精品解析：上海市浦东新区2025-2026学年高二下学期期末综合练习 化学试题

高二化学期末综合练习 注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本试卷标注“双选”的选择题，应选择两个选项；未特别标注的选择题，只能选一个选项。所有选择题每小题2分。 3.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(学号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量：H–1 C–12 O–16 F–19 Na–23 S–32 Fe–56 一、储能电池 钠硫电池具有的高比功率和比能量、无自放电等特性，使其成为目前具有较好应用前景的储能电池。一种钠硫电池以熔融态的钠和硫为电极，以陶瓷管为隔膜，放电时的核心反应可表示为：(已知结构与相似)。 1. 钠元素在元素周期表中的位置为___________。 2. 钠元素与铝元素中，金属性较强的是___________。 3. 氧、铝、硫三种元素的原子，按半径由大到小排序为___________。 4. 钠硫电池放电时，金属钠为该电池的___________极。 A．正极 B．负极 5. 若某次放电消耗金属钠2.3 g，转移电子的数目为___________。 6. 电池放电过程中主要的能量转化方式是___________。 A. 化学能转化为光能 B. 电能转化为化学能 C. 热能转化为电能 D. 化学能转化为电能 7. 中含有的化学键有___________。(双选) A．离子键 B．金属键 C．共价键 8. 依据电解液的不同，电池可分为水系电池和非水系电池。钠硫电池是否可以选用水溶液体系？___________(填“是”或“否”)。请简述原因。___________。 9. 从资源与可持续发展角度，说明钠硫电池适合大规模储能的原因___________。 【答案】1. 第三周期第IA族 2. 钠（或） 3. 4. B 5. （或） 6. D 7. AC 8. ①. 否 ②. 金属钠性质活泼，极易与水发生剧烈反应 9. 钠和硫在自然界中储量丰富，钠硫电池能量密度高、循环寿命长，可反复充放电，能长期稳定储能，符合可持续发展的资源利用要求 【解析】 【1题详解】 钠元素在元素周期表中的位置为第三周期第IA族； 【2题详解】 同周期主族元素从左到右金属性减弱，在左侧，金属性较强的是钠（）； 【3题详解】 同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），铝的原子半径大于硫；同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大，硫的原子半径大于氧，三种原子的半径大小为； 【4题详解】 钠硫电池放电时，金属钠失电子发生氧化反应，作负极，故答案选B； 【5题详解】 ，转移电子的数目为（或）； 【6题详解】 电池放电过程中主要的能量转化方式是化学能转化为电能，故答案选D； 【7题详解】 结构与相似，中含有的化学键有离子键和共价键，中含有的化学键也有离子键和共价键，故答案选AC； 【8题详解】 金属钠化学性质极活泼，会与水剧烈反应生成和氢气，无法正常工作； 【9题详解】 钠和硫在自然界中储量丰富，钠硫电池能量密度高、循环寿命长，可反复充放电，能长期稳定储能，符合可持续发展的资源利用要求。 二、含氟漱口水 含氟漱口水能有效预防龋齿，其主要有效成分是氟化钠(NaF)。 10. NaF属于___________。(双选) A. 强电解质 B. 弱电解质 C. 离子化合物 D. 共价化合物 11. 实验室需配制250 mL 0.100 mol·L-1的NaF溶液以模拟漱口水，计算所需称取NaF固体的质量为___________g。 12. 在配制过程中，不需要使用的仪器是___________。 A. B. C. D. 13. 下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有___________。(双选) A. 容量瓶未干燥就用来配制溶液 B. 烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 C. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 D. 定容时俯视刻度线 牙齿表面被一层坚固的Ca5(PO4)3OH保护着，它在唾液中存在下列平衡： 14. 口腔中细菌在消化分解食物时，会产生有机酸。这一过程属于___________变化。 A．物理 B．化学 15. 有机酸容易腐蚀牙齿，请从平衡移动角度解释有机酸使溶解的原因。___________ 使用含氟漱口水时，会与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，增强牙齿抗酸能力。 16. 请补全该离子方程式：___________。 +___________+___________ 17. 上述反应为放热反应，反应物的总能量___________生成物的总能量。 A．低于 B．高于 C．等于 18. 上述反应达到化学平衡时___________。 A. 正反应速率为零 B. 已完全转化为 C. 的质量不再变化 D. 单位时间内消耗，同时生成 19. 请从安全使用角度分析，标签中注明“漱口后吐出，不可吞咽”的原因是___________。 【答案】10. AC 11. 1.05 12. C 13. BC 14. B 15. 有机酸电离出的 会与平衡体系中的 发生中和反应，导致 浓度降低，促使 的溶解平衡向正反应（溶解）方向移动。 16. ； 17. B 18. C 19. 氟化钠（或氟离子 ）过量摄入对人体有毒，吞咽会导致氟中毒（或引起氟骨症等），危害人体健康。 【解析】 【10题详解】 氟化钠（）是由钠离子（）和氟离子（）构成的盐，属于离子化合物；它在水溶液中能够完全电离，因此属于强电解质，故选AC。 【11题详解】 所需的物质的量 。的摩尔质量为，故所需质量 。 【12题详解】 配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒（图A）、容量瓶（图B）、胶头滴管（图D）等。分液漏斗（图C）常用于萃取分液，配制溶液时不需要使用。故选C。 【13题详解】 A．容量瓶未干燥对溶质物质的量和最终溶液体积均无影响，浓度不变； B．液体溅出会导致溶质损失，减小，浓度偏低； C．未洗涤玻璃棒和烧杯会导致溶质未完全转移，减小，浓度偏低； D．定容时俯视刻度线，会导致实际加水量不足，体积偏小，浓度偏高。 故选BC。 【14题详解】 细菌消化分解食物产生有机酸的过程中，有新物质（有机酸）生成，属于化学变化。故选B。 【15题详解】 牙齿表面的羟基磷灰石存在溶解平衡：。酸性条件下，消耗生成物，根据勒夏特列原理，平衡向右移动，加速牙齿腐蚀。 【16题详解】 根据题意，与反应生成。根据质量守恒和电荷守恒，反应物中需填入，生成物中被替换出来的是。完整方程式为：。 【17题详解】 放热反应中，系统向环境释放能量，因此反应物的总能量必然高于生成物的总能量。故选B。 【18题详解】 A．化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，错误； B．可逆反应不能进行到底，反应物不可能完全转化，错误； C．达到平衡时，各组分的质量、浓度等宏观物理量保持不变，正确； D．消耗和生成描述的都是正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，错误。 故选C。 【19题详解】 适量的氟可以预防龋齿，但氟化物属于有毒物质，过量摄入会引起急性或慢性氟中毒，因此含氟漱口水严禁吞咽。 三、氮的固定及氨氮废水的处理 自然界中局部氮循环示意图如下。 20. 氮气的结构式为___________。 A. B. C. D. 21. 发生雷电时，大气中的氮转化为氮的氧化物，与降水反应生成极稀的硝态氮肥，渗入土壤被植物根系吸收。下列化肥中属于硝态氮肥的是___________。 A. 氯化铵 B. 硫酸铵 C. 硝酸钾 D. 尿素 22. 工业合成氨是主要的人工固氮方式，合成氨反应的化学方程式为___________。 作为一种会造成水体富营养化的污染物，氨氮废水中含有和。某研究团队采用氧化法处理低浓度氨氮废水的步骤如下。 步骤一：向废水中加入溶液，将转化为，并鼓入大量热空气将氨气吹出，将氨氮废水转化为低浓度氨氮废水。 23. 鼓入热空气能将氨气吹出的原因是___________。 24. 实验室检验铵根离子的方法是___________。 步骤二：向低浓度氨氮废水中加入溶液，将废水中残留的转化为。 25. 配平氧化的化学方程式：___________。 为探究不同用量对氨氮去除率的影响，该研究团队进行了下述实验：30℃时，向氨氮含量为20.2 mg·L-1的100 mL氨氮废水中加入质量分数为10%的溶液，测得溶液的用量对溶液中氨氮含量的影响如下图所示。 26. 该实验中，去除氨氮效果较好的NaClO溶液体积为___________。 A．0.1 mL B．0.2 mL C．0.3 mL 27. 若加入0.35 mL的溶液，充分反应4 h后，溶液中氨氮含量变为0.5 mg·L-1，计算实验中氨氮被氧化的速率为___________mg·L-1·h-1。(保留至小数点后一位，忽略加入溶液后溶液体积的变化) 28. 可向去除氨氮后的废液中加入试剂___________除去过量的NaClO。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 29. 实际消耗的略高于理论值，分析可能的原因___________。 【答案】20. D 21. C 22. 23. 温度升高，氨气在水中的溶解度减小；鼓入大量空气加快了气体流动，有利于氨气从水中逸出 24. 取适量样品于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明含有铵根离子。 25. 26. C 27. 4.9 28. B 29. 不稳定发生自身分解（或废水中含有其他能被氧化的还原性杂质，或部分氨氮被深度氧化为更高价态的含氮物质）。 【解析】 【20题详解】 氮气分子中两个氮原子以三键结合，结构式为，故选D； 【21题详解】 硝态氮肥指氮元素以硝酸根（）形式存在的化肥； A．氯化铵（NH4Cl）属于铵态氮肥； B．硫酸铵（(NH4)2SO4）属于铵态氮肥； C．硝酸钾（KNO3）属于含硝酸根，硝态氮肥； D．尿素（CO(NH2) 2）属于有机态氮肥； 故选C； 【22题详解】 工业合成氨是氮气和氢气在高温高压及催化剂作用下生成氨，化学方程式为：； 【23题详解】 通过鼓入大量空气将氨气吹出，是因为温度升高，氨气在水中的溶解度减小；鼓入大量空气加快了气体流动，有利于NH3从水中逸出； 【24题详解】 实验室检验铵根离子的方法：取少量样品于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明含有铵根离子； 【25题详解】 根据电子得失守恒，元素守恒配平NaClO氧化NH3的化学方程式：； 【26题详解】 根据图示，当加入0.3 mL 10% NaClO溶液时，氨氮含量降至最低，去除效果最好，故选C； 【27题详解】 初始氨氮含量为，4 h后为，减少量为，氨氮被氧化的速率为； 【28题详解】 NaClO具有氧化性，可用还原剂如Na2SO3溶液将其还原为NaCl，从而除去，选B； 【29题详解】 NaClO不稳定，常温下会缓慢分解；废水中可能含有其他还原性物质（如有机物、Fe2+等）也会消耗部分NaClO；部分氨氮可能被深度氧化为或 N2O 等，因此需更多NaClO。 四、皮革涂饰 皮革涂饰能在皮革表面形成一层耐光、耐水、富有弹性且不易龟裂的保护层。聚丙烯酸乙酯常用作皮革涂饰，其单体丙烯酸乙酯的一种制备方案如下图： 30. 石油化工中通过石油的___________获得和。 A．分馏 B．裂化 C．裂解 31. 和互为___________。 A．同系物 B．同分异构体 32. 反应①是加成反应，该反应的化学方程式为___________。 33. 反应②是与在催化剂作用下反应生成(丙烯酸)。在此反应中，发生了___________反应。 A．氧化 B．还原 34. (丙烯酸)分子内的含氧官能团的名称为___________。 A．羧基 B．羟基 C．碳碳双键 35. 反应③生成物是和___________。 36. 绿色化学倡导原料无毒无害，原子经济性高和循环使用溶剂、催化剂。从绿色化学角度评价该制备方案。___________ 工业上在引发剂作用下，丙烯酸乙酯发生加聚反应生成。由于其侧链上的取代基较大，增大了聚合物分子链之间的距离，使其易发生相对位移和重排而富有弹性。 37. 聚丙烯酸乙酯的链节是___________。 38. 经测定某聚丙烯酸乙酯的平均相对分子质量高达，则该高分子聚合物的平均聚合度值为___________。 A．3500 B．4500 C．5500 39. 皮革涂饰选用聚丙烯酸乙酯与下列因素无关的是___________。 A. 主链为碳碳单键，结构稳定，使其耐光性良好 B. 酯基具有疏水性，使其涂膜具有较好的耐水性 C. 侧链较大的乙基增大分子链间距，易于位移重排而富有弹性 D. 无自由移动的电荷，具有良好的电绝缘性 【答案】30. C 31. A 32. 33. A 34. A 35. （或水） 36. 反应①为加成反应，原子利用率为100%，原子经济性高；反应②和③均有副产物水生成，原子利用率未达到100%；从催化剂角度看，反应中使用了催化剂，若能循环使用则符合绿色化学要求 37. 38. A 39. D 【解析】 【30题详解】 石油化工中通过石油的裂解获得和，选C。 【31题详解】 和结构相似，分子组成相差1个CH2，互为同系物，选A。 【32题详解】 反应①是乙烯和水发生加成反应，该反应的化学方程式为； 【33题详解】 反应②是与在催化剂作用下反应生成(丙烯酸)分子中H原子数减少、氧原子数增多，发生了氧化反应，选A。 【34题详解】 (丙烯酸)分子内的含氧官能团是-COOH，官能团名称为羧基，选A。 【35题详解】 反应③是丙烯酸和乙醇发生酯化反应和H2O。 【36题详解】 绿色化学倡导原料无毒无害，原子经济性高和循环使用溶剂、催化剂。反应①为加成反应，原子利用率为100%，原子经济性高；反应②和③均有副产物水生成，原子利用率未达到100%，从催化剂角度看，反应中使用了催化剂，若能循环使用则符合绿色化学要求。 【37题详解】 聚丙烯酸乙酯的链节是  【38题详解】 经测定某聚丙烯酸乙酯的平均相对分子质量高达，链节的相对质量为100，则该高分子聚合物的平均聚合度值为，选A； 【39题详解】 A．主链为碳碳单键，结构稳定，使其耐光性良好，符合作皮革涂饰的要求，故不选A； B．酯基具有疏水性，使其涂膜具有较好的耐水性，符合作皮革涂饰的要求，故不选B； C．侧链较大的乙基增大分子链间距，易于位移重排而富有弹性，符合作皮革涂饰的要求，故不选C； D．电绝缘性与皮革涂饰无关，故选D； 选D。 五、纳米磁性氧化铁 磁性氧化铁()纳米颗粒有着广泛的应用。一种高效低成本的“氧化共沉淀法”制备高纯度纳米的方法如下： 40. 属于___________。 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 41. 步骤①中，当时立即生成白色沉淀。该白色沉淀是___________。 A． B． 42. 步骤②的反应温度控制在而不能更高的原因是___________。 43. 理论上，根据物料守恒，步骤②中产生的与步骤③中加入的的最佳投料比为___________时，纳米材料产率会最高。 A．1.0 B．2.0 C．3.0 实验测得的产率曲线如下图，N=1.75时产率最高，原因是___________。 44. 可用磁铁从共沉淀后的反应液中分离出，这利用了的___________特性。 45. 分离得到的固体需经过多次洗涤。为了检验沉淀表面附着的离子是否已被洗涤干净，可以取最后一次洗涤滤液，向其中滴加___________溶液，若___________，则说明沉淀已洗涤干净。 46. 制备出的磁性颗粒经电子显微镜测量，其直径在20～50 nm之间。若将该纳米颗粒均匀分散到蒸馏水中，所形成的分散系为___________； A．溶液 B．胶体 C．浊液 当用一束强光照射该分散系时，可观察到明显的___________效应。 47. 若某次制备实验中称取10.425 g 晶体，最终收集并干燥得纳米固体2.320 g，计算反应中铁元素的总利用率___________。 (写出计算过程，铁元素的总利用率) 【答案】40. A 41. B 42. 防止受热分解 43. ①. B ②. 在反应过程中易被空气中的氧气氧化，需要适当过量 44. 磁性 45. ①. （或氯化钡） ②. 无白色沉淀生成 46. ①. B ②. 丁达尔 47. 【解析】 【分析】以溶液为原料，先加调节生成白色沉淀；然后加入适量，在50℃恒温下将部分氧化为；再补加溶液与浓，和共沉淀生成；之后利用磁性分离固体，多次洗涤除去吸附的杂质，干燥得到纳米； 【40题详解】 是由铁（）和氧（）两种元素组成的纯净物，符合氧化物的定义，因此属于氧化物； 【41题详解】 步骤①中，溶液与加入的溶液发生复分解反应，生成白色的氢氧化亚铁沉淀，化学式为； 【42题详解】 步骤②中加入的氧化剂是溶液，在温度较高时极易发生分解反应生成水和氧气，控制温度在是为了防止大量分解，从而保证氧化剂的利用率； 【43题详解】 可以看作，其中价铁与价铁的物质的量之比为。中铁元素为价，因此理论上生成时，最佳，即。但在实际操作中，具有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为，导致实际参与共沉淀的减少。因此需要适当增加的投料量，使得实际最佳投料比小于（如）； 【44题详解】 俗称磁性氧化铁，具有良好的磁性，利用这一物理特性可以直接用磁铁将其从液相混合物中吸引并分离出来； 【45题详解】 沉淀表面容易附着溶液中的。检验通常使用钡离子，取最后一次洗涤滤液，滴加溶液，如果不再产生白色的沉淀，则说明表面的已经被完全洗净； 【46题详解】 分散质粒子直径在 之间的分散系属于胶体，题目中纳米颗粒直径在 之间，分散到水中形成胶体；胶体粒子对光线有散射作用，当强光照射时会产生一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应； 【47题详解】 原料的摩尔质量为 ，其物质的量为：   则原料中铁元素的总物质的量为 。 产物的摩尔质量为 ，其物质的量为：   转化为产物的铁元素的物质的量为： 。 根据公式，铁元素的总利用率为  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学期末综合练习 注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本试卷标注“双选”的选择题，应选择两个选项；未特别标注的选择题，只能选一个选项。所有选择题每小题2分。 3.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(学号)。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量：H–1 C–12 O–16 F–19 Na–23 S–32 Fe–56 一、储能电池 钠硫电池具有的高比功率和比能量、无自放电等特性，使其成为目前具有较好应用前景的储能电池。一种钠硫电池以熔融态的钠和硫为电极，以陶瓷管为隔膜，放电时的核心反应可表示为：(已知结构与相似)。 1. 钠元素在元素周期表中的位置为___________。 2. 钠元素与铝元素中，金属性较强的是___________。 3. 氧、铝、硫三种元素的原子，按半径由大到小排序为___________。 4. 钠硫电池放电时，金属钠为该电池的___________极。 A．正极 B．负极 5. 若某次放电消耗金属钠2.3 g，转移电子的数目为___________。 6. 电池放电过程中主要的能量转化方式是___________。 A. 化学能转化为光能 B. 电能转化为化学能 C. 热能转化为电能 D. 化学能转化为电能 7. 中含有的化学键有___________。(双选) A．离子键 B．金属键 C．共价键 8. 依据电解液的不同，电池可分为水系电池和非水系电池。钠硫电池是否可以选用水溶液体系？___________(填“是”或“否”)。请简述原因。___________。 9. 从资源与可持续发展角度，说明钠硫电池适合大规模储能的原因___________。 二、含氟漱口水 含氟漱口水能有效预防龋齿，其主要有效成分是氟化钠(NaF)。 10. NaF属于___________。(双选) A. 强电解质 B. 弱电解质 C. 离子化合物 D. 共价化合物 11. 实验室需配制250 mL 0.100 mol·L-1的NaF溶液以模拟漱口水，计算所需称取NaF固体的质量为___________g。 12. 在配制过程中，不需要使用的仪器是___________。 A. B. C. D. 13. 下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有___________。(双选) A. 容量瓶未干燥就用来配制溶液 B. 烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 C. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 D. 定容时俯视刻度线 牙齿表面被一层坚固的Ca5(PO4)3OH保护着，它在唾液中存在下列平衡： 14. 口腔中细菌在消化分解食物时，会产生有机酸。这一过程属于___________变化。 A．物理 B．化学 15. 有机酸容易腐蚀牙齿，请从平衡移动角度解释有机酸使溶解的原因。___________ 使用含氟漱口水时，会与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，增强牙齿抗酸能力。 16. 请补全该离子方程式：___________。 +___________+___________ 17. 上述反应为放热反应，反应物的总能量___________生成物的总能量。 A．低于 B．高于 C．等于 18. 上述反应达到化学平衡时___________。 A. 正反应速率为零 B. 已完全转化为 C. 的质量不再变化 D. 单位时间内消耗，同时生成 19. 请从安全使用角度分析，标签中注明“漱口后吐出，不可吞咽”的原因是___________。 三、氮的固定及氨氮废水的处理 自然界中局部氮循环示意图如下。 20. 氮气的结构式为___________。 A. B. C. D. 21. 发生雷电时，大气中的氮转化为氮的氧化物，与降水反应生成极稀的硝态氮肥，渗入土壤被植物根系吸收。下列化肥中属于硝态氮肥的是___________。 A. 氯化铵 B. 硫酸铵 C. 硝酸钾 D. 尿素 22. 工业合成氨是主要的人工固氮方式，合成氨反应的化学方程式为___________。 作为一种会造成水体富营养化的污染物，氨氮废水中含有和。某研究团队采用氧化法处理低浓度氨氮废水的步骤如下。 步骤一：向废水中加入溶液，将转化为，并鼓入大量热空气将氨气吹出，将氨氮废水转化为低浓度氨氮废水。 23. 鼓入热空气能将氨气吹出的原因是___________。 24. 实验室检验铵根离子的方法是___________。 步骤二：向低浓度氨氮废水中加入溶液，将废水中残留的转化为。 25. 配平氧化的化学方程式：___________。 为探究不同用量对氨氮去除率的影响，该研究团队进行了下述实验：30℃时，向氨氮含量为20.2 mg·L-1的100 mL氨氮废水中加入质量分数为10%的溶液，测得溶液的用量对溶液中氨氮含量的影响如下图所示。 26. 该实验中，去除氨氮效果较好的NaClO溶液体积为___________。 A．0.1 mL B．0.2 mL C．0.3 mL 27. 若加入0.35 mL的溶液，充分反应4 h后，溶液中氨氮含量变为0.5 mg·L-1，计算实验中氨氮被氧化的速率为___________mg·L-1·h-1。(保留至小数点后一位，忽略加入溶液后溶液体积的变化) 28. 可向去除氨氮后的废液中加入试剂___________除去过量的NaClO。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 29. 实际消耗的略高于理论值，分析可能的原因___________。 四、皮革涂饰 皮革涂饰能在皮革表面形成一层耐光、耐水、富有弹性且不易龟裂的保护层。聚丙烯酸乙酯常用作皮革涂饰，其单体丙烯酸乙酯的一种制备方案如下图： 30. 石油化工中通过石油的___________获得和。 A．分馏 B．裂化 C．裂解 31. 和互为___________。 A．同系物 B．同分异构体 32. 反应①是加成反应，该反应的化学方程式为___________。 33. 反应②是与在催化剂作用下反应生成(丙烯酸)。在此反应中，发生了___________反应。 A．氧化 B．还原 34. (丙烯酸)分子内的含氧官能团的名称为___________。 A．羧基 B．羟基 C．碳碳双键 35. 反应③生成物是和___________。 36. 绿色化学倡导原料无毒无害，原子经济性高和循环使用溶剂、催化剂。从绿色化学角度评价该制备方案。___________ 工业上在引发剂作用下，丙烯酸乙酯发生加聚反应生成。由于其侧链上的取代基较大，增大了聚合物分子链之间的距离，使其易发生相对位移和重排而富有弹性。 37. 聚丙烯酸乙酯的链节是___________。 38. 经测定某聚丙烯酸乙酯的平均相对分子质量高达，则该高分子聚合物的平均聚合度值为___________。 A．3500 B．4500 C．5500 39. 皮革涂饰选用聚丙烯酸乙酯与下列因素无关的是___________。 A. 主链为碳碳单键，结构稳定，使其耐光性良好 B. 酯基具有疏水性，使其涂膜具有较好的耐水性 C. 侧链较大的乙基增大分子链间距，易于位移重排而富有弹性 D. 无自由移动的电荷，具有良好的电绝缘性 五、纳米磁性氧化铁 磁性氧化铁()纳米颗粒有着广泛的应用。一种高效低成本的“氧化共沉淀法”制备高纯度纳米的方法如下： 40. 属于___________。 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 41. 步骤①中，当时立即生成白色沉淀。该白色沉淀是___________。 A． B． 42. 步骤②的反应温度控制在而不能更高的原因是___________。 43. 理论上，根据物料守恒，步骤②中产生的与步骤③中加入的的最佳投料比为___________时，纳米材料产率会最高。 A．1.0 B．2.0 C．3.0 实验测得的产率曲线如下图，N=1.75时产率最高，原因是___________。 44. 可用磁铁从共沉淀后的反应液中分离出，这利用了的___________特性。 45. 分离得到的固体需经过多次洗涤。为了检验沉淀表面附着的离子是否已被洗涤干净，可以取最后一次洗涤滤液，向其中滴加___________溶液，若___________，则说明沉淀已洗涤干净。 46. 制备出的磁性颗粒经电子显微镜测量，其直径在20～50 nm之间。若将该纳米颗粒均匀分散到蒸馏水中，所形成的分散系为___________； A．溶液 B．胶体 C．浊液 当用一束强光照射该分散系时，可观察到明显的___________效应。 47. 若某次制备实验中称取10.425 g 晶体，最终收集并干燥得纳米固体2.320 g，计算反应中铁元素的总利用率___________。 (写出计算过程，铁元素的总利用率) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $