精品解析：河南平顶山市叶县高级中学2025-2026学年高二下学期6月月考 化学试题

2025-2026学年下学期高二6月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zr：91 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 腈纶织物广泛用作衣物、床上用品 C. 油脂都不能使溴水褪色 D. 有机高分子材料均是通过加聚反应或缩聚反应得到的 2. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是 A. RNA是生物体遗传信息的载体，蛋白质合成的模板 B. 检验淀粉在稀硫酸作用下水解是否完全可以冷却后取样直接滴入碘水 C. 糖类一定能发生银镜反应和水解反应 D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 3. 结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A． 白磷易溶于CS2，难溶于水 P4和CS2均为非极性分子，H2O为极性分子 B． 石墨比金刚石稳定 石墨中的σ键中s成分含量较低 C． 向新制Cu(OH)2滴加氨水，变为深蓝色溶液 Cu2+与NH3通过配位键形成配离子[Cu(NH3)4]2+ D． 溶解度(20°C)：NaHCO3<Na2CO3 之间存在氢键缔合结构 A. A B. B C. C D. D 4. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B. 用pH试纸检验某干燥气体是酸性气体还是碱性气体时，应先用蒸馏水湿润 C. 从石油中得来的沥青，主要成分是烃的含氧衍生物 D. “凿开混沌得乌金”所载“乌金”为煤炭，煤炭属于有机高分子化合物 5. 下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑧由同种元素构成的单质均为非极性分子 ⑨稳定性：H2O>H2S，原因是：H2O分子间存在氢键 ⑩第二周期元素中比B的第一电离能大的元素共有5种 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 6. 下列设计的实验方案不能达到实验目的是 选项 实验现象和操作 实验目的 A 向2 mL 0.1mol·L-1 Na2S溶液中滴加0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，出现黑色沉淀 验证Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) B 向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 检验乙炔中含有碳碳三键 C 以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl 溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 探究金属的牺牲阳极保护法 D 取5mL0.1 mol·L-1 KI溶液和1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液充分反应后，加2 mL CCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色 Fe3+与I-的化学反应存在一定限度 A. A B. B C. C D. D 7. 关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（ ） A. 顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料 B. 顺丁橡胶的单体与反—2—丁烯互为同分异构体 C. 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的 D. 酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 8. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知乙是电负性最大的元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径：丁>戊>乙 B. 丁的最简单氢化物只有还原性 C. 甲的最简单氢化物的空间结构为三角锥形 D. 戊的单质分子中存在非极性共价键 9. 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。 下列关于X、Y、Z的说法正确的是 A. Y分子中含有两种官能团 B. X分子能发生取代、氧化和消去反应 C. Z分子与NaOH溶液反应时最多可消耗7 mol NaOH D. Y分子与氢气发生加成反应的产物中含有两个手性碳原子 10. 下列有关实验叙述正确的是 A. 从粗苯甲酸样品中提纯苯甲酸的步骤：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B. 为了除去溶液中混有的，可以直接向溶液中加入氧化铜调节溶液的 C. 将新制加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生，证明葡萄糖有还原性 D. 向溶液中滴加氨水至难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，其化学式为 11. 锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 晶胞中与O的配位数分别为8和4 C. 该氧化物的密度为 D. 若p处坐标为，则q处的坐标参数为 12. 某聚碳酸酯可制作眼镜镜片、光盘、唱片等，结构如下图所示，其单体为双酚X和一种酯Y。下列说法正确的是 A. Y中含有两种官能团 B. 双酚X苯环上的二氯代物有6种 C. 双酚X中有5种不同化学环境的氢原子 D. X、Y的结构简式分别为 13. 下列化学用语表达正确的是 A. 用系统命名法命名为3−甲基丁酸 B. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键 D. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： 14. 常温下，向悬浊液(含有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：①；②。相关数据如图所示。 M代表或；N代表或。下列说法错误的是 A. 代表随变化的关系 B. 表示随变化的关系 C. 常温下， D. 时有： 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当快递员(主体)，携带其他分子或离子(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。 （1）在电镀中常用到含铅电解液，如，该配合物的外界是___________。 A. B. C. D. （2）已知有两种不同的结构，则的空间结构为___________。 A. 正四面体 B. 平面正方形 C. 三角锥型 D. 平面三角形 （3）二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的，结合后的结构如下图： ①关于图结构，说法正确的是___________。 A．二苯并-18-冠-6-醚是非极性分子 B．二苯并-18-冠-6-醚在苯环上的一氯代物有2种 C．二苯并-18-冠-6-醚的分子式为 D．结构中存在氢键作用力 ②在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子(如图)，新的分子对的结合能力减弱，试从结构角度解释原因：___________。 （4）氧化甲苯时，引入冠醚可加快反应速率，原因是___________。 富勒烯()是一种笼状分子，球棍如下图所示。科学家开发了一些具有富勒烯识别功能的环状分子。 （5）下图分子可用来制备一种能识别C60的材料。分子的合成原理类似于酚醛树脂，其合成原料有和___________。 （6）下列事实正确，且依元素周期律能说明非金属性的是___________。 A. 酸性： B. 热稳定性： C. 沸点：金刚石单晶硅 D. 最简单氢化物沸点：SiH4>CH4 （7）富勒烯(C60)分子的球棍如图所示，分子中每一个碳原子均与周围的3个原子相连，则1mol分子中有___________个键。 16. 呋喃甲酸()是一种重要的有机合成中间体。实验室使用呋喃甲醛()制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。 Ⅰ．反应原理：2+ Ⅱ．实验装置： Ⅲ．相关信息： 物质 相对分子质量 状态 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 呋喃甲醛 96 油状液体 -36 161.7 微溶于冷水，溶于热水、乙醚 呋喃甲酸 112 白色晶体 130 易升华 难溶于冷水，易溶于乙醚 呋喃甲醇 98 液体 -31 171 溶于水、乙醚 Ⅳ．实验步骤： ①向三颈烧瓶中加入15.00mL呋喃甲醛，滴加20.00mL 43%的NaOH溶液，充分搅拌，保持反应温度在8~12℃，持续回流40min。 ②待恢复至室温后，向三颈烧瓶中加入适量水使反应后的混合物完全溶解。 ③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入___________萃取，合并萃取液，得到有机相和水相。 ④向有机相中加入无水硫酸镁固体，过滤后，蒸馏有机相分离呋喃甲醇和萃取剂。 ⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤，得到呋喃甲酸粗品7.5g。 回答下列问题： （1）仪器a中弯玻璃管的作用是___________；仪器b的名称为___________。 （2）实验步骤①中使用冷水浴将反应温度保持在8~12℃，选择该温度范围的原因是___________。 （3）实验步骤③加入的萃取剂为___________，少量多次加入的目的是___________。 （4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （5）纯度测定：称取0.6000g粗产品，配成100mL溶液。量取25.00mL溶液，用0.0500 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗NaOH标准溶液22.00mL。该产品中呋喃甲酸的纯度为___________%(保留四位有效数字)。 （6）提纯呋喃甲酸的方法是___________(填名称)。 17. 维生素是维持蛋白质正常代谢必要的维生素，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B中官能团名称分别为___________、___________。 （2）已知C的核磁共振氢谱只有一组峰，的化学方程式为___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）同时满足以下条件的B的同分异构体有___________种(不包括立体异构)。 ①能与反应 ②能与发生催化氧化生成醛 （6）D和E转化为F的路线如下，其中化合物的结构简式分别___________、___________。 18. 二甲基甲酰胺(DMF)是一种常见的有机溶剂，高温易分解。一种加氢偶合二甲胺制备DMF的反应如下： I：(g)+CO2(g)+H2(g) (g)+H2O(g)    II：(g)+CO2(g)+3H2(g) (g)+2H2O(g)      回答下列问题： （1）反应(g)+2H2(g)(g)+H2O(g)    ___________，该反应在___________(填“较高”“较低”或“任意”)温度下可自发进行。 （2）已知平衡常数K仅与温度有关，且(R与C为常数)，若升高温度，则___________1(填“”“”或“”)。 （3）DMA在催化剂表面不同位点的部分反应路径如图1所示。 ①在___________位点上(填“”或“”，更有利于与DMA反应生成DMF． ②恒容条件下，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．可以降低反应的焓变 b．混合气体密度保持不变，说明反应均达到平衡状态 c．适当增大压强，可提高DMA的转化率 d．温度越高，DMF的回收率越高 （4）300℃时，向恒容密闭容器中加入、各，，含氮物种的物质的量随时间的变化关系如图2所示。内，的化学反应速率为___________。若平衡总压为，反应的平衡常数___________。(为平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，平衡分压总压该气体物质的量分数) （5）某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为宇航员提供O2，其电池反应式为，工作原理示意图如下： 电解液由锂盐和有机溶剂组成 电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下11.2L的氧气时，正极材料的质量变化为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期高二6月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zr：91 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 腈纶织物广泛用作衣物、床上用品 C. 油脂都不能使溴水褪色 D. 有机高分子材料均是通过加聚反应或缩聚反应得到的 【答案】B 【解析】 【详解】A．与羟基相连的碳原子上没有氢原子的醇（如叔丁醇）不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使其褪色，A错误； B．腈纶（聚丙烯腈纤维）性能接近羊毛，保暖性、弹性优良，广泛用作衣物、床上用品等，B正确； C．油脂中的植物油含有不饱和碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色，C错误； D．有机高分子材料包含天然高分子（如淀粉、蛋白质、天然橡胶等），这类物质是天然存在的，并非通过加聚或缩聚反应得到，D错误； 故选B。 2. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是 A. RNA是生物体遗传信息的载体，蛋白质合成的模板 B. 检验淀粉在稀硫酸作用下水解是否完全可以冷却后取样直接滴入碘水 C. 糖类一定能发生银镜反应和水解反应 D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．DNA是生物体遗传信息的载体，蛋白质合成的模板，故A错误； B．碘单质与稀硫酸不反应，淀粉遇碘变蓝，因此检验淀粉在稀硫酸作用下水解是否完全可以冷却后取样直接滴入碘水，故B正确； C．蔗糖结构中没有醛基，不能发生银镜反应，葡萄糖结构中含有醛基，能够发生银镜反应，但是属于单糖，不能发生水解反应，结论错误，C错误； D．蛋白质溶液遇硫酸铜后发生变性，变性是不可逆过程，不能重新溶解，故D错误； 答案选B。 3. 结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A． 白磷易溶于CS2，难溶于水 P4和CS2均为非极性分子，H2O为极性分子 B． 石墨比金刚石稳定 石墨中的σ键中s成分含量较低 C． 向新制Cu(OH)2滴加氨水，变为深蓝色溶液 Cu2+与NH3通过配位键形成配离子[Cu(NH3)4]2+ D． 溶解度(20°C)：NaHCO3<Na2CO3 之间存在氢键缔合结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，为极性分子，因此白磷易溶于难溶于水，解释正确，A不符合题意； B．金刚石中C为杂化，σ键s成分占，石墨中C为杂化，σ键s成分占，石墨σ键s成分更高、键能更大，因此石墨更稳定，选项解释错误，B符合题意； C．有空轨道，中N有孤电子对，二者通过配位键形成深蓝色的配离子，解释正确，C不符合题意； D．之间可通过氢键形成缔合结构，导致其在水中溶解度低于，解释正确，D不符合题意； 故选B。 4. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B. 用pH试纸检验某干燥气体是酸性气体还是碱性气体时，应先用蒸馏水湿润 C. 从石油中得来的沥青，主要成分是烃的含氧衍生物 D. “凿开混沌得乌金”所载“乌金”为煤炭，煤炭属于有机高分子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．虽然氧化钙可以和二氧化碳反应生成碳酸钙，但高温条件下碳酸钙又会分解生成二氧化碳和氧化钙，所以不能减少温室气体的排放，A错误； B．酸性气体或碱性气体本身并不能电离产生氢离子或氢氧根，只有溶于水时才会显示酸碱性，B正确； C．石油是烃的混合物，沥青提炼自石油，所以沥青的主要成分是烃，C错误； D．煤炭主要成分为碳单质，为无机物，D错误； 综上所述答案为B。 5. 下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑧由同种元素构成的单质均为非极性分子 ⑨稳定性：H2O>H2S，原因是：H2O分子间存在氢键 ⑩第二周期元素中比B的第一电离能大的元素共有5种 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①离子键的本质是阴阳离子间的静电作用（包含静电吸引和排斥的平衡），说法正确； ②稀有气体为单原子分子，不存在化学键，因此不是任何物质都存在化学键，说法错误； ③氢键属于分子间作用力，不属于化学键，化学键分为离子键、共价键、金属键三类，说法错误； ④活泼金属与活泼非金属化合时发生电子得失形成阴阳离子，可形成离子键，说法正确； ⑤共价键成键原子不一定满足稳定结构，如中B原子最外层为，中H原子最外层为，说法错误； ⑥离子化合物熔融状态下可电离出自由移动的离子能导电，共价化合物熔融状态下不电离不导电，因此可通过熔融态是否导电判断是否为离子化合物，说法正确； ⑦非金属元素形成的化合物可能含离子键，如全部由非金属元素组成，铵根与氯离子之间为离子键，说法错误； ⑧同种元素构成的单质不一定为非极性分子，如为极性分子，且金刚石、晶体硅等原子晶体不存在分子结构，说法错误； ⑨分子稳定性由共价键键能决定，稳定性强于是因为O的非金属性强于S，键键能大于键，氢键只影响熔沸点等物理性质，与稳定性无关，说法错误； ⑩第二周期元素第一电离能顺序为，比B第一电离能大的有Be、C、N、O、F、Ne共6种，不是5种，说法错误； 综上正确的是①④⑥，共3个，故选C。 6. 下列设计的实验方案不能达到实验目的是 选项 实验现象和操作 实验目的 A 向2 mL 0.1mol·L-1 Na2S溶液中滴加0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，出现黑色沉淀 验证Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) B 向装有电石的圆底烧瓶中逐滴加入适量饱和NaCl溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 检验乙炔中含有碳碳三键 C 以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl 溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 探究金属的牺牲阳极保护法 D 取5mL0.1 mol·L-1 KI溶液和1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液充分反应后，加2 mL CCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色 Fe3+与I-的化学反应存在一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Na2S溶液中滴加ZnSO4溶液，产生ZnS沉淀，且将S2-消耗完全，再滴加几滴CuSO4溶液，生成黑色沉淀CuS，发生了沉淀的转化，证明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故A正确； B．向电石中逐滴加入NaCl溶液，生成乙炔，并且含有杂质气体H2S等气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，可能是H2S等杂质气体导致的，并不能证明乙炔中含有碳碳三键，故B错误； C．从Fe电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，若未出现蓝色沉淀，说明Fe未失电子，证明了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确； D．取5mL0.1 mol·L-1 KI溶液和1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液充分反应后，Fe3+是少量的，加2 mL CCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，说明Fe3+没有完全反应，说明Fe3+与I-的化学反应存在一定限度，故D正确； 故选B。 7. 关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（ ） A. 顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料 B. 顺丁橡胶的单体与反—2—丁烯互为同分异构体 C. 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的 D. 酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 【答案】C 【解析】 【详解】A.顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料，故A错误； B.顺丁橡胶的单体为1，3-丁二烯分子式为C4H6，反-2-丁烯分子式为C4H8，两者分子式不同不是同分异构体，故B错误； C.由涤纶的结构可知其单体为苯二甲酸和乙二醇，两者通过酯化反应缩聚成涤纶，故C正确； D.酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，故D错误； 故选：C。 8. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知乙是电负性最大的元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径：丁>戊>乙 B. 丁的最简单氢化物只有还原性 C. 甲的最简单氢化物的空间结构为三角锥形 D. 戊的单质分子中存在非极性共价键 【答案】B 【解析】 【分析】乙是电负性最大的元素，乙是F元素；根据甲～戊在元素周期表中的相对位置，可知甲是N元素、丙是P元素、丁是S元素、戊是Cl元素。 【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，所以原子半径：S>Cl>F，A正确； B．丁的最简单氢化物H2S，H元素化合价可以降低、S元素化合价可以升高，H2S既有氧化性又有还原性，B错误； C．甲的最简单氢化物NH3的空间结构为三角锥形，C正确； D．戊的单质分子Cl2中存在非极性共价键Cl-Cl键，D正确； 故选B。 9. 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。 下列关于X、Y、Z的说法正确的是 A. Y分子中含有两种官能团 B. X分子能发生取代、氧化和消去反应 C. Z分子与NaOH溶液反应时最多可消耗7 mol NaOH D. Y分子与氢气发生加成反应的产物中含有两个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Y分子中含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，A不正确； B．X分子中的羧基、羟基能发生取代反应，羟基能发生氧化反应，但不能发生消去反应，B不正确； C．Z分子与NaOH溶液反应，1mol-COOH、-OH各消耗1molNaOH，1mol-COO-可消耗2molNaOH，最多可消耗8 mol NaOH，C不正确； D．Y分子与氢气发生加成反应的产物中，“∗”处的碳原子为手性碳原子，共含有两个手性碳原子，D正确； 故选D。 10. 下列有关实验叙述正确的是 A. 从粗苯甲酸样品中提纯苯甲酸的步骤：加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B. 为了除去溶液中混有的，可以直接向溶液中加入氧化铜调节溶液的 C. 将新制加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生，证明葡萄糖有还原性 D. 向溶液中滴加氨水至难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇析出深蓝色晶体，其化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．从粗苯甲酸样品中提纯苯甲酸的步骤加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故A错误； B．为了除去硫酸铜溶液中的亚铁离子应先加入合适的氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子后再向溶液中加入氧化铜调节溶液的使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到硫酸铜溶液，故B错误； C．将新制氢氧化铜加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，溶液中有砖红色沉淀产生说明将新制氢氧化铜与葡萄糖溶液发生氧化反应生成氧化亚铜沉淀，证明葡萄糖有还原性，故C正确； D．向硫酸铜溶液中滴加氨水至难溶物溶解得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，再加入乙醇降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，故D错误； 故选C。 11. 锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该氧化物的化学式为 B. 晶胞中与O的配位数分别为8和4 C. 该氧化物的密度为 D. 若p处坐标为，则q处的坐标参数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“均摊法”，晶胞中含4个Zr、个O，则立方氧化锆的化学式为，A项正确； B．根据体心的氧原子可知晶胞中O的配位数分别为4，因此依据化学式可知的配位数为8，B项正确； C．晶胞中含4个Zr、8个O，则晶体密度为，C项错误； D．根据晶胞的位置可知，p处坐标为，则q处的坐标参数为，D项正确； 答案选C。 12. 某聚碳酸酯可制作眼镜镜片、光盘、唱片等，结构如下图所示，其单体为双酚X和一种酯Y。下列说法正确的是 A. Y中含有两种官能团 B. 双酚X苯环上的二氯代物有6种 C. 双酚X中有5种不同化学环境的氢原子 D. X、Y的结构简式分别为 【答案】D 【解析】 【分析】由该聚碳酸酯结构可知，其单体双酚X、酯Y分别为 ； 【详解】A．由分析可知，Y中含有酯基1种官能团，A错误； B．双酚X为对称结构，苯环上的二氯代物有 7种，B错误； C．双酚X的结构对称，分子中有 4种不同化学环境的氢原子，C错误； D．X、Y的结构简式分别为 ，D正确。 故选D。 13. 下列化学用语表达正确的是 A. 用系统命名法命名为3−甲基丁酸 B. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键 D. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是羧酸，用系统命名法命名为：3-甲基丁酸，故A正确； B．可以表示甲烷分子，但是不能表示CCl4分子，因为Cl原子的半径比C原子大，与比例模型中的原子大小不符，故B错误； C．甲醇分子中C原子sp3杂化，O原子sp3杂化，CH3OH分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp3-sp3σ键，故C错误； D．基态铍原子电子排布式为1s22s2，最外层电子在s轨道，电子云轮廓是球形的，故D错误； 故选A。 14. 常温下，向悬浊液(含有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：①；②。相关数据如图所示。 M代表或；N代表或。下列说法错误的是 A. 代表随变化的关系 B. 表示随变化的关系 C. 常温下， D. 时有： 【答案】D 【解析】 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等。向AgBr饱和溶液中滴加溶液，与形成配离子，减小，减小，AgBr溶解平衡正向移动，增大，增大，所以L1代表随变化的关系，L2代表随变化的关系；刚开始加入Na2S2O3溶液时，先生成，则一开始，>，<，故L3表示随变化的关系，表示随变化的关系。 【详解】A．根据分析可知，A正确； B．根据分析可知，B正确； C．根据图中b点可知、；d点、，，C正确； D．时，由图可知L4的纵坐标小于L3，即，则，根据物料守恒，，可知是溶液中所有含银微粒浓度之和，故最大，故溶液中离子浓度大小顺序为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当快递员(主体)，携带其他分子或离子(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。 （1）在电镀中常用到含铅电解液，如，该配合物的外界是___________。 A. B. C. D. （2）已知有两种不同的结构，则的空间结构为___________。 A. 正四面体 B. 平面正方形 C. 三角锥型 D. 平面三角形 （3）二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的，结合后的结构如下图： ①关于图结构，说法正确的是___________。 A．二苯并-18-冠-6-醚是非极性分子 B．二苯并-18-冠-6-醚在苯环上的一氯代物有2种 C．二苯并-18-冠-6-醚的分子式为 D．结构中存在氢键作用力 ②在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子(如图)，新的分子对的结合能力减弱，试从结构角度解释原因：___________。 （4）氧化甲苯时，引入冠醚可加快反应速率，原因是___________。 富勒烯()是一种笼状分子，球棍如下图所示。科学家开发了一些具有富勒烯识别功能的环状分子。 （5）下图分子可用来制备一种能识别C60的材料。分子的合成原理类似于酚醛树脂，其合成原料有和___________。 （6）下列事实正确，且依元素周期律能说明非金属性的是___________。 A. 酸性： B. 热稳定性： C. 沸点：金刚石单晶硅 D. 最简单氢化物沸点：SiH4>CH4 （7）富勒烯(C60)分子的球棍如图所示，分子中每一个碳原子均与周围的3个原子相连，则1mol分子中有___________个键。 【答案】（1）A （2）B （3） ①. AB ②. F的电负性大，在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子，分子中O的给出电子对的能力减弱 （4）引入冠醚可促进MnO4-向有机相转移，增大反应物接触面积，加快反应速率 （5）CH3CHO （6）B （7）90NA 【解析】 【小问1详解】 配合物由内界（配离子）和外界构成，中内界为，外界为； 【小问2详解】 若为正四面体结构，则只有1种结构；只有中心离子为平面正方形结构时，​存在邻、对位两种不同结构，B符合题意； 【小问3详解】 ①A．二苯并-18-冠-6-醚结构对称，是非极性分子，故A正确；  B．两个苯环对称等价，苯环上共2种不同化学环境的氢，因此苯环上一氯代物有2种，B正确； C．二苯并-18-冠-6-醚的分子式为，C错误； D．该结构中不存在结构，不存在氢键，D错误； 故选AB。 ②F的电负性大，在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子，分子中O的给出电子对的能力减弱，因此新的分子对的结合能力减弱； 【小问4详解】 冠醚可结合，将带入有机相（甲苯相），使高锰酸钾与甲苯充分接触反应，加快反应速率； 【小问5详解】 根据苯酚和甲醛发生缩聚反应合成酚醛树脂可知，的合成材料是和CH3CHO； 【小问6详解】 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性C>Si，所以酸性，A错误；简单氢化物热稳定性越强，对应元素非金属性越强，热稳定性，可说明非金属性，B正确；沸点属于物理性质，与非金属性强弱无关，C、D错误；故选B； 【小问7详解】 每个形成3个键，每个键被2个共用，因此每个分子中键总数为，中键数目为​。 16. 呋喃甲酸()是一种重要的有机合成中间体。实验室使用呋喃甲醛()制备呋喃甲酸，并获得副产品呋喃甲醇。 Ⅰ．反应原理：2+ Ⅱ．实验装置： Ⅲ．相关信息： 物质 相对分子质量 状态 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 呋喃甲醛 96 油状液体 -36 161.7 微溶于冷水，溶于热水、乙醚 呋喃甲酸 112 白色晶体 130 易升华 难溶于冷水，易溶于乙醚 呋喃甲醇 98 液体 -31 171 溶于水、乙醚 Ⅳ．实验步骤： ①向三颈烧瓶中加入15.00mL呋喃甲醛，滴加20.00mL 43%的NaOH溶液，充分搅拌，保持反应温度在8~12℃，持续回流40min。 ②待恢复至室温后，向三颈烧瓶中加入适量水使反应后的混合物完全溶解。 ③将溶液转入分液漏斗中，少量多次加入___________萃取，合并萃取液，得到有机相和水相。 ④向有机相中加入无水硫酸镁固体，过滤后，蒸馏有机相分离呋喃甲醇和萃取剂。 ⑤向水相中滴加浓盐酸，冷却，结晶，抽滤，洗涤，得到呋喃甲酸粗品7.5g。 回答下列问题： （1）仪器a中弯玻璃管的作用是___________；仪器b的名称为___________。 （2）实验步骤①中使用冷水浴将反应温度保持在8~12℃，选择该温度范围的原因是___________。 （3）实验步骤③加入的萃取剂为___________，少量多次加入的目的是___________。 （4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （5）纯度测定：称取0.6000g粗产品，配成100mL溶液。量取25.00mL溶液，用0.0500 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗NaOH标准溶液22.00mL。该产品中呋喃甲酸的纯度为___________%(保留四位有效数字)。 （6）提纯呋喃甲酸的方法是___________(填名称)。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使液体顺利流下 ②. 球形冷凝管 （2）温度过高，会导致发生副反应以及反应剧烈而难以控制，温度过低，反应速率慢(答案合理即可) （3） ①. 乙醚 ②. 提高呋喃甲醇的萃取率 （4）C （5）82.13 （6）重结晶 【解析】 【分析】呋喃甲醛在碱性条件下发生歧化反应生成和，易溶于乙醚，加入乙醚萃取分液，得到含的乙醚溶液和的水溶液；的乙醚溶液蒸馏得到；的水溶液加入盐酸，调节pH=3，生成析出，再用重结晶法提纯。 【小问1详解】 由装置图可知，仪器a为恒压滴液漏斗，弯玻璃管能够平衡气压，使液体顺利流下，仪器b为球形冷凝管。 【小问2详解】 步骤①中使用冷水浴将反应温度保持在8~12℃，这是因为温度过低，反应速率过慢，温度过高会导致发生副反应以及反应剧烈而难以控制。 【小问3详解】 由题知呋喃甲醇易溶于乙醚，所以用乙醚作萃取剂；少量多次加入乙醚萃取，合并乙醚萃取液可以提高呋喃甲醇的萃取率。 【小问4详解】 分离有机相和洗涤有机相均需分液漏斗，故选C。 【小问5详解】 呋喃甲酸为一元酸，氢氧化钠为一元碱，故，则呋喃甲酸的纯度为。 【小问6详解】 根据分析可知，提纯呋喃甲酸的典型方法是重结晶。 17. 维生素是维持蛋白质正常代谢必要的维生素，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B中官能团名称分别为___________、___________。 （2）已知C的核磁共振氢谱只有一组峰，的化学方程式为___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）同时满足以下条件的B的同分异构体有___________种(不包括立体异构)。 ①能与反应 ②能与发生催化氧化生成醛 （6）D和E转化为F的路线如下，其中化合物的结构简式分别___________、___________。 【答案】（1） ①. 醚键 ②. 酯基 （2） （3） （4）还原反应 （5）12 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A为与乙醇在浓硫酸作用下，发生酯化反应生成B为，B和C发生取代反应生成D为和CH3CH2OH，结合结构及题干信息，可知C为丙酮；D与E和氨气反应，生成F，F异构化生成G为，结合已知反应，可知F为；G与PCl3发生取代反应生成H为；H和浓硝酸发生取代反应生成I为；I中硝基、-CN发生还原反应生成J为；J经过系列反应生成维生素B6； 【小问1详解】 B中官能团名称分别为醚键、酯基。故答案为：醚键；酯基； 【小问2详解】 已知C的核磁共振氢谱只有一组峰，C为丙酮，B和C发生取代反应生成D为和CH3CH2OH，的化学方程式为。故答案为：； 【小问3详解】 F的结构简式为。故答案为：； 【小问4详解】 I中硝基、-CN发生还原反应生成J，的反应类型为还原反应。故答案为：还原反应； 【小问5详解】 B为，其同分异构体：①能与反应，说明含有羧基，②能与发生催化氧化生成醛，说明含有，则剩余4个碳原子构成主链，按照定一移一法，固定羧基，则的位置有：、、、(只画出了碳骨架)，总计12种，故答案为：12； 【小问6详解】 E为与氨气反生取代反应，生成M为；M与D反应生成K；K发生分子内加成生成N，N脱水生成F为，可知N为，故答案为：；。 18. 二甲基甲酰胺(DMF)是一种常见的有机溶剂，高温易分解。一种加氢偶合二甲胺制备DMF的反应如下： I：(g)+CO2(g)+H2(g) (g)+H2O(g)    II：(g)+CO2(g)+3H2(g) (g)+2H2O(g)      回答下列问题： （1）反应(g)+2H2(g)(g)+H2O(g)    ___________，该反应在___________(填“较高”“较低”或“任意”)温度下可自发进行。 （2）已知平衡常数K仅与温度有关，且(R与C为常数)，若升高温度，则___________1(填“”“”或“”)。 （3）DMA在催化剂表面不同位点的部分反应路径如图1所示。 ①在___________位点上(填“”或“”，更有利于与DMA反应生成DMF． ②恒容条件下，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．可以降低反应的焓变 b．混合气体密度保持不变，说明反应均达到平衡状态 c．适当增大压强，可提高DMA的转化率 d．温度越高，DMF的回收率越高 （4）300℃时，向恒容密闭容器中加入、各，，含氮物种的物质的量随时间的变化关系如图2所示。内，的化学反应速率为___________。若平衡总压为，反应的平衡常数___________。(为平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，平衡分压总压该气体物质的量分数) （5）某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为宇航员提供O2，其电池反应式为，工作原理示意图如下： 电解液由锂盐和有机溶剂组成 电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下11.2L的氧气时，正极材料的质量变化为___________g。 【答案】（1） ①. ②. 较低 （2） （3） ①. ②. c （4） ①. 0.06 ②. （5）32g 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由反应Ⅱ减去反应Ⅰ可得目标反应：。该反应，，根据反应自发，所以在较低温度下可自发进行。 【小问2详解】 反应 Ⅰ 为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大；反应 Ⅱ 为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小。由(R与C为常数)可知，越大，改变相同温度变化量越大，越大，更大，因此升温时，即； 【小问3详解】 ①由图知，Zn−O−Ti位点能垒更低，更有利于与DMA反应生成DMF； ②aｌ催化剂不改变焓变，错误； b．恒容时气体密度始终不变，不能判断平衡，错误； c．增大压强，反应向气体分子数减少方向移动，提高DMA转化率，正确； d．高温DMF分解，回收率降低，错误； 故选c。 【小问4详解】 由图知，，DMA消耗，反应 Ⅰ 生成，消耗；反应 Ⅱ 消耗，消耗，总消耗，速率； 平衡时， ， ， ， ， ，，总物质的量 4 mol，。 【小问5详解】 根据电池反应式为。放电时，负极反应式为，负极材料转化为Si，Li元素溶解进入溶液；正极反应式为，正极材料FeS2转化为Fe，S元素进入溶液；电解水的过程中，生成1 mol氧气转移4 mol电子，根据得失电子守恒，可得关系式：，因此生成标准状况下11.2L(0.5 mol)氧气正极质量减少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $