CH₃COO⁻][H⁺]/[CH₃COOH]（2分） 1. 1.34×10⁻³（或1.3×10⁻³，2分） 1. 减小（1分）；CH₃COONa电离产生的CH₃COO⁻使CH₃COOH的电离平衡向左移动（1分） 1. 增大（1分）；醋酸的电离过程吸热，升高温度平衡向电离方向移动（1分） 14.（10分） 1. HCOOH（2分） 1. Na₂CO₃ > NaCN > CH₃COONa > HCOONa（2分） 1. CN⁻ + CO₂ + H₂O = HCN + HCO₃⁻（2分） 1. 1:1（2分） 15.（12分） 1. H₂A ⇌ H⁺ + HA⁻（2分） 1. 0.01（或1.0×10⁻²，2分） 1. 大于（2分）；酸性（2分） 1. 5（2分） 三、综合题 16.（14分） 1. 醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释时电离平衡向右移动（2分） 1. 右（1分）；增大（1分） 1. 左（1分）；不变（1分） 1. 增大（1分）；减小（1分） 1. 取等体积等浓度的盐酸和醋酸，分别测其pH，若醋酸的pH大于盐酸，则证明醋酸是弱电解质（或取0.1mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液，测其pH，若pH>1，则证明醋酸是弱电解质）（2分） 17.（16分） 1. Na₂CO₃ > NaClO > Na₂SO₃（2分） 1. 3ClO⁻ + SO₂ + H₂O = Cl⁻ + SO₄²⁻ + 2HClO（或ClO⁻ + SO₂ + H₂O = Cl⁻ + SO₄²⁻ + 2H⁺，2分） 1. 2CO₃²⁻ + H₂SO₃ = 2HCO₃⁻ + SO₃²⁻（2分） 1. （2分）；SO₃²⁻的水解程度大于HSO₃⁻的电离程度，溶液呈碱性（2分） 1. 将SO₂气体通入NaHCO₃溶液中，若产生无色气体，则证明H₂SO₃的酸性强于H₂CO₃（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $