主题三 溶液与水溶液中的离子反应 第一节 溶液组成的表示方法 同步作业-2025-2026学年高教版(2021)化学通用类

**基本信息** 中职化学“溶液组成的表示方法”同步练，通过选择、填空、综合题分层覆盖基础概念到实际应用，强化化学观念与科学探究，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|物质的量浓度概念及基本计算|选择题1-6题辨析定义、简单计算，夯实化学观念| |技能应用|溶液配制操作及误差分析|填空题13-15题规范步骤、误差判断，培养科学思维| |综合拓展|实际情境中的浓度计算与配制|综合题16-17题结合注射液标签、浓硫酸稀释，提升科学探究与实践能力|

第一节 溶液组成的表示方法同步作业 一、选择题（每题3分，共36分。每题只有一个选项符合题意） 1. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L⁻¹的是 A. 将40g NaOH溶解于1L水中配成的溶液 B. 将80g SO₃溶于水并配成1L溶液 C. 将0.5mol·L⁻¹的NaNO₃溶液100mL加热蒸发掉50g水 D. 含K⁺为2mol的K₂SO₄溶液1L 2. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是 A. 0.1mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液中，Na⁺的物质的量浓度为0.1mol·L⁻¹ B. 将58.5g NaCl投入1000mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1mol·L⁻¹ C. 从200mL 0.1mol·L⁻¹盐酸中取出50mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1mol·L⁻¹ D. 0.1mol·L⁻¹的NaCl溶液中含有Na⁺的物质的量为0.1mol 3. 500mL 2mol·L⁻¹的MgCl₂溶液中含有氯离子的物质的量是 A. 0.5mol B. 2mol C. 1mol D. 4mol 4. 配制100mL 1.0mol·L⁻¹ NaOH溶液，下列说法正确的是 A. 操作前需用称量纸称取质量为4.0g的NaOH B. 确定NaOH完全溶解后，应立刻进行转移操作 C. 定容时如果俯视，则NaOH溶液浓度偏大 D. 摇匀后液面下降，需补充少量水至刻度线 5. 下列关于容量瓶的使用方法，正确的是 A. 容量瓶在使用前应检查是否漏液 B. 配制1L 0.1mol·L⁻¹硫酸铜溶液，需要25g CuSO₄·5H₂O C. 用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解 D. 实验室需要950mL 0.1mol·L⁻¹氯化钠溶液，配制时应选用950mL容量瓶 6. 某同学体检报告中，葡萄糖的浓度为5.04×10⁻³ mol·L⁻¹，该表示方法为 A. 质量分数 B. 物质的量浓度 C. 溶解度 D. 质量浓度 7. 配制500mL 0.1mol·L⁻¹硫酸铜溶液，下列操作正确的是 A. 需要称取8.0g CuSO₄固体 B. 需要称取12.5g CuSO₄·5H₂O固体 C. 将CuSO₄·5H₂O溶于500mL水中 D. 将CuSO₄·5H₂O溶于水，冷却后转移至500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶，再加水定容至500mL 8. 下列实验操作可以达到实验目的的是 A. 配制稀硫酸：先将浓硫酸加入烧杯中，然后缓慢倒入蒸馏水并搅拌 B. 配制0.10mol·L⁻¹的NaOH溶液：称取1.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 C. 配制浓度为0.10mol·L⁻¹的KMnO₄溶液：称取KMnO₄固体1.58g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线处 D. 配制1.0mol·L⁻¹的NaCl溶液：称取5.85g NaCl于烧杯中，加水溶解，冷却后转移至100mL容量瓶中，洗涤、定容、摇匀 9. 将ag混有Fe₂O₃、Al₂O₃的样品溶解在过量的100mL 0.05mol·L⁻¹的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液250mL，则NaOH溶液的浓度为 A. 0.1mol·L⁻¹ B. 0.02mol·L⁻¹ C. 0.05mol·L⁻¹ D. 0.2mol·L⁻¹ 10. 下列溶液配制过程中，会引起所配溶液浓度偏高的是 A. 称量NaOH固体时，砝码和药品位置放反（未使用游码） B. 定容时，俯视刻度线 C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 11. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制的酒精溶液 A. 质量分数恰好为75% B. 质量分数小于75% C. 质量分数大于75% D. 无法判断 12. 实验室配制480mL 0.5mol·L⁻¹的NaOH溶液，下列说法正确的是 A. 选用480mL容量瓶 B. 需称量NaOH固体9.6g C. 定容时，俯视刻度线会使溶液浓度偏低 D. 若容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响 二、填空题（共34分） 13.（12分）完成下列问题： 1. 将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为________mol·L⁻¹，Cl⁻的物质的量浓度为________mol·L⁻¹。 1. 配制1mol·L⁻¹的NaCl溶液500mL，需上述溶液的体积为________L。 1. 向(1)所得溶液中通入HCl气体后，测得溶液中H⁺的物质的量浓度为1mol·L⁻¹（假设溶液体积仍为1L），则通入HCl气体在标准状况下的体积为________L。 14.（10分）某同学需要配制450mL 0.5mol·L⁻¹的NaOH溶液。 1. 实验室没有450mL容量瓶，应选用________mL容量瓶。 1. 需称量NaOH固体的质量为________g。 1. 溶解过程中玻璃棒的作用是________。 1. 转移溶液时洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次的目的是________。 1. 滴加蒸馏水定容时，若不慎超过刻度线，应________。 1. 判断下列操作对所配制溶液浓度的影响（填”偏大”“偏小”或”无影响”）： ① 定容时俯视观察液面：________ ② 若容量瓶中含有少量蒸馏水：________ ③ 未冷却至室温就转移并定容：________ ④ 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线：________ 15.（12分）实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol·L⁻¹的氢氧化钠溶液240mL。 1. 配制溶液时，不需要用到的仪器是________（填字母）。 A. 250mL容量瓶 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 漏斗 E. 胶头滴管 F. 托盘天平 1. 经计算需要称量NaOH固体的质量为________g。 1. 使用容量瓶前必须进行的操作是________。 1. 转移溶液时，若操作不当会导致溶液浓度产生误差。下列情况会使溶液浓度偏低的是________（填字母）。 A. 称量NaOH固体时，砝码和药品位置放反（未使用游码） B. 溶解后未经冷却立即转移至容量瓶 C. 转移溶液时有少量液体溅出 D. 定容时俯视刻度线 1. 下列关于容量瓶的使用方法，正确的是________（填字母）。 A. 容量瓶可长期存放溶液 B. 容量瓶可加热 C. 容量瓶使用前应检查是否漏水 D. 容量瓶可用于溶解固体 三、综合题（共30分） 16.（14分）某品牌注射液的标签部分内容如下： 项目 内容 药品名称 氯化钠注射液 规格 250mL∶2.25g 适应症 各种原因所致的失水 用法 静脉滴注 回答下列问题： 1. 该注射液中NaCl的质量分数为________（保留一位小数）。 1. 该注射液的密度约为1g·mL⁻¹，则NaCl的物质的量浓度为________mol·L⁻¹（保留两位小数）。 1. 某病人需补充0.9mol NaCl，需注射该注射液________mL。 1. 配制与该注射液浓度相同的NaCl溶液500mL，需要称取NaCl的质量为________g。 17.（16分）某化学兴趣小组用18.4mol·L⁻¹的浓硫酸配制500mL 0.2mol·L⁻¹的稀硫酸。 1. 计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）。 1. 配制过程中，下列仪器不需要用到的是________（填字母）。 A. 10mL量筒 B. 50mL烧杯 C. 500mL容量瓶 D. 100mL量筒 E. 玻璃棒 F. 胶头滴管 1. 配制步骤如下，正确的操作顺序为________（填序号）。 ① 将稀释后的硫酸冷却至室温 ② 用量筒量取所需浓硫酸 ③ 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并不断搅拌 ④ 将溶液转移至500mL容量瓶 ⑤ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转入容量瓶 ⑥ 向容量瓶中加蒸馏水至接近刻度线1～2cm处 ⑦ 改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 ⑧ 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 1. 判断下列操作对所配制溶液浓度的影响（填”偏高”“偏低”或”无影响”）： ① 量取浓硫酸时仰视读数：________ ② 稀释后未经冷却立即转移至容量瓶：________ ③ 定容时俯视刻度线：________ ④ 摇匀后液面下降，补充少量水至刻度线：________ 参考答案 一、选择题 1. B 1. C 1. B 1. C 1. A 1. B 1. D 1. D 1. B 1. B 1. B 1. D 二、填空题 13.（12分） 1. 2（2分）；2（2分） 1. 0.25（2分） 1. 22.4（2分） 14.（10分） 1. 500（1分） 1. 10.0（1分） 1. 搅拌，加速溶解（1分） 1. 保证溶质全部转移至容量瓶中（1分） 1. 重新配制（1分） 1. ①偏大（1分）②无影响（1分）③偏大（1分）④偏小（1分） 15.（12分） 1. D（2分） 1. 10.0（2分） 1. 检查是否漏水（或检漏）（2分） 1. C（2分） 1. C（2分） 三、综合题 16.（14分） 1. 0.9%（2分） 1. 0.15（2分） 1. 900（2分） 1. 4.5（2分） 17.（16分） 1. 5.4（2分） 1. D（2分） 1. ②③①④⑤⑥⑦⑧（2分） 1. ①偏高（2分）②偏高（2分）③偏高（2分）④偏低（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $