精品解析：2026年吉林辽源市中考模拟化学试卷

吉林省中考全真模拟试卷·化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 一、单项选择题(每小题1分，共10分) 1. 我们生活在千姿百态的物质世界，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断地发生着变化。下列变化中不同于其他三种变化的是 A. 火箭升空 B. 晾晒衣服 C. 水果腐烂 D. 生火做饭 【答案】B 【解析】 【详解】A、火箭升空过程中涉及燃料燃烧，生成了新物质，属于化学变化，该选项不符合题意。 B、晾晒衣服过程中，水分蒸发，没有生成新物质，属于物理变化，该选项符合题意。 C、水果腐烂是有机物发生氧化反应，生成了新物质，属于化学变化，该选项不符合题意。 D、生火过程中燃料燃烧，生成了新物质，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 中华传统文化包含很多的化学知识，《吕氏春秋》中记载“金(古指铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的纯金属 A. 色泽光亮 B. 硬度更大 C. 导热性更好 D. 熔点更低 【答案】B 【解析】 【详解】金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的纯金属的硬度大，不能说明合金比组成它的纯金属的熔点低、色泽光亮、导热性更好，故选：B。 3. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由分子构成的是 A. 二氧化碳 B. 铁 C. 硫酸铜 D. 水银 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，符合题意； B、铁由铁原子构成，不符合题意； C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意； D、水银是金属汞的俗称，是由汞原子构成的，不符合题意。 故选A。 4. 质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是 A. 装入粉末试剂 B. 制取氧气 C. 加铁粉 D. 称量 【答案】A 【解析】 【详解】A、向试管中加入固体粉末时，先使试管倾斜，把盛有粉末状试剂的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，选项A正确； B、加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，选项B不正确； C、取用固体试剂，瓶塞需倒放，选项C不正确； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码和物品的位置放反了，选项D不正确。 故选A。 5. 我国地域辽阔，能源资源多样。下列属于新能源且符合能源发展方向的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能 【答案】D 【解析】 【详解】煤、石油、天然气为传统化石能源，不可再生且使用过程中会产生污染，不属于新能源。太阳能属于新能源，具有可再生、清洁、无污染的特点，符合能源发展方向。故选D。 6. “山瓶乳酒下青云，气味浓香幸见分。”从微观角度解释闻到气味的原因是 A. 分子可以分解为原子 B. 分子之间的间隔变大 C. 分子总在不断地运动 D. 分子的总数增多 【答案】C 【解析】 【详解】“山瓶乳酒下青云，气味浓香幸见分。”闻到酒的浓香，是因为酒中含有香味的分子运动到了空气中。说明分子在不断地运动。 故选C。 7. 下列秦代陶俑彩绘所用颜料的主要成分属于氧化物的是 A. 朱砂（HgS） B. 铅丹（Pb3O4） C. 炭黑（C） D. 汉蓝（BaCuSi2O6） 【答案】B 【解析】 【详解】A、朱砂的主要成分HgS中不含有氧元素，根据氧化物的定义（由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物），HgS不属于氧化物，故A选项不符合题意； B、铅丹的主要成分Pb3O4是由铅和氧两种元素组成的化合物，符合氧化物的定义，Pb3O4属于氧化物，故B选项符合题意； C、炭黑的主要成分C是由一种元素组成的纯净物，属于单质，而氧化物属于化合物，所以C不属于氧化物，故C选项不符合题意； D、汉蓝的主要成分BaCuSi2O6是由四种元素组成的化合物，不满足氧化物由两种元素组成的条件，BaCuSi2O6不属于氧化物，故D选项不符合题意。 故选B。 8. 运动饮料是夏日热销饮品，如图是某运动饮料的配料表，下列说法正确的是 A. 该运动饮料营养丰富，富含人体所需的所有营养物质 B. 该运动饮料中钾、钠、钙以单质形式存在 C. 该运动饮料中蜂蜜可以提供能量 D. 该运动饮料呈碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A、由标签可知：该运动饮料富含水、维生素(橙汁)、糖类(蜂蜜)、无机盐等营养素，缺少蛋白质、油脂，说法错误，不符合题意； B、物质由元素组成，则该运动饮料中钾、钠、钙以元素形式存在，与具体形态无关，说法错误，不符合题意； C、该运动饮料中蜂蜜属于糖类，可以提供能量，说法正确，符合题意； D、该运动饮料属于充气型，含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，属于碳酸型饮料，呈酸性，说法错误，不符合题意。 故选：C。 9. 分析推理是化学常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C. 碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定显碱性 D. 酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子是原子或原子团失去或获得电子后形成的带电荷粒子。但带电荷的粒子不一定是离子，例如电子（带负电荷）和质子（带正电荷）也是带电荷的粒子，但它们不属于离子。A错误。 B、 单质是由同种元素组成的纯净物。但由同种元素组成的物质不一定是单质，因为它可能是混合物。例如，氧气（O2）和臭氧（O3）都是氧元素组成的单质，但它们的混合物也是由同种元素组成，却属于混合物。B错误。 C、碱性溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定显碱性，但不一定是碱。C正确。 D、中和反应特指酸与碱反应生成盐和水的反应。但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，金属氧化物与酸反应生成盐和水，但这不是中和反应，因为反应物不是酸和碱；同样，非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，但也不是中和反应。D错误。 故选C。 10. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列说法正确的是 A. 红磷燃烧时产生浓厚的白色烟雾 B. a点时容器内氮气的体积分数为85% C. 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧时产生浓厚的白烟，故A错误； B、由图示可知，a点时容器内氧气的体积分数为15%，但氮气体积分数应小于85%，因为空气中还含有二氧化碳、稀有气体等，故B错误； C、最终氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，故C正确； D、此实验可测得空气中氧气的体积分数（而不是质量分数）为21%-3%=18%，故D错误。 故选：C。 二、非选择题(每空1分，其中化学方程式2分，共35分) 11. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学符号、数字或相应的化学用语填空。 （1）3个氧气分子___________。 （2）硝酸根离子___________。 （3）标出氢氧化钙中钙元素的化合价___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氧气分子表示为：； 【小问2详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个硝酸根离子带1个单位的负电荷，故硝酸根离子表示为； 【小问3详解】 氢氧化钙中钙元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氢氧化钙中钙元素的化合价表示为：。 12. 遥感卫星使用镀金钼丝天线，搭建起天空与地面间的通信桥梁，如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。 （1）钼的元素符号是___________。 （2）钼属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （3）钼元素的相对原子质量为___________。 【答案】（1）Mo （2）金属 （3）95.95 【解析】 【小问1详解】 元素名称右上角的符号表示元素符号，故钼的元素符号是：Mo； 【小问2详解】 由“金”字旁可知，钼属于金属元素； 【小问3详解】 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钼元素的相对原子质量为95.95。 13. 某兴趣小组利用如图装置探究可燃物燃烧的条件。 （1）升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷燃烧。白磷燃烧时的现象是___________；由此说明可燃物燃烧的条件之一是___________。 （2）若要证明可燃物燃烧的另一个条件，应进行的操作是___________。 【答案】（1） ①. 产生大量白烟，放出热量 ②. 与空气(或氧气)接触 （2）升高右侧漏斗使红磷露出水面 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧时的现象是产生大量白烟，放出热量；升高左侧漏斗至白磷露出水面，与氧气接触，白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气(或空气)充分接触； 【小问2详解】 升高右侧漏斗使红磷露出水面，红磷与氧气接触，没有达到着火点，红磷不燃烧，证明可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点。 14. 某兴趣小组取造纸厂的污水样品开展研究活动。 （1）水质检测：污水的pH约为9，污水呈___________性。 （2）水的净化：取样品放入净水装置中(如下图)，阳光下放置一段时间，得到初步净化的水。此方法类似实验室净化水方法中的___________操作。 （3）水的组成：实验证明，水是由___________组成的。 【答案】（1）碱 （2）蒸馏 （3）氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 常温下pH=7的溶液为中性，pH<7为酸性，pH>7为碱性，该污水pH约为9，因此呈碱性； 【小问2详解】 该装置中污水在阳光下受热蒸发变为水蒸气，水蒸气接触温度较低的塑料膜后冷凝为液态水进入洁净杯子，原理和实验室中先汽化后冷凝分离物质的蒸馏操作一致； 【小问3详解】 根据电解水实验，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成， 氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的。 15. “越王勾践剑”是湖北省博物馆的镇馆之宝，被誉为“天下第一剑”，穿越2400余年仍寒光熠熠，锐利无比。它的主体材料是青铜合金，主要成分是铜和锡。 （1）青铜___________(填“有”或“没有”)延展性。 （2）将一小块青铜放到稀硫酸中，预测___________(填“能”或“不能”)看到有气泡产生。 【答案】（1）有 （2）能 【解析】 【小问1详解】 青铜是铜锡合金，属于金属材料，金属材料普遍具备良好的延展性，因此青铜有良好延展性； 【小问2详解】 金属活动性顺序中锡排在氢之前，青铜中的锡可与稀硫酸反应生成氢气，因此能看到气泡产生。 16. 牙膏是生活必需品，牙膏的成分中含有二氧化硅、水、纤维素胶、碳酸钠、香精、单氟磷酸钠、碳酸氢钠等。 （1）牙膏属于___________(选填“混合物”或“纯净物”)。 （2）二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为___________。 （3）含氟牙膏能预防龋齿，这里的“氟”指的是___________(选填“离子”或“元素”)。 （4）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感。在叮咬处涂抹牙膏就可减轻痛痒，说明牙膏呈___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 【答案】（1）混合物 （2）+4 （3）元素 （4）碱性 【解析】 【小问1详解】 牙膏含有二氧化硅、水、碳酸钠等多种成分，因此属于混合物； 【小问2详解】 二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 【小问3详解】 这里的“氟”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 【小问4详解】 蚊虫分泌的蚁酸呈酸性，可与碱性物质发生中和反应减轻痛痒，涂抹牙膏就可减轻痛痒，说明牙膏呈碱性。 17. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置为___________，反应的化学方程式为___________。 （2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气。已知氨气的密度小于空气且极易溶于水，制取并收集氨气应选用的一套装置为___________(填字母代号)。 【答案】（1） ①. B ②. （2）AD 【解析】 【小问1详解】 实验室用石灰石（固体）和稀盐酸（液体）制取二氧化碳，反应不需要加热，因此选择固液不加热型发生装置B。石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此写出化学方程式。  【小问2详解】 制取氨气的反应物是固体混合物，反应需要加热，因此发生装置选固体加热型的A；氨气密度小于空气且极易溶于水，不能用排水法和向上排空气法，选择向下排空气法收集，即装置D，因此选AD。 18. 盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成的。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有些地区到了秋季气温降低，土壤中会析出芒硝(主要成分是硫酸钠晶体)，上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。 （1）图中P点的含义是___________。 （2）40℃时，将25 g NaCl固体放入50 g水中，充分溶解后可得到NaCl的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）若将时等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液降温至28℃，析出晶体较多的是___________。 （4）结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理___________。 【答案】（1）28℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等 （2）饱和 （3）硫酸钠## （4）秋天温度低，硫酸钠的溶解度随温度降低显著减小，结晶析出 【解析】 【小问1详解】 由图可知，28℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：28℃时，氯化钠和硫酸钠的溶解度相等； 【小问2详解】 40℃时，氯化钠的溶解度小于50g，即该温度下，100g水中最多溶解氯化钠的质量小于50g，则50g水最多溶解氯化钠的质量小于25g，加入的25g氯化钠不能完全溶解，因此得到饱和溶液； 【小问3详解】 氯化钠溶解度受温度影响很小，降温时析出的晶体较少；从50℃降温至28℃时，硫酸钠溶解度的下降幅度远大于氯化钠，等质量的两种饱和溶液降温，硫酸钠析出的晶体更多； 【小问4详解】 芒硝主要成分为硫酸钠，温度低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度降低显著减小，秋季气温下降，土壤中硫酸钠的溶解能力降低，饱和后析出晶体，因此出现“秋泛硝”现象。 19. 许多化学反应发生时，伴随有发光、放热、有沉淀析出、有颜色改变等实验现象，但也有的化学反应发生时无明显现象，同学们进行了如下探究活动。 查阅资料：其他条件相同时，溶液中离子浓度越大；溶液电导率越大。 【实验探究一】氢氧化钠溶液与盐酸能否发生化学反应。 （1）如图，下列物质中，可以证明该反应发生的是___________(填字母)。 A. 酚酞 B. Fe C. AgNO3溶液 D. Na2CO3溶液 （2）小组利用如图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，从图2可知，该反应过程___________(填“吸收”或“放出”)热量。该反应的化学方程式为___________。 （3）用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图3和图4)，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B. 图3中b→e能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应 C. 图3中d→e所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图4中90 s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 【实验探究二】氢氧化钠与二氧化碳能否发生化学反应。 方案一： （4）借助压强传感器，先后向三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化情况如图所示，首先注入瓶中的液体是水，对比曲线中bc段和___________段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。 方案二： （5）已知：通常状况下1体积水中最多溶解0.76体积二氧化碳。装置气密性良好，集气瓶容积均为250 mL。由此实验判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的现象是___________。 方案三： （6）打开K1，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶内，反应结束后，关闭K1打开K2，观察到烧杯内液体倒吸入锥形瓶，锥形瓶内有白色沉淀产生，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，产生白色沉淀的化学方程式为___________。 【实验总结】对于没有明显现象的化学变化，可以从反应物的消失或减少和有新的生成物两个角度加以证明。 【答案】（1）ABD （2） ①. 放出 ②. （3）AB （4）de （5）澄清石灰水不变浑浊 （6） 【解析】 【小问1详解】 A. 先向氢氧化钠溶液中加入适量酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，然后加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，正确； B. 铁与氢氧化钠、氯化钠均不反应，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，向氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸，然后加入铁，无明显现象，说明稀盐酸消失，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，正确； C. 硝酸银与氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银白色沉淀，无法证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，错误； D. 碳酸钠与氢氧化钠、氯化钠均不反应，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，向氢氧化钠溶液中加入少量稀盐酸，然后加入碳酸钠溶液，无气泡产生，说明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，正确； 【小问2详解】 由图可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量； 略； 【小问3详解】 A. 由图3可知，一开始pH大于7，随着另一种溶液的不断加入，pH逐渐减小至小于7，则该实验是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，则滴加的a溶液是稀盐酸，正确； B. 稀盐酸中含水，如果氢氧化钠和稀盐酸不反应，加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7，图3中b→e段pH由大于7逐渐减小至小于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，正确； C. d点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，d→e段稀盐酸过量，无氯化钠生成，则该阶段氯化钠的质量不变，错误； D. 图4中90 s之前氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，即，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应过程中氢氧根离子被氯离子代替，溶液中离子数量不变，电导率下降是因为溶液中的离子浓度减小，错误； 【小问4详解】 首先向瓶中注入水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，会导致装置内气体减少，压强减小，对应bc段，然后注入氢氧化钠溶液，de段是注入氢氧化钠溶液后压强变化情况，对比bc段和de段，de段压强下降的多，说明氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳多，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 【小问5详解】 通常状况下1体积水中最多溶解0.76体积二氧化碳。如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，100mL氢氧化钠溶液能溶解76mL二氧化碳。则通入的300mL二氧化碳过量，剩余的二氧化碳进入乙装置中使澄清石灰水变浑浊，如果乙装置中澄清石灰水不变浑浊，说明300mL二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，则二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 【小问6详解】 注入氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，故关闭K1，打开K2，观察到烧杯内液体倒吸入锥形瓶，然后氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故产生白色沉淀。 三、计算题(共5分) 20. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。电解法制取高铁酸钠的反应原理是：，回答下列问题： （1）高铁酸钠中，铁元素与氧元素的质量比是___________。 （2）若用5.6 g铁与足量的氢氧化钠、水反应，计算产生高铁酸钠的质量是多少g？(写出计算过程) 【答案】（1）7:8 （2）解：设产生高铁酸钠的质量是 答：若用铁与足量的氢氧化钠、水反应，产生高铁酸钠的质量是16.6g 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钠中，铁元素与氧元素的质量比是= 。 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林省中考全真模拟试卷·化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 一、单项选择题(每小题1分，共10分) 1. 我们生活在千姿百态的物质世界，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断地发生着变化。下列变化中不同于其他三种变化的是 A. 火箭升空 B. 晾晒衣服 C. 水果腐烂 D. 生火做饭 2. 中华传统文化包含很多的化学知识，《吕氏春秋》中记载“金(古指铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的纯金属 A. 色泽光亮 B. 硬度更大 C. 导热性更好 D. 熔点更低 3. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由分子构成的是 A. 二氧化碳 B. 铁 C. 硫酸铜 D. 水银 4. 质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是 A. 装入粉末试剂 B. 制取氧气 C. 加铁粉 D. 称量 5. 我国地域辽阔，能源资源多样。下列属于新能源且符合能源发展方向的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能 6. “山瓶乳酒下青云，气味浓香幸见分。”从微观角度解释闻到气味的原因是 A. 分子可以分解为原子 B. 分子之间的间隔变大 C. 分子总在不断地运动 D. 分子的总数增多 7. 下列秦代陶俑彩绘所用颜料的主要成分属于氧化物的是 A. 朱砂（HgS） B. 铅丹（Pb3O4） C. 炭黑（C） D. 汉蓝（BaCuSi2O6） 8. 运动饮料是夏日热销饮品，如图是某运动饮料的配料表，下列说法正确的是 A. 该运动饮料营养丰富，富含人体所需的所有营养物质 B. 该运动饮料中钾、钠、钙以单质形式存在 C. 该运动饮料中蜂蜜可以提供能量 D. 该运动饮料呈碱性 9. 分析推理是化学常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B. 单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C. 碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定显碱性 D. 酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 10. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列说法正确的是 A. 红磷燃烧时产生浓厚的白色烟雾 B. a点时容器内氮气的体积分数为85% C. 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 二、非选择题(每空1分，其中化学方程式2分，共35分) 11. 化学用语是学习化学的重要工具，请用化学符号、数字或相应的化学用语填空。 （1）3个氧气分子___________。 （2）硝酸根离子___________。 （3）标出氢氧化钙中钙元素的化合价___________。 12. 遥感卫星使用镀金钼丝天线，搭建起天空与地面间的通信桥梁，如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。 （1）钼的元素符号是___________。 （2）钼属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （3）钼元素的相对原子质量为___________。 13. 某兴趣小组利用如图装置探究可燃物燃烧的条件。 （1）升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷燃烧。白磷燃烧时的现象是___________；由此说明可燃物燃烧的条件之一是___________。 （2）若要证明可燃物燃烧的另一个条件，应进行的操作是___________。 14. 某兴趣小组取造纸厂的污水样品开展研究活动。 （1）水质检测：污水的pH约为9，污水呈___________性。 （2）水的净化：取样品放入净水装置中(如下图)，阳光下放置一段时间，得到初步净化的水。此方法类似实验室净化水方法中的___________操作。 （3）水的组成：实验证明，水是由___________组成的。 15. “越王勾践剑”是湖北省博物馆的镇馆之宝，被誉为“天下第一剑”，穿越2400余年仍寒光熠熠，锐利无比。它的主体材料是青铜合金，主要成分是铜和锡。 （1）青铜___________(填“有”或“没有”)延展性。 （2）将一小块青铜放到稀硫酸中，预测___________(填“能”或“不能”)看到有气泡产生。 16. 牙膏是生活必需品，牙膏的成分中含有二氧化硅、水、纤维素胶、碳酸钠、香精、单氟磷酸钠、碳酸氢钠等。 （1）牙膏属于___________(选填“混合物”或“纯净物”)。 （2）二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为___________。 （3）含氟牙膏能预防龋齿，这里的“氟”指的是___________(选填“离子”或“元素”)。 （4）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感。在叮咬处涂抹牙膏就可减轻痛痒，说明牙膏呈___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 17. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置为___________，反应的化学方程式为___________。 （2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气。已知氨气的密度小于空气且极易溶于水，制取并收集氨气应选用的一套装置为___________(填字母代号)。 18. 盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成的。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有些地区到了秋季气温降低，土壤中会析出芒硝(主要成分是硫酸钠晶体)，上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。 （1）图中P点的含义是___________。 （2）40℃时，将25 g NaCl固体放入50 g水中，充分溶解后可得到NaCl的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）若将时等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液降温至28℃，析出晶体较多的是___________。 （4）结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理___________。 19. 许多化学反应发生时，伴随有发光、放热、有沉淀析出、有颜色改变等实验现象，但也有的化学反应发生时无明显现象，同学们进行了如下探究活动。 查阅资料：其他条件相同时，溶液中离子浓度越大；溶液电导率越大。 【实验探究一】氢氧化钠溶液与盐酸能否发生化学反应。 （1）如图，下列物质中，可以证明该反应发生的是___________(填字母)。 A. 酚酞 B. Fe C. AgNO3溶液 D. Na2CO3溶液 （2）小组利用如图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，从图2可知，该反应过程___________(填“吸收”或“放出”)热量。该反应的化学方程式为___________。 （3）用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化(如图3和图4)，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸 B. 图3中b→e能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应 C. 图3中d→e所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图4中90 s之前电导率下降是因为溶液中的离子数量逐渐减少 【实验探究二】氢氧化钠与二氧化碳能否发生化学反应。 方案一： （4）借助压强传感器，先后向三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化情况如图所示，首先注入瓶中的液体是水，对比曲线中bc段和___________段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。 方案二： （5）已知：通常状况下1体积水中最多溶解0.76体积二氧化碳。装置气密性良好，集气瓶容积均为250 mL。由此实验判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应依据的现象是___________。 方案三： （6）打开K1，将分液漏斗中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶内，反应结束后，关闭K1打开K2，观察到烧杯内液体倒吸入锥形瓶，锥形瓶内有白色沉淀产生，也可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，产生白色沉淀的化学方程式为___________。 【实验总结】对于没有明显现象的化学变化，可以从反应物的消失或减少和有新的生成物两个角度加以证明。 三、计算题(共5分) 20. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色环保高效消毒剂，集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体。电解法制取高铁酸钠的反应原理是：，回答下列问题： （1）高铁酸钠中，铁元素与氧元素的质量比是___________。 （2）若用5.6 g铁与足量的氢氧化钠、水反应，计算产生高铁酸钠的质量是多少g？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $