精品解析：四川凉山州某校2025-2026学年高一下学期第二次月考 化学试题

2025-2026学年高一下期第二次月考 化学试题 部分原子的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 一、选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化 B. 印有“”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D. “绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想 2. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 与 互为同分异构体 D. 1mol该物质与足量Na反应生成3gH2 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙酸的结构简式：C2H4O2 B. 聚丙烯的结构简式： C. CH3OCH3与C2H5OH互为同分异构体 D. 一氯丙烷结构简式只能为CH2ClCH2CH3 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA B. 在常温常压下，1.7 g NH3含有的原子数为0.4NA C. 0.2 mol/L Na2SO4溶液中，Na+的数目为0.4NA D. 9 g H2O中含有的质子数为10NA 5. 下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A. 无同分异构体 B. 的一氯代物有4种 C. 金刚烷的结构如图所示，其一氯取代物有3种 D. “立方烷”如图所示呈正六面体结构，其二氯代物有3种 6. 某有机化工原料的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C8H8O3 B. 能与碳酸氢钠反应生成无色气体 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 一定条件下可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A. 用足量的氨水溶液吸收尾气： B. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： C. 气体通入氯水中： D. 甲烷与溴蒸汽在光照条件下反应生成二溴甲烷： 8. 认识有机物的组成和结构，有利于更好地掌握有机物的性质。下列说法正确的是 A. 光照条件下，1mol甲烷和4mol氯气发生反应，生成1mol B. 乙烯和苯均含碳碳双键，且分子中所有原子共平面 C. 1mol乙酸分别与足量Na、反应，生成的气体的物质的量相同 D. 分子式为的有机物有三种同分异构体 9. 某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被3mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是 A. CH3C≡CCH3 B. CH2=CH2 C. CH≡CCH3 D. CH2=CHCH3 10. 氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 实验室可由固体分解制取 B. 生成的过程属于氮的固定 C. 常温下铝制品不能盛装HNO3的浓溶液 D. 向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明产生于木炭与浓的反应 11. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知  ，  ，则 B. 已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则石墨更稳定 C. 已知在一定条件下，  ；则和过量的在此条件下充分反应，放出热量 D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)  H=-114.6kJ/mol 12. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 13. 用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是 A．证明是分解的催化剂 B．制备并收集乙酸乙酯 C．收集气体 D．检验浓硫酸与铜反应产生的气体 A. A B. B C. C D. D 14. 新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全．已知电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（　　） A. a极为电池的负极，该电极发生氧化反应 B. 电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极 C. 电池正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子 15. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是 A. 负极反应为 B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1 二、非选择题(本大题包括4个小题，共55分) 16. 研究有机物的结构和性质对于生产生活有重要意义，根据题给信息和所学知识回答下列问题： （1）下列各组物质：①和；②乙烷和；③和；④和；⑤和⑥CH3C≡CCH3和 互为同系物的是_______；互为同分异构现象的是_______；属于同一物质的是_______。 （2）分子式为C5H10O2能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体共有_______种 （3）阿司匹林()是一种解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸()和乙酸反应得到，该反应的化学方程式为_______，其反应类型为_______。 （4）已知乳酸的结构简式为。试回答： ①乳酸分子中含有的官能团为_______、_______(写名称)。 ②乳酸与发生催化氧化反应的化学方程式为_______。 17. 蕴藏在海底的大量“可燃冰”，煤液化和气化形成的甲醇都是重要的能源。 （1）。若，气体完全反应时，吸收热量，部分化学键的键能如下表。 化学键 键能 b c d 的键能为_______(用含a、b、c、d的式子表示)。 （2）某温度下加氢制甲醇的总反应为：，该反应为放热反应，在固定容积为的密闭容器中充入的和的，测得和的物质的量随时间变化如下图。   请回答： ①下列说法正确的是_______。 A．反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量 B．往容器中充入一定量的，反应速率不变 C．分离出后，正反应速率不变，逆反应速率一直在减小 D．减小容器体积，反应速率加快 E．时混合气体的密度大于时混合气体的密度 ②内的反应速率为_______，末时_______(填“<”“>”或“=”)。 ③恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______。 A．体积分数保持不变 B．容器中气体压强保持不变 C．容器中浓度与浓度之比为 D．混合气体的密度保持不变 E．的生成速率是生成速率的3倍 ④该反应平衡时的转化率为_______。 （3）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为：，则电极A的反应式为_______，当消耗甲醇的质量为时，假设电池的能量转化率为，导线中转移电子的物质的量为_______。 18. 肉桂酸苯甲酯X是一种香料，主要用于配制人造龙涎香，也可作皂用、化妆用及食用香精的调香原料。如图是用乙烯和甲苯为原料合成肉桂酸苯甲酯的路线图。 已知：i.。 ii.RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′+H2O。 回答下列问题： （1）B的结构简式是_______，F的分子式是_______。 （2）C生成D的化学方程式是_______。 （3）D生成E的反应类型是_______。1mol D与足量Na反应放出氢气_______mol。 （4）含有苯环，与C互为同分异构体的有机物有_______种。 （5）X的结构简式是_______。 19. 某研究性学习小组用如图所示的装置(部分夹持装置略)制取少量二氧化硫和氨气并探究其某些性质。部分实验步骤：打开使进入装置、，一段时间后停止滴加硫酸并关闭，打开，加热装置，将生成的通入装置中，装置中产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）盛放70%硫酸的仪器名称是_______，装置A制备时发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B和E的作用相同，其作用为_______。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （4）用化学方程式解释F中出现白色沉淀的原因：_______。该反应体现了SO2的_______性质。 A. 酸性氧化物　　B 弱.氧化性　　C. 强还原性　　　D. 漂白性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一下期第二次月考 化学试题 部分原子的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 一、选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化 B. 印有“”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C. “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D. “绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硫可以杀菌，二氧化硫具有还原性，可以用于葡萄酒中起到抗氧化的作用，故A正确； B．非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用，其包装上印有“OTC”标识，故B正确； C．太阳能电池是硅太阳能电池，原料为高纯硅，故C正确； D．绿色化学的核心思想是从源头上杜绝污染物的产生和排放，而不是“先污染后治理”，故D错误； 答案选D。 2. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 与 互为同分异构体 D. 1mol该物质与足量Na反应生成3gH2 【答案】B 【解析】 【详解】A． 含羧基和羟基能发生取代反应，含碳碳双键能发生加成反应，A正确； B． 羧基所连的饱和碳原子为四面体构型、则分子中所有碳原子不可能在同一平面上，B错误； C． 与 的分子式均为C7H10O5而结构不同，则互为同分异构体，C正确； D．含羧基和羟基均能与Na反应产生氢气，则1mol该物质与足量Na反应生成3gH2，D正确； 答案选B。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙酸的结构简式：C2H4O2 B. 聚丙烯的结构简式： C. CH3OCH3与C2H5OH互为同分异构体 D. 一氯丙烷结构简式只能为CH2ClCH2CH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸的分子式为，结构简式为，A错误； B．丙烯加聚生成聚丙烯时，仅双键断裂，主链只保留双键上的2个碳原子，甲基作为支链，聚丙烯的结构简式为，B错误； C．（二甲醚）与（乙醇）的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，C正确； D．一氯丙烷存在两种同分异构体，分别为（1-氯丙烷）和（2-氯丙烷），不是只有一种结构，D错误； 故选C。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA B. 在常温常压下，1.7 g NH3含有的原子数为0.4NA C. 0.2 mol/L Na2SO4溶液中，Na+的数目为0.4NA D. 9 g H2O中含有的质子数为10NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，CCl4是液态，不能用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，无法推导共价键数目，A错误； B．NH3摩尔质量为17 g/mol，1.7 g NH3物质的量为，1个NH3分子含4个原子，因此0.1 mol NH3含0.4 mol原子，原子数为0.4NA​，B正确； C．只给出Na2SO4溶液的浓度，未说明溶液体积，无法计算Na+的数目，C错误； D．9 g H2O物质的量为，1个H2O分子含10个质子，因此0.5 mol H2O含5 mol质子，质子数为5NA​，D错误； 故选B。 5. 下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A. 无同分异构体 B. 的一氯代物有4种 C. 金刚烷的结构如图所示，其一氯取代物有3种 D. “立方烷”如图所示呈正六面体结构，其二氯代物有3种 【答案】C 【解析】 【详解】A．为丙烷，属于直链烷烃，无支链异构体，故无同分异构体，A正确； B．(CH3CH2)2CHCH3的一氯代物种类与氢原子种类相同，(CH3CH2)2CHCH3中含有四种氢原子，所以其一氯代物有4种，B正确； C．金刚烷的结构中，1、2、3、4、5、6点上的每个碳原子可以连2个氢原子，这6点上的氢原子都是等效氢，图片上的7、8、9、10点上的每个碳原子可以连1个氢原子，这4点上的氢原子是等效氢，因此金刚烷中只存在两种氢原子，所以其一氯代物有2种，C错误； D．立方烷”C8H8，如图所示，呈正六面体结构，其二氯代物中，两个氯原子可以相邻、可以位于面对角线上，可以位于体对角线上，所以其二氯代物有3种：、、，D正确； 故选C。 6. 某有机化工原料的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C8H8O3 B. 能与碳酸氢钠反应生成无色气体 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 一定条件下可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式可以推算，该有机物的分子式为，A错误； B．该物质含羧基，可以和碳酸氢钠反应生成无色气体二氧化碳，B正确； C．甲烷分子为正四面体结构，该分子结构中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C错误； D．该物质含碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基、羟基可发生取代反应，含有碳碳双键、羟基，可以氧化反应，但不能发生水解反应，故D错误； 答案选B。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是 A. 用足量的氨水溶液吸收尾气： B. 实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： C. 气体通入氯水中： D. 甲烷与溴蒸汽在光照条件下反应生成二溴甲烷： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用足量的氨水溶液吸收SO2尾气生成亚硫酸铵和水：，A正确； B．实验室用氯化铵和熟石灰制氨，两者都为固体加热反应制得气体，没有在溶液或熔融状态下反应，因此没有离子方程式，B错误； C．气体通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，离子方程式为：，C错误； D．甲烷与溴蒸汽在光照条件下反应生成二溴甲烷和溴化氢，化学方程式为：，该反应没有在溶液或熔融状态下反应，因此没有离子方程式，D错误； 故选A。 8. 认识有机物的组成和结构，有利于更好地掌握有机物的性质。下列说法正确的是 A. 光照条件下，1mol甲烷和4mol氯气发生反应，生成1mol B. 乙烯和苯均含碳碳双键，且分子中所有原子共平面 C. 1mol乙酸分别与足量Na、反应，生成的气体的物质的量相同 D. 分子式为的有机物有三种同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．光照条件下，1mol甲烷和4mol氯气发生反应，生成多种氯代物，故生成四氯化碳小于1mol，A项错误； B．苯不含碳碳双键，B项错误； C．1mol乙酸分别与足量Na、反应，生成的气体的物质的量不同相同，前者生成0.5mol氢气，后者生成1mol二氧化碳，C项错误； D．戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷、新戊烷，D项正确； 答案选D。 9. 某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被3mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是 A. CH3C≡CCH3 B. CH2=CH2 C. CH≡CCH3 D. CH2=CHCH3 【答案】C 【解析】 【详解】根据题意，该烃与HCl加成、与氯气发生取代反应时的物质的量之比是0.5:1:3=1:2:6，即1mol该烃与2mol HCl完全加成，则该烃中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键；最终被氯气取代后的产物中有8个Cl原子，即对应的烷烃中有8个H原子，所以该烃的饱和状态为丙烷，则该烃为丙炔，答案选C。 10. 氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是 A. 实验室可由固体分解制取 B. 生成的过程属于氮的固定 C. 常温下铝制品不能盛装HNO3的浓溶液 D. 向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明产生于木炭与浓的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体受热分解产物复杂，温度不同产物不同，低温分解可能生成、，高温下易发生爆炸，无法稳定制取纯净；实验室制氨气一般用与固体共热，A错误； B．将游离态的转化为化合态含氮化合物的过程为氮的固定。生成，氮元素从0价单质变为-3价化合态，符合氮的固定概念，B正确； C．常温下浓具有强氧化性，会使铝表面迅速生成一层致密氧化膜，发生钝化，阻止反应持续进行，因此常温下铝制品可以盛装浓硝酸，C错误； D．红热木炭温度很高，浓自身受热也会分解：，所以红棕色有可能来自浓硝酸受热分解，不一定只是木炭和浓硝酸反应生成，无法直接证明仅由二者反应产生，D错误； 故选B。 11. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 已知  ，  ，则 B. 已知C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则石墨更稳定 C. 已知在一定条件下，  ；则和过量的在此条件下充分反应，放出热量 D. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  H=-57.3kJ/mol，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)  H=-114.6kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)为2molC完全燃烧生成CO2，2C(s)+O2(g)=2CO(g)为2molC不完全燃烧生成CO，完全燃烧放出的热量更多，因此ΔH1﹤ΔH2，A错误； B．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。金刚石转化为石墨放出能量，说明等物质的量的金刚石的能量比石墨高，即石墨比金刚石更稳定，B正确； C．合成氨反应是可逆反应，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92.4kJ/mol，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，不能生成1molNH3，故放出热量小于46.2 kJ，C错误； D．生成BaSO4沉淀时伴随额外热效应，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH不等于单纯两倍的中和热，D错误； 故选B。 12. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为等体积反应，但为绝热体系，随着反应进行，体系内温度升高，压强增大， 当压强不变时反应达到平衡状态，A不符合题意； B．恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不再变化，说明反应达到平衡，B不符合题意； C．该反应中只有二氧化碳是气体，随着反应进行，二氧化碳的物质的量不断变化，恒温恒容条件下体系气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，C不符合题意； D．反应体系中气体只有氨气和氯化氢气体，且两者比例恒定为1：1，则气体的平均摩尔质量始终保持恒定，不能据此说明反应达到平衡状态，D符合题意； 故选：D。 13. 用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是 A．证明是分解的催化剂 B．制备并收集乙酸乙酯 C．收集气体 D．检验浓硫酸与铜反应产生的气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．两个试管中过氧化氢浓度也不同，①中反应速率快不能证明MnO2是分解的催化剂，故不选A； B．乙酸和乙醇制备乙酸乙酯需要浓硫酸做催化剂，故不选B； C．NO2的密度比空气大，用向上排空气法收集NO2，故不选C； D．铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可以用品红溶液检验，NaOH溶液用于除去过量的二氧化硫，该装置可以检验浓硫酸与铜反应产生的气体，故选D； 故选D。 14. 新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全．已知电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（　　） A. a极为电池的负极，该电极发生氧化反应 B. 电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极 C. 电池正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】由质子的定向移动方向可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H＋，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e－=2CO2+12H＋，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H＋+O2+4e－=2H2O，结合电极反应解答该题； A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则b为正极，a为负极，乙醇在负极失电子发生氧化反应，故A正确； B．原电池中电子从负极流向正极，则电子由a极流出沿导线经灯泡到b极，故B正确； C．酸性条件下，氧气得电子生成水，池工作时，正极的电极反应式为4H＋+O2+4e－=2H2O，故C错误； D．乙醇被氧化生成CO2和H＋，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e－=2CO2+12H＋，则1mol乙醇被氧化转移12mol电子，故D正确； 故选C。 15. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是 A. 负极反应为 B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1 【答案】B 【解析】 【分析】据图可知a极上CH3COOˉ转化为CO2和H+，C元素被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极。 【详解】A．a极为负极，CH3COOˉ失电子被氧化成CO2和H+，结合电荷守恒可得电极反应式为CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A正确； B．为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，故B错误； C．当电路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1molClˉ移向负极，同时有1molNa+移向正极，即除去1molNaCl，质量为58.5g，故C正确； D．b极为正极，水溶液为酸性，所以氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H++2eˉ=H2↑，所以当转移8mol电子时，正极产生4mol气体，根据负极反应式可知负极产生2mol气体，物质的量之比为4:2=2:1，故D正确； 故答案为B。 二、非选择题(本大题包括4个小题，共55分) 16. 研究有机物的结构和性质对于生产生活有重要意义，根据题给信息和所学知识回答下列问题： （1）下列各组物质：①和；②乙烷和；③和；④和；⑤和⑥CH3C≡CCH3和 互为同系物的是_______；互为同分异构现象的是_______；属于同一物质的是_______。 （2）分子式为C5H10O2能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体共有_______种 （3）阿司匹林()是一种解热、镇痛和消炎药物，可由水杨酸()和乙酸反应得到，该反应的化学方程式为_______，其反应类型为_______。 （4）已知乳酸的结构简式为。试回答： ①乳酸分子中含有的官能团为_______、_______(写名称)。 ②乳酸与发生催化氧化反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ①② ②. ⑤⑥ ③. ③④ （2）4 （3） ①. ②. 取代反应 （4） ①. 羧基 ②. （醇）羟基 ③. 【解析】 【小问1详解】 同系物是结构相似，分子式相差一个或多个CH2的物质，因此①②为互为同系物；同分异构体为相同分子式，不同结构的物质，因此⑤⑥为互为同分异构体；而由于甲烷是正四面体结构，其二氯代物只有一种，③中的两种结构其实代表的为一种物质，④中的结构式展开后也为同一种物质，因此属于同一物质的是③④； 【小问2详解】 能与碳酸氢钠反应放出气体，说明该分子中含有羧基，该物质可以看作是丁基与羧基相连形成的羧酸，由于丁基由4种同分异构体，因此该物质有4种同分异构体，分别为、、和； 【小问3详解】 水杨酸和乙酸反应生成阿司匹林，是水杨酸中的酚羟基和乙酸发生酯化反应，脱去一分子水，生成酯基，该反应需要浓硫酸做催化剂并且加热，因此反应方程式为；酯化反应属于取代反应，该反应类型为取代反应； 【小问4详解】 ①观察结构式，乳酸分子中含有的官能团为羧基和羟基； ②乳酸与O2催化氧化反应是分子中的羟基，在催化剂和加热条件下，会被氧化成羰基，因此化学方程式为。 17. 蕴藏在海底的大量“可燃冰”，煤液化和气化形成的甲醇都是重要的能源。 （1）。若，气体完全反应时，吸收热量，部分化学键的键能如下表。 化学键 键能 b c d 的键能为_______(用含a、b、c、d的式子表示)。 （2）某温度下加氢制甲醇的总反应为：，该反应为放热反应，在固定容积为的密闭容器中充入的和的，测得和的物质的量随时间变化如下图。   请回答： ①下列说法正确的是_______。 A．反应物的化学键断裂要吸收的能量大于生成物的化学键形成要放出的能量 B．往容器中充入一定量的，反应速率不变 C．分离出后，正反应速率不变，逆反应速率一直在减小 D．减小容器体积，反应速率加快 E．时混合气体的密度大于时混合气体的密度 ②内的反应速率为_______，末时_______(填“<”“>”或“=”)。 ③恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______。 A．体积分数保持不变 B．容器中气体压强保持不变 C．容器中浓度与浓度之比为 D．混合气体的密度保持不变 E．的生成速率是生成速率的3倍 ④该反应平衡时的转化率为_______。 （3）甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为：，则电极A的反应式为_______，当消耗甲醇的质量为时，假设电池的能量转化率为，导线中转移电子的物质的量为_______。 【答案】（1） （2） ①. BD ②. ③. > ④. ABE ⑤. 75% （3） ①. ②. 0.24 【解析】 【小问1详解】 ，气体完全反应时，吸收热量，则其反应的热化学方程式为，由=反应物的键能之和-生成物的键能之和，设C=O的键能为x，则，则x=。 【小问2详解】 ①A．已知反应为放热反应，，由=反应物的键能之和-生成物的键能之和可知，反应物的键能之和小于生成物的键能之和，即反应物的化学键断裂要吸收的能量小于生成物的化学键形成要放出的能量，A错误； B．往固定容器中充入一定量的，体积不变，故反应体系中的物质的浓度不变，则反应速率不变，B正确； C．分离出后，正反应速率在分离出的一瞬间不变，逆反应速率在那一瞬间突然变小，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，C错误； D．减小容器体积，会使参加反应的物质的浓度增大，则反应速率会加快，D正确； E．该容器的体积不变，反应物和生成物均为气体，由质量守恒可知，反应体系中气体的总质量始终不变，由可得，不变，则2 min时混合气体的密度等于9 min时混合气体的密度，E错误； 故答案选BD。 ②2 min时的物质的量为0.4 mol，初始时的物质的量为0 mol，则，体积为2.0 L，则=0.2 mol/L，由代入数据得2 min内的反应速率为； 由图像可知，9 min时该反应达到平衡状态，在9 min之前都是正向建立平衡，即。 ③A．是反应体系中的组分，其体积分数不再随时间变化，直接说明反应达到了平衡状态，A符合题意； B．该反应中，气体分子数左边为1+3=4，右边为1+1=2，是气体分子数变化的反应。恒温恒容下，压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明总物质的量不变，反应达到平衡，B符合题意； C．和都是生成物，按反应方程式计量数比，它们生成的物质的量始终为1:1，浓度比也始终为1:1，无论反应是否平衡，该比例都成立，不能作为平衡标志，C不符合题意； D．恒温恒容条件下，容器体积不变；反应前后所有物质都是气体，根据质量守恒，总质量也不变。密度始终为定值，因此密度不变不能判断反应是否平衡，D不符合题意； E．的生成速率是逆反应速率，的生成速率是正反应速率，根据反应方程式，时，正逆反应速率相等，反应达到平衡，E符合题意； 故答案选ABE。 ④的初始物质的量为0.8 mol，平衡时的物质的量为0.2 mol，则平衡时的物质的量变化了0.6 mol，则二氧化碳的转化率=。 【小问3详解】 电极A通入的是，发生氧化反应，是负极。碱性条件下，被氧化为，每个失去6个电子，则电极A的反应式为； 当消耗甲醇的质量为时，甲醇的物质的量为0.05 mol，电池中转移的电子的物质的量为0.3 mol，而电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为0.3 mol×80%=0.24 mol。 18. 肉桂酸苯甲酯X是一种香料，主要用于配制人造龙涎香，也可作皂用、化妆用及食用香精的调香原料。如图是用乙烯和甲苯为原料合成肉桂酸苯甲酯的路线图。 已知：i.。 ii.RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′+H2O。 回答下列问题： （1）B的结构简式是_______，F的分子式是_______。 （2）C生成D的化学方程式是_______。 （3）D生成E的反应类型是_______。1mol D与足量Na反应放出氢气_______mol。 （4）含有苯环，与C互为同分异构体的有机物有_______种。 （5）X的结构简式是_______。 【答案】（1） ①. CH3COOH ②. C9H10O2 （2）+NaOH +NaCl （3） ①. 氧化反应 ②. 0.5 （4）3 （5） 【解析】 【分析】乙烯与水发生加成反应生成A为，结合B的分子式，可知乙醇氧化生成B为；甲苯与氯气在光照条件下发生甲基上取代，结合C的分子式可知C为，C发生水解反应生成D为；乙酸与苯甲醇发生酯化反应生成F为；由E的分子式，可知D氧化生成E为；由X的分子式、结合给予的反应信息，可知X为； 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为；F的结构简式为，则F的分子式为； 【小问2详解】 C在碱性条件下加热发生水解反应生成D为，化学方程式为+NaOH +NaCl； 【小问3详解】 D是苯甲醇（），在、催化剂加热条件下被氧化，羟基转化为醛基得到E（），该反应属于氧化反应；中只有1个羟基能和反应：2 mol 生成1 mol ，则1 mol 与足量Na反应放出； 【小问4详解】 C的分子式，不饱和度，刚好一个苯环，苯环上连和，有邻、间、对3种结构； 【小问5详解】 由分析可知，X的结构简式为。 19. 某研究性学习小组用如图所示的装置(部分夹持装置略)制取少量二氧化硫和氨气并探究其某些性质。部分实验步骤：打开使进入装置、，一段时间后停止滴加硫酸并关闭，打开，加热装置，将生成的通入装置中，装置中产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）盛放70%硫酸的仪器名称是_______，装置A制备时发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B和E的作用相同，其作用为_______。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为_______。 （4）用化学方程式解释F中出现白色沉淀的原因：_______。该反应体现了SO2的_______性质。 A. 酸性氧化物　　B 弱.氧化性　　C. 强还原性　　　D. 漂白性 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O （2）防倒吸 （3）Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O （4） ①. 2NH3 + SO2 + H2O + BaCl2 = BaSO3 ↓ + 2NH4Cl ②. A 【解析】 【分析】装置A制取；装置B为安全瓶，防止倒吸，同时可以暂时储存气体，平衡气压；装置C探究的漂白性；装置D制取；装置E为安全瓶，防止倒吸，同时可调节气体流速；装置F探究与的反应，据此分析； 【小问1详解】 盛放70%硫酸的仪器名称为分液漏斗；装置A用亚硫酸钠和70%硫酸反应制备，发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 装置B和E的作用相同，均为防倒吸； 【小问3详解】 装置D为实验室制氨气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 装置D产生的氨气进入装置F，氨气和进入装置F中的二氧化硫反应生成亚硫酸铵，即：2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，亚硫酸铵与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，即：(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl。上述两个方程式合并为总反应：2NH3+SO2+H2O+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl；SO2转化成盐（BaSO3），无化合价变化，体现了SO2的酸性氧化物性质，故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $